導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇高考學(xué)習(xí)計(jì)劃，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

對(duì)于學(xué)習(xí)來(lái)講，除了要對(duì)一年以來(lái)高考復(fù) 習(xí)的時(shí)間要統(tǒng)籌安排外，合理安排每日時(shí)間，最大效率得提高復(fù)習(xí)效果尤為重要。以下每日學(xué)習(xí)計(jì)劃安排，考生可以參考進(jìn)行。

早上6點(diǎn)-8點(diǎn)：一日之計(jì)在于晨，對(duì)一般人來(lái)說(shuō)，疲勞已 消除，頭腦最清醒，體力亦充沛，是學(xué)習(xí)的黃金時(shí)段?？砂才艑?duì)功課的全面復(fù)習(xí)。

早上8點(diǎn)-9點(diǎn)：據(jù)試驗(yàn)結(jié)果顯示，此時(shí)人的耐力處于最佳 狀態(tài)，正是接受各種“考驗(yàn)”的好時(shí)間。可安排難度大的攻堅(jiān)內(nèi)容。

上午9點(diǎn)-11點(diǎn)：試驗(yàn)表明這段時(shí)間短期記憶效果很好。 對(duì)“搶記”和馬上要考核的東西進(jìn)行“突擊”，可事半功倍。

正午13點(diǎn)-14點(diǎn)：飯后人易疲勞，夏季尤其如此。休息 調(diào)整一下，養(yǎng)精蓄銳，以利再戰(zhàn)。最好休息，也可聽輕音樂。但午休切莫過長(zhǎng)。

下午15點(diǎn)-16點(diǎn)：調(diào)整后精神又振，試驗(yàn)表明，此時(shí)長(zhǎng) 期記憶效果非常好。可合理安排那些需“永久記憶”的東西。

傍晚17點(diǎn)-18點(diǎn)：試驗(yàn)顯示這是完成復(fù)雜計(jì)算和比較消 耗腦力作業(yè)的好時(shí)間。這段時(shí)間適宜做復(fù)雜計(jì)算和費(fèi)勁作業(yè)。

晚飯后：應(yīng)根據(jù)各人情況妥善安排?？煞謨扇蝸?lái)學(xué)習(xí)， 語(yǔ)、數(shù)、外等文理科交叉安排;也可作難易交替安排。

以下是一位高考優(yōu)秀考生的每日作息時(shí)間表，可供參考：

每天6：00起床， 6：30-7：30復(fù)習(xí)英語(yǔ)，7：40-9：40復(fù)習(xí)數(shù)學(xué)，9：50-11：50機(jī)動(dòng)安排;中午 午休;下午2：00-4：00復(fù)習(xí)化學(xué)，4： 10 -6：10復(fù)習(xí)物理;晚上2個(gè)小時(shí)復(fù)習(xí)語(yǔ)文;其余時(shí)間機(jī)動(dòng)。在每一門課的復(fù)習(xí)中，不同階段以不同內(nèi)容為主，多看課本或多做習(xí)題，要掌握好。

篇2

關(guān)鍵詞： 化學(xué)計(jì)算題 高三化學(xué)計(jì)算總復(fù)習(xí) 措施

一、全國(guó)卷Ⅰ理綜試卷有關(guān)化學(xué)計(jì)算的試題

2009年全國(guó)卷Ⅰ理科綜合試題大變樣，題量、運(yùn)算量、出題模式、出題風(fēng)格和題型都與以前大相徑庭：計(jì)算量明顯比往年多，而且出現(xiàn)帶有字母的計(jì)算，計(jì)算部分總分值在30分以上?？忌谟邢薜臅r(shí)間里要得到高分是很有難度的。

2009年高考全國(guó)卷Ⅰ涉及的計(jì)算有以下這些試題：選擇題7、9、11、13題的第二選項(xiàng)，非選擇題28題第（1）問中的③和④小問，30題有機(jī)題的第（1）問，其中9、11題是帶字母的計(jì)算。從這幾個(gè)試題可以看出，這些高考題雖然沒有超綱，但計(jì)算涉及的內(nèi)容較多，有溶液中離子所帶電荷的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、混合物純度計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、電化學(xué)計(jì)算等，這要求學(xué)生有靈活的思維。但解題所用到的方法還是很常規(guī)的，這就要求學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)。

二、解化學(xué)計(jì)算題常用的方法與技巧

1.差量法。

差量法適用于反應(yīng)前后質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等變化。（1）質(zhì)量差量法；（2）體積差量法；（3）物質(zhì)的量差量法。

2009年全國(guó)卷Ⅰ第11題所用的計(jì)算方法就是質(zhì)量差量法。假如對(duì)該方法掌握得很熟練，那么即使帶有字母的運(yùn)算考生也不會(huì)感到困難。

2.討論法

（1）不定方程討論法；（2）窮舉討論法；（3）平均組成法；（4）平均分子量法；（5）取值范圍。

3.守恒法。

守恒思想貫穿于中學(xué)化學(xué)始終，靈活運(yùn)用守恒法能夠簡(jiǎn)化解題過程，從而快速準(zhǔn)確地解答題目。守恒法的類型：守恒法的最基本原理為――質(zhì)量守恒定律，并由此衍生出來(lái)：一切化學(xué)變化中都存在的――微粒守恒；氧化還原反應(yīng)中存在的――得失電子守恒；化合物的化學(xué)式存在的――正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等；電解質(zhì)溶液中存在的――陰、陽(yáng)離子電荷守恒。守恒法的應(yīng)用：（1）電荷守恒法；（2）電子守恒法；（3）元素守恒法；（4）質(zhì)量守恒法。

2009年全國(guó)卷Ⅰ第7題所用的方法就是溶液中電荷守恒的方法，第28題（1）問用到的是電化學(xué)知識(shí)，其中串聯(lián)的三個(gè)電解池的兩極上在單位時(shí)間內(nèi)通過的電量是一樣的，可歸為守恒法。

4.十字交叉法。

（1）兩個(gè)組分物質(zhì)的量之比；（2）兩個(gè)組分分子數(shù)之比；（3）兩個(gè)組分的質(zhì)量比；（4）兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生熱量；（5）兩組分混合體系的多組混合題。

5.極限法。

假設(shè)在一種極限情況下，根據(jù)方程式求解后，再判斷是否為該情況。（1）平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量；（2）平均分子組成；（3）平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；（4）平均體積；（5）平均密度；（6）提供（接受）1mol電子所需平均質(zhì)量。

6.通式法。

有機(jī)計(jì)算中常用到此法。2009年的第9、30題的（1）問用到的就是通式法。

三、有目的、有效地組織高三化學(xué)計(jì)算總復(fù)習(xí)

化學(xué)定量研究離不開計(jì)算，定性判斷往往也要經(jīng)過化學(xué)計(jì)算才能得出結(jié)論。因而化學(xué)計(jì)算是化學(xué)體系中不可或缺的重要組成部分。高考化學(xué)試卷少不了化學(xué)計(jì)算題，題解過程需要計(jì)算的試題接近試卷分值40%。如何成功地進(jìn)行化學(xué)計(jì)算總復(fù)習(xí)是化學(xué)教師關(guān)心的問題。

在高考總復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，教師不能只讓學(xué)生掌握一些運(yùn)算方法技巧，而要讓學(xué)生有效提高化學(xué)計(jì)算能力，以成功應(yīng)對(duì)高考試題。教師要采取如下的措施：日常滲透、單元過關(guān)、組合練習(xí)、專題強(qiáng)化。

1.日常滲透，養(yǎng)成理科計(jì)算思維習(xí)慣。

教師應(yīng)滲透計(jì)算意識(shí)，注意分析所給數(shù)據(jù)的含義和目的，理清計(jì)算思路。計(jì)算思維是科技工作者必須具備的思維習(xí)慣，也應(yīng)該是理科學(xué)生要加以培養(yǎng)的素質(zhì)，養(yǎng)成清晰計(jì)算思維習(xí)慣的學(xué)生自然容易成為解化學(xué)計(jì)算題的高手。

2.單元過關(guān)，逐步掌握各種計(jì)算技巧。

高考化學(xué)試卷對(duì)計(jì)算要求高、涉及內(nèi)容廣、與學(xué)科內(nèi)其它知識(shí)聯(lián)系緊密，《考試說(shuō)明》“化學(xué)計(jì)算”部分的各知識(shí)點(diǎn)、能力項(xiàng)都要求“掌握”，繼而要求：“以上化學(xué)基本概念和化學(xué)理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容中，具有計(jì)算因素的各類問題在綜合應(yīng)用”。教師如果將化學(xué)計(jì)算內(nèi)容完全集中復(fù)習(xí)，勢(shì)必造成難點(diǎn)過密，學(xué)生難以消化。因此，教師應(yīng)將化學(xué)計(jì)算各能力項(xiàng)的復(fù)習(xí)訓(xùn)練與章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，這樣既能分散化學(xué)計(jì)算難點(diǎn)，又有利于學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)深入理解。

3.組合提高，高效突破計(jì)算難點(diǎn)。

針對(duì)學(xué)生實(shí)際精心編排組合題，筆者讓學(xué)生在解題過程中頓悟，在討論中形成成熟的解題思路，效果很好。

對(duì)于較高思維深度的計(jì)算題，教師可以設(shè)計(jì)數(shù)道“階梯”題與其組合，使學(xué)生自主“登頂”。

例：取Wg碳?xì)溲趸衔顰在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重Wg，則化合物A的化學(xué)式為________________________。

許多學(xué)生第一次遇到這題都覺得很為難，筆者就另外設(shè)計(jì)了兩道題作為“階梯”與其組合。

例：（1）28gCO在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g；28gH2在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g。

（2）60g甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g；46g乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重_______g。

（3）取Wg碳?xì)溲趸衔顰在氧氣中完全燃燒，再將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉固體相接觸，固體增重Wg，則化合物A的化學(xué)式為________________________。

結(jié)果大多數(shù)學(xué)生都能獨(dú)立正確地完成推算，并且之后遇到這類問題他們都能順利解決。

組合題可以有效地拓寬學(xué)生的解題思路，夯實(shí)類型題題解技能。結(jié)晶水合物溶解度計(jì)算是不少學(xué)生感覺頭痛的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行練習(xí)、討論、歸納，學(xué)生思路大為開闊，再遇這類問題就都有辦法解決了。

4.專題強(qiáng)化，提高綜合計(jì)算能力。

篇3

圖1

例1 氯唑沙宗片是一種中樞性肌肉松弛劑，適用于各種急性、慢性軟組織扭傷、挫傷，運(yùn)動(dòng)后肌肉酸痛、肌肉勞損所引起的疼痛、由中樞神經(jīng)病變引起的肌肉痙攣，以及慢性筋膜炎等.它的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示.下列有關(guān)氯唑沙宗片的敘述正確的是（ ）

（A） 該化合物分子中有苯環(huán)，所以屬于芳香烴

（B） 該有機(jī)物分子在一定條件下能水解，最終生成的有機(jī)物有2種

（C） 1 mol該有機(jī)物在NaOH溶液中能發(fā)生水解（設(shè)

―C―NH―O在該條件下不水解），則消耗的NaOH為3 mol

（D） 該有機(jī)物的分子式為C7H4ClNO2

解析：該化合物中的組成元素除C、H外還有O、N、Cl元素，所以不屬于烴，但含有苯環(huán)，所以是一種芳香族化合物，A不正確；該有機(jī)物在一定條件下可以使其中的氯原子、酯基、酰胺鍵水解，生成的產(chǎn)物有HCl、CO2和

HOOHNH2，即產(chǎn)物中只有一種有機(jī)物，B不正確；該有機(jī)物在NaOH溶解中水解時(shí)生成了HCl和 ，所以在與NaOH反應(yīng)時(shí)消耗4 mol氫氧化鈉.

