導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇弱電解質(zhì)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞：弱電解質(zhì)；電離

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2015）09-278-02

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）通過(guò)“小燈泡實(shí)驗(yàn)”和同濃度下鹽酸、醋酸pH值的測(cè)定，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。

（2）在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念，自我總結(jié)電離平衡的特征，畫(huà)出電離平衡的v-t圖像。

（3）以CH3COONa對(duì)CH3COOH電離平衡影響的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況。

（4）通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)，分析同濃度、同體積的鹽酸、醋酸分別與過(guò)量的Mg反應(yīng)；同pH值、同體積的鹽酸、醋酸分別與過(guò)量的Mg反應(yīng)的差異與原因。

2、過(guò)程與方法

（1）通過(guò)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。

（2）通過(guò)合作學(xué)習(xí)、活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。

二、重、難點(diǎn)

【重點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡

【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素

三、教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)一：回憶溫故

活動(dòng)三：遷移應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)一中HCl 、CH3COOH溶液，向HCl 中加入0.5gNaCl固體，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固體，充分?jǐn)嚢瑁芙夂?，再測(cè)其pH值，觀察數(shù)值的變化。

現(xiàn)象：____________________________

【問(wèn)題1】?jī)纱螠y(cè)量pH值，說(shuō)明什么問(wèn)題？

【問(wèn)題2】將100ml蒸餾水與1ml冰醋酸混合，配成溶液，請(qǐng)思考：

（1）開(kāi)始時(shí)分子電離成離子的速率（V電離）、離子結(jié)合成分子的速率（V結(jié)合）如何變化？

（2）當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？[該狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種

（3）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡的知識(shí)，用自己的語(yǔ)言描述電離平衡的定義、特征，并畫(huà)出v-t圖像。

2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度

3、下列敘述中正確的是（ ）

A、物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程

B、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

C、1 L、0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+

D、1 L 、0.2 mol?L-1的H2S溶液中含有0.4 mol的H+

4、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

篇2

關(guān)鍵詞： 創(chuàng)設(shè)情境 化學(xué)情境 弱電解質(zhì)的電離

遷移是人類認(rèn)知的普遍特征，也是化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于學(xué)生培養(yǎng)的基本要求。所謂“遷移”，指“在一種情境中獲得的技能、知識(shí)或形成的態(tài)度，對(duì)另一種情境中技能、知識(shí)獲得或態(tài)度形成的影響”。遷移并不一定能自動(dòng)產(chǎn)生，往往需要教師有意為之。因此，本文試圖以化學(xué)教學(xué)中電離平衡為例，從合理創(chuàng)設(shè)情境的角度，對(duì)其略作闡述。

一、弱電解質(zhì)加水稀釋的情境創(chuàng)設(shè)

1.引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入“減小壓強(qiáng)”的化學(xué)情境

（1）學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)了解到：通過(guò)改變?nèi)莘e引起的氣體壓強(qiáng)的變化必然會(huì)引起氣體物質(zhì)濃度的變化，但這種濃度的變化與典型的濃度的變化不同。典型的濃度變化可以直接判斷平衡平衡移動(dòng)的方向；通過(guò)改變?nèi)莘e引起的氣體物質(zhì)濃度的變化要通過(guò)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)判斷。

（2）引導(dǎo)策略：①先引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到兩種情境中“反應(yīng)物”和“生成物”的濃度變化的相似性：全是氣體的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)擴(kuò)大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減??；弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡后加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)分子、弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度也都減??；②再引導(dǎo)學(xué)生類比前者判斷平衡移動(dòng)方向的方法來(lái)判斷弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)方向：前者是減壓，向著體積增大的方向即氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大的方向移動(dòng)；類比得：電離平衡也向物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大的方向移動(dòng)，即是弱電解質(zhì)電離的方向；③引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離。

2.引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入利用化學(xué)平衡常數(shù)（來(lái)判斷平衡的移動(dòng)方向）的化學(xué)情境

（1）學(xué)情分析：在第二章的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們已經(jīng)了解到可以運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)K和濃度商Q的相對(duì)大小來(lái)判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。

（2）引導(dǎo)策略：

①引導(dǎo)學(xué)生回想第二章所學(xué)過(guò)的利用化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商來(lái)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的知識(shí)；

②將醋酸溶液稀釋的問(wèn)題設(shè)置成的利用化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商來(lái)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)情境如下表。

③學(xué)生自己計(jì)算該溫度下的電離平衡常數(shù)和濃度商并做出電離平衡移動(dòng)方向的判斷；

因?yàn)镼＜K, 所以電離平衡向電離方向移動(dòng)。

④引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的結(jié)論。

二、向弱電解質(zhì)的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|(zhì)的情境創(chuàng)設(shè)

1.引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入等效平衡的情境

（1）學(xué)情分析：學(xué)生在化學(xué)平衡這一章已經(jīng)能初步利用容器的分割或填補(bǔ)的方法把增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量的問(wèn)題變成物質(zhì)的量不變但容器的體積改變（即壓強(qiáng)改變的問(wèn)題）。

（2）引導(dǎo)策略：

①讓學(xué)生回顧在化學(xué)平衡這一章中一道常見(jiàn)的典型題，題目如下：

A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷

②引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到兩種情境的相似性：向弱電解質(zhì)的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|(zhì)的化學(xué)情境與上述題目是相似的：都是再加入一些反應(yīng)物，平衡都向正向移動(dòng)，但都不易直接判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化；

③讓學(xué)生回想上述試題的處理技巧和解題思路：

將容器進(jìn)行處理（分割或添加），把此類問(wèn)題變成壓強(qiáng)的問(wèn)題，然后利用等效平衡的思想將問(wèn)題歸結(jié)為：從轉(zhuǎn)化④學(xué)生自己類比解決問(wèn)題：以醋酸為例，向醋酸溶液中加入冰醋酸，從轉(zhuǎn)化率變化的角度看，類似于未加醋酸而“加壓”。而后者醋酸的電離因“加壓”電離平衡會(huì)向“氣體”體積減?。ɑ蚧瘜W(xué)計(jì)量數(shù)減小）的方向移動(dòng)即醋酸電離的逆方向而導(dǎo)致醋酸的轉(zhuǎn)化率減小，故前者醋酸的轉(zhuǎn)化率也減小。

⑤引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：向弱電解質(zhì)的溶液中再加純?nèi)蹼娊赓|(zhì)電離程度減小。

2.引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入利用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化率的情境

（1）學(xué)情分析：在第二章的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們已經(jīng)可以運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)K和起始濃度等數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算某反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）引導(dǎo)策略：

①引導(dǎo)學(xué)生回想第二章所學(xué)過(guò)的利用化學(xué)平衡常數(shù)K和起始濃度等數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算某反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的知識(shí)。

②將醋酸溶液中再加入冰醋酸的問(wèn)題設(shè)置成利用化學(xué)平衡常數(shù)K和起始濃度等數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算某反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的化學(xué)情境如下表。

某溫度下，醋酸達(dá)到電離平衡的過(guò)程中，微粒的濃度變化如下表。

③學(xué)生依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)自己列出醋酸電離度和醋酸的電離平衡常數(shù)的關(guān)系式: K= ca2/1－a

④引導(dǎo)學(xué)生處理上述表達(dá)式：

電解質(zhì)，增加了弱電解質(zhì)的濃度，在相同的溫度下，電離程度會(huì)減小。

三、創(chuàng)設(shè)情境的反思

在實(shí)際的教學(xué)中，對(duì)這兩個(gè)問(wèn)題我采用的化學(xué)情境都是上面所提到的與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的化學(xué)情境，主要考慮到公式或算式比較直觀。從后期的教學(xué)情況來(lái)看，當(dāng)學(xué)生相關(guān)內(nèi)容含糊不清的時(shí)候，經(jīng)過(guò)提醒他們都能回到上述化學(xué)情境中，這表明：上述化學(xué)情境的設(shè)置對(duì)該內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到一定的作用。知識(shí)脫離了情境就沒(méi)有活力，在教學(xué)中我們不但要賦予情境，讓核心知識(shí)在情境中，而且要選擇不同類型、不同方式、不同層次的情境，讓學(xué)生在情境中概括、理解、領(lǐng)悟知識(shí)，從而使遷移能達(dá)到去情境化。教學(xué)是一種擔(dān)當(dāng)，傳承文明與發(fā)展，化學(xué)課堂教學(xué)亦應(yīng)如是，而不能只就化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、方法及解題思維而教學(xué)，還應(yīng)有想象、探究、情感的培育，或許這樣才能培養(yǎng)出真正具有化學(xué)素養(yǎng)的社會(huì)公民甚至化學(xué)大家，而不是只能在化學(xué)考試中得高分而無(wú)生活情趣的學(xué)生。

參考文獻(xiàn)：

［1］化學(xué)反應(yīng)原理.人教版化學(xué)選修4.

