導(dǎo)語：如何才能寫好一篇氧化鐵的化學(xué)式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞： 質(zhì)疑 探究 反思

在用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，我讓學(xué)生自主探究，敢于質(zhì)疑，結(jié)果大大出乎我的意外。學(xué)生在探究過程中發(fā)揮出了前所未有的潛能，取得了意想不到的收獲。在此，我摘取其中片段，與同行共享。

1 生成的能被磁鐵吸引的黑色固體不一定是“鐵”

1.1學(xué)生質(zhì)疑，課堂氣氛尷尬。

課堂上，用磁鐵驗(yàn)證一氧化碳還原氧化鐵的黑色產(chǎn)物是鐵時(shí)，有學(xué)生問我：能被磁鐵吸引的除鐵外還有可能是四氧化三鐵呀。為了讓學(xué)生相信產(chǎn)物是鐵，我又補(bǔ)充做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，將反應(yīng)生成的黑色固體分別與稀鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，并沒有觀察到黑色固體表面有氣泡產(chǎn)生和紅色物質(zhì)析出?？梢?，反應(yīng)生成的黑色產(chǎn)物可能不都是鐵，意料之外的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓我非常尷尬。此時(shí)學(xué)生的反應(yīng)強(qiáng)烈，我只好推托說產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因很復(fù)雜，下節(jié)課我們?cè)僮鲞M(jìn)一步的探究。

1.2實(shí)驗(yàn)探究。

我首先組織學(xué)生查閱了相關(guān)資料，一氧化碳與氧化鐵在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：Fe O +3CO=2Fe+3CO 。并利用實(shí)踐活動(dòng)課組織學(xué)生對(duì)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行了多次反復(fù)的探究，得出結(jié)論如下：通入一氧化碳后，如果加熱時(shí)間短，反應(yīng)不充分，則黑色產(chǎn)物中有大量的四氧化三鐵；加熱時(shí)間長(zhǎng)，反應(yīng)充分，則黑色產(chǎn)物主要為鐵。反應(yīng)產(chǎn)物如在空氣中冷卻會(huì)被重新氧化成FeO、Fe O 、Fe O ，溫度高時(shí)重新氧化的最終產(chǎn)物為紅色氧化鐵。用氫氣代替一氧化碳做上述實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論也是相同的。

因此，我們做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入一氧化碳后加熱反應(yīng)時(shí)間要長(zhǎng)，反應(yīng)要充分。反應(yīng)后的產(chǎn)物要在隔絕空氣的條件下冷卻到室溫。反應(yīng)不充分或產(chǎn)物隔絕空氣冷卻的時(shí)間短，沒有冷卻至室溫，最終得到的黑色固體可能主要為四氧化三鐵。

1.3教學(xué)反思――教師應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)，勤于探究，提高駕馭課堂實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力。

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)中像我這樣的尷尬局面其實(shí)并不少見。首先是由于我們教師對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)缺乏科學(xué)探究精神。受舊的教學(xué)理念的影響，我們教師對(duì)教材上的化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)慣于就事論事，不善于研究，更談不上探索、挖掘、創(chuàng)新。認(rèn)為年年老一套，甚至把實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作全部交給實(shí)驗(yàn)員來完成，一旦遇到新問題，就有可能招架不住。其次，教師自身的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ粡?qiáng)。在學(xué)生時(shí)代由于當(dāng)時(shí)條件等多方面因素的限制，很少有機(jī)會(huì)走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一些探究活動(dòng)，走上工作崗位后，又難得進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，其結(jié)果是自己的實(shí)驗(yàn)技能沒有一點(diǎn)提高。再次，教師缺少實(shí)驗(yàn)探究的時(shí)間。受學(xué)校師資力量及升學(xué)等方面因素的影響，教師的教學(xué)任務(wù)繁重，每天忙于備課、批改作業(yè)，很難抽出一定的時(shí)間來開展教學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)。

可見，我們教師必須加強(qiáng)學(xué)習(xí)，轉(zhuǎn)變觀念，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)，平時(shí)擠出一定的時(shí)間走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室開展教學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，努力提高自身科學(xué)探究的技能。積極做好實(shí)驗(yàn)課的準(zhǔn)備工作，對(duì)教材上的實(shí)驗(yàn)作深入細(xì)致的研究，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)方案。同時(shí)化學(xué)教師之間要經(jīng)常聯(lián)系、溝通和交流，實(shí)現(xiàn)教學(xué)資源共享。這樣才可能減少或避免課堂上的尷尬局面，駕馭課堂實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

2 反應(yīng)停止加熱后，可以不繼續(xù)通一氧化碳進(jìn)行冷卻

2.1學(xué)生的一個(gè)大膽的設(shè)想。

一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)停止加熱后繼續(xù)通一氧化碳直至生成的鐵冷卻到室溫，其目的是防止生成的灼熱的鐵在撤離導(dǎo)管時(shí)與空氣中的氧氣接觸而重新被氧化，當(dāng)我在課堂上作上述分析時(shí)，有一位學(xué)生舉手提出了這樣的設(shè)想：一氧化碳還原氧化鐵后停止加熱時(shí)，我們可以用彈簧夾分別夾住反應(yīng)玻璃管兩端的橡皮管，阻止玻璃管兩端的空氣進(jìn)入，從而達(dá)到隔絕空氣冷卻的目的，這樣也就無需繼續(xù)通一氧化碳了。

2.2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)果。

學(xué)生提出的這個(gè)設(shè)想確實(shí)有道理，為此，我組織學(xué)生對(duì)此開展了一系列的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明學(xué)生的這種設(shè)想切實(shí)可行。用該方法完全可以起到隔絕空氣冷卻，防止生成的鐵重新被氧化的目的。學(xué)生們還用氫氣代替一氧化碳，氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)試管中的氧化銅通入氫氣后加熱至充分反應(yīng)時(shí)，將通氫氣的導(dǎo)管從試管中緩緩取出，立即用橡皮塞塞緊試管口，然后停止加熱讓試管進(jìn)行自然冷卻，冷卻后反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)顏色無明顯變化。

2.3教學(xué)反思――實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，留給學(xué)生的時(shí)間和空間應(yīng)多些，讓學(xué)生在質(zhì)疑和探究中發(fā)揮潛能，提升能力。

為了確保課堂實(shí)驗(yàn)教學(xué)的順利進(jìn)行，防止節(jié)外生枝浪費(fèi)教學(xué)時(shí)間，我們往往會(huì)一味地讓學(xué)生的思維按照自己預(yù)先設(shè)計(jì)好的方向去展開，把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作過程公式化、教條化，而且“輕過程、重結(jié)論”，留給學(xué)生的時(shí)間和空間很少，忽視了學(xué)生能力的培養(yǎng)，扼殺了學(xué)生的創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力。因此，在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中我們應(yīng)多為學(xué)生創(chuàng)造些質(zhì)疑提問的機(jī)會(huì)，多留給學(xué)生獨(dú)立思考、獨(dú)立發(fā)現(xiàn)和提出問題的空間，并積極創(chuàng)造條件讓學(xué)生參與到問題分析和實(shí)驗(yàn)探究當(dāng)中，當(dāng)學(xué)生處于不斷探索的情景中，他們會(huì)積極思考，開拓創(chuàng)新，發(fā)揮出前所未有的潛能。

3 一氧化碳還原氧化鐵的條件是加熱，工業(yè)煉鐵的條件是高溫

3.1一個(gè)被忽視的質(zhì)疑。

課堂上有學(xué)生向我發(fā)出這樣的疑問：一氧化碳還原氧化鐵是在酒精燈加熱的條件下完成的，而為什么在寫煉鐵原理的化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)反應(yīng)條件要寫成高溫？由于這個(gè)問題既非教學(xué)重點(diǎn)，又很難講清楚，以往我都是一帶而過。為了拓寬學(xué)生的知識(shí)面，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，我覺得有必要探出結(jié)果。

3.2問題探究的途徑。

我布置學(xué)生們利用課余時(shí)間到圖書館、互聯(lián)網(wǎng)上查詢：加熱、高溫、工業(yè)煉鐵原理等相關(guān)知識(shí)，把查詢的相關(guān)知識(shí)摘錄下來，交給化學(xué)課代表，由課代表和班委歸納小結(jié)，并在化學(xué)課上作出解答。

3.3探究結(jié)果。

加熱，作為化學(xué)反應(yīng)條件之一，一般來說，表示的溫度泛指酒精燈火焰的溫度，約在400℃到500℃。酒精噴燈或調(diào)節(jié)正常的煤氣燈的溫度可達(dá)700℃到1000℃，這就是通常所說的高溫。一氧化碳還原氧化鐵用酒精燈加熱至300℃以上就有四氧化三鐵生成，400℃以上就有鐵生成，可見該反應(yīng)在加熱的條件下就能完成。但由于在煉鐵過程中，鐵礦石中一些雜質(zhì)的熔點(diǎn)要達(dá)到1545℃以上，所以整個(gè)煉鐵的過程是在高溫下進(jìn)行的。課代表的小結(jié)簡(jiǎn)練完整，贏得了大家熱烈的掌聲。

3.4教學(xué)反思――讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用現(xiàn)代信息工具拓寬知識(shí)面，提升其探究問題的能力

課堂教學(xué)中或平時(shí)學(xué)生課外的質(zhì)疑中的有些問題，可讓學(xué)生通過其他渠道獲取信息來解決。學(xué)生自身努力獲取知識(shí)印象深刻，易掌握，在探究問題的過程中，學(xué)生的能力也得到培養(yǎng)和提高。

篇2

【關(guān)鍵詞】Fe3O4元素化合價(jià)氧化數(shù)性質(zhì)

眾所周知，化合價(jià)的教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，它抽象而不具體，變化而不固定，它繁瑣而不單一，它較難講解.在初中化學(xué)教學(xué)中，我多次遇到這樣的問題，在講解初中化學(xué)化合價(jià)的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生多次問到我，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)究竟為多少，開始，我不知道怎樣回答，不是我不懂Fe3O4中，有1/3的Fe原子顯+2價(jià)，有2/3的Fe原子顯+3價(jià)，而是不知道怎樣傳授給學(xué)生，不知道怎樣講才能讓學(xué)生懂，后來，經(jīng)過多年的教學(xué)，并和同行進(jìn)行多次交流，我才有所體會(huì)，在講到元素化合價(jià)的內(nèi)容時(shí)，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)究竟為多少，你是怎樣講解這個(gè)內(nèi)容的呢？O通常顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)應(yīng)該為+8/3價(jià)，可是，初中學(xué)生都理解化合價(jià)是一個(gè)整數(shù)，為什么在這里會(huì)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)呢？作為初中化學(xué)教師的我們，應(yīng)該怎樣回答呢？2003年，我上到初中化學(xué)化合價(jià)的內(nèi)容時(shí)，有學(xué)生問我這樣的問題，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)到底為多少，我回答學(xué)生說：在Fe3O4這種化合物中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)比較特殊，在Fe3O4的元素的原子中，3個(gè)Fe原子有1個(gè)顯+2價(jià)，有2個(gè)顯+3價(jià)，即在Fe3O4中，有1/3的Fe原子顯+2價(jià)，有2/3的Fe原子顯+3價(jià)，那學(xué)生又接著問，那么，F(xiàn)e3O4是混合物了，我說，不是，它還是化合物，就像你們班的學(xué)生，60個(gè)人，有20個(gè)是女生，40個(gè)是男生，女生男生都是人嘛，他們都沒有變成其他的動(dòng)物嘛。他似乎懂了一點(diǎn)，但肯定沒有全懂，2004年，我又遇到了同樣的問題，學(xué)生又問我：Fe3O4中Fe的化合價(jià)到底為多少？我除了給該學(xué)生同樣的解釋外，我還說，在初中階段要解釋Fe3O4這種特殊的化合物，就要用到高中的氧化數(shù)，在Fe3O4中，F(xiàn)e的氧化數(shù)是+8/3，O的氧化數(shù)是—2，但是，他們又聽不懂什么是氧化數(shù)了，可以跟學(xué)生這樣解釋嗎，當(dāng)時(shí)，我也不知對(duì)否.2005年，又有3個(gè)學(xué)生問到這個(gè)問題，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價(jià)是多少？這一次，我是這樣說的：“在前面，你們已經(jīng)學(xué)過了一種物質(zhì)，它就是膽礬，化學(xué)名叫硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4，這是一種化合物，是物質(zhì)分類中的一種鹽，其實(shí)，F(xiàn)e3O4跟CuSO4是一樣的，也是一種鹽”，鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價(jià)，經(jīng)研究證明了Fe3O4是一種鐵（Ⅲ）酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。、氧化鐵黑、磁鐵、俗稱四氧化三體，也是一種氧化物，他的實(shí)際名稱叫偏鐵酸亞鐵，化學(xué)式可寫為Fe（FeO2）2，這就是特殊的地方，當(dāng)作為氧化物的時(shí)候，就寫成Fe3O4，當(dāng)作鹽的時(shí)候，就可以寫成Fe（FeO2）2，還可以寫成FeO.Fe2O3，在FeO﹒Fe2O3此結(jié)構(gòu)中，不要認(rèn)為FeO.Fe2O3里有FeO微粒，也有Fe2O3微粒，就認(rèn)為他是混合物了，事實(shí)上，我們對(duì)比CuSO4、Cu2（OH）2CO3，KAl（SO4）2.12H2O，他們都是化合物，只不過在這些化合物分子里，一個(gè)分子里含有其他幾個(gè)分子罷了。