答案：D （D）

例2 阿司匹林（乙酰水楊酸）是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，也是第一個(gè)重要的人工合成藥物.它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OCOCH3COOH，以甲苯為原料合成阿司匹林的路線如圖2.

圖2

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②甲苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸.

（1）寫出阿司匹林的分子式 ，它可能發(fā)生的下列反應(yīng)中的 .

（A） 水解反應(yīng) （B） 中和反應(yīng)

（C） 加成反應(yīng) （D） 聚合反應(yīng)

（2）在①②兩步反應(yīng)中順序 改變（填“能”或“不能”），你的理由是 .

（3）寫出D轉(zhuǎn)化為阿司匹林的化學(xué)方程式 .該反應(yīng)的類型為 .

（4）D分子在核磁共振氫譜中有 個(gè)峰，寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體 .

①能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜上有4個(gè)峰

解析：（1）由于阿司匹林中存在著酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，分子中含有羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，而且含有一個(gè)苯環(huán)也使它能發(fā)生加成反應(yīng).

（2）由于酚是一類極易氧化的有機(jī)物，所以應(yīng)先氧化甲基成羧基，然后再使鹵代烴水解而得到酚，如果反過來(lái)，則酚羥基會(huì)被氧化而使得合成很失敗.（3）酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）D分子中苯環(huán)上有4種不同的氫，而它的側(cè)鏈上有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，因此合計(jì)應(yīng)為6個(gè)峰.符合條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)為兩種，這是因?yàn)樗暮舜殴舱駳渥V只有4個(gè)峰，而它的苯環(huán)上至少會(huì)有兩個(gè)取代基，（一個(gè)是醛基，一個(gè)是酚羥基），由此可以得到，在苯環(huán)上一定存在對(duì)稱性，從而可以得到：

HOCHOOH或

HOCHOOH

答案：（1）C9H8O4 abc

（2）不能 酚是一種易氧化的物質(zhì)，所以應(yīng)先氧化甲基成羧基，然后再使鹵原子水解引入酚羥基.

（3）OHCOOH+CH3COOH

濃硫酸

OCOCH3COOH+H2O

取代反應(yīng)

（4）6 HOCHOOH 或

HOCHOOH

篇4

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關(guān)鍵詞：上海高考試題；高三有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)；專題突破

文章編號(hào)：1005–6629（2014）2–0067–04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

與前幾年相比，上海高考化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)在有機(jī)化學(xué)上有少量的變化，在考綱中，有機(jī)化學(xué)的比重由以往的15%增加至18%[1]，因此今年有機(jī)化學(xué)大題的分值從20分增加到22分，加上選擇題中的3道有機(jī)題，總分值為30分，占20%。教育考試院的李子明老師在2014年上海高考化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)建議中，專門強(qiáng)調(diào)要重視有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)[2]。

1 從高三復(fù)習(xí)看有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)

1.1 相對(duì)獨(dú)立的知識(shí)板塊

有機(jī)化學(xué)部分的內(nèi)容相對(duì)獨(dú)立，學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)通常都在高二下，學(xué)習(xí)時(shí)間不滿一個(gè)學(xué)期；到了高三復(fù)習(xí)，有80%的知識(shí)內(nèi)容屬于無(wú)機(jī)化學(xué)。在無(wú)機(jī)化學(xué)部分復(fù)習(xí)的大部分時(shí)間段不涉及有機(jī)化學(xué)，所以，很難在無(wú)機(jī)復(fù)習(xí)時(shí)通過融會(huì)貫通、前后關(guān)聯(lián)帶動(dòng)有機(jī)的復(fù)習(xí)。如果等到無(wú)機(jī)復(fù)習(xí)結(jié)束后再來(lái)復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)，很可能學(xué)生已經(jīng)遺忘得差不多了，這對(duì)高三復(fù)習(xí)相當(dāng)不利。

1.2 高考試題的能力要求較高

高考有機(jī)化學(xué)考查的有機(jī)物通常都不是書本上作為典型物質(zhì)學(xué)習(xí)的有機(jī)物，需要對(duì)官能團(tuán)的性質(zhì)加深理解，即著重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解深度。有機(jī)化學(xué)大題中基于有機(jī)合成為基礎(chǔ)的框圖推斷，更是對(duì)學(xué)生記憶力、理解能力、歸納演繹類比推理能力提出了相當(dāng)高的要求。學(xué)生需要在熟練掌握各種有機(jī)物性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等的基礎(chǔ)上，充分發(fā)揮邏輯推理能力，采取順推、逆推或多種方法結(jié)合來(lái)完成推斷。此外，在有機(jī)推斷中，命題老師還會(huì)要求學(xué)生根據(jù)題目給的信息，在臨場(chǎng)讀懂信息的基礎(chǔ)上，經(jīng)過知識(shí)的遷移加工，進(jìn)行問題的解決，這對(duì)于學(xué)生接受與處理信息的能力提出了較高的要求。

1.3 高考試題的難度中等略偏上且區(qū)分度良好

整理2008年至2012年高考試題分析與評(píng)價(jià)[3]中關(guān)于有機(jī)化學(xué)部分的難度和區(qū)分度，我們對(duì)有機(jī)化學(xué)28和29題的難度、區(qū)分度進(jìn)行統(tǒng)計(jì)。統(tǒng)計(jì)內(nèi)容如表1。

難度和區(qū)分度是衡量試題質(zhì)量的兩個(gè)重要指標(biāo)參數(shù)，它們共同影響并決定試卷的鑒別性。難度即測(cè)試題目的難易程度，它的計(jì)算一般采用某題目的通過率或平均得分率，難度值越小表明試題越難。區(qū)分度是指一道題能多大程度上把不同水平的人區(qū)分開來(lái)，也即題目的鑒別力。區(qū)分度的常用指標(biāo)為D，計(jì)算方法常用鑒別指數(shù)法：比較測(cè)驗(yàn)總分高和總分低的兩組被試者在項(xiàng)目通過率上的差別得來(lái)。D=PH-PL，PH為高分組（即得分最高的27%）被試者在該題上的通過率，PL為低分組（即得分最低的27%）被試者在該題上的通過率。測(cè)量學(xué)家伊貝爾認(rèn)為：試題的區(qū)分度在0.4以上表明此題的區(qū)分度很好，0.3～0.39表明此題的區(qū)分度較好。從統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)中不難看出，每一年的有機(jī)化學(xué)難度都要高于整張?jiān)嚲淼钠骄y度值，總體屬于中等以上的難度；而區(qū)分度的數(shù)值在0.35～0.45，屬于區(qū)分度良好的情形。從每年的最高和最低難度也不難看出，該部分知識(shí)的考察，既有難度值0.90（即得分率達(dá)到90%）左右的基礎(chǔ)題，每年還有部分題目難度僅達(dá)到0.20（即得分率僅達(dá)到20%）甚至以下的難題。高考試題難度的特點(diǎn)，決定了高三化學(xué)復(fù)習(xí)中既要重視基礎(chǔ)，又要注重培養(yǎng)學(xué)生能力的特點(diǎn)。

2 2013年上海高考有機(jī)化學(xué)試題的特點(diǎn)

2.1 主干知識(shí)的考察依舊是考查的重點(diǎn)

有機(jī)化學(xué)主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考察的內(nèi)容，包括：有機(jī)反應(yīng)的類型（44題的Diels-Alder反應(yīng)屬于加成反應(yīng)、49題的硝基-NO2還原為氨基-NH2的還原反應(yīng)、49題的取代反應(yīng)）、有機(jī)物（官能團(tuán)）的性質(zhì)（共軛二烯烴、苯環(huán)、氨基、醇羥基、鹵素原子）、有機(jī)物的命名和同分異構(gòu)體的書寫等。

2.2 對(duì)于學(xué)生思維能力要求較高

有機(jī)化學(xué)的第48題，反應(yīng)⑤的試劑和條件，由題目分析反應(yīng)④和反應(yīng)⑤應(yīng)該經(jīng)過的是苯環(huán)上的溴代以及羧酸和醇生成酯兩個(gè)步驟，但是哪一步在先哪一步在后，很多學(xué)生在考試時(shí)感覺很難確定；而命題者的意圖，是兩個(gè)步驟隨便哪一步在前都可以；這種開放性題型的設(shè)置對(duì)于學(xué)生的思維是一種考驗(yàn)。在有機(jī)物合成路線中，不是每一步反應(yīng)都是學(xué)生學(xué)習(xí)過的知識(shí)，比如第50題中有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)的推斷，題目中給出了B的分子式以及合成路線中前、后兩種多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從官能團(tuán)的角度分析是-COOCH3-CH2OH-CH2Cl。前一步屬于羧酸酯的催化氫解，是學(xué)生在高中有機(jī)化學(xué)中從沒有接觸過的知識(shí)內(nèi)容，在平時(shí)練習(xí)中也很難見到。其實(shí)，根據(jù)分子式來(lái)推斷這個(gè)官能團(tuán)不算很難，但是，因?yàn)榉磻?yīng)完全陌生，學(xué)生無(wú)法理解，很難做出正確回答，這種題目對(duì)于學(xué)生的臨場(chǎng)應(yīng)變能力是一種考驗(yàn)。有機(jī)化學(xué)第47題第一次考查了有機(jī)物制備的合成路線，由烴制備醛，要求學(xué)生在回顧有機(jī)物官能團(tuán)引入和轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，結(jié)合題目的情境，制定出合適的合成路線。這比前幾年，命題者設(shè)計(jì)好路線，只是挖掉個(gè)別有機(jī)物，讓學(xué)生書寫化學(xué)方程式，在思維能力要求上，邁出了較大的一步。