［2］新編高中化學(xué)讀本.人教版.

［3］吳慶麟.認(rèn)知教學(xué)心理學(xué).上海科學(xué)技術(shù)出版社，2000.

篇3

1.職業(yè)院校是弱勢(shì)群體

高等學(xué)校和中小學(xué)校教育無(wú)論在理論上還是在實(shí)踐上均受到社會(huì)的重視，而職業(yè)院校無(wú)論是高職院校還是中職學(xué)校（包括技術(shù)院校）都被弱化。以高職院校為例，在教育行政部門看來(lái)，高職屬于高等教育，而從高等教育方面看，高職院校屬于職業(yè)教育，高職教育從而易被邊緣化。

2.職業(yè)教育者和受教育者均是弱勢(shì)群體

從待遇方面比較，中職學(xué)校的教師待遇不如中學(xué)教師，高職院校教師待遇不如普通高等院校教師。沒(méi)有優(yōu)質(zhì)生源，沒(méi)有先進(jìn)實(shí)習(xí)實(shí)訓(xùn)設(shè)施，沒(méi)有優(yōu)秀教師，沒(méi)有專業(yè)的領(lǐng)導(dǎo)，要建設(shè)一流的職業(yè)教育就是一句空話。同時(shí)還要看到，職業(yè)教育的政策法規(guī)保護(hù)不力，經(jīng)費(fèi)投入不足，社會(huì)認(rèn)可度不高，學(xué)生生源質(zhì)量差。有人認(rèn)為，讀中職的學(xué)生是中考的失敗者，讀高職的是高考的失敗者，職業(yè)教育似乎就是“失敗者的教育”。造成整個(gè)從事職業(yè)教育的人自慚形穢，教師沒(méi)有成就感，學(xué)生沒(méi)有發(fā)展空間，畢業(yè)后淪為“打工族”，就是說(shuō)，職業(yè)教育雖然就業(yè)率比較高，但就其就業(yè)質(zhì)量仍然是“沒(méi)有保障和尊嚴(yán)”的“打工族”。

3.職業(yè)教育的對(duì)象是社會(huì)的弱勢(shì)群體

從職業(yè)教育的生源到辦學(xué)主體再到就業(yè)單位，基本屬于社會(huì)的弱勢(shì)群體。調(diào)查顯示：職業(yè)院校學(xué)生絕大多數(shù)來(lái)自農(nóng)村和城市經(jīng)濟(jì)困難家庭。農(nóng)村戶籍學(xué)生占到在校生總數(shù)的82%，來(lái)自中西部地區(qū)的學(xué)生占在校生總數(shù)的近70%。另?yè)?jù)《2012中國(guó)中等職業(yè)學(xué)校學(xué)生發(fā)展與就業(yè)報(bào)告》顯示，接受職業(yè)教育學(xué)生的父親、母親為農(nóng)民、工人和個(gè)體工商業(yè)者人數(shù)比例約占調(diào)查總?cè)藬?shù)的4/5和3/4，45.7%的學(xué)生家庭年人均收入不足3000元，家庭的社會(huì)經(jīng)濟(jì)地位偏低。

二、造成職業(yè)教育弱勢(shì)的內(nèi)因和外因

1.職業(yè)教育自身的依附性

高等教育和中小學(xué)教育都是政府舉辦的，具有獨(dú)立主體性地位。從教育系統(tǒng)外部看，高等教育基本不受外部環(huán)境影響，中小學(xué)教育也是如此。從教育的終端看，盡管大學(xué)生就業(yè)形勢(shì)逐年嚴(yán)峻，但本科高校尤其是名牌大學(xué)不會(huì)為招生發(fā)愁，事實(shí)上考生和家長(zhǎng)寧愿選擇讀就業(yè)不如職業(yè)院校的本科高校，也不愿選擇“高就業(yè)率”的中職和高職院校。從教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)看，中小學(xué)教育客觀上只看升學(xué)率，尤其是升入重點(diǎn)學(xué)校的比率，高等本科院校一是看教學(xué)，二是看科研成果。職業(yè)院校則不同，職業(yè)院校從招生、教學(xué)到就業(yè)對(duì)企業(yè)的依存度大，不像中小學(xué)既不擔(dān)心招生，也不愁畢業(yè)；和本科高校相比，職業(yè)院校招生既憂慮招不來(lái)，又害怕分不出。即使在校企合作的狀態(tài)下，職業(yè)院校也處于不對(duì)等的地位，造成這種現(xiàn)象的根本是職業(yè)教育被邊緣化。從管理角度看，職業(yè)院校還存在政出多門的現(xiàn)象，學(xué)歷教育屬于教育部門，技能教育包括技能鑒定屬于人力社會(huì)管理部門。職業(yè)教育要給發(fā)學(xué)生“職業(yè)資格證書(shū)”，職業(yè)學(xué)校就要依賴人力社會(huì)管理部門。再之，職業(yè)崗位，涉及行業(yè)眾多，職業(yè)學(xué)校還要依托行業(yè)，由此可見(jiàn)，職業(yè)教育的辦學(xué)主體不像高等教育和中小學(xué)那樣單純，其依附性是制約發(fā)展的內(nèi)在根源。

2.職業(yè)教育沒(méi)有被社會(huì)認(rèn)可的標(biāo)準(zhǔn)

職業(yè)教育的教學(xué)質(zhì)量是個(gè)自說(shuō)自話的東西，考試的優(yōu)秀率、優(yōu)良率、及格率都是自己掌控。近年來(lái)興起的全國(guó)技能大賽實(shí)質(zhì)上是職業(yè)院校爭(zhēng)取社會(huì)認(rèn)可的一種舉措，但能否達(dá)到預(yù)期目的，尚待時(shí)日。職業(yè)院校評(píng)價(jià)比較突出的是就業(yè)率，而就業(yè)率的高低并不完全顯示一所學(xué)校的教學(xué)質(zhì)量；就業(yè)率的高低與行業(yè)發(fā)展有密切關(guān)系。此外，就業(yè)率高但就業(yè)質(zhì)量不高也是普遍存在的事實(shí)。有些技工學(xué)校招來(lái)的學(xué)生僅僅做兩三個(gè)月的崗前培訓(xùn)就百分之百的就業(yè)了，但兩三個(gè)月后，崗位流失幾乎也是百分之百。就高職院校畢業(yè)生來(lái)說(shuō)，以前用人單位和學(xué)生簽訂的是勞動(dòng)合同，而目前大多數(shù)用人單位和學(xué)生簽訂的是勞務(wù)合同，就業(yè)質(zhì)量逐年下降，導(dǎo)致學(xué)生上崗后不久就離崗另謀職業(yè)。和本科院校畢業(yè)學(xué)生相比，職業(yè)院校畢業(yè)生的就業(yè)質(zhì)量很不穩(wěn)定，說(shuō)到底，職業(yè)教育在人們心目中仍然是次等教育，是一種弱勢(shì)群體接受的教育。同質(zhì)化傾向加劇了職業(yè)教育的弱化?！巴|(zhì)化競(jìng)爭(zhēng)已嚴(yán)重影響了高職教育專業(yè)、課程、教學(xué)團(tuán)隊(duì)、教學(xué)模式等教育產(chǎn)品的質(zhì)量，不利于形成各院校的優(yōu)秀教育品牌，嚴(yán)重影響了高職院校教育服務(wù)質(zhì)量的提升和高職教育的健康發(fā)展，應(yīng)當(dāng)引起高度重視。”同質(zhì)化加上弱勢(shì)教育使得職業(yè)院校畢業(yè)生在就業(yè)方面幾乎沒(méi)有選擇的權(quán)力，基本上處于被選擇的狀態(tài)。即使勉強(qiáng)就業(yè)也很難融入企業(yè)圈子，實(shí)則成為被雇傭的另類打短工群體；沒(méi)有發(fā)展空間，無(wú)法規(guī)劃職業(yè)生涯，缺乏積極進(jìn)取的環(huán)境與平臺(tái)；待遇差，合法權(quán)益極易被忽略。聯(lián)合國(guó)教科文組織總干事伊琳娜•博科娃在第三屆國(guó)際職業(yè)技術(shù)教育與培訓(xùn)大會(huì)開(kāi)幕式上說(shuō)，“職業(yè)教育并不具有吸引力，因?yàn)槟贻p人不能通過(guò)接受職業(yè)教育過(guò)上獨(dú)立、尊嚴(yán)與體面的生活?！薄安还苁前l(fā)達(dá)國(guó)家，還是發(fā)展中國(guó)家，都存在職業(yè)教育吸引力不足的問(wèn)題?！敝袊?guó)職業(yè)教育協(xié)會(huì)現(xiàn)任會(huì)長(zhǎng)紀(jì)寶成在接受記者訪問(wèn)時(shí)，明確提出：“我們教育制度本身的設(shè)計(jì)，就是重普通教育、輕職業(yè)教育的……此外，現(xiàn)在的干部人事制度、戶籍制度等各種制度的設(shè)計(jì)都對(duì)職業(yè)教育的發(fā)展不利?！薄瓣P(guān)于職業(yè)技術(shù)教育，大家談起來(lái)都認(rèn)為很重要，現(xiàn)實(shí)生活中又離不開(kāi)，打心眼里卻瞧不上?！?，“市長(zhǎng)市委書(shū)記孩子幾乎不上職業(yè)院?！?“職教簡(jiǎn)直成了‘平民教育’的代名詞，很多老百姓的孩子上職業(yè)院校是無(wú)奈之舉?！?/p>

