導語：如何才能寫好一篇弱電解質，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

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關鍵詞：弱電解質；電離

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）09-278-02

一、教學目標

1、知識與技能

（1）通過“小燈泡實驗”和同濃度下鹽酸、醋酸pH值的測定，理解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因。

（2）在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念，自我總結電離平衡的特征，畫出電離平衡的v-t圖像。

（3）以CH3COONa對CH3COOH電離平衡影響的實驗為基礎，學會運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況。

（4）通過對強、弱電解質的認識，分析同濃度、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應；同pH值、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應的差異與原因。

2、過程與方法

（1）通過強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

（2）通過合作學習、活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。

情感、態(tài)度和價值觀：認識電離理論對實踐的指導作用。

二、重、難點

【重點】弱電解質的電離平衡

【難點】弱電解質電離平衡的影響因素

三、教學活動

活動一：回憶溫故

活動三：遷移應用

實驗三：取實驗一中HCl 、CH3COOH溶液，向HCl 中加入0.5gNaCl固體，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固體，充分攪拌，溶解后，再測其pH值，觀察數(shù)值的變化。

現(xiàn)象：____________________________

【問題1】兩次測量pH值，說明什么問題？

【問題2】將100ml蒸餾水與1ml冰醋酸混合，配成溶液，請思考：

（1）開始時分子電離成離子的速率（V電離）、離子結合成分子的速率（V結合）如何變化？

（2）當V電離=V結合時，達到一種什么樣的狀態(tài)？[該狀態(tài)屬于化學平衡狀態(tài)的一種

（3）請根據(jù)化學平衡的知識，用自己的語言描述電離平衡的定義、特征，并畫出v-t圖像。

2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ）

A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度

3、下列敘述中正確的是（ ）

A、物質的溶解過程，實質上就是其電離過程

B、二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質

C、1 L、0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+

D、1 L 、0.2 mol?L-1的H2S溶液中含有0.4 mol的H+

4、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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關鍵詞： 創(chuàng)設情境 化學情境 弱電解質的電離

遷移是人類認知的普遍特征，也是化學新課程標準對于學生培養(yǎng)的基本要求。所謂“遷移”，指“在一種情境中獲得的技能、知識或形成的態(tài)度，對另一種情境中技能、知識獲得或態(tài)度形成的影響”。遷移并不一定能自動產(chǎn)生，往往需要教師有意為之。因此，本文試圖以化學教學中電離平衡為例，從合理創(chuàng)設情境的角度，對其略作闡述。

一、弱電解質加水稀釋的情境創(chuàng)設

1.引導學生進入“減小壓強”的化學情境

（1）學情分析：學生已經(jīng)了解到：通過改變?nèi)莘e引起的氣體壓強的變化必然會引起氣體物質濃度的變化，但這種濃度的變化與典型的濃度的變化不同。典型的濃度變化可以直接判斷平衡平衡移動的方向；通過改變?nèi)莘e引起的氣體物質濃度的變化要通過氣體化學計量數(shù)的大小來判斷。

（2）引導策略：①先引導學生認識到兩種情境中“反應物”和“生成物”的濃度變化的相似性：全是氣體的可逆反應達到平衡時擴大容器的體積時，反應物和生成物的濃度都會減??；弱電解質在水溶液中達到電離平衡后加水稀釋時，弱電解質分子、弱電解質電離出的離子的濃度也都減?。虎谠僖龑W生類比前者判斷平衡移動方向的方法來判斷弱電解質電離平衡的移動方向：前者是減壓，向著體積增大的方向即氣體物質化學計量數(shù)之和增大的方向移動；類比得：電離平衡也向物質的化學計量數(shù)之和增大的方向移動，即是弱電解質電離的方向；③引導學生總結出：加水稀釋能促進弱電解質電離。

2.引導學生進入利用化學平衡常數(shù)（來判斷平衡的移動方向）的化學情境

（1）學情分析：在第二章的學習中，同學們已經(jīng)了解到可以運用化學平衡常數(shù)K和濃度商Q的相對大小來判斷化學平衡的移動方向。

（2）引導策略：

①引導學生回想第二章所學過的利用化學平衡常數(shù)和濃度商來判斷化學平衡移動方向的知識；

②將醋酸溶液稀釋的問題設置成的利用化學平衡常數(shù)和濃度商來判斷化學平衡移動方向化學情境如下表。

③學生自己計算該溫度下的電離平衡常數(shù)和濃度商并做出電離平衡移動方向的判斷；

因為Q＜K, 所以電離平衡向電離方向移動。

④引導學生總結出：加水稀釋能促進弱電解質電離的結論。

二、向弱電解質的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|的情境創(chuàng)設

1.引導學生進入等效平衡的情境

（1）學情分析：學生在化學平衡這一章已經(jīng)能初步利用容器的分割或填補的方法把增加某反應物的物質的量的問題變成物質的量不變但容器的體積改變（即壓強改變的問題）。

（2）引導策略：

①讓學生回顧在化學平衡這一章中一道常見的典型題，題目如下：

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

②引導學生認識到兩種情境的相似性：向弱電解質的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|的化學情境與上述題目是相似的：都是再加入一些反應物，平衡都向正向移動，但都不易直接判斷反應物轉化率的變化；

③讓學生回想上述試題的處理技巧和解題思路：

將容器進行處理（分割或添加），把此類問題變成壓強的問題，然后利用等效平衡的思想將問題歸結為：從轉化④學生自己類比解決問題：以醋酸為例，向醋酸溶液中加入冰醋酸，從轉化率變化的角度看，類似于未加醋酸而“加壓”。而后者醋酸的電離因“加壓”電離平衡會向“氣體”體積減?。ɑ蚧瘜W計量數(shù)減?。┑姆较蛞苿蛹创姿犭婋x的逆方向而導致醋酸的轉化率減小，故前者醋酸的轉化率也減小。

⑤引導學生總結出：向弱電解質的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|電離程度減小。

2.引導學生進入利用化學平衡常數(shù)來計算轉化率的情境

（1）學情分析：在第二章的學習中，同學們已經(jīng)可以運用化學平衡常數(shù)K和起始濃度等數(shù)據(jù)來計算某反應物平衡轉化率。

（2）引導策略：

①引導學生回想第二章所學過的利用化學平衡常數(shù)K和起始濃度等數(shù)據(jù)來計算某反應物平衡轉化率的知識。

②將醋酸溶液中再加入冰醋酸的問題設置成利用化學平衡常數(shù)K和起始濃度等數(shù)據(jù)來計算某反應物平衡轉化率的化學情境如下表。

某溫度下，醋酸達到電離平衡的過程中，微粒的濃度變化如下表。

③學生依據(jù)化學平衡常數(shù)的知識自己列出醋酸電離度和醋酸的電離平衡常數(shù)的關系式: K= ca2/1－a

④引導學生處理上述表達式：

電解質，增加了弱電解質的濃度，在相同的溫度下，電離程度會減小。

三、創(chuàng)設情境的反思

在實際的教學中，對這兩個問題我采用的化學情境都是上面所提到的與化學平衡常數(shù)有關的化學情境，主要考慮到公式或算式比較直觀。從后期的教學情況來看，當學生相關內(nèi)容含糊不清的時候，經(jīng)過提醒他們都能回到上述化學情境中，這表明：上述化學情境的設置對該內(nèi)容的學習起到一定的作用。知識脫離了情境就沒有活力，在教學中我們不但要賦予情境，讓核心知識在情境中，而且要選擇不同類型、不同方式、不同層次的情境，讓學生在情境中概括、理解、領悟知識，從而使遷移能達到去情境化。教學是一種擔當，傳承文明與發(fā)展，化學課堂教學亦應如是，而不能只就化學基礎知識、方法及解題思維而教學，還應有想象、探究、情感的培育，或許這樣才能培養(yǎng)出真正具有化學素養(yǎng)的社會公民甚至化學大家，而不是只能在化學考試中得高分而無生活情趣的學生。

參考文獻：

［1］化學反應原理.人教版化學選修4.