2.3 注重對(duì)薄弱知識(shí)點(diǎn)的考查

仔細(xì)分析2012年高考試題分析與評(píng)價(jià)，最薄弱的兩道題是55題（難度值0.21）、56題（難度值0.30）。其中55題要求寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。該題因?yàn)槭状卧谏虾；瘜W(xué)高考中提到“4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子”的說(shuō)法，而成為當(dāng)年得分最低的有機(jī)題。2013年52題同分異構(gòu)體的考查中，再次出現(xiàn)類似的說(shuō)法“寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。2012年52題，反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。考查了酚羥基在有機(jī)反應(yīng)中因?yàn)槿菀妆谎趸?，所以，要先轉(zhuǎn)化為甲氧基再用硝酸氧化的內(nèi)容。這種有機(jī)物官能團(tuán)在有機(jī)合成中的保護(hù)屬于有機(jī)合成中非常實(shí)際也非常重要的內(nèi)容，又是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，這個(gè)考點(diǎn)又出現(xiàn)在了2013年高考有機(jī)的第53題，反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是 ?？疾?NH2的性質(zhì)，在有機(jī)反應(yīng)中易被氧化，所以，合成中要先把-CH3氧化為-COOH，再把-NO2還原為-NH2。

3 高三有機(jī)化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)建議

3.1 有機(jī)化學(xué)題的練習(xí)貫穿整個(gè)高三復(fù)習(xí)的始終

由于考生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的時(shí)間短、有機(jī)物性質(zhì)變化多樣、內(nèi)容相對(duì)獨(dú)立，與80%的無(wú)機(jī)化學(xué)部分幾乎無(wú)關(guān)聯(lián)度，所以，有機(jī)化學(xué)是最容易被學(xué)生遺忘的內(nèi)容。如果等到無(wú)機(jī)復(fù)習(xí)結(jié)束后再來(lái)復(fù)習(xí)有機(jī)，很可能學(xué)生前面學(xué)過的知識(shí)內(nèi)容已經(jīng)遺忘得差不多了，所以，為了減少遺忘，有機(jī)化學(xué)題的練習(xí)要貫穿整個(gè)高三復(fù)習(xí)的始終。高二下學(xué)期，很多學(xué)校根據(jù)學(xué)生“+1”的選課意向進(jìn)行了分班，可以在這個(gè)時(shí)間內(nèi)，按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，將有機(jī)化學(xué)高考部分的知識(shí)內(nèi)容基本落實(shí)到位。隨后，在高三整個(gè)無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，通過平均每?jī)商?道有機(jī)綜合推斷題的訓(xùn)練，以及在所有單元過關(guān)練習(xí)中，有機(jī)化學(xué)推斷題一直作為必考的試題來(lái)克服遺忘。給學(xué)生練習(xí)的有機(jī)題，最好要自己適當(dāng)?shù)鼐帉?，讓一道題盡可能地覆蓋所有重要的有機(jī)物，覆蓋“同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物性質(zhì)推斷、有機(jī)方程式的書寫”等高考熱點(diǎn)，利用每一道綜合的有機(jī)題做足復(fù)習(xí)的文章。分析有一定思維容量的有機(jī)推斷題時(shí)，就應(yīng)該在黑板上把流程畫好，用彩色粉筆邊分析邊把反應(yīng)的斷鍵情況、反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式在框圖中標(biāo)出，明確練習(xí)題和講解題的目的是指導(dǎo)學(xué)生如何來(lái)運(yùn)用已有的知識(shí)點(diǎn)解決問題，糾正機(jī)械、反復(fù)地做大量習(xí)題來(lái)應(yīng)付考試的怪圈。

例1 （2010年山東高考理綜33題改編）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：

（7）寫出與Y互為同分異構(gòu)體、且滿足下列條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①屬于α-氨基酸

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

解析：本題利用了2010年山東理綜的題干，在題目中進(jìn)行改編，考查了絕大部分高中化學(xué)要求的烴的衍生物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的合成路線。

（1）根據(jù)BC的反應(yīng)，可以推斷B為CH3OH，則D為HCHO，含有的官能團(tuán)為醛基；Y中官能團(tuán)為：氨基、羧基、（酚）羥基、苯環(huán)。

3.2 在專題復(fù)習(xí)中落實(shí)基礎(chǔ)并突破難點(diǎn)

無(wú)機(jī)化學(xué)結(jié)束后進(jìn)行有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)，考慮到有機(jī)化學(xué)高考試題綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，適宜采用專題復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行。復(fù)習(xí)時(shí)，建議可以按照以下四個(gè)內(nèi)容來(lái)安排復(fù)習(xí)。第一，有機(jī)物的基本概念，包括有機(jī)物的命名、同系物、同分異構(gòu)體的判斷和書寫；第二，官能團(tuán)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化；第三，有機(jī)反應(yīng)的類型；第四，有機(jī)合成和推斷。其中屬于難點(diǎn)的是同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成和推斷。同分異構(gòu)體的書寫或者種類的考查，是高考有機(jī)化學(xué)的必考點(diǎn)，且近幾年在難度上比以前有較大的提升。要求學(xué)生一定要充分運(yùn)用不飽和度，進(jìn)行有序書寫。關(guān)于同分異構(gòu)體的復(fù)習(xí)，教師要引領(lǐng)學(xué)生分析根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)位置的不同，可以把有機(jī)物分成兩種類型。其中一類，比如鹵代烴、醇、醛、羧酸、胺、硝基化合物，它們的共同點(diǎn)是官能團(tuán)在端基上，所以，這一類型的有機(jī)物，要找出同分異構(gòu)體有幾種，只需考查它們的烴基種類即可。另一類有機(jī)物，比如醚、烯烴、炔烴、酯，它們的共同點(diǎn)是官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)的中間，則在書寫同分異構(gòu)體或者分析同分異構(gòu)體種類時(shí)，可以先寫出官能團(tuán)，再在官能團(tuán)兩端根據(jù)碳數(shù)和不飽和度連接不同種類的烴基來(lái)進(jìn)行分析。有機(jī)合成和推斷，則可以通過復(fù)習(xí)如何引進(jìn)各種官能團(tuán)入手，比如，乙酸乙酯的制備，你知道有幾種不同的方法？讓學(xué)生盡可能地發(fā)散思維，除了回顧教材中的制備方法，還讓他們歸納平時(shí)解題過程中遇到的各種方法，與同學(xué)一起進(jìn)行交流、共享。在此基礎(chǔ)上，教師再根據(jù)全國(guó)各地高考題中的有機(jī)合成框圖題選取局部，以某化合物為原料合成目標(biāo)產(chǎn)物引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合成路線的設(shè)計(jì)，在對(duì)合成路線的分析和評(píng)價(jià)中探討各反應(yīng)的先后順序以及采取該種順序的原因。這樣的專題復(fù)習(xí)，不是對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在運(yùn)用知識(shí)解決問題過程中，讓學(xué)生學(xué)到的知識(shí)更加鮮活、生動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性能夠得到較充分的調(diào)動(dòng)，就能取得積極的復(fù)習(xí)效果。

例2 （2011江蘇高考化學(xué)17題）已知：

（2）通過利用給定（或隱藏）信息，一直逆推到題目給定的原料為止。C6H5ONa可由原料苯酚與NaOH反應(yīng)獲得；ClCH2COOH可由乙醇氧化得乙酸，乙酸α-H被Cl原子取代后生成。

（3）在合成某產(chǎn)物時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生多種不同方法和途徑，應(yīng)當(dāng)在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡(jiǎn)單的方法和途徑。乙醇氧化得乙酸可以由乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)直接制得；也可以先將乙醇用空氣催化氧化得乙醛，再由乙醛被銀氨溶液或者氫氧化銅懸濁液或者氧氣催化氧化制得；也可以先將乙醇在濃硫酸作用下脫水成乙烯，再由乙烯催化氧化得乙醛，再氧化得乙酸獲得?？紤]到原料、產(chǎn)率、簡(jiǎn)約等因素，最終選擇的是：乙醇催化氧化得乙醛、乙醛用氧氣催化氧化得乙酸的方法。

（4）該合成最后兩步反應(yīng)在順序上之所以選擇先取代后酯化，是因?yàn)槿绻弱セ瘎t產(chǎn)物不夠穩(wěn)定容易發(fā)生水解的原因。

3.3 考前充分重視歷年上海有機(jī)高考試題的精彩回放

基于有機(jī)化學(xué)考查的重點(diǎn)是主干知識(shí)的考查以及對(duì)薄弱知識(shí)點(diǎn)的考查。每年的有機(jī)化學(xué)高考試題可以作為考生在高考前復(fù)習(xí)的重要資料。2009年高考試題的分析與評(píng)價(jià)關(guān)于命題的基本說(shuō)明中，命題者提到會(huì)根據(jù)以往考生錯(cuò)誤率高的內(nèi)容來(lái)命制新的試題，主要的目的還是希望在復(fù)習(xí)中能夠加強(qiáng)對(duì)這些內(nèi)容的教學(xué)。除去書本上的官能團(tuán)性質(zhì)的內(nèi)容，還要關(guān)注前幾年在高考中出現(xiàn)過的考查內(nèi)容。因?yàn)榍皫啄甑目键c(diǎn)或信息可能在后續(xù)出現(xiàn)的考題中作為已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)來(lái)考察。比如，2010年烯烴的α-H可以發(fā)生取代反應(yīng)；2012年第49題要求書寫乙炔三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，都是要求學(xué)生在未給出信息的情況下完成，而這兩部分所涉及的內(nèi)容，在前幾年的高考中都已經(jīng)給出信息的條件下考查過。當(dāng)然，這種精彩回放不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行改編重組后，再讓學(xué)生針對(duì)自己的重點(diǎn)考點(diǎn)中的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行訓(xùn)練。

高三有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)該將有機(jī)題的訓(xùn)練貫穿高三始終，減少遺忘；通過專題進(jìn)行重點(diǎn)的復(fù)習(xí)和難點(diǎn)突破，從而達(dá)到逐漸提升能力的復(fù)習(xí)目的。

參考文獻(xiàn)：

[1]上海市教育考試院.2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海卷考試手冊(cè)[M].上海：上海古籍出版社，2012.

