導(dǎo)語：如何才能寫好一篇中考化學(xué)原子質(zhì)量，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

1.化學(xué)式的計算

(1)分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和.

(2)元素質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質(zhì)量比等于兩元素相對原子質(zhì)量之比乘以原子個數(shù)比,其關(guān)系如下:

元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量之比×相對原子質(zhì)量之比÷原子個數(shù)比

(3)元素質(zhì)量分數(shù)

R元素的質(zhì)量分數(shù)=R的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中R的原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%

(4)化合物中某種元素的質(zhì)量

化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)

2.溶液稀釋相關(guān)計算

稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

3.化學(xué)方程式的相關(guān)計算

化學(xué)方程式計算一般會結(jié)合化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷、化學(xué)式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結(jié)合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng),將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質(zhì)量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設(shè)溶液中AgNO3的質(zhì)量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學(xué)方程式是表示純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而在實際生產(chǎn)中所用的原料和產(chǎn)品一般含有雜質(zhì),因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質(zhì)的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)雜(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),反應(yīng)后經(jīng)過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質(zhì)量.

(2)稀鹽酸質(zhì)量分數(shù).

(3)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

(4)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3g100g×100%=7.3%

反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g12.5g×100%=80%.

4.數(shù)據(jù)分析題

表格式計算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù),或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)的量,分別討論其中一種物質(zhì)的計算.

篇2

一、質(zhì)量守恒定律的涵義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意的問題

1.該定律的適用范圍：只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化.

2.理解參加反應(yīng)的涵義：對于反應(yīng)物來說，一定要強調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加

，一定不要把沒有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量總和中.

3.理解“反應(yīng)生成”的涵義：對于化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在生成物的質(zhì)量總和中.

4.質(zhì)量總和：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象.

5.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.

6.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其它物質(zhì)（生成物）的過程，也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和―即質(zhì)量守恒定律.

7.小結(jié)和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，

可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”.

五個不改變：（1）宏觀――反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變.

（2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變

兩個一定改變：（1）宏觀――物質(zhì)的種類一定改變

（2）微觀――分子的種類一定改變

一個可能改變：分子總數(shù)可能改變.

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.推斷物質(zhì)的化學(xué)式

例1 （2013年雅安中考題）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學(xué)式為 .

篇3

一、注重化學(xué)概念的教學(xué)，加強化學(xué)用語的訓(xùn)練，為化學(xué)計算夯實基礎(chǔ)

涉及初中化學(xué)計算的一些重要化學(xué)概念，首先要盡可能通過實驗或其具體事物分析、概括導(dǎo)出，其次注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)存聯(lián)系，然后加強運用概念的訓(xùn)練，加深學(xué)生對基本概念的理解，提高學(xué)生運用基本概念的能力，最后還要加強與基本概念相關(guān)的化學(xué)用語的訓(xùn)練，使學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)科獨特的學(xué)習(xí)語言。

實踐證明，當(dāng)學(xué)生理解了化學(xué)式、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等基本概念，以及化學(xué)式含義和化學(xué)式前系數(shù)的含義等內(nèi)容后，有關(guān)化學(xué)式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當(dāng)學(xué)生理解了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物及生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比的含義等內(nèi)容后，學(xué)生基本都能夠進行化學(xué)方程式的簡單計算了；當(dāng)學(xué)生理解了溶液、溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算也就不再難倒學(xué)生了。

二、初中化學(xué)計算是化學(xué)“量”的思想與數(shù)學(xué)計算方法的結(jié)合，化學(xué)計算的關(guān)鍵是化學(xué)“量”的思想

各種計算類型在教材上都有相應(yīng)的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運用化學(xué)概念進行化學(xué)計算的思想，以簡明的解題格式規(guī)范正確運用化學(xué)概念進行化學(xué)計算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發(fā)揮教材上例題的作用。如何發(fā)揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學(xué)習(xí)方法來講要形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學(xué)策略。

傳授性教學(xué)策略主要是教師講授或師生共同談話或?qū)W生直接自學(xué)教材上例題等方式，接受性學(xué)習(xí)化學(xué)基本計算的方法，然后再進行訓(xùn)練，并通過師生評價或?qū)W生相互評價等矯正，讓學(xué)生掌握化學(xué)計算方法，逐步提高化學(xué)計算能力。這種方法多數(shù)學(xué)生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數(shù)學(xué)生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。

探究性教學(xué)策略主要是教師創(chuàng)設(shè)真實情境，提出有意義的實際問題，組織學(xué)生合作探究，力圖運用基本化學(xué)概念完成基本化學(xué)計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學(xué)習(xí)過程中，可引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導(dǎo)學(xué)生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學(xué)生進行遷移。在探究的過程中，學(xué)生充分感悟或體驗運用化學(xué)概念進行化學(xué)計算的方法，自然形成化學(xué)計算能力，并鞏固學(xué)習(xí)興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學(xué)生真正運用化學(xué)思想和化學(xué)概念進行化學(xué)計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應(yīng)該是更有效率的學(xué)習(xí)。當(dāng)然，這種策略要求學(xué)生的化學(xué)概念必須牢固，基本學(xué)習(xí)方法必須到位，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣必須濃厚，否則課堂教學(xué)中容易“冷場”，收不到預(yù)想的效果。因而兩種教學(xué)策略都要根據(jù)學(xué)生特點而確定，力爭取得更有效的教學(xué)效果。

三、化學(xué)的總復(fù)習(xí)策略

初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，當(dāng)然主要是針對選拔功能來說的，我認為在復(fù)習(xí)迎考中有這樣幾點需要大家加以關(guān)注。

（一）復(fù)習(xí)措施

1.以大部分學(xué)生現(xiàn)狀為基礎(chǔ)，分析教材、學(xué)生，研究對策，提高復(fù)習(xí)的針對性。

2.認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復(fù)習(xí)的有效性。

3.分輪次復(fù)習(xí)，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。按單元順序復(fù)習(xí)，加強學(xué)科知識的聯(lián)系，使基礎(chǔ)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加強對學(xué)生三基的考查，及時查漏補缺。

（二）化學(xué)復(fù)習(xí)計劃

1.指導(dǎo)思想。以教材、化學(xué)課標(biāo)、考試說明為依據(jù)，以“三基”為主線，以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)能力為重點，以完成學(xué)校的教育教學(xué)目標(biāo)為方向。

2.復(fù)習(xí)目標(biāo)。扎實地掌握三基；形成熟練的科學(xué)（化學(xué)和生物）思想方法；培養(yǎng)學(xué)生較強的化學(xué)和生物能力和運用有關(guān)知識分析解決問題的能力。

3.備考策略。

⑴大力強化“三基”，重視教材、課標(biāo)、說明的指導(dǎo)作用；

⑵強調(diào)理性思維，注重學(xué)生“個性品質(zhì)”的提高；

⑶構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，重點內(nèi)容重點復(fù)習(xí)，并研究綜合能力的提升，加強對學(xué)科主干知識特別是知識交匯點的教學(xué)，通過對主干知識的教學(xué)帶動相關(guān)知識的全面復(fù)習(xí)。

近幾年中考充分體現(xiàn)了重點知識、熱點問題?？疾蛔儯缥镔|(zhì)結(jié)構(gòu)、酸堿鹽、化學(xué)計算等。

⑷注重理論聯(lián)系實際，增強重點知識的綜合運用能力、實驗技能的描述能力、實驗設(shè)計的思維能力、實驗解釋的思維能力。

⑸協(xié)同備考，爭取整體優(yōu)勢；

篇4

一、選擇題(每小題2分，共28分)

1.下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是()

A.空氣液化，礦石粉碎B.碘升華，紅磷燃燒

C.實驗室制氧氣，鐵生銹D.冰融化成水，工業(yè)制氧氣

2.下列物質(zhì)中，氯元素化合價最低的是()

A.Cl2B.HCl04C.KCI03D.KC1

3.下列說法正確的是()

A.相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量分別是原子、分子的質(zhì)量

B.鐵生銹是緩慢氧化，屬于物理變化

C.構(gòu)成物質(zhì)粒子有分子、原子、離子等

D.由同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)

4.地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素形成的化合物的化學(xué)式是()

A.SiozB.Fe20,C.Al03D.Al203

5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()

A.電子總數(shù)B.電子層數(shù)e.最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

7.下列關(guān)于水的組成正確的說法是()一

A.由氫元素和氧元素組成

B.由氫氣和氧氣組成

C.由氫分子和氧分子組成

D.由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成

8.在空氣中，容易燃燒表現(xiàn)出還原性的單質(zhì)是()

A.一氧化碳B.氫氣C.=氧化碳D.氧氣

9.取用液體藥品時，如果沒有說明用量，應(yīng)取的最少量是()

A.試管容積的1/5B.試管容積的1/3C.3—4滴D.1—2mL

10.下列基本操作正確的是()

