導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇高三化學(xué)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

1．（11海一25）（13分）甲是一種鹽，由A 、B 、C 、D 、E 五種元素組成，其中四種是短周期元

素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A 、B 形成的10電子陽(yáng)離子。A 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E 的少1，D 、E 處于同主族。 用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色； ③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH 溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl 2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 回答下列問題：

（1）C 的元素符號(hào)是，D 在周期表中的位置。 （2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：。 （3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為。

2．(11西一25) （14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q 與W 組

成的化合物是一種溫室氣體，W 與Y 、X 與Y 組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y 和Z 能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是，Z 2Y 的電子式是。

（2）工業(yè)合成XQ 3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是。 a ．升高溫度 b ．加入催化劑

c ．將XQ 3及時(shí)分離出去 d ．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大

到小的順序是。

（4）WQ 4Y 與Y 2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理

如右圖所示，a 極的電極反應(yīng)式是。

（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

WY(g)+ 1

Y 2 (g)= WY2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol

2

24 g W與一定量的Y 2反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。

（6）X 和Z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三種短周期元素，X 和Z 的質(zhì)子數(shù)之和與Y 的質(zhì)子數(shù)相等，

Z 的電子層數(shù)是X 的電子層數(shù)的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A 是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D 、E 是兩種酸，F(xiàn) 是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）Z 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）A 的電子式為，E 的化學(xué)式為。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①， ③。

（4）A 和E 反應(yīng)生成G ，Z 2Y 是一種麻醉劑，由G 在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 為5種短周期元素。

① A、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。A 的原子的最外層電子數(shù)是 其次外層電子數(shù)的2倍。

② D的氫化物是最常用的溶劑，E 的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。 請(qǐng)回答：

（1）AD 2中具有的化學(xué)鍵的類型是。 （2）高溫時(shí)，6 g A的單質(zhì)與D 的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，

其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

－－

（3）D 與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X ，與X 組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子

的電子式是。

（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD 2的4L 容器壓縮至2L ，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)

（填“大于”、“等于”或“小于”）原來(lái)的2倍，原因是。

（5）E 的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）。

（6）YD 2氣體通入足量BaCl 2和B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和

無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是。 5．（11海二27）（15分）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

（1）在25℃、101kPa 時(shí)，H 2與O 2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ 的熱量，其熱化學(xué)方程式為。

又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) +

1

O 2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 2

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。

（2）CO 可以與H 2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)

CO 2(g)+H2(g) ΔH ＜0

在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，

K =1.0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。 ②平衡時(shí)，甲容器中CO 的轉(zhuǎn)化率是；

容器中CO 的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲。（填“>”、“=”或“

③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO 的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度（填“升高”或“降低”）。 6. （12海一25）（14分）工業(yè)上利用CO 和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)H ＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。 （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為%。 （3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。 （4）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）。 a ．平衡時(shí)，兩容器中H 2的體積分?jǐn)?shù)相等

b ．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ c ．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等 d ．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：

的熱化學(xué)方程式：。

（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO 2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH 溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方 程式表示）。

7．（12西一25）（14分）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH 如下：

υ(H 2O ) =

4

mol /(L ?min) Vt 1

（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol，寫出CO 完全燃燒生成CO 2

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）非金屬性SiC （填“>”或“

（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）， 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：。

8. （12海二28）（15分）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具

有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、 陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：

電解 2CH 3CHO + H2O === CH3CH 2OH + CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na 2SO 4溶液為電解質(zhì)溶液， 模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1） 若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b 極應(yīng)通入

（填化學(xué)式）氣體。

（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下：

陽(yáng)極：① 4OH- - 4e- == O2+ 2H2O ② 陰極：①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH 2OH + 2OH-

（3）電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na 2SO 4的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na 2SO 4與

CH 3COOH 的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法 正確的是（填字母序號(hào)）。

a. c (Na+) 不一定是

c (SO42-) 的2倍b. c (Na+) = 2c (CH3COOH) + 2c (CH3COO -)

c. c (Na+) + c (H+) =c (SO42-) + c (CH3COO -) + c (OH-) d. c (Na+) >c (CH3COOH) >c (CH3COO -) >c (OH-)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離

出乙醇粗品的方法是。

（6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3

乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇kg （計(jì)算結(jié)果保留小 數(shù)點(diǎn)后1位）。

