導(dǎo)語：氧族元素的化學教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

教材分析：本節(jié)教材知識點共分三個部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子結(jié)構(gòu)知識系統(tǒng)總結(jié)氧族元素及其化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變，第二部分是關(guān)于臭氧的初步知識及同素異形體的概念，培養(yǎng)學生關(guān)心自然及生存條件的意識，第三部分為過氧化氫知識，要求為簡單了解。

教學目的與要求：

1、使學生初步學習運用理論知識指導(dǎo)學習元素化合物知識的方法。

2、使學生了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。

3、常識性介紹臭氧和過氧化氫，使學生初步了解保護臭氧層的意義。

教學重點：

1、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學難點：

1、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

2、氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律

教學方法：指導(dǎo)閱讀法、概述法、列舉法

課型：新課

課時：2

教學內(nèi)容：

第一課時

新課的準備：

帶領(lǐng)學生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點及難點，結(jié)合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環(huán)境下進行，讓學生產(chǎn)生興趣，激勵學生學習新知的欲望。

講述：過去我們學習了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律，又學習了鹵族元素，現(xiàn)在來學習ⅥA元素，只是學習方法不同，而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。

新課進行：

指導(dǎo)學生閱讀P125-P127課本，帶著如下問題，要求讀進去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號與元素名稱及在元素周期表中的位置?

②氧族元素的原子結(jié)構(gòu)的相似與遞變?主要為最外層電子數(shù)及電子層數(shù)、原子半徑等。

③氧族元素的性質(zhì)如何?主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價?

④氧族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)如何遞變?與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩(wěn)定性遞變、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性遞變規(guī)律等。閱讀后小結(jié)：

1、元素符號與元素名稱

OSSeTePoⅥA

氧硫硒碲釙

周期：二三四五六

2、原子結(jié)構(gòu)最外層電子：6;

電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

3、元素主要性質(zhì)

元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱;

主要化合價：-2、+4、+6

4、單質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導(dǎo)體，再到導(dǎo)體;②熔沸點逐漸升高;③單質(zhì)密度逐漸增大。

化學性質(zhì)：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。

強調(diào)：①硫與金屬化合時，一般都顯-2價，如，F(xiàn)e+S=FeS。

②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。

5、化合物性質(zhì)

氫化物還原性逐漸增強，穩(wěn)定性逐漸減弱;

最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。

要求：相應(yīng)物質(zhì)的化學式：

SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2

H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4

H2SH2SeH2Te

新課的延伸：

比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么?

教學小結(jié)：

從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。

作業(yè)：P129一、三、1與2，思考。

課后小結(jié)：