［2］新編高中化學讀本.人教版.

［3］吳慶麟.認知教學心理學.上海科學技術出版社，2000.

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1.職業(yè)院校是弱勢群體

高等學校和中小學校教育無論在理論上還是在實踐上均受到社會的重視，而職業(yè)院校無論是高職院校還是中職學校（包括技術院校）都被弱化。以高職院校為例，在教育行政部門看來，高職屬于高等教育，而從高等教育方面看，高職院校屬于職業(yè)教育，高職教育從而易被邊緣化。

2.職業(yè)教育者和受教育者均是弱勢群體

從待遇方面比較，中職學校的教師待遇不如中學教師，高職院校教師待遇不如普通高等院校教師。沒有優(yōu)質生源，沒有先進實習實訓設施，沒有優(yōu)秀教師，沒有專業(yè)的領導，要建設一流的職業(yè)教育就是一句空話。同時還要看到，職業(yè)教育的政策法規(guī)保護不力，經(jīng)費投入不足，社會認可度不高，學生生源質量差。有人認為，讀中職的學生是中考的失敗者，讀高職的是高考的失敗者，職業(yè)教育似乎就是“失敗者的教育”。造成整個從事職業(yè)教育的人自慚形穢，教師沒有成就感，學生沒有發(fā)展空間，畢業(yè)后淪為“打工族”，就是說，職業(yè)教育雖然就業(yè)率比較高，但就其就業(yè)質量仍然是“沒有保障和尊嚴”的“打工族”。

3.職業(yè)教育的對象是社會的弱勢群體

從職業(yè)教育的生源到辦學主體再到就業(yè)單位，基本屬于社會的弱勢群體。調查顯示：職業(yè)院校學生絕大多數(shù)來自農(nóng)村和城市經(jīng)濟困難家庭。農(nóng)村戶籍學生占到在校生總數(shù)的82%，來自中西部地區(qū)的學生占在校生總數(shù)的近70%。另據(jù)《2012中國中等職業(yè)學校學生發(fā)展與就業(yè)報告》顯示，接受職業(yè)教育學生的父親、母親為農(nóng)民、工人和個體工商業(yè)者人數(shù)比例約占調查總人數(shù)的4/5和3/4，45.7%的學生家庭年人均收入不足3000元，家庭的社會經(jīng)濟地位偏低。

二、造成職業(yè)教育弱勢的內(nèi)因和外因

1.職業(yè)教育自身的依附性

高等教育和中小學教育都是政府舉辦的，具有獨立主體性地位。從教育系統(tǒng)外部看，高等教育基本不受外部環(huán)境影響，中小學教育也是如此。從教育的終端看，盡管大學生就業(yè)形勢逐年嚴峻，但本科高校尤其是名牌大學不會為招生發(fā)愁，事實上考生和家長寧愿選擇讀就業(yè)不如職業(yè)院校的本科高校，也不愿選擇“高就業(yè)率”的中職和高職院校。從教學質量評價看，中小學教育客觀上只看升學率，尤其是升入重點學校的比率，高等本科院校一是看教學，二是看科研成果。職業(yè)院校則不同，職業(yè)院校從招生、教學到就業(yè)對企業(yè)的依存度大，不像中小學既不擔心招生，也不愁畢業(yè)；和本科高校相比，職業(yè)院校招生既憂慮招不來，又害怕分不出。即使在校企合作的狀態(tài)下，職業(yè)院校也處于不對等的地位，造成這種現(xiàn)象的根本是職業(yè)教育被邊緣化。從管理角度看，職業(yè)院校還存在政出多門的現(xiàn)象，學歷教育屬于教育部門，技能教育包括技能鑒定屬于人力社會管理部門。職業(yè)教育要給發(fā)學生“職業(yè)資格證書”，職業(yè)學校就要依賴人力社會管理部門。再之，職業(yè)崗位，涉及行業(yè)眾多，職業(yè)學校還要依托行業(yè)，由此可見，職業(yè)教育的辦學主體不像高等教育和中小學那樣單純，其依附性是制約發(fā)展的內(nèi)在根源。

2.職業(yè)教育沒有被社會認可的標準

職業(yè)教育的教學質量是個自說自話的東西，考試的優(yōu)秀率、優(yōu)良率、及格率都是自己掌控。近年來興起的全國技能大賽實質上是職業(yè)院校爭取社會認可的一種舉措，但能否達到預期目的，尚待時日。職業(yè)院校評價比較突出的是就業(yè)率，而就業(yè)率的高低并不完全顯示一所學校的教學質量；就業(yè)率的高低與行業(yè)發(fā)展有密切關系。此外，就業(yè)率高但就業(yè)質量不高也是普遍存在的事實。有些技工學校招來的學生僅僅做兩三個月的崗前培訓就百分之百的就業(yè)了，但兩三個月后，崗位流失幾乎也是百分之百。就高職院校畢業(yè)生來說，以前用人單位和學生簽訂的是勞動合同，而目前大多數(shù)用人單位和學生簽訂的是勞務合同，就業(yè)質量逐年下降，導致學生上崗后不久就離崗另謀職業(yè)。和本科院校畢業(yè)學生相比，職業(yè)院校畢業(yè)生的就業(yè)質量很不穩(wěn)定，說到底，職業(yè)教育在人們心目中仍然是次等教育，是一種弱勢群體接受的教育。同質化傾向加劇了職業(yè)教育的弱化?！巴|化競爭已嚴重影響了高職教育專業(yè)、課程、教學團隊、教學模式等教育產(chǎn)品的質量，不利于形成各院校的優(yōu)秀教育品牌，嚴重影響了高職院校教育服務質量的提升和高職教育的健康發(fā)展，應當引起高度重視?！蓖|化加上弱勢教育使得職業(yè)院校畢業(yè)生在就業(yè)方面幾乎沒有選擇的權力，基本上處于被選擇的狀態(tài)。即使勉強就業(yè)也很難融入企業(yè)圈子，實則成為被雇傭的另類打短工群體；沒有發(fā)展空間，無法規(guī)劃職業(yè)生涯，缺乏積極進取的環(huán)境與平臺；待遇差，合法權益極易被忽略。聯(lián)合國教科文組織總干事伊琳娜•博科娃在第三屆國際職業(yè)技術教育與培訓大會開幕式上說，“職業(yè)教育并不具有吸引力，因為年輕人不能通過接受職業(yè)教育過上獨立、尊嚴與體面的生活?！薄安还苁前l(fā)達國家，還是發(fā)展中國家，都存在職業(yè)教育吸引力不足的問題。”中國職業(yè)教育協(xié)會現(xiàn)任會長紀寶成在接受記者訪問時，明確提出：“我們教育制度本身的設計，就是重普通教育、輕職業(yè)教育的……此外，現(xiàn)在的干部人事制度、戶籍制度等各種制度的設計都對職業(yè)教育的發(fā)展不利。”“關于職業(yè)技術教育，大家談起來都認為很重要，現(xiàn)實生活中又離不開，打心眼里卻瞧不上?！?，“市長市委書記孩子幾乎不上職業(yè)院校”,“職教簡直成了‘平民教育’的代名詞，很多老百姓的孩子上職業(yè)院校是無奈之舉?！?/p>