9．（10北京25）由短周期元素組成的化合物甲同學(xué)欲探究X 的組成。．．．X 是某抗酸藥的有效成分。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al 3+在pH ＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg 2+在pH ＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH ＝11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．向化合物X 粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A ，得到無(wú)色溶液。 Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH 至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B ，過(guò)濾。 Ⅳ．向沉淀B 中加過(guò)量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH 溶液，調(diào)節(jié)pH 至12，得到白色沉淀C 。

（1） Ⅰ中氣體A 可使澄清石灰水變渾濁，A 的化學(xué)式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判斷X 一定不．含有的元素是磷、_____________。 ．．

（2） Ⅲ中生成B 的離子方程式是_____________。 （3） Ⅳ中B 溶解的離子方程式是_____________。 （4） 沉淀C 的化學(xué)式是_____________。

（5） 若上述n （A ）：n （B ）：n （C ）=1:1:3，則X 的化學(xué)式是_____________。 10（11北京25）.(12分) 在溫度t 1和t 2下，X 2(g)和H 2反應(yīng)生成HX 的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 F 2+H2Cl 2+H2Br 2+H2I 2+H2

2HF

K(t1)

K(t2)

1.8×1036 1.9×1032

9.3×106 34

2HCl 9.7×1012 4.2×1011 2HBr 5.6×107 2HI

43

⑴已知t 2>t1，HX 的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 ⑵HX 的電子式是。

⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX 共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。 ⑷X 2都能與H 2反應(yīng)生成HX ，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

⑸K 的變化體現(xiàn)出X 2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K 的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）。 a. 在相同條件下，平衡時(shí)X 2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H 2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c.HX 的還原性逐漸減弱d.HX 的穩(wěn)定性逐漸減弱

11. （12北京25）(13分) 直接排放含SO 2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO 2.

（1）用化學(xué)方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na 2SO 3溶液作為吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，該反應(yīng)的離子方程

式是 .

2--

（3）吸收液吸收SO 2的過(guò)程中，pH 隨n (SO 3) ：n (HSO 3) 變化關(guān)系如下表：

①上表判斷NaHSO 3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母) ：。

2---2-a . c (Na +) =2c (SO 3) +c (HSO 3) b . c (Na +) >c (HSO 3) >c (SO 3) >c (H +) =c (OH -) 2--c . c (Na +) +c (H

+) =c

(SO

3) +c (HSO 3) +c (OH -)

（4）當(dāng)吸收液的pH 降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

-①HSO 3在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。

②當(dāng)陰極室中溶液pH 升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：。 12. （12北京26）(12分)

用Cl 2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A ，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A ：

（1）已知:Ⅰ反應(yīng)A 中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的熱量。

Ⅱ

①H 2O 的電子式是_______________.

②反應(yīng)A 的熱化學(xué)方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_______kJ，H 2O 中H-O 鍵比HCl 中H —Cl 鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。

（2）對(duì)于反應(yīng)A ，下圖是4種投料比[n(HCl):n(O2) ，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b 對(duì)應(yīng)的投料比是______________.

②當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl 平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_________。

③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl 2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____________。

13．（11海一）（15分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN -離子，另一種廢水中

含有Cr 2O 72-離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。

圖19

回答以下問題：

（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO 溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因。 （3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為。

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr2O 72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為。

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH 溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因。

14．（11西一26）（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr 2O 3，還含有SiO 2、Al 2O 3等雜質(zhì)，

以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K 2Cr 2O 7）的過(guò)程如下圖所示。

已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。 ② Cr2O 72+ H2O 2CrO 42+ 2H+

－

－

請(qǐng)回答：

（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合價(jià)是。

（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

濾液1的成分除Na 2CrO 4外，還含有（填化學(xué)式）。

（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)

的化學(xué)方程式是。

（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na 2Cr 2O 7溶液應(yīng)采取的措施是。

（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固體，獲得K 2Cr 2O 7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過(guò)濾、

洗滌、干燥。

（6）煅燒鉻鐵礦生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 15．（11西二26）（16分）某廢金屬屑中主要成分為Cu 、Fe 、Al ，還含有少量的銅銹[Cu 2(O H ) 2C O 3]、

少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO 4·5H 2O ）、無(wú)水AlCl 3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：

－

已知：① Al3+、A l (O H ) 3、AlO 2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

－－

OH OH －3+

AlO Al A l (O H ) 23++ H H

②碳酸不能溶解A l (O H ) 3。請(qǐng)回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A ，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是。 （2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是；氣體2的成分是。 （3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是。 （4）固體2制取CuSO 4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H 2SO 4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO 4溶液，反應(yīng)的化