A.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的1/3

B.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

C.為節(jié)約藥品，將甩剩下的藥品裝入原試劑瓶中

D.把鼻孔湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味

11.下列做法可用“飲鴆止渴”形容的是()

A.合理施用農(nóng)藥、化肥

B.大量開辦經(jīng)濟效益好但能耗高、污染大的企業(yè)

C.加強工業(yè)廢水、廢氣的排放監(jiān)控，堅持達標(biāo)排放

D.提倡植樹造林，擴大綠化面積

12.下列液體藥品取用和量取時操作錯誤的是(。)

A.把試劑瓶塞拿下，倒放在桌上。用完試劑后立即將瓶塞蓋上

B。傾倒試劑時標(biāo)簽應(yīng)朝手心，即免腐蝕標(biāo)簽

C.用量筒量液體時，量筒必須放平穩(wěn)

D.觀察體積讀數(shù)時，應(yīng)使視線與量筒內(nèi)液體的邊緣保持水平

13.將一定量的氯酸鉀和少量的高錳酸鉀混合加熱，待完全皮應(yīng)后，試管中剩余的固體物質(zhì)中肯定有的物質(zhì)是()

二、填空題(每空1分，共38分)

15.化學(xué)是研究物質(zhì)的一____的自然科學(xué)。

16.1869年，____國化學(xué)家一__發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

17.給試管中的藥品進行加熱必須使用試管夾，試管夾應(yīng)從試管的____套入，夾在____。

加熱時，應(yīng)該先進行____，然后再把酒精燈的?部位固定在藥品處加熱。

18.實驗室制取蒸餾水時，往燒瓶中加入少量沸石或碎瓷片，其目的是________。

19.(1)污水的主要來源有①;②__羔√;③____。

(2)針對這些污染源，我們應(yīng)采取的措施有：①____一;②—__

20.用化學(xué)符號表示：

2個鈉原予____，鉀元素____1個硫酸根離子____，3個鎂離子____，4個硫離子____，4個二氧化氮分子。

21.把紅熱的細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶里，觀察到的主要現(xiàn)象為________，該反應(yīng)

的文字表達式為________，反應(yīng)的基本類型是____。實驗時，為防止，在集氣瓶里要預(yù)先裝入____。

22.用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)完全剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是這個反應(yīng)的____;用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)完全后剩余固體中也有二氧化錳，二氧化錳是____。

23.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生____色火焰，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方時，燒杯壁上有____生成，接觸燒杯的手能感覺到____，說明氫氣燃燒放出____，氫氣具有____性，該反應(yīng)的文字表達式為___。

24.構(gòu)成原子的基本粒子是____、和____，粒子中能決定元素種類的是數(shù)，能決

定相對原子質(zhì)量的是____

三、實驗題(共16分)

25.(6分)某學(xué)生在實驗時，不慎將試管碰壞，試管底部有了一個小孔，老師告訴他實驗時要當(dāng)心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這支試管和下列儀器及藥品裝配一套產(chǎn)生Hz的裝置。要求這套裝置能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，即需用時，即刻反應(yīng);不需用時，能很快停止。請你用該試管和下圖有關(guān)儀器(儀器可不全用)組成這套發(fā)生裝置，并在你選用的儀器圖上直接畫出。標(biāo)出所用藥品。

藥品：鋅粒、稀鹽酸。

儀器：已打好孑L的各種橡皮塞、導(dǎo)管、廣口瓶、燒杯(不考慮夾持儀器)。

使用這套裝置的操作方法是在一____。要產(chǎn)生Hz時應(yīng)________，要停止生成H2時應(yīng)________。

26.(10分)在今年某?；瘜W(xué)實驗操作考查中，我們認真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據(jù)此實驗回答下列問題。

(1)要檢查裝置的氣密性是否良好，通常是把導(dǎo)管口插入水中，然后手緊握錐形瓶外壁，觀察導(dǎo)管日是否有氣泡產(chǎn)生。請你回答這種做法的依據(jù)是什么?(用微粒的觀點解釋)

(2)A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為——____，二氧化錳在該反應(yīng)

中作劑，實驗后回收二氧化錳的方法是____一。

(3)在實驗過程中，某同學(xué)由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)就已經(jīng)停止(如圖所示)。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法。

①——②————。

四、計算題(共18分)

27.(10分)星期天小明與爺爺一起去農(nóng)業(yè)公司購買化肥，已知當(dāng)時化肥的價格表如下：

化肥品種

尿素

CO(NH2)2碳酸氫銨

NH4HC03硫酸銨

(NH4)2S04

每噸售價1080元330元450元

小明爺爺只帶了500元，但不知道買哪種化肥能達到的肥效(即購買的氮元素最多)，想到小明上初三了，學(xué)了化學(xué)，就讓小明幫助解決問題，小明通過計算很快就選好了化肥，小明選的是哪種化肥?

A廠廢水中含有一.

B廠廢水中含有一.

C廠廢水中含有一.

D廠廢水中含有一。

試題答案

一、1.B【解析】A、D中兩者都屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成;C中兩者都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

2.D【解析】A中a2是單質(zhì)，化合價為0價;B、C、D可根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，求出化合價。

3.C【解析】A中相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量不是原子和分子的實際質(zhì)量;B中鐵生銹屬于化學(xué)變化;D中由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

4.D【解析】掌握地殼中含量居前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

5.C【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)跟最外層電子數(shù)有非常密切的關(guān)系。

6.A【解析】A在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負電荷，化合價表現(xiàn)為-2價;B容易失去1個電子，帶1個單位的正電荷，化合價表現(xiàn)為+1價。根據(jù)化合價寫出化學(xué)式。

7.A【解析】熟知水的宏觀組成。

8.B【解析】CO和H2都具有還原性，但CO是氧化物。

9.D【解析】嚴(yán)格按照實驗室規(guī)定的用量取用藥品。

10.A【解析】B操作會燙傷手，C操作會使藥品污染，

D操作會產(chǎn)生危險。

11.B【解析】“飲鴆止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取極有害的方法解決眼前困難，不顧嚴(yán)重后果。

B中做法經(jīng)濟效益雖好，但能耗高會浪費大量能量，加速環(huán)境污染損害人類健康。

12.D【解析】讀數(shù)時應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

篇5

記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，不能僅靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學(xué)式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。五是尊重客觀事實?？偲饋碚f，這就是書寫化學(xué)式的要領(lǐng)。

招式一、高屋建瓴，有的放矢

教學(xué)大綱對物質(zhì)組成的要求:

1．熟悉常見元素(H、O、N，C、S、P，Cl、Mg、Fe、Na、K、Ca、Ba、Al、Zn、Cu、Hg、Ag等)和原子團(SO4、CO3、NO3、OH、NH4等)的化合價，并能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(具體見招式五)

2．能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，并能理解含義，掌握應(yīng)用。(見招式四)

3．能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。

4．能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。

招式二、分散學(xué)習(xí)，提高效率

根據(jù)教材的內(nèi)容，有計劃地分散難點，讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)式的興趣。

如：在第二單元《我們周圍的空氣》中，我們學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，認識了氧氣O2、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、氮氣N2碳C、硫S等化學(xué)式。這樣，從一開始學(xué)習(xí)化學(xué)就滲透化學(xué)式的掌握，學(xué)生容易接受，不吃力。避免大量集中學(xué)習(xí)使學(xué)生難以接受。讓學(xué)生在學(xué)懂學(xué)會中不斷強化興趣。在第三單元《自然界的水》時，詳細講解水的組成，知道水的化學(xué)式為H2O，認識氫氣的化學(xué)式H2。

在以后更多的單元學(xué)習(xí)中會接觸更多的化學(xué)式，都要多加留意。

招式三、過度復(fù)習(xí)，深刻記憶

學(xué)習(xí)化學(xué)式時，剛開始，學(xué)生可以今天記住了，第二天又會忘，所以一定要強化訓(xùn)練，反復(fù)不斷練習(xí)。

招式四、符號是載體，表達要達意

化學(xué)式隱含了很多意義，如果只會寫而不懂得所包含的意義，那么學(xué)生也只是表面上的知道。學(xué)生不但要能正確書寫化學(xué)式，更重要的是要掌握化學(xué)式的意義。

如：H2O要讓學(xué)生見到這個化學(xué)式時，要知道它表示的意義應(yīng)有以下6個方面：

（1）表示水這種物質(zhì)；（2）表示水是由氫元素和氧元素組成的；

（3）表示1個水分子；（4）表示1個水分子里有2個氫原子和1個氧原子；（5）水的相對分子質(zhì)量為18；（6）氫氧兩元素的質(zhì)量比為1：9。

當(dāng)然可以利用直觀圖示，講清化學(xué)式的含義

例如：學(xué)習(xí)化學(xué)式的含義可借助圖示說明化學(xué)式的意義。像H2、H2O等，用圖表示為。利用直觀圖示，講清化學(xué)式的含義就突破了難點，從而激發(fā)有效興趣；結(jié)合具體教學(xué)過程去營造良好的學(xué)習(xí)氣氛就能充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語的積極性和主動性，進而有利于大面積提高學(xué)習(xí)質(zhì)量，提升化學(xué)用語的實用性。

招式五、強記符號及化合價，磨刀為砍柴;掌握技能為縛蒼龍

1.符號記憶：在學(xué)習(xí)化學(xué)初期，就可以讓學(xué)生記憶元素符號，全書總結(jié)約30種，比大綱要求稍多一些。順口溜如下：氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷；硫氯氬鉀鈣；錳鐵銅鋅銀；碘鋇金汞鉛。它與常見元素的相對原子質(zhì)量表基本上對應(yīng)。

初中常見的原子團有SO4、CO3、NO3、OH、NH4等.