三、增強職業(yè)教育吸引力的措施

首先，要明確職業(yè)教育各層次各類別的人才培養(yǎng)質量標準。要統(tǒng)一行業(yè)人才培養(yǎng)質量標準，建立第三方高職教育人才培養(yǎng)質量標準評價機制，對高職院校合格畢業(yè)生進行由第三方定期評價并面向社會評價結果的制度。目前可以采用國家職業(yè)技能鑒定的模式進行，暫時不能進行職業(yè)技能鑒定的學校和專業(yè)，可在政府主管部門、教育、企業(yè)聯(lián)合機制下通過畢業(yè)“統(tǒng)考”的方式鑒定?，F(xiàn)在由高職院校自行組織的畢業(yè)考試很難保證培養(yǎng)質量，相當一部分畢業(yè)生是高分低能甚至是虛假成績。要在全社會形成技能人才也是人才的共識，在用人單位提高技能人才的各種待遇；在戶籍管理等方面做到職業(yè)院校學生與本科畢業(yè)生一視同仁，在薪酬方面同工同酬。其次，控制發(fā)展規(guī)模，提高生源質量。高職院校的生源質量是增強其社會認可度的前提，沒有優(yōu)質的生源，要做強高職教育，那是根本不可想象的。985大學除有優(yōu)質的師資和雄厚的資金外，招生的“掐尖”是不爭的事實。而高職院校處于高校招生的末端，基本上是不加選擇的“收容”。加上許多高職院校新建校區(qū)，規(guī)模過大，依賴招生維持運轉，在規(guī)模、質量、效益三者之間，只有犧牲質量，長此以往就形成惡性循環(huán)，被社會不認可就成為必然。因此，要在全社會樹立高職教育的品牌，首先要保證質量，保證生源質量，其次要控制辦學規(guī)模，這兩者之間的平衡點在哪里，要視實際情況來決定。那種以為就業(yè)好就是教育質量好的觀點，實質上是急功近利的短期行為；就業(yè)好壞與行業(yè)發(fā)展機遇有關，并不能完全反映教學質量，更何況相當多的高職院校其就業(yè)質量無異于“農(nóng)民工”，畢業(yè)生的發(fā)展空間受到極大限制。第三，要按高等教育的要求建設高職院校的領導班子。高等職業(yè)教育既然被定位為高等教育，就要按照大學精神的基本要素配備黨政領導，實行黨委領導、校長負責、專家治校、教授治學的高校辦學體制，并落到實處。但現(xiàn)實中，不少高職院校的負責人既無行業(yè)閱歷，又無專業(yè)經(jīng)歷，甚至沒有高職教育和高校管理經(jīng)驗，這樣就很難掌控高職院校的發(fā)展主動權。故而言之，高職院校的黨政領導，一要有高學歷，有行業(yè)背景，符合行業(yè)需要，熟悉行業(yè)，熱愛職業(yè)教育；二要有專業(yè)經(jīng)歷，有專業(yè)知識，掌握專業(yè)發(fā)展動態(tài)，成為行業(yè)和專業(yè)的領軍人物。

四、保障高職教育的經(jīng)費

高等職業(yè)教育經(jīng)費短缺使之社會地位不高，自卑感強，而職業(yè)教育又是花錢的教育，要建設最先進的實習實訓設施，沒有經(jīng)費保障就辦不成，而沒有最先進的設施，就培養(yǎng)不出合格的技能型人才。因此建立以政府投資為主，企業(yè)投資為輔，社會力量參與的經(jīng)費保障機制就成為振興高職教育的基本條件。按照誰辦學誰投資的原則，政府是高職教育投資的主體，要按照GDP的比例保證每年的經(jīng)費；另外按照誰受益誰投資的原則，用人行業(yè)或企業(yè)按照招聘數(shù)量補貼高職院校經(jīng)費，政府可以通過減免企業(yè)稅的方式補貼企業(yè)這方面費用；再就是通過社會力量、民間力量、慈善機構為高職教育捐贈，以此形成多渠道籌措職業(yè)教育經(jīng)費的機制?！爸袊叨戎匾暵殬I(yè)教育，通過學生資助政策、職業(yè)教育免學費制度、職業(yè)學校技能競賽、雙證書、優(yōu)秀學生表彰和就業(yè)服務等機制，穩(wěn)步提升了職業(yè)教育的社會吸引力?！?/p>

五、在高等職業(yè)教育的各個環(huán)節(jié)上務求實效

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【關鍵詞】弱電解質的電離；認知障礙點；有效教學策略

“弱電解質的電離”是高中階段化學教學的一個重點和難點，該知識點在初三、高一、高二的教材中都有涉及，時間跨度大，同時， 它的內(nèi)容理論性強，比較抽象，學生往往感到難以理解。那么，如何才能將“弱電解質的電離”的教學落到實處呢？本文結合教學實際，提出“弱電解質的電離”認知障礙點的有效教學策略。

一、立足學生認知，注重知識形成過程

教師要突破“弱電解質的電離”教學的難點，首先要重視學生對該概念的元認知情況。比如，在教學過程中可通過調查了解到學生已有認識：強電解質電離，溶液中只有水分子和溶質的離子，認為水分子不發(fā)生電離；強電解質100%寫電離等。而對應的，學生不具備的認識：電解質在水中的電離程度不同，弱電解質的溶液中除水分子和溶質電離的離子外，還存在溶質分子；弱電解質部分電離，其電離的程度需要用電離平衡常數(shù)或電離度表征等。通過以上的調查分析，尋找認識障礙點，結合障礙點研究教法，教師就可以設計有效的教學活動。

二、挖掘化學觀念，明確教學核心

觀念教學需要以具體知識的教學為基礎，在具體知識的教學中要實施觀念教學，首先需要分析和挖掘具體知識所蘊含的化學觀念與方法，明確教學的核心所在。從知識內(nèi)容、相關知識間的聯(lián)系及知識的教學價值三方面來分析“弱電解質的電離”教學，我們可以確定“化學平衡觀”、“微粒觀”是作為統(tǒng)領“弱電解質的電離”教學的核心觀念。按照從一般到個別的教學思路，發(fā)揮“化學平衡觀”對弱電解質電離教學的指導作用，同時從微粒的角度探究和理解“電離平衡”，以拓展和深化對化學平衡理論的理解。

三、整體把握教材，找準知識邏輯順序

“弱電解質的電離”是一個科學的、有效的知識體系，知識之間存在著一定的邏輯關系。教師應事先準確定位知識內(nèi)容，把握前后知識點間的聯(lián)系和拓展的程度，整體把握教學過程。只有這樣才能讓學生學習有內(nèi)在邏輯的知識內(nèi)容，使具體的知識教學更為簡單高效。

在教學活動設計時可以將“弱電解質的電離”整體框架設計為：以 “化學平衡觀”為統(tǒng)領構建教學主線，圍繞 “電解質有強弱之分――弱電解質存在電離平衡――影響電離平衡的因素――電離平衡的實際應用”幾個方面展開教學，發(fā)揮 “化學平衡觀”對弱電解質電離教學的指導作用，同時以實驗揭示微觀本質為支持，從微觀離子角度來探究和理解 “電離平衡”，拓展對化學平衡理論的認識。