學(xué)方程式是。

②在固體2中加入稀H 2SO 4后，通入O 2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO 4溶液，反應(yīng)的離子方程式是。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C ，理由是。 （6）直接加熱

AlCl 3·6H 2O 不能得到無(wú)水AlCl 3。SOCl 2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl 和一

種具有漂白性的氣體。AlCl 3·6H 2O 與SOCl 2混合加熱制取無(wú)水AlCl 3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 16. （12海一26）（15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO ），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO 4遇水會(huì)水解。

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe 3+轉(zhuǎn)化為Fe 2+的反應(yīng)的離子方程式為。 （2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號(hào)）。

a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱）。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO 2+轉(zhuǎn)化為H 2TiO 3的原理：

。

（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO 2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO 4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF 2-CaO 作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。

②在制備金屬鈦前后，CaO 的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）。

17．（12西一26）（ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca 2+、Mg 2+

雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na 2CO 3。其過(guò)程如下圖所示。

（1）在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分 除過(guò)量的沉淀劑外還有。

（2）將CaO 投入含有大量的NH 4Cl 的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH 3，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO 3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na 2CO 3·H 2O (s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl 。取a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、 灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na 2CO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（6）熔融Na 2CO 3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是。

18. （10北京26）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4+和MH 3?H 2O 的形式存在，該廢水的處

理流程如下：

（1） 過(guò)程Ⅰ：加NaOH 溶液，調(diào)節(jié)pH 至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。 ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。

-（2） 過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH 4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO 3。兩步反應(yīng)的能量

變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。

-②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO 3(aq ) 的熱化學(xué)方程式是。

（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH 3OH ，將HNO 3還原成N 2。若該反應(yīng)消耗32g CH 3OH 轉(zhuǎn)移6mol 電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。

19. （11北京26）（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。 ⑴溶液A 的溶質(zhì)是。

⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是。

⑶電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH 在2～3。用化學(xué)平衡移

動(dòng)

原理解釋鹽酸的作用：。

⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca 2、Mg 2、NH 4、SO 42[c(SO42)>c(Ca2)]。精制流

＋

＋

＋

－

－

＋

程如下（淡鹽水和溶液A 來(lái)自電解池）：

①鹽泥a 除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。 ②過(guò)程I 中將NH 4轉(zhuǎn)化為N 2的離子方程式是。

③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小。過(guò)程II 中除去的離子有。

④經(jīng)過(guò)程III 處理，要求鹽水c 中剩余Na 2SO 3的含量小于5mg/L。若鹽水b 中NaClO 的含量是7.45mg/L，則處理10m 3鹽水b ，至多添加10% Na2SO 3溶液kg （溶液體積變化忽略不計(jì)）。 20. （11海一）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。

＋

圖20 實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑； ②加熱A 試管直到B 中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將Cu 絲上提離開液面。

（1）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D 的存在，B 中的液體不會(huì)倒吸，其原因是。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是。 【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu 2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn)：

圖（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。 （5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）。

A ．固體甲中，CuS 和Cu 2S 不能同時(shí)存在B ．固體甲中，CuO 和Cu 2O 至少有一種 C ．固體甲中若沒有

Cu 2O ，則一定有Cu 2SD ．固體甲中若存在Cu 2O ，也可能有Cu 2S

21．（11西一27）（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小

組用粗銅（含雜質(zhì)Fe ）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl 2·2H 2O ）。

粗銅

Cl 2

加稀鹽酸

至固體完全溶解

2 2

CuCl 2·2H 2O

固體溶液

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl 2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器A 的名稱是。

②裝置B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl 的裝置，你認(rèn)為是否必要 （填“是”或“否”）。

（2）試劑X 用于調(diào)節(jié)pH 以除去雜質(zhì)， X 可選用下列試劑中的（填序號(hào)）。

a ．NaOH b ．NH 3·H 2O c ．CuO d ．Cu 2(OH) 2CO 3 e ．CuSO 4

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl 2·2H 2O 的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲

探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H2O) 42+(aq) +4Cl(aq) CuCl 42(aq) +4H2O(l)

－

－

藍(lán)色黃色

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K =。若增大氯離子濃度，K 值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y ，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl 2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）。 a ．將Y 稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b ．在Y 中加入CuCl 2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c ．在Y 中加入NaCl 固體，溶液變?yōu)榫G色 d ．取Y 進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

