導(dǎo)語：氧化還原反應(yīng)教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一、教材分析

1.教材的地位及其作本節(jié)課選自人民教育出版社出版的職高《化學(xué)》上冊第一章第三節(jié)。氧化———還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化———還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對以后參加實際工作或進一步深造都是很有必要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化———還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化———還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定以下教學(xué)目標(biāo)。知識目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化———還原反應(yīng)等概念的理解和掌握，學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化———還原反應(yīng)，學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能力目標(biāo)：通過對氧化———還原反應(yīng)的分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。思想目標(biāo)：對學(xué)生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點教育。三、教學(xué)重點、難點和關(guān)鍵

重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化———還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化———還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化———還原反應(yīng)的本質(zhì)。因為觀察事物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時學(xué)生往往覺得較難。關(guān)鍵：元素化合價的變化與電子得失的關(guān)系，只有抓住這一關(guān)鍵，才能揭示氧化——反應(yīng)的本質(zhì)，突破難點。四、教學(xué)方法

以分析歸納法為主線，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系這一關(guān)鍵，通過氫氣跟氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力。在教學(xué)過程中運用啟發(fā)式教學(xué)法，通過講→練→提問→討論→歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在知情意等整個心理系統(tǒng)的共同參與下完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達到良好的教學(xué)效果。同時讓學(xué)生明白氧化———還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，借此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。

五、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)職高學(xué)生知識基礎(chǔ)差，解決問題能力差的特點，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每個學(xué)生都學(xué)有所得。啟發(fā)學(xué)生分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與進來，在學(xué)中練，在練中學(xué)，在練習(xí)過程中，還可以讓學(xué)生模仿老師的思維方法，將得到的知識運用到實際中去，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。六、教學(xué)程序

1.引入新課創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)。導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先向?qū)W生提出問題“通過氫氣還原氧化銅的實驗來闡述什么叫氧化———還原反應(yīng)”。同學(xué)思考后回答：“氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化———還原反應(yīng)。”同學(xué)們已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化———還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，今天我們站在更高的角度來研究它。2.講授新知識以H2與CuO反應(yīng)和Na在Cl2中燃燒為例，通過分析有得氧失氧關(guān)系和無得氧失氧關(guān)系元素化合價的變化情況，總結(jié)如何判斷氧化———還原反應(yīng)，即：（一）氧化———還原反應(yīng)的外部特征———化合價升降。然后教師進一步引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化的原因，抓住化合價變化與電子得失的關(guān)系，揭示氧化———還原反應(yīng)的本質(zhì)。（二）氧化———還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)———電子轉(zhuǎn)移：電子得失、電子對偏移。從而突破難點，接著向?qū)W生交代第三個問題。（三）氧化———還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑教師邊講邊板書，在化學(xué)方程式上劃線，標(biāo)明化合價以及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，歸納總結(jié)出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑，教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即：為了加快對新知識的理解，給學(xué)生幾分鐘時間看書，然后找一名學(xué)生模仿老師的分析方法，分析Cu在Cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，即：這樣使知識更加清晰，為了使每個學(xué)生都學(xué)有所得，在投影儀上打出幾道與例子相似的練習(xí)題，全體學(xué)生動手練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦、勤思考的習(xí)慣，從而突出重點，化解難點，最后師生共同討論總結(jié)出氧化———還原反應(yīng)的規(guī)律。（四）氧化———還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法①由學(xué)生總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，即被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，即被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。②分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化———還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化———還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化———還原反應(yīng)，要看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。3.練習(xí)反饋P14－1、2題，練習(xí)的目的是鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的理解方面存在的問題，找出教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，以便及時采取相應(yīng)的補救措施。4.小結(jié)通過學(xué)習(xí)可以看出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相伴而生，相輔相成，對立統(tǒng)一，并給出綱要信號：這樣小結(jié)的目的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學(xué)生對內(nèi)容一目了然。5.作業(yè)：P14－3