導(dǎo)語：化學(xué)反應(yīng)及能量變化化學(xué)教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

教材分析

本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：(1)以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。

(2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。

(3)會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

課時分配

3課時：(1)學(xué)習(xí)"一、二";(2)學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式;(3)課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補償。

教學(xué)設(shè)計

1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點教與學(xué)活動建議

一、化學(xué)反應(yīng)類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2=Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e

↓↓

反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

------------

同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。

(1)電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

(2)電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2=Cu+H2O

↓↓

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

------------------------

從反應(yīng)物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：

1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型?各有何特點?(引出左列各基本類型的特征)

2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型?(以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型?)

3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型?(激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認(rèn)識)

由學(xué)生按照左列(1)-(3)的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出;從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反應(yīng)。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實質(zhì)的認(rèn)識.

(引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng))

最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴充至其他實例。

教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。

進一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

(配合課本圖1-8的動畫分析)

歸納小結(jié)：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：

實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性

得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性