2.化合價記憶：（1）學(xué)生看化合價表幾分鐘后，相互提問快速作答。這樣的訓(xùn)練課是學(xué)生快速提取元素和原子團的化合價；（2）背誦常見元素和原子團的化合價口訣。記得比較牢固，缺點是用起來有點慢。

3.全面總結(jié)，重點進攻

（1）較系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)式的一般寫法是：①單質(zhì)的化學(xué)式：雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2、和I2，惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)都是以元素符號表示其化學(xué)式；②化合物的化學(xué)式：用化合價來書寫化合物化學(xué)式技巧，書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫；排好順序，元素右下角標(biāo)原子數(shù)。

一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標(biāo)價、約簡、交叉和檢驗四步。

在元素的書寫順序上氫化物有特殊情況，當(dāng)分子中氫原子數(shù)超過兩個要寫在右邊。體會如下化學(xué)式：HCl、H2O、NH3、CH4等。

（2）重點進攻

在課堂教學(xué)中學(xué)習(xí)用化合價書寫化學(xué)式時，重點選“Na 、Ca、Fe 、H 、O 、Cl”六種常見元素和原子團CO32-、OH-的化合價貫穿始終，減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，注重了知識的應(yīng)用。

招式六、分類歸納，名符相應(yīng)

首先要根據(jù)化合物的名稱對其進行歸類，然后根據(jù)其組成特點和組成元素的化合價去書寫化學(xué)式。

“某化某”類化合物由兩種元素組成，如，氯化鈉（NaCl），硫化氫（H2S），氧化鎂（MgO）；“氫氧化某”類化合物由金屬元素和氫氧根組成，如，氫氧化鈉（NaOH），氫氧化銅[Cu(OH)2]；“某酸”類化合物由氫和酸根組成，如，硫酸（H2SO4），碳酸（H2CO3）；

“某酸某”類化合物一般由金屬和酸根組成，如，硫酸鋅（ZnSO4），碳酸鈣（CaCO3）。

篇6

例1從1970年第一顆人造地球衛(wèi)星“東方紅”一號發(fā)射成功開始，我國航天事業(yè)經(jīng)歷了應(yīng)用衛(wèi)星發(fā)射階段、載人航天飛行階段，現(xiàn)已進入繞月探測階段，這充分體現(xiàn)出我國強大的航天科技實力和綜合國力。2007年10月24日，在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射了中國第一顆繞月探測衛(wèi)星（）。

A.“神舟五號” B.“神舟六號”

C.“神舟一號” D.“嫦娥一號”

解析：我國航天事業(yè)起步雖晚但發(fā)展迅速。1999年11月20日我國第一艘載人航天實驗飛船“神舟”一號在酒泉發(fā)射升空，標(biāo)志著我國載人航天階段的起步；2003年10月15日“神舟五號”搭載著中國首位航天員楊利偉圍繞地球飛行14圈后并安全返回；2005年10月12日“神舟六號”載人飛船將費俊龍、聶海勝兩名航天員成功送入太空；2007年10月24日中國第一顆繞月探測衛(wèi)星“嫦娥一號”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。

答案：(D)。

例2在2008年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，響起了“嫦娥一號”衛(wèi)星傳回的搭載曲目――《春節(jié)序曲》。已知地月之間的距離約為3.8×10 千米，則該曲目信息從衛(wèi)星上發(fā)出，至少需要多久才能到達地球？（信息傳播速度約為3×10 千米／秒）

解析：本題考查速度、路程、時間三個物理量之間的關(guān)系，三者的關(guān)系是s=vt，t= 。曲目傳回的路程為3.8×10 千米，傳播速度為3×10 千米／秒，代入數(shù)據(jù)可得：t= = =1.27秒。

例3(1)“嫦娥一號”衛(wèi)星在繞地運行過程中實施了三次變軌，10月31日，衛(wèi)星在近地點600km處通過發(fā)動機短時點火，實施第三次變軌，變軌后衛(wèi)星從遠地點高度12萬余公里的橢圓軌道進入遠地點高度37萬余公里的橢圓軌道，直接奔向月球。成功變軌之后衛(wèi)星的勢能 。（選填“增大”或“減小”或“不變”）

(2)在繞月運行過程中，衛(wèi)星多次實施“太空剎車”降低飛行速度，以便能被月球引力捕獲從而進入繞月軌道。變軌后衛(wèi)星的動能 。（選填“增大”或“減小”或“不變”）

(3)探月工程的第三期目標(biāo)是發(fā)射探測器進行月面巡視勘察并采樣返回地球，當(dāng)返回地球時由于探測器與大氣層摩擦而發(fā)熱，所以要采取保護措施，這過程與隕星墜入地球大氣層時相似。隕星墜落時速度越來越快，而且發(fā)生燃燒。則下落過程發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：。

解析：本題主要考查影響機械能的因素及能量轉(zhuǎn)化。在同一個星球表面，勢能與物體的質(zhì)量、高度有關(guān)，質(zhì)量越大、高度越高，勢能越大，變軌后的飛船質(zhì)量不變，高度增大，因此勢能也增大。動能與物體的質(zhì)量、速度有關(guān)，質(zhì)量越大、速度越大，動能越大，實施“太空剎車”后的飛船質(zhì)量不變、速度減小，因此動能也減小。隕星墜落過程中摩擦生熱，是機械能轉(zhuǎn)化為熱(內(nèi))能。

答案：增大 減小 機械能轉(zhuǎn)化為熱(內(nèi))能

例4“嫦娥一號”用“三號”火箭發(fā)射，共有三級，頭兩級用的是常規(guī)燃料偏二甲肼，助燃劑為四氧化二氮；火箭第三級采用低溫燃料液氫，助燃劑為液氧，液氫屬于新一代無污染的火箭燃料。根據(jù)上述資料回答下列問題：

(1)偏二甲肼(用R表示)與四氧化二氮劇烈反應(yīng)，釋放出大量熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2N O =3N +2CO +4H O，則R的化學(xué)式是（）。

A.C H OB.C HC.C H ND.C H N

(2) 四氧化二氮易溶于水，如果加注四氧化二氮時發(fā)生輕微的泄漏，你認為應(yīng)該采取的安全保護措施是

。(事實上在火箭發(fā)射過程安全技術(shù)極嚴(yán)，極少發(fā)生泄露事故)加注液氫時，為了防止結(jié)霜結(jié)冰，用稀有氣體吹火箭的燃料管道接口，應(yīng)選用化學(xué)性質(zhì)（選填“活潑”或“不活潑”）的氣體作為保護氣，以確保安全。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物的原子種類、數(shù)目保持不變，用等式右邊各元素原子個數(shù)減去左邊同類原子個數(shù)即可。氮原子：6-4=2個、碳原子：2-0=2個、氧原子：8-8=0個、氫原子：8-0=8個，因此一個R分子含碳原子2個、氫原子8個、氮原子2個，為C H N 。根據(jù)二氧化氮易溶于水的性質(zhì)，可用水稀釋。保護氣必須選用化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體，這樣才不會與液氫或其他物質(zhì)反應(yīng)，從而確保安全。

答案：(C) 用水稀釋 不活潑

例5 中國“嫦娥工程”主要分成“繞、落、回”三階段，順利實現(xiàn)以上三個階段后，將進入載人登月階段，屆時中華兒女就能真正實現(xiàn)“嫦娥奔月”的夢想！請判斷登上月面后宇航員能完成下列哪項事情？（）。

A.月球上萬籟俱寂，只能聽到自己的腳步聲

B.閑暇之余，宇航員可以放放風(fēng)箏

C.宇航員跳得比在地球上跳得高

D.兩宇航員可以面對面直接聽對方唱歌

解析：月球上沒有大氣，而聲音的傳播必須依賴介質(zhì)，因此不可能聽到腳步聲，也無法面對面唱歌給對方，風(fēng)箏需借助風(fēng)力(空氣流動)才能升空，因此無法放風(fēng)箏。月球?qū)ξ矬w的吸引力比地球小得多(是地球的1/6)，在月球上跳躍會輕松得多。