篇5

一、研究性學(xué)習(xí)概念的界定

研究性學(xué)習(xí)是以學(xué)生的自主性、探索性學(xué)習(xí)為基礎(chǔ)，從學(xué)生生活和社會(huì)生活中選取研究專題，通過親身實(shí)踐去獲取直接經(jīng)驗(yàn)，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度，掌握基本的科學(xué)方法，提高綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)去解決實(shí)際問題的能力?？梢?，研究性學(xué)習(xí)的過程就是問題解決的過程。由此可以作出如下概念界定：研究性學(xué)習(xí)是由學(xué)生在一定的生活情境中發(fā)現(xiàn)問題、選取專題、設(shè)計(jì)研究方案，通過主動(dòng)的探索和研究而求得問題的解決，從而了解和體驗(yàn)科學(xué)探索的過程，養(yǎng)成自主探究、勇于創(chuàng)新的意識(shí)和習(xí)慣，形成和發(fā)展學(xué)生的綜合實(shí)踐能力、創(chuàng)造性學(xué)力，增長(zhǎng)知識(shí)和積累情感體驗(yàn)的學(xué)習(xí)活動(dòng)過程。

在研究性學(xué)習(xí)中，教師是組織者、指導(dǎo)者和參與者。一定的生活情境、學(xué)生自主探究活動(dòng)和問題解決的過程是研究性學(xué)習(xí)的三大要素。研究性學(xué)習(xí)最重要、最突出的屬性是研究性、探索性。此外，還具有開放性、綜合性、創(chuàng)造性、專題性、學(xué)生自主性和實(shí)踐性等。

二、研究性學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)

研究性學(xué)習(xí)課程是在基礎(chǔ)型課程和拓展型課程的基礎(chǔ)上，著重在專題性與綜合性的研究或探究過程中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性學(xué)力，以及實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移能力和相應(yīng)的創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力。

研究性學(xué)習(xí)是以建構(gòu)主義為基礎(chǔ)的。建構(gòu)主義作為一種新的學(xué)習(xí)理論，對(duì)學(xué)習(xí)和教學(xué)提出一系列的解釋。在知識(shí)觀上強(qiáng)調(diào)知識(shí)的動(dòng)態(tài)性，在學(xué)生觀上強(qiáng)調(diào)經(jīng)驗(yàn)世界的豐富性和差異性，在學(xué)習(xí)觀上強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的建構(gòu)性。建構(gòu)主義認(rèn)為，個(gè)體在學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)，知識(shí)的獲得是個(gè)體與外部環(huán)境交互作用下自行建構(gòu)的結(jié)果，而不是被動(dòng)灌輸?shù)慕Y(jié)果。學(xué)習(xí)不單是知識(shí)由外到內(nèi)的轉(zhuǎn)移和傳遞，也是學(xué)習(xí)者主動(dòng)地建構(gòu)自己的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的過程，即通過新經(jīng)驗(yàn)與原有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的相互作用，來(lái)充實(shí)、豐富和改造自己的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)。建構(gòu)主義最突出的一點(diǎn)就是通過高水平的思維來(lái)學(xué)習(xí)。在真實(shí)的生活情境中，個(gè)體運(yùn)能否用自身的知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行思維，是衡量學(xué)習(xí)成功與否的關(guān)鍵。研究性學(xué)習(xí)重視聯(lián)系生活實(shí)際去尋找學(xué)習(xí)課題，強(qiáng)調(diào)學(xué)生通過主體性學(xué)習(xí)活動(dòng)獲得體驗(yàn)，注重思維的開發(fā)，注重學(xué)生認(rèn)知的過程而不是行為產(chǎn)品或結(jié)果。

三、研究性學(xué)習(xí)的實(shí)踐意義

20世紀(jì)40年代，控制論創(chuàng)始人維納首先給學(xué)習(xí)下了一個(gè)明確的科學(xué)定義，即能在過去經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上改變自己的行為模式，完成反饋的特定目的，使個(gè)體或系統(tǒng)行為模式能更加有效地對(duì)付其未來(lái)環(huán)境。他還指出：“人種之所以是強(qiáng)有力的，只是因?yàn)樗昧颂熨x的適應(yīng)環(huán)境的能力。”基于這一理念，維納強(qiáng)烈抨擊課堂中扼殺創(chuàng)造性的形式主義教育。貝塔朗非特別警告防止使人成為“博學(xué)的”，即在某一狹窄的專業(yè)領(lǐng)域中受過高度訓(xùn)練，而在另一方面人僅僅成為機(jī)器的一部分。他呼吁：“教師要致力于培養(yǎng)每一個(gè)學(xué)生的自然的好奇心和創(chuàng)造力，對(duì)于探索的欲望及其對(duì)成功的內(nèi)在愉悅?！辈⒅赋觯骸昂细竦慕逃偸遣⑶铱倢⑹窃诮沂救祟悵撃艿囊饬x上進(jìn)行，純粹功利性的教育最終與人類的目標(biāo)背道而馳?！毖芯啃詫W(xué)習(xí)就是培養(yǎng)學(xué)生在教師指導(dǎo)下，充分挖掘?qū)W習(xí)個(gè)體的內(nèi)在潛力，從身邊的學(xué)習(xí)生活和社會(huì)生活環(huán)境中發(fā)現(xiàn)問題、選取專題，以自主探究的方式主動(dòng)地獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、解決問題。這對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、創(chuàng)造能力和終身學(xué)習(xí)能力，都具有十分重要的意義。

四、高中化學(xué)研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點(diǎn)和類型

1.研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點(diǎn)

（1）開放性。研究性學(xué)習(xí)在內(nèi)容上要注意聯(lián)系學(xué)生的學(xué)習(xí)生活實(shí)際、聯(lián)系實(shí)際、社會(huì)和人自身發(fā)展的實(shí)際問題，要從學(xué)科領(lǐng)域開放輻射到聯(lián)系生活中的事件、現(xiàn)象和情境。研究性專題的內(nèi)容是廣域性的，既可以單學(xué)科，又可以跨學(xué)科；既可以是科技的，又可以是人文的；既可以偏重于實(shí)踐活動(dòng)，又可以偏重于思辯性；既可以是社會(huì)的現(xiàn)實(shí)問題，又可以是學(xué)術(shù)前瞻性的問題；既可以是以前沒有結(jié)論的，又可以是暫時(shí)不作結(jié)論的。

（2）綜合性。環(huán)境系統(tǒng)是復(fù)雜的，每一個(gè)實(shí)際問題都涉及到人文科學(xué)方面的知識(shí)結(jié)合。這就要求學(xué)生組織多方面的跨學(xué)科的知識(shí)問題，從而使學(xué)生激活各科學(xué)習(xí)中的知識(shí)儲(chǔ)備，嘗試相關(guān)知識(shí)的綜合運(yùn)用。

（3）社會(huì)性。研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容上注重聯(lián)系自然界、社會(huì)生活和人自身發(fā)展的現(xiàn)實(shí)問題，具有現(xiàn)實(shí)社會(huì)性特點(diǎn)。

（4）實(shí)踐性?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，選取專題內(nèi)容要著眼于強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)踐意識(shí)，要提供學(xué)生實(shí)踐并在實(shí)踐中獲得情感體驗(yàn)和成功愉悅的途徑與機(jī)會(huì)。

（5）問題性。研究性學(xué)習(xí)本身就是一種學(xué)生主動(dòng)參與，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題的一種活動(dòng)，選取的研究專題必須具有問題性，一定要體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)。

2.研究性學(xué)習(xí)的類型

（1）文獻(xiàn)研究型。一般是學(xué)生通過查閱文獻(xiàn)資料或者網(wǎng)上資料，可以是對(duì)某一對(duì)象的描述、判斷與解釋，有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的探究，有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的探究或反應(yīng)條件的確定研究，等等。

（2）實(shí)驗(yàn)研究型。主要是研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)條件的控制和實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)、制作和改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)手段和方法的研究，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的研究，等等。

（3）調(diào)查研究型。是指學(xué)生通過對(duì)某一事件的調(diào)查獲得第一手資料，再通過整理、分類、綜合和分析，而獲得問題解決的一種研究性學(xué)習(xí)方式。

篇6

一、依結(jié)構(gòu)，推性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)體現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

高中有機(jī)化學(xué)的教學(xué)問題是結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互依托關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，如何把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是學(xué)好有高中機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ).因此在復(fù)習(xí)過程中要牢牢抓住一些官能團(tuán)的特點(diǎn)，抓住一些常見官能團(tuán)所具有的化學(xué)性質(zhì)以及能發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，構(gòu)成官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)體系，便于復(fù)習(xí)和理解.

例如甲酸雖然屬于羧酸類，具有羧基，羧酸的一切所有性質(zhì)，但是從結(jié)構(gòu)上看甲酸除了羧基以外還有醛基，因此甲酸具有醛基和羧基的雙重化學(xué)性質(zhì)，是一種比較特殊的羧酸.因此我們?cè)谡莆赵撚袡C(jī)物具有的性質(zhì)的時(shí)候，不是看所屬的類別，更重要的是根據(jù)該有機(jī)物具有什么樣的官能團(tuán)，然后再去推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì).我們的學(xué)生不要感覺該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜繁瑣而感到膽怯，其實(shí)再?gòu)?fù)雜的有機(jī)物都是由一些我們熟悉的官能團(tuán)所組成，要透過現(xiàn)象的表面看透該結(jié)構(gòu)中真正所含有的官能團(tuán)，理清轉(zhuǎn)化過程中的一系列的變化和區(qū)別，而其性質(zhì)也就變得清晰了很多.

二、理透機(jī)理，環(huán)比遷移，發(fā)散解題新思維.

在有機(jī)化學(xué)方程式的記憶中，一些學(xué)生往往不是靠死記硬背，就是照搬照抄，其實(shí)不然，學(xué)習(xí)的關(guān)鍵在于理解，牢牢掌握發(fā)生有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的過程（即反應(yīng)機(jī)理）是最為關(guān)鍵.何處斷鍵？何處成鍵？反應(yīng)條件是什么？官能團(tuán)如何轉(zhuǎn)化？反應(yīng)類型是什么？性質(zhì)有何改變等等.只有通過真正理解有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化之機(jī)理，然后運(yùn)用類比遷移模擬等一系列的思維方法來(lái)分析解決問題.如乙醇和乙酸的酯化反應(yīng).酯基的形成在于乙酸和乙醇的如何斷鍵，通過對(duì)同位素的標(biāo)記，其實(shí)質(zhì)就是酸脫羥基醇脫氫的反應(yīng).理清究竟哪里實(shí)現(xiàn)酯基的構(gòu)成，以及酯形成的反應(yīng)條件等等.下次碰到同樣類似問題也就簡(jiǎn)單了許多，例如硝酸與甘油形成三硝酸甘油酯的反應(yīng)，其實(shí)也就是如何形成酯的過程.掌握了化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和轉(zhuǎn)化的機(jī)理，解題能力也會(huì)相應(yīng)提高，復(fù)習(xí)的效率也就隨之大幅度的上升，在有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)的過程中做到能觸類旁通，舉一反三之效果.

