導語：如何才能寫好一篇二氧化硫化學式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

二氧化碳簡介二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。

二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶于水，與水反應生成碳酸。固態(tài)二氧化碳壓縮后俗稱為干冰。工業(yè)上可由碳酸鈣強熱下分解制取。

二氧化硫簡介二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。

篇2

在水中顯堿性，因為亞硫酸根是弱酸根，發(fā)生水解，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用?？晌廴舅础Ｊ芨邿岱纸猱a(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。工業(yè)上主要用于制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

化學性質亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

用途用于冰染染料、硫化染料、直接染料、酸性染料、分散染料、堿性染料、助染劑、H發(fā)孔劑的生產(chǎn)。也用于生產(chǎn)氨基偶氮苯、對位氨基苯酚等中間體。還用于有機顏料生產(chǎn)，如銀珠R、鮮艷大紅、大紅粉、燭紅、甲苯胺紫紅、猩紅色淀、立索爾大紅、紫醬色淀CK等。醫(yī)藥工業(yè)用于制造乙胺嘧啶、氨基吡啉等。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇3

一、書寫原則

書寫化學方程式要遵守以下原則：一、以客觀事實為基礎；二、遵守質量守恒定律?？疾轭}型由過去的填充題轉為選擇題，往往依據(jù)書寫原則判斷化學方程式正誤，旨在強調理解與應用。

例1 下列化學方程式中，書寫正確的是（ ）

A. P+O2PO B. 2P+5OPO

C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO

解析：A中化學方程式違背事實，臆造生成物；B、C中等號兩邊各種原子的數(shù)目不等，不符合質量守恒定律。

答案：選D。

點撥：此類試題出現(xiàn)頻率較高。明確反應物、生成物及反應條件，透徹理解化學方程式書寫原則可快速作答。

二、考查意義

化學方程式能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關系（即化學反應的“質”與“量”的關系）清楚地表示出來。考查化學方程式的意義，最常見的題型是討論性選擇題。

例2 右圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）

A. C+OCO B. 2CO+O2CO

C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO

解析：盡管上述四個化學方程式反應條件均為點燃，然而，D不屬于化合反應，應排除；A、B、C中分子個數(shù)比都為2∶1∶2，但代入相對原子質量計算發(fā)現(xiàn)，只有B中三種物質的質量比為7∶4∶11。

答案：選B。

點撥：從“質”和“量”的角度掌握化學方程式的意義，逐一排除，縮小范圍，終能鎖定正確答案。

三、考查書寫

化學方程式的書寫步驟可概括為一物質、二配平、三條件、四符號?；瘜W方程式的書寫在三大考點中所占分值最多，考查要求較高，考查形式最為靈活。

1.提供信息

例3 我國在春秋戰(zhàn)國時期進入鐵器時代，當時有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器。制造兵器的過程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應會立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時產(chǎn)生氫氣，使兵器經(jīng)許多年后還鋒利如新。請寫出“淬火”過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式________________________。

解析：由題給信息知，“淬火”過程中反應物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反應條件為高溫，據(jù)此不難寫出正確的化學方程式。

答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H

點撥：認真閱讀，收集信息，找準反應物、生成物及反應條件是解答此類問題的前提。

2.給出范例

例4 草酸鈣（CaCO）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO)等]，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（HCO）、草酸鈉（NaCO）。豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結石”癥。

草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為HCO + CaSO=CaCO+ HSO，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式_______________。

解析：盡管課本中沒有草酸鈉的知識，然而，這不影響問題的解答。對比HCO、NaCO的化學式發(fā)現(xiàn)，只要將HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替換成“Na”就能得到草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式。

答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

點撥：書寫這類化學方程式的關鍵是用好范例，但切忌機械模仿，必須根據(jù)化合價寫化學式。

3.展示模型

例5 化學課上老師表演了一個小魔術――“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫(HS)氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒。請回答下列問題：

(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用下圖表示：

該反應的化學方程式為__________________________。

(2)已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應完畢，瓶中剩余的氣體為____________。

