導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

【展示】（投影）氫氧混合氣體的爆炸景觀；青香蕉、熟香蕉的對(duì)比圖。師：日本福島核電站氫氧混合氣體的爆炸和香蕉的成熟，請(qǐng)對(duì)比兩者反應(yīng)過(guò)程的快慢。生：氫氧混合氣體的爆炸很快，瞬間完成；香蕉的成熟較慢。師：由此可見(jiàn)，化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。物理上是怎樣來(lái)描述快慢的呢？生：（思考、討論，描述方法）方法1：用單位時(shí)間內(nèi)物體經(jīng)過(guò)的位移來(lái)描述；方法2：用經(jīng)過(guò)相同的位移需要時(shí)間的多少來(lái)描述；方法3：相同的時(shí)間所經(jīng)過(guò)位移的多少來(lái)表述；……師：很好。2004年雅典奧運(yùn)會(huì)110米欄比賽中，劉翔以12′88的成績(jī)獲得冠軍，就說(shuō)明他的速度是非?？斓摹Ｄ敲?，我們化學(xué)上怎樣來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？生：（思考、討論，描述方法）方法1：用相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉物質(zhì)質(zhì)量的多少來(lái)描述；方法2：用相同時(shí)間內(nèi)生成物質(zhì)質(zhì)量的多少來(lái)描述；方法3：用相同時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的多少來(lái)描述；方法4：用反應(yīng)掉相同的量需要時(shí)間的多少來(lái)描述；……師：很好。由此看來(lái)，描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的方法有很多，請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第30頁(yè)。

二、【板書(shū)】

化學(xué)反應(yīng)速率

1含義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

3表達(dá)式：v（B）＝ΔcΔtΔc———濃度的變化量，Δt———反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間，v（B）———B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。

4.單位：mol•（L•min）－1或mol•（L•s）－1【投影】小試牛刀：在2SO2＋O幑幐22SO3反應(yīng)中，10秒后，O2物質(zhì)的量濃度減小了1mol•L－1，SO3物質(zhì)的量濃度增加了2mol•L－1。問(wèn)題1：分別用O2和SO3的濃度變化來(lái)計(jì)算該反應(yīng)速率。問(wèn)題2：v（SO3）與v（O2）意義是否相同？生板演：O2的反應(yīng)速率v（O2）＝Δc／Δt＝1mol•L－1／10s＝0．1mol•（L•s）－1SO3的反應(yīng)速率v（SO3）＝Δc／Δt＝2mol•L－1／10s＝0．2mol•（L•s）－1師：我們求得的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率，有方向嗎？生：是平均速率，只有大小沒(méi)有方向。師：用不同的物質(zhì)表示的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一樣嗎？我們需要注意什么？生：不一樣，我們需要指明物質(zhì)的種類(lèi)。師：化學(xué)反應(yīng)速率能用任何物質(zhì)來(lái)表示嗎？生：不能。固體的濃度不會(huì)改變?！就队啊靠偨Y(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率；②化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒(méi)有方向，均取正值；③同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來(lái)表示，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，所以需要指明具體物質(zhì)，如v（B）；④化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。師：我們知道化學(xué)反應(yīng)的速率是有快慢之分的，那么化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由什么因素決定呢？【演示實(shí)驗(yàn)】比較相同大小去掉氧化膜的鎂條、鐵絲與同濃度稀鹽酸的反應(yīng)，請(qǐng)觀察試管中氣泡產(chǎn)生的多少。鹽酸鹽酸鎂條鐵絲師：從現(xiàn)象可以得到鎂條上產(chǎn)生的氣泡更多，我們?nèi)绻麚Q成銅會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？生：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鎂比鐵更活潑，所以反應(yīng)更快，而銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)。師：由此可見(jiàn)，反應(yīng)速率的快慢與什么有關(guān)？生：與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。

三、【板書(shū)】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！就队啊竣賹⑹称分糜诘蜏貤l件下，常?？梢员４娓L(zhǎng)的時(shí)間。為什么？②加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)得多。為什么？③向爐膛鼓風(fēng)，爐子中的火就會(huì)越燒越旺。為什么？師：可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢還與外界條件有關(guān)，那么外界條件又是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？【活動(dòng)與探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，分析影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的因素（大試管上已貼好標(biāo)簽①②）。實(shí)驗(yàn)1：?、佗趦芍Т笤嚬?，各加入5mL　4％的過(guò)氧化氫溶液，用藥匙末端向②試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)2：取①②兩支大試管，各加入5mL　12％的過(guò)氧化氫溶液，將①②試管分別同時(shí)放入裝有冷水和熱水的燒杯中，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)3：取①②兩支大試管，①試管中加入5mL　4％的過(guò)氧化氫溶液，②試管中加入5mL　12％的過(guò)氧化氫溶液，各同時(shí)加入3滴0．2mol•L－1氯化鐵溶液，觀察并比較兩試管中發(fā)生的變化?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1、2、3中均為試管②產(chǎn)生氣泡的速度快。【討論】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（溫馨提示：氣體的濃度等于氣體的物質(zhì)的量除以容器體積）壓強(qiáng)l因素只適用于有氣體參加的反應(yīng)。【結(jié)論與板書(shū)】2．外因：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度，加快反應(yīng)速率；使用催化劑，加快反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。【問(wèn)題解決】教材第31頁(yè)的“問(wèn)題解決”。【作業(yè)】書(shū)本第33頁(yè)第2、4題。拓展選做作業(yè)：1．4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g），在1L密閉容器中進(jìn)行，2min后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了2．4mol，則此反應(yīng)的平均速率為多少？分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示。思考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間有何聯(lián)系。2．A＋3B幑幐2C＋2D，在不同情況下的反應(yīng)速率為：①v（A）＝0．015mol／（L•s），②v（B）＝0．06mol／（L•s），③v（C）＝0．04mol／（L•s），④v（D）＝0．36mol／（L•min），比較速率的大小。

四、教學(xué)反思

《化學(xué)反應(yīng)速率》是我在2011年余姚市教壇新秀評(píng)比中上的課，取得了第一名的好成績(jī)，課后反思中找到了這節(jié)課成功的幾個(gè)關(guān)鍵因素。

1.追求簡(jiǎn)單化。本課從引入日本福島核電站的爆炸、香蕉的成熟引出化學(xué)反應(yīng)的快慢，再引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照速度定義，歸納、形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，然后通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單練習(xí)加深和鞏固新知，直到結(jié)尾影響因素的教學(xué)，整個(gè)教學(xué)過(guò)程始終追求著簡(jiǎn)單。復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。

2.追求有效性。有效教學(xué)是指教師在遵循教學(xué)規(guī)律的前提下，運(yùn)用有效的教學(xué)方式和手段，使學(xué)生處在最佳的學(xué)習(xí)狀態(tài)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不斷提高學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)品質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)速率的概念教學(xué)中，通過(guò)聯(lián)系物理中物體運(yùn)動(dòng)快慢的描述方法，使學(xué)生深入理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，能在分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程中舉一反三、觸類(lèi)旁通，得出化學(xué)反應(yīng)速率的多種表示方法，學(xué)生易理解、接受，效果好。