三、養(yǎng)成歸納，理解相互轉(zhuǎn)化的習(xí)慣，沉淀記憶.

有機(jī)化學(xué)中非常重要的一塊就是物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，而在高考中常見的題型就是有機(jī)推斷與合成.因此我們學(xué)生要在充分理解有機(jī)物官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)上，實(shí)現(xiàn)對(duì)有機(jī)物的有效轉(zhuǎn)化.譬如我們要想合成一種聚合物，就要以尋找該聚合物單體為目標(biāo)，依據(jù)該單體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析遞變.一般官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的路線為烯烴鹵代烴醇醛酸酯，只要我們的學(xué)生能真正理解這些官能團(tuán)相互間的轉(zhuǎn)化，有機(jī)物間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化也就變得得心應(yīng)手了.因此，我們?cè)谟袡C(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)的教學(xué)中最為關(guān)鍵的一步就要求學(xué)生記憶官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的一般路線并加以一定的靈活應(yīng)變，達(dá)到對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通之目的，也對(duì)我們解決有機(jī)題大大提供了捷徑.在有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)到一定程度，必然要再進(jìn)行歸納與總結(jié)，比較與記憶，最后一些重要有機(jī)物的性質(zhì)和常見轉(zhuǎn)化要不斷沉淀.在此基礎(chǔ)上還可借鑒一些有機(jī)巧記法，如：高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)“四項(xiàng)基本原則”、四類平面結(jié)構(gòu)、四類取代反應(yīng).運(yùn)用多種方式幫助學(xué)生記憶和分析，寓知識(shí)記憶于趣味之中，也讓學(xué)生感覺到有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)其實(shí)并不辛苦.

四、講練結(jié)合，學(xué)會(huì)前后對(duì)照比較的思想.

在有機(jī)化學(xué)題中合成推斷是一種比較常見的題型，我們學(xué)生往往感到較為頭疼或無(wú)從下手，從而導(dǎo)致失分較多.其實(shí)要解決好這類問題，減少失分的關(guān)鍵在于我們學(xué)生在練習(xí)的過程中一定要以對(duì)照比較為宗旨，仔細(xì)觀察兩者有機(jī)物在轉(zhuǎn)化前后中的區(qū)別，變的是什么不變的是什么，抓住本質(zhì)，這個(gè)官能團(tuán)的變化是如何實(shí)現(xiàn)的，利用我們的現(xiàn)有的有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)充分解決內(nèi)在的關(guān)系.由難變易，由繁變簡(jiǎn)，充分培養(yǎng)學(xué)生的解題應(yīng)答能力，從而實(shí)現(xiàn)課堂的高效率.

五、有效針對(duì)訓(xùn)練，尋找突破，實(shí)現(xiàn)自主學(xué)習(xí).

理想課堂的主題在于我們教師要將課堂還給學(xué)生，將被動(dòng)學(xué)習(xí)回歸到自主學(xué)習(xí).如果我們的教師一味的追求高分，從而忽視了學(xué)生能力的培養(yǎng)，必將導(dǎo)致教學(xué)的悲哀.所以學(xué)生可以根據(jù)自己的掌握情況來(lái)自主分配，有針對(duì)性的進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，以練帶講，以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，尋求學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)教學(xué)的捷徑，在課堂上提倡學(xué)生在自主學(xué)習(xí)過程中要勤觀察，勤思考，勤比較，勤記憶，尋求突破口.擺脫以往的“題海戰(zhàn)術(shù)”、“填鴨式”，其實(shí)也是對(duì)我們教學(xué)的負(fù)責(zé)任.既要重視知識(shí)深度和體系廣度，又要注重對(duì)知識(shí)掌握的“全”、“細(xì)”程度，更要追求學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)；對(duì)于訓(xùn)練試題的選擇性上既有典型性、針對(duì)性、層次性，又要具有啟發(fā)性、時(shí)代性，力求做到答一疑會(huì)一類，明一知百，練一題習(xí)一法，舉一反三.

例藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）.

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

篇7

一、試題綜評(píng)

1.總體特點(diǎn)

試題以能力立意為主導(dǎo)，在考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，注重對(duì)考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決化學(xué)問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力的考查，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注科學(xué)與技術(shù)，聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)生活。

2.選擇題特點(diǎn)

（1）內(nèi)容基礎(chǔ)：考查內(nèi)容為化學(xué)主干知識(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)，內(nèi)容以基本概念和基礎(chǔ)理論為主，適當(dāng)兼顧有機(jī)基礎(chǔ)、元素化合物、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)和簡(jiǎn)單計(jì)算等。

（2）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：化學(xué)與生活、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、電化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、電解質(zhì)溶液等為必考考點(diǎn)。

3.必考題特點(diǎn)

必考大題均考實(shí)驗(yàn)綜合、無(wú)機(jī)綜合、反應(yīng)原理綜合。三道題設(shè)問層次性強(qiáng)，由易到難，整體綜合性都比較大，體現(xiàn)能力立意，信息呈現(xiàn)多樣化，如表格、圖片、坐標(biāo)系等，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決化學(xué)問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的能力。試題選用素材真實(shí)、新穎，很多素材直接源于化工生產(chǎn)、真實(shí)實(shí)驗(yàn)室制備等，詳見下表。

4.選考題特點(diǎn)

選做題總體穩(wěn)定，設(shè)問固定，整體比較基礎(chǔ)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有時(shí)通過元素推斷為切入點(diǎn)，有時(shí)以新材料直接切入，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)都以流程+信息的形式呈現(xiàn)。通過這兩個(gè)模塊的主干知識(shí)，考查自學(xué)能力、遷移能力等，兩道題的難度逐年趨同。

二、對(duì)2017年高考復(fù)習(xí)教學(xué)的建議

1.突出基礎(chǔ)，強(qiáng)化技能

近年高考試題，某種意義上來(lái)說(shuō)，主要是考查考生對(duì)一些基礎(chǔ)知識(shí)的理解深度。在復(fù)習(xí)過程中，要把復(fù)習(xí)的重點(diǎn)放在對(duì)一些最基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握上，特別是高考肯定會(huì)考查的基礎(chǔ)知識(shí)需要理解記憶。學(xué)生普遍存在一聽就懂，一做就錯(cuò)的現(xiàn)象，歸根結(jié)底是技能出問題了，解決問題就是強(qiáng)化技能訓(xùn)練。

2.重視教材，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

大綱和教材是根本，老師要引導(dǎo)學(xué)生勤翻課本，多翻課本，課本不但涵蓋了考試全部?jī)?nèi)容，也包含著知識(shí)的結(jié)構(gòu)關(guān)系，將書本知識(shí)挖深挖透，精耕細(xì)作，靈活遷移，定能勝過各種教輔書，課本中思考與交流、科學(xué)探究的內(nèi)容往往也是高考重要的素材。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的題目可以全面考查考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和化學(xué)學(xué)科所需的多種能力。做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，有一點(diǎn)是很有效的，那就是學(xué)生親自動(dòng)手做一做，體驗(yàn)體驗(yàn)，可以選取經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)，不會(huì)占用很多時(shí)間，效果又很好。

3.要用核心化學(xué)觀念引領(lǐng)元素化合物的復(fù)習(xí)

元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的核心和基礎(chǔ)，是基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)的載體。新課程高考對(duì)元素化合物的考查已經(jīng)從單純考知識(shí)變?yōu)榭挤椒?、考?yīng)用，建議用核心化學(xué)觀念引領(lǐng)元素及其化合物的復(fù)習(xí)，著力培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

（1）物質(zhì)的性質(zhì)觀，“性質(zhì)觀”是要求學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到物質(zhì)性質(zhì)的豐富性、多面性、規(guī)律性、特殊性等，且理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的原理。

（2）元素觀，“元素觀”是讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到物質(zhì)都是由元素組成的，組成物質(zhì)的元素是多樣化的，組成方式是豐富多彩的，這正是構(gòu)成豐富多彩的大千世界的根本原因。

（3）分類觀，“分類觀”是在元素化合物的復(fù)習(xí)中，要讓學(xué)生用分類的思想去學(xué)習(xí)某一種物質(zhì)或某個(gè)反應(yīng)。

篇8

例1（2010年全國(guó)理綜卷Ⅰ）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（ ）.

A.3∶1 B.5∶3 C.2∶3 D.1∶2

解析設(shè)產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量分別為n（PCl3）和 n（PCl5）.因n（P）=0.25 g÷31 g/mol=0.008mol，n（Cl2）=0.314L÷22.4L/mol=0.014 mol，由P原子和Cl原子的物質(zhì)的量守恒原則分別得，n（PCl3）+n（PCl5）=0.008 mol……①，3n（PCl3）+5n（PCl5）=0.014 mol×2……②，解方程組①②得：n（PCl3）=0.006 mol，n（PCl5）=0.002 mol；則n（PCl3）∶n（PCl5）=0.006 mol∶0.002 mol=3∶1.故答案為A.

例2（2013年海南化學(xué)卷，節(jié)選）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來(lái)確定：①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g.計(jì)算BaCl2?xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）.

解析由題意可知，樣品中BaCl2的物質(zhì)的量n（BaCl2）=n（BaSO4）=1.165 g÷233 g/ mol=

5.000×10-3 mol，其質(zhì)量為m（BaCl2）=5.000×10

-3 mol×208 g/mol=1.040 g；則樣品中H2O的物質(zhì)的量n（H2O）=（1.222 g-1.040 g）÷18 g/mol=0.0101 mol；從而得n（H2O）∶n（BaCl2）=0.0101 mol∶5.000×10-3 mol=2.02≈2，即x=2.故答案為：2（計(jì)算過程見解析）.

二、有關(guān)物質(zhì)的量與粒子數(shù)的計(jì)算

例3（2014年廣東理綜卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

解析甲苯（C6H5-CH3）分子中含有8個(gè)C-H鍵，則1 mol甲苯含有8 mol C-H鍵，即1 mol甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵；H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol（即18 g÷18 g/mol=1 mol），則18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水為液體，22.4 L氨水的物質(zhì)的量不是1 mol，其含有的NH3分子不是NA個(gè)；鐵在常溫下遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在加熱時(shí)與足量的濃硫酸反應(yīng)生成Fe3+（Fe-3e-Fe3+），56 g鐵的物質(zhì)的量為1 mol（即56 g

÷56 g/mol=1 mol），根據(jù)得失電子守恒原則可知56 g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2（H2SO4+

2e-SO2）的物質(zhì)的量為1.5 mol，即56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成1.5NA個(gè)SO2分子.故答案為B.

