導(dǎo)語：高一化學(xué)教案氧族元素一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

氧族元素一、素質(zhì)教育目標(biāo)（一）知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1．掌握氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。2．掌握氧族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．掌握氧族元素與鹵族元素相似性、差異性及其原因。（二）能力訓(xùn)練點(diǎn)通過氧族與鹵族性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）德育滲透點(diǎn)1．使學(xué)生初步了解保護(hù)臭氧層的意義，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。2．對(duì)學(xué)生進(jìn)行由量變到質(zhì)變，透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)1．重點(diǎn)氧族元素質(zhì)遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．難點(diǎn)氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較。3．疑點(diǎn)（1）同一族元素?zé)o氧酸與含氧酸強(qiáng)弱變化規(guī)律為何不同？（2）“元素的非金屬就是氧化性，氧化性就是非金屬性”，這種說法是否正確？三、課時(shí)安排1課時(shí)。四、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1．畫出氧族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較其相同點(diǎn)、不同點(diǎn)，并預(yù)測(cè)其它性質(zhì)。2．閱讀課本第126頁表6－1，并對(duì)氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系進(jìn)行分析、討論，最后由學(xué)生歸納總結(jié)。五、教學(xué)步驟[引入]和氧元素一樣和硫、硒、碲、釙元素原子的最外層都有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易得2個(gè)電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，統(tǒng)稱為氧族元素。今天我們就來認(rèn)識(shí)這個(gè)大家族中的各位成員，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)以及性質(zhì)上有什么相同和不同呢？[板書]第六節(jié)氧族元素一、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)[板書]元素名稱：氧硫硒碲元素符號(hào)：OSSeTe核電荷數(shù)：8163452公務(wù)員之家，全國(guó)公務(wù)員共同天地原子結(jié)構(gòu)示意圖：[設(shè)問]氧族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同與不同？[回答]1、相同點(diǎn)：原子最外層都有6個(gè)電子2、不同點(diǎn)：1）核電荷數(shù)不同；2）電子層數(shù)不同；3）原子半徑不同。[設(shè)問]元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)的哪些方面決定？[回答]由原子的最外層電子和原子半徑?jīng)Q定。[設(shè)問]最外層電子和原子半徑怎樣決定元素的化學(xué)性質(zhì)？[回答]最外層電子越多，得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。[設(shè)問]從氧族元素結(jié)構(gòu)的相同與不同，預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)有何相似與差異？[回答]相似：原子最外層都有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子而表現(xiàn)氧化性。差異：從O→Te，隨核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，因而氧化性依次減弱。[總結(jié)并板書]1．原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：原子最外層都有6個(gè)電子，反應(yīng)中易得2個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性。2．原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：1）核電荷依次增大。2）電子層數(shù)依次增多。3）原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。[過渡]下面我們討論氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。[板書]二、單質(zhì)的物理性質(zhì)。[指導(dǎo)閱讀]課本第126頁，表6-1，由學(xué)生對(duì)物理性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)。[板書]單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律。單質(zhì)：O2SSeTe顏色：無色淡黃色灰色銀白色狀態(tài)：由氣→固密度：由小→大熔沸點(diǎn)：由弱→強(qiáng)[設(shè)問]單質(zhì)物理質(zhì)的變化規(guī)律與其相對(duì)分子質(zhì)量有何關(guān)系？體現(xiàn)了自然界的什么規(guī)律。[回答]隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，單質(zhì)的顏色由淺到深，密度、熔沸點(diǎn)都逐漸升高，從而體現(xiàn)了自然界由量變到質(zhì)變的變化規(guī)律。[過渡]前面我們從氧族元素原構(gòu)結(jié)構(gòu)的相同與不同預(yù)測(cè)出它們的化學(xué)性質(zhì)既有相似性，又有差異性，首先討論相似性。[板書]三、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．相似性：[思考]硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？[回答]能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，可與氫氣化合，有可燃性。[板書]（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（2）均能與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物（H2R）。（3）均能在氧氣中燃燒。（4）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸。SO2—H2SO3SO3—H2SO4SeO2—H2SeO3SeO3—H2SeO4TeO2—H2eO3TeO3—H2eO4RO2—H2RO3RO3—H2RO4（5）都具有非金屬性。[過渡]氧族元素原子結(jié)構(gòu)的不同和遞變決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。[板書]2．遞變性（從O→Te）[指導(dǎo)閱讀]第126頁，表6－1，“氫化物”一欄[討論]怎樣判斷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱？[回答]可通過反應(yīng)條件和反應(yīng)的難易程度來判斷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，生成的氫化物越穩(wěn)定。