答案：(C)。

例6閱讀以下信息回答問題：

探月最終目的是為了開發(fā)月球資源，月球上有兩種資源將會給地球帶來重大貢獻：一是月球上能接受到豐富的太陽輻射，理論上可以在月球表面鋪設(shè)大量的太陽能電池板，獲得豐富而穩(wěn)定的太陽能。二是月球礦藏資源豐富，尤其是富含核燃料――氦-3，這在地球上非常缺乏。據(jù)估計月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。核能越來越多地被我們所利用，目前核電站核反應(yīng)堆使用鈾-235作為核反應(yīng)原料；太陽通過內(nèi)部的核原料――氦發(fā)生核反應(yīng)，從而發(fā)光發(fā)熱。

(1) 氦-3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說法錯誤的是（）

A.原子核外電子數(shù)為2B.原子的核電荷數(shù)為3

C.相對原子質(zhì)量為3 D.氦元素為非金屬元素

(2) 核電站核反應(yīng)堆中鈾-235發(fā)生的核反應(yīng)屬于，太陽內(nèi)部的核反應(yīng)屬于。（）

A.核聚變核裂變B.核裂變核聚變

C.核聚變核聚變 D.核裂變 核裂變

解析：原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此核電荷數(shù)即為質(zhì)子數(shù)，核外電子帶負電，所帶電荷數(shù)與正電荷數(shù)相同，因而原子呈電中性。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之和。從元素周期表可知氦元素為非金屬元素。

答案：(B) (B)

篇7

質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的一條客觀規(guī)律，在歷年的中考中都以不同形式表現(xiàn)出來。近年來，試題在內(nèi)容、形式、立意等方面呈現(xiàn)出了密切聯(lián)系日常生活、關(guān)注社會熱點、連接現(xiàn)代科技、突出思維遷移等新的命題視角。本文就質(zhì)量守恒定律中考命題熱點試題作一探析。

1 信息給予型試題

例1．（泰州市中考題）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新的概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是（ ）

解析；這是一道信息給予題，也是新情境試題，旨在考查學(xué)生的自學(xué)能力、信息轉(zhuǎn)化能力以及對知識的遷移能力。由題給“綠色化學(xué)”的涵義，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，所以要求反應(yīng)類型必須是化合反應(yīng)，即C3H4+X= C5H8O2，X可以是純凈物，也可以是混合物，但一定要滿足有2個C、4個H、2個O。

答案：A、C。

2圖像型試題

例2．（河北省中考題）一定質(zhì)量的木炭與過量的氧氣在密閉的容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)。圖1中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系圖像是（）

解析：本題利用反應(yīng)中有關(guān)反應(yīng)物、產(chǎn)物等物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的動態(tài)圖像考查了質(zhì)量守恒定律。審題要注意關(guān)鍵詞“過量氧氣”即木炭完全反應(yīng)，所以選項A、B均不正確；反應(yīng)前容器中沒有CO2，故選項C也錯誤；因為是密閉容器，所以物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故答案D正確。

3字母表格型試題

例3．（南通市中考題）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

下列說法正確的是()

A．物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g

C．反應(yīng)過程中,物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36

D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2

解析:本題利用字母表格數(shù)據(jù)對質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進行了考查，比較抽象，有一定難度。很明顯，B、D反應(yīng)后質(zhì)量增加，應(yīng)為生成物，C反應(yīng)后質(zhì)量減少，則C為反應(yīng)物。又因為C減少的質(zhì)量（31.6-0）g 大于B和D增加的質(zhì)量(3.6g-0.4g)+(17.4g-8.7g), 故可推知A也為生成物,且生成A的質(zhì)量為:31.6g-[(3.6g-0.4g)+(17.4g-8.7g)]=19.7g， 即反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g.因此該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，而D可能是單質(zhì)，即A選項正確，B選項錯誤。

4 簡答型試題

例4．（齊齊哈爾市）為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量的實驗。1673年英國物理學(xué)家波義耳做了一個實驗，他將金屬放在密閉容器里燃燒后，立即打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。之后，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在密閉的玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

(1)該實驗導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3) 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程給你有什么啟示? （答一條即可）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析: 本題以兩位科學(xué)家曾經(jīng)做過的一個實驗立意命題，著重考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解以及分析、設(shè)計實驗解決問題的能力。質(zhì)量守恒定律的探究性實驗是在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有損失的情況下得出的，因此，應(yīng)分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量，才能保證實驗的嚴(yán)謹性。

答案: (1) 由于金屬燃燒時會消耗空氣中的氧氣，波義耳在燃燒后打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。(2)分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。 (3) ①科學(xué)研究要有科學(xué)系統(tǒng)的研究方法；② 理論的發(fā)展都要經(jīng)過實踐的檢驗；③ 科學(xué)研究要有嚴(yán)謹細致的態(tài)度（任答一條即可）。

5微觀圖示型試題

例5．（沈陽市中考題）圖2形象地表示某反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。其中“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ）

A．3:2:4 B．3:2:2C．1:2:3 D．1:2:2

解析: 本題利用分子模型圖示化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)分子及其數(shù)目的變化情況，形象直觀，重點考查對質(zhì)量守恒定律的理解能力。從圖示信息可以看出：反應(yīng)前有3個A分子和2個B分子，反應(yīng)后有2個A分子和2個C分子，即由1個A分子和2個B分子反應(yīng)生成了2C分子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2:2。

答案: D。

6學(xué)科滲透型試題

例6． （廣東課改區(qū)）某同學(xué)在科技活動課上用圖3所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律。瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，未充氣的氣球緊緊套在瓶口上，里邊放有6.5g鋅粉(如圖3中①)，將圖3中①的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為w1g；然后將氣球內(nèi)的鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸膨脹變大，鋅粉全部反應(yīng)(如圖3中②)，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，質(zhì)量為w2g；結(jié)果w2＜w1。試分析：

(1)此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？＿＿＿＿＿（填“符合”或“不符合”）。

(2)天平顯示w2＜w1的原因是(裝置不漏氣)＿＿＿＿。

(3)在＿＿＿＿＿＿＿的條件下稱量, w2＝w1。

解析: 本題是一道物理、化學(xué)綜合題，要把物理學(xué)中的浮力和真空條件等知識應(yīng)用到解決化學(xué)問題中來。試題充分體現(xiàn)了探究的實踐性、生成性（即在探究過程中會出現(xiàn)我們意想不到的問題）和綜合性。本題旨在考查影響質(zhì)量守恒定律探究實驗的因素，即要驗證質(zhì)量守恒定律，必須一無物質(zhì)從體系中擴散出去，二無物質(zhì)從外界進入體系，三無外界浮力的作用等。

答案: (1) 符合 (2)氫氣球有浮力 (3) 真空

7科學(xué)探究型試題

例7．（青島市中考題）小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究。請?zhí)顚懸韵绿骄恐械目崭瘢?/p>

［提出假設(shè)］：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量(1) 。

［確定研究方法］：分析推理、查閱資料、實驗探究。

［設(shè)計并進行實驗］：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖4-A所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖4-B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察。實驗結(jié)論：小剛認為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。你認為(2)的結(jié)論是正確的，請說出導(dǎo)致另一結(jié)論錯誤的原因(3)。

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［結(jié)論分析］：請從原子的角度,簡要分析你認為正確的結(jié)論（4）。

［查閱資料］:小剛和小潔通過查閱材料了解到，法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫,早在18世紀(jì)就圍繞這個問題進行了研究,并做出了科學(xué)的結(jié)論。

［交流表達］：請簡要談一下，你認為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30字）（5）。

［結(jié)論應(yīng)用］： 環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2O5+5CO I2+5X，根據(jù)X的多少，可以判斷CO的含量。X的化學(xué)式是(6)。

解析：本題以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題，引導(dǎo)學(xué)生實踐了一個較為完整的研究性學(xué)習(xí)過程。得出結(jié)論之后，查閱有關(guān)科學(xué)家關(guān)于該研究的史料，有利于鼓勵學(xué)生進行化學(xué)知識研究的信心，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。題中實驗及對不同實驗結(jié)論的分析是探究的關(guān)鍵，最后一問的解答，則有助于加深對探究結(jié)論意義的了解。題目還特別注意了結(jié)論意義的分析評價，考查運用結(jié)論解決實際問題的能力。

答案：(1)相等；(2)小潔；(3)小剛在操作過程中讓反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了；(4)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化，所以，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等；(5)該科學(xué)結(jié)論對于定量認識化學(xué)反應(yīng)，合理進行化工生產(chǎn)具有重要的作用；(6)CO2。

8巧算型試題

例8．（眉山市中考題）鋅、鋁、鐵、鎂四種金屬共3.8g與一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.25的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結(jié)晶水）11g，則反應(yīng)中生成的H2的質(zhì)量為（）