例4（2014年江蘇化學(xué)卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

解析氧氣和臭氧都是由氧原子形成的單質(zhì)，1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol（即1.6 g÷16 g/mol=0.1 mol），其含有氧原子的數(shù)目為0.1NA；丙烯酸（CH2=CH-COOH）分子中含有2個(gè)雙鍵，則0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量不是0.5 mol，其含有分子的數(shù)目不為0.5NA；在過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2）中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價(jià)部分從-1價(jià)升高到0價(jià)（生成O2），部分從-1價(jià)降低到-2價(jià)，即生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子，則每生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA.故答案為A.

三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

例5（2010年海南化學(xué)卷）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）.

A.[（b-a）/V]mol/LB.[（2b-a）/V]mol/L

C.[2（b-a）/V] mol/L D.[2（2b-a）/V]mol/L

解析在MgSO4和K2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒原則得，c（Mg2+）×2+c（K+）=

c（SO2-4）×2；因Mg2++2OH-Mg（OH）2，則c（Mg2+）=a mol/2×2÷V L=（a/V）mol/L；因SO2-4+Ba2+BaSO4，則c（SO2-4）=b mol×2÷V L=（2b/V）mol/L；從而可得，（a/V）mol/L×2+c（K+）=

（2b/V）mol/L×2，解得c（K+）=[2（2b-a）/V]mol/L.故答案為D.

例6（2010年全國(guó)理綜課標(biāo)卷）把500 mL 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）.

A.0.1（b-2a）mol/L B.10（2a-b）mol/L

C.10（b-a）mol/L D.10（b-2a）mol/L

解析在500 mL混合溶液中，n（Ba2+）=n（SO2-4）=5a mol，則c（Ba2+）=5a mol÷0.5 L=10a mol/L；n（Cl-）=n（Ag+）=5b mol，則c（Cl-）=5b mol÷0.5 L=10b mol/L.由電荷守恒原理得，c（Ba2+）×2

+c（K+）=c（Cl-），即10a mol/L×2+c（K+）=10b mol/L，解得c（K+）=10（b-2a）mol/L.故答案為D.

四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

例7（2012年海南化學(xué)卷）將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO+2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）.

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

解析設(shè)還原產(chǎn)物中M的化合價(jià)為x.因Zn-2e-Zn2+，MO+2+（5-x）e-Mx；則根據(jù)得失電子守恒原則得，（0.195 g÷65 g/mol）×2=0.100 mol/L×20.0×10-3L×（5-x），解得x=+2，即還原產(chǎn)物可能為M2+.故答案為B.

例8（2014年上?；瘜W(xué)卷）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣.若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（ ）.

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA

解析砒霜（As2O3）中砷的化合價(jià)為+3價(jià)，砷化氫（AsH3）中砷的化合價(jià)為-3價(jià)，即砒霜被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤.因題中沒有給出溫度和壓強(qiáng)的條件，不能確定產(chǎn)生氫氣的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤.因As2O3+6e-2AsH3，而n（As）=1.50×10-3 g÷75 g/mol=2×10-5mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol×6=1.2×10-4mol；因Zn-2e-Zn2+，根據(jù)得失電子守恒原則可知，Zn失去電子的物質(zhì)的量為1.2×10-4mol，則65 g∶2mol=m（Zn）∶1.2×10-4mol，解得m（Zn）=3.90×10-3 g=3.90 mg，C項(xiàng)正確；因AsH3-3e-As，由AsH3轉(zhuǎn)化為As轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為2×10-5mol×3=6×10-5mol，從而可知，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（1.2×10-4mol+6×10-5

mol）×NA mol-1=1.8×10-4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤.故答案為C.

五、有關(guān)溶液pH的計(jì)算

例9（2010年海南化學(xué)卷）常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）.

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

解析設(shè)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的體積均為1 L.由題意可知酸過量，則混合溶液中c（H+）=（0.06 mol/L×2×1 L-0.1 mol/L×1 L）÷2 L=0.01 mol/L；由公式pH=-lg{c（H+）}得，pH=-l g 0.01=2.故答案為B.

例10（2013年全國(guó)理綜課標(biāo)卷Ⅱ）室溫時(shí)，

M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=a；c（M2+）=b mol/L時(shí)，溶液的pH等于（ ）.

A.12lg（ba） B.12lg（ab）

C.14+12lg（ba）

D.14+12lg（ab）

解析因Ksp=c（M2+）?c2（OH-）=b?c2（OH-）=a，解得c（OH-）=（ab）12 mol/L；則c（H+）=1×10-14（ab）12mol/L=1×10-14×（ab）-12mol/L，pH=

-lg{1×10-14×（ab）-12}=14+12lg（ab）.故答案為D.

六、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

例11（2013年海南化學(xué)卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1

②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH2

③C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH3

則反應(yīng)④4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH為（ ）.

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

解析將題給四個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④；根據(jù)蓋斯定律，將③式×12+②式×5-①式×2得④式：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1.故答案為A.

例12（2014年重慶理綜卷）已知：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

ΔH=a kJ/mol

2C（s）+O2（g）2CO（g）

ΔH=-220 kJ/mol

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）.

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

解析將題給2個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，②式-①式×2得2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=-（220+2a）kJ/mol；因反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則（2×436 kJ/mol+496 kJ/mol）-2×2×462 kJ/mol=-（220+2a）kJ/mol，解得a=+130.故答案為D.

七、有關(guān)沉淀溶解平衡的計(jì)算

例13（2010年海南化學(xué)卷）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）.

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

解析因AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Ksp（AgCl）=c（Ag+）? c（Cl-）=1.8×10-10，則c（Ag+）=Ksp（AgCl）mol/L=

1.8×10-10mol/L=1.8

×10-5mol/L；AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq），Ksp（AgI）=c（Ag+）?c（I-）=1.5×10-16，則c（Ag+）=

Ksp（AgI）mol/L=

1.5×10-16mol/L=1.5×

10-8mol/L；Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO2-4（aq），Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）? c（CrO2-4）=2.0×10-12，設(shè)在Ag2CrO4飽和溶液中，Ag+的濃度為2x，則CrO2-4的濃度為x；則Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO2-4）=（2x）2?x=2.0×10-12，解得x=30.5×10-12

mol/L=30.5×10-4mol/L，即

c（Ag+）

=2x=230.5×10-4mol/L；從而可知Ag+濃度大小順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl>AgI.故答案為C.

例14（2014年全國(guó)理綜課標(biāo)卷I）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4） =9×10-11.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?）.

A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO2-4 D.Br-、CrO2-4、Cl-

解析設(shè)Cl-、Br-、CrO2-4 剛開始沉淀時(shí)所需銀離子的濃度分別為x mol/L、y mol/L

、z mol/L.根據(jù)Ksp可得：Ksp（AgCl）=0.01x=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=0.01y=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=0.01z2=9×10-11，解得x=1.56×10-8，y=7.7×10-11，z=3×10-4. 5，即y

八、有關(guān)混合物的計(jì)算

例15（2013年四川理綜卷）1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到

2.54 g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（ ）.

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

解析對(duì)于A項(xiàng)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，則m[Mg（OH）2+Cu（OH）2]=m（銅鎂合金）+m（OH-）=1.52 g+m（OH-）=2.54 g；且根據(jù)電荷守恒原理可知，銅鎂失去電子的物質(zhì)的量n（e-）=

n（OH-）=m（OH-）÷17 g/mol=（2.54 g-1.52 g）÷17 g/mol=

0.06 mol；設(shè)合金中銅和鎂的物質(zhì)的量分別為n（Cu）和n（Mg），則n（Cu）×64 g/mol+n（Mg）×24 g/mol=1.52 g（合金的質(zhì)量）……①，n（Cu）×2+n（Mg）×2=0.06 mol（合金失去電子的物質(zhì)的量）……②，解方程組①②得，n（Cu）=0.02 mol，n（Mg）=0.01 mol，從而得n（Cu）∶n（Mg）=0.02 mol∶0.01 mol=2∶1，A項(xiàng)正確.對(duì)于B項(xiàng)，c（HNO3）=（1000 mL×1.40 g/ mL×63%）÷63 g/mol=14.0 mol/L，B項(xiàng)正確.對(duì)于C項(xiàng)，因n（NO2+N2O4）=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，設(shè)NO2和N2O4 的混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為n（NO2），則N2O4的物質(zhì)的量為[0.05 mol-n（NO2）]；根據(jù)得失電子守恒原則得，n（NO2）×1+[0.05mol-n（NO2）]×2=0.06 mol，解得n（NO2）=0.04 mol，根據(jù)阿伏加德羅定律得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為（0.04 mol÷0.05 mol）×100%=80%，C項(xiàng)正確.對(duì)于D項(xiàng)，得到2.54 g沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，根據(jù)Na+離子和N原子守恒原則得n（NaOH）=

n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO2）-n（N2O4）×2=14.0mol/L×0.050 L-0.04 mol-0.01 mol×2=0.64 mol，從而得V（NaOH）=0.64 mol÷1.0 mol/L=0.64 L=640 mL，D項(xiàng)不正確.故答案為D.

例16（2013年上?；瘜W(xué)卷）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO2-4）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）.

A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L

解析若全部是CuS，其物質(zhì)的量為n（CuS）=n（CuO）=12 g÷80 g/mol=0.15 mol；設(shè)生成NO和NO2的物質(zhì)的量均為x（下同）.因HNO3+3e-NO，HNO3+e-NO2，CuS-8e-SO2-4；則根據(jù)得失電子守恒原則得，3x+x=0.15 mol×8，解得x=0.3 mol；從而得氣體體積V=（0.3 mol+0.3 mol）×22.4 L/mol=13.44L.若全部是Cu2S，其物質(zhì)的量為n（Cu2S）=1/2×n（CuO）=1/2×（12 g÷80 g/mol）=0.075 mol；因HNO3+3e-NO，HNO3+e-NO2，Cu2S-10e-Cu2++SO2-4；則根據(jù)得失電子守恒原則得，3x+x=0.075 mol×10，解得x=0.1875 mol；從而得氣體體積V=（0.1875 mol+0.1875 mol）×22.4 L/mol=8.4 L.因?qū)嶋H是CuS和Cu2S的混合物，則8.4 L

九、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

例17（2013年上海化學(xué)卷，節(jié)選）制備

Ni（CO）4的反應(yīng)為Ni（s）+4CO（g）50℃

Ni（CO）4（g），已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，

圖1

粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如圖1所示.Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率

為 .