在這里，我想重點(diǎn)說的是，F(xiàn)e3O4，是具有雙重身份的物質(zhì)，因而，他具有雙重的性質(zhì)及反應(yīng)，潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應(yīng)制得。 難溶于水，溶于酸（Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O），不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經(jīng)X射線研究認(rèn)為它是鐵（III）酸的鹽 其名稱為“偏鐵酸亞鐵”，化學(xué)式：Fe（FeO2）2 另外，它還是導(dǎo)體，因?yàn)樵诖盆F礦中由于Fe2+與Fe3+在八面置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。 鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應(yīng)也生成四氧化三鐵（現(xiàn)象：火星四射，放熱，生成黑色固體——四氧化三鐵。實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)時(shí)要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水 原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底?。诲懝ふ枳又車⒙涞乃{(lán)灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。 四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，（即Fe（FeO2）2，在Fe3O4里，鐵顯兩種價(jià)態(tài)，一個(gè)鐵原子顯+2價(jià)，兩個(gè)鐵原子顯+3價(jià)，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。另外，附帶講一講Fe3O4的其它內(nèi)容。物理性質(zhì) 黑色固體，不溶于水，硬度大，熔點(diǎn)高，有磁性，在機(jī)電，喇叭中經(jīng)常用做永磁體，導(dǎo)熱性不好，導(dǎo)電（四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。 因?yàn)樵诖盆F礦中由于Fe2+與Fe3+在八面置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導(dǎo)電性）。常見化學(xué)性質(zhì) （1） 在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫）

（2） 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al，C等反應(yīng)。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O

（3）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氮?dú)?2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（條件是高溫）

（4）鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵 2O2+3Fe=Fe3O4（條件是點(diǎn)燃）

（5）水蒸汽和熾熱的鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵 4H2O（g）+3Fe =Fe3O4+4H2 （條件是高溫）

（6）和酸反應(yīng) Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O制取方法 鐵絲在氧氣中燃燒1）鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 （條件是點(diǎn)燃）

2）細(xì)鐵絲在空氣中加熱到500℃也會(huì)燃燒生成四氧化三鐵：

3Fe+2O2=Fe3O4 （條件是高溫）

3）鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 （條件是高溫）

篇3

關(guān)鍵詞:尾礦 資源化 工藝

中圖分類號(hào):P62文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A文章編號(hào):1007-3973(2010)05-109-03

1引言

中國目前礦產(chǎn)資源的總回收率只達(dá)到30%左右,平均比國際先進(jìn)水平低20%。有益組分綜合利用率達(dá)到75%的選廠只占選廠總數(shù)的2%,而70%以上的伴生綜合礦山,綜合利用率不到2.5%。僅以有色礦山為例,每年損失在尾礦中的有色金屬就達(dá)20萬噸,價(jià)值在20億元以上 。隨著礦產(chǎn)資源的大量開發(fā)和利用,礦石日益貧乏,尾礦作為二次能源也已受到世界各國的重視。從我國尾礦資源的實(shí)際出發(fā),大力開展尾礦資源綜合利用,實(shí)現(xiàn)資源開發(fā)與節(jié)約并舉,提高資源利用效率,有著十分重要的經(jīng)濟(jì)意義和社會(huì)意義?！爸袊?1世紀(jì)議程”已明確規(guī)定,將尾礦利用、二次資源開發(fā)作為21世紀(jì)優(yōu)先發(fā)展領(lǐng)域之一,要求沿經(jīng)濟(jì)、社會(huì)、資源和環(huán)境的方向協(xié)調(diào)發(fā)展 。同時(shí)要以循環(huán)經(jīng)濟(jì)的理念為指導(dǎo)思想,把清潔生產(chǎn)、生態(tài)工業(yè)、生態(tài)環(huán)境保護(hù)等措施整合起來,形成一套系統(tǒng)的戰(zhàn)略,以此來調(diào)整工業(yè)結(jié)構(gòu)布局,調(diào)整和優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),把傳統(tǒng)的依賴資源消耗的線性增長(zhǎng)經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)變?yōu)樯鷳B(tài)型資源循環(huán)經(jīng)濟(jì) 。

2福建省陽山鐵礦概況

福建省陽山鐵礦位于泉州市德化縣境內(nèi),于1990年正式投產(chǎn),是福建省第二大采選聯(lián)合國有鐵礦山企業(yè)。陽山鐵礦選礦廠年處理原礦量 50萬t,生產(chǎn)鐵精礦25萬t(鐵精礦品位在66.5%左右),尾礦產(chǎn)生量30萬噸。

2.1礦石組成及鐵礦選礦工藝

陽山礦區(qū)屬矽卡巖型礦床,金屬礦物主要由磁鐵礦組成,其次有黃鐵礦、赤鐵礦等,主要伴生礦為閃鋅礦,脈石礦物以石榴石、透輝石、角閃石為主。礦區(qū)礦石主要化學(xué)成分見表1。

原礦鐵礦石選廠采用兩段一閉路破碎,一段閉路磨礦三次磁選,精礦細(xì)篩再磨再選流程 。

2.2目前尾礦處置方式

福建省陽山鐵礦選礦廠尾礦目前直接排放于選廠配套尾礦庫中,無綜合利用措施。

2.3陽山鐵礦尾礦庫情況介紹

陽山鐵礦尾礦庫位于陽山鐵礦礦區(qū)西面狹長(zhǎng)山溝中,由東北向西南走向;出口和后部狹小,中間寬敞,兩邊山坡斜度在50度左右。庫區(qū)匯水面積0.8km2,庫區(qū)東面約300m處為陽山鐵礦選礦廠,北面1000m處為陽山鐵礦露天采礦廠。尾礦庫始建于1987年,1990年1月投入使用,初期壩壩底標(biāo)高831m,壩頂標(biāo)高848m,終期設(shè)計(jì)標(biāo)高880m,總庫容93萬m3。1998年進(jìn)行擴(kuò)容,終期設(shè)計(jì)標(biāo)高889m,總庫容136萬m3。尾礦庫與選礦廠距離300米,尾礦庫初期基本壩頂與陽山選廠磨浮車間相對(duì)高差75米,尾礦漿通過輸送管渠自流至庫內(nèi)堆存,尾礦采用一條DN200mm的斜管放礦,每隔4-5m設(shè)置一個(gè)DN50mm放礦口,排放尾礦漿從終端放礦口排出,而后相繼往始端方向位移,做到均勻向庫內(nèi)里進(jìn)行水利沖積。尾礦堆積壩為上游式逐級(jí)堆高,每級(jí)堆積壩高度2m。

自建廠以來,由于資源綜合利用意識(shí)不夠,福建省陽山鐵礦一直以來只是選出礦石中的鐵,而礦石中伴生的鋅等其它金屬資源都隨尾礦流入尾礦庫,造成資源浪費(fèi)。而且按福建省陽山鐵礦現(xiàn)狀采選規(guī)模,尾礦庫剩余庫容僅供3-4年使用年限。

因此,實(shí)現(xiàn)尾礦的減量化和資源化,加大對(duì)尾礦中有用元素的解析方法、技術(shù)和工藝的研究及其綜合利用研究,實(shí)乃當(dāng)務(wù)之急。綜合利用尾礦庫尾礦,回收伴生金屬,使之變廢為寶,增強(qiáng)企業(yè)發(fā)展后勁,是企業(yè)面臨的重要課題。在此結(jié)合福建陽山鐵礦的實(shí)際情況,對(duì)陽山鐵礦選礦尾礦中鋅資源回收可行性進(jìn)行探討,并針對(duì)福建省陽山鐵礦實(shí)際情況及周邊社會(huì)經(jīng)濟(jì)情況,提出尾礦資源化途徑的建議。

3尾礦鋅資源回收工藝

3.1尾礦組成分析

對(duì)選礦尾礦進(jìn)行二次資源開發(fā),必須掌握尾礦中的礦物組成元素,選擇切實(shí)可行的再選技術(shù)路線,回收尾礦中的有價(jià)元素。福建省陽山鐵礦尾礦化學(xué)分析結(jié)果如表2。

根據(jù)陽山鐵礦尾礦特征,采用重――浮聯(lián)合生產(chǎn)工藝,即:首先通過礦粒密度差采用旋流器重選對(duì)含鋅礦粒富集;而后采用一道粗選、三道精選和兩道掃選組成的浮選工藝對(duì)鋅精礦進(jìn)行浮選得到鋅精粉。具體工藝流程見圖2。

(2)各種浮選藥劑的作用及反應(yīng)機(jī)理

在礦物浮選中,為了改變礦物表面的物理化學(xué)性質(zhì),提高或降低礦物的可浮性,以擴(kuò)大礦漿中各種礦物可浮性的差異,從而進(jìn)行有效分選。常使用各種有機(jī)或無機(jī)化合物作為浮選藥劑,用于調(diào)節(jié)礦漿浮選性質(zhì),或用來改善氣泡浮選性質(zhì),為礦物分選創(chuàng)造有利條件。本項(xiàng)目浮選工段所使用的藥劑為硫酸銅、氧化鈣和丁基鈉黃藥。

各種浮選藥劑在浮選過程的作用及反應(yīng)機(jī)理如下:

1)硫酸銅

硫酸銅被用來活化閃鋅礦,閃鋅礦吸附了銅離子以后,黃藥能夠在它上面穩(wěn)定地附著。銅離子的附著和由此而引起的黃藥化學(xué)吸附量的提高,引發(fā)閃鋅礦可浮性的強(qiáng)烈活化。

硫酸銅在閃鋅礦表面發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)式3-1

注:“]”表示礦物的表面

從化學(xué)的觀點(diǎn)看,二價(jià)銅離子的半徑為0.720-10m,鋅離子半徑為0.740-10m,二者較相近,而且硫化銅的溶解度遠(yuǎn)比硫化鋅小,硫化銅溶度積10-45,而硫化鋅溶度積為10-23,因此,反應(yīng)后會(huì)在閃鋅礦表面生成一層硫化銅薄膜,硫化銅薄膜生成后,很容易與黃藥類捕收劑作用,使得黃藥能夠在上面穩(wěn)定地附著,黃藥吸附量的提高將使得閃鋅礦可浮性被強(qiáng)烈活化。

根據(jù)陽山鐵礦原礦化學(xué)多項(xiàng)分析結(jié)果,礦石中含有少量的Pb,與Cu2+類似,礦漿中Pb2+也將與閃鋅礦發(fā)生表面復(fù)分解反應(yīng)(化學(xué)式2-2),在閃鋅礦表面形成硫化鉛薄膜。

化學(xué)式3-2

凡是能夠與硫離子作用生成難溶硫化物,又能與黃原酸根作用形成難溶黃原酸鹽,其難溶程度較黃原酸鋅更大的重金屬離子,都可以作為閃鋅礦的活化劑,其活化順序?yàn)?Cu2+、Cu+、Hg+、Hg2+、Pb2+、Cd2+。

