導(dǎo)語：二氧化硫的化學(xué)教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

教材分析：

本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

教學(xué)目的與要求：

1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途;

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

教學(xué)用具：實驗用品

課型：新課

課時：2(以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì))

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時

新課的準備：

1、硫元素的主要的化合價有哪些?有哪些代表物質(zhì)?

2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?(與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng))

3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害?

新課進行：

第二節(jié)二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)——實驗：二氧化硫溶于水實驗

二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2+H2OH2SO3

復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸(H2SO3)。

②二氧化硫氧化性與還原性

分析二氧化硫中硫元素的化合價：+4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

2SO2+O22SO3：還原性;(可逆反應(yīng))

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高錳酸鉀溶液褪色)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎?

SO2+2H2S=3S+2H2O

說明二氧化硫具有氧化性(分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物)

簡介三氧化硫的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低;

化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，(強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4)

③二氧化硫的漂白性

實驗6-2二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同?

新課的延伸：

①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。

②離子共存判斷：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。

教學(xué)小結(jié)：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì);②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性);③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。

作業(yè)：P133一、二，課堂討論

課后小結(jié)：