解析由圖像信息可知，10 min時(shí)參加反應(yīng)的Ni的物質(zhì)的量

為（100 g-41 g）÷59 g/mol=1 mol；由反應(yīng)可知，生成Ni（CO）4的物

質(zhì)的量為1 mol，即Δc[Ni（CO）4]=1 mol÷2 L=0.5 mol/L；則由公式

v=Δc/Δt得，v[Ni（CO）4]=0.5 mol/L÷10 min=0.05 mol/（L?min）.故

答案為：0.05 mol/（L?min）.

例18（2014年全國(guó)理綜課標(biāo)卷Ⅱ，節(jié)選）在容

積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反

應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深.100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如

圖2所示.在0～60 s時(shí)間段，反應(yīng)速率v（N2O4）為

mol/（L?s）.

圖2

解析在0～60 s時(shí)間段，N2O4濃度的變化

Δc（N2O4）

=（0.100-0.040）mol/L=0.060 mol/L，則由公式v=Δc/Δt得

，v（N2O4）=0.060 mol/L÷60 s=0.001 mol/（L?s）.故答案為：0.001.

十一、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

例19（2014年重慶理綜卷，節(jié)選）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫.

（g）FeSO4/Al2O3高溫（g）+3H2（g）

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol/L，平衡時(shí)苯的濃度為b mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.

解析因?yàn)?/p>

（g）FeSO4/Al2O3高溫（g）+3H2（g）

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） a 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L） b b 3b

平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L） a-b b 3b

則平衡常數(shù)K=c（苯）?c3（H2）c（環(huán)己烷）=b mol/L×（3b mol/L）3（a-b）mol/L=27b4a-bmol3/L3.

故答案為27b4a-b mol3/L3.

例20（2014年福建理綜卷，節(jié)選）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25.

（1）t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）∶n（CO2）=.

（2）若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x= .

解析（1）設(shè)容器的體積為V L.由題意可知，

K=c（CO2）c（CO）=n（CO2）/Vn（CO）/V=0.25，

解得n（CO）Un（CO2）=4U1.

（2）由題意可知，達(dá)到平衡時(shí)參加反應(yīng)的FeO（s）的物質(zhì)的量為0.02 mol×50%=0.01mol.則

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

起始物質(zhì)的量（mol）

0.02x 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）

0.01 0.01 0.01 0.01

平衡物質(zhì)的量（mol） x-0.01 0.01

從而得，n（CO）Un（CO2）=（x-0.01） molU0.01 mol=4U1，解得x=0.05.

故答案為：（1）4U1；（2）0.05.

十二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的計(jì)算

例21（2014年全國(guó)理綜大綱卷，節(jié)選）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示.

圖3

（1）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）= .

（2）用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率： αa為、 αc為.

解析開始時(shí)總物質(zhì)的量n0=0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol，總壓強(qiáng)為p0，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p，設(shè)平衡

時(shí)總物質(zhì)的量為n.則p/p0=n/n0=n/0.4，

解得n=0.4 mol×p/p0.設(shè)達(dá)到平衡時(shí)參加反應(yīng)的AX3的物

質(zhì)的量為x mol.則

AX3（g）+X2（g）AX5（g）

開始物質(zhì)的量（mol）0.2 0.2 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） x x x

平衡物質(zhì)的量（mol） 0.2-x 0.2-x x

平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為：（0.2-x）mol+（0.2-x）mol+x mol=（0.4-x）mol=0.4 mol×p/p0，解得x=0.4（1-p/p0）.

（1）對(duì)于實(shí)驗(yàn)a，p=120 kPa，p0=160 kPa，則x=0.4（1-p/p0）=0.4（1-120 kPa/160 kPa）=0.1；由公式v=Δc/Δt得，v（AX5）=（0.1 mol÷10 L）÷60 min=1.7×10-4mol/（L?min）.

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念可得，α=x mol÷0.2 mol，將x=0.4（1-p/p0）代入得，α=2（1-p/p0）；對(duì)于實(shí)驗(yàn)a，p=120 kPa，p0=160 kPa，則α=2（1-120 kPa/160 kPa）=50%；對(duì)于實(shí)驗(yàn)c，p=140 kPa，p0=175 kPa，則c=2（1-140 kPa/175 kPa）=40%.

故答案為：（1）1.7×10-4mol/（L?min）；

（2）2（1-p/p0），50%，40%.

十三、考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算

例22（2010年全國(guó)理綜卷Ⅱ）在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為（ ）.

A.1U4B.1U3 C.1U2 D.1U1

解析設(shè)混合氣體中CH4的體積為V（CH4）.則

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O氣體體積差量

1 mL U 2 mL

V（CH4） U 40 mL

1 mLU2 mL=V（CH4）U40 mL，解得V（CH4）=20 mL；從而得V（Ar）=100 mL-20 mL=80 mL，

n（CH4）Un（Ar）=V（CH4）UV（Ar）=20 mLU80 mL=1U4.故答案為A.

例23（2011年四川理綜卷）25℃和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）.

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

解析設(shè)混合烴的平均分子式為CnHm.則

CnHm+（n+m/4）O2nCO2+m/2H2O 氣體體積差量（減少）

1 mL∶（1+m/4）mL

32 mL∶72 mL

1 mLU（1+m/4） mL=32 mLU72 mL，解得m=5，即平均氫原子數(shù)是5.由于乙烷和丙烯分子中均含有6個(gè)氫原子，可把乙烷和丙烯看作一種物質(zhì)，乙炔分子中含有2個(gè)氫原子.則

C2H6（C3H6）：65C2H2：231，

即C2H6（C3H6）與C2H2的體積比為3U1；從而得乙炔

的體積分?jǐn)?shù)為1/4×100%=25%.故答案為B.

十四、有關(guān)綜合計(jì)算

例24（2014年上?；瘜W(xué)卷）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑.完成下列計(jì)算：

（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸.若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4?H2O計(jì)算，250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.

若48 mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比.

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）.（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

解析（1）445 g焦硫酸的物質(zhì)的量為445 g÷178 g/mol=2.5 mol，其中H2SO4和SO3的物質(zhì)的量均為2.5 mol，2.5 mol SO3與水反應(yīng)又可生成

2.5 mol H2SO4，則溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為

2.5 mol+2.5 mol=5.0 mol.故硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=5.0 mol÷4.00 L=1.25 mol/L.

（2）250 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中，H2SO4的質(zhì)量為250 g×98%=245 g，則溶劑水的質(zhì)量為250 g-245 g=5 g；H2SO4的物質(zhì)的量為245 g÷98 g/mol=2.5 mol，2.5 mol H2SO4可以結(jié)合水的物質(zhì)的量為2.5 mol，即可以結(jié)合水的質(zhì)量為2.5 mol×18 g/mol=45 g，因此還可以吸收水的質(zhì)量為m（H2O）= 45 g-5 g=40 g.

（3）反應(yīng)耗用氧氣的物質(zhì)的量為2934.4 L÷22.4 L/mol=131 mol.設(shè)Fe3O4與Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x和y.由反應(yīng)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2可知，生成Fe3O4消耗O2的物質(zhì)的量為8x，由反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知，生成Fe2O3消耗O2的物質(zhì)的量為5.5y，則8x+5.5y=131 mol……①；由鐵元素守恒原則得，3x+2y=48 mol……②；解方程組①②得，x=4 mol，y=18 mol，從而得Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比=xUy=4 molU18 mol=2U9.

（4）設(shè)混合氣體體積為1體積.由H2S完全燃燒的反應(yīng)2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O可知，0.84體積的H2S完全燃燒消耗1.26體積O2、生成0.84體積SO2和0.84體積水蒸氣，因反應(yīng)中空氣過量77%，因此所需空氣的體積為（1.26÷0.21）×177%=10.62體積，則產(chǎn)物氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為[0.84體積÷（10.62-1.26+0.84+0.84+0.16）體積]×100%=7.5%.

篇9

關(guān)鍵詞：高中生 學(xué)習(xí)倦怠 成因 化解

毫無(wú)疑問，在千軍萬(wàn)馬過獨(dú)木橋的高考面前，高中生是學(xué)習(xí)壓力最大，同時(shí)也是學(xué)習(xí)倦怠感最為突出的一個(gè)群體，由此導(dǎo)致的很多問題已經(jīng)引起了社會(huì)的廣泛關(guān)注。高中生正在以其稚嫩的肩膀以及尚不堅(jiān)強(qiáng)的心智承受著巨大的學(xué)習(xí)壓力，這種情況下出現(xiàn)一定程度的學(xué)習(xí)倦怠也是難免的，但是學(xué)習(xí)倦怠作為一種負(fù)面心理情緒，處理不當(dāng)則會(huì)給高中生的身心健康帶來(lái)危害。筆者作為一名高中生，在學(xué)習(xí)倦怠的體會(huì)方面比較深刻，本文就結(jié)合自身的體會(huì)和理解，總結(jié)了高中生學(xué)習(xí)倦怠的化解策略。

一、高中生學(xué)習(xí)倦怠表現(xiàn)與危害

正確的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)倦怠的表現(xiàn)以及危害，可以幫助高中生判定自己是否存在學(xué)習(xí)倦怠，并以一個(gè)更加積極的態(tài)度來(lái)處理這一問題，減少學(xué)習(xí)倦怠帶來(lái)的危害。

（一）高中生學(xué)習(xí)倦怠表現(xiàn)

學(xué)習(xí)倦怠是指由于學(xué)習(xí)壓力或者心理因素導(dǎo)致的對(duì)于學(xué)業(yè)失去興趣，但是又不得不學(xué)習(xí)，從而出現(xiàn)的身心俱疲狀態(tài)。對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)，學(xué)習(xí)倦怠的具體表現(xiàn)就是缺少學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)熱忱消失，同時(shí)對(duì)待教師、朋友疏遠(yuǎn)冷漠，個(gè)人成就感缺失等等。學(xué)習(xí)倦怠作為高中生學(xué)習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的一種負(fù)面心理情緒，需要采取針對(duì)性的措施來(lái)進(jìn)行化解，避免學(xué)習(xí)倦怠危害的不斷放大。

（二）高中生學(xué)習(xí)倦怠危害

學(xué)習(xí)倦怠的危害主要集中在學(xué)習(xí)層面、身體層面、心理層面，具體闡述如下：學(xué)習(xí)層面，學(xué)習(xí)倦怠會(huì)導(dǎo)致高中生學(xué)習(xí)興趣、積極性下降，學(xué)習(xí)成就感、自信不足，直接后果就是學(xué)習(xí)成績(jī)滑坡；身體層面，學(xué)習(xí)倦怠會(huì)導(dǎo)致高中生出現(xiàn)失眠、頭疼、體質(zhì)下降、內(nèi)分泌紊亂等問題，學(xué)生身體健康亮紅燈；心理層面，學(xué)習(xí)倦怠會(huì)讓高中生焦躁不安、情緒消極、心情低落等等，負(fù)面情緒不斷積累。