2)石灰

石灰溶解后生成熟石灰(Ca(OH)2),起到調(diào)節(jié)礦漿中酸堿度的作用。一般將礦漿中酸堿度控制在8～11之間。

氫氧化鈣是強(qiáng)堿,在水中溶解度較小,20℃時(shí)溶解度為6.90-3mol/L,但溶于水的氫氧化鈣容易電離Ca2+、Ca(OH)+和OH -。

浮選中加入石灰調(diào)劑酸堿度,在pH=10左右,溶液中Ca(OH)2的溶解達(dá)到相對(duì)的動(dòng)態(tài)平衡,各種Ca2+的產(chǎn)物CaO、Ca(OH)+、Ca(OH)2被吸附在磁鐵礦表面,形成一層親水化膜;同時(shí)在堿性條件下,磁鐵礦表面氧化電位降低,在表面軟化生成親水的氧化膜,罩蓋在磁鐵礦表面。這大大降低了磁鐵礦的疏水性,從而使其可浮性與閃鋅礦的差異增大,磁鐵礦隨閃鋅礦上浮量減少(5%左右),鋅精礦的質(zhì)量得到提高。因此,石灰在浮選中促使產(chǎn)生Fe3O4]Fe(OH)2沉淀,對(duì)礦泥起到聚沉作用,抑制了磁鐵礦被帶到鋅精礦中,是磁鐵礦的抑制劑。

石灰溶解反應(yīng):

化學(xué)式3-3

氫氧化鈣溶解動(dòng)態(tài)平衡:

化學(xué)式3-4

化學(xué)式3-5

3)丁基鈉黃藥

丁基鈉黃藥是異極性分子,分子一端顯極性,另一端為非極性,在礦漿中其極性基親固體,非極性基親空氣,從而起捕收作用。捕收劑丁基鈉黃藥在礦漿中吸附(物理吸附或化學(xué)吸附)在礦物表而,形成疏水薄膜,使礦物的疏水性增大,從而增加礦物的浮游性。

①丁基鈉黃藥的水解

化學(xué)式3-6

丁基鈉黃藥有良好的溶解性,在水中極易水解生成丁基黃原酸。

②丁基黃原酸動(dòng)態(tài)平衡

化學(xué)式3-7

丁基黃原酸在堿性環(huán)境下形成動(dòng)態(tài)平衡,生成丁基黃原酸根。

③丁基黃原酸根與鋅離子化合反應(yīng)

化學(xué)式3-8

該反應(yīng)生成的丁基黃原酸鋅沉淀附著在附有硫化銅薄膜的閃鋅礦表面,隨浮選氣泡上浮,最終進(jìn)入鋅精粉產(chǎn)品中。

④丁基黃原酸根與鐵離子化合反應(yīng)

化學(xué)式3-9

丁基黃原酸根除了與鋅離子反應(yīng)外,還可以與礦漿中的鐵離子起反應(yīng),生成丁基黃原酸鐵沉淀。

⑤磁鐵礦的抑制反應(yīng)

由于黃原酸鐵的溶度積常數(shù)為80-8,比氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的濃度積常數(shù)大得多,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,在磁鐵礦表面,亞鐵離子、黃原酸根、OH-離子之間的平衡,應(yīng)向生成溶度積常數(shù)較小的方向移動(dòng),即向生成Fe3O4]Fe(OH)2的方向移動(dòng),故礦漿中的OH-離子能排斥黃原酸根而吸附在磁鐵礦表面,使磁鐵礦受到抑制(化學(xué)式2-10)。

磁鐵礦表面生成氫氧化亞鐵沉淀后,礦物表面的氫氧化亞鐵薄膜可以再被空氣氧化,成為氫氧化鐵。由于氫氧化亞鐵的溶度積常數(shù)為4.80-16,氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為3.80-33,二者都很小,很容易在磁鐵礦表面形成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀。

3.3工藝可行性分析

(1)技術(shù)指標(biāo)

根據(jù)同在陽山礦區(qū)的德化博誠礦業(yè)的實(shí)際運(yùn)行效果表明,工業(yè)化生產(chǎn)可行性好,可獲得較滿意的經(jīng)濟(jì)技術(shù)指標(biāo):每1000t選鐵尾礦中可回收52.15%左右的鋅精粉7.5t。陽山鐵礦年處理30萬噸尾礦,可回收52.15%的鋅精粉2250t,鋅精粉成分見表3。

(2)污染防治措施可行性分析

鐵精礦選廠排出濕尾礦再選回收鋅資源過程中主要污染物為尾礦,采用自流方式放礦,尾礦經(jīng)過足夠澄清距離沉淀,澄清水返回選礦生產(chǎn)。根據(jù)相關(guān)監(jiān)測(cè)單位對(duì)同礦區(qū)內(nèi)博誠礦業(yè)尾礦庫內(nèi)澄清水及回用水池內(nèi)水質(zhì)進(jìn)行了監(jiān)測(cè),監(jiān)測(cè)結(jié)果見表4。

庫內(nèi)澄清水及回用水池內(nèi)水質(zhì)較好,均符合GB8978-1996《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》表1、表4一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

4尾礦鋅資源效益分析

4.1 經(jīng)濟(jì)效益

陽山鐵礦尾礦回收鋅資源項(xiàng)目追加投資約100萬元,需各類設(shè)備18臺(tái)(套),主要包括螺旋分級(jí)設(shè)備、浮選機(jī)、振動(dòng)篩、給料機(jī)等。年處理尾礦30萬t ,年回收52.15%的鋅精粉2250t,回收率57.5%;年總產(chǎn)值675萬元,扣除各類成本后年實(shí)現(xiàn)利潤(rùn)300萬元,一年即可全部回收投資成本,具有較好的經(jīng)濟(jì)效益。

4.2 社會(huì)、環(huán)境效益

該項(xiàng)目建成后,年處理30萬t 選礦尾礦,減少直接選鐵尾礦排放量2000多噸,在一定程度上減緩尾礦庫剩余庫容減少的趨勢(shì),同時(shí)確保了廢水的水力停留時(shí)間,改善了回用水水質(zhì)質(zhì)量。另一方面,鋅資源的回收,減少了重金屬鋅的外排,對(duì)保護(hù)尾礦庫區(qū)地下水和土壤都起到一定的積極作用;具有顯著的社會(huì)效益和環(huán)境效益。

5結(jié)論與建議

5.1 可行性分析結(jié)論

福建省陽山鐵礦采用重浮聯(lián)合生產(chǎn)工藝從鐵精礦選廠尾礦中回收鋅精粉項(xiàng)目,根據(jù)類似企業(yè)運(yùn)行實(shí)際,工業(yè)化生產(chǎn)可行性好,可獲得較滿意的經(jīng)濟(jì)技術(shù)指標(biāo):年回收52.15%鋅精粉2250t,鋅資源回收率57.5%。該項(xiàng)目建成后,年實(shí)現(xiàn)利潤(rùn)300萬,一年回收投資成本,具有良好的經(jīng)濟(jì)效益;同時(shí),項(xiàng)目的建成在一定程度上減緩尾礦庫剩余庫容減少的趨勢(shì);另一方面,鋅資源的回收,減少了重金屬鋅的外排,對(duì)保護(hù)尾礦庫區(qū)地下水和土壤都起到一定的積極作用;具有顯著的社會(huì)效益和環(huán)境效益。

5.2 尾礦資源化建議

尾礦是一種資源,對(duì)尾礦的綜合治理和整體利用是“綜合利用,變廢為寶,既保護(hù)了國家資源又充分利用了國家資源,同時(shí)又凈化了環(huán)境,可謂一舉多得” 。同時(shí)也為企業(yè)創(chuàng)造了效益,安置了富余人員。但選礦廠尾礦中有價(jià)礦產(chǎn)資源的綜合回收并不能從根本上解決尾礦對(duì)周邊環(huán)境的污染問題,只有從整體上綜合利用尾礦才能使其變廢為寶,產(chǎn)生良好的經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境效益與社會(huì)效益 。從陽山實(shí)施尾礦綜合利用項(xiàng)目的實(shí)際情況看, 針對(duì)目前存在的主要問題有以下幾個(gè)方面的建議:

(1)從尾礦中鐵含量來看,TFe的含量為14.74%,FeO含量為3.43%,按年產(chǎn)30萬噸尾礦計(jì)算,每年損失于尾礦中的鐵金屬為5.2萬噸。因而進(jìn)一步改進(jìn)鐵礦選礦工藝或尾礦的再選工藝,力爭(zhēng)有新的突破, 最大限度的降低尾礦鐵品位。

(2)開展尋求其它尾礦綜合利用途徑, 拓寬尾礦綜合利用渠道,為最終實(shí)現(xiàn)“無尾礦山”目標(biāo)創(chuàng)造有利條件。將尾礦利用起來是消除尾礦污染,利用資源的積極措施。根據(jù)陽山鐵礦自身特點(diǎn)及周邊產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu),提出以下綜合利用途徑:

1)采空區(qū)填料。用于充填露天采坑或低洼地帶,再造土地。福建省陽山鐵礦礦區(qū)為露天開采,尾礦可作為礦坑的填料,覆土綠化。但應(yīng)做好深部礦體的保護(hù)工作,礦坑底部排尾時(shí),應(yīng)經(jīng)過技術(shù)分析論證,采取尾礦固化措施,以免給今后地下開采造成事故隱患和不必要的礦石損失。

2)建材、輕工、無機(jī)化工原料。尾礦的主要化學(xué)成分為硅、鋁、鈣、鎂氧化物和其它一些微量元素,與廣泛應(yīng)用的建材、輕工、無機(jī)化工原料十分接近,因此可用于開發(fā)作為生產(chǎn)空心砌塊、普通硅酸鹽水泥、陶瓷建筑材料、日用及工藝美術(shù)陶瓷、微晶玻璃化崗巖等的原料。根據(jù)福建省陽山鐵礦周邊產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu),充分利用德化“瓷都”和周邊晉江等地的建陶業(yè)開發(fā)生產(chǎn)建材產(chǎn)品。例如生產(chǎn)瓷磚、草坪磚、空心磚等。

注釋:

張錦瑞,李富平. 金屬礦山尾礦綜合利用研究現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢(shì)[J]. 河北冶金,2003,(1):3-4.

黃寶茅. 我國礦產(chǎn)資源綜合利用與環(huán)境保護(hù)[J]. 鈾礦冶,1999,Vol.18(2):23-29.

張錦瑞,王偉之,李富平. 金屬礦山尾礦綜合利用與資源化[M ]. 北京:冶金工業(yè)出版社, 2002.

李琴靈. 對(duì)陽山鐵礦選礦廠技術(shù)改造的探討[J]. 礦業(yè)快報(bào),2002,(13):15-16.