解析：從微觀模型知道，硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，進而寫出反應的化學方程式。由化學計量數(shù)看出，當HS和SO分子數(shù)之比為2∶1時，二者恰好完全反應。現(xiàn)兩個集氣瓶中含有相等分子數(shù)目的HS和SO，故充分反應后SO氣體有剩余。

答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO

點撥：解答此類問題的訣竅是由微觀粒子模型確定反應物、生成物，并寫出其化學式。

4.限制要求

例6 根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式。有氧化物和單質生成的分解反應：_______________________________。

解析：要寫出符合本題的化學方程式，必須緊扣以下要求：一、屬于分解反應；二、生成物中出現(xiàn)氧化物和單質。雖然該題限制了書寫要求，但答案仍有很大的靈活性，篩選學過的化學方程式發(fā)現(xiàn)，分解HO溶液或加熱KMnO制取O的反應均符合要求。

答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）

點撥：從反應類型、反應條件、物質種類等角度對典型化學方程式進行歸納、總結，可輕松解答此類問題。

金題訓練

1. 下列化學方程式書寫正確的是（）

A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO

C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO

2. 隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣，從而延長食品的保質期，寫出反應的化學方程式：____________。

3. 自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

（1）寫出圖甲所示反應的化學方程式：___________________。

（2）圖乙所示反應的基本反應類型為____________反應。

4. 請寫出一個“使用催化劑改變化學反應速率”的化學方程式：___________________。

參考答案

1. B

2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)

篇4

1．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是

A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量

2．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO2的電子式

B．Cl-的結構示意圖

C．乙烯的結構簡式 C2H4

D．質量數(shù)為37的氯原子

3．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是

A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實驗室內作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料

4．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

5．下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是

A．化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B．質量守恒定律是大量實驗事實的總結

C．化學家提出的假設都能被實驗證實

D．化學基本原理的應用是有一定條件的

二、選擇題

6．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

7．下列各化合物的命名中正確的是

8．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是

A．1H216O B．2H216O C．1H218OD．2H218O

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

10．右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

11．常溫下，某溶液中由水電離的 c（H+） = 1 × 10-13mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

12．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

15．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。

下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應和消去反應

C．l mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應

17．已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270kJ，下列說法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

三、選擇題

18．設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是

A．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

19．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2SO3+NO②SO3+H2OH2SO4

③2NO+O2 2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

20．下列離子方程式書寫正確的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ (+S2-) Ag2S

B．過量CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液

CO32-+2H+ CO2 + H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3+SO32-+ 2H2O

21．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4

C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

22．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是

A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52

23．（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

（1） B元素在周期表中的位置是_____，寫出A原子的電子排布式_____。

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（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度_____（填“大”、“小”），其理由是 _______________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）_____。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________。

23．（B）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是____，寫出D離子的電子排布式_______________。

（2）D和C形成的化合物屬于_________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是______。

a．B元素的最高正價為+6

b．常溫、常壓下單質難溶于水

c．單質分子中含有18個電子

d．在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）______。寫出能證明該結論的一個實驗事實____________________________________。

24．某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

（2）反應中，被還原的元素是______，還原劑是______。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 ______。

25．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____。

已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是______。

用O2表示從0~2s內該反應的平均速率υ=______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器內壓強保持不變

c．υ逆 (NO)=2υ正 (O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

26．（A）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_____色，寫出沉淀變色的化學方程式______________________。

（2）實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有______生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。

反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入______溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式__________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒內剩余氣體的體積約為______mL。

26．（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式

__________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是_________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是__________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收

集到不同的物質，它們是__________________。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。

要除去該物質，可先在混合液中加入____（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯

c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過_________（填實驗操作名稱）即可除去。

27．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨 )需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是___________________________________。

（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_______。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和_________________。

（5）為測定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②_____、_____、_____( 依次填寫實驗操作名稱 )。

③ 冷卻，稱重。

（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：______________mol（用含m 、n 的代數(shù)式表示）。

28. 近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型反應①__________反應②__________。