四、以實驗提供直觀支持，重視學生概念的建構過程

學生化學觀念的形成和發(fā)展需要以重要的概念和典型的事實為基礎，需要學生在教師引導下通過對具體事實的觀察與分析、思考和內(nèi)化，逐步建立起對重要概念的理解。在這個過程中，需要發(fā)揮實驗的重要作用。

例如，如何讓學生理解醋酸在水中的電離過程是動態(tài)的？可設計以下學生實驗：用兩支試管分別取0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各5mL，測其溶液的pH。另取兩只燒杯，分別盛50mL蒸餾水。向其中一個燒杯內(nèi)滴入1滴0.1mol/L鹽酸，向另一個燒杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，攪拌后，分別測其pH。由于鹽酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大3個單位值，表明鹽酸中c（H+）減小了原來的1/1000；而醋酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大不到2個單位值，表明醋酸中c（H+）減小了沒有原來的1/1000，甚至不到原來的1/100。由此說明，強電解質――HCl在水中是完全電離的，而弱電解質――CH3COOH在水中只有部分分子發(fā)生電離，但隨著溶液稀釋，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)目增多。由此可得出結論：醋酸在水中的電離過程是動態(tài)的，其電離程度并非固定不變，而是隨著溶液的稀釋而增大。

既然醋酸的電離過程是動態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO- 和H+是否可能重新結合成CH3COOH分子呢？可以設計第二個學生實驗：在盛有5mL0.1 mol/L鹽酸的試管內(nèi)加入0.5gNaCl晶體，在盛有5mL 0.1mol/L醋酸的試管內(nèi)加入0.5g CH3COONH4晶體，充分振蕩后，分別測其溶液的pH。注意觀察和記錄實驗現(xiàn)象。由于盛鹽酸的試管加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；盛醋酸溶液的試管加入CH3COONH4晶體，溶液的pH明顯增大，即c（H+）明顯減小了，主要由于c（CH3COO-）增大所引起的。由此可得出結論：醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。

通過以上二個學生實驗活動，學生更容易理解“弱電解質的電離是動態(tài)的、可逆的，其電離程度可以隨著外界的條件的改變而改變”這一抽象知識了。

五、通過系列問題激發(fā)引導，幫助學生逐步形成認識思路和方法

為了增進學生對學習內(nèi)容的理解，課堂教學問題的設計很關鍵。從微觀粒子角度認識水溶液中弱電解質的電離平衡，初步形成相應的認識思路和方法是學生需要發(fā)展的觀念性認識，它是學生后續(xù)學習相關內(nèi)容的重要基礎，同時也是學生學習的難點之一。

比如，結合實驗事實，提出相關系列問題來建構弱電解質概念。如：清潔廁所和除水垢常用鹽酸，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用醋酸呢；能否根據(jù)所學影響化學反應速率的因素，分析影響氣體生成速率快慢的原因是什么；在水溶液中HCl與CH3COOH哪個易電離；分析相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液pH的數(shù)值大小，對比鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中H+濃度的關系，對比醋酸的物質的量濃度與醋酸中H+濃度的關系，從對比關系中得出什么結論？通過這些問題，學生對于強電解質概念的理解就變得更加容易了。

總之，立足學生的具體學情，挖掘化學觀念，整體把握教材，以實驗提供直觀支持，通過系列問題激發(fā)引導，學生對該知識點的掌握就落到了實處。

參考文獻：

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關鍵詞： 高中化學 電解質 非電解質 概念教學

有關化學概念的教學，長期以來都處于學生難學、教師難教的兩難境地，“電解質”和“非電解質”是高中化學中兩個至關重要的概念，然而學生在這兩個定義的學習中總是遇到不小的困難。總結其原因一方面與學生的理解能力有關，另一方面教材中對這兩個概念的定義也很值得商榷。下面我就這兩個概念的教學談談自己的想法。

普通高中課程標準實驗教科書化學（必修1）中“電解質、非電解質”概念是這樣定義的［1］：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質；反之，無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物叫做非電解質。就單純定義來說似乎不難理解：首先對“化合物”同學們能夠熟練判斷，能“導電”也不難理解，關于“兩個條件”（一個是水溶液，另一個是熔融狀態(tài)），只要能滿足其中一個條件的化合物就是電解質，這一點也較容易理解。因此就定義本身來說學生還是不難掌握的，但運用概念進行判斷物質是不是電解質時卻遇到了不少麻煩，例如：

1．有關非金屬氧化物是不是電解質的判斷

在CO、SO、SO等非金屬氧化物的判斷上，依據(jù)電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。判斷這些氧化物首先是化合物，其次其水溶液能導電，那么緊扣電解質的定義判斷它們應該是電解質，但事實上它們不是電解質，因為它們并沒有自身電離出離子，其水溶液導電是因為它們的水化物HCO、HSO、HSO等電離出離子而導電，單從這一點出發(fā)我認為電解質的概念的教學可理解為：“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠因自身電離出離子而導電的化合物；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠因自身電離出離子而導電的化合物是非電解質?！睉摳侠?，因為CO、SO、SO等非金屬氧化物不能夠自身電離出離子而導電，所以它們就不是電解質。而HCO、HSO、HSO能夠自身電離出離子導電，因此它們是電解質。

2．關于HO是不是電解質的判斷

大家都知道水是電解質，但如果要依據(jù)教材中電解質的定義去判斷水是電解質，我個人認為是無法判斷的。因為純凈水是不導電的化合物，不滿足電解質的“兩個條件”中的任何一個，所以應為非電解質，但事實上水是電解質，因為水會電離出少量H和OH。由此可見，前面我定義的“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠因自身電離出離子而導電的化合物叫電解質”也不準確。所以我在教學中建議學生這樣去理解電解質更準確：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質。這樣的定義才能成為一切化合物是不是電解質的有力判斷依據(jù)。

3．某些離子化合物的判斷

根據(jù)課本上的判斷，化合物只要滿足在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的任一個條件就是電解質。如BaSO是沉淀在水溶液中不導電，但在熔融狀態(tài)下能電離成Ba和SO而導電，滿足了化合物在熔融狀態(tài)下導電這一條件，所以BaSO是電解質。但是對CaCO來說這種離子化合物也是沉淀，其水溶液不導電，另外其熔融狀態(tài)又不存在，因為CaCO在高溫熔融時會發(fā)生分解反應，生成CaO和CO，那么“水溶液”或“熔融狀態(tài)”下導電的這兩個條件都不滿足則應為非電解質，但CaCO卻事實上是電解質，只有依據(jù)其在水溶液中溶解的部分完全電離成了Ca和CO而判斷CaCO是電解質。由此可見，理解電解質為：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才能成為判斷所有化合物是否為電解質的有力判據(jù)。

綜上所述，針對高中化學教材中化合物是“電解質”還是“非電解質”的判斷，我認為可如此判斷：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質。只有這樣學生在判斷化合物是否為電解質時才不用“導電”來做判據(jù)，而用“電離”做判據(jù)，使難度大大降低，判斷的準確率大大提高。首先對于非金屬氧化物是非電解質（但HO是電解質）的判斷就變得非常淺顯易懂，例如SO的判斷：因為SO在水溶液中不能電離出S和O，所以SO是非電解質，其水溶液導電是因為SO和HO反應生成的HSO電離的H和HSO、SO而導電，所以HSO是電解質；其次對于HO是電解質的判斷：因為HO能電離出H和OH，所以水是電解質；還有CaCO是電解質的判斷：因為溶解了的CaCO電離成Ca和CO，所以CaCO是電解質。