篇4

課題

課題三　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（定稿

時(shí)間

主備人

年級(jí)

九年級(jí)

課時(shí)

1

課型

教材

簡(jiǎn)析

本節(jié)課是在學(xué)生掌握化學(xué)方程式質(zhì)量比內(nèi)涵的基礎(chǔ)上引入的，對(duì)于數(shù)學(xué)方面的計(jì)算上，學(xué)生應(yīng)該不存在難度，教材的處理要注意如何完成質(zhì)量比到化學(xué)方程式計(jì)算的過渡，讓學(xué)生真正意識(shí)到質(zhì)量比是化學(xué)方程式計(jì)算的前提。

目

標(biāo)

預(yù)

設(shè)

1、通過練習(xí)和教師的有效指導(dǎo)掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的格式

2、通過練習(xí)會(huì)進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

3、認(rèn)識(shí)到定量研究的重要性

教學(xué)

重

難

點(diǎn)

1、化學(xué)方程式計(jì)算的格式

2、化學(xué)方程式的正確書寫

3、化學(xué)方程式計(jì)算的思維定式

課前

學(xué)生

知識(shí)

儲(chǔ)備

1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

氫氣燃燒

鐵絲燃燒

紅磷燃燒

用過氧化氫溶液制氧氣

用氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣

用高錳酸鉀制氧氣

電解水

2、完成氫氣燃燒、紅磷燃燒及氯酸鉀制氧氣的質(zhì)量比

3、思考：計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比有何用途

教　學(xué)　過　程　與　內(nèi)　容

教師活動(dòng)

教法策略

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)習(xí)策略

檢查課前知識(shí)貯備：采取男女競(jìng)爭(zhēng)板演的方式，要求力爭(zhēng)脫離課前知識(shí)小卷完成。

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行檢查評(píng)判，并強(qiáng)調(diào)要完整的書寫化學(xué)方程式（并讓學(xué)生交流質(zhì)量比的含義）

引導(dǎo)

板演，其它學(xué)生在練習(xí)本上寫檢查自己的掌握情況

自查糾錯(cuò)

［引入］我們說質(zhì)量比能夠幫助我們進(jìn)行計(jì)算，下面我們就學(xué)以致用，讓大家來做一次火箭工程師。

［展示］發(fā)射火箭是展現(xiàn)國家實(shí)力的一個(gè)重要標(biāo)志。在發(fā)射火箭時(shí)有的利用液態(tài)氫作燃料，同時(shí)要加載液態(tài)氧作助燃劑。如果本次火箭發(fā)射需要加載100Kg液態(tài)氫，你認(rèn)為應(yīng)該同時(shí)加載多少液態(tài)氧呢？

［在此提出假設(shè)：是越多越好，還是按一定比例，要求學(xué)生說明依據(jù)］

當(dāng)學(xué)生得出應(yīng)該按一定比例后，提出你能否解決呢，如果解決不了，困難在哪里。

預(yù)想，學(xué)生會(huì)分析出需要知道物質(zhì)間的質(zhì)量比，如果學(xué)生不能順利進(jìn)行，要注意引導(dǎo)：要進(jìn)行計(jì)算，必須提供一個(gè)固定的比例。

引導(dǎo)學(xué)生化學(xué)方程式計(jì)算，要先完成質(zhì)量比

通過獨(dú)立思考、交流形成質(zhì)量比的必要性

獨(dú)立思考

主動(dòng)交流

注意質(zhì)疑交流

［嘗試練習(xí)］

實(shí)驗(yàn)室欲制取3.2克氧氣，需要多少克氯酸鉀？

要求學(xué)生獨(dú)立完成后，小組內(nèi)交流，并以小組的形式提出自己存在的疑問或問題，并針對(duì)出現(xiàn)的問題提出出現(xiàn)問題的原因。

預(yù)設(shè)：格式存在問題；各物質(zhì)的質(zhì)量比可能運(yùn)算不對(duì)；會(huì)列出所有物質(zhì)的質(zhì)量比。這些問題為解決化學(xué)方程式計(jì)算的格式提供材料。

意圖：正確計(jì)算質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵

加強(qiáng)巡視，個(gè)別指導(dǎo)，注意歸納學(xué)生存在的問題，為講述解題格式應(yīng)該注意的問題做準(zhǔn)備

嘗試練習(xí)，通過組內(nèi)交流解決困難，并注意總結(jié)自己的解題困難。

獨(dú)立分析題意

嘗試訓(xùn)練

注意表達(dá)與交流

教　學(xué)　過　程　與　內(nèi)　容

教師活動(dòng)

教法策略

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)習(xí)策略

我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，知道化學(xué)計(jì)算有自己獨(dú)特的解題要求，那么化學(xué)方程式計(jì)算有哪些要求呢？請(qǐng)大家自學(xué)P100例題1，并注意與自己的做題格式進(jìn)行對(duì)比　，看有何不同。歸納利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。

例題1：加熱分解6克高錳酸鉀，可以制得多少克氧氣？

對(duì)自學(xué)提出具體的要求，分析格式的重要環(huán)節(jié)

自學(xué)并注意按教師的要求完成相關(guān)內(nèi)容

有目的的閱讀

對(duì)比

［學(xué)以致用］鋼鐵企業(yè)是我鎮(zhèn)的支柱產(chǎn)業(yè)，已知煉鐵的反應(yīng)原理為

欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸氧化鐵？

要求學(xué)生用完整的解題格式解題

加強(qiáng)巡視

個(gè)別指導(dǎo)

獨(dú)立完成

兩人板演

結(jié)合解題格式進(jìn)行交流

獨(dú)立訓(xùn)練

交互判閱

［課上小結(jié)］化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：格式要規(guī)范，步驟要完整，計(jì)算要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：方程式要準(zhǔn)確，質(zhì)量比要正確，已知量、未知量要找對(duì)。

要求行政執(zhí)法機(jī)關(guān)全P101“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”回顧自己的收獲。

要與學(xué)生展開交流師生共同總結(jié)

注意思考、交流與傾聽

表述、交流、思考

［課上練習(xí)］

1、在實(shí)驗(yàn)室里利用紅磷除去空氣中的氧氣，已知共用去紅磷6.2克，則這部分空氣中含有多少克氧氣？

2、在電解水實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)生了64克氧氣，則同時(shí)能產(chǎn)生多少克氫氣？

［課下嘗試練習(xí)］

欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？

前兩題要求學(xué)生獨(dú)立完成，教師注意觀察存在問題，并為下節(jié)課的課前知識(shí)貯備羅列素材。

課下嘗試練習(xí)，意在判斷學(xué)生學(xué)以致用的能力，為化學(xué)方程式綜合運(yùn)算措底數(shù)

作

業(yè)

設(shè)

計(jì)

嘗試性應(yīng)用

鞏固性應(yīng)用

課后練習(xí)1、2、4、5

拓展遷移性應(yīng)用

欲煉制224噸鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的鐵礦石？

板

書

設(shè)

計(jì)

第三節(jié)：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式：

1、解設(shè)

2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、列出已知量和未知量的質(zhì)量比

4、擺好相關(guān)的已知量和未知量

5、列出比例式，并求解

篇5

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A．鐵受熱熔化成鐵水B．鐵在潮濕的空氣中生銹

C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹D．冶煉時(shí)將鐵礦石粉碎

2．食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（）

A．導(dǎo)電性B．抗腐蝕性C．導(dǎo)熱性D．延展性

3．下列關(guān)于鋼的說法不正確的是（）

A．鋼是一種鐵的合金B(yǎng)．鋼的許多性能優(yōu)于生鐵

C．鋼的含碳量高于生鐵D．鋼屬于金屬材料

4．已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4==XSO4+H2；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H

5．下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）

A．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵B．鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣

C．氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀

6．某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下，熔點(diǎn)：某合金為2500℃，鐵為1535℃；密度：某合金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3；硬度（以金剛石硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為7.4，鐵為4.5；導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為2.3，鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為該合金適合用作（）

A．導(dǎo)線B．保險(xiǎn)絲C．飛機(jī)外殼D．炊具

7．要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（）

A．水B．稀鹽酸C．硫酸亞鐵D．硝酸銀溶液

8．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）

A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag

9．質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）

A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅

10．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）

A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置D．無法確定

二、選擇題（每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

11．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A．銅的導(dǎo)電性是金屬中的，故用于制作電線

B．鋁比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕

C．銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì)

D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑

12．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（）

A．硫酸鋅B．氯化鎂C．氯化鐵D．硫酸銅

13．鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說法中正確的是（）

A．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

B．不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械

C．鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵

D．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程

14．常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應(yīng)為：HCOOHCO+H2O。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO。下列說法不正確的是

（）

A．甲酸生成CO的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先加熱CuO，后通入CO氣體

C．硬質(zhì)玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏腆w

D．硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量反應(yīng)后減小

15．在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時(shí)間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是（）

A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．鹽酸D．稀硫酸

三、填空題

16．盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品在振蕩時(shí)產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵______________的性質(zhì)。

17．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細(xì)砂的原因是___________________________________；農(nóng)藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

18．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡(jiǎn)述操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。

19．在使用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來的汞和汞蒸氣會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。此時(shí)撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成固體硫化汞（HgS）。

（1）寫出硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的現(xiàn)象：

。

20．某學(xué)生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：

①生鐵表面有產(chǎn)生，②溶液逐漸變?yōu)?，③完全反?yīng)后燒杯底部有黑色殘?jiān)?，其化學(xué)式為。以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

21．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。

（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

（2）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是。

（3）只用一種試劑即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑中能達(dá)到目的的是（填序號(hào)）。

A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液

（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度

（填“大”或“小”）。

22．A~H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出性。

（4）請(qǐng)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

23．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。

（1）金屬活動(dòng)順序是M比N（填“強(qiáng)”或“弱”），相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的（填“大”或“小”）。

（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為g。

四、實(shí)驗(yàn)題

24．某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如右圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。

（1）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)樯?，這說明銅比銀的金屬活動(dòng)性（選填“強(qiáng)”或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，因此在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置均如右圖所示，且都實(shí)現(xiàn)了探究目的。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液；

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬，Y是溶液。

25．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。

【查閱資料】真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成。

【實(shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。

（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量。實(shí)驗(yàn)室常用的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體。

（2）小紅認(rèn)為，除了水外，藍(lán)綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認(rèn)為除了水和氯化鋅外，藍(lán)綠色溶液中還應(yīng)該含有、。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①，②，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。

（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是。

（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

五、計(jì)算題

26．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？

六、附加題

27．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al

28．向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag和Cu

C．濾液中一定有Fe(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu(NO3)2

29．探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和濃度均相等。

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是、

。兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是。

（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________（填“多”、“少”或“相等”）。

探究活動(dòng)二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案。

A：稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

B：稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是（填“A”或“B”），理由是。

（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，共20分；若完成附加題，每小題1分，共10分。）

12345678910

BDCDACBBAA

二、選擇題（每小題2分，共10分）

1112131415

BCDBDBCB

三、填空題[23題（2）2分，其余每空1分，共24分。]

16．可導(dǎo)電.

17．防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

18．用磁鐵分別靠近兩種固體，被吸引的是鐵，不能被吸引的是碳（合理答案均可）

19．（1）Hg+S==HgS（2）受熱后，汞原子的間隔變大，汞柱上升

20．氣泡淺綠色CFe+H2SO4==FeSO4+H2

21．（1）CuFeAl（2）鋁在常溫下易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜（3）B（4）大

22．（1）C+2CuO2Cu+CO2置換（2）化合

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2還原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）

23．（1）強(qiáng)?。?）36.5

四、實(shí)驗(yàn)題[25題（4）4分，其余每空1分，共20分。]

24．（1）藍(lán)強(qiáng)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快

（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）

25．【查閱資料】4

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氣點(diǎn)燃

篇6

【關(guān)鍵詞】酸堿鹽教學(xué)；開放式實(shí)驗(yàn)；自主學(xué)習(xí)

學(xué)生學(xué)習(xí)“酸堿鹽”的重心在它們的組成、性質(zhì)、制法、用途等內(nèi)容的記憶上，過分注重理論知識(shí)，卻輕視了實(shí)驗(yàn)探究的過程和實(shí)際真實(shí)的情景。以下策略的探討有利于減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，還原真實(shí)的化學(xué)。

一、利用開放的素材為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景

從生活中遇到的酸性物質(zhì)——食醋、果汁、胃酸、乳酸等物質(zhì)入手，逐步形成酸的概念；從波義耳在實(shí)驗(yàn)室里的偶然發(fā)現(xiàn)，引出酸堿指示劑；通過酸雨的介紹引出“常見的酸”；通過頭發(fā)、蛋清、食用油和氫氧化鈉的反應(yīng)，引出火堿的強(qiáng)烈腐蝕性；從面團(tuán)在發(fā)酵過程中加入一定量的堿性物質(zhì)，引出中和反應(yīng)話題；從胃酸過多的病人服用含氫氧化鋁的藥物治療，引出酸堿中和反應(yīng)。讓知識(shí)展現(xiàn)在熟悉的情景下，讓素材從開放的環(huán)境中獲得，告訴學(xué)生，學(xué)習(xí)的是有用的化學(xué)。

下面是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得出的有關(guān)酸堿鹽的條理性知識(shí)，是利用互聯(lián)網(wǎng)、教科書等開放的環(huán)境中獲得的真實(shí)的化學(xué)。

