導(dǎo)語(yǔ)：化學(xué)競(jìng)賽管理論文一文來(lái)源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢(xún)客服老師，歡迎參考。

說(shuō)明：

1.本基本要求旨在明確全國(guó)初賽和決賽試題的知識(shí)水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不涉及國(guó)家隊(duì)選手選拔的要求?，F(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、新近的中學(xué)化學(xué)課程國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（A1-2，B1-6）及高考說(shuō)明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽內(nèi)容。具有高中文化程度的公民的常識(shí)以及高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括化學(xué)相關(guān)的我國(guó)基本國(guó)情、宇宙、地球的基本知識(shí)等）也是化學(xué)競(jìng)賽的內(nèi)容。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，補(bǔ)充內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。

2.決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充。

3.全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽是一項(xiàng)以競(jìng)賽為中心的課外活動(dòng)。課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競(jìng)賽基本內(nèi)容的重要因素。本基本要求要求估計(jì)初賽基本要求需40單元（每單元3小時(shí)）的課外活動(dòng)；決賽基本要求需追加30單元課外活動(dòng)（其中實(shí)驗(yàn)至少10單元）

4.最近三年同一級(jí)別競(jìng)賽試題涉及的符合本要求的知識(shí)自動(dòng)成為下屆競(jìng)賽的要求。

5.本基本要求若有必要作出調(diào)整，在2004年8月初通告。原基本要求自動(dòng)生效。

初賽基本要求

1.有效數(shù)字。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。

2．想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定。氣體溶解度（亨利定律）。

3．溶液濃度與固體溶解度及其計(jì)算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對(duì)儀器的選擇）。重結(jié)晶及溶質(zhì)—溶劑相對(duì)量的估算。過(guò)濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。

4．容量分析的基本概念。被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計(jì)算。（緩沖溶液）？

5．原子結(jié)構(gòu)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，用s、p、d等來(lái)表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能和電負(fù)性。

6．元素周期律與元素周期系。主族與副族。過(guò)渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f-區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。

7．分子結(jié)構(gòu)。路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價(jià)鍵。s鍵和p鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。

8．配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見(jiàn)的配離子的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配位體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。鰲和物。重要而常見(jiàn)的配合劑及其重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說(shuō)明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。八面體場(chǎng)的晶體場(chǎng)理論。Ti3+離子的顏色。

9．分子間作用力。范德華力。氫鍵（形成氫鍵的條件、氫鍵的鍵能、氫鍵與分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)關(guān)系）。其他分子間作用力的一般概念。

10．晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型。如；NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、低溫石英、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、方解石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11．化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。

12．離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)與配平。

13．電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)和配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用來(lái)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向以及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見(jiàn)化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響的定性說(shuō)明。

14．元素化學(xué)。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞。周期表同族元素的性質(zhì)遞變。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見(jiàn)難溶鹽。氫化物的基本分類(lèi)和主要性質(zhì)。常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中常見(jiàn)離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備的單質(zhì)的一般方法。

15．有機(jī)化學(xué)。有機(jī)化合物基本類(lèi)型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名。芳香烴取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。分子的手性及不對(duì)稱(chēng)碳原子的R、S構(gòu)型判斷。

16．天然高分子與合成高分子化學(xué)初步。