三、增強(qiáng)職業(yè)教育吸引力的措施

首先，要明確職業(yè)教育各層次各類別的人才培養(yǎng)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。要統(tǒng)一行業(yè)人才培養(yǎng)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，建立第三方高職教育人才培養(yǎng)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)機(jī)制，對(duì)高職院校合格畢業(yè)生進(jìn)行由第三方定期評(píng)價(jià)并面向社會(huì)評(píng)價(jià)結(jié)果的制度。目前可以采用國(guó)家職業(yè)技能鑒定的模式進(jìn)行，暫時(shí)不能進(jìn)行職業(yè)技能鑒定的學(xué)校和專業(yè)，可在政府主管部門、教育、企業(yè)聯(lián)合機(jī)制下通過(guò)畢業(yè)“統(tǒng)考”的方式鑒定?，F(xiàn)在由高職院校自行組織的畢業(yè)考試很難保證培養(yǎng)質(zhì)量，相當(dāng)一部分畢業(yè)生是高分低能甚至是虛假成績(jī)。要在全社會(huì)形成技能人才也是人才的共識(shí)，在用人單位提高技能人才的各種待遇；在戶籍管理等方面做到職業(yè)院校學(xué)生與本科畢業(yè)生一視同仁，在薪酬方面同工同酬。其次，控制發(fā)展規(guī)模，提高生源質(zhì)量。高職院校的生源質(zhì)量是增強(qiáng)其社會(huì)認(rèn)可度的前提，沒(méi)有優(yōu)質(zhì)的生源，要做強(qiáng)高職教育，那是根本不可想象的。985大學(xué)除有優(yōu)質(zhì)的師資和雄厚的資金外，招生的“掐尖”是不爭(zhēng)的事實(shí)。而高職院校處于高校招生的末端，基本上是不加選擇的“收容”。加上許多高職院校新建校區(qū)，規(guī)模過(guò)大，依賴招生維持運(yùn)轉(zhuǎn)，在規(guī)模、質(zhì)量、效益三者之間，只有犧牲質(zhì)量，長(zhǎng)此以往就形成惡性循環(huán)，被社會(huì)不認(rèn)可就成為必然。因此，要在全社會(huì)樹(shù)立高職教育的品牌，首先要保證質(zhì)量，保證生源質(zhì)量，其次要控制辦學(xué)規(guī)模，這兩者之間的平衡點(diǎn)在哪里，要視實(shí)際情況來(lái)決定。那種以為就業(yè)好就是教育質(zhì)量好的觀點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上是急功近利的短期行為；就業(yè)好壞與行業(yè)發(fā)展機(jī)遇有關(guān)，并不能完全反映教學(xué)質(zhì)量，更何況相當(dāng)多的高職院校其就業(yè)質(zhì)量無(wú)異于“農(nóng)民工”，畢業(yè)生的發(fā)展空間受到極大限制。第三，要按高等教育的要求建設(shè)高職院校的領(lǐng)導(dǎo)班子。高等職業(yè)教育既然被定位為高等教育，就要按照大學(xué)精神的基本要素配備黨政領(lǐng)導(dǎo)，實(shí)行黨委領(lǐng)導(dǎo)、校長(zhǎng)負(fù)責(zé)、專家治校、教授治學(xué)的高校辦學(xué)體制，并落到實(shí)處。但現(xiàn)實(shí)中，不少高職院校的負(fù)責(zé)人既無(wú)行業(yè)閱歷，又無(wú)專業(yè)經(jīng)歷，甚至沒(méi)有高職教育和高校管理經(jīng)驗(yàn)，這樣就很難掌控高職院校的發(fā)展主動(dòng)權(quán)。故而言之，高職院校的黨政領(lǐng)導(dǎo)，一要有高學(xué)歷，有行業(yè)背景，符合行業(yè)需要，熟悉行業(yè)，熱愛(ài)職業(yè)教育；二要有專業(yè)經(jīng)歷，有專業(yè)知識(shí)，掌握專業(yè)發(fā)展動(dòng)態(tài)，成為行業(yè)和專業(yè)的領(lǐng)軍人物。

四、保障高職教育的經(jīng)費(fèi)

高等職業(yè)教育經(jīng)費(fèi)短缺使之社會(huì)地位不高，自卑感強(qiáng)，而職業(yè)教育又是花錢的教育，要建設(shè)最先進(jìn)的實(shí)習(xí)實(shí)訓(xùn)設(shè)施，沒(méi)有經(jīng)費(fèi)保障就辦不成，而沒(méi)有最先進(jìn)的設(shè)施，就培養(yǎng)不出合格的技能型人才。因此建立以政府投資為主，企業(yè)投資為輔，社會(huì)力量參與的經(jīng)費(fèi)保障機(jī)制就成為振興高職教育的基本條件。按照誰(shuí)辦學(xué)誰(shuí)投資的原則，政府是高職教育投資的主體，要按照GDP的比例保證每年的經(jīng)費(fèi)；另外按照誰(shuí)受益誰(shuí)投資的原則，用人行業(yè)或企業(yè)按照招聘數(shù)量補(bǔ)貼高職院校經(jīng)費(fèi)，政府可以通過(guò)減免企業(yè)稅的方式補(bǔ)貼企業(yè)這方面費(fèi)用；再就是通過(guò)社會(huì)力量、民間力量、慈善機(jī)構(gòu)為高職教育捐贈(zèng)，以此形成多渠道籌措職業(yè)教育經(jīng)費(fèi)的機(jī)制?！爸袊?guó)政府高度重視職業(yè)教育，通過(guò)學(xué)生資助政策、職業(yè)教育免學(xué)費(fèi)制度、職業(yè)學(xué)校技能競(jìng)賽、雙證書(shū)、優(yōu)秀學(xué)生表彰和就業(yè)服務(wù)等機(jī)制，穩(wěn)步提升了職業(yè)教育的社會(huì)吸引力。”

五、在高等職業(yè)教育的各個(gè)環(huán)節(jié)上務(wù)求實(shí)效

篇4

【關(guān)鍵詞】弱電解質(zhì)的電離；認(rèn)知障礙點(diǎn)；有效教學(xué)策略

“弱電解質(zhì)的電離”是高中階段化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，該知識(shí)點(diǎn)在初三、高一、高二的教材中都有涉及，時(shí)間跨度大，同時(shí)， 它的內(nèi)容理論性強(qiáng)，比較抽象，學(xué)生往往感到難以理解。那么，如何才能將“弱電解質(zhì)的電離”的教學(xué)落到實(shí)處呢？本文結(jié)合教學(xué)實(shí)際，提出“弱電解質(zhì)的電離”認(rèn)知障礙點(diǎn)的有效教學(xué)策略。

一、立足學(xué)生認(rèn)知，注重知識(shí)形成過(guò)程

教師要突破“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)的難點(diǎn)，首先要重視學(xué)生對(duì)該概念的元認(rèn)知情況。比如，在教學(xué)過(guò)程中可通過(guò)調(diào)查了解到學(xué)生已有認(rèn)識(shí)：強(qiáng)電解質(zhì)電離，溶液中只有水分子和溶質(zhì)的離子，認(rèn)為水分子不發(fā)生電離；強(qiáng)電解質(zhì)100%寫電離等。而對(duì)應(yīng)的，學(xué)生不具備的認(rèn)識(shí)：電解質(zhì)在水中的電離程度不同，弱電解質(zhì)的溶液中除水分子和溶質(zhì)電離的離子外，還存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)部分電離，其電離的程度需要用電離平衡常數(shù)或電離度表征等。通過(guò)以上的調(diào)查分析，尋找認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)，結(jié)合障礙點(diǎn)研究教法，教師就可以設(shè)計(jì)有效的教學(xué)活動(dòng)。