1.金屬堿性氧化物

①鎂帶的燃燒（美麗的焰火）

②加熱銅絲（煙花、玻璃、催化劑）

③鐵的生銹（非常浪費(fèi)）

④鋁鋅氧化膜的產(chǎn)生（保護(hù)膜）

思考：我們學(xué)過哪些反應(yīng)把堿性氧化物變?yōu)榻饘伲?/p>

⑤氧化鐵被還原為鐵（工業(yè)煉鐵）

⑥電解氧化鋁制備鋁

2.非金屬酸性氧化物

①碳的燃燒（做燃料）

②磷的燃燒（空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的功臣）

③硫的燃燒：由于硫和氧氣的反應(yīng)生成有毒氣體，我們可能不太歡迎這個(gè)反應(yīng)，但是把“這個(gè)反應(yīng)也是工業(yè)上制備硫酸的流程之一”補(bǔ)充給學(xué)生，顯然會(huì)為以后學(xué)好工業(yè)制硫酸的知識(shí)埋下伏筆

3.堿性氧化物堿

①氧化鈣與水生成氫氧化鈣（干燥原理）

②其他三種堿性氧化物（氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇）是否與水反應(yīng)，顯然超出了初中階段的范圍

思考：我們學(xué)過哪些反應(yīng)把堿變?yōu)閴A性氧化物？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：氫氧化銅暴露在空氣中一段時(shí)間變黑。

4.酸性氧化物酸

①二氧化碳、二氧化硫和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

②引導(dǎo)學(xué)生寫出生成硅酸、硫酸的可能反應(yīng)（寫出后學(xué)生很有成就感）

思考：我們學(xué)過哪些反應(yīng)把酸變?yōu)樗嵝匝趸铮?/p>

碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳

5.堿鹽

①堿和鹽Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2(配制殺菌劑波爾多液；既可以看作由堿生成鹽，也可以看作由鹽生成堿)

②堿和酸性氧化物2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O（酸性有害氣體被堿液吸收)

③堿和酸Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+ CaSO4（熟石灰中和酸性土壤）

6.酸鹽

①酸和堿性氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除銹)

②酸和堿Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸)

③酸和鹽Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+ BaSO4（硫酸根離子的檢驗(yàn)；也可以看做由鹽生成酸）

④酸和金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(實(shí)驗(yàn)室制備氫氣)

二、精心設(shè)計(jì)開放性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)探究意識(shí)

學(xué)過鹽酸的性質(zhì)后，學(xué)生走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室探究硫酸的性質(zhì)。這里可以設(shè)計(jì)成開放性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)準(zhǔn)備了以下藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、銅片、鋅粒、鎂帶、生銹的鐵釘、氧化銅粉末、石灰石、紫色石蕊、無色酚酞。為了讓學(xué)生真實(shí)地“摸”到實(shí)驗(yàn)，又達(dá)到探究實(shí)驗(yàn)的目的，我設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)開放性實(shí)驗(yàn)：（1）取稀硫酸分別與銅片、鋅粒、鎂帶、生銹的鐵釘、氧化銅粉末、石灰石反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并與稀鹽酸對(duì)比。（2）銅元素的“跳躍”實(shí)驗(yàn)：取少量氧化銅加硫酸，加熱后加足量氫氧化鈉溶液，再把所得混合物分成兩份，一份加硫酸，一份加熱。

上面兩個(gè)開放性實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)了石灰石與稀硫酸混合沒有氣泡的異常現(xiàn)象，也出現(xiàn)了氧化銅與硫酸混合加熱得到藍(lán)色懸濁液的現(xiàn)象，再加上氫氧化鈉得不到藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象，這些不正是為學(xué)生自主學(xué)習(xí)留下的無限空間嗎？

三、開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)，可以幫助學(xué)生簡(jiǎn)潔、規(guī)范地使用化學(xué)用語

美國《國家科學(xué)教育標(biāo)準(zhǔn)》也指出，“化學(xué)學(xué)習(xí)的三大領(lǐng)域包括：可觀察現(xiàn)象的宏觀世界，分子、原子和離子微粒構(gòu)成的微觀世界，化學(xué)式、方程式和符號(hào)構(gòu)成的符號(hào)世界。”酸堿鹽教學(xué)中建議使用以下方法幫助學(xué)生簡(jiǎn)潔、規(guī)范地使用化學(xué)用語。將化學(xué)用語的教學(xué)貫穿于開放式教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，例如要求學(xué)生養(yǎng)成使用化學(xué)用語解答化學(xué)問題的習(xí)慣；適時(shí)糾正學(xué)生在化學(xué)用語讀、寫中的錯(cuò)誤習(xí)慣；教師一絲不茍的示范；對(duì)作業(yè)、考試的評(píng)分必須嚴(yán)格要求等。

總之，在初中酸堿鹽的教學(xué)中，只有在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)生才能體驗(yàn)真實(shí)的酸堿鹽，只有在創(chuàng)造性的開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)境下，學(xué)生才能體會(huì)到酸堿鹽在生產(chǎn)生活中的巨大作用，才能享受到探究物質(zhì)的樂趣，才能領(lǐng)會(huì)酸堿鹽對(duì)提高人類的生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要意義。

篇7

一、推斷題常用的突破口

1．以物質(zhì)的顏色為突破口

(1)常用固體藥品的顏色

紅色：氧化鐵、銅片(粉)、紅磷(暗紅色)

藍(lán)色：五水硫酸銅、硝酸銅

白色：氯酸鉀、氯化鉀、氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、無水硫酸銅、氧化鎂、五氧化二磷、氯化鈉

銀白色：絕大多數(shù)金屬為銀白色(極細(xì)的鐵粉為黑色)

黑色：四氧化三鐵、二氧化錳、碳粉、鐵粉

紫黑色：高錳酸鉀

綠色固體：堿式碳酸銅

淺黃色固體：硫粉

(2)常見溶液的顏色

黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液(+3價(jià)鐵的可溶性鹽)

藍(lán)色：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液(+2價(jià)銅的可溶性鹽)

(淺)綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵(+2價(jià)鐵的可溶性鹽)

紫色：高錳酸鉀溶液

(3)常見沉淀的顏色：

白色沉淀：硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸鈣(其中硫酸鋇、氯化銀為不溶于稀硝酸的白色沉淀)

藍(lán)色沉淀：碳酸銅、氫氧化銅

紅褐色沉淀：氫氧化鐵

(4)可轉(zhuǎn)化的顏色：

2.以物質(zhì)的性質(zhì)為突破口

(1)能使澄清石灰水變混濁的氣體：CO2

(2)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3

(3)具有刺激性氣味的大氣污染物：SO2

(4)能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體：O2

(5)與黑色氧化銅反應(yīng)生成紅色物質(zhì)(銅)的物質(zhì)，即具有還原性的物質(zhì)：CO、H2、C

(6)常用的還原劑：CO、H2、C

(7)能使人發(fā)生煤氣中毒的氣體：CO

(8)能導(dǎo)致雙目失明的物質(zhì)：甲醇

(9)誤當(dāng)食鹽用于烹飪，使人食物中毒的鹽：亞硝酸鹽

(10)不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

(11)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的無色氣體(即CO2)的鹽是碳酸鹽

(12)與氫氧化鈉微熱，產(chǎn)生具有刺激性氣味且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(即NH3)的鹽是氨鹽

(13)能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是可溶性的氯化物

(14)能與硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是可溶性的硫酸鹽

(15)在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是氧化鈣、氫氧化鈉

(16)具有揮發(fā)性的酸：鹽酸、硝酸

(17)放在空氣中質(zhì)量增加但不變質(zhì)的酸：濃硫酸(具有吸水性的酸：濃硫酸)

(18)在空氣中易變質(zhì)的物質(zhì)：氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣

(19)易潮解的物質(zhì)：固體氫氧化鈉

(20)易發(fā)生自燃的是白磷

3．以反應(yīng)現(xiàn)象為突破口

(1)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色固體的是鎂

(2)在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，且為白色固體的是紅磷

(3)在氧氣中燃燒火星四射、產(chǎn)生黑色固體的是鐵

(4)在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色(或淡藍(lán)色)火焰的氣體是H2、CO、CH4；在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的固體物質(zhì)是硫，在純凈的氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的固體是硫

(5)遇水變藍(lán)的固體物質(zhì)是CuSO4

(6)加熱后，有紅色物質(zhì)產(chǎn)生的混合物是氧化銅和碳粉

4．以物質(zhì)之最為突破口

(1)不含中子的原子：氫原子

(2)宇宙中含量最多的元素是氫元素

(3)地殼中含量最多的元素是氧元素，金屬元素為鋁

(4)人體內(nèi)含量最多的元素是氧元素

(5)空氣中含量最多的元素是氮元素

(6)相同狀況下密度最小的氣體是氫氣

(7)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

(8)形成化合物最多的元素是碳元素

(9)天然形成的最硬的物質(zhì)是金剛石

(10)最常用的溶劑是水

(11)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是甲烷

5.以物質(zhì)的用途為突破口

(1)改良酸性土壤的物質(zhì)：生石灰、熟石灰

(2)配制農(nóng)藥波耳多液的物質(zhì)：硫酸銅、熟石灰

(3)工業(yè)上常用于金屬除銹的物質(zhì)：鹽酸、稀硫酸

(4)人體胃液中用于幫助消化的酸：鹽酸

(5)透視常用的“鋇餐”：硫酸鋇

(6)調(diào)味用的食鹽：氯化鈉

(7)工業(yè)上常用做洗滌劑的鹽：硫酸鈉

(8)用于人工降雨的物質(zhì)：干冰(固體二氧化碳)

二、2006年中考真題例析

(一)對(duì)物質(zhì)成分的鑒定性推斷

例1(2006四川眉山考題)有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和無色溶液，過濾；

②向①中的白色沉淀中加大足量稀硝酸，部分沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體。

(1)原白色粉末中二定沒有___________________；

(2)原白色粉末的可能組成是_____、_______、______。

思路剖析：首先要明確沉淀的來源，沉淀可能原來就有，也可能是物質(zhì)問通過化學(xué)反應(yīng)生成的；其次，要明確沉淀的性質(zhì)，即沉淀是否溶于稀硝酸，初中階段所學(xué)過的沉淀中，不溶于稀硝酸的沉淀是BaSO4和AgCl；再次，要把握物質(zhì)的水溶液的顏色(CuSO4溶液是藍(lán)色)；最后要熟悉鹽與鹽之間相互反應(yīng)的條件，即哪些鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)題意可知：①中的信息為“物質(zhì)溶于水時(shí)得到白色沉淀和無色溶

液”，可知白色沉淀可能為原來就有的BaCO3，也可能為Na2CO3和BaCl之間相互反應(yīng)生成的BaCO3，還可能為Na2SO4與BaCl通過化學(xué)反應(yīng)生成的BaSO4，溶液中不會(huì)含有CuSO4，因?yàn)楹蠧u22+的溶液顯藍(lán)色；由②中信息“白色沉淀部分溶于稀硝酸?可知，白色沉淀應(yīng)為BaCO3和BaS04的混合物。

答案：(1)原白色粉末中一定沒有：CuSO4；(2)原白色粉末的可能組成是BaCO3、Na2SO4、BaCl2的混合物，也可能為Na2CO3、Na2SO4、BaCl的混合物，還可能為BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2組成的混合物。

評(píng)析：鑒定是用實(shí)驗(yàn)的方法確定物質(zhì)的組成成分。鑒定性推斷題在立意上可謂“源于課本而不拘泥于課本”，它絕不是書本知識(shí)的簡(jiǎn)單再現(xiàn)，而是對(duì)課本知識(shí)的加工、綜合。該類考題常以敘述型推斷或框圖型推斷(構(gòu)建出實(shí)驗(yàn)過程流程圖)出現(xiàn)，切入角度新，思考容量大。要求考生運(yùn)用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合逆向思維及批判性思維來綜合解決問題。

(二)對(duì)未知物組成的探究性推斷

例2(2006江西考題)A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖中體現(xiàn)了它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是______________；其反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(2)的化學(xué)式為_____________；

(3)寫m物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(4)下圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因_________。

評(píng)析：日常生活中有很多未知物，它們的組成可能性也許可知，也許未知。對(duì)它們組成的推斷需要進(jìn)行假設(shè)，然后在設(shè)計(jì)的方案中逐步實(shí)驗(yàn)，最后做出推理性結(jié)論。這類推斷題具有一定的情景性、綜合性和開放性。解題的關(guān)鍵是抓住典型特征，打開突破口，綜合運(yùn)用反應(yīng)原理、元素守恒等規(guī)律，順向逆向思維并用。