篇2

關(guān)鍵詞： 自主知識(shí)構(gòu)建 化學(xué)反應(yīng)速率 有效課堂

“有效課堂”是當(dāng)前中小學(xué)教學(xué)研究中非常注重的研究?jī)?nèi)容，其概念包含極其豐富的內(nèi)涵。筆者認(rèn)為，教學(xué)的“有效”其根本在于“課堂”教學(xué)，由此，聯(lián)想到了一直以來(lái)都在思考的一些問(wèn)題：為什么學(xué)生總是“課堂上一聽(tīng)都懂，課后一做（題）就不會(huì)”？為什么我們（老師和學(xué)生）都感覺(jué)現(xiàn)在的高考化學(xué)試題越來(lái)越難做？為什么“老師教的累，學(xué)生學(xué)得苦”？老師和學(xué)生能不能都少做些無(wú)用功？……這些問(wèn)題的解決還是要在課堂上下足工夫，做好教學(xué)設(shè)計(jì)，把課堂教學(xué)做扎實(shí)，也許“活力”或“有效”可能在不經(jīng)意間就有了。很多老師在日常教學(xué)中，教學(xué)流程一般都是這樣設(shè)計(jì)的：備課前先做課后作業(yè)題集（或歷屆高考題）中的習(xí)題，然后，根據(jù)習(xí)題集（或歷屆高考題）中反映的知識(shí)內(nèi)容和難度確定教學(xué)目標(biāo)，從而再行選擇教學(xué)流程……而對(duì)于許多有經(jīng)驗(yàn)的老教師，甚至這個(gè)環(huán)節(jié)也基本省略了，幾乎完全是依賴(lài)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)在設(shè)計(jì)教學(xué)。這種依據(jù)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和考試題進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的現(xiàn)象，恐怕也是許多老師備課時(shí)比較普遍的現(xiàn)象。

以下是蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”學(xué)習(xí)內(nèi)容的課堂教學(xué)與反思，本節(jié)課例是基于對(duì)“有效課堂”的認(rèn)識(shí)而實(shí)施的教學(xué)實(shí)踐案例，其設(shè)計(jì)理念核心思想在于：引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，積極主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)體系，而不是被動(dòng)地接受知識(shí)，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)者。

1.教學(xué)設(shè)計(jì)思想

化學(xué)反應(yīng)速率概念的建立及相關(guān)計(jì)算方法是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，但對(duì)于學(xué)生來(lái)講，這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)掌握并不難?；凇白灾髦R(shí)構(gòu)建”的教學(xué)理念，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)側(cè)重于充分利用好教材資源，圍繞科學(xué)探究要素，重視過(guò)程與方法，促使學(xué)生掌握科學(xué)方法，提高化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

2.教學(xué)目標(biāo)

2.1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；

2.2能定量表示化學(xué)反應(yīng)速率，能利用速率計(jì)算公式正確分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

2.3了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

3.教學(xué)設(shè)計(jì)片斷

[教師活動(dòng)]講解：剛才大家計(jì)算的是在10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。當(dāng)時(shí)間間隔Δt非常小時(shí)，可求得化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率也可以由物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)通過(guò)數(shù)學(xué)方法得到。

[教師活動(dòng)]轉(zhuǎn)引：對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)講，反應(yīng)速率既可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少表示，又可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加表示。那么，用不同物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速率之間存在什么關(guān)系呢？請(qǐng)大家在完成課本第33頁(yè)“交流與討論”的基礎(chǔ)上加以總結(jié)。

[教師活動(dòng)]請(qǐng)完成學(xué)案上的課堂鞏固練習(xí)（練習(xí)題略）。

[教師活動(dòng)]講解：要測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，必須測(cè)定某一時(shí)刻物質(zhì)的濃度，但物質(zhì)的濃度并不易測(cè)定，一般要通過(guò)間接手段才能測(cè)定。請(qǐng)大家閱讀課本第34頁(yè)相關(guān)內(nèi)容并完成“活動(dòng)與探究”，學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法。

[學(xué)生活動(dòng)]通過(guò)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)通過(guò)測(cè)定氣體體積的變化測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

[教師活動(dòng)]總結(jié)：除了通過(guò)測(cè)定氣體的變化測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率之外，通過(guò)比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率也是一種常用的方法，比色分析一般在分光光度計(jì)中進(jìn)行。

還有一些測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，請(qǐng)大家課后查閱相關(guān)資料，列舉兩種其他的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

4.教學(xué)反思

本節(jié)課傳統(tǒng)的教學(xué)流程主要是強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)速率概念及注意事項(xiàng)的教學(xué)，在此基礎(chǔ)上通過(guò)相當(dāng)數(shù)量的典型習(xí)題重點(diǎn)訓(xùn)練學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。實(shí)踐證明，就考試要求本身及知識(shí)點(diǎn)的完成和“落實(shí)”而言，這種教學(xué)設(shè)計(jì)更加簡(jiǎn)潔、更直接，操作上也更便捷，學(xué)生課后對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率這一類(lèi)習(xí)題的掌握還是比較理想的。然而這個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)過(guò)程缺少了學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程與積極參與知識(shí)體系構(gòu)建的過(guò)程，忽視了教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，課堂氣氛沉悶，學(xué)生感覺(jué)“沒(méi)意思”，對(duì)概念的理解及對(duì)知識(shí)的掌握基本都是通過(guò)反復(fù)的習(xí)題強(qiáng)化訓(xùn)練實(shí)現(xiàn)的。

基于對(duì)新教材及課改精神的理解，依據(jù)本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)思想及教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課的重點(diǎn)在于重視引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，自主構(gòu)建知識(shí)，而不是被動(dòng)地“記錄”知識(shí)。例如對(duì)于“化學(xué)反應(yīng)速率是該化學(xué)反應(yīng)在某個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均速率，在不同的時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同”及“用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示的化學(xué)速率之比，等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的理解，并不是知識(shí)的直接呈現(xiàn)，而是學(xué)生在教師的引導(dǎo)下經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)分析獲得的。學(xué)生在這個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中，不僅有效地掌握了這些重要知識(shí)，而且體驗(yàn)了對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)快慢的定量分析過(guò)程，并學(xué)習(xí)了對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)分析方法。因此，應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)地參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，積極自主構(gòu)建知識(shí)體系，而不是被動(dòng)接受知識(shí)，“自主知識(shí)構(gòu)建”才是“有效課堂”的核心精神。

參考文獻(xiàn)：

篇3

【關(guān)鍵詞】課堂教學(xué) 實(shí)錄 教學(xué)理念

【中圖分類(lèi)號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2013）10-0136-02

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修2教材第三章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第一課時(shí)的內(nèi)容，是一節(jié)名師展示課，具體實(shí)踐了教師對(duì)新課程的理解和實(shí)施，展現(xiàn)了化學(xué)課堂教學(xué)的新理念。

一 教學(xué)實(shí)錄

[教師活動(dòng)]圖片導(dǎo)入：請(qǐng)同學(xué)們觀看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成圖片），從化學(xué)視角看發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有何區(qū)別。

[學(xué)生活動(dòng)]觀看圖片，齊聲回答，爆炸反應(yīng)非?？欤芏葱纬蛇^(guò)程很緩慢。

[教師活動(dòng)]問(wèn)題引入：看了上面兩張圖片，大部分同學(xué)都能從化學(xué)變化的視角得出：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很快，瞬間完成；有的化學(xué)反應(yīng)很慢，需要很長(zhǎng)時(shí)間才能完成?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)（演示：在盛有碳酸氫鈉溶液的小試管中滴加稀鹽酸。提問(wèn)：此反應(yīng)是快還是慢，你判斷的依據(jù)是什么？）