二、挖掘化學(xué)觀念，明確教學(xué)核心

觀念教學(xué)需要以具體知識(shí)的教學(xué)為基礎(chǔ)，在具體知識(shí)的教學(xué)中要實(shí)施觀念教學(xué)，首先需要分析和挖掘具體知識(shí)所蘊(yùn)含的化學(xué)觀念與方法，明確教學(xué)的核心所在。從知識(shí)內(nèi)容、相關(guān)知識(shí)間的聯(lián)系及知識(shí)的教學(xué)價(jià)值三方面來(lái)分析“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)，我們可以確定“化學(xué)平衡觀”、“微粒觀”是作為統(tǒng)領(lǐng)“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)的核心觀念。按照從一般到個(gè)別的教學(xué)思路，發(fā)揮“化學(xué)平衡觀”對(duì)弱電解質(zhì)電離教學(xué)的指導(dǎo)作用，同時(shí)從微粒的角度探究和理解“電離平衡”，以拓展和深化對(duì)化學(xué)平衡理論的理解。

三、整體把握教材，找準(zhǔn)知識(shí)邏輯順序

“弱電解質(zhì)的電離”是一個(gè)科學(xué)的、有效的知識(shí)體系，知識(shí)之間存在著一定的邏輯關(guān)系。教師應(yīng)事先準(zhǔn)確定位知識(shí)內(nèi)容，把握前后知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系和拓展的程度，整體把握教學(xué)過(guò)程。只有這樣才能讓學(xué)生學(xué)習(xí)有內(nèi)在邏輯的知識(shí)內(nèi)容，使具體的知識(shí)教學(xué)更為簡(jiǎn)單高效。

在教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)時(shí)可以將“弱電解質(zhì)的電離”整體框架設(shè)計(jì)為：以 “化學(xué)平衡觀”為統(tǒng)領(lǐng)構(gòu)建教學(xué)主線，圍繞 “電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分――弱電解質(zhì)存在電離平衡――影響電離平衡的因素――電離平衡的實(shí)際應(yīng)用”幾個(gè)方面展開(kāi)教學(xué)，發(fā)揮 “化學(xué)平衡觀”對(duì)弱電解質(zhì)電離教學(xué)的指導(dǎo)作用，同時(shí)以實(shí)驗(yàn)揭示微觀本質(zhì)為支持，從微觀離子角度來(lái)探究和理解 “電離平衡”，拓展對(duì)化學(xué)平衡理論的認(rèn)識(shí)。

四、以實(shí)驗(yàn)提供直觀支持，重視學(xué)生概念的建構(gòu)過(guò)程

學(xué)生化學(xué)觀念的形成和發(fā)展需要以重要的概念和典型的事實(shí)為基礎(chǔ)，需要學(xué)生在教師引導(dǎo)下通過(guò)對(duì)具體事實(shí)的觀察與分析、思考和內(nèi)化，逐步建立起對(duì)重要概念的理解。在這個(gè)過(guò)程中，需要發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的重要作用。

例如，如何讓學(xué)生理解醋酸在水中的電離過(guò)程是動(dòng)態(tài)的？可設(shè)計(jì)以下學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用兩支試管分別取0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各5mL，測(cè)其溶液的pH。另取兩只燒杯，分別盛50mL蒸餾水。向其中一個(gè)燒杯內(nèi)滴入1滴0.1mol/L鹽酸，向另一個(gè)燒杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，攪拌后，分別測(cè)其pH。由于鹽酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大3個(gè)單位值，表明鹽酸中c（H+）減小了原來(lái)的1/1000；而醋酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大不到2個(gè)單位值，表明醋酸中c（H+）減小了沒(méi)有原來(lái)的1/1000，甚至不到原來(lái)的1/100。由此說(shuō)明，強(qiáng)電解質(zhì)――HCl在水中是完全電離的，而弱電解質(zhì)――CH3COOH在水中只有部分分子發(fā)生電離，但隨著溶液稀釋，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)目增多。由此可得出結(jié)論：醋酸在水中的電離過(guò)程是動(dòng)態(tài)的，其電離程度并非固定不變，而是隨著溶液的稀釋而增大。

既然醋酸的電離過(guò)程是動(dòng)態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO- 和H+是否可能重新結(jié)合成CH3COOH分子呢？可以設(shè)計(jì)第二個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在盛有5mL0.1 mol/L鹽酸的試管內(nèi)加入0.5gNaCl晶體，在盛有5mL 0.1mol/L醋酸的試管內(nèi)加入0.5g CH3COONH4晶體，充分振蕩后，分別測(cè)其溶液的pH。注意觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由于盛鹽酸的試管加入NaCl晶體，溶液的pH沒(méi)有明顯變化；盛醋酸溶液的試管加入CH3COONH4晶體，溶液的pH明顯增大，即c（H+）明顯減小了，主要由于c（CH3COO-）增大所引起的。由此可得出結(jié)論：醋酸分子電離為離子的過(guò)程是可逆的。

通過(guò)以上二個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)生更容易理解“弱電解質(zhì)的電離是動(dòng)態(tài)的、可逆的，其電離程度可以隨著外界的條件的改變而改變”這一抽象知識(shí)了。

五、通過(guò)系列問(wèn)題激發(fā)引導(dǎo)，幫助學(xué)生逐步形成認(rèn)識(shí)思路和方法

為了增進(jìn)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，課堂教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)很關(guān)鍵。從微觀粒子角度認(rèn)識(shí)水溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡，初步形成相應(yīng)的認(rèn)識(shí)思路和方法是學(xué)生需要發(fā)展的觀念性認(rèn)識(shí)，它是學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容的重要基礎(chǔ)，同時(shí)也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)之一。

比如，結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出相關(guān)系列問(wèn)題來(lái)建構(gòu)弱電解質(zhì)概念。如：清潔廁所和除水垢常用鹽酸，醋酸的腐蝕性比鹽酸小，為什么不用醋酸呢；能否根據(jù)所學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，分析影響氣體生成速率快慢的原因是什么；在水溶液中HCl與CH3COOH哪個(gè)易電離；分析相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液pH的數(shù)值大小，對(duì)比鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度的關(guān)系，對(duì)比醋酸的物質(zhì)的量濃度與醋酸中H+濃度的關(guān)系，從對(duì)比關(guān)系中得出什么結(jié)論？通過(guò)這些問(wèn)題，學(xué)生對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)概念的理解就變得更加容易了。

總之，立足學(xué)生的具體學(xué)情，挖掘化學(xué)觀念，整體把握教材，以實(shí)驗(yàn)提供直觀支持，通過(guò)系列問(wèn)題激發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的掌握就落到了實(shí)處。

參考文獻(xiàn)：

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關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概念教學(xué)

有關(guān)化學(xué)概念的教學(xué)，長(zhǎng)期以來(lái)都處于學(xué)生難學(xué)、教師難教的兩難境地，“電解質(zhì)”和“非電解質(zhì)”是高中化學(xué)中兩個(gè)至關(guān)重要的概念，然而學(xué)生在這兩個(gè)定義的學(xué)習(xí)中總是遇到不小的困難?？偨Y(jié)其原因一方面與學(xué)生的理解能力有關(guān)，另一方面教材中對(duì)這兩個(gè)概念的定義也很值得商榷。下面我就這兩個(gè)概念的教學(xué)談?wù)勛约旱南敕ā?/p>

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（必修1）中“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念是這樣定義的［1］：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之，無(wú)論在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。就單純定義來(lái)說(shuō)似乎不難理解：首先對(duì)“化合物”同學(xué)們能夠熟練判斷，能“導(dǎo)電”也不難理解，關(guān)于“兩個(gè)條件”（一個(gè)是水溶液，另一個(gè)是熔融狀態(tài)），只要能滿足其中一個(gè)條件的化合物就是電解質(zhì)，這一點(diǎn)也較容易理解。因此就定義本身來(lái)說(shuō)學(xué)生還是不難掌握的，但運(yùn)用概念進(jìn)行判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)卻遇到了不少麻煩，例如：

1．有關(guān)非金屬氧化物是不是電解質(zhì)的判斷

在CO、SO、SO等非金屬氧化物的判斷上，依據(jù)電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。判斷這些氧化物首先是化合物，其次其水溶液能導(dǎo)電，那么緊扣電解質(zhì)的定義判斷它們應(yīng)該是電解質(zhì)，但事實(shí)上它們不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈儾](méi)有自身電離出離子，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊乃颒CO、HSO、HSO等電離出離子而導(dǎo)電，單從這一點(diǎn)出發(fā)我認(rèn)為電解質(zhì)的概念的教學(xué)可理解為：“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠因自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠因自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！睉?yīng)該更合理，因?yàn)镃O、SO、SO等非金屬氧化物不能夠自身電離出離子而導(dǎo)電，所以它們就不是電解質(zhì)。而HCO、HSO、HSO能夠自身電離出離子導(dǎo)電，因此它們是電解質(zhì)。