[講述]由課本127頁可看出單質(zhì)與H2化合的條件由易到難，所以生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)由強(qiáng)到弱。[板書]（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。[討論]氫化物的還原性如何變化？[回答]氫化物（H2R）中，-2價(jià)R元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力依次增強(qiáng)，因而氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)。[板書]（2）氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)[討論]氣態(tài)氫化物水溶液的酸性有何變化規(guī)律？[分析]影響酸性大小的因素很多，但歸根到底反映在與H原子直接相連的原子，對(duì)它的束縛力的強(qiáng)弱上，對(duì)H原子的束縛力越弱，釋放H+就越容易，因而酸性就越強(qiáng)。氫化物中原子間結(jié)合方式可用下式表示：H－R，隨著R原子電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，得電子能力依次減小，對(duì)H原子的束縛力逐漸減弱，釋放H+的能力逐漸增強(qiáng)，因而氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。[板書]（3）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。[討論]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性如何變化呢？[分析]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為H2RO4，原子間的結(jié)合方式可用下式表示：H－O－R，可見含氧酸的強(qiáng)弱應(yīng)主要取決于O原子對(duì)H原束縛力的強(qiáng)弱。隨著R原子半徑依次增大，R對(duì)O原子的束縛力依次減為，使得O原子對(duì)H原子的束縛力依次增強(qiáng)，釋放H+程度由易到難，因而H2RO4的酸性依次減弱。所以同族中，同種類型的含氧酸的酸性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。如：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。[板書]（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。（5）非金屬性逐漸減弱。[設(shè)問]可通過哪兩個(gè)反應(yīng)事實(shí)來說明氧的非金屬性強(qiáng)于硫？[回答]1）S＋O2SO22）2H2S+O22S+2H2O[過渡]氧族元素和鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？[板書]四、氧族元素與相應(yīng)的鹵族元素的比較[講述]以硫、氯兩種元素為例，首先對(duì)它們的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較。[板書]一、原子結(jié)構(gòu)的比較[提問]畫出硫元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[提問]二者在結(jié)構(gòu)上有哪些相同與不同？[回答]電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。[追問]它們的原子半徑相同嗎？為什么？[回答]原子半徑除受電子層數(shù)影響外，還受核電荷數(shù)影響，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的引力越大，則其半徑越小。因硫的核電荷數(shù)比氯小，所以硫的原子半徑比氯大。[總結(jié)并板書]1．原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：1）電子層數(shù)相同。2）最外層電子較多，均易得電子表現(xiàn)氧化性。2．原結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：1）核電荷數(shù)：氧族＜鹵族。2）原子半徑：氧族＞鹵族。3）最外層電子數(shù)：氧族＜鹵族。4）得電子能力：氧族＜鹵族。5）氧化性：氧族＜鹵族。[過渡]鹵族與氧族結(jié)構(gòu)的相似與不同也必然決定它們性質(zhì)上的相似與不同，下面比較它們的化學(xué)性質(zhì)。[板書]二．化學(xué)性質(zhì)的比較[提問]二者有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？[回答并板書]1、相似性1）都與絕大多數(shù)金屬化合。2）都能形成氣態(tài)氫化物。3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為酸。4）均具有非金屬性。[提問]二者有哪些不同的化學(xué)性質(zhì)，舉例說明二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有何不同？[回答]H2與Cl2經(jīng)點(diǎn)燃生成HCl，而S與H2必須加熱到一定溫度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃時(shí)又發(fā)生分解，所以HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。[板書]2、差異性1）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氧族（H2R）＜鹵族（HR）[提問]本例說明二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性有何不同？[回答]H2SO4是強(qiáng)酸，而HClO4是最強(qiáng)酸（含氧酸中）。所以HClO4強(qiáng)于H2SO4[板書]2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜鹵族（HRO4）。3）非金屬性：氧族＜鹵族[討論]怎樣從反應(yīng)事實(shí)上證明氟的非金屬性強(qiáng)于氧？[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑[討論]怎樣從反應(yīng)事實(shí)上證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫？[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S[板書]課堂練習(xí)1．對(duì)氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中，不正確的是（D）。A．最外層電子數(shù)相等B．原子半徑依次增大C．陰離子的還原性依次增大D．由于核電荷數(shù)增大，核公務(wù)員之家，全國(guó)公務(wù)員共同天地對(duì)最外層電子引力也依次增大2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（B）。A．硒可以跟鈉組成化合物Na2SeB．硒化氫的水溶液呈強(qiáng)酸性C．亞硒酸是一種中強(qiáng)酸D．硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒3．下列氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列順序中，正確的是（A）。A．H2Se＞H2S＞HI＞HBr＞HClB．H2S＞H2Se＞HI＞HBr＞HClC．HI＞HBr＞HCl＞H2S＞H2SeD．H2Se＞H2S＞HCl＞HBr＞HI4．釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（D）。A．釙是能導(dǎo)電的固體B．釙的氧化物的水化物至少有兩種C．釙與氫氣不能直接化合D．釙的氫化物很穩(wěn)定