[學(xué)生活動(dòng)]反應(yīng)很快。氣泡冒出快。

[教師活動(dòng)]氣泡冒出快可以判斷化學(xué)反應(yīng)快慢，還有哪些現(xiàn)象也能判斷，請(qǐng)同學(xué)們思考，并歸納。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生齊聲回答“固體量的改變”、“渾濁程度或沉淀”、“顏色變化”、“溫度變化”等。

[教師活動(dòng)]歸納小結(jié)：我們根據(jù)同學(xué)們的發(fā)言，歸納判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的方法有：

產(chǎn)生氣體的快慢

固體質(zhì)量的變化 只能粗略地估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的快慢

溫度的變化 （定性角度）

渾濁程度 準(zhǔn)確地反映化學(xué)反應(yīng)的快慢

顏色變化等 需要統(tǒng)一的（定量標(biāo)準(zhǔn)）

拓展：請(qǐng)看屏幕（投影劉翔110m欄的四幅沖刺圖片）。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察與思考：第一、第二幅圖看到劉翔跑

得快，第三幅圖顯示劉翔沖刺時(shí)間是12′ 88，第四幅圖顯示羅伯斯沖刺時(shí)間是12′ 87，羅伯斯目前最快。

[設(shè)計(jì)意圖]從生活的實(shí)例幫助學(xué)生了解定性和定量的區(qū)別。

[教師活動(dòng)]過(guò)渡：物理學(xué)中用什么描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？（學(xué)生齊聲回答：速度。）不考慮速度的方向稱(chēng)之為速率?；瘜W(xué)上用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來(lái)表示。

板書(shū)：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。

2.表達(dá)式：V=C/t。

設(shè)疑：同學(xué)們，你們能根據(jù)表達(dá)式算出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎？

[學(xué)生活動(dòng)]回答分別是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。

[教師活動(dòng)]強(qiáng)調(diào)：同學(xué)們說(shuō)的都是化學(xué)反應(yīng)速率的單位，習(xí)慣上用得比較多的是mol/（L·s）。無(wú)論是用哪一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其反應(yīng)速率都取正值，且是某一時(shí)間內(nèi)的平均速率。鞏固練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算下面題目中相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（題略）。

[學(xué)生活動(dòng)]計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，并匯報(bào)結(jié)果。

[教師活動(dòng)]過(guò)渡（略）。

[學(xué)生活動(dòng)]反應(yīng)時(shí)的溫度、反應(yīng)物的濃度、固體的表面積、催化劑等。

[教師活動(dòng)]（投影展示）沙莉文面包包裝封面上保質(zhì)期說(shuō)明、蜂窩煤球形狀、爐子生火時(shí)用扇子扇風(fēng)、雕牌洗衣粉包裝上的“超效加酶”等。

板書(shū)：

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)的溫度、固體的表面積、催化劑等。

提供藥品：請(qǐng)同學(xué)們看桌面上的藥品和儀器；分別有鋁片、鐵片、銅片、塊狀大理石（碳酸鈣）、粉末狀大理石（碳酸鈣）、2mol/L鹽酸、0.5mol/L鹽酸、3%過(guò)氧化氫溶液、三氯化鐵溶液、二氧化錳固體；提供儀器：試管、酒精燈、燒杯、鑷子、膠頭滴管等。用供給的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，六人一組分別驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生躍躍欲試，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[教師活動(dòng)]方法引導(dǎo)：（1）研究某一因素的影響時(shí)，要控制其他變量都是相同的，要設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（2）主要通過(guò)定性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：逸出氣體的快慢、顏色變化、固體量的增減、渾濁程度、溫度變化等。

[學(xué)生活動(dòng)]活動(dòng)探究：同學(xué)們根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，有條不紊地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，組內(nèi)討論并得出結(jié)論，小組匯報(bào)情況：（1）將銅片和鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（2）用相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入2mol/L鹽酸和0.5mol/L鹽酸觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（3）將相同質(zhì)量、相同形狀的鐵片放入兩支試管中，分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象，再將其中的一支試管放在燃著的酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證反應(yīng)物的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（4）兩支試管分別放入塊狀大理石（碳酸鈣）和粉末狀大理石（碳酸鈣），再分別加入0.5mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證改變反應(yīng)物的接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）；（5）兩支試管中分別加入3ml的3%過(guò)氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中的一支試管中加入少量的二氧化錳固體粉末，觀察現(xiàn)象（驗(yàn)證催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）。

[教師活動(dòng)]總結(jié)歸納：同學(xué)們體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，知道物質(zhì)本身的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；升高反應(yīng)時(shí)的溫度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)時(shí)的溫度，反應(yīng)速率減慢；增大反應(yīng)時(shí)的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)時(shí)的濃度，反應(yīng)速率減慢；增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。（知識(shí)回顧）采用哪些方法可以加快鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率？

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生齊聲答：升高溫度，增大鹽酸濃度，將鐵片磨成鐵粉，可以加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎ㄈ缌蛩徙~）。

[教師活動(dòng)]知識(shí)拓展：同學(xué)們知道了外界因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率，請(qǐng)同學(xué)們思考，鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)可觀察到放出氣泡的速率先較慢、漸漸變快、后又逐漸變慢，為什么？請(qǐng)各小組討論。

[學(xué)生活動(dòng)]小組同學(xué)間一下討論開(kāi)了，紛紛舉手發(fā)言。反應(yīng)的過(guò)程是，鹽酸先與鋁表面的氧化膜反應(yīng)（放出氣體少），再與鋁反應(yīng)，放出大量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度漸小，反應(yīng)速率變慢，氣泡減少。

[教師活動(dòng)]知識(shí)應(yīng)用：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，意義在于控制反應(yīng)條件，提高對(duì)人類(lèi)有利的化學(xué)反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類(lèi)不利的化學(xué)反應(yīng)速率，利用化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)造福。請(qǐng)同學(xué)們舉例。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生各抒己見(jiàn)。用冰箱貯存食物（降低濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，食物變質(zhì)速率變慢），食品包裝中放入干燥劑和吸氧劑，降低水分和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的反應(yīng)速率，工業(yè)上煉鐵用鼓風(fēng)機(jī)鼓入空氣，增大氧氣的濃度，加快煉鐵的化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。

[教師活動(dòng)]小結(jié)（略）。

二 教學(xué)新理念

本堂課較好地體現(xiàn)了新課程的教學(xué)目標(biāo)，關(guān)注學(xué)生的全面發(fā)展，創(chuàng)造性地使用教學(xué)用書(shū)，以課本知識(shí)為平臺(tái)，靈活地聯(lián)系生活、社會(huì)中的現(xiàn)象和科技發(fā)展的實(shí)際，體現(xiàn)多元的學(xué)習(xí)方式，突出自主、探究、合作學(xué)習(xí)的特色，構(gòu)建了新型的課堂文化。

1.創(chuàng)造性地利用教學(xué)用書(shū)

教材中研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有[實(shí)驗(yàn)2～5]溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，[實(shí)驗(yàn)2～6]催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本課中研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)為學(xué)生分組探究，從反應(yīng)物的濃度、溫度、固體反應(yīng)物的顆粒狀態(tài)（表面積）、催化劑等方面，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，自主探究，親自體驗(yàn)的探究式學(xué)習(xí)，極大地創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，突出師生交往、學(xué)生合作的多元學(xué)習(xí)方式。

2.實(shí)施了實(shí)驗(yàn)探究、小組合作的學(xué)習(xí)方式

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是復(fù)雜的，將復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，從生活中的現(xiàn)象，猜想影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，按照預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案開(kāi)展小組合作式的實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，歸納并得出結(jié)論。學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)過(guò)程，體驗(yàn)成功的快樂(lè)，課堂氣氛活躍，這是新課程倡導(dǎo)的核心學(xué)習(xí)方式。

