導(dǎo)語：中學(xué)化學(xué)教學(xué)策略分析論文一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

1化學(xué)史引入：原來概念與理論是這樣產(chǎn)生的

知道化學(xué)概念和理論的歷史背景、來龍去脈，可以增進(jìn)對化學(xué)知識的理解；化學(xué)史既是化學(xué)發(fā)展演變的歷史，也是化學(xué)科學(xué)思想的演變和再現(xiàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生思想品德；運(yùn)用化學(xué)家的故事、生平、軼事等，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)新異的情境，提高教學(xué)效果；化學(xué)家們堅(jiān)持實(shí)踐百折不撓的科學(xué)精神和勇于探索大膽創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，還可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

如在介紹元素周期律的發(fā)現(xiàn)時，把老高中教材(人民教育出版社，下同)中關(guān)于從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉的100年間，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)，有關(guān)元素分類的假設(shè)——三素組、八音律、門氏周期表的相關(guān)內(nèi)容(詳情略)打印在學(xué)案上供學(xué)生閱讀與體會。

20世紀(jì)以來，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對于原子的結(jié)構(gòu)有了更深刻的認(rèn)識。人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。這樣才把元素周期律修正為現(xiàn)在的形式，同時對于元素周期表也做了許多改進(jìn)，如增加了0族。

學(xué)生通過以上閱讀，明白了科學(xué)家也走過彎路，進(jìn)而減輕了對概念和理論的陌生感和畏懼感。此時，再加上教師的講解與提示提問，學(xué)生不僅能夠了解到元素周期律的誕生發(fā)展的較完整的過程，更好地理解和把握元素周期律的實(shí)質(zhì)，而且可以體會到前人在科學(xué)方法、創(chuàng)新意識方面的努力，進(jìn)而激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣與動力。

2實(shí)驗(yàn)“形象化”：原來概念與理論是形象實(shí)在的

在對元素周期律的“同周期元素的性質(zhì)遞變”進(jìn)行教學(xué)時，我們不僅安排學(xué)生分組做了Na、Mg、Al及其化合物的常規(guī)實(shí)驗(yàn)，還設(shè)計(jì)了它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的pH值的測定實(shí)驗(yàn)。通過直觀的現(xiàn)象的鮮明對比，學(xué)生了解了Na、Mg、Al的化學(xué)活潑性的差異。而通過定量的pH值的測量，學(xué)生感言“仿佛看到了逐漸活潑的Al、Mg、Na在以不同的速率跳動！”

在對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行教學(xué)時，如何讓學(xué)生真正理解其電子轉(zhuǎn)移的實(shí)質(zhì)，一直困惑著我們。在深入研究新教材的基礎(chǔ)上，為了解決“通過實(shí)驗(yàn)來證明電子轉(zhuǎn)移”的問題，我設(shè)計(jì)了Zn-Cu原電池的實(shí)驗(yàn)，電流表指針的偏轉(zhuǎn)表明了電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果——電流的產(chǎn)生。再配上精心選取的FLASH動畫演示。在此基礎(chǔ)上，還補(bǔ)充了老教材上的“氧化還原指示劑”實(shí)驗(yàn)：“把4g葡萄糖和4gNaOH加入一個透明帶蓋的塑料瓶中，再加入大半瓶水和2~3滴亞甲基藍(lán)試液（一種氧化還原指示劑）。加蓋后振蕩，溶液呈藍(lán)色，靜置后溶液變?yōu)闊o色，再振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色，靜置后又變?yōu)闊o色，這個顏色變化過程可以多次重復(fù)。”學(xué)生很快就能分析出氧氣是氧化劑，葡萄糖顯還原性。

3適時穿插練習(xí)：原來概念與理論的應(yīng)用是有規(guī)律可循的

在講授“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用”時，從教學(xué)目標(biāo)的確定開始就注意貼近學(xué)生實(shí)際，注重知識的應(yīng)用與做題的反思體會，使每一個教學(xué)目標(biāo)都有對應(yīng)的達(dá)成措施，把對學(xué)生的創(chuàng)新能力、創(chuàng)新意識的培養(yǎng)落到實(shí)處。

為了講解“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，我們設(shè)計(jì)了如下練習(xí)：

[練習(xí)1]：2004年，某甲宣布發(fā)現(xiàn)了一種比F2氧化性更強(qiáng)的單質(zhì)，某乙宣布制得了一種比HF更穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。試判斷其可信度并分析應(yīng)用了什么知識？

[解答]：都不可信

[分析]：1.第一周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的也是F，因此F是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的。2.元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。