22．（11海二26）（14分）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na 2CO 3溶液、飽和NaHCO 3溶液和蒸餾水。

圖1 圖2

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I ．檢查兩套裝置的氣密性。

II ．在A 、C 的右邊加入0.25 g 鈣片粉末，左邊加入3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B 、E 中均加入飽和NaHCO 3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

Ⅲ．將A 、C 傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得 B 中收集到的氣體為41.90 mL，E 中收集到的氣體體積為39.20 mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。 回答下列問題：

（1）I 中檢查圖1裝置氣密性的方法是。

（2）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；D 中加入的試劑為。

（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，

應(yīng)進(jìn)行的操作是。

（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得

鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：。 23．（11西二27）（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

請(qǐng)回答：

（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t ＞t 。

比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)量氣管的操作是。

③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）。

a ．石墨 b ．銀 c ．銅 d ．沙粒（二氧化硅） （2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。 ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）。

a ．NaOH 溶液 b ．C 2H 5OH c ．NaCl 溶液 d ．稀硫酸 ②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。

24. （12海一27）（15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO 2的性質(zhì)。

已知：2NO 2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO 2能否被NH 3還原（K 1、K 2為止水夾，夾持固定裝

置略去）。

（1）E 裝置中制取NO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若NO 2能夠被NH 3還原，預(yù)期觀察到C 裝置中的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C 裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分

析了原因，認(rèn)為可能是：

①NH 3還原性較弱，不能將NO 2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； ③。

（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。

任務(wù)2：探究NO 2能否與Na 2O 2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO 2能被Na 2O 2氧化； 假設(shè)3：。

（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B 、D 、E 裝置，

將B 中的藥品更換為Na 2O 2，另選F 裝置（如右圖所示），重 新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B 裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，

且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

25．（12西一27）（14分）某研究小組探究SO 2和Fe(NO3) 3溶液的反應(yīng)。

F

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3) 3溶液的pH=1 請(qǐng)回答：

（1）裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 （3）裝置B 中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明SO 2具有性。 （4）分析B 中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：；

觀點(diǎn)2：SO 2與Fe 3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO 2與NO 3反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2，裝置B 中反應(yīng)的離子方程式是，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)

操作及現(xiàn)象是。

②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B 中的 Fe(NO3) 3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條 件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）。

a ．0.1 mol/L 稀硝酸 b ．1.5 mol/L Fe(NO3) 2溶液

c ．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

26. （10北京27）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

試驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ. 打開彈簧夾，打開活塞a ，滴加濃鹽酸。 Ⅱ. 當(dāng)B 和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 Ⅲ. 當(dāng)B 中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a 。 Ⅳ………

（1）A 中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。 （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 （3）B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。 （5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。 27. （12海二27）（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe 3+與I -的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe 2+與Fe 3+的相

互轉(zhuǎn)化。

（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

－

①實(shí)驗(yàn)I 的現(xiàn)象為。

②FeCl 2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II 現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)III ，甲同學(xué)認(rèn)為Fe 有可能與I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)

明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由。

（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III 中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中

的實(shí)驗(yàn)方案。 應(yīng)的Fe 3+與I -的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III 中加入 KSCN 后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe 3+與I -反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為 。

28. （11北京27）（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO 2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO 3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象： 操作 加熱

現(xiàn)象

B 中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N 2，停止加熱， 一段時(shí)間后關(guān)閉

從B 、C 中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

⑴A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑵C 中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO 2具有性。 ⑶C 中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

⑷分析B 中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是； 乙在A 、B 間增加洗氣瓶D ，D 中盛放的試劑是。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B 中現(xiàn)象：

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：。

⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B 中無(wú)沉淀生成，而C 中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。 29. （12北京27）（15分）

有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，A 中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料: a ．

b ．AgOH 不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag 2O (1)配制銀氨溶液所需的藥品是。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH 3, 黑色物質(zhì)中有Ag 2O.