（2）寫出結構簡式 PVC__________________

C________________。

（3）寫出AD的化學反應方程式__________。

（4）與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有_____種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結構簡式______________________________。

29. 已知CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH2

物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型反應① ___________反應③___________。

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（2）寫出化合物B的結構簡式___________。

（3）寫出反應②的化學方程式___________。

（4）寫出反應④的化學方程式___________。

（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物（含結構），它的結構簡式為_________ 。

（6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為____（填寫字母）。

a. 醇 b. 醛 c. 羧酸 d. 酚

30．生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是______。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

31．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是____mol。

（2）胃舒平每片含 0.245g Al(OH)3。 中和胃酸時， 6片小蘇打片相當于胃舒平______片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

① 取該堿式鹽3.01 g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

答案：

一、

1．A 2．B 3．C 4．D 5．C

二、

6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．A 15．C 16．D 17．C

三、

18．B19．B、D 20．A、 B21．A、C22．A、B

四、

23．（A）

（1）第三周期ⅦA 1s22s22p63s23p4

（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2 大于

（3）大 SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體

（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強

23.（B）

（1）Mg 1s22s22p6

（2）離子 2F2+2H2O 4HF+O2

（3）bd（B是氧氣或氮氣）

（4）Na鈉與水反應比鎂與水反應激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

24.（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

（2） Au Na2S2O3（3）Au2O3 Na2S2O3（4）1∶4

25．

(1)K=■放熱

（2） b 1.5×10-3mol/L?s (3）bc（4）c

五、

26.(A)（1） 紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2） 黃色固體向內 NaOH

（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO

（4）黃綠色變?yōu)闊o色5

26.(B)

（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 （2） 加熱冷卻

（3）乙醛乙醇水 氮氣（4） 乙酸 c蒸餾

27、（1） 78 100

（2） 取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3

（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5） BaCl2 過濾 洗滌 干燥

（6） （m―132n）/42mol

六、

28．（1）加成反應 加聚反應

（2）H2C=CH―CN

（3）HCCH+CH3COOH H2C=CH―OOCCH3

（4） 4 CH2=CHCOOCH3 29．（1）加成反應消去反應

（2）HOCH2CH2CH2CHO

（3）HOCH2CH2CH2COOH

（4）CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH―COOH

（5） （6）d

七、

30．（1）0.075mol （2）5. 56%

31.（1） 0.012mol（2）3.8

（3）n(OH-)：n(CO32-)=16：1

（4） Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

篇5

3月1日晚6：00-8：00，化學特級教師王靜、嚴晉娟蒞臨科利華北師大附中網(wǎng)校聊天室，為諸多同學答疑解難。

學生：請問老師，該如何學好化學？

王老師：首先要學好化學用語，象化學方程式等。其次要掌握一些物質的重要化學性質。像氫氣、氧氣，一氧化碳、二氧化碳、酸堿鹽等。還應該掌握一些重要的化學計算，一些基本理論等。

學生：我是初三學生，化學成績很差，一些化學公式總是記了之后就忘了，怎么辦？

王老師：初三剛開始學化學，一些元素符號、化學式、元素化合價等這是必須要記憶的。更重要的是要理解它們的概念，而且要會應用這些概念來解決問題。要理解記憶，不要單純的去記憶。而且要多應用概念，做一些練習題。

學生：高三時間少，復習起來顯得又忙又亂，除了跟老師學外，自己應怎樣學呢？

嚴老師：把以前所學過的知識，自己總結歸納，如概念問題、進行對比，比較它們的聯(lián)系和不同點，如有關理論問題不僅要知道理論本身的內容還要會用理論解決實際問題，如元素化合物內容，按周期的族總結歸納，掌握它們的相似性。

學生：有機物的應用，最重要的是什么？

王老師：首先要掌握有機物的結構式，官能團、同分異構體，還要掌握有機物之間的衍生關系。還要掌握有機物的重要性質及合成方法等。

學生：高考考哪些實驗？

王老師：高考：首先化學實驗基本技能是化學實驗的基礎，所以要熟練的掌握化學實驗基本技能，才能夠會運用這些技能，無論考什么樣的實驗題，將這些基本技能進行重組、辯析、確認以及改良來解答各種實驗問題。