[練習(xí)2]：下列敘述中正確的是

A.原子半徑：OB.金屬性：Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se

D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

分析：應(yīng)用了什么知識？

[解答]：B、C

[分析]：A應(yīng)用同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律。B應(yīng)用同周期元素金屬性的變化規(guī)律。C、D應(yīng)用同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

[練習(xí)3]：填“>”、“=”、“<”

A.堿性：Mg（OH）2__Ca（OH）2

B.酸性：H2CO3__H3PO4

C.酸性：HF__HCl

D.溶解性：Ca（OH）2__Ba（OH）2

體會：應(yīng)用了什么知識？

[解答]：A、<，B、<，C、<，D、<

[分析]：A、應(yīng)用同主族元素金屬性的變化規(guī)律。B、應(yīng)用周期性知識無法解答，可從已知知識H2CO3是弱酸、H3PO4是中強(qiáng)酸解決。C、比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是無氧酸的酸性強(qiáng)弱；HF與HCl的酸性強(qiáng)弱不知，但可從第六主族氧與硫的氫化物的酸性強(qiáng)弱推出規(guī)律。D、在水中的溶解性不是元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，但也有一定的規(guī)律性；已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，即使不太知道Ba（OH）2可溶，也可以得出規(guī)律進(jìn)而做出解答。

[點(diǎn)評]：通過新舊知識的整合來解決問題，這也是一種創(chuàng)新。

[練習(xí)4]：下列可以說明硫的非金屬性比氧弱的是

體會：應(yīng)用了什么知識？

[解答]：A、B、C、D

[分析]：判斷元素的性質(zhì)強(qiáng)弱，不僅可以應(yīng)用周期律知識，還可以應(yīng)用氧化還原知識。

[練習(xí)5]：按半徑從小到大排列下列微粒

A組：S、Cl、K、Ca

[解答]：Cl[分析]：影響元素原子半徑的因素

①電子層數(shù)。例：O<S

②核電荷數(shù)。例：S>Cl

應(yīng)用以上得出的規(guī)律解答B(yǎng)組：

S－2、Cl-、K+、Ca2＋[解答]：Ca2+[分析]：先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)相同再比較核電荷數(shù)。

[補(bǔ)充]：③(同一元素不同離子)電荷高半徑小。例：Fe2+>Fe3+

通過對教師精選練習(xí)的解答與分析，再加上同伴和教師的補(bǔ)充，在不知不覺中，學(xué)生對相應(yīng)知識點(diǎn)的掌握達(dá)到了預(yù)期的程度。

4聯(lián)系STSE：原來概念與理論是實(shí)用的

科學(xué)（Science）、技術(shù)（Technology）與社會（Society）教育，即“STS教育”是當(dāng)代科學(xué)教育實(shí)踐的重要理念，環(huán)境（Environment）教育則是公民科學(xué)素養(yǎng)教育的一個重要組成方面。由科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境構(gòu)成的STSE教育強(qiáng)調(diào)科學(xué)、技術(shù)與社會、環(huán)境的相互關(guān)系，重視科學(xué)技術(shù)在社會生產(chǎn)、生活環(huán)境和社會發(fā)展中的應(yīng)用，是指導(dǎo)和實(shí)施學(xué)科教育的新理念。STSE教育的顯著特征是把當(dāng)今與科技相關(guān)的重大社會問題及具有地方影響的問題納入教育特別是科學(xué)課程之中，包括科技的應(yīng)用問題、科技發(fā)展動向問題和科技的社會倫理問題等。當(dāng)學(xué)生看見所學(xué)知識在許多方面都有應(yīng)用時，就會涌現(xiàn)出一股強(qiáng)烈的求知欲望，在化學(xué)學(xué)習(xí)中表現(xiàn)出前所未有的自覺性和主動性。

如在講解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時，我們選取了“石油化工科技網(wǎng)”上的一條信息作為素材：

用于汽車尾氣處理的催化劑

專利申請?zhí)枺?3120993.9

授權(quán)公告日：2005.02.16

該催化劑是消除汽車尾氣中NOx(如NO)的催化劑，在不加任何其他物質(zhì)的情況下，將污染物質(zhì)氮氧化合物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒氣體，達(dá)到對氮氧化合物、一氧化碳綜合處理的目的。該催化劑對NOx的轉(zhuǎn)化率最高可達(dá)55.6％，而且穩(wěn)定性好，壽命長，有良好的抗中毒特性。