3.緊密聯(lián)系生活、社會(huì)和科技的發(fā)展實(shí)際

多媒體投影的許多圖片都是教師親自攝影來(lái)自學(xué)生熟悉的素材。建立速率概念時(shí)，用體育比賽中有關(guān)劉翔110m欄的四幅沖刺圖片；探究化學(xué)反應(yīng)速率受外界因素影響時(shí)，用莎利文面包包裝封面說(shuō)明不同溫度時(shí)的保持期、蜂窩煤球及煤爐生火、雕牌洗衣粉包裝封面上的“超效加酶”等圖片。喚醒學(xué)生已有的知識(shí)儲(chǔ)備，舊知識(shí)與新知識(shí)進(jìn)行有機(jī)嫁接。舉例生活化，用化學(xué)視角看生活，生活素材為化學(xué)教學(xué)所用。學(xué)生能輕松地接受新知識(shí)，可謂水到渠成。

4.構(gòu)建新型的課堂文化

課堂教學(xué)充滿(mǎn)民主、開(kāi)放、平等、對(duì)話(huà)和協(xié)商的氛圍。學(xué)生回答問(wèn)題、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成果時(shí)，教師不是站在講臺(tái)上聽(tīng)，而是走下講臺(tái)到學(xué)生中間，彎下腰來(lái)傾聽(tīng)學(xué)生匯報(bào)，即使回答不全面，也是用協(xié)商、平等的語(yǔ)言，如“請(qǐng)你再想一想”、“請(qǐng)?jiān)倏紤]”、“請(qǐng)坐下繼續(xù)思考”等。實(shí)踐新課程教學(xué)理念，體現(xiàn)“以人為本”，尊重學(xué)生，關(guān)注全體學(xué)生，師生平等。教師是組織者、引導(dǎo)者和促進(jìn)者，師生形成了真正的學(xué)習(xí)共同體。

篇4

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡圖像；坐標(biāo)；曲線(xiàn)特征；例題解析；解題思路

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。而化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其備考的具體策略包括掌握化學(xué)平衡的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見(jiàn)平衡圖像圖的解題思路。

一、 速率—時(shí)間圖

此類(lèi)圖象定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、等、動(dòng)、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

例1 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

分析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng).而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.

二、濃度—時(shí)間圖

此類(lèi)圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況.此類(lèi)圖像中各物質(zhì)曲線(xiàn)的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。

例2 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

分析： 起始時(shí)A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

此類(lèi)圖象表示的是不同的溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過(guò)程，包含達(dá)到平衡所需的時(shí)間和不同溫度（壓強(qiáng)）下的平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息。

注意：先拐先平。圖上先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)推理可得該曲線(xiàn)的溫度更高、壓強(qiáng)更大（或是濃度更大）。

例3 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間.由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).因?yàn)門(mén)1>T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H

四、恒壓（溫）線(xiàn)

該類(lèi)圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).

例4已知反應(yīng) ，A的轉(zhuǎn)化率 與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱，

C. D. 正反應(yīng)放熱，

解析 相同p時(shí)，升高T，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向， ，故選A。

五.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

如對(duì)2SO2+O2 2SO3， H

例5 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng).圖象A正確，因?yàn)闇囟壬撸娣磻?yīng)都加快，在二曲線(xiàn)相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符.針對(duì)該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減少，B也正確.對(duì)可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B.

總結(jié)：化學(xué)平衡圖象題的解法

（1）解題步驟：

a、看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；二看線(xiàn)：

（即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線(xiàn)（如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等）。

b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。

（2）思考原則：“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)

[2]王云生.課程改革背景下高考對(duì)化學(xué)教學(xué)的要求.化學(xué)教育[J]

[3]王后雄.教材完全解讀.高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理.接力出版社

常見(jiàn)的化學(xué)平衡圖像題及解析

呂藝惠

（漳州市南靖縣第二中學(xué) 福建 漳州 363600）

摘要：化學(xué)平衡是是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其傳統(tǒng)題型就是平衡圖像題。因此能夠掌握典型題目的解題方法與思路，具有重要的意義。本文歸納總結(jié)了幾種常見(jiàn)的平衡圖像題的解題思路。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡圖像；坐標(biāo)；曲線(xiàn)特征；例題解析；解題思路

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。而化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其備考的具體策略包括掌握化學(xué)平衡的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見(jiàn)平衡圖像圖的解題思路。

一、 速率—時(shí)間圖

此類(lèi)圖象定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、等、動(dòng)、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

例1 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

分析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng).而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.

二、濃度—時(shí)間圖

此類(lèi)圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況.此類(lèi)圖像中各物質(zhì)曲線(xiàn)的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。

例2 圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

分析： 起始時(shí)A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

此類(lèi)圖象表示的是不同的溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過(guò)程，包含達(dá)到平衡所需的時(shí)間和不同溫度（壓強(qiáng)）下的平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息。

注意：先拐先平。圖上先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)推理可得該曲線(xiàn)的溫度更高、壓強(qiáng)更大（或是濃度更大）。

例3 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間.由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).因?yàn)門(mén)1>T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H

四、恒壓（溫）線(xiàn)

該類(lèi)圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).

例4已知反應(yīng) ，A的轉(zhuǎn)化率 與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱，

C. D. 正反應(yīng)放熱，

解析 相同p時(shí)，升高T，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向， ，故選A。

五.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

如對(duì)2SO2+O2 2SO3， H

例5 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng).圖象A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線(xiàn)相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符.針對(duì)該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減少，B也正確.對(duì)可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B.

總結(jié)：化學(xué)平衡圖象題的解法

（1）解題步驟：

a、看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；二看線(xiàn)：

（即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線(xiàn)（如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等）。

b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。

（2）思考原則：“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)

篇5

例〔2010 •全國(guó)I • 27〕在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c(B) =0.200mol/L及c(C) =0.200mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條

件。所改變的條件和判斷的理由是：② ； ③ 。

(2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)

驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 。

〔3〕該反應(yīng)的H ，其判斷理由是。

〔4〕該反應(yīng)進(jìn)行到4.0mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：vb；

實(shí)驗(yàn)③：vc 。

【解析】〖1〉與①比較，②實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間較短，但是，平衡時(shí)六的濃度相等，即平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明改變的條件是“加入合適催化劑”。實(shí)驗(yàn)③與①比較，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加大，A的濃度由0.060 mol/L變?yōu)?.04 mol/L， 說(shuō)明“升高溫度”，平衡向正方向移動(dòng)，即該可逆反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)② A+2B C

開(kāi)始（mol/L）0.100 0.200 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） a2aa

平衡(mol/L)(0.100-a)0.200-2a)a

0.100-a=0.060mol/L,a=0.040mol/L, α(B)= .同理，實(shí)驗(yàn)③中A減少的濃度為（0.100-0.040）mol/L=0.060mol/L,根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，A減少濃度等于C的濃度，c（C）=0.060mol/L.