學生：老師，化學考試中總是經(jīng)?？嫉揭恍嶒?，可我總是這部分比較差，該怎么辦？

王老師：首先要跟著老師的進度進行復習，將所學過的知識進行歸納、總結，形成網(wǎng)絡。中考一般分為基本概念，要弄懂進行分類、元素化合物學好、掌握幾種重要物質，像氧氣、氫氣、碳及其化合物、酸、堿、鹽它們的性質及其重要關系，其次要將學過的一些化學實驗進行分類總結，如化學儀器的分類、用途以及化學基本操作還應該掌握根本化學式和化學方程式的計算等。

學生：電解質部分應著重練些什么？

嚴老師：電解質部分內容較多，重點部分是鹽的水解、電解、原電池以及離子共存等，可以多做一些練習題，通過練習題找出自己存在的問題。

學生：王老師、嚴老師后天我要參加化學競賽，今天我應做些什么？

王老師：后天就要參加化學競賽，現(xiàn)在不要在做難題了，將你所學過的基礎知識在進行歸納總結。相信你一定會成功！

學生：烷烴分子中電子總數(shù)的通式怎么算？

王老師：首先要知識碳元素是四價的，碳碳之間單鍵所以烷烴的通式應該是二個碳原子，還缺六個氫原子滿足碳是四價的，如果有N個碳原子，必然需要有2N+2個氫原子。所以烷烴通式應該是CNH2N+2。

學生：老師好，我上高一。高一上學期，我一下子覺得化學很難學，學的很不好。請問從現(xiàn)在開始怎么補?。?/p>

王老師：上高一化學學的不好是自然的現(xiàn)象，現(xiàn)在應該把所學過的知識總結歸納，你已經(jīng)學過鹵素、氧族、堿金屬這三個族的元素已氯氣以及氯化氫鹽酸等為代表物，以硫以及硫化氫、二氧化硫、硫酸等為代表物，以鈉、氧化鈉、過氧化鈉等為代表物進行總結歸納，按照結構決定性質、性質決定制法和用途進行總結歸納，使知識成為網(wǎng)絡在有掌握好物質的量，物質的量濃度等概念，并會應用它們進行計算。

學生：銀鏡反應的能夠檢驗醛基的存在，還有什么別的作用嗎？

王老師：通過銀鏡反應工業(yè)生產(chǎn)中就可以利用銀鏡反應在暖水瓶內鍍銀。

學生：老師，如何記住化學方程式？

嚴老師：化學方程式首先要掌握物質的重要化學性質，必須通過化學實驗，實驗中認真觀察，知識反應物是什么，生成物是什么?；瘜W方程式就會寫了。首先要對所做過的實驗現(xiàn)象記清根據(jù)實驗現(xiàn)象可以記住化學方程式，再有掌握物質的性質也能記住化學方程式。

學生：如何簡易的記住物質的可溶性？

嚴老師：記住有關物質溶解性的常用口訣。如鉀、鈉、銨、硝酸、鹽、全溶、鹽酸除（銀汞、）硫酸除（鋇、鉛）碳酸只溶鉀、鈉、銨。

學生：老師如何配平化學方程式？

嚴老師：氧化還原反應方程式配平，主要就是根據(jù)電子的得失數(shù)相同來配平，表現(xiàn)形式是根據(jù)化合價的升降數(shù)相同來配平。

學生：高二化學那里是重點，需要掌握？

嚴老師：無機部分重點是鐵及化合物，鎂鋁及化合物，有機物掌握住它們的化學性質，有機物的重點是結構決定性質，有什么樣的官能團就有什么樣的性質。

學生：怎樣根據(jù)揮發(fā)性和酸性的強弱對酸進行分類？

王老師：從揮發(fā)性來說，分成揮發(fā)酸和不揮發(fā)酸。揮發(fā)酸如鹽酸、硝酸。不揮發(fā)酸有硫酸、磷酸等。根據(jù)酸性強弱分成強酸，中強酸和弱酸。強酸有鹽酸、硫酸、硝酸。中強酸有亞硫酸、磷酸等。弱酸有碳酸、醋酸等。