況且電解質的亞分類是強電解質和弱電解質，在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。［2］只有將電解質理解為在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物才能與強、弱電解質的定義相聯(lián)系。不然極易導致學生依據(jù)“導電”條件誤把在水溶液或熔融狀態(tài)下導電能力強的電解質判斷為強電解質，而把導電能力弱的電解質判斷為弱電解質，例如CHCOOH溶液比BaSO溶液的導電能力強，學生就易誤認為CHCOOH是強電解質，BaSO是弱電解質，但事實上BaSO是強電解質而CHCOOH是弱電解質。要是從“電離”的角度判斷就不會出錯：BaSO在水溶液中完全電離所以是強電解質，而CHCOOH在水溶液中部分電離所以是弱電解質。因此只有從“電離”的角度理解電解質才能與高中化學教材中強弱電解質的定義相統(tǒng)一。

總之，我認為在電解質和非電解質這兩個重要概念教學中，建議將“電解質”和“非電解質”的定義變?yōu)椤霸谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質?！敝挥薪探o學生才能消除學生學習概念與運用概念之間的矛盾，從而降低學生學習化學的難度。這樣不但符合人們思維的邏輯性，而且與強弱電解質的概念統(tǒng)一了起來。

參考文獻：

［1］化學課程教材研究開發(fā)中心編著.普通高中課程標準實驗教科書化學必修1［M］．北京：人民教育出版社，2007.3：30.

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在水中，鹽電離出來的離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質（有時候是H+和OH-都參與）的反應叫鹽類的水解。鹽類水解的知識是高中化學教學的重、難點之一。在化學教學過程中，如何既輕松突破此重點、難點，又網(wǎng)絡到其它類型物質的水解？構建“水解”體系是最有效的途徑。

一、鹽類的水解

1.鹽類水解的實例（透過現(xiàn)象看本質）

參加水解的物質一般是強電解質，水解前要電離，水解生成的物質是弱電解質（弱酸或弱堿）。如：

2.鹽類水解的規(guī)律

（鹽類電離出來的離子）只有陽離子水解（消耗OH-，產(chǎn)生H+），溶液顯酸性;只有陰離子水解（消耗H+，產(chǎn)生OH-），溶液顯堿性;陰、陽離子都水解，則溶液酸堿性不一定（要看陰、陽離子水解程度的相對大小）。即：

3.鹽類水解的影響因素

（1）內(nèi)因：主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如酸性：H2CO3CH3COONa。

（2）外因：

①溫度。鹽水解的過程一般是吸熱過程，故升高溫度可使水解程度增大，反之則減小。

②濃度。鹽溶液越稀水解程度就越大，反之越小。

③溶液的酸堿性。鹽能發(fā)生水解反應，向鹽溶液中加入酸（引入大量H+），可抑制陽離子水解，促進陰離子的水解;向鹽溶液中加入堿（引入大量OH-），能抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解。

4.鹽類水解的平衡常數(shù)

鹽類水解反應的平衡常數(shù)叫水解常數(shù)，用Kh表示。Kh可表示水解反應程度的大小，Kh數(shù)值越大，水解程度（趨勢）越大。水解常數(shù)Kh可由與水解平衡相關的其它平衡常數(shù)導出。例如，CH3COO-的水解常數(shù)可按以下方法求得：

二、有機物的水解

1.鹵代烴的水解

參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和強電解質（鹵化氫。生成HF時，HF是弱電解質）。如：

2.酯、油脂的水解

參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和弱電解質（羧酸）。在堿性條件下的水解程度更大。如：

3.糖類（非單糖）的水解

參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質都是非電解質（單糖、二糖等）。如：

4.肽、多肽、蛋白質的水解

參加水解的物質是弱電解質（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不電離（分子中-COOH的電離除外），水解時斷肽鍵，水解生成的物質是弱電解質（氨基酸等）。即：

5.尿素的水解

CO（NH2）2 + 3H2O ――CO2+ 2 NH3qH2O

6.腈的水解

R-CN+2H2O ――R-C00H+NH3“R-”代表烴基

三、一些特殊化合物的水解

參加水解的物質是強電解質（離子化合物）或非電解質（共價化合物），遇水就徹底反應（不存在水解前先電離）或水解前不電離，水解生成的物質有非電解質、弱電解質或強電解質。如：

（1）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 6NH3

（2）CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + C2H2

（3）CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH

（4）Al4C3 + 12H2O 4Al（OH）3 + 3CH4

（5）（CH3CH2）3Al + 3H2O 3CH3CH3+ Al（OH）3

（6）Mg4C3 + 8H2O 4Mg（OH）2 + C3H8

（7）H3BO3 + H2O ? B（OH）4- + H+

篇7

一、弱電解質的電離平衡

在弱電解質的電離平衡中，當外界條件改變時，弱電解質的電離平衡會發(fā)生移動，可依據(jù)化學平衡移動原理進行分析。即“加誰誰大”“減誰誰小”。加入?yún)⑴c平衡建立的某種微粒，其濃度一定增大；減少參與平衡建立的某種微粒，其濃度一定減小。加水稀釋或增大弱電解質的濃度，都使電離平衡向電離的方向移動，但加水稀釋時弱電解質的電離程度增大，而增大濃度時弱電解質的電離程度減小。

例125 ℃時，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（）

A.溶液的pH

B.醋酸的電離平衡常數(shù)

C.溶液的導電能力

D.醋酸的電離程度

解析0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）減小，因此pH增大，A錯、D錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，B錯；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低，C對。

答案C。

點評本題極易把溶液的導電能力分析錯誤而導致失分。稀醋酸加水稀釋雖然能促進醋酸的電離，但由于加入水的體積占主導地位，故溶液中離子濃度是減小的，導電能力減??；如果換成冰醋酸加水稀釋，冰醋酸是電解質，固體不導電，加水稀釋后，離子濃度先增加后減小，故導電能力先增大后減小。

【練習1】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-H>0，下列敘述正確的是（）

二、水的電離、離子積常數(shù)

水是一種極弱的電解質，發(fā)生微弱電離：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-，一定溫度下，由水電離出的H+物質的量濃度與OH-物質的量濃度的乘積為一常數(shù)，通常用KW表示。水的離子積常數(shù)（KW）只受溫度影響，與溶液的酸堿性和濃度大小無關，KW隨著溫度的升高而增大。

例2在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（）

解析本題結合Kw的理解考查離子共存問題。中性溶液中c（H+）=c（OH-），溫度不確定時，不能僅根據(jù)c（H+）、c（OH-）或pH確定溶液的酸堿性。a點為中性溶液，該溶液中Fe3+不能大量共存，A錯誤。b點為弱酸性溶液，OH-不能大量存在，而且NH4+和OH-不能大量共存，B錯誤。Ba2+和CO32-不能大量共存，C錯誤。d點為堿性溶液，選項中的離子均可大量共存，D正確。

答案D。

點評本題易錯點是讀圖能力差造成圖像與化學原理分離。要理解酸堿性的絕對標準：酸性：c（H+）>c（OH-）、堿性：c（OH-）>c（H+）、中性：c（H+）=c（OH-）。