二、高中生學(xué)習(xí)倦怠成因

高中生學(xué)習(xí)倦怠的成因是多方面的，既有來(lái)自家庭的壓力，同時(shí)也有來(lái)自于學(xué)習(xí)的壓力，還有自身調(diào)節(jié)的不力，本文將主要的成因歸納如下：

（一）來(lái)自家庭的壓力大

高中生學(xué)習(xí)倦怠的主要成因就是來(lái)自于家庭的過大壓力，望子成龍、望女成鳳是每一個(gè)家長(zhǎng)對(duì)于自己孩子的期望，在這種期望的驅(qū)使下，家長(zhǎng)給高中生施加了太大的壓力，天天叮囑好好學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)成績(jī)一旦下降就會(huì)受到很多的苛責(zé)。家L給高中生報(bào)了各種各樣的補(bǔ)習(xí)班，學(xué)生沒有一點(diǎn)娛樂時(shí)間，這種情況下，學(xué)生在枯燥的日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，難免會(huì)出現(xiàn)學(xué)習(xí)倦怠。

（二）學(xué)習(xí)任務(wù)過于繁重

高中生的學(xué)習(xí)任務(wù)非常繁重，學(xué)習(xí)任務(wù)的繁重體現(xiàn)在兩個(gè)方面：一方面就是作業(yè)多、練習(xí)多、考試多，高中生每天都有大量的學(xué)習(xí)任務(wù)，需要熬夜寫作業(yè)，正常的休息時(shí)間被侵占；另一方面則是學(xué)習(xí)任務(wù)難度大為了能夠讓高中生在高考中考出好的成績(jī)，學(xué)校對(duì)學(xué)習(xí)任務(wù)的難度會(huì)有一個(gè)拔高，從而讓不少的高中生都感到學(xué)習(xí)吃力，學(xué)不會(huì)成為了很多學(xué)生的感慨。從上述分析可知，繁重的學(xué)習(xí)任務(wù)帶來(lái)了學(xué)生心理壓力的加大，身體精力的透支，很容易使學(xué)生出現(xiàn)學(xué)習(xí)倦怠。

（三）沒有做到勞逸結(jié)合、松弛有度

高中生學(xué)習(xí)倦怠的出現(xiàn)與其在學(xué)習(xí)中沒有做到勞逸結(jié)合、松弛有度也有很大的關(guān)系，任何一個(gè)人的精力、注意力都是有限的，因此需要一定的休閑娛樂來(lái)恢復(fù)。很多高中生在家庭、老師、高考的壓力下，一刻都不敢放松，精神始終高度緊張，這種長(zhǎng)時(shí)間的精神高度緊張，學(xué)生沒有娛樂休閑來(lái)放松一下，極有可能就會(huì)導(dǎo)致學(xué)生出現(xiàn)學(xué)習(xí)倦怠。

三、高中生學(xué)習(xí)倦怠化解方法

高中生學(xué)習(xí)倦怠的化解方法需要做到多管齊下，針對(duì)學(xué)習(xí)倦怠不同的成因，采取有針對(duì)性的化解策略，本文對(duì)學(xué)習(xí)倦怠的化解方法具體論述如下：

（一）家庭給予支持

家庭希望孩子學(xué)習(xí)成績(jī)好的愿望可以理解，希望孩子在高考中獲得好的成績(jī)，上一個(gè)好大學(xué)是所有家長(zhǎng)的期望，但是家庭不能夠施加過大的壓力給孩子，而是要合理界定期望。家庭要給孩子更多的支持和理解，而不是壓力以及任務(wù)，多多觀察孩子、關(guān)心孩子，成為孩子堅(jiān)強(qiáng)的后盾。

（二）學(xué)校減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)

學(xué)校也需要盡量減輕高中生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，在保證教學(xué)任務(wù)、教學(xué)目標(biāo)能夠順利完成的情況下，減少作業(yè)、考試和輔導(dǎo)，多給高中生一些自由的空間。學(xué)校要在教學(xué)方法創(chuàng)新、教學(xué)內(nèi)容完善等方面下功夫，切實(shí)提升教學(xué)質(zhì)量，而不是依靠大量練習(xí)、考試來(lái)讓高中生更好地提升成績(jī)。

（三）注重自我調(diào)節(jié)，做到勞逸結(jié)合

對(duì)于高中生自己來(lái)說(shuō)，一定要學(xué)會(huì)自我調(diào)節(jié)，不能夠死讀書、讀死書，而是要在繁重的學(xué)習(xí)中努力做到張弛有度，該學(xué)習(xí)的時(shí)候努力學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)累了之后也要適度娛樂，這樣才能夠放松自己一直緊張的精神狀態(tài)，才能夠通過娛樂積極地排解學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的各種負(fù)面情緒。實(shí)踐證明，這種勞逸結(jié)合的學(xué)習(xí)方式可以更好地提升學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，減少學(xué)習(xí)倦怠帶來(lái)的危害。

四、結(jié)語(yǔ)

總而言之，高中生目前學(xué)習(xí)倦怠問題比較突出，不同的學(xué)生因?yàn)樾睦沓惺苣芰?、學(xué)習(xí)能力等方面的差異，可能在學(xué)習(xí)倦怠表現(xiàn)方面有所差異，這也意味著學(xué)習(xí)倦怠的解決和疏導(dǎo)，需要根據(jù)高中生個(gè)體的不同來(lái)制定差異化方案。同時(shí)考慮到高中生學(xué)習(xí)倦怠成因的復(fù)雜性，需要家庭、學(xué)校以及高中生自己在學(xué)習(xí)倦怠的解決方面共同發(fā)揮作用，從而最大限度地減少高中生的學(xué)習(xí)倦怠，幫助高中生在高中階段能夠健康成長(zhǎng)、全面發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳維，趙守盈.高中生社會(huì)支持、學(xué)業(yè)自我效能感與學(xué)習(xí)倦怠的關(guān)系[J].教學(xué)與管理（理論版），2016，（02）.

[2]李穎.高中生心理韌性與學(xué)習(xí)倦怠的關(guān)系研究[J].法制與社會(huì)，2015，（01）.

篇10

以地理教學(xué)大綱和高考考試說(shuō)明為依據(jù)，圍繞“全面貫徹素質(zhì)教育，努力提高教學(xué)質(zhì)量”這一宗旨組織實(shí)施教學(xué)，充分利用地理課的學(xué)科功能，努力探討、改進(jìn)教育教學(xué)手段，完滿完成教學(xué)任務(wù)。

工作目標(biāo)

努力提高學(xué)生的地理各方面的素質(zhì)和技能，著力培養(yǎng)學(xué)生讀圖、理解、綜合分析和解決地理實(shí)際問題的能力。在文科綜合考試中嚴(yán)保地理這一關(guān)，高考成績(jī)力爭(zhēng)使學(xué)生、家長(zhǎng)、學(xué)校、社會(huì)各方面都滿意。

工作措施

1、堅(jiān)持集體備課，理論聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)交流，探索適應(yīng)本校校情、學(xué)情又具有本校特色的地理教學(xué)新模式，做教研的帶頭人。

2、復(fù)習(xí)中運(yùn)用靈活多樣的方法，如“一課一練一結(jié)”。及時(shí)總結(jié)教改教研成果，在省級(jí)教育刊物上爭(zhēng)取1——2篇。

3、認(rèn)真學(xué)習(xí)先進(jìn)教育理論，解放思想，實(shí)事求是，用科學(xué)的教育理論、方法來(lái)提高地理教學(xué)水平，做教育改革的先鋒。

4、努力做好資料的準(zhǔn)備工作和教學(xué)檔案建設(shè)，精選、精編教學(xué)資料，建立高三學(xué)習(xí)、高考課題研究的教學(xué)檔案，使教學(xué)具有連貫性、整體性。

5、狠抓各項(xiàng)工作的落實(shí)，做到定期自查。

6、講：串講知識(shí)要點(diǎn)，梳理知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建知識(shí)體系，強(qiáng)化記憶，拔升能力，如區(qū)域地理講授順序：①弄清本區(qū)在全球的絕對(duì)位置（經(jīng)緯度）與相鄰區(qū)域的區(qū)位關(guān)系；②本區(qū)內(nèi)地形、氣候的特點(diǎn)及分布，并以此為成因推斷水文、土壤、自然帶、工農(nóng)業(yè)特點(diǎn)、交通等；③相似區(qū)域的比較。

7、練：精選精練，要求對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都力求重現(xiàn)一次，達(dá)到鞏固知識(shí)的目的。

8、評(píng)：針對(duì)性的評(píng)講，“打蛇要在七寸，用鋼要在刀刃”，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)得分點(diǎn)，同時(shí)由個(gè)到類 ，培養(yǎng)發(fā)散思維能力，如：中亞的干旱與西亞、大洋洲、北非、南美安第斯山南段東側(cè)等地干旱成因特點(diǎn)比較分析，進(jìn)行普遍性規(guī)律和特殊性區(qū)域差異比較訓(xùn)練。

9、考：根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況及多年來(lái)的備考經(jīng)驗(yàn)，研究高考考題導(dǎo)向、特點(diǎn)及其答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，組編考題，合理安排訓(xùn)練量，難度系數(shù)控制在0.5左右。

10、結(jié)：沒有總結(jié)，就不會(huì)有能力的提升，僅僅只是知識(shí)的再現(xiàn)，遇到新材料，新情景的題就會(huì)不知所措，因而讓學(xué)生掌握解題的方法和技巧，培養(yǎng)正確的思維習(xí)慣很重要。

能力培養(yǎng)總要求：

一、先預(yù)習(xí)：

1、先認(rèn)真按提綱提前預(yù)習(xí)教材，完成提綱所留內(nèi)容。

2、完成提綱后的基礎(chǔ)訓(xùn)練。

3、總結(jié)：哪些地方還不懂，記錄下來(lái)。

二、再聽課：

1、帶著預(yù)習(xí)的問題認(rèn)真聽課，作好筆記。

2、如沒聽懂，應(yīng)舉手詢問或課后詢問。

3、同老師一道完成課堂總結(jié)，理清知識(shí)脈絡(luò)，掌握基礎(chǔ)。

三、課后鞏固：

1、整理筆記，使知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。