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③曲線(xiàn)知，升溫，A的濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H>0。

(4)根據(jù)圖象，4min，實(shí)驗(yàn)②c(A)=0.072mol/L、；實(shí)驗(yàn)③中c(A)=0.064mol/L.先計(jì)算

A的反應(yīng)速率，后根據(jù)同一可逆反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

【答案】(1)加催化劑達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)六的濃度減小 （2）40%0.060mol/L（3）溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

(4)

【評(píng)析】突破的關(guān)鍵是數(shù)清坐標(biāo)的標(biāo)量，讀準(zhǔn)數(shù)據(jù)； 根據(jù)斜率判斷反應(yīng)快慢。本題與2009年全國(guó)II卷第27題有共同之處。

（2009 •全國(guó)II • 27）某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

〔1〉根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在答題卡該題相應(yīng)位 置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)：

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是；

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 ；

（5）如果該反應(yīng)是熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)1,2,3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1 ；2；3.

【提示】本題考化學(xué)平衡圖表及計(jì)算。

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)描點(diǎn)法畫(huà)圖，縱坐標(biāo)表示X、Y、Z的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間。開(kāi)始時(shí)， X、Y、Z分另為1.00mol、1.00mol、0,反應(yīng)9min 時(shí)達(dá)到平衡，X為0.55mol，Y為0.1molZ為0.90mol，如圖所示。

（2）1min時(shí)，X、Y、Z反應(yīng)速率之比為 (1.00-0.90〕mol ：(1.00-0.80）mol ： 0.20 mol=1：2:2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，得出化學(xué)方程式為X+2Y2Z.

(3)

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，該反應(yīng)正反向是放熱反應(yīng)，即X(g)+2Y(g)2Z(g)；H

【答案】（1）

(2)X+2Y Z (3)(4)45%

（5）升溫、加入正催化劑（或加入適當(dāng)催化劑） 增大壓強(qiáng)

【評(píng)析】?jī)傻李}最大的區(qū)別是，“根據(jù)圖象數(shù)據(jù)只判斷改變反應(yīng)條件”過(guò)渡到“根據(jù)圖象數(shù)據(jù)，既判斷改變的條件，又說(shuō)明理由”，不僅重結(jié)果，更重過(guò)程，意在滲透新課標(biāo)理念

解化學(xué)平衡的六種突破方法

通過(guò)上述母題分析，對(duì)2011年高考“化學(xué)反 應(yīng)速度和化學(xué)平衡”可用六種方法突破：

（1）三段法突破化學(xué)計(jì)算。即求濃度、反應(yīng)速率、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題時(shí)，先根據(jù)可逆反應(yīng)方程式列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量（或某時(shí)刻量），然后結(jié)合題意信息，或用濃度（c= )、反應(yīng)速率( )、密度（ )、相對(duì)分子質(zhì)量( )和轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=巳參加反應(yīng)的量與投入該物質(zhì)總量之比）等公式列關(guān)系式。

(2)三步法突破平衡圖象：采用“識(shí)圖象、想原理、找聯(lián)系”三步法破解圖象。

第一步，正確識(shí)別圖象，看清楚圖象中標(biāo)（縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)：）、點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)：）、線(xiàn)（折 線(xiàn)、平臺(tái)）各表示什么，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是先拐(斜率大)還是先平(先達(dá)到平衡，說(shuō)明反 應(yīng)速率較大)，原理主要是影響化學(xué)反應(yīng)速率還是影響化學(xué)平衡移動(dòng)。用原理以前要“三看”可逆反 應(yīng)：一看物質(zhì)狀態(tài)，二看氣體分子數(shù)大小(即正反 應(yīng)是氣體體積增大還是縮小)，三看正反應(yīng)的反應(yīng)熱(放熱還是吸熱反應(yīng))；找聯(lián)系是指將圖象與原理聯(lián)系起來(lái)思考問(wèn)題，即圖象是文字表述的形象描述，二者有機(jī)結(jié)合能解決很多問(wèn)題。近幾年高考化 學(xué)主要考繪化學(xué)平衡圖象?？梢圆捎萌椒ó?huà)圖：先建立直角坐標(biāo)系，標(biāo)明縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)各表示什么；然后，根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)描點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)）；最后，將關(guān)鍵點(diǎn)連接起來(lái)形成線(xiàn)。要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率確定斜率大小，根據(jù)轉(zhuǎn)化率、濃度大小確定平臺(tái)高低。如果要在原圖象上補(bǔ)齊殘圖，則要先選準(zhǔn)參考點(diǎn)，通過(guò)討論改變外界因素對(duì) 化學(xué)平衡或化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)確定圖線(xiàn)走向。

(3)化歸法突破等效平衡。等效平衡實(shí)質(zhì)是在同可逆反應(yīng)、同條件下，起始投入反應(yīng)物濃度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)各對(duì)應(yīng)組分百分含量相等。用化歸思想理解不同條件下等效平衡原理：將各種情況“轉(zhuǎn)化”成起始反應(yīng)物濃度，當(dāng)起始濃度完全相同時(shí)，能達(dá)到完全等效平衡。判斷等效平衡要三看： 一看可逆反應(yīng)特點(diǎn)，即等氣體分子數(shù)反應(yīng)，還是不等氣體分子數(shù)反應(yīng)；二看條件，即等溫等壓還是等溫等容；三看起始投料，即開(kāi)始投入什么物質(zhì)，量是多少。如果開(kāi)始投入有反應(yīng)物和產(chǎn)物，則先通過(guò)一邊倒法，將投入物質(zhì)轉(zhuǎn)化成一邊，再判斷。例如， 等溫等容，對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，起始投入物質(zhì)的量(物質(zhì)的量、濃度等)之比相等，可以達(dá)到等效平衡。可以這樣理解：假設(shè)擴(kuò)大或縮小容器的容積，可以將兩種情況的濃度調(diào)整成完全相等（達(dá)到同一平衡），而等氣體分子數(shù)反應(yīng)，擴(kuò)大或縮小容 器（使起始濃度相等），平衡不會(huì)移動(dòng)。等溫等壓條件，可以用評(píng)PV=nRT，P=cRT理解，只要開(kāi)始投入反應(yīng)物量的比值相等，則其濃度一定相等，能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。注意：等效平衡中“等效”指 平衡體系中，同一成分的百分含量相等，其物質(zhì)的量不一定相同，物質(zhì)的量與開(kāi)始投入量有關(guān)。

(4)控制變量法突破實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。即只改變一個(gè)量，其他量相同，探究某條件改變對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要從三個(gè)方面切入：一是設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)表，分析外界條件變化對(duì)反應(yīng)速率影響；二是根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖象聯(lián)系原理分析；三是影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)。重點(diǎn)理解以下三點(diǎn)：①“減弱”程度小于“抵 消”；②在溶液中的可逆反應(yīng)；③平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)。改變條件平衡移動(dòng)程度較小，化學(xué)反應(yīng)占主要因素。例如，在哨酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，氧化還原反應(yīng)占主要因素。

(5)轉(zhuǎn)化法突破化學(xué)平衡狀態(tài)。采用轉(zhuǎn)化法將不種情況轉(zhuǎn)化成“同一物質(zhì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等”，再聯(lián)系氣體相對(duì)分子質(zhì)量、氣體 密度、氣體壓強(qiáng)、化學(xué)鍵斷裂等判斷。

(6)假設(shè)法突破移動(dòng)方向。若縮小體積判斷平衡移動(dòng)方向，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，根據(jù)體積變化， 確定某成分濃度變化，與題目給出的濃度比較，確定平衡移動(dòng)方向；若溫度、壓強(qiáng)、濃度中兩個(gè)因素改變，每個(gè)因素對(duì)平衡影響不一致，移動(dòng)方向由改變程度大的因素決定。

通過(guò)本題可以透視“化學(xué)平衡理論”可能創(chuàng)新 考的方向。

鞏固訓(xùn)練

創(chuàng)新1等效平衡與化學(xué)平衡常數(shù)融合

1.（2010•北京•12）某溫度下，H2（g）+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 的平衡常數(shù)K= 。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2(g)其起始濃度如下表所示。

起始濃度 甲 乙 丙

c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020

c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

下列判斷不正確的是( )

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時(shí)，丙中CO2是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

創(chuàng)新2 化學(xué)平衡與熱化學(xué)反應(yīng)融合

2.(2010•江蘇•14)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g)；）

容器 甲 乙 丙

反應(yīng)物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3

NH3的濃度（ ）

c1 c2 c3

反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bKJ 吸收cKJ

體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2 P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2c1>c3 B.a+b=92.4C.2P2

創(chuàng)新3 化學(xué)反應(yīng)速率與電化學(xué)原理融合

3.(2010•全國(guó)新課標(biāo)•28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 有 ；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2S04、K2S04等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuS04溶液起相似作用的是；

(4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表 中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

4 硫酸溶液

30 V1 V2 V3 V4 V5

飽和硫酸銅溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20

H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0

①請(qǐng)完成次實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6=,V9=.