學生：高考時那類是難題？

王老師：高考哪一部分都有容易的，較難的和難題。例如選擇題最后也有難題，最難的題應該是在化學最后的計算題里面有一部分。計算題也有一部分容易和難的。一般有二個計算題一個容易，一個難。有機合成難度大一些。

學生：老師你好，我是高二的。馬上要會考。我想問一下高中的化學那些是重點！

嚴老師：元素化合物部分主要是鹵族、氧族、氮族、堿金屬、鋁、鐵等及其化合物的結構、性質、制法、用途要掌握住，基本理論部分主要是原子結構周期率、周期表掌握住它們的內容并會應用、基本概念主要是物質的量以及物質的量？濃度概念要掌握住并會應用與計算，總結復習之后要多做練習，只要是錯題一定要找到原因，如果是知識方面的原因進行補救。

學生：我在有機物這一部分總也學不好您能給我些建議嗎？

王老師：有機物特別要注意掌握烴與烴的衍生物之間的衍生關系。掌握每一種重要物質的關能團。這些關能團決定了物質的哪些化學性質。

學生：學習化學應該怎樣記學習筆記？記筆記的目的是什么？筆記應該記些什么內容？我的筆記只是照著書上抄了一些物質的性質，和書上提到的化學方程試及其現(xiàn)象。我覺得我的筆記對我的學習好像沒有多少作用。請問我該怎樣改進？

王老師：書要有的一些內容就不需要記筆記了，注意老師總結的規(guī)律應該記。

學生：對于一些離子方程式應該怎樣記呢？

嚴老師：離子方程式：第一要掌握物質的溶解性，難溶和難電離的要寫成分子式。易溶易電離的寫成離子式。注意掌握離子方程式完成的條件。

篇6

一、整合教材 科學安排

以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無機元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機化學 —— 方法與技能（強化）的主線組織單元復習，將計算和實驗融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復習的方法，能有效地感受知識的內在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結構和網(wǎng)絡，促進能力的培養(yǎng)和提高。

二、注重基礎 落實細節(jié)

第一輪復習注重基礎要突出教材。認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等），進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識內在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識結構和網(wǎng)絡。如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復習時應以元素周期律的性質遞變規(guī)律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網(wǎng)絡，幫助學生理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網(wǎng)絡。即根據(jù)物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規(guī)律；根據(jù)強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發(fā)生；根據(jù)化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。

要注重化學主干知識，突出復習重點。高考要求的化學主干知識為（25條）：

（1）原子結構（2）元素周期律、周期表（3）分子結構、晶體類型（4）化學反應與能量（熱化學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）實驗室制法（24）物質的檢驗、分離、推斷（25）化學實驗設計。

要注重規(guī)范、落實細節(jié)。“細節(jié)決定成敗”，書寫和表達的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位；強化官能團位于左邊的正確書寫（有的教師要求學生每堂化學課堅持默寫5—10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法）。要訓練培養(yǎng)盡量用化學語言（化學式、化學方程式）進行準確、完整、簡潔地表述。要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確，有效數(shù)表示規(guī)范。

三、訓練思維 培養(yǎng)能力

思維能力是化學學科能力的核心，復習教學要注重發(fā)展思維。精心設計化學實驗、化學問題創(chuàng)設復習教學的情景，積極思維，對知識的梳理、歸納、總結要按知識結構的框架自己完成；對例題的分析、講解，要有充分思考的時間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇記憶模仿、遷移應用、推理創(chuàng)新、空間想象、評價最優(yōu)、快準計算的練習題，訓練和發(fā)展思維，提高思維能力層次。

要突出化學復習方法的指導。第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網(wǎng)絡圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡按知識的內在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學化學學科的知識體系和網(wǎng)絡，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結論——分析——評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想（將化學問題抽象成為數(shù)學等量關系，運用數(shù)學方法解決）”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科四大能力。