A．0.15g B．0.20gC．0.30g D．0.45g

9綜合計算型試題

例9．（重慶市中考題）測定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g放入質(zhì)量140.00g錐形瓶，加入足量稀硫酸（質(zhì)量50.00g）。每隔相同時間在電子天平上稱量一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1) 不必進行第7次讀數(shù)的原因是____。

（2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)不低于多少？

解析：本題考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的處理能力和化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算能力。本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有兩個 ：2NaOH+H2SO4= Na2SO4 +2H2O, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，其中Na2CO3和H2SO4反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2氣體并逸出，促使錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，當(dāng)完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生CO2氣體，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再減少。（1）比較后發(fā)現(xiàn)第5次、第6次剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，說明第5次讀數(shù)時足量的稀硫酸已使Na2CO3完全反應(yīng)。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律先求出Na2CO3充分反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2計算出試樣中Na2CO3和與之反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，進而利用Na2CO3的質(zhì)量求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。（3）加入足量的稀硫酸部分與NaOH反應(yīng)， 利用（2）的結(jié)果再計算出與NaOH反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，并由此計算出參加反應(yīng)的H2SO4的總質(zhì)量，依題意50.00g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量不應(yīng)低于參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，從而可求出該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最小值。

答案：（1）第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)。

篇8

一、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子類圖像題

構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、離子、分子，分子由原子構(gòu)成，離子是帶電荷的原子。

例1.（蘇州）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000 ℃時僅有0.1%的氮分子分裂成原子。在0 ℃、常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過3000 ℃，壓強不變）。若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（ ）

A. B. C. D.

解析：從圖中知，M中的粒子“ ”表示氮原子，則粒子“ ”表示氮分子。構(gòu)成物質(zhì)的分子、各種元素的原子的大小和質(zhì)量是一定的，不可能隨著外界條件的變化而發(fā)生變化，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，只能是分子間的間隔發(fā)生變化，從而使物質(zhì)的體積發(fā)生變化，不可能是分子的大小發(fā)生變化。A圖中氮原子、氮分子變大了，不合理；B圖中氮原子、氮分子的大小都沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔變大了，一定量的氮氣體積變大了，合理；由題意知，在3000 ℃時僅有0.1%的分子分裂，在壓強不變、溫度升高（不超過3000 ℃）的條件下，氮分子基本上不會解離成原子，且氮原子也不可能變大，C、D兩圖不合理。

答案：B

點評：本題以圖示的形式形象地考查學(xué)生對粒子特性的認識，對學(xué)生的觀察能力、空間想象能力提出了較高的要求。在解答時，不僅要正確地識圖，還必須明確：構(gòu)成物質(zhì)的每種粒子的大小是一定的，不隨外界條件的變化而變化，一定量的物質(zhì)體積大小的變化是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的間隔發(fā)生變化造成的。

二、粒子結(jié)構(gòu)示意圖類圖像題

在宏觀物質(zhì)與微觀構(gòu)成之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科不同于其他學(xué)科的特有思維方式，粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以從微觀上形象、清晰地表示粒子的結(jié)構(gòu)。利用粒子結(jié)構(gòu)示意圖進行解題，必須理解粒子結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分的含義，正確認識粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

例2. 下圖為六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填空。

A B C [+x]

D E F

（1）屬于同種元素的粒子是 。

（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 。

（3）屬于陽離子的粒子是 。

（4）某元素R形成的堿的化學(xué)式為 R（OH）3，則此化學(xué)式中R的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

解析：（1）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的小圓圈及小圓圈中的數(shù)字，分別表示原子核及核電荷數(shù)，同種元素的粒子（包括原子和離子）所帶的核電荷數(shù)相同。C、F兩種粒子的核電荷數(shù)都是13，屬于同一種元素。D粒子屬于原子，核外有三層電子，有11個電子，原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，D粒子的核電荷數(shù)是11；E粒子是陽離子，核電荷數(shù)是11。D、E兩種粒子的核電荷數(shù)都是11，屬于同一種元素。（2）粒子結(jié)構(gòu)中最外電子層達到8電子時，粒子就處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，符合這個條件的粒子是A、E、F。（3）陽離子是帶正電荷的原子，這種粒子的核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，E、F兩種粒子的核電荷數(shù)都多于核外電子數(shù)，它們都是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（4）在R（OH）3中，R為顯+3價的粒子，這種粒子的核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少3個，符合這個條件的粒子結(jié)構(gòu)示意圖是F。

答案：（1）C與F，D與E （2）A、E、F

（3）E、F （4）F

點評：正確解答本題的關(guān)鍵是讀懂粒子結(jié)構(gòu)示意圖，并能熟練結(jié)合有關(guān)原子、離子的相關(guān)知識。

三、坐標(biāo)類圖像題

例3.（呼和浩特）下圖所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）

A.鎂在氧氣中燃燒

B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液

D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)

解析：A項表示鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂過程中氧化鎂、氧氣、鎂的質(zhì)量變化關(guān)系，隨著反應(yīng)的進行，鎂和氧氣參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 48∶32，鎂消耗的質(zhì)量比氧氣多，由坐標(biāo)圖可知，反應(yīng)開始時鎂和氧氣的質(zhì)量相同，隨著反應(yīng)進行，剩余鎂的質(zhì)量應(yīng)該比剩余氧氣的質(zhì)量少，錯誤；B項表示過氧化氫溶液分解生成氧氣的質(zhì)量關(guān)系，隨著加入過氧化氫溶液質(zhì)量的增加，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由“O”開始逐漸增加，正確；C項表示向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)（Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4，相對原子質(zhì)量銅為64、鐵為56）固體物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，同時鐵和銅都是固體，因此反應(yīng)開始時固體的質(zhì)量不是零，其曲線不應(yīng)該從“O”點開始，錯誤；D項是等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，可知，相同質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，錯誤。

答案：B

點評：學(xué)生遇到這類題時，首先必須明確縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義，以及它們之間的關(guān)系；再看圖像是否從原點開始，及圖像中的轉(zhuǎn)折點是否合理；最后結(jié)合備選答案進行解答。

四、生產(chǎn)流程及物質(zhì)推斷類圖像題

例4.（泰安）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計了如下實驗流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）：

查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）。

根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）固體A的成分為 ，E的化學(xué)式為 。

（2）濾液B中的金屬陽離子為 。

（3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng) 。

（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學(xué)方程式： 。

解析：硅鋼中的鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液B是氯化亞鐵溶液，固體A中含有碳、硅；硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成硅酸鈉和氫氣，所以黑色固體D是碳；氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，所以E是氧化鐵（Fe2O3）；氧化鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。（1）固體A的成分為碳、硅；E的化學(xué)式為Fe2O3。（2）硅鋼中主要含有鐵、碳、硅，只有鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以濾液B中的金屬陽離子為Fe2+。（3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)查找原因，處理后重新過濾。（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，反應(yīng)物是 Fe（OH）2、O2和H2O，生成物是Fe（OH）3，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

答案：（1）碳、硅（或Si、C） Fe2O3 （2）Fe2+

篇9

一、 試題結(jié)構(gòu)

試題的內(nèi)容結(jié)構(gòu)、難度結(jié)構(gòu)、題型結(jié)構(gòu)詳細分析情況如下表：

表1 試題結(jié)構(gòu)

試題結(jié)構(gòu)涉及試題編號分值比例/%中考指導(dǎo)書規(guī)定/%

內(nèi)容結(jié)構(gòu)

一、 科學(xué)探究4、17(1/2) 、18(1/2)、19(1/2)、21、22(1/2) 、25(3)(1/2)、27(1)③、28(4)①②20分25約25

二、 身邊的化學(xué)物質(zhì)9、10、12(1/2) 、14、17(1/2)、18(1/2)、19(1/2)、20、22(1/2)、23(1/2)、25(2)、25(3)(1/2)、26(1)(2)、27(1)①、28(3)25分31約30

三、 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、2、3、8、11、12(1/2)、13(1/3)、23(1/2)、25(1)②、27(2)、28(4)④11分14約15

四、 物質(zhì)的化學(xué)變化6、13(1/3)、15、26(3)、27(1) ② (3)、28(1)(2)、28(4) ⑤15分19約20

五、 化學(xué)與社會發(fā)展5、7、13(1/3)、16、24、25(1)①、27(1)④、28(4) ③9分11約10

難度結(jié)構(gòu)

容易題1~4、7、8、9、13、21、24、25(1)(2)、27(1)①②(2)23分29約30

中等難度題除容易題及較難題外的其它題49分61約60

較難題19、27(3)、28(4)8分10約10

題型結(jié)構(gòu)

選擇題1~2025分3125~31

非選擇題21~2855分6969~75

從上表可看出試卷的結(jié)構(gòu)及各部分所占的權(quán)重和《2008年南京市中考指導(dǎo)書》吻合度很

高。

二、 試題特點：

1.在體現(xiàn)基礎(chǔ)性和全面性的基礎(chǔ)上，重點考查化學(xué)學(xué)科的主干知識?，F(xiàn)依據(jù)《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》從標(biāo)準(zhǔn)、課標(biāo)一級主題、目標(biāo)水平三方面列出今年化學(xué)試題的雙向細目表。