2．關(guān)于HO是不是電解質(zhì)的判斷

大家都知道水是電解質(zhì)，但如果要依據(jù)教材中電解質(zhì)的定義去判斷水是電解質(zhì)，我個(gè)人認(rèn)為是無(wú)法判斷的。因?yàn)榧儍羲遣粚?dǎo)電的化合物，不滿足電解質(zhì)的“兩個(gè)條件”中的任何一個(gè)，所以應(yīng)為非電解質(zhì)，但事實(shí)上水是電解質(zhì)，因?yàn)樗畷?huì)電離出少量H和OH。由此可見(jiàn)，前面我定義的“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠因自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)”也不準(zhǔn)確。所以我在教學(xué)中建議學(xué)生這樣去理解電解質(zhì)更準(zhǔn)確：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。這樣的定義才能成為一切化合物是不是電解質(zhì)的有力判斷依據(jù)。

3．某些離子化合物的判斷

根據(jù)課本上的判斷，化合物只要滿足在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的任一個(gè)條件就是電解質(zhì)。如BaSO是沉淀在水溶液中不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能電離成Ba和SO而導(dǎo)電，滿足了化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電這一條件，所以BaSO是電解質(zhì)。但是對(duì)CaCO來(lái)說(shuō)這種離子化合物也是沉淀，其水溶液不導(dǎo)電，另外其熔融狀態(tài)又不存在，因?yàn)镃aCO在高溫熔融時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成CaO和CO，那么“水溶液”或“熔融狀態(tài)”下導(dǎo)電的這兩個(gè)條件都不滿足則應(yīng)為非電解質(zhì)，但CaCO卻事實(shí)上是電解質(zhì)，只有依據(jù)其在水溶液中溶解的部分完全電離成了Ca和CO而判斷CaCO是電解質(zhì)。由此可見(jiàn)，理解電解質(zhì)為：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才能成為判斷所有化合物是否為電解質(zhì)的有力判據(jù)。

綜上所述，針對(duì)高中化學(xué)教材中化合物是“電解質(zhì)”還是“非電解質(zhì)”的判斷，我認(rèn)為可如此判斷：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。只有這樣學(xué)生在判斷化合物是否為電解質(zhì)時(shí)才不用“導(dǎo)電”來(lái)做判據(jù)，而用“電離”做判據(jù)，使難度大大降低，判斷的準(zhǔn)確率大大提高。首先對(duì)于非金屬氧化物是非電解質(zhì)（但HO是電解質(zhì)）的判斷就變得非常淺顯易懂，例如SO的判斷：因?yàn)镾O在水溶液中不能電離出S和O，所以SO是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镾O和HO反應(yīng)生成的HSO電離的H和HSO、SO而導(dǎo)電，所以HSO是電解質(zhì)；其次對(duì)于HO是電解質(zhì)的判斷：因?yàn)镠O能電離出H和OH，所以水是電解質(zhì)；還有CaCO是電解質(zhì)的判斷：因?yàn)槿芙饬说腃aCO電離成Ca和CO，所以CaCO是電解質(zhì)。

況且電解質(zhì)的亞分類是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。［2］只有將電解質(zhì)理解為在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物才能與強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義相聯(lián)系。不然極易導(dǎo)致學(xué)生依據(jù)“導(dǎo)電”條件誤把在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)判斷為強(qiáng)電解質(zhì)，而把導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)判斷為弱電解質(zhì)，例如CHCOOH溶液比BaSO溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，學(xué)生就易誤認(rèn)為CHCOOH是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO是弱電解質(zhì)，但事實(shí)上BaSO是強(qiáng)電解質(zhì)而CHCOOH是弱電解質(zhì)。要是從“電離”的角度判斷就不會(huì)出錯(cuò)：BaSO在水溶液中完全電離所以是強(qiáng)電解質(zhì)，而CHCOOH在水溶液中部分電離所以是弱電解質(zhì)。因此只有從“電離”的角度理解電解質(zhì)才能與高中化學(xué)教材中強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義相統(tǒng)一。

總之，我認(rèn)為在電解質(zhì)和非電解質(zhì)這兩個(gè)重要概念教學(xué)中，建議將“電解質(zhì)”和“非電解質(zhì)”的定義變?yōu)椤霸谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)；反之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)?！敝挥薪探o學(xué)生才能消除學(xué)生學(xué)習(xí)概念與運(yùn)用概念之間的矛盾，從而降低學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難度。這樣不但符合人們思維的邏輯性，而且與強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念統(tǒng)一了起來(lái)。

參考文獻(xiàn)：

［1］化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心編著.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修1［M］．北京：人民教育出版社，2007.3：30.

篇6

在水中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（有時(shí)候是H+和OH-都參與）的反應(yīng)叫鹽類的水解。鹽類水解的知識(shí)是高中化學(xué)教學(xué)的重、難點(diǎn)之一。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，如何既輕松突破此重點(diǎn)、難點(diǎn)，又網(wǎng)絡(luò)到其它類型物質(zhì)的水解？構(gòu)建“水解”體系是最有效的途徑。

一、鹽類的水解

1.鹽類水解的實(shí)例（透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)）

參加水解的物質(zhì)一般是強(qiáng)電解質(zhì)，水解前要電離，水解生成的物質(zhì)是弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）。如：

2.鹽類水解的規(guī)律

（鹽類電離出來(lái)的離子）只有陽(yáng)離子水解（消耗OH-，產(chǎn)生H+），溶液顯酸性;只有陰離子水解（消耗H+，產(chǎn)生OH-），溶液顯堿性;陰、陽(yáng)離子都水解，則溶液酸堿性不一定（要看陰、陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)大?。＜矗?/p>

3.鹽類水解的影響因素

（1）內(nèi)因：主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如酸性：H2CO3CH3COONa。

（2）外因：

①溫度。鹽水解的過(guò)程一般是吸熱過(guò)程，故升高溫度可使水解程度增大，反之則減小。

②濃度。鹽溶液越稀水解程度就越大，反之越小。

③溶液的酸堿性。鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，向鹽溶液中加入酸（引入大量H+），可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子的水解;向鹽溶液中加入堿（引入大量OH-），能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解。

4.鹽類水解的平衡常數(shù)

鹽類水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫水解常數(shù)，用Kh表示。Kh可表示水解反應(yīng)程度的大小，Kh數(shù)值越大，水解程度（趨勢(shì)）越大。水解常數(shù)Kh可由與水解平衡相關(guān)的其它平衡常數(shù)導(dǎo)出。例如，CH3COO-的水解常數(shù)可按以下方法求得：

二、有機(jī)物的水解

1.鹵代烴的水解

參加水解的物質(zhì)是非電解質(zhì)，水解前不電離，水解生成的物質(zhì)有非電解質(zhì)（醇）和強(qiáng)電解質(zhì)（鹵化氫。生成HF時(shí)，HF是弱電解質(zhì)）。如：

2.酯、油脂的水解

參加水解的物質(zhì)是非電解質(zhì)，水解前不電離，水解生成的物質(zhì)有非電解質(zhì)（醇）和弱電解質(zhì)（羧酸）。在堿性條件下的水解程度更大。如：

3.糖類（非單糖）的水解

參加水解的物質(zhì)是非電解質(zhì)，水解前不電離，水解生成的物質(zhì)都是非電解質(zhì)（單糖、二糖等）。如：

4.肽、多肽、蛋白質(zhì)的水解

參加水解的物質(zhì)是弱電解質(zhì)（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不電離（分子中-COOH的電離除外），水解時(shí)斷肽鍵，水解生成的物質(zhì)是弱電解質(zhì)（氨基酸等）。即：

5.尿素的水解

CO（NH2）2 + 3H2O ――CO2+ 2 NH3qH2O

6.腈的水解

R-CN+2H2O ――R-C00H+NH3“R-”代表烴基

三、一些特殊化合物的水解

參加水解的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)（離子化合物）或非電解質(zhì)（共價(jià)化合物），遇水就徹底反應(yīng)（不存在水解前先電離）或水解前不電離，水解生成的物質(zhì)有非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì)。如：

（1）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 6NH3

（2）CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + C2H2

（3）CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH

（4）Al4C3 + 12H2O 4Al（OH）3 + 3CH4

（5）（CH3CH2）3Al + 3H2O 3CH3CH3+ Al（OH）3

（6）Mg4C3 + 8H2O 4Mg（OH）2 + C3H8

（7）H3BO3 + H2O ? B（OH）4- + H+

篇7

一、弱電解質(zhì)的電離平衡

在弱電解質(zhì)的電離平衡中，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，可依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。即“加誰(shuí)誰(shuí)大”“減誰(shuí)誰(shuí)小”。加入?yún)⑴c平衡建立的某種微粒，其濃度一定增大；減少參與平衡建立的某種微粒，其濃度一定減小。加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大，而增大濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。