①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH 3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。 ②產(chǎn)生Ag 2O 的原因是。

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH 還原Ag 2O 。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO 3 溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀; 水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。 (4)重新假設(shè):在NaOH 存在下. 可能是NH 3，還原Ag 2O 。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn). 現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH 3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略) 。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有

Ag(NH3) 2OH 生成. 由此又提出假設(shè):在NaOH 存在下，可能是Ag(NH3) 2OH 也參與了NH 3還原Ag 2O 的反應(yīng). 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①有部分Ag 2O 溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是。

③用HNO 3溶液, 清洗試管壁上的Ag ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案

1．（13分）

（1）Fe 第3周期VIA 族（2）2Fe 2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3（等號(hào)給分）（3）有

白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分），加熱有大量刺激

性氣味氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，2分）。

（4）(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O [或Fe(NH4) 2(SO4) 2·6H 2O ，未寫出結(jié)晶水給1分] 2．（14分）

（1）（2分）第二周期IV A 族（2分）

（2）（2分）d （3）（2分）c (NO3) ＞c (H) ＞c (NH4) ＞c (OH)

（4）（2分）CH 3OH －6e + 8OH＝CO 32+ 6H2O （5）（2分）n (CO2) ∶n (CO)＝1∶3

－

－

－

－

+

+

－

（6）（2分）Na 3N + 4H2O ＝3NaOH + NH3·H 2O 3．（15分）

（1）（2）

HNO 3

微生物

（3）①4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O ③2NH 3 + 3O2 ==== 2HNO2 + 2H2O

210℃ 2O + 2H2O （4）NH 4NO 3 ==== N4．（14分）

（1）（2分）極性共價(jià)鍵（2）（2分）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH ＝+131.5 kJ/mol （3）（2分） （4）（2分）小于

（2分）2NO 2 N 2O 4為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來(lái)的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，

容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍。

+

（5（）2分）Al 3++3H2O Al(OH)3+3H（6）（2分）3Ba 2++3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+

－

5．（15分） （1）H 2(g) +

1

O 2(g) ==== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol+131.3（不寫“+”，扣1分） 2

（2）①K =6．（14分）

c (CO 2) ?c (H 2)

②50% >= ③降低·····························（各2分）

c (CO ) ?c (H 2O )

（1）小于（答“

（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （3分）（未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)扣1分，H 錯(cuò)扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO 2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 7．（14分）

（1）＜原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（2）bca （3）CO 32+H2O

－

－

－

HCO 3+OH（4）NaHSO 3

H ++Cl+HClO， NaHCO 3（或NaClO ）消耗H +，平衡

－

（5）NaHCO 3（或NaClO ）因?yàn)镃l 2 + H 2O

正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大 8．（15分）

（1）CH 4 （2）CH 3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+ 4H ++ 4e- == 2H2或4H 2O + 4e- == 2H2+ 4OH-

（寫成“2H ++ 2e- == H2”不扣分）

（3）不變（3）abd （3分，對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)寫1個(gè)扣1分，多寫1個(gè)扣1分，扣完為止） （5）蒸餾（6）1.9 9．（14分）

（1）CO 2 (2) 鈉硅 (3)Al3++3NH3·H 2O=Al(OH)3+NH4+ (4) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)Mg (OH)2(6)Mg3Al (OH)7CO 3

10. ⑴放熱⑵H:X: ⑶HF 、HCl 、HBr 、HI ⑷鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 ⑸同一主族元素從

上到下原子核外電子層數(shù)依次增多⑹ad 11

12

13．（15分）

（1）氧化還原法（2）ClO - + H2O

HClO+OH-（3）CN - + ClO- === CNO-+ Cl-

（4）3S 2O 32- + 4Cr2O 72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O

（5）待檢水樣中還有Cu 2+（1分）Cu 2++2OH- === Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)

（1分，未標(biāo)狀態(tài)給分，或Cu(OH)2（1分，或溶解度更?。?14．（14分）

（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO 2 + 2H2O ＝NaOH + Fe(OH)3（各1分）NaAlO 2、Na 2SiO 3和NaOH

電解

Cu 2++2OH-；Cu 2++S2-===CuS給分） CuS 比Cu(OH)2更難溶

（3）（2分）2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O2（4）（2分）加硫酸酸化（5）（2分）冷卻結(jié)晶

煅燒（6）（2分）4FeO·Cr 2O 3 + 7O2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO2+ 10H2O

15．（16分）

（1）（2分）2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2（2）（2分）Fe 2+（2分）CO 2和H 2

－

－

（3）（2分）4Fe 2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

－

（4）（2分）①Cu+2H2SO 4(濃2+2H2O （2分）② 2Cu+4H++O22Cu 2+（5）（2分）若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A 中的陽(yáng)離子（如Na +等），