表2 南京市2008年中考化學(xué)試題雙向細目表

題號標(biāo) 準(zhǔn)課標(biāo)一級主題目標(biāo)水平

1元素三B②

2從組成上識別氧化物三B

3化學(xué)式和化合價三B①

4實驗基本操作一b②

5知道常見的合成材料及應(yīng)用；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系五A①；②

6化學(xué)變化的基本特征四B

7了解某些元素對人體健康的重要作用；知道某些物質(zhì)有損人體健康五B②；A②

8元素的簡單分類三A

9知道一些常用化肥二A②

10溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算二Cb②

11利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算三Bb②

12能區(qū)分純凈物和混合物、區(qū)分酸堿鹽三+二C

13知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；酸雨；碳原子排列方式不同決定碳單質(zhì)性質(zhì)；知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨能量變化三+四+五A；A②；B③；B②

14溶液概念、化學(xué)反應(yīng)二C

15質(zhì)量守恒定律及簡單計算四C③

16了解丙烷等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；初步形成正確合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識，認識化學(xué)在環(huán)境保護中的重要作用五B②；③

17堿、硫、氧氣的性質(zhì)和用途；認識溶解現(xiàn)象并解釋原因一+二A②；Bb②

18溶解度、溶解度曲線及應(yīng)用一+二Bb①

19探究CO2、CO、H2的性質(zhì)、CuSO4檢驗水；根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見物質(zhì)一+

二Cb③；b②

20單質(zhì)、氧化物酸堿鹽的性質(zhì)及網(wǎng)絡(luò)關(guān)系二C

21運用簡單裝置發(fā)生、收集、驗滿、檢驗?zāi)承怏w（O2、CO2、H2）、寫方程式一+二Aa③

22發(fā)展科學(xué)探究能力、pH及應(yīng)用、探究一些物質(zhì)（碳酸、檸檬酸）顯酸性的原因一+二Bb③

23能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成二+三B②

24燃燒的條件五A

25六大營養(yǎng)素；分子的概念；水的凈化（活性炭的作用）；探究水的軟化過程、軟水檢驗、寫方程式一+二+三+五A②；A；

A②；B②

26框圖推斷(常見物質(zhì)的性質(zhì)及網(wǎng)絡(luò)關(guān)系、寫方程式）二C②

27基本實驗操作；基本反應(yīng)類型；環(huán)保知識；化學(xué)方程式及推理計算一+二+四+五b②；B②；③；

Cb③

28金屬活動性順序的探究及應(yīng)用；分子的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)方程式及計算；創(chuàng)新裝置的氣密性檢查及用創(chuàng)新裝置進行實驗探究一+三+四C②；B②；Cb②；b③

上表說明：

1.“課標(biāo)一級主題”是指試題考查知識點在《課程標(biāo)準(zhǔn)》中對應(yīng)的主題位置。

2.目標(biāo)水平是指從認知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)和一體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)三個方面對學(xué)習(xí)內(nèi)容提出了目標(biāo)要求的層次水平。體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)可以滲透在認知性學(xué)習(xí)目標(biāo)和技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)中考查。高一層次的要求包含低一層次的要求。具體說明如下：

?認知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

從低到高

A（了解水平） 知道、記住、說出、列舉、找到

B（理解水平） 認識、了解、看懂、識別、能表示

C（應(yīng)用水平） 理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷

?技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

從低到高

a 初步學(xué)習(xí)（如分離混合物、制取氣體）

b 初步學(xué)會（如取藥品、加熱、選擇儀器、連接儀器、配制溶液、檢驗物質(zhì)、使用化學(xué)用語、觀察記錄、簡單計算）

?體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平

從低到高

①體驗、感受

②意識、體會、認識、關(guān)注、遵守

③初步形成、樹立、保持、發(fā)展、增強

從上表可以看出試卷考查的知識點較全面，基本覆新課標(biāo)的二級主題。以考查基礎(chǔ)知識和基本技能為主，對初中化學(xué)的核心內(nèi)容，如氣體的制取、金屬的性質(zhì)、常見酸堿鹽的性質(zhì)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、利用化學(xué)方程式的簡單計算等作重點考查。

2.注重化學(xué)與STSE的廣泛聯(lián)系。

從初中新課標(biāo)化學(xué)課程內(nèi)容看，它已涉及到化學(xué)家新的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)，化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系、化學(xué)對社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻等方面的大量素材，健康、材料、環(huán)境、能源等熱點問題形成了一系列與化學(xué)相關(guān)的綜合性課題，充分反映學(xué)習(xí)化學(xué)和解決化學(xué)問題的價值。因此，具有良好教學(xué)導(dǎo)向性的試題應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立起把所學(xué)的知識和實驗生活廣泛聯(lián)系起來的意識，逐步做到知識和方法的遷移應(yīng)用，從化學(xué)的視角解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。2008年南京市中考化學(xué)試題在內(nèi)容的取材上較好地落實了這樣的要求。

表3 試題聯(lián)系實際命題情況一覽表

題號標(biāo) 準(zhǔn)取材角度

1元素元素與人體健康、食物來源

3化學(xué)式和化合價太陽能電池

5知道常見的合成材料及應(yīng)用；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系“限塑令”、無紡布原料

7了解某些元素對人體健康的重要作用；知道某些物質(zhì)有損人體健康補鈣劑、食品包裝袋、大米、水產(chǎn)品

8元素的簡單分類鑭和鎳的一種合金、儲氫材料

9知道一些常用化肥化肥

11利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算抗震救災(zāi)、高效消毒劑

16了解丙烷等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；初步形成正確合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識，認識化學(xué)在環(huán)境保護中的重要作用第29屆奧運會的理念、火炬燃料等

22發(fā)展科學(xué)探究能力、pH及應(yīng)用、探究一些物質(zhì)（碳酸、檸檬酸）顯酸性的原因紫卷心菜、肥皂、純堿

24燃燒的條件南京圣火傳遞

25六大營養(yǎng)素；分子的概念；水的凈化、活性炭的作用；探究水的軟化過程、軟水檢驗寫方程式2008年“中國水周”的主題

26框圖推斷（常見物質(zhì)的性質(zhì)及網(wǎng)絡(luò)關(guān)系、寫方程式）“國防金屬”、海水

3.關(guān)注科學(xué)探究能力的考查。

科學(xué)探究既是重要的學(xué)習(xí)方式，也是學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)目標(biāo)。針對有些學(xué)校為了應(yīng)考，不開實驗課，讓學(xué)生背實驗的現(xiàn)象，今年仍然關(guān)注對科學(xué)探究（化學(xué)實驗部分）的考查。無論在選擇題、填空題、簡答題，還是在基本實驗題和實驗大題，都更加注重學(xué)生對實驗儀器的直觀感悟、分析實驗現(xiàn)象、操作的規(guī)范性等的問題設(shè)置，目的是讓做過實驗的考生受益、背實驗的考生拿不到高分。 另外，為充分發(fā)揮試題給教學(xué)的導(dǎo)向作用，關(guān)注探究性的考查，今年第22題仍然按照或者模擬科學(xué)探究的基本過程來設(shè)計試題，使試題包含科學(xué)探究的一些或全部要素（如提出問題、進行實驗、得出結(jié)論1、質(zhì)疑并求證、得出結(jié)論2、拓展應(yīng)用、反思）。

4.試題設(shè)計方式呈現(xiàn)多樣性，全方位考察學(xué)生的綜合素質(zhì)。

試題圖文并茂，除采用文字表達式外，還采用圖表式、框圖表格結(jié)合式、網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖、實驗儀器圖、實驗示意圖、流程圖、微觀粒子示意圖等多種方式給學(xué)生提供信息，一方面使知識點覆蓋面積增大，又使得版面更加活躍，另一方面考查了學(xué)生獲取信息的綜合能力。

5.關(guān)注高初中知識與能力的銜接。

試題通過兩個方面來體現(xiàn)高初中銜接要求：（1） 適當(dāng)提高元素化合物知識的系統(tǒng)性要求。命題時，在關(guān)注課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的元素化合物種類性質(zhì)、應(yīng)用等的基礎(chǔ)上，通過推斷的形式，將元素化合物相關(guān)內(nèi)容整合在一起，考查學(xué)生對元素化合物知識的系統(tǒng)掌握情況。典型試題為26題；（2） 根據(jù)學(xué)生發(fā)展需要，體現(xiàn)對三個方面能力要求的考察。① 在獲取知識能力方面，注重設(shè)置大量的信息題，通過信息、圖表、文本等形式，呈現(xiàn)大量的新信息，要求學(xué)生在獲取知識的基礎(chǔ)上進行答題，以此考查學(xué)生獲取知識能力，典型試題為27、28題。② 在分析綜合能力方面，命題是關(guān)注學(xué)生對推理分析能力的考查。要求學(xué)生根據(jù)信息，結(jié)合已有知識進行分析推理，從而得出結(jié)論，例27（3）題。③ 在化學(xué)實驗與科學(xué)探究能力方面，試題通過精選合適的素材，考查考生結(jié)合所掌握的知識和技能開展基本的實驗探究（如設(shè)計實驗方案、得出實驗結(jié)論、考查對實驗操作功能的認識等多個方面）的能力。使22題和28（4）①②題。