(三)運(yùn)用數(shù)學(xué)思想解決化學(xué)問題的能力。

例3(2006江蘇鹽城考題)不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱?。?1.7g樣品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。則NaCl樣品的可能組成有哪些?(有幾種情況就填幾種，不一定填滿4種情況)：

第一種情況：NaCl、__________；

第二種情況；NaCl、__________；

第三種情況：NaCl、__________；

第四種情況：NaCl、__________。

思路剖析：本題可用極端假設(shè)法進(jìn)行計(jì)算。(1)似設(shè)NaCl的質(zhì)量為11．7g，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出11．7g氯化鈉與過量的AgNO3溶液反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為28.7g；(2)假設(shè)KCI的質(zhì)量為11．7g，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出11.7g氯化鉀與過量的AgNO3溶液反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為22．5g，22．5g28．7g；NANO3不與AgNO3溶液反應(yīng)。

答案：(1)MgCl2、KCl；(2)MgCl2、NaNO3；(3)MSCl2、KCl、NaNO3。

篇8

一、推斷題的類型

1.框圖型

框圖型推斷是推斷考查中最多的一種類型，它題目美觀、簡(jiǎn)潔，能較好地將物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系呈現(xiàn)出來，有利于學(xué)生分析思考。

例1下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。其中，A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請(qǐng)回答下列問題。

（1）反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是。

（2）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③，④。

（3）在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是（寫一點(diǎn)即可）。

（4）在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為。

答案：（1）催化（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）刷油漆（合理即可）（4）光合作用

2.文字?jǐn)⑹鲂?/p>

此類題型是用文字描述物質(zhì)的范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等信息，根據(jù)所給信息按要求作出正確的推斷。

例2現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液。

②向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（1）白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。

（2）寫出②中固體部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

答案：（1）CuSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2

KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.密碼型

此類題型一般不給出物質(zhì)范圍，而是給出幾個(gè)用代號(hào)表示的化學(xué)方程式（一般不配平），要求推斷未知物質(zhì)。

例3已知A、B、I均為單質(zhì)，其中A在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C，物質(zhì)A、C、F、G中都含有相同的某種元素，B、D、I都是無色無味的氣體。這些物質(zhì)間的部分反應(yīng)見下面的反應(yīng)表達(dá)式（反應(yīng)條件均已略去）：

①A+BC②A+HF+I③C+HF+E④G+HF+E+D⑤B+IE⑥EB+I

請(qǐng)回答以下問題。

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）寫出與E物質(zhì)組成元素相同的另一種物質(zhì)的化學(xué)式：。

（3）寫出D在一定條件下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：。

（4）A與D在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

答案：（1）Mg（2）H2O2(3)6CO2+6H2O光照葉綠體C6H12O6+6O2(4)2Mg+CO2高溫2MgO+C

4.流程圖型

此類題目往往借助工業(yè)生產(chǎn)流程，對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)進(jìn)行考查。這類題型在近年中考中出現(xiàn)的越來越多，它對(duì)學(xué)生綜合分析和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力要求較高，難度較大。

例4下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

下列說法正確的是（）

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)

B．①中反應(yīng)為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3

C．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1∶2

答案：BC

二、推斷題的解題步驟

1.審題

認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，充分運(yùn)用題目中所給信息，反復(fù)推敲。

2.分析

抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，先推斷出一種或幾種物質(zhì)，再據(jù)此推斷其他物質(zhì)。推斷過程中要聯(lián)系信息及所學(xué)知識(shí)，應(yīng)用逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理。有時(shí)要敢于猜想，然后運(yùn)用相關(guān)知識(shí)驗(yàn)證猜想的正確性。

3.解答

根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。有圖或框架的試題，要把已推斷出的物質(zhì)及時(shí)標(biāo)注在圖的相應(yīng)位置上，便于分析和檢查。

4.檢驗(yàn)

得出結(jié)論后要驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確；若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

三、推斷題的解題技巧

1.從物質(zhì)用途著手

例5右圖表示的是物質(zhì)A～H相互間的關(guān)系（“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“―”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。A、G都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：

（1）C的化學(xué)式為，H可能是。

（2）寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：①，②，③，④。

解析：本題解題突破口為C和F，根據(jù)其用途可以確定C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸銅；然后根據(jù)其他信息和所學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推斷其他物質(zhì)。可以作為此類題目解題題眼的有：（1）干燥劑：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸等；（2）建筑材料：石灰石、熟石灰等；（3）存在于人體的胃液中的酸：鹽酸；（4）農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的堿：熟石灰；（5）配制農(nóng)藥波爾多液的藍(lán)色溶液：硫酸銅；（6）經(jīng)常用作內(nèi)燃機(jī)、火鍋的燃料：酒精；（7）使用最廣泛的金屬：鐵。

答案：(1)CO2酸(2)2C+O2點(diǎn)燃2CO

2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.從物質(zhì)組成著手

例6下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個(gè)別產(chǎn)物可能略去）。其中，A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起作用。

（2）A是（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)①~⑥涉及的基本反應(yīng)類型有種。

解析：本題根據(jù)題干中“A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分”，可以推斷A為過氧化氫、B為水、F為碳酸鈣，然后進(jìn)一步推斷其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）常溫下是液態(tài)且組成元素相同的化合物：H2O、H2O2；（2）常溫下是氣態(tài)且組成元素相同的化合物：CO、CO2；（3）常溫下是固態(tài)且組成元素相同的化合物：KMnO4、K2MnO4，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO；（4）相對(duì)分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3；（5）組成元素質(zhì)量比為1∶1的化合物：SO2。

答案：（1）催化（2）H2O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）3

3.從化學(xué)反應(yīng)特征著手（包括反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、生成物狀態(tài)等）

例7以下是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2。下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。

（1）根據(jù)上圖判斷：B的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為。

（2）寫出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）X除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外，請(qǐng)?jiān)倥e一例說明X還能發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

解析：本題可根據(jù)通電這個(gè)特殊反應(yīng)條件，聯(lián)系初中階段學(xué)過的唯一的反應(yīng)“電解水”，推斷出無色液體為水。根據(jù)藍(lán)色溶液與E反應(yīng)得到淺綠色溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，聯(lián)系初中化學(xué)中鐵與硫酸銅的反應(yīng)，推斷出E為鐵、F為銅?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）反應(yīng)條件為通電的反應(yīng)：電解水；（2）反應(yīng)條件為高溫的反應(yīng)：C的還原性、碳與二氧化碳反應(yīng)；（3）煉鐵的原理：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)；（4）煅燒石灰石：碳酸鈣高溫分解；（5）反應(yīng)涉及催化劑的反應(yīng)：過氧化氫分解制氧氣、氯酸鉀分解制氧氣；（6）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2；（7）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體：O2；（8）具有可燃性的氣體：H2、CO、CH4；（9）能使石蕊溶液變紅的氣體：CO2、HCl；（10）能使無色酚酞溶液變紅的氣體：NH3；（11）能使紅色Fe2O3變黑（或黑色CuO變紅）的物質(zhì)：C、CO、H2；（12）遇酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的鹽：碳酸鹽；（13）遇堿能生成有刺激性氣味的氣體（或能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）的鹽：銨鹽。

答案：（1）O2CO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

4.從特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系著手

例8圖中A～H表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)，圈ii中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)。D和F是常見的非金屬單質(zhì)，組成化合物C和G的元素種類相同。組成化合物E和H的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，D。

（2）寫出GC+F的化學(xué)方程式：。

（3）寫出FH的化學(xué)方程式：。

解析：本題結(jié)合題目中的信息和兩個(gè)重要“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系：和，可以推斷出G為H2O2，F(xiàn)為O2，D為C,E為CO2，H為CO，進(jìn)而推斷出其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：

（1）

；（2）；

（3）。

答案：（1）Ca(OH)2CaCO3C(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)2C+O2點(diǎn)燃2CO

5.從原料和產(chǎn)品著手

例9某科研小組利用工業(yè)廢酸(10％H2SO4)來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如下圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，ZnCu的化學(xué)方程式為。

（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為，該化肥不能與混合使用。

（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：。

解析：此類題要特別注意投入的原料和出來的產(chǎn)品以及反應(yīng)條件。推斷X時(shí)，根據(jù)進(jìn)入的溶液為ZnSO4、NH4HCO3，產(chǎn)品為X和Zn2(OH)2CO3，結(jié)合題目中X可用作氮肥，可推斷出X是(NH4)2SO4。Y則可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出是H2O。解此類題目關(guān)鍵是看清流程中的箭頭指向，弄清那些物質(zhì)是原料，那些物質(zhì)是產(chǎn)品。流程中往往會(huì)有一些循環(huán)使用的物質(zhì)，要特別注意，它往往是解題的題眼。另外，解題中要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

答案：（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

篇9

美國著名心理學(xué)家加涅把智力技能由簡(jiǎn)單到復(fù)雜分為五個(gè)層次，它們分別為：辨別、具體概念、定義概念、規(guī)則、高級(jí)規(guī)則。[1]結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)，智力技能實(shí)際上就是學(xué)習(xí)、掌握及運(yùn)用概念、規(guī)則的能力。

在對(duì)本校高三學(xué)生化學(xué)學(xué)科壓力的隨機(jī)抽樣中發(fā)現(xiàn)：學(xué)科壓力主要來自學(xué)習(xí)方法，表現(xiàn)在學(xué)科知識(shí)整合、應(yīng)用能力、提取信息能力等方面的薄弱，以及綜合考試時(shí)間分配、學(xué)科交叉思維轉(zhuǎn)換方面的困擾。

怎樣在高三化學(xué)教學(xué)過程中，有效地進(jìn)行知識(shí)整合與能力提升？根據(jù)教學(xué)一線的研究實(shí)踐，筆者探索出以下幾點(diǎn)提高學(xué)習(xí)效率的教學(xué)策略。

二、有效策略探究

1. 迷思概念轉(zhuǎn)變策略

在對(duì)現(xiàn)行浙江省高中理科教材的研究中發(fā)現(xiàn)：不同課程教材中存在著概念不一致與出現(xiàn)次序問題（見表1）。

教材選用的地區(qū)性、版本不同，概念側(cè)重、陳述不同，造成學(xué)生的概念混亂，高三階段需要教師通過各種途徑幫助學(xué)生走出概念迷思，把握化學(xué)核心概念。

（1）凸現(xiàn)關(guān)鍵詞，可視化導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)[2]

概念中“關(guān)鍵詞”的理解與掌握對(duì)迷思概念轉(zhuǎn)變起到重要作用，在解決實(shí)際問題時(shí)，對(duì)信息的提取、審題中“關(guān)鍵詞”的把握也起到?jīng)Q定意義。

思維導(dǎo)圖是用畫圖的方式，將主題與眾多關(guān)鍵詞構(gòu)成一張知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“正是這些特點(diǎn)使得思維導(dǎo)圖成為知識(shí)之間建立聯(lián)系的有效工具”。關(guān)鍵詞的使用將某個(gè)觀點(diǎn)簡(jiǎn)化為所要表現(xiàn)的核心，在概念復(fù)習(xí)中采用思維導(dǎo)圖的方式，可將內(nèi)隱的知識(shí)轉(zhuǎn)化為外顯的知識(shí)，有效地幫助學(xué)生加速對(duì)科學(xué)概念的把握、對(duì)概念迷思的轉(zhuǎn)變。

如對(duì)電解質(zhì)及相關(guān)概念作出的思維導(dǎo)圖，如圖1。

（2）設(shè)陷嘗誤，典型例題的應(yīng)用

例1 沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)案例

范例I 已知?dú)溲趸F的溶度積常數(shù)為2.6×10-39，假設(shè)有一瓶溶液，其Fe3+濃度為0.01mol?L-1，現(xiàn)要使Fe3+開始沉淀，溶液的OH-濃度至少要多少？