要強化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學試題作為典型題（五年高考三年模擬）進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度（精練、巧練，防止低層次的重復練習。），嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

能力培養(yǎng)要循序漸進逐步到位。第一輪復習應根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，挫傷學習積極性。

四、研究“綱”“題” 把準方向

“綱”是理綜高考化學《考試大綱》，“題”是理綜高考化學試題，要加強新課程理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學試題的學習、研究，用《考試大綱》和高考化學試題指導復習，把準方向，增強復習的目的性、針對性、有效性。

篇7

第I卷〔選擇題，共72分〕

可能用到的原子量：H

1

C

12

N

14

O

16

Na

23

Mg

24

S

32

Ba

137

一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。

每題只有一個選項符合題意?！?/p>

1．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。以下關于水的說法中錯誤的選項是

A

蒸餾法是海水淡化的方法之一

B

淡水的密度小于海水的密度

C

融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

D

0℃以上，溫度越高，水的密度越小

2．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A

NaOHB

NH3H2OC

AgNO3D

BaCl2

3．以下除去雜質的方法正確的選項是

A

除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B

除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾

D

除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過濾

4．在25℃，101kPa下，lgC8H18〔辛烷〕燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出4熱量。表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是

A

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕

H＝－48.40kJ·mol－1

B

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－5518kJ·mol－1

C

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝＋5518kJ·mol－1

D

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－48.40kJ·mol－1

5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，那么以下關系正確的選項是

A

V1＞V2＞V3

B

V1＞V3＞V2

C

V2＞V3＞V1

D

V3＞V1＞V2

6．質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。那么溶質的分子量〔相對分子質量〕為

A

B

C

D

7．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7

8．假設以ω1和ω2分別表示濃度為a

mol·L－1和b

mol·L－1氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項是〔氨水的密度比純水的小〕

A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1

二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。

每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。〕

9．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A

H2O

B

BF3

C

CCl4

D

PCl5

10．以下有關純鐵的描述正確的選項是

A

熔點比生鐵的低

B

與相同濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率比生鐵的快

C

在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D

在冷的濃硫酸中可鈍化

11．假設溶液中由水電離產(chǎn)生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A

Al3＋

Na＋

NO－3

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－

C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－

12．對某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③參加氯水時，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對于以下物質不能確認其在溶液中是否存在的是

A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋

13．能正確表示以下化學反響的離子方程式是

A

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－

B

金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2

C

硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－

D

碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是

A

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B

1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

C

常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為A

15．人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結構可表示如下〔括號內表示④的結構簡式〕

以上四種信息素中互為同分異構體的是

A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④

16．用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的選項是

A

電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p

H不變

B

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

D

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

17．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時參加質量不等的鋅粒，反響結束后得到等量的氫氣。以下說法正確的選項是

A

甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B

甲燒杯中的酸過量

C

兩燒杯中參加反響的鋅等量

D

反響開始后乙燒杯中的c〔H＋〕始終比甲燒杯中的c〔H＋〕小

18．將·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下關系式中正確的選項是

A

c(HCN)＜c(CN－)

B

c(Na＋)＞c(CN－)

C

c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D

c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

第II卷〔非選擇題，共78分〕

三、〔此題包括2小題，共22分〕

19．〔7分〕〔1〕無水乙酸又稱冰醋酸〔熔點1℃〕。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中假設遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答：

〔2〕要配制濃度約為2mol·L－1

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的選項是

〔填代號〕。

A

稱取8g

NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，參加燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B

稱取8g

NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢參加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C

稱取8g

NaOH固體，放入100mL容量瓶中，參加適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再參加水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D

用100mL量筒量取40mL

5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

20．〔15分〕擬用以下圖裝置制取表中的四種枯燥、純潔的氣體〔圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中參加的試劑〕。