例125 ℃時(shí)，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（）

A.溶液的pH

B.醋酸的電離平衡常數(shù)

C.溶液的導(dǎo)電能力

D.醋酸的電離程度

解析0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）減小，因此pH增大，A錯(cuò)、D錯(cuò)；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C對(duì)。

答案C。

點(diǎn)評(píng)本題極易把溶液的導(dǎo)電能力分析錯(cuò)誤而導(dǎo)致失分。稀醋酸加水稀釋雖然能促進(jìn)醋酸的電離，但由于加入水的體積占主導(dǎo)地位，故溶液中離子濃度是減小的，導(dǎo)電能力減??；如果換成冰醋酸加水稀釋，冰醋酸是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，加水稀釋后，離子濃度先增加后減小，故導(dǎo)電能力先增大后減小。

【練習(xí)1】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-H>0，下列敘述正確的是（）

二、水的電離、離子積常數(shù)

水是一種極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱電離：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-，一定溫度下，由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度與OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，通常用KW表示。水的離子積常數(shù)（KW）只受溫度影響，與溶液的酸堿性和濃度大小無(wú)關(guān)，KW隨著溫度的升高而增大。

例2在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（）

解析本題結(jié)合Kw的理解考查離子共存問(wèn)題。中性溶液中c（H+）=c（OH-），溫度不確定時(shí)，不能僅根據(jù)c（H+）、c（OH-）或pH確定溶液的酸堿性。a點(diǎn)為中性溶液，該溶液中Fe3+不能大量共存，A錯(cuò)誤。b點(diǎn)為弱酸性溶液，OH-不能大量存在，而且NH4+和OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤。Ba2+和CO32-不能大量共存，C錯(cuò)誤。d點(diǎn)為堿性溶液，選項(xiàng)中的離子均可大量共存，D正確。

答案D。

點(diǎn)評(píng)本題易錯(cuò)點(diǎn)是讀圖能力差造成圖像與化學(xué)原理分離。要理解酸堿性的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)：酸性：c（H+）>c（OH-）、堿性：c（OH-）>c（H+）、中性：c（H+）=c（OH-）。

【練習(xí)2】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/p>

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體。

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

三、鹽類水解問(wèn)題及溶液中離子濃度大小的比較

基本規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，都弱具體定。

例3常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2A是弱酸且圖中的II代表HA-

B.a點(diǎn)溶液顯堿性

C.向c點(diǎn)的溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

D. d點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）= 4c（A2-）+ c（OH-）

解析本題考查鹽類水解以及酸堿反應(yīng)的知識(shí)，難度較大。從不滴加 NaOH溶液時(shí)，I的總量小于4×10-3mol，一直可以確定H2A沒(méi)有完全電離，那就可以確定H2A是弱酸。不斷地滴加 NaOH溶液，二元酸轉(zhuǎn)變成NaHA，最后轉(zhuǎn)化成Na2A。馬上確定圖中的I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，A選項(xiàng)正確；當(dāng)加入NaOH的體積為20 mL時(shí)，恰好反應(yīng)只得NaHA，而從圖像中可判斷生成物中的陰離子主要為HA-，但不足4×10-3mol，同時(shí)存在的A2-的濃度大于H2A的濃度。因此可確定HA-既發(fā)生電離：HA-H++A2-，又發(fā)生水解：HA-+H2OH2A+OH-，電離程度大于水解程度.所以溶液顯酸性，則a點(diǎn)：溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯酸性，抑制水的電離，在加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，溶液的pH增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)電中性原理：c（Na+）+ c（H+）= 2c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-），由于c（HA-）= c（A2-），則有c（Na+）+ c（H+）= 3c（A2-）+ c（OH-），D也錯(cuò)誤。

答案A。

點(diǎn)評(píng)同學(xué)們解答本題時(shí)要注重細(xì)節(jié)，關(guān)注信息（圖表、數(shù)據(jù)）的處理與應(yīng)用，注重學(xué)科內(nèi)綜合，將基本原理與元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等相聯(lián)系。

【練習(xí)3】常溫下，已知0.1 mol ?L-1的CH3COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且l

A.常溫下，等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH前者較小

B.在NaCN溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）

C.相同的溫度下，相同pH的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示

D.常溫下，CH3COOH溶液和HCN溶液中由水電離出的c（OH-）與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

例4物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化如甲圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)甲圖中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：________，D：________。

（2）甲圖中a>9的理由是_________________________________________________。

（3）另取濃度為c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。

①c1為_(kāi)_______；

②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V________（填“>”“

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比VB∶VC=________。

解析（1）從甲圖中可以看出，A、B呈堿性，E呈中性，C、D呈酸性，B物質(zhì)稀釋1 000倍后，其pH從12降低到9，所以B為強(qiáng)堿NaOH，C物質(zhì)稀釋1 000倍后，其pH從2升高到5，所以C為強(qiáng)酸HCl，A、D反應(yīng)得到中性物質(zhì)E，則A為NH3?H2O，D為CH3COOH，E為CH3COONH4。

（2）NH3?H2O為弱電解質(zhì)，氨水稀釋后平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中OH-的濃度沒(méi)有下降到原來(lái)的千分之一，故a>9。（3）①NaOH溶液的pH為13，所以c（NaOH）=0.1 mol?L-1；②由題意知n（NaOH）=0.1 mol?L-1×25×10-3 L=2.5×10-3 mol，為使反應(yīng)后的溶液呈中性，則需消耗物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1的強(qiáng)酸12.5 mL，但CH3COOH為弱酸，故加入的CH3COOH的體積應(yīng)大于12.5 mL；③NaOH與HCl溶液恰好反應(yīng)，則n（OH-）=n（H+），即10a-14VB=10-bVC，所以VB∶VC=10-b-a+14=10∶1。

答案（1）NaOHCH3COOH。

（2）A是氨水，稀釋時(shí)，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中OH-的濃度沒(méi)有下降到原來(lái)的千分之一。

（3）①0.1 mol/L②>③10∶1。

點(diǎn)評(píng)本題綜合考查離子反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)稀釋問(wèn)題、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，全面考查考生的綜合能力。

練習(xí)參考答案

篇8

文章編號(hào)：1008-0546（2014）03-0023-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)可為學(xué)生提供豐富的感性材料，幫助他們理解所學(xué)化學(xué)原理，從而突破難點(diǎn)，并能極大調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。對(duì)于有較少機(jī)會(huì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的高三學(xué)生來(lái)說(shuō)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)有更大吸引力。因此，對(duì)于某些知識(shí)的教學(xué)可開(kāi)發(fā)課堂實(shí)驗(yàn)資源，借助實(shí)驗(yàn)使抽象的知識(shí)變得具體，化繁為簡(jiǎn)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，增加課堂的生動(dòng)性，從而提高教學(xué)效率?，F(xiàn)以弱電解質(zhì)的電離的教學(xué)為例，談?wù)勅绾伍_(kāi)發(fā)實(shí)驗(yàn)資源，令原本枯燥單一的高三復(fù)習(xí)課堂煥發(fā)出生命活力。

筆者在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生雖然記得弱電解質(zhì)的概念，但無(wú)法在具體的情境中靈活應(yīng)用相關(guān)概念和知識(shí)解決問(wèn)題。學(xué)生反映，在高二上新課時(shí)，對(duì)于弱電解質(zhì)的電離，許多學(xué)生就聽(tīng)不懂或似懂非懂，但并未真正理解其本質(zhì)。根據(jù)本節(jié)內(nèi)容抽象難懂的特點(diǎn)，筆者改變以往常用的理論講解和練習(xí)鞏固相結(jié)合為主的方法，開(kāi)發(fā)實(shí)驗(yàn)資源，排除學(xué)生的畏難情緒，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)概念的理解。通過(guò)對(duì)教學(xué)內(nèi)容的分析，本節(jié)課的重點(diǎn)是如何判斷一種電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的特征有哪些？解決了這一問(wèn)題，其他問(wèn)題將迎刃而解。本節(jié)課筆者先通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生回顧教材知識(shí)，即弱電解質(zhì)的概念及相關(guān)內(nèi)容，然后提出問(wèn)題，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并利用所提供的儀器和藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，再總結(jié)可行的實(shí)驗(yàn)方案。主要教學(xué)環(huán)節(jié)如下。

環(huán)節(jié)一：回顧教材所學(xué)知識(shí)，包括水溶液中電解質(zhì)的電離有強(qiáng)弱之分，弱電解質(zhì)在水中是部分電離的；弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡；電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，受外界條件的影響；改變某些條件，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