【練習2】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸

C.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體。

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

三、鹽類水解問題及溶液中離子濃度大小的比較

基本規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性，都弱具體定。

例3常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）

A.H2A是弱酸且圖中的II代表HA-

B.a點溶液顯堿性

C.向c點的溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

D. d點：c（Na+）+ c（H+）= 4c（A2-）+ c（OH-）

解析本題考查鹽類水解以及酸堿反應的知識，難度較大。從不滴加 NaOH溶液時，I的總量小于4×10-3mol，一直可以確定H2A沒有完全電離，那就可以確定H2A是弱酸。不斷地滴加 NaOH溶液，二元酸轉變成NaHA，最后轉化成Na2A。馬上確定圖中的I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，A選項正確；當加入NaOH的體積為20 mL時，恰好反應只得NaHA，而從圖像中可判斷生成物中的陰離子主要為HA-，但不足4×10-3mol，同時存在的A2-的濃度大于H2A的濃度。因此可確定HA-既發(fā)生電離：HA-H++A2-，又發(fā)生水解：HA-+H2OH2A+OH-，電離程度大于水解程度.所以溶液顯酸性，則a點：溶液顯酸性，B錯誤；c點溶液顯酸性，抑制水的電離，在加水稀釋時，溶液酸性減弱，溶液的pH增大，C選項錯誤；d點電中性原理：c（Na+）+ c（H+）= 2c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-），由于c（HA-）= c（A2-），則有c（Na+）+ c（H+）= 3c（A2-）+ c（OH-），D也錯誤。

答案A。

點評同學們解答本題時要注重細節(jié)，關注信息（圖表、數(shù)據(jù)）的處理與應用，注重學科內(nèi)綜合，將基本原理與元素化合物知識、化學實驗、化學計算等相聯(lián)系。

【練習3】常溫下，已知0.1 mol ?L-1的CH3COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且l

A.常溫下，等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH前者較小

B.在NaCN溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）

C.相同的溫度下，相同pH的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示

D.常溫下，CH3COOH溶液和HCN溶液中由水電離出的c（OH-）與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

例4物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化如甲圖所示，其中A與D反應得到E。請回答：

（1）根據(jù)甲圖中各物質的pH變化關系，寫出下列物質的化學式：B：________，D：________。

（2）甲圖中a>9的理由是_________________________________________________。

（3）另取濃度為c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。

①c1為________；

②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V________（填“>”“

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比VB∶VC=________。

解析（1）從甲圖中可以看出，A、B呈堿性，E呈中性，C、D呈酸性，B物質稀釋1 000倍后，其pH從12降低到9，所以B為強堿NaOH，C物質稀釋1 000倍后，其pH從2升高到5，所以C為強酸HCl，A、D反應得到中性物質E，則A為NH3?H2O，D為CH3COOH，E為CH3COONH4。

（2）NH3?H2O為弱電解質，氨水稀釋后平衡向電離的方向移動，溶液中OH-的濃度沒有下降到原來的千分之一，故a>9。（3）①NaOH溶液的pH為13，所以c（NaOH）=0.1 mol?L-1；②由題意知n（NaOH）=0.1 mol?L-1×25×10-3 L=2.5×10-3 mol，為使反應后的溶液呈中性，則需消耗物質的量濃度為0.2 mol?L-1的強酸12.5 mL，但CH3COOH為弱酸，故加入的CH3COOH的體積應大于12.5 mL；③NaOH與HCl溶液恰好反應，則n（OH-）=n（H+），即10a-14VB=10-bVC，所以VB∶VC=10-b-a+14=10∶1。

答案（1）NaOHCH3COOH。

（2）A是氨水，稀釋時，平衡向電離的方向移動，溶液中OH-的濃度沒有下降到原來的千分之一。

（3）①0.1 mol/L②>③10∶1。

點評本題綜合考查離子反應、強弱電解質稀釋問題、鹽類水解等知識點，全面考查考生的綜合能力。

練習參考答案

篇8

文章編號：1008-0546（2014）03-0023-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗可為學生提供豐富的感性材料，幫助他們理解所學化學原理，從而突破難點，并能極大調動學生的積極性。對于有較少機會進行實驗的高三學生來說，實驗教學有更大吸引力。因此，對于某些知識的教學可開發(fā)課堂實驗資源，借助實驗使抽象的知識變得具體，化繁為簡，并通過實驗調動學生學習積極性，增加課堂的生動性，從而提高教學效率?，F(xiàn)以弱電解質的電離的教學為例，談談如何開發(fā)實驗資源，令原本枯燥單一的高三復習課堂煥發(fā)出生命活力。

筆者在教學實踐中發(fā)現(xiàn)，許多學生雖然記得弱電解質的概念，但無法在具體的情境中靈活應用相關概念和知識解決問題。學生反映，在高二上新課時，對于弱電解質的電離，許多學生就聽不懂或似懂非懂，但并未真正理解其本質。根據(jù)本節(jié)內(nèi)容抽象難懂的特點，筆者改變以往常用的理論講解和練習鞏固相結合為主的方法，開發(fā)實驗資源，排除學生的畏難情緒，調動學生積極性，通過設計實驗，加強學生對弱電解質概念的理解。通過對教學內(nèi)容的分析，本節(jié)課的重點是如何判斷一種電解質是弱電解質，弱電解質的特征有哪些？解決了這一問題，其他問題將迎刃而解。本節(jié)課筆者先通過引導學生回顧教材知識，即弱電解質的概念及相關內(nèi)容，然后提出問題，要求學生設計實驗方案，并利用所提供的儀器和藥品進行檢驗，再總結可行的實驗方案。主要教學環(huán)節(jié)如下。

環(huán)節(jié)一：回顧教材所學知識，包括水溶液中電解質的電離有強弱之分，弱電解質在水中是部分電離的；弱電解質的電離是可逆的，存在電離平衡；電離平衡是動態(tài)平衡，受外界條件的影響；改變某些條件，弱電解質的電離平衡會發(fā)生移動。

環(huán)節(jié)二：通過問題“如何用實驗的方法證明醋酸是一種弱電解質？”要求學生利用所學知識自主設計盡可能多的實驗方案，然后要求學習小組內(nèi)討論并綜合組內(nèi)不同的實驗方案。在這一環(huán)節(jié)中，每個學生都能自主寫出幾種方案。然后將組內(nèi)成員不同的實驗方案進行綜合，得到了多種不同的實驗方案。

環(huán)節(jié)三：各學習小組派代表提出各組內(nèi)實驗方案，然后進行組間不同實驗方案的綜合與總結。經(jīng)過各小組代表發(fā)言，及組間實驗方案的綜合，一共得到18種實驗方案。具體方案整理如下：

1. 取0.1 mol/L的醋酸溶液，測其pH。

2. 測量等物質的量濃度的醋酸溶液和鹽酸的pH值大小關系。

3. 用相同pH、等體積的醋酸和鹽酸滴定等物質的量濃度的NaOH溶液，比較消耗NaOH的體積。

4. pH=4的CH3COOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，測溶液的酸堿性。

5. 用等體積等濃度的鹽酸與醋酸分別與同樣大小的鋅粒反應，看產(chǎn)生氫氣的速率。

6. 用等體積pH相同的鹽酸與醋酸分別與同樣大小的鋅粒反應，看產(chǎn)生氫氣的速率。

7. 向pH=n的HC1溶液中加入CH3COONa固體，結果溶液pH值與n的大小關系。

8. 同條件下，取等體積、等濃度的鹽酸與醋酸，測二者導電性大小關系。

9. 證明醋酸溶液中有醋酸分子存在。

10. 將相同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)后，二者pH大小關系。

11. 將一定物質的量濃度的醋酸稀釋10倍，pH下降的值與1的大小關系。

12. 在醋酸溶液中滴人石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸鈉固體，振蕩，溶液顏色變化。