氣體

a

b

c

d

C2H4

乙醇

濃H2SO4

NaOH溶液

濃H2SO4

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃H2SO4

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

P2O5

〔1〕上述方法中可以得到枯燥、純潔的氣體是

。

〔2〕指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由〔可以不填滿〕

①氣體

，理由是

。

②氣體

，理由是

。

③氣體

，理由是

。

④氣體

，理由是

。

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．〔6分〕周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學式

。

22．〔12分〕根據(jù)以下反響框圖填空，反響①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反響，反響⑤是實驗室鑒定化合物E的反響。

〔1〕單質L是

。

〔2〕化合物B是

。

〔3〕圖中除反響①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反響，是

和

〔填代號〕。

它們的化學反響方程式分別是

和

。

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23．〔10分〕A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。：A中碳的質量分數(shù)為44.1%，氫的質量分數(shù)為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反響，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反響。請?zhí)羁眨?/p>

〔1〕A的分子式是

，其結構簡式是

。

〔2〕寫出A與乙酸反響的化學方程式：

。

〔3〕寫出所有滿足以下3個條件的A的同分異構體的結構簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構體的結構簡式是

。

24．〔8分〕烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基，例如

化合物A—E的轉化關系如圖1所示，：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和常用化學試劑〔D也可由其他原料催化氧化得到〕，E是一種常用的指示劑酚酞，結構如圖2。

寫出A、B、C、D的結構簡式：

六、〔此題包括2小題，共20分〕

25．〔8分〕取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL

1.00mol/L過量鹽酸反響，生成2.016L

CO2〔標準狀況〕，然后參加500mL

0.100mol/L

Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL

1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

26．〔12分〕I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：

A〔氣〕＋B〔氣〕C〔氣〕

〔1〕假設開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a

molC，這時A的物質的量為

mol。

〔2〕假設開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為

mol。

〔3〕假設開始時放入x

molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a

mol，那么x＝

mol，y＝

mol。

平衡時，B的物質的量

〔選填一個編號〕

〔甲〕大于2

mol

〔乙〕等于2

mol

〔丙〕小于2

mol

〔丁〕可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是

。

〔4〕假設在〔3〕的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是

。

II．假設維持溫度不變，在一個與〔1〕反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。

〔5〕開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b

molC。將b與〔1〕小題中的a進行比擬

〔選填一個編號〕。

〔甲〕a＜b

〔乙〕a＞b

〔丙〕a＝b

〔丁〕不能比擬a和b的大小

作出此判斷的理由是

。

參考答案

一、〔此題包括8小題，每題4分，共32分〕

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．C

7．B

8．C

二、〔此題包括10小題〕

9．C

10．D

11．B

12．B

13．A

14．BC

15．C

16．D

17．AC

18．BD

三、〔此題包括2小題，共22分〕

19．〔1〕略

〔2〕A、D

20．〔1〕NO

〔2〕①C2H4

裝置中沒有溫度計，無法控制反響溫度

②Cl2

反響生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3

反響生成的NH3被c中的H2O吸收了

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．Na2O，

K2S，

MgF2，

CaCl2

22．〔1〕H2

〔2〕H2O

〔3〕②，④

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23．〔1〕C5H12O4

〔2〕C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O

〔3〕CH3CH2OH

HOCH2CH2CH2OH

HOCH2

CH2CH2OH

24．〔1〕

〔2〕

〔3〕

〔4〕

六、〔此題包括2小題，共20分〕

25．混合物中Na2SO4的質量＝g·mol－1＝

設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反響中放出的CO2物質的量＝＝0.0900mol

與Na2CO3、NaHCO3反響的鹽酸的物質的量為

×1.00mol·L－1－×0.100mol·L－1×2＋×1.00

mol·L－1

解得：x＝0.0700mol

y＝

Na2CO3質量×106g·mol－1

NaHCO3質量×84g·mol－1＝1.68g

26．〔1〕〔1－a〕

〔2〕3a

〔3〕2

3－3a

丁

假設3a＞1，B的物質的量小于2mol；假設，B的物質的量等于2mol；

假設3a＜1，B的物質的量大于2mol

〔4〕