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色， 實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng) 加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率 反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

【參考答案】1. C2.BD

3.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2CuSO4+ZnZnSO4+Cu

⑵氧化性：Cu2+>H+，硫酸銅與鋅優(yōu)先反應(yīng)生成鎂覆蓋在鋅粒表面，在稀硫酸溶液中， 鋅與銅構(gòu)成原電池的兩極，加快了鋅失去電子，使產(chǎn)生氫氣速率加快.

(3)Ag2SO4 (4)加熱、將鋅粒粉碎或適當(dāng)增加稀硫酸濃度.

篇6

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫(huà)等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開(kāi)討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開(kāi)討論，說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問(wèn)題：

1．關(guān)于催化劑問(wèn)題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問(wèn)學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類(lèi)的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。--示例

第一課時(shí)化學(xué)平衡的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問(wèn)題，引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫(huà)圖。

回憶，思考并作答。

【板書(shū)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1．定義：見(jiàn)課本P38頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。

討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

篇7

一、高中化學(xué)反應(yīng)速率因素及平衡移動(dòng)

高中化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)題型不僅需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中影響化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)因素予以考慮，還需要在此基礎(chǔ)上對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)以及化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行討論分析．例如:可逆反應(yīng)X+Y幑幐M+N，t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率變化如圖1所示，則X、Y、M、N四種物質(zhì)聚集狀態(tài)是以下那種?解答本題中對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡和移動(dòng)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考查，可以發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是壓強(qiáng)．其主要表現(xiàn)在不斷增大的壓強(qiáng)顯示V正、V逆均在同一時(shí)間發(fā)生了偏離，當(dāng)二者顯著增大時(shí)，表明反應(yīng)物以及生成物均存在氣態(tài)物質(zhì)，但不能證明二者的存在形式都是氣態(tài)．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)需要考慮在生成物中的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定比反應(yīng)物中的大，參照上述條件可以得出選項(xiàng)A正確根據(jù)高中化學(xué)新課標(biāo)的要求，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，內(nèi)因即反應(yīng)物的狀態(tài)、性質(zhì)等，外因即壓強(qiáng)、溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑等等．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，因此反應(yīng)物濃度發(fā)生改變的情況下，將直接影響到化學(xué)反應(yīng)的速率．壓強(qiáng)的影響是針對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，改變的是容器的體積，最終影響的仍然是濃度．

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

對(duì)于此類(lèi)題型的應(yīng)用，可以通過(guò)接下來(lái)的例題稍作解釋?zhuān)?一種無(wú)色透明溶液中可能存在Al3+、K+。Fe3+、NH4+、Cu2+和Mg2+等離子中的一種或幾種，現(xiàn)在將Na2O2粉末逐漸加入到溶液中，會(huì)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，并出現(xiàn)白色沉淀，而加入的Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖2，試推斷原溶液中一定存在的離子是什么?解答:仔細(xì)觀察題目給出的圖形，可以知道這是一道關(guān)于離子共存的題型，那么就可以根據(jù)圖像中給出的信息進(jìn)行相應(yīng)的推理和判斷．溶液中含有的離子以及具體的共存情況需要考慮以下幾個(gè)方面的因素．其一，由于題目中提到該液體為無(wú)色透明液體，那么就可以考慮將那些有顏色的離子從題目的選項(xiàng)中排除掉，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+、Cu2+;其二，Na2O2粉末加入到溶液中會(huì)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，就可以推斷出溶液中存在O2而不存在NH3，因此說(shuō)明沒(méi)有NH4+;其三，針對(duì)本題的圖像進(jìn)行分析，觀察橫坐標(biāo)代表的數(shù)據(jù)，加入的是過(guò)氧化鈉，首先考慮過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，再考慮氫氧化鈉與其它陽(yáng)離子的反應(yīng)．對(duì)圖像中的曲線(xiàn)以及關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析，從起始加入過(guò)氧化鈉就開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，隨著過(guò)氧化鈉的增加，沉淀物也在增加，由此可以推斷溶液中存在能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子．沉淀的量達(dá)到最大之后，再加入過(guò)氧化鈉，沉淀的量就開(kāi)始下降，可見(jiàn)溶液中存在Al3+離子，沉淀Al(OH)3在強(qiáng)堿條件下溶解了．最后沉淀的量仍然保持不變，由此可以推斷該沉淀物是Mg(OH)2，說(shuō)明原溶液中一定有Mg2+，故該溶液中一定有的離子是Al3+、Mg2+，一定沒(méi)有的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+，不能確定的是K+．無(wú)論哪種類(lèi)型的圖像題，它們解題的統(tǒng)一特點(diǎn)或者規(guī)律步驟都是一樣的，即首先認(rèn)真閱讀題目的文字，觀察圖像所給的信息，在所給出的已知條件和所要求的結(jié)果中了解到題目是在對(duì)哪一部分的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了考察，結(jié)合所學(xué)的理論知識(shí)，再與圖像題中相應(yīng)的已知條件進(jìn)行對(duì)照，分析并得出結(jié)果．

三、結(jié)語(yǔ)

篇8

（1）分析縱橫坐標(biāo)及曲線(xiàn)表示的意義。

（2）分析曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。

（3）分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。

（4）有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。

2. 圖象題的類(lèi)型

2.1 物質(zhì)的量（或濃度）――時(shí)間圖象

圖1 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖

例1.某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________、_________。

[答案]2A 3B+C；0.08mol/（L?s）；0.12mol/（L?s）。

2.2 速率――時(shí)間圖象

例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是_________；t2～t3速率變化的主要原因是__________。

圖2 氫氣發(fā)生速率變化曲線(xiàn)

[答案]反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。

例3.某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。

（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

圖3 正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)

① 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（ ）。

② ②增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ）

③ 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。

④ ④升溫對(duì)速率影響的圖象是（ ）

[答案]①C ②B ③D ④ A

2.3 速率――壓強(qiáng)（或溫度）圖象

例4.符合圖象4的反應(yīng)為（ ）。

A.N2O3（g） NO2（g）+NO（g）

B.3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（l）+NO（g）

C.4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）

D.CO2（g）+C（s） 2CO（g）

圖4 曲線(xiàn)圖 左逆右正

答案 B

2.4 轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）――壓強(qiáng)、溫度圖象

例5.有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

（圖中壓強(qiáng)上大下?。?/p>

圖5 曲線(xiàn)圖 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q B.正反應(yīng)吸熱，m+n