13. 將等體積、pH=3的鹽酸與醋酸分別加水稀釋到pH=5時，比較加水量的多少。

14. 相同pH的鹽酸與醋酸中，分別加入各自鈉鹽的少量固體，所得溶液pH變化。

15. 一定濃度的鹽酸與過量的Mg反應，當加入CH3COONa固體后，反應速率和生成氫氣的總量的變化。

16. 測量醋酸鈉溶液的pH。

17. 等量醋酸和鹽酸與強堿中和時放熱的大小關系。

18. 用等體積等濃度的HC1和CH3COOH溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合后，測溶液的酸堿性。

各小組提出的方案并不僅18種，且沒有順序，后來經(jīng)過討論，刪去了重復的實驗方案。此時筆者引導學生回憶提出方案的依據(jù)，并和學生一起將剩下的18種方案分為了三大類，第一類是弱電解質在水中是只是部分電離，整理為方案1-方案9；第二類是弱電解質存在電離平衡，改變外界條件，弱電解質的電離平衡會發(fā)生移動，整理為方案10-方案15；第三類是弱電解質對應的鹽會水解整理為方案16-方案18。

環(huán)節(jié)四：針對各實驗方案，書寫簡單的實驗報告設計，實驗目的都是為了檢驗醋酸為弱酸，所以只要求學生寫出實驗儀器、藥品，實驗步驟，實驗預期現(xiàn)象及結論。

因為課堂時間有限，本實驗報告的書寫即為本節(jié)課的課后作業(yè)，在課后作業(yè)中要求先簡單寫出方案1至方案18（可不按以上順序），再將表格內(nèi)容按要求填寫完。學生寫完作業(yè)后就將作業(yè)本交了上來。經(jīng)過作業(yè)的查閱和批改，發(fā)現(xiàn)大部分同學都將18個方案寫完了，還有部分同學只寫出其中部分的實驗方案，但已經(jīng)比原來進步很多了。在寫出的實驗方案中存在如下幾個問題，①藥品前沒有帶濃度，如有同學將方案2中的藥品直接寫成鹽酸、醋酸，應該給定一個具體的且相同的濃度，例如1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸。②實驗步驟中未控制變量，如方案3、4、5、6、8、10、13、17、18方案在實驗步驟中未強調體積相同，方案5、6中沒有控制鋅粒顆粒大小及表面積大小相同等等。③將預期的現(xiàn)象寫錯了，這一類錯誤最多。如方案1中，現(xiàn)象寫成pH

本環(huán)節(jié)五：到實驗室檢驗實驗方案的可行性?？偨Y可行的實驗方案，并分析不可行實驗方案及其原因。檢查并更正之前自己所寫的實驗方案。

因為課時有限，且實驗方案多，所以在分組實驗課之前開放了實驗室，即中午和下午放學后開放了實驗室，學生可帶著自己帶著的方案去實驗室進行實驗。因為高三進實驗室機會較少，學生都非常珍惜，積極性很高，基本上都利用了課后時間到實驗室進行了實驗，所以本節(jié)實驗課完成得非常順利。在實驗后的總結階段，針對實驗的可行性，很多同學提出了自己的觀點。例如，方案9只是符合理論分析的結果而很難用實驗驗證，所以不可行。還有同學提出，方案18的原理和方案16的原理是一樣的，還不如直接用方案16直接測定醋酸鈉溶液的pH來得方便。實驗過程中，學生發(fā)現(xiàn)方案15理論上可行，但在實驗過程中，加入一點CH3COONa固體，肉眼幾乎看不到什么變化，所以也不可行。實驗過程中學生還發(fā)現(xiàn)，在方案3、4、6、7、10、13、14中均要配制出一定pH 的醋酸，而實驗室只提供一定物質的量濃度的醋酸，所以這些實驗方案中的操作難以實現(xiàn)，不可行。還有同學提出方案5、6中固體鋅粒的表面積對反應速率的影響會比較大，而鋅粒的表面積不可能做到一樣，僅僅用反應產(chǎn)生氫氣氣體的速率來判斷溶液中H+濃度的大小，不是很全面，所以也不可行。方案17要測量出反應熱量的大小，這個實驗較為復雜，因此也應避免采用，等等…。

本節(jié)課的設計取得了很好的效果，為使以后的教學做得更好，筆者在課后進行了如下反思和總結。

（1）本節(jié)內(nèi)容分兩個課時完成，環(huán)節(jié)一至環(huán)節(jié)三理論的復習及實驗方案的提出和綜合在第一節(jié)課時完成，環(huán)節(jié)四實驗方案報告的書寫是作為課后作業(yè)完成的，環(huán)節(jié)五分組實驗和討論在課后時間及第二節(jié)課時內(nèi)完成。如果按照傳統(tǒng)的做法，這一節(jié)通常是講完理論再進行鞏固練習，一個課時就可以了，相比較而言，本節(jié)課的設計多用了一個課時，但課堂效果很好，學生思維活躍，學生收獲大，不僅收獲了知識，還提高了學習的興趣，培養(yǎng)了實驗技能和各種能力。

在教學環(huán)節(jié)二中，筆者讓學生個體自主設計實驗方案，學生能從各個角度提出方案。這一過程訓練了學生發(fā)散性思維，培養(yǎng)了他們思維的靈活性。在環(huán)節(jié)三中經(jīng)過小組內(nèi)和小組間方案的綜合，得到了很多不同的實驗方案，但較為無序且重疊，再經(jīng)過學生運用所學理論知識進行思考和討論，將實驗方案分為三大類，最終得到較為完整的實驗方案體系。這一過程培養(yǎng)了他們思維的深刻性、有序性等思維品質，并提高了他們思考、整理、歸納、自主合作等各種能力，并通過對弱電解質及平衡等相關概念的應用，加深了對弱電解質及電離等相關概念的理解。經(jīng)過實驗方案的提出和實驗報告的書寫及后續(xù)的修改，深刻地理解并運用了控制變量的思想。在教學環(huán)節(jié)五實驗過程中，很多同學發(fā)現(xiàn)了自己方案中的錯誤，實驗現(xiàn)象與自己的對實驗預期的現(xiàn)象不一致，從而形成認知沖突，激發(fā)學生學習欲望，結合理論進行思考，從而加深了對理論的理解和記憶，有效地避免下一次犯錯。并在結合實驗修改之前的實驗方案中的錯誤時，培養(yǎng)了嚴謹求實的科學態(tài)度。學生進行實驗后，發(fā)現(xiàn)很多實驗方案根本不可行，“教我的我會忘記，我做過的我會記得”，在以后設計或選擇實驗方案的過程中應注意簡單、可操作性等原則，這些都只有在深切體會后才會學得扎實，記憶深刻，日后方可用得靈活。