環(huán)節(jié)二：通過(guò)問(wèn)題“如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明醋酸是一種弱電解質(zhì)？”要求學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)自主設(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，然后要求學(xué)習(xí)小組內(nèi)討論并綜合組內(nèi)不同的實(shí)驗(yàn)方案。在這一環(huán)節(jié)中，每個(gè)學(xué)生都能自主寫出幾種方案。然后將組內(nèi)成員不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行綜合，得到了多種不同的實(shí)驗(yàn)方案。

環(huán)節(jié)三：各學(xué)習(xí)小組派代表提出各組內(nèi)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行組間不同實(shí)驗(yàn)方案的綜合與總結(jié)。經(jīng)過(guò)各小組代表發(fā)言，及組間實(shí)驗(yàn)方案的綜合，一共得到18種實(shí)驗(yàn)方案。具體方案整理如下：

1. 取0.1 mol/L的醋酸溶液，測(cè)其pH。

2. 測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸的pH值大小關(guān)系。

3. 用相同pH、等體積的醋酸和鹽酸滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，比較消耗NaOH的體積。

4. pH=4的CH3COOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)溶液的酸堿性。

5. 用等體積等濃度的鹽酸與醋酸分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，看產(chǎn)生氫氣的速率。

6. 用等體積pH相同的鹽酸與醋酸分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，看產(chǎn)生氫氣的速率。

7. 向pH=n的HC1溶液中加入CH3COONa固體，結(jié)果溶液pH值與n的大小關(guān)系。

8. 同條件下，取等體積、等濃度的鹽酸與醋酸，測(cè)二者導(dǎo)電性大小關(guān)系。

9. 證明醋酸溶液中有醋酸分子存在。

10. 將相同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)后，二者pH大小關(guān)系。

11. 將一定物質(zhì)的量濃度的醋酸稀釋10倍，pH下降的值與1的大小關(guān)系。

12. 在醋酸溶液中滴人石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸鈉固體，振蕩，溶液顏色變化。

13. 將等體積、pH=3的鹽酸與醋酸分別加水稀釋到pH=5時(shí)，比較加水量的多少。

14. 相同pH的鹽酸與醋酸中，分別加入各自鈉鹽的少量固體，所得溶液pH變化。

15. 一定濃度的鹽酸與過(guò)量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率和生成氫氣的總量的變化。

16. 測(cè)量醋酸鈉溶液的pH。

17. 等量醋酸和鹽酸與強(qiáng)堿中和時(shí)放熱的大小關(guān)系。

18. 用等體積等濃度的HC1和CH3COOH溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合后，測(cè)溶液的酸堿性。

各小組提出的方案并不僅18種，且沒(méi)有順序，后來(lái)經(jīng)過(guò)討論，刪去了重復(fù)的實(shí)驗(yàn)方案。此時(shí)筆者引導(dǎo)學(xué)生回憶提出方案的依據(jù)，并和學(xué)生一起將剩下的18種方案分為了三大類，第一類是弱電解質(zhì)在水中是只是部分電離，整理為方案1-方案9；第二類是弱電解質(zhì)存在電離平衡，改變外界條件，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，整理為方案10-方案15；第三類是弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的鹽會(huì)水解整理為方案16-方案18。

環(huán)節(jié)四：針對(duì)各實(shí)驗(yàn)方案，書(shū)寫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)報(bào)告設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际菫榱藱z驗(yàn)醋酸為弱酸，所以只要求學(xué)生寫出實(shí)驗(yàn)儀器、藥品，實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。

因?yàn)檎n堂時(shí)間有限，本實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫即為本節(jié)課的課后作業(yè)，在課后作業(yè)中要求先簡(jiǎn)單寫出方案1至方案18（可不按以上順序），再將表格內(nèi)容按要求填寫完。學(xué)生寫完作業(yè)后就將作業(yè)本交了上來(lái)。經(jīng)過(guò)作業(yè)的查閱和批改，發(fā)現(xiàn)大部分同學(xué)都將18個(gè)方案寫完了，還有部分同學(xué)只寫出其中部分的實(shí)驗(yàn)方案，但已經(jīng)比原來(lái)進(jìn)步很多了。在寫出的實(shí)驗(yàn)方案中存在如下幾個(gè)問(wèn)題，①藥品前沒(méi)有帶濃度，如有同學(xué)將方案2中的藥品直接寫成鹽酸、醋酸，應(yīng)該給定一個(gè)具體的且相同的濃度，例如1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸。②實(shí)驗(yàn)步驟中未控制變量，如方案3、4、5、6、8、10、13、17、18方案在實(shí)驗(yàn)步驟中未強(qiáng)調(diào)體積相同，方案5、6中沒(méi)有控制鋅粒顆粒大小及表面積大小相同等等。③將預(yù)期的現(xiàn)象寫錯(cuò)了，這一類錯(cuò)誤最多。如方案1中，現(xiàn)象寫成pH

本環(huán)節(jié)五：到實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性。總結(jié)可行的實(shí)驗(yàn)方案，并分析不可行實(shí)驗(yàn)方案及其原因。檢查并更正之前自己所寫的實(shí)驗(yàn)方案。

因?yàn)檎n時(shí)有限，且實(shí)驗(yàn)方案多，所以在分組實(shí)驗(yàn)課之前開(kāi)放了實(shí)驗(yàn)室，即中午和下午放學(xué)后開(kāi)放了實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生可帶著自己帶著的方案去實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因?yàn)楦呷M(jìn)實(shí)驗(yàn)室機(jī)會(huì)較少，學(xué)生都非常珍惜，積極性很高，基本上都利用了課后時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，所以本節(jié)實(shí)驗(yàn)課完成得非常順利。在實(shí)驗(yàn)后的總結(jié)階段，針對(duì)實(shí)驗(yàn)的可行性，很多同學(xué)提出了自己的觀點(diǎn)。例如，方案9只是符合理論分析的結(jié)果而很難用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，所以不可行。還有同學(xué)提出，方案18的原理和方案16的原理是一樣的，還不如直接用方案16直接測(cè)定醋酸鈉溶液的pH來(lái)得方便。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)方案15理論上可行，但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入一點(diǎn)CH3COONa固體，肉眼幾乎看不到什么變化，所以也不可行。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中學(xué)生還發(fā)現(xiàn)，在方案3、4、6、7、10、13、14中均要配制出一定pH 的醋酸，而實(shí)驗(yàn)室只提供一定物質(zhì)的量濃度的醋酸，所以這些實(shí)驗(yàn)方案中的操作難以實(shí)現(xiàn)，不可行。還有同學(xué)提出方案5、6中固體鋅粒的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響會(huì)比較大，而鋅粒的表面積不可能做到一樣，僅僅用反應(yīng)產(chǎn)生氫氣氣體的速率來(lái)判斷溶液中H+濃度的大小，不是很全面，所以也不可行。方案17要測(cè)量出反應(yīng)熱量的大小，這個(gè)實(shí)驗(yàn)較為復(fù)雜，因此也應(yīng)避免采用，等等…。

本節(jié)課的設(shè)計(jì)取得了很好的效果，為使以后的教學(xué)做得更好，筆者在課后進(jìn)行了如下反思和總結(jié)。

（1）本節(jié)內(nèi)容分兩個(gè)課時(shí)完成，環(huán)節(jié)一至環(huán)節(jié)三理論的復(fù)習(xí)及實(shí)驗(yàn)方案的提出和綜合在第一節(jié)課時(shí)完成，環(huán)節(jié)四實(shí)驗(yàn)方案報(bào)告的書(shū)寫是作為課后作業(yè)完成的，環(huán)節(jié)五分組實(shí)驗(yàn)和討論在課后時(shí)間及第二節(jié)課時(shí)內(nèi)完成。如果按照傳統(tǒng)的做法，這一節(jié)通常是講完理論再進(jìn)行鞏固練習(xí)，一個(gè)課時(shí)就可以了，相比較而言，本節(jié)課的設(shè)計(jì)多用了一個(gè)課時(shí)，但課堂效果很好，學(xué)生思維活躍，學(xué)生收獲大，不僅收獲了知識(shí)，還提高了學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)了實(shí)驗(yàn)技能和各種能力。