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q D.正反應(yīng)放熱，m+n

答案 A

例6.mA（s）+nB（g） qC（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。

A.nq

C.X點(diǎn)，v正>v逆；Y點(diǎn)，v正

D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快

圖6 曲線(xiàn)圖

答案 A、C

例7.圖7表示mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）ΔH = -Q，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡后t時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（ ）。

圖7 曲線(xiàn)圖 圖8 曲線(xiàn)圖

A.m+n>p+q Q>0 B.m+n>p+q Q

篇9

高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面小編給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;

液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;

一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;

烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：υ=C/t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

⑤其它因素：如光(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。

③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

④變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響

①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3、反應(yīng)條件的控制

⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;

⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)題：

1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B.加入催化劑

C.溫度和壓強(qiáng)

D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

答案:A

2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()

①擴(kuò)大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

答案:D

3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。

密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：

xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：

υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)

則x和y的值分別為()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)51、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

篇10

“361”教學(xué)模式以學(xué)生的發(fā)展為根本，充分重視學(xué)生的主體意識(shí)、發(fā)揮教師的引領(lǐng)作用，教學(xué)過(guò)程服務(wù)于學(xué)生學(xué)習(xí)。突出以學(xué)為主的教學(xué)思想，重視知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三維目標(biāo)的落實(shí)，提高課堂教學(xué)效率，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，全面提升學(xué)生的學(xué)習(xí)素質(zhì)和能力，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，做學(xué)習(xí)的真正主人，為終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

“361”模式中“三案”的編寫(xiě)必須有利于提高課堂教學(xué)效率；有利于實(shí)施“六環(huán)節(jié)”課堂教學(xué)模式；有利于培養(yǎng)學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)能力；有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，大面積提高教學(xué)成績(jī)的原則。根據(jù)本學(xué)科的特點(diǎn)，按照“三案一體”的總體要求，筆者在與學(xué)生一起學(xué)習(xí)魯科版必修2中第二章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》時(shí)，充分運(yùn)用該教學(xué)模式，加上高一學(xué)生經(jīng)過(guò)近一年的該模式的適應(yīng)培訓(xùn)，取得了較好的教學(xué)效果，在市公開(kāi)課展示后，獲得學(xué)科中心組及教研員的高度評(píng)價(jià)。

由于本節(jié)知識(shí)在必修和選修中同時(shí)出現(xiàn)，在必修中的地位必須很好定位，避免深廣度上出現(xiàn)越位現(xiàn)象。“本節(jié)教學(xué)的目的不是讓學(xué)生深入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)，而是讓他們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，知道化學(xué)平衡狀態(tài)是相對(duì)的，可以隨外界條件的改變而改變。因此，本節(jié)教材只是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)歸納得到一些簡(jiǎn)單結(jié)論，而不進(jìn)行理論分析。

因此，設(shè)計(jì)學(xué)案時(shí)，將三案合一，進(jìn)行簡(jiǎn)單知識(shí)的教學(xué)，避免過(guò)度拔高。將預(yù)習(xí)案簡(jiǎn)化成【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：

①將鐵片放在3mol/L的鹽酸中，2s后鹽酸的濃度變?yōu)?.2mol/L則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為（ ）

A.1.2mol/（L.S） B.0.6mol/（L.S）

C.0.9mol/（L.S） D.1.8mol/（L.S）

②閱讀課本41頁(yè)【活動(dòng)探究】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，根據(jù)教材提供的試劑寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的方程式。

經(jīng)過(guò)高一近一年的學(xué)習(xí)，各個(gè)班級(jí)都組建了學(xué)習(xí)小組。每一個(gè)學(xué)習(xí)小組就是一個(gè)學(xué)習(xí)共同體。建立學(xué)習(xí)共同體的目的是為學(xué)生搭建合作探究學(xué)習(xí)的平臺(tái)，提供相互學(xué)習(xí)、彼此借鑒的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)、合作意識(shí)，增進(jìn)學(xué)生間的感情，最終達(dá)到全體學(xué)生共同提高、整體進(jìn)步的目的。

一般6至8人為一個(gè)學(xué)習(xí)小組，每組選組長(zhǎng)1人。各學(xué)習(xí)小組實(shí)力均等，處于同一起跑線(xiàn)，便于展開(kāi)良性競(jìng)爭(zhēng)。各小組優(yōu)差搭配，便于實(shí)施“兵教兵”“合作學(xué)習(xí)”策略。班主任還可以將其他因素（諸如性格特點(diǎn)、學(xué)科發(fā)展水平、思想狀態(tài)等非智力因素）納入劃分學(xué)習(xí)小組的依據(jù)。一般情況下，科學(xué)劃分的學(xué)習(xí)小組便固定下來(lái)，適宜于各學(xué)科的課堂教學(xué)。建立學(xué)習(xí)小組間合作、競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制，實(shí)行捆綁式評(píng)比，各組要有各組的競(jìng)爭(zhēng)口號(hào)，要經(jīng)常性評(píng)比，獎(jiǎng)優(yōu)罰差，要建立學(xué)習(xí)中的規(guī)則，比如發(fā)言規(guī)則、聽(tīng)講規(guī)則、課間準(zhǔn)備規(guī)則等。小組編好后要求小組同學(xué)要積極討論，共同提高。做到互幫互助，互相促進(jìn)，同時(shí)又互相競(jìng)賽。

一、自主學(xué)習(xí)

自主學(xué)習(xí)主要包括學(xué)生課前自學(xué)和課堂展示兩部分。

自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容主要包括屬于“識(shí)記”層次要求的內(nèi)容。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，依據(jù)預(yù)習(xí)學(xué)案，獨(dú)立閱讀課本文本，查閱資料，解決雙基問(wèn)題，做預(yù)習(xí)記錄，記下自己的難點(diǎn)、疑惑點(diǎn)、感悟和理解，為課堂展示做準(zhǔn)備。一般來(lái)講，學(xué)生應(yīng)該獨(dú)立完成這一部分內(nèi)容。

無(wú)論是在課堂展示還是在預(yù)習(xí)成果的交流階段，都應(yīng)做到既向師生展示預(yù)習(xí)的具體內(nèi)容，交流自己的思考和學(xué)習(xí)所獲，又要提出自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中問(wèn)題或困惑，以便在后續(xù)的課堂教學(xué)環(huán)節(jié)中討論解決。

二、合作探究

合作探究的操作是一節(jié)課的核心部分，是五環(huán)節(jié)中的“靈性環(huán)節(jié)”。通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，探究知識(shí)，形成能力，實(shí)現(xiàn)學(xué)生和教師的共同成長(zhǎng)。教師要把新課標(biāo)中要求“理解”“運(yùn)用”層次的內(nèi)容或本課難點(diǎn)、重點(diǎn)放入這一環(huán)節(jié)。

【問(wèn)題1】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

以上數(shù)據(jù)，用哪些來(lái)表示反應(yīng)速率？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)速率的表達(dá)式及單位

【問(wèn)題組2】【活動(dòng)探究】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”

試劑與藥品：表面積大致相同的鎂條、鋁片、H2O2（3%），鹽酸（0.5mol/L），鹽酸（3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，MnO2粉末

儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，砂紙。

請(qǐng)依據(jù)上述藥品和儀器，討論實(shí)驗(yàn)方案分析影響反應(yīng)速率的因素，并將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填入下表

2、通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析影響反應(yīng)速率的因素有哪些？是如何影響的？