（2）在本節(jié)教學設計中，學生自己提出了實驗方案并進行了實驗，只有經(jīng)過自己親身的體驗，才深刻體會到“設計或選擇實驗方案的過程中應注意簡單、可操作性等原則”，及深刻地理解了控制變量的思想，這些都是平時教學中的難點，如果不通過實驗親身體驗，任何說教都會顯得蒼白無力。美國教育家杜威曾說過：教學絕不僅僅是一種簡單地告訴，教學應該是一種過程的經(jīng)歷、一種體驗、一種感悟。另外，在學生自己設計實驗方案并實驗的過程中，對電解質的概念有了更深刻、更準確、更清晰的的領會、理解和把握。

筆者在對高三學生的訪談和調查中發(fā)現(xiàn)，高三學生都迫切期望能到實驗室上課，感受化學實驗過程，這或許與高三長期單一的教學方式有關?；瘜W課程明確指出，在教學中，要突出化學學科特征，發(fā)揮實驗的教育功能。實驗并不僅僅是高一、高二的教學任務，高三也要開展實驗教學并利用實驗為高三復習服務。在高三復習過程中，會碰到一些重要的但記憶模糊高一高二的實驗，這時可讓學生重新做相關實驗，如果高三教學時間有限，則可以在課后開放實驗室，在實驗桌上擺放盡可能多的需要用到的儀器和藥品，讓學生自行實驗，學生帶著解決問題的目的，重新做實驗，這不但能解決實際的教學問題，也有利于學生在枯燥的高三復習中找到樂趣，所以這會比坐在課堂上聽講有更大的收獲。

（3）建構主義學習理論認為：學習不是教師向學生傳遞知識的過程，而是學生自己主動建構知識的過程。學生是課堂的主人，是學習的主體，只有給學生創(chuàng)造了有意義的教學情境并讓學生參與到課堂的學習活動中來，才能真正提高學生學習的興趣，提高教學效率。本節(jié)課，從實驗方案的設計，小組內(nèi)和小組間討論與綜合，學生分組實驗，實驗后的討論等各個教學環(huán)節(jié)，都把課堂交給了學生，充分發(fā)揮了學生的主體作用，教師的引導作用。本節(jié)課因為有學生的積極有效參與，從而和諧高效，課堂也因此擁有了生命力和創(chuàng)造力。

在很多人的印象中，高三教學就是理論復習加練習、考試，過程中學生學得辛苦且枯燥乏味，其實不然，像本節(jié)內(nèi)容“弱電解質的電離”，可以積極開發(fā)實驗資源，借助實驗調動學生學習積極性，提高教學效率。在高三化學教學中可采用的教學方法很多，但“教學有法，但無定法”，一定要選擇最好的、最合適的方法，讓教學最有效。例如電極方程式及氧化還原方程式的書寫、蓋斯定律、電化學原理題等一系列知識都是高中化學的教學難點，突破這些難點則一般會采取先學技巧，再進行強化訓練的方法，讓學生熟練掌握相關的解題技巧，最終做到以不變應萬變。所以只要教師精心安排和設計，挖掘課程資源、活用教學方法，高三課堂也可以有活力、很精彩！

參考文獻

[1] 中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003

篇9

1.聚焦學生的學習現(xiàn)狀

《離子反應》這一知識點在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應方程式.” 這個知識點在人教版高中化學必修1中《第二章 化學物質及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應》中出現(xiàn)，高一時學生對于“正確書寫簡單的離子反應方程式”困難重重，錯誤百出.仔細研究不難發(fā)現(xiàn)，學生暴露出來的主要問題是化學方程式能寫對，但是離子方程式錯誤的主要原因在于離子拆分不當.實際教學中，處理這個知識點往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進行，進行大量的訓練，雖然即時的大量訓練能有短期的效果，但是到了復習的時候學生還會出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學習目標

（1）知道離子反應的本質，會判斷離子反應發(fā)生的條件，培養(yǎng)學生的分析推理能力.

（2）學會用離子方程式表示溶液中的離子反應，培養(yǎng)學生的綜合歸納能力.

（3）通過實驗探究電解質的在溶液中的反應，讓學生體驗探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設計思路

通過學生的分組實驗，小組合作學習等多個學生活動，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析電解質溶液間的反應本質是離子之間的反應，并討論歸納離子之間發(fā)生反應需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應的條件”與“離子反應中生成沉淀、氣體和難電離的物質如水等”的具體離子反應的關系，從而培養(yǎng)學生的分析推理能力.由三組實驗“書寫化學方程式準確判斷各物質在反應體系中主要存在的微粒形式正確書寫對應的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個步驟，引導學生由已掌握的電解質、非電解質以及強弱電解質的概念對書寫關鍵的第二步進行強化，讓學生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復分解反應的離子方程式，為后續(xù)較復雜的離子反應的書寫奠定扎實的基礎.

4.教學過程

師：同學們看到老師展示出來的課題是“離子反應”，是不是很想知道什么是離子反應？

生：是的.

師： 大家不要急，先請大家思考下面一個問題.

投影PPT

【學生活動1】看學案或PPT，討論各物質屬于強電解質還是弱電解質.

【PPT】

物質 強電解質 弱電解質 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號表示）NaOH NH3?H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個學習小組中，了解學生對強弱電解質的掌握情況，進行必要的點撥.

師：好，每個小組基本都完成了相應的學習任務，下面請小組代表交流發(fā)言.

【學生活動2】學生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強電解質，其余是弱電解質.

【設計意圖】通過學生活動，復習上節(jié)課的強弱電解質，為下一步準確判斷各類物質在水中主要存在形式搭建平臺.

師：這些物質分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學生活動3】學生討論表格中各物質分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個學習小組中，了解學生對各物質在水中的主要存在形式的理解，并進行必要的點撥.

師：請小組代表發(fā)言.

【學生活動4】第一組學生回答：我們小組對BaSO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個問題嗎？

第三組學生回答：NH3?H2O、CH3COOH是弱電解質，他們主要以分子形式存在.其他幾個我們也不明白.

其他幾組也回應是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質在水中主要以化學式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學生活動5】檢查自己的填寫結果并進行修正.

師：從表格中找一找哪些物質分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學生代表回答：強酸、強堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設計意圖】教師設置問題情境，提供有助于形成概括結論的實例，學生通過實驗和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學習，激發(fā)學生的學習興趣，正確的結論為后續(xù)離子方程式書寫時拆分離子奠定基礎.師：請同學們通過下面三組實驗來找找電解質在溶液中的反應實質.

【PPT】活動與探究 電解質在溶液中的反應實質

實驗現(xiàn)象 化學方程式實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應 Na2CO3溶液與澄清石灰水反應 實驗3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應 Na2CO3溶液與硫酸溶液反應 【學生活動6】學生分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象并寫出對應的化學方程式.

師：巡視，指導學生進行正確、規(guī)范的實驗基本操作.

師：請第四組的同學說一說你們的實驗現(xiàn)象.

生：第一組實驗現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實驗看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實驗產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學方程式中的反應物、生成物在反應體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應物在反應體系

篇10

知識目標

使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學建議

重點與難點

教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫。

教學建議

離子反應是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗觀察分析結論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同溶液的導電性不同溶液里自由移動的離子濃度不同電解質電離程度不同電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

教學設計示例

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調情境提出問題誘導思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應

［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質如、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質與非電解質

1．概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如：、等。

（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

［結論］電解質有強、弱之分。

［板書］二、強電解質與弱電解質

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質，如

③生成難溶性物質，如

［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結］3．離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

實驗Ⅲ中反應實質為

［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

［學生總結］3．離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應

C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成和，而不是和。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應的離子方程式，而忽略了和也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）