學(xué)生活動(dòng)：利用溶度積常數(shù)，計(jì)算使Fe3+沉淀的OH-濃度。通過計(jì)算獲得使Fe3+產(chǎn)生沉淀的OH-最低濃度為2.9×10-12 mol?L-1。（從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，利用Ksp進(jìn)行計(jì)算）

[提問]那么此時(shí)溶液pH為多少？

學(xué)生計(jì)算回答：pH=2.46。（把學(xué)生引入教師精心設(shè)計(jì)的知識(shí)沖突中）

[提問]一般情況下，當(dāng)溶液中一個(gè)離子物質(zhì)的量濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，我們認(rèn)為這個(gè)離子已沉淀完全，那么本題中，要使Fe3+沉淀完全，溶液pH至少為多少？

學(xué)生計(jì)算獲得答案為：pH=3.20。（引發(fā)知識(shí)沖突）

[提問]這些數(shù)據(jù)意味著什么？對(duì)你有哪些啟示。

學(xué)生討論。

[提問]經(jīng)過討論后，誰能總結(jié)一下。

學(xué)生總結(jié)：事實(shí)一：金屬離子在酸性條件下也能沉淀。

事實(shí)二：Fe3+的沉淀區(qū)間也意味著Fe（OH）3的溶解區(qū)間。（引導(dǎo)概念轉(zhuǎn)變）

范例Ⅱ 25℃時(shí)，往1L純水中加入0.1mol氯化鐵固體，能否配制成0.1mol?L-1氯化鐵溶液？（不考慮體積變化）

學(xué)生討論：不能，氯化鐵要水解。

[提問]如果需要0.1mol?L-1氯化鐵溶液，應(yīng)怎樣配制？ 已知：25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。

學(xué)生計(jì)算過程：Ksp=c（Fe3+）?c3（OH-） =0.1×c3（OH-） =2.6×10-39

c（OH-）=2.96×10-13 mol?L-1

pH=-lg（Kw/2.96×10-13 ）=1.47

學(xué)生回答：加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH=1.47，或?qū)⒙然F固體溶于濃鹽酸中。（鞏固概念，具體應(yīng)用）

2. 化學(xué)規(guī)則的教學(xué)策略

化學(xué)規(guī)則的教學(xué)研究并不多，筆者對(duì)于化學(xué)規(guī)則的理解，是在對(duì)化學(xué)內(nèi)在規(guī)律的融合下，外顯的應(yīng)用能力。

（1）高中化學(xué)規(guī)則的分類

表2 高中化學(xué)規(guī)則的分類[3]

（2）幾種化學(xué)規(guī)則的教學(xué)策略

①實(shí)驗(yàn)解題規(guī)范與書寫規(guī)則

從近幾年高考實(shí)驗(yàn)題的閱卷中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)題中文字描述類填空，往往關(guān)鍵點(diǎn)（得分點(diǎn)）未凸顯，得分率不高，特別需要教師幫助學(xué)生歸納總結(jié)，用簡(jiǎn)單高效的方式理解和掌握，為此筆者在教學(xué)中進(jìn)行如下設(shè)計(jì)與強(qiáng)化。

A. 閱讀題目，找出中心思想――實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

讀懂題目提供的新信息準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容與已有知識(shí)整合知識(shí)重組解決問題。

B. 按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分類。

一般可分為物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純、制備與性質(zhì)、定量實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)等。

C. 尋找關(guān)鍵詞，關(guān)注信息與已知條件；上看下閱，關(guān)注題干與各小題的前后聯(lián)系。

一般的問題設(shè)置都會(huì)圍繞達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_，很多關(guān)鍵點(diǎn)都存在于題干和小題信息中，正確地理解題意是答題關(guān)鍵。

D. 熟記“通式”，思維有序。

如物質(zhì)檢驗(yàn)過程按照“操作―現(xiàn)象―結(jié)論”的規(guī)范描述；滴定終點(diǎn)判斷“當(dāng)最后一滴××溶液滴下，溶液由××變?yōu)椤痢?，且半分鐘?nèi)不褪色或不恢復(fù)”；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈“取少量最后一次洗滌液于試管中，……”類似的還有氣密性檢驗(yàn)、噴泉原理、防倒吸原理等。

E. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的完整性。

如海（溶液變化）、陸（固體變化）、空（氣體變化）的描述；制備性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中觀察描述現(xiàn)象的順序：發(fā)生裝置―凈化除雜―性質(zhì)或制備收集―尾氣處理。

F. 后期實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)還應(yīng)注意“語言表達(dá)能力”的訓(xùn)練。

對(duì)應(yīng)性――強(qiáng)調(diào)表達(dá)有要點(diǎn)；完整性――對(duì)現(xiàn)象、操作過程描述的完整；順序性――強(qiáng)調(diào)描述的順序性。

②元素推斷思維模式和方法

A. 熟練掌握元素的性質(zhì)特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，充分運(yùn)用“位―構(gòu)―性”的相互關(guān)系。

B. 建立合理的思維模式。

③平衡判斷規(guī)則

v正=v逆 是判斷達(dá)到平衡的一種依據(jù)，如何讓學(xué)生熟練運(yùn)用？筆者用圖式說明兩點(diǎn)：I. 看是否正確表現(xiàn)正逆方向；II. 看不同物質(zhì)表達(dá)的速率數(shù)據(jù)是否按照計(jì)量數(shù)比。

v正=v逆 方向數(shù)據(jù)

經(jīng)過幾次強(qiáng)化，學(xué)生已能運(yùn)用自如。

④競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的判斷規(guī)則

競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序進(jìn)行。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)既存在于同種反應(yīng)類型之中，也存在于不同種反應(yīng)類型之中。如因還原性（氧化性）強(qiáng)弱次序的氧化還原反應(yīng)；因生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的優(yōu)先次序；復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)；沉淀和絡(luò)合反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)；因溶劑結(jié)合質(zhì)子能力差異的競(jìng)爭(zhēng)；動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)因素的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)等。

例2 已知：H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11， HAlO2的Ka=6.3×10-13，25℃時(shí)，向含有相同濃度的OH-、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)用各平衡常數(shù)Ka來說明離子反應(yīng)的順序。

在《溶液中的離子反應(yīng)》的復(fù)習(xí)課中設(shè)置此題，目的在于引導(dǎo)學(xué)生通過競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)規(guī)則明晰原理，并通過規(guī)則計(jì)算迅速得出結(jié)論。

例3 往含F(xiàn)e3+、H+、NO3-的混合液中加入少量■，充分反應(yīng)后，下列表示該過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.2Fe3++■+H2O=2Fe2++■+2H+

B.2H++■=H2O+SO2

C.2H++2NO3-+3■=3■+2NO+H2O

D.2Fe3++3■+3H2O=2Fe（OH）3+3SO2

此題考查不同氧化劑與一種還原劑競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)次序問題，看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)一般優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)，因此B、D不正確。那么■是先與Fe3+反應(yīng)還是先與H++NO3-反應(yīng)呢？可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷：如果先與Fe3+反應(yīng)，則生成的Fe2+又會(huì)與H++NO3-反應(yīng)，所以應(yīng)先與H++NO3-反應(yīng)，故應(yīng)選C。

⑤ 化學(xué)計(jì)算

計(jì)算類規(guī)則有很多，如常用的守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù)）始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某粒子（如原子、電子、離子）的物質(zhì)的量保持不變，很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。

例4 14克銅銀合金與足量的某濃度硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6克 B. 6.4克 C. 3.2克 D. 1.6克

因?yàn)闆]有具體的硝酸濃度，故不能確定氣體是純的NO還是NO2，還是它們組成的混合物，若是混合氣體，NO和NO2的體積比也不知，解題條件似乎不足，但是我們可以換個(gè)角度思考問題：合金失去電子給硝酸，硝酸得到電子之后生成NO或NO2或兩者的混合物。此后，氣體又將電子轉(zhuǎn)移給氧氣，全部變回到硝酸。這樣一來，可認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移直接發(fā)生在合金和氧氣之間，而硝酸只是轉(zhuǎn)一下手而已。1mol銅失2mol電子，1mol銀失1mol電子，1mol氧氣得4mol電子。設(shè)合金中銅有xmol，銀有ymol，① 64x+108y=14 ② 2x+y=0.05×4 聯(lián)立方程式，解得銅有3.2克。在解此題時(shí)就用到了得失電子守恒。

三、問題思考

1. 對(duì)高中教材編寫的建議

適當(dāng)考慮教材選用地區(qū)性、版本的兼容性與整體性，避免因概念側(cè)重、陳述不同、出現(xiàn)順序等造成的信息不對(duì)稱；科學(xué)合理地借鑒現(xiàn)代學(xué)習(xí)理論（如問題解決理論、圖式理論等），對(duì)核心概念、規(guī)則進(jìn)行系統(tǒng)的介紹，可以專題探究的形式放在章節(jié)末尾或者學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)手冊(cè)中；在附錄中增加化學(xué)史話、數(shù)學(xué)工具、交叉學(xué)科等相關(guān)內(nèi)容，為學(xué)生自主學(xué)習(xí)、個(gè)性發(fā)展提供條件，以契合“以學(xué)生發(fā)展為本”的新課程理念。

2. 對(duì)教師的專業(yè)要求

“Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Mg為何不能？”“銅鋅原電池內(nèi)電路硫酸根離子的移動(dòng)方向”“電池內(nèi)離子遷移的動(dòng)力” ……這些問題的解決不僅需要扎實(shí)的學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)，還有跨學(xué)科的知識(shí)借鑒；更多新詞匯的出現(xiàn)，科學(xué)、心理學(xué)、交叉學(xué)科等的新研究新發(fā)現(xiàn)，促使教師不斷探究、交流、學(xué)習(xí)提高。

3. 以生為本，因材施教

教師教是為了學(xué)生更好地學(xué)，針對(duì)不同群體、個(gè)體的調(diào)查反饋，能及時(shí)幫助教師調(diào)整教學(xué)策略，以期達(dá)到最優(yōu)化效果。

參考文獻(xiàn)：

[1] R. M. 加涅. 學(xué)習(xí)的條件[M]. 北京：人民教育出版社，1985：39.

篇10

一．選擇題

1.炭雕是一種集觀賞、空氣凈化于一體的工藝品，其主要成分是木炭。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A．炭雕作為藝術(shù)品可以長(zhǎng)久保存

B．炭雕能吸附室內(nèi)微量的有害氣體

C．?dāng)[放炭雕時(shí)必須遠(yuǎn)離火種

D．將制炭雕的下腳料研成粉末，與氧化銅粉末共熱，不能發(fā)生反應(yīng)

2、區(qū)別CO、CO2、O2三種氣體，應(yīng)采用的方法是()

A、將氣體分別通入水中B、將氣體分別通入澄清石灰水中

C、將氣體分別通入紫色石蕊試液D、將燃著的木條分別伸入到三個(gè)盛氣體的集氣瓶中

3.列物質(zhì)的用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是()

A．石墨作鉛筆芯B.金剛石作鉆頭C．干冰作制冷劑D．天然氣作燃料

4、用二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的植物，其主要作用除改良?jí)A性土壤外，還能()

A、促進(jìn)植物的呼吸作用B、加速植物的光合作用

C、增加植物生長(zhǎng)所需的微量元素D、代替碳酸氫銨等作氮肥施用

5.下列關(guān)于金剛石、石墨、C60的說法不正確的是()

A．它們都是電的良導(dǎo)體B．石墨質(zhì)軟，可作鉛筆芯

C．C60是一種新型的單質(zhì)D．金剛石硬度大，可切割大理石

6、某同學(xué)用塑料瓶設(shè)計(jì)了制取并檢驗(yàn)CO2性質(zhì)的簡(jiǎn)易裝置（如右圖），拉動(dòng)銅絲，把布袋浸入醋酸后有氣泡產(chǎn)生。則下面敘述錯(cuò)誤的是()

A、藍(lán)色石蕊試紙變紅色B、可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C、可驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性弱D、所用材料體現(xiàn)了資源利用意識(shí)

7.下列關(guān)于二氧化碳的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A．自然界中二氧化碳處于循環(huán)狀態(tài)B．二氧化碳可用于生產(chǎn)碳酸飲料

C．干冰可用于儲(chǔ)藏食物和人工降雨D．可用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)二氧化碳