三、 試題對教學(xué)的啟示

1.回頭看《課標(biāo)》，進一步吃透教材，夯實 “三基”，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析解決問題的能力

從《課標(biāo)》的三維目標(biāo)看，知識與技能居首位，離開了這一點，培養(yǎng)學(xué)生的能力將是空話?；A(chǔ)是形成觀念的前提，是探究的基礎(chǔ)，蘊藏在實際應(yīng)用中，因而，要抓好“三基”，即基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法。抓基礎(chǔ)知識主要就是抓化學(xué)課本知識，抓基本技能除了抓好基本實驗技能和計算技能外,一定要抓好化學(xué)用語的使用技能和文字表達能力。如果化學(xué)式、化學(xué)方程式等錯誤很多，文字表達不切中要害，將直接影響學(xué)生的成績。要求學(xué)生平時做題書寫要規(guī)范，組織語句要簡捷明快。抓基本方法要抓科學(xué)思維方法、學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)方法應(yīng)靈活多樣，題要做，但要精選，層次逐步提高，舉一反三，借“題”發(fā)揮，做一題，進一步。切忌單純解題和有錯不糾的傾向。學(xué)生解題時暴露出來的審題不清，思維混亂就是由于其科學(xué)思維方法、學(xué)習(xí)方法的不足所致。要幫助學(xué)生養(yǎng)成審清題意，根據(jù)題設(shè)情境，吸收給予的信息，結(jié)合已有的知識，獨立思考，回答問題的科學(xué)方法。平時要對學(xué)生加強正向、逆向、發(fā)散、創(chuàng)新等思維的訓(xùn)練，以提高學(xué)生的思維能力。

2.更緊密聯(lián)系STSE教育

化學(xué)――人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)學(xué)科與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境有著緊密的聯(lián)系。復(fù)習(xí)時，要把化學(xué)知識融合到社會生活的大背景中，聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，關(guān)注新科技知識，關(guān)注環(huán)境保護等熱點問題，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。教學(xué)中要把握一個恰當(dāng)?shù)亩?，“讓學(xué)生能跳起來摘下桃子”，做到適量、適度、適用。對待 “高起點”信息題一定要“低落點”回到基礎(chǔ)知識中，即：材料在課外，知識點在課內(nèi)。

3.進一步加強學(xué)法指導(dǎo)，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)、學(xué)會知識的應(yīng)用

轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生學(xué)會自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)是課改的重要內(nèi)容。教學(xué)過程中要幫助學(xué)生把原有的知識回憶、深化、提高，要引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)過的基礎(chǔ)知識進行整理，把相互聯(lián)系的概念、元素化合物知識、化學(xué)實驗等知識系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化。要讓學(xué)生自己學(xué)會歸納、總結(jié)等學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，不斷提高學(xué)習(xí)效率。從有利于引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的改變，教材中的“討論”、“調(diào)查與研究”、“拓展性課題”理應(yīng)成為關(guān)注的內(nèi)容。

4.進一步突出科學(xué)探究和實踐能力

今年中考中這部分內(nèi)容約占25％。教材中的“實驗”、“活動與探究”、“家庭小實驗”均是體現(xiàn)科學(xué)探究的很好內(nèi)容。教學(xué)過程中既要重視基本實驗技能，更要使學(xué)生學(xué)會科學(xué)的實驗方法。要使學(xué)生學(xué)會提出問題――猜想與假設(shè)――制定計劃――進行實驗――收集證據(jù)――解釋與結(jié)論――反思與評價――表達與交流的科學(xué)探究方法。平時做實驗不應(yīng)該只是照“方”抓藥，還要學(xué)生思考為什么要這樣做、還可以怎樣做等，對所做的實驗，明確每個步驟的目的、要求和作用，還要考慮裝置重新組裝、步驟重新安排，儀器適當(dāng)調(diào)換后是否同樣能做或還能做哪些實驗。

5.在教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生信息處理能力，加強審題能力的培養(yǎng)，要讓學(xué)生熟悉如文字、圖形、圖像、表格等常見信息的表達方法，學(xué)會從背景中提取有效的信息。各類習(xí)題或是各種考試題，無非都是設(shè)置一些新情景和條件，要求學(xué)生分析解決一些問題。這里所考查的，實際上就是接受信息（包括已經(jīng)學(xué)過的知識、觀察社會、課外活動所接受的知識、從做過的實驗中所得到的信息、考卷上給的信息等）。處理信息（將這些信息進行調(diào)用、篩選、轉(zhuǎn)換、重組）和輸出信息（運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式）的能力。這三方面的能力培養(yǎng)是要靠平時訓(xùn)練積累的。

6. 要重視現(xiàn)代教育技術(shù)在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用。多媒體網(wǎng)絡(luò)技術(shù)具有強大的信息傳遞功能，在化學(xué)教學(xué)和化學(xué)課程改革中提供了極為便利的條件，對提高課堂教學(xué)效率展現(xiàn)出新的前景，在現(xiàn)行教材中提供的網(wǎng)址中可尋找到不少化學(xué)學(xué)科的新的教改動態(tài)以及教學(xué)資料，要注意下載使用，各校教研組及同校各備課組在提倡團結(jié)協(xié)作精神，信息資源、教學(xué)軟件、課件多交流共享，集中精力最大程度地實現(xiàn)學(xué)科教學(xué)與現(xiàn)代信息技術(shù)的有機整合。

參考文獻

(1) 中華人民共和國教育部制訂.全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）.北京：北京師范大學(xué)出版社，2008

(2) 南京市中考指導(dǎo)書編寫組.2008年南京市中考指導(dǎo)書.南京市初中化學(xué)教學(xué)建議.南京：南京出版社，2008

篇10

一、試題背景分析

此類試題的背景材料對學(xué)生來說常常是陌生的，一般涉及生產(chǎn)、生活實際及后續(xù)（如高中）學(xué)習(xí)內(nèi)容；試題呈現(xiàn)形式主要包括生產(chǎn)流程、操作流程、物質(zhì)變化流程、裝置流程、實驗流程等，常以物質(zhì)的制備流程、工業(yè)生產(chǎn)流程、廢物處理流程、實驗操作流程等為主線給題。一個完整的物質(zhì)制備的化工生產(chǎn)流程，一般具有以下特點： [生產(chǎn)原料][對原料的預(yù)處理][核心化學(xué)反應(yīng)][產(chǎn)品的提純與分離][目標(biāo)產(chǎn)物] [圖1]

熟悉流程中的背景資料、工藝設(shè)計原理、生產(chǎn)原理、相關(guān)思想及操作目的，明確原始生產(chǎn)原料、目標(biāo)產(chǎn)物、生產(chǎn)過程、核心反應(yīng)及相關(guān)知識等，是解答此類試題的前提和保障。

二、解題策略與步驟

（1）閱讀題頭提取信息明確目的。

工藝流程型試題常以學(xué)生未知的知識或方法作為題源背景，并將生產(chǎn)或?qū)嶒災(zāi)康闹糜谝}信息中。因此，解題時要認真閱讀題頭資料，找準(zhǔn)關(guān)鍵字，獲取有用信息，明確生產(chǎn)目的和工藝設(shè)計思路。

（2）精讀流程對比分析理解原理。

工藝流程圖主要包括三部分，即三線（進線、出線、循環(huán)線或可逆線），核心反應(yīng)，框圖文字（表明主要原料及產(chǎn)品）。箭頭進入框圖的是反應(yīng)物（原料），離開框圖的是生成物（常指副產(chǎn)物），箭頭最終指向的常是目標(biāo)產(chǎn)物。解題時應(yīng)首先關(guān)注流程圖中的起始物與目標(biāo)產(chǎn)物，其次關(guān)注每一個箭頭的指向（進或出），每一個框圖內(nèi)的中轉(zhuǎn)物及副產(chǎn)品，每一條可逆線、循環(huán)線上的提示或說明等，從而明確核心反應(yīng)及生產(chǎn)原理，找到解題線索。另外，審題時要注意查看生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品及環(huán)境污染問題，對污染物是怎么處理的，有沒有可循環(huán)利用的物質(zhì)等；明確生產(chǎn)過程，盡可能節(jié)能減排、避免浪費；明確一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。