思考：汽車尾氣中含有CO和NO，它們在轉(zhuǎn)化成無毒氣體時，從氧化還原反應(yīng)角度看分別表現(xiàn)了什么性質(zhì)。

學(xué)生在順利解答完之后，得出結(jié)論：可以利用物質(zhì)中元素所處的價(jià)態(tài),推測它可能具有的氧化還原性。同時，學(xué)生感慨：原來概念與理論真的是實(shí)用的！我一定要學(xué)它！

5聯(lián)系對比：原來概念與理論是相聯(lián)相通的

通過小結(jié)，學(xué)生“發(fā)現(xiàn)”了金屬與非金屬的對應(yīng)規(guī)律：同周期從左向右，元素的金屬性越來越弱，而非金屬性則越來越強(qiáng)；同主族元素的性質(zhì)也有一定的遞變規(guī)律。不僅如此，元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的物理化學(xué)性質(zhì)也有各種各樣的對應(yīng)關(guān)系。受此啟發(fā)，學(xué)生對下表的空格做出合理的解釋。

學(xué)生解釋為：Na是金屬單質(zhì)，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，Cl2是非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)（與非金屬單質(zhì)相反）反應(yīng)；Na能與酸反應(yīng)，Cl2能與堿（與酸相反）反應(yīng)；水、鹽無相反概念，故Na、Cl2都與二者反應(yīng)。唯一不對應(yīng)的是非金屬單質(zhì)能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)不反應(yīng)，對應(yīng)得似乎不夠工整。實(shí)際上，兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，必有一種較弱的非金屬單質(zhì)顯金屬性，而兩種金屬單質(zhì)不能反應(yīng)的原因是因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)不能顯非金屬性。

在此基礎(chǔ)上，學(xué)生對金屬的知識主線：

單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→對應(yīng)鹽

對應(yīng)鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→對應(yīng)鹽

如:NaCl←HCl←Cl2→Cl2O→HClO→NaClO

也就有了更深刻的理解和更深入的把握：由于Cl的正價(jià)較多，還可以把Cl2右邊的知識主線寫出更多的來。如：Cl2→？→？→KClO3或Cl2→ClO2→？→？等。從知識主線看，由于金屬沒有負(fù)價(jià)，金屬知識主線比非金屬知識主線少了左半邊，對應(yīng)得并不工整。雖然也有的題目中會出現(xiàn)金屬氫化物如NaH，但Na仍為+1價(jià)，H為-1價(jià)，并不是通常意義上的氫化物（二元素組成，氫為+1價(jià)）。

6嘗試創(chuàng)造：原來概念與理論是可以由我發(fā)展的

對于元素周期律的理解，教師不應(yīng)滿足于學(xué)生只掌握書本和教師提供的知識。在做題的實(shí)踐與反思中，教師還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)推導(dǎo)出“自己的規(guī)律”。如通過Mg、Ca、Ba對應(yīng)的堿和硫酸鹽的溶解性的比較，可以得出同一主族元素對應(yīng)的堿在水中的溶解性從上往下越來越大，而硫酸鹽的溶解性從

上往下越來越小；通過課本提供的“同主族元素非金屬性從上往下越來越弱”，不僅可以推出課本上提供的“最高價(jià)含氧酸的酸性越來越弱”，還可以導(dǎo)出其對應(yīng)的“無氧酸的酸性越來越強(qiáng)”，如HBr的酸性比HCl強(qiáng)；凡此等等，不一一贅述。通過這些嘗試與創(chuàng)造的體驗(yàn)，學(xué)生感慨：原來概念與理論也可以由我提出由我發(fā)展！

化學(xué)實(shí)驗(yàn)新奇有趣，學(xué)生接觸化學(xué)的初始階段，教師要較多地用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但隨著學(xué)習(xí)的深入，教師更應(yīng)及時揭示化學(xué)概念與理論的迷人魅力，幫助學(xué)生感受化學(xué)概念與理論的優(yōu)美與實(shí)在。唯有如此，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣才會持久，才能從化學(xué)學(xué)習(xí)中獲得更多的樂趣！學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了學(xué)生一種持久的樂趣、一種幸福的享受、一種自覺的追求。

參考文獻(xiàn):

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[3]胡久華.淺議高中化學(xué)新課程必修模塊的教學(xué)策略.化學(xué)教學(xué),2007,2:29-31.關(guān)鍵詞：基本概念基礎(chǔ)理論教學(xué)策略

摘要：提出要重視中學(xué)化學(xué)基本概念與基礎(chǔ)理論的教學(xué)策略，探索、實(shí)踐并總結(jié)了基本概念和基礎(chǔ)理論教學(xué)的不同策略和多種方式。