8、2008年“世界環(huán)境日”的主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”，警示溫室效應(yīng)對(duì)人類的危害?，F(xiàn)已證實(shí)引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是()

A.O2B.N2C.H2D.CO2

9.下列措施安全的是()

A．進(jìn)入煤礦的礦井時(shí)用火把照明B．到溶洞里探險(xiǎn)時(shí)用火把照明

C．啟用閑置的沼氣池前先進(jìn)行火把試驗(yàn)D．用點(diǎn)燃木條的方法檢查液化石油氣罐是否漏氣

10、CO2和O2是自然界中生命活動(dòng)不可缺少的兩種氣體，下列對(duì)它們的認(rèn)識(shí)中，正確的（）

A．都含有氧分子B．都能供動(dòng)物呼吸C．都不溶于水D．密度都比空氣大

11.“吸煙有害健康”。我國政府規(guī)定：從2010年5月1日起，公共室內(nèi)禁止吸煙。煙草燃燒釋放的有害物質(zhì)中，能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒的是()

A．尼古丁B．一氧化碳C．焦油D．甲醛

12.、下列二氧化碳的用途中，不正確的是（）

A、供給呼吸B、用作氣體肥料C、用于滅火D、生成碳酸飲料

13.“轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念，推行低碳生活”的主題旨在倡導(dǎo)節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料；②減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車或騎自行車；③廢舊電池回收再利用；④開發(fā)新能源，如太陽能；⑤焚燒廢舊塑料可解決“白色污染”中符合該主題的有效措施是()

A．①②④B．①②③⑤C．①③④D．①②③④

14、科學(xué)實(shí)驗(yàn)室的鉛蓄電池中裝有硫酸。如果不慎將硫酸灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）

A．CO2B．N2C．H2D．O2

15.航天探測(cè)發(fā)現(xiàn)：金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳(C2O3)的說法中，不正確的是()

A．C2O3中碳的化合價(jià)為＋3B．C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2

C．在一定條件下C2O3能還原氧化鐵D．C2O3能使澄清石灰水變渾濁

16、學(xué)了化學(xué)后，請(qǐng)給煤炭工人一個(gè)建議，在煤礦礦井里，為了防止發(fā)生爆炸事故，常采用的安全措施是（）

A．進(jìn)礦井前，先做燈火實(shí)驗(yàn)B．準(zhǔn)備足夠的滅火器材

C．通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火D．戴呼吸面具

17.利用下圖所示裝置，能完成實(shí)驗(yàn)室制取氣體的是()

A．用①③制取氧氣B．用②③制取二氧化碳C．用②④制取氧氣D．用①⑤制取二氧化碳

18、二氧化碳占空氣總體積的0.03%，正常情況下能維護(hù)這個(gè)含量基本不變是因?yàn)樽匀唤绱嬖谌缦聢D所示的循環(huán)過程，圖中A處不包括下列哪項(xiàng)（）

A、人和動(dòng)物的呼吸B、植物的呼吸作用C、用H2作燃料驅(qū)動(dòng)火箭D、含碳燃料的燃燒

19．向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，下列圖示正確的是()

20、有關(guān)的CO2實(shí)驗(yàn)如下，只能證明CO2物理性質(zhì)的是（）

21.實(shí)驗(yàn)室制取CO2和O2的實(shí)驗(yàn)相比較，一定相同的是()

A．發(fā)生裝置B．收集裝置

C．干燥裝置D．收集氣體后集氣瓶的放置方法

22在新刷石灰漿的房間里往往放一個(gè)燃燒的炭盆，這樣做的主要目的是()

A．烘干墻壁B．使房間保溫

C．消耗房間內(nèi)的O2，防止墻皮氧化脫落D．提供CO2，促進(jìn)墻壁變白變硬

23.下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

事實(shí)解釋

A書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B石墨能夠做電池的電極材料石墨能夠?qū)щ?/p>

C焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來焦炭具有氧化性

D制糖工業(yè)中用活性炭來脫色以制白糖活性炭具有吸附性

24.下圖是金剛石、石墨、C60、碳納米管結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(C)

A．這四種物質(zhì)都很軟，可作劑

B．這四種物質(zhì)碳原子的排列方式相同

C．這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2

D．這四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子都連接3個(gè)碳原子

25.下列說法中，正確的是()

A．煤爐上放一壺水可以防止CO中毒B．金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的，所以都很堅(jiān)硬

C．用活性炭可以除去水中的氯化鈉雜質(zhì)D．用澄清石灰水可區(qū)分CO、CO2

二．非選擇題

26在①金剛石②石墨③炭黑④木炭⑤焦炭⑥活性炭⑦干冰⑧酒精中，可用來冶煉生鐵的是以下用序號(hào)回答；可用于防毒面具中吸附毒氣的是；可用于制造黑火藥的是；可用于裝在鉆探機(jī)的鉆頭上或刻劃玻璃的是；可用作電極的是；可用作致冷劑的是；可用來制油墨的是；可用于未來的綠色能源之一，用于內(nèi)燃機(jī)燃料的是。

27.世界都是一分為二的，研究化學(xué)也是如此。

(1)二氧化碳具有________________________________、______________________________、______________________________等性質(zhì)，決定其可以滅火。

(2)當(dāng)大氣中二氧化碳含量過多可能產(chǎn)生的后果是_______________、________________。

28.環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個(gè)重要問題，溫室效應(yīng)被列為21世紀(jì)人類面臨的威脅之一，已引起人們的廣泛關(guān)注。旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》，已于2005年2月16日正式生效。

（1）二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體，我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有（只填2種）：

___________________________；_________________________________。

（2）為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢(shì)，有科學(xué)家提出大膽設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳?jí)嚎s使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學(xué)家擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會(huì)增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４?，同時(shí)氣候變化也可能改變海洋環(huán)流，把海底的二氧化碳又帶回海面，另外把二氧化碳?jí)喝牒５姿牡哪茉纯赡軙?huì)再增加二氧化碳的排放。

①二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時(shí)將會(huì)_________能量（填“釋放”或“消耗”）；

②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為：________。

29.鉛筆為什么有軟和硬的差別呢？這是由于石墨太軟，光用石墨做筆芯，既易斷又易磨損，因此，生產(chǎn)上常在石墨粉末中摻進(jìn)一些粘土粉末以增加硬度。下表為部分普通鉛筆的標(biāo)號(hào)及筆芯原料的配比：

2HHHB2B

石墨（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）74.0%75.2%81.3%85.5%

粘土（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）26.0%24.8%18.7%14.5%

試回答下列問題：

（1）上表中硬度的鉛筆是（填序號(hào)）；

（2）請(qǐng)列舉石墨的另外兩種用途、。

30今有CO、CO2、O2、H2、CH4等氣體。能用排水法收集的是，能用向下排空氣法收集的是，與空氣混合后，能形成爆鳴氣的是，屬于有機(jī)物的是。（全對(duì)才得分）

31.A、B、C、D是在中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，A能使澄清石灰水變渾濁，D常溫下是液體，這些化合物和單質(zhì)之間存在下圖關(guān)系：

1化合物C中一定含填“甲元素”或“乙元素”。

2單質(zhì)甲的化學(xué)式是，化合物B的化學(xué)式為。

3寫出一條單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

32(1)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室中用四種方法區(qū)分一氧化碳和二氧化碳(只寫實(shí)驗(yàn)方法)

①________________________________。②________________________________。

③________________________________。④______________________。

(2)市場(chǎng)上有一些充氣包裝的食品(如右圖)。裝食品的塑料袋內(nèi)充滿了

氣體，氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個(gè)小“枕頭”。袋內(nèi)充的是什么

氣體呢？

①初三（1）班的同學(xué)有兩種猜想：(A)二氧化碳，(B)氧氣。請(qǐng)判斷哪種猜想更合理并說明理由__________________________________________________________________________。

②初三（2）班的同學(xué)也有兩種猜想：(A)氮?dú)猓?B)二氧化碳。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來判斷猜想(B)是否正確。__________________________________________________________。

33.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取和驗(yàn)證CO2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖圖中產(chǎn)生CO2是足量的，請(qǐng)回答：

1儀器名稱：a，b，c

2裝置A是制取CO2的裝置，內(nèi)裝藥品是或和，反應(yīng)現(xiàn)象是①，②。

3裝置B中盛有澄清石灰水，反應(yīng)現(xiàn)象是。

4裝置C中盛有紫色石蕊試液，反應(yīng)現(xiàn)象是。

5裝置D內(nèi)放有兩支高低不同的蠟燭，現(xiàn)象是，這種現(xiàn)象說明CO2①，②。

6寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

34．.2010年4—5月間，我省多名患者因注射某制藥公司生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”而死亡。造成該事件的原因是該制藥公司在購買藥用輔料丙二醇時(shí)，購入了二甘醇假冒丙二醇以至釀成悲劇。根據(jù)下圖標(biāo)簽作答。

(1)寫出二甘醇的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)_________________________、_________________________。

(2)二甘醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為______________，相對(duì)分子質(zhì)量是_______________。

35.我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：試問答：

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)

所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0

加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0

剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0

(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余__________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

36.下圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖(部分反應(yīng)條件和部分生成物省略)。

請(qǐng)按下列要求填空：

(1)物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是；

(2)物質(zhì)b主要成分中陽離子是；

(3)物質(zhì)c(C6H12O6)所屬類別是，該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是；

(4)寫出由CO2生成物質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；

(5)在物質(zhì)e化學(xué)式中標(biāo)出帶點(diǎn)元素的化合價(jià)________。

37.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

(1)如果A、B均為黑色固體，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。則E的化學(xué)式是，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_____________________________________________________________________________

(2)如果C是一種常見的建筑材料，A溶液與B溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_____________________________________________________。

38.2009年世界氣候大會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟e行。中國承諾：到2020年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%。充分展示了中國謀發(fā)展，促合作，負(fù)責(zé)任的大國形象。

近年來科學(xué)家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究：

(1)將空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海。但有科學(xué)家擔(dān)心這樣做會(huì)增加海水的酸度，導(dǎo)致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)將過多的CO2和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(3)將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2進(jìn)行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料。CO2與飽和氨鹽水制取碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是________________________________________________________

39.下圖是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)示意圖。

(1)儀器a的名稱是鐵架臺(tái)。乙裝置中應(yīng)該用酒精燈的焰加熱。

(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；乙裝置的儀器b中黑色粉末變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(3)反應(yīng)過程中，丙中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(4)該裝置存在的主要問題是。

40.(1)老師為同學(xué)們提供了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①寫出帶有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：a______；b。

②實(shí)驗(yàn)室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填選項(xiàng)字母，下同)，收集裝置是。

(2)小偉設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(固定裝置已略去，且石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))。

①寫出甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

②小偉觀察到乙試管中紫色石蕊溶液變紅，請(qǐng)寫出所有可能使其變紅的原因。___________________________________________________________________________________。

41.2009年世界氣候大會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟e行，旨在控制大氣中“溫室效應(yīng)”氣體的排放量?！暗吞肌闭蔀槿藗兊墓沧R(shí)。

(1)近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是____________________________________。

(2)自然界消耗二氧化碳?xì)怏w的主要途徑是：①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣；②海水的吸收。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出上述兩條消耗CO2的途徑：①_________________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________________。

(3)科學(xué)家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化成甲烷和水，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)舉一例你在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法：______________________________________。

42.下圖是自然界碳循環(huán)簡(jiǎn)圖，請(qǐng)回答：

(1)含碳單質(zhì)的礦物燃燒的化學(xué)方程式為___________________________________；

(2)海水吸收二氧化碳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________；

(3)植物光合作用時(shí)，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣，其化學(xué)方程式為________________________________

(4)人類降低空氣中二氧化碳含量的措施有兩個(gè)方向：一是減少二氧化碳的排放，另一個(gè)是_________。

43.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置。

回答下列問題：

(1)你認(rèn)為合理的是________，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________________；

(2)請(qǐng)說明不能采用B裝置的原因________________________________________。

44.請(qǐng)你和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究。

(1)選擇藥品：小明對(duì)三組藥品進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

組別藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中

②塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率緩慢并逐漸停止

③碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

不選擇第③組藥品的原因_______________________________________________________________