（3）瀏覽設(shè)問縱觀全局分析解答。

該類試題常以獨立設(shè)問或關(guān)聯(lián)設(shè)問的形式將要解答的問題置于題尾，每一個設(shè)問都可以從框圖信息中找出答案。因此，關(guān)注題尾設(shè)問，沿主線探尋答案及線索，關(guān)注核心反應(yīng)及箭頭提示，及時檢索并靈活應(yīng)用所學(xué)知識與方法進行分析，是解答問題的關(guān)鍵。

三、中考題型例析

題型1 物質(zhì)的制備流程

該類試題常以生產(chǎn)、生活實際為背景，主要考查物質(zhì)的制備與合成，如侯氏制堿、合成氨、合成化肥等，解題時應(yīng)明確生產(chǎn)原理、生產(chǎn)目的及生產(chǎn)主線，根據(jù)箭頭指向?qū)ふ肄D(zhuǎn)化關(guān)系，生產(chǎn)原料有時不止一種，常見于流程圖的開始，目標(biāo)產(chǎn)物?，F(xiàn)于圖末。

【例1】（2015年安徽?。┪覈茐A工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖2： [貝殼

主要成分為

CaCO3][煅燒][反應(yīng)①][飽和食鹽水][H2][NH3][N2][CO2][操作a][NaHCO3

固體][NH4Cl

溶液][反應(yīng)②][純堿、CO2、

H2O][一定條件][圖2]

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 。

（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于 （填“物理”或“化學(xué)”） 變化。

（3）操作a的名稱是 ，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（4）寫出NH4Cl的一種用途： 。

【解析】（1）反應(yīng)①是高溫煅燒貝殼（主要成分為碳酸鈣），生成物是氧化鈣和二氧化碳。反應(yīng)②是2NaHCO3[]Na2CO3+CO2+H2O，屬于分解反應(yīng)。（2）工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氮氣時沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。（3）過濾是分離固體和液體的操作，操作a是為了分離NaHCO3固體和NH4Cl溶液，屬于過濾操作。（4）NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥。

【答案】（1）CaCO3[高溫]CaO+CO2 分解反應(yīng) （2）物理 （3）過濾 漏斗 （4）用作化肥（合理即可）

【思路點撥】由“侯氏制堿法”的模擬流程圖可知，該生產(chǎn)流程的原料是貝殼、氮氣、飽和食鹽水，它們在一定條件下反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可得到最終產(chǎn)物――純堿。讀懂流程圖，熟悉二氧化碳的工業(yè)制法，化學(xué)反應(yīng)基本類型，物質(zhì)的變化與用途，過濾操作的適用范圍和主要儀器等知識，這些是解答此類題的得分關(guān)鍵。

題型2 金屬的提煉流程

該類試題常以金屬礦物的冶煉、廢舊金屬的回收及利用等為背景給題，主要考查金屬的性質(zhì)，金屬活動性順序，有關(guān)實驗操作及化學(xué)方程式的書寫等問題。理解主線中提煉金屬或其鹽類的主要反應(yīng)原理，弄清生產(chǎn)過程中添加試劑的目的等是解題的關(guān)鍵。

【例2】（2015年北京市）生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬。主要流程如圖3： [黃銅

礦粉][試劑a、

氧氣、

嗜熱細菌][65～80 ℃][含硫酸銅和硫酸鐵

的溶液][礦渣][硫酸銅

溶液][氫氧化

鐵沉淀][試劑b][反應(yīng)①][試劑a][反應(yīng)②][銅][硫酸鐵

溶液][綠礬][圖3]

（1）分離出礦渣的操作是 。

（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

【解析】（1）分離固體和液體的操作是過濾。（2）試劑b為Fe粉， b與硫酸銅溶液反應(yīng)可得到銅，因此，反應(yīng)①為鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)。（3）中和反應(yīng)的反應(yīng)物為酸和堿，氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，可推知試劑a一定是硫酸，由此可寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

【答案】（1）過濾 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O

【思路點撥】本題的生產(chǎn)原料是黃銅礦粉，目標(biāo)產(chǎn)物是銅和綠礬兩種物質(zhì)（綠礬即 FeSO4?7H2O）。生產(chǎn)過程比較復(fù)雜，框圖出現(xiàn)“斷崖”，具有跳躍性，但題目中要解答的問題比較簡單。解題時，弄清生產(chǎn)目的和生產(chǎn)原理，聯(lián)系問題中的信息提示，可推知試劑a和試劑b。理解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的原理，掌握有關(guān)化學(xué)方程式的正確書寫等是得分關(guān)鍵。

題型3 廢物的轉(zhuǎn)化流程

該題型主要考查將廢舊物品、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與利用的問題，涉及工業(yè)“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的處理等。題中常呈現(xiàn)多種設(shè)備及原理，涉及多種物質(zhì)或方法。解題時注意箭頭的指向：箭頭指向設(shè)備，表明是添加的反應(yīng)物；箭頭離開設(shè)備，表明是生成物。設(shè)備中的排出物不會對環(huán)境造成污染，如H2O、O2、CO2等。

【例3】（2015年北京市）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏 （CaSO4?2H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖4： [O2、CO2][H2O][H2O][O2][CaCO3][煙氣（O2、CO2、SO2）][H2SO3][設(shè)備1][設(shè)備2][設(shè)備3][設(shè)備4][CaSO4][CaSO3][石膏][圖4]

（1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 。

（3）設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 。

【解析】（1）設(shè)備1中，煙氣中的SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3（亞硫酸），O2和CO2釋放到空氣中。（2）設(shè)備2中發(fā)生的核心反應(yīng)為CaCO3+H2SO3=CaSO3+H2O+CO2，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。（3）設(shè)備3中發(fā)生的核心反應(yīng)為2CaSO3+O2=2CaSO4，CaSO3中硫元素為+4價，CaSO4中硫元素為+6價，O2中氧元素的化合價為0，變?yōu)榛衔锖蠡蟽r為-2，可見，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是氧和硫。

【答案】（1）H2O+SO2=H2SO3 （2）CaSO3 （3）氧、硫

【思路點撥】本題以煙氣轉(zhuǎn)化――脫硫技術(shù)的流程圖為載體，考查了工業(yè)廢氣中二氧化硫的去除與轉(zhuǎn)化過程。解題時要注意每個設(shè)備中臨時添加或轉(zhuǎn)化的物質(zhì)及所發(fā)生的核心化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)箭頭指向可推知除了煙氣外，設(shè)備中臨時添加的H2O、O2、CaCO3等物質(zhì)也是反應(yīng)原料，石膏是終極產(chǎn)品。

題型4 海水的綜合利用流程

該題型主要以海水淡化，海水中某種金屬的提取，海水曬鹽及粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除，海洋中貝殼類資源的利用等為背景，以工藝流程圖的形式給題，考查海水資源的綜合利用，綜合性較強，涉及知識面較廣，對學(xué)生能力要求較高，看懂流程圖是正確解題的關(guān)鍵。

【例4】（2015年煙臺市）海洋中蘊含豐富的資源。

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖?（填字母）。

A.濾紙過濾 B.吸附

C.沉降 D.蒸餾

（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖5所示： [海水][粗鹽][母液][精鹽水][吸氨、酸化][加熱][Ⅵ][Ⅰ][Ⅲ][Ⅳ][Ⅴ][Ⅱ][Mg（OH2）][MgCl2][電解][Mg][石灰乳][CaO][貝殼

（主要含碳酸鈣）][NaHCO3][Na2CO3][圖5]

回答下列問題。

①步驟Ⅴ中所加試劑是 。

②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜。則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為 （填字母）。

a.適量的鹽酸

b.稍過量的Na2CO3溶液

c.稍過量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，優(yōu)于用石灰石作原料的原因是 （寫一條）。

【解析】（1）過濾是除去水中難溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故A項錯誤；吸附是除去水中的色素、異味或細小顆粒等雜質(zhì)的方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故B項錯誤；沉降可使大顆粒不溶物快速沉淀下來，可溶性物質(zhì)無法靠沉降而除去，故C項錯誤；蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，水蒸氣再冷凝成水的方法，采用這種方法可將鹽分除去，得到純度較高的蒸餾水，達到淡化水的目的，故D項正確。 （2）重水中的重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為[16×12×2+16×1]×100%=80%。（3）①由流程圖分析可知，步驟Ⅳ中，母液與石灰乳反應(yīng)后得到的物質(zhì)主要是氫氧化鎂，步驟Ⅴ中所加試劑與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，推知該試劑是鹽酸；②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是，先加稍過量的Ba（OH） 2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去 CaCl2和過量的Ba（OH） 2，引入新雜質(zhì)NaOH，最后加適量的鹽酸，除去NaOH和過量的Na2CO3，即加入試劑的先后順序是c、b、a；③第Ⅲ步反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO3[]Na2CO3+H2O+CO2；④在海邊用貝殼作原料制作生石灰，既可減少貝殼的污染，又可提高經(jīng)濟效益，減少資源浪費。