這一環(huán)節(jié)主要讓學(xué)生小組討論合作完成。學(xué)生討論時(shí)，我注意傾聽(tīng)，把“誤入歧途”的學(xué)生“引上正軌”，把說(shuō)出有價(jià)值的答案（不一定是正確答案，也可能是常見(jiàn)易錯(cuò)知識(shí)）的學(xué)生記在心里。每一個(gè)問(wèn)題討論結(jié)束后，都讓小組代表在全班范圍展示小組合作學(xué)習(xí)的成果。學(xué)生在問(wèn)題1中展示時(shí)一個(gè)小組直接板演到黑板上，而另一個(gè)小組則直接在展示卡上將答案要點(diǎn)清晰地列出。每一個(gè)學(xué)生講完后都會(huì)謙虛地問(wèn)一句：“還有別的問(wèn)題嗎？誰(shuí)來(lái)幫我補(bǔ)充一下?！?/p>

在問(wèn)題2中，學(xué)生充分地將小組合作的優(yōu)勢(shì)發(fā)揮了出來(lái)。當(dāng)然，這跟組長(zhǎng)的龍頭作用有很大的關(guān)系。其中有一個(gè)組，組長(zhǎng)的組織協(xié)調(diào)能力超好，思維縝密，步步為營(yíng)。他先是在本子上將給定的物質(zhì)分類(lèi)，金屬一組、酸一組、鹽一組，然后，領(lǐng)著幾個(gè)組員分析物質(zhì)之間的反應(yīng)。結(jié)合教師提醒的運(yùn)用“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”的提議，很明確地列出了實(shí)驗(yàn)方案，最后將幾個(gè)實(shí)驗(yàn)分工，兩人一組做一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)觀察、記錄。在課堂展示時(shí)，組長(zhǎng)讓另一個(gè)學(xué)生代表發(fā)言，說(shuō)得頭頭是道。尤其是分析的思路讓學(xué)生感到非常羨慕，加上發(fā)言學(xué)生較幽默，贏得了全班同學(xué)的掌聲。也就是在這個(gè)環(huán)節(jié)，學(xué)生的表現(xiàn)贏得了聽(tīng)課老師的高度評(píng)價(jià)。

三、精講點(diǎn)撥

主要針對(duì)自主學(xué)習(xí)和合作探究環(huán)節(jié)學(xué)生未能解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，講方法，講精華，做演示，做示范：深入揭示重點(diǎn)，挖掘深層寓意；做示范糾錯(cuò)，點(diǎn)撥學(xué)法。教師精講側(cè)重在講思路、講方法上，根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，用精練、準(zhǔn)確的語(yǔ)言，點(diǎn)出重點(diǎn)、關(guān)鍵，化繁為簡(jiǎn)、化深為淺、化難為易，抓關(guān)鍵，講規(guī)律、講體系、講以一當(dāng)十的地方；要將基本知識(shí)適當(dāng)引申，點(diǎn)出未知數(shù)，吸引學(xué)生深究；不贅述學(xué)生已會(huì)的東西，講新理解、新思維、新探索，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新。

四、變式演練

演練是課堂教學(xué)的重要組成部分，是與學(xué)生當(dāng)堂所學(xué)同步的有針對(duì)性的訓(xùn)練。它不僅能對(duì)所學(xué)知識(shí)加深理解與鞏固，還要在新的條件下運(yùn)用知識(shí)與技能，絕不是簡(jiǎn)單機(jī)械地重復(fù)操練。演練是多渠道多樣化多層次鞏固所學(xué)知識(shí)、培養(yǎng)技能、深化智能的重要一環(huán)。

精講之后，課堂上要留有足夠的時(shí)間讓學(xué)生動(dòng)手演練，教師要在學(xué)案上設(shè)計(jì)相應(yīng)的變式演練題目，一般應(yīng)從以下四個(gè)方面著手：一是概念理解的多向變式；二是問(wèn)題縱向延伸變式；三是問(wèn)題的橫向發(fā)散變式；四是實(shí)際應(yīng)用的多維變式?？梢允钦n本例題的變通，回顧基礎(chǔ)知識(shí)的問(wèn)答題，鞏固方法的練習(xí)題，拓寬知識(shí)面和提高動(dòng)手能力的操作題、實(shí)驗(yàn)題等等。

【學(xué)以致用1】

某一密閉沸騰爐中進(jìn)行反應(yīng)4FeS2（s）+11O2（g）？襒8SO2（g）+2Fe2O3（s）經(jīng)2s，O2的濃度減少了11mol/L，SO2增加了8mol/L則

（1）用氧氣表示的反應(yīng)速率V（O2）=___________

（2）用二氧化硫表示的反應(yīng)速率為V（SO2）=_____

（3）V（O2）：V（SO2）=__________________

【學(xué)以致用2】

在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很多控制反應(yīng)速率的實(shí)例，請(qǐng)分析下列事實(shí)分別是哪些條件影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？

（1）為延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間，將食品放在冰箱中。

（2）冬天生爐子時(shí)，用扇子扇風(fēng)助燃。

（3）蜂窩煤中間的小孔使煤更容易燃燒。

（4）加酶的洗衣粉去污更快。

（5）在工業(yè)制硫酸的流程中，哪些措施提高了反應(yīng)速率

五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)

即立足于課程標(biāo)準(zhǔn)和當(dāng)堂教學(xué)目標(biāo)要求進(jìn)行基礎(chǔ)性、綜合性的達(dá)標(biāo)測(cè)試，當(dāng)堂完成，反饋矯正。達(dá)標(biāo)檢測(cè)的目的就是通過(guò)對(duì)預(yù)設(shè)的學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行回歸性檢測(cè)，檢查教學(xué)目標(biāo)的落實(shí)情況。達(dá)標(biāo)檢測(cè)的形式可以有板演、提問(wèn)、聽(tīng)寫(xiě)、小測(cè)驗(yàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等多種形式。

【課堂檢測(cè)】

1.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（ ）

A.0.2mol/（L·s） B.0.4mol/（L·s）

C.0.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）

2.對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）下列操作不能加快其反應(yīng)速率的是（ ）

A.加入催化劑 B.加入碳

C.增大水蒸氣的濃度 D.升高溫度

達(dá)標(biāo)反饋應(yīng)注意的問(wèn)題：1.讓大多數(shù)學(xué)生能自主完成達(dá)標(biāo)的學(xué)習(xí)任務(wù)。2.達(dá)標(biāo)檢測(cè)的難度要適中，讓學(xué)生完成后有成就感。3.在完成達(dá)標(biāo)檢測(cè)后，最好當(dāng)堂反饋。

六、總結(jié)反思

此環(huán)節(jié)主要通過(guò)兩種方式進(jìn)行。

一是在教師引導(dǎo)下的“課堂小結(jié)”，概括和深化本節(jié)知識(shí)，使整個(gè)課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，渾然一體，顯示出課堂教學(xué)的和諧和完美，可以誘發(fā)學(xué)生積極思維，進(jìn)行深入探究。教師小結(jié)的語(yǔ)言必須分清主次、抓住關(guān)鍵、突出重點(diǎn)、言簡(jiǎn)意賅。把教學(xué)內(nèi)容的精髓鮮明的體現(xiàn)出來(lái)。課堂小結(jié)可以是當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)的簡(jiǎn)要回顧，也可以是知識(shí)框架的建構(gòu)，或者是在高度概括總結(jié)基礎(chǔ)上的引申和探究，提出課后探究方向。但在新形勢(shì)下，教師引導(dǎo)下的小結(jié)不要越俎代庖，以免影響學(xué)生思維的形成。