在教學(xué)環(huán)節(jié)二中，筆者讓學(xué)生個(gè)體自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生能從各個(gè)角度提出方案。這一過(guò)程訓(xùn)練了學(xué)生發(fā)散性思維，培養(yǎng)了他們思維的靈活性。在環(huán)節(jié)三中經(jīng)過(guò)小組內(nèi)和小組間方案的綜合，得到了很多不同的實(shí)驗(yàn)方案，但較為無(wú)序且重疊，再經(jīng)過(guò)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)進(jìn)行思考和討論，將實(shí)驗(yàn)方案分為三大類，最終得到較為完整的實(shí)驗(yàn)方案體系。這一過(guò)程培養(yǎng)了他們思維的深刻性、有序性等思維品質(zhì)，并提高了他們思考、整理、歸納、自主合作等各種能力，并通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)及平衡等相關(guān)概念的應(yīng)用，加深了對(duì)弱電解質(zhì)及電離等相關(guān)概念的理解。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)方案的提出和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫及后續(xù)的修改，深刻地理解并運(yùn)用了控制變量的思想。在教學(xué)環(huán)節(jié)五實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，很多同學(xué)發(fā)現(xiàn)了自己方案中的錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與自己的對(duì)實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象不一致，從而形成認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，結(jié)合理論進(jìn)行思考，從而加深了對(duì)理論的理解和記憶，有效地避免下一次犯錯(cuò)。并在結(jié)合實(shí)驗(yàn)修改之前的實(shí)驗(yàn)方案中的錯(cuò)誤時(shí)，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)很多實(shí)驗(yàn)方案根本不可行，“教我的我會(huì)忘記，我做過(guò)的我會(huì)記得”，在以后設(shè)計(jì)或選擇實(shí)驗(yàn)方案的過(guò)程中應(yīng)注意簡(jiǎn)單、可操作性等原則，這些都只有在深切體會(huì)后才會(huì)學(xué)得扎實(shí)，記憶深刻，日后方可用得靈活。

（2）在本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中，學(xué)生自己提出了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，只有經(jīng)過(guò)自己親身的體驗(yàn)，才深刻體會(huì)到“設(shè)計(jì)或選擇實(shí)驗(yàn)方案的過(guò)程中應(yīng)注意簡(jiǎn)單、可操作性等原則”，及深刻地理解了控制變量的思想，這些都是平時(shí)教學(xué)中的難點(diǎn)，如果不通過(guò)實(shí)驗(yàn)親身體驗(yàn)，任何說(shuō)教都會(huì)顯得蒼白無(wú)力。美國(guó)教育家杜威曾說(shuō)過(guò)：教學(xué)絕不僅僅是一種簡(jiǎn)單地告訴，教學(xué)應(yīng)該是一種過(guò)程的經(jīng)歷、一種體驗(yàn)、一種感悟。另外，在學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，對(duì)電解質(zhì)的概念有了更深刻、更準(zhǔn)確、更清晰的的領(lǐng)會(huì)、理解和把握。

筆者在對(duì)高三學(xué)生的訪談和調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，高三學(xué)生都迫切期望能到實(shí)驗(yàn)室上課，感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，這或許與高三長(zhǎng)期單一的教學(xué)方式有關(guān)?；瘜W(xué)課程明確指出，在教學(xué)中，要突出化學(xué)學(xué)科特征，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能。實(shí)驗(yàn)并不僅僅是高一、高二的教學(xué)任務(wù)，高三也要開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)并利用實(shí)驗(yàn)為高三復(fù)習(xí)服務(wù)。在高三復(fù)習(xí)過(guò)程中，會(huì)碰到一些重要的但記憶模糊高一高二的實(shí)驗(yàn)，這時(shí)可讓學(xué)生重新做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如果高三教學(xué)時(shí)間有限，則可以在課后開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，在實(shí)驗(yàn)桌上擺放盡可能多的需要用到的儀器和藥品，讓學(xué)生自行實(shí)驗(yàn)，學(xué)生帶著解決問(wèn)題的目的，重新做實(shí)驗(yàn)，這不但能解決實(shí)際的教學(xué)問(wèn)題，也有利于學(xué)生在枯燥的高三復(fù)習(xí)中找到樂(lè)趣，所以這會(huì)比坐在課堂上聽(tīng)講有更大的收獲。

（3）建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為：學(xué)習(xí)不是教師向?qū)W生傳遞知識(shí)的過(guò)程，而是學(xué)生自己主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程。學(xué)生是課堂的主人，是學(xué)習(xí)的主體，只有給學(xué)生創(chuàng)造了有意義的教學(xué)情境并讓學(xué)生參與到課堂的學(xué)習(xí)活動(dòng)中來(lái)，才能真正提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，提高教學(xué)效率。本節(jié)課，從實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，小組內(nèi)和小組間討論與綜合，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后的討論等各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，都把課堂交給了學(xué)生，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，教師的引導(dǎo)作用。本節(jié)課因?yàn)橛袑W(xué)生的積極有效參與，從而和諧高效，課堂也因此擁有了生命力和創(chuàng)造力。

在很多人的印象中，高三教學(xué)就是理論復(fù)習(xí)加練習(xí)、考試，過(guò)程中學(xué)生學(xué)得辛苦且枯燥乏味，其實(shí)不然，像本節(jié)內(nèi)容“弱電解質(zhì)的電離”，可以積極開(kāi)發(fā)實(shí)驗(yàn)資源，借助實(shí)驗(yàn)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，提高教學(xué)效率。在高三化學(xué)教學(xué)中可采用的教學(xué)方法很多，但“教學(xué)有法，但無(wú)定法”，一定要選擇最好的、最合適的方法，讓教學(xué)最有效。例如電極方程式及氧化還原方程式的書(shū)寫、蓋斯定律、電化學(xué)原理題等一系列知識(shí)都是高中化學(xué)的教學(xué)難點(diǎn)，突破這些難點(diǎn)則一般會(huì)采取先學(xué)技巧，再進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練的方法，讓學(xué)生熟練掌握相關(guān)的解題技巧，最終做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。所以只要教師精心安排和設(shè)計(jì)，挖掘課程資源、活用教學(xué)方法，高三課堂也可以有活力、很精彩！

參考文獻(xiàn)

[1] 中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003

篇9

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識(shí)點(diǎn)在近三年江蘇高考說(shuō)明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式.” 這個(gè)知識(shí)點(diǎn)在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時(shí)學(xué)生對(duì)于“正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯(cuò)誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來(lái)的主要問(wèn)題是化學(xué)方程式能寫對(duì)，但是離子方程式錯(cuò)誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實(shí)際教學(xué)中，處理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書(shū)寫通常分四步進(jìn)行，進(jìn)行大量的訓(xùn)練，雖然即時(shí)的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)W生還會(huì)出現(xiàn)很多的老問(wèn)題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書(shū)寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會(huì)判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的過(guò)程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計(jì)思路

通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，小組合作學(xué)習(xí)等多個(gè)學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實(shí)驗(yàn)“書(shū)寫化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式正確書(shū)寫對(duì)應(yīng)的離子方程式”三步打破書(shū)本常規(guī)離子方程式書(shū)寫的四個(gè)步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念對(duì)書(shū)寫關(guān)鍵的第二步進(jìn)行強(qiáng)化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書(shū)寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書(shū)寫奠定扎實(shí)的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過(guò)程

師：同學(xué)們看到老師展示出來(lái)的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請(qǐng)大家思考下面一個(gè)問(wèn)題.

投影PPT

【學(xué)生活動(dòng)1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號(hào)表示）NaOH NH3?H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的掌握情況，進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：好，每個(gè)小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請(qǐng)小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)學(xué)生活動(dòng)，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強(qiáng)弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺(tái).

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動(dòng)3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個(gè)學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對(duì)各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進(jìn)行必要的點(diǎn)撥.

師：請(qǐng)小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動(dòng)4】第一組學(xué)生回答：我們小組對(duì)BaSO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見(jiàn)不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個(gè)問(wèn)題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3?H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個(gè)我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問(wèn)題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動(dòng)5】檢查自己的填寫結(jié)果并進(jìn)行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽(yáng)離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽(yáng)離子存在.

【設(shè)計(jì)意圖】教師設(shè)置問(wèn)題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實(shí)例，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和小組討論通過(guò)親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書(shū)寫時(shí)拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)下面三組實(shí)驗(yàn)來(lái)找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì).

【PPT】活動(dòng)與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動(dòng)6】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)基本操作.

師：請(qǐng)第四組的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

生：第一組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實(shí)驗(yàn)看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來(lái)分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

篇10

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。

能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

情感目標(biāo)

通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議

重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。

教學(xué)建議

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。

教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同電解質(zhì)電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。

做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

三、書(shū)寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。

建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境提出問(wèn)題誘導(dǎo)思維激發(fā)興趣分析歸納解決問(wèn)題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

教學(xué)過(guò)程：

［引言］通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］為什么有些物質(zhì)如、在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟?，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、等。

（2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書(shū)］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書(shū)］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書(shū)］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書(shū)］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問(wèn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡(jiǎn)單混和。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書(shū)］

［講述］2．書(shū)寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成和，而不是和。應(yīng)為：

選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項(xiàng)C正確。

選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書(shū)寫和反應(yīng)的離子方程式，而忽略了和也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書(shū)寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）