而不是純凈的AlCl 3溶液

3+12HCl+6SO2 （6）（2分）AlCl 3·6H 2O+6SOCl2 AlCl

16．（12海淀一摸26）（15分）

（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe2+ （2）b （3）過(guò)濾 （4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H2O 平衡正向移動(dòng)，生成H 2TiO 3。（3分）

（說(shuō)明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動(dòng)各得1分。） （5）MnO 2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O

（6）① 2O2- - 4e- == O2（同時(shí)寫出C + O2 == CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- == CO2

通電 一定條件 ②制備TiO 2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO === 2Ca + O 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO， 2，

H 2TiO 3 + 2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，

由此可見，CaO 的量不變。（兩個(gè)方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或：制備TiO 2時(shí)，在電

一定條件 解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極：2Ca 2+ + 4e- == 2Ca 陽(yáng)極：2O 2- - 4e- == O22Ca + TiO2 ====== Ti +

2CaO ，由此可見，CaO 的量不變。（電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）。 17．(2012西城一摸26) （14分）

（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH 4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O （3）NH 3 NH 3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl

（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na2CO 3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol 1

－

（5）106(b －a )/11a （6）CH 4－8e +4CO32=5CO2+2H2O

－

－

118. （1）

NH 3+H2O 的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨

2廢水中的NH3被空氣帶走，NH 3·H 2O

1放熱 ΔH=-273kJ/mol

（ap ）+2O2(g)

－

2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol (3)5:6

通電

19. ⑴NaOH ⑵2Cl +2H2O ???H 2+Cl2+2OH― ⑶Cl 2與水反應(yīng)：Cl 2+H2O ④1.76

20．（2011海淀一摸28）（14分） （1）2H 2SO 4(濃)+CuA 中

（3）從D 管口向A 中大量鼓氣

（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗

滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈

（5）2CuS+3O

HCl+HClO，增大HCl 的濃度使平衡逆向移動(dòng)。減少Cl 2在水中的溶解，

＋

有利于Cl 2的逸出 ⑷①M(fèi) g (O H ) 2 ②2NH4+3Cl2+8OH―N 2+6Cl+8H2O ③SO42、Ca 2

－

－

＋

CuSO 4+SO2+2H2O （2）試管2 (條件也可為“煅燒”) ???????（3分）

（6）BCD （選對(duì)兩個(gè)選項(xiàng)得1分，只選對(duì)一個(gè)選項(xiàng)不得分, 多答、錯(cuò)答不得分）（2分） 21．（2011西城一摸27）（14分）

（1）①（2分）分液漏斗 ②（2分）MnO 2 +4H++2Cl 2++ Cl2+2H2O

－

③（2分）否（2）（2分）c d

（3）①（2分）（2分）不變②（2分）abc 22．（2011海淀二摸26）

（1）往B 中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好 （2）CaCO 3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2 + H2O H 2O ）

（3）向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平（4）70%（或用小數(shù)、分?jǐn)?shù)表示）HCO 3— + H+ ==== CO2

+ H2O

23．（2011年西城27）（12分）

（1）①（2分）Zn+2H+=Zn2++H2②（2分）在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大

（2分）調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平③（2分）abc

（2）①（2分）ac ②（2分）量氣管左管的水面上升，右管的水面下降 24．（2012海淀一摸27）（15分）

（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3) 2 + 2NO2+ 2H2O

（2）C 裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO 2能被Na 2O 2還原（其他合理答案酌情給分）（6）①EDBDF 或EDBF ② 2NO2 + Na2O 2 === 2NaNO3（3分，不配平扣1分） 25．（14分）

（1）Na 2SO 3+H2SO 4（濃）=Na2SO 4+SO2+H2O

（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N ，關(guān)閉彈簧夾（1分）（3）BaSO 4還原性 2．．．．．（4）觀點(diǎn)1：SO 2和Fe 3+、酸性條件下NO 3都反應(yīng)（1分）

－

①SO 2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+（可分兩步寫，各1分）

取少量B 中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe 2+，觀．．．．．．．．．點(diǎn)2合理

②c 26. （13分）

-- （1）:CL:CL: （2）淀粉KI 試紙變藍(lán)（3）CL +2Br =Br+2CL22．．．．．．

（4）打開活塞b ，將少量C 中溶液滴入D 中，關(guān)閉活塞b ，取下D 震蕩。靜至后CCL 4層溶液變?yōu)樽霞t色

（5）確認(rèn)C 的黃色溶液中無(wú)CL 2，排除CL 2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。（6）原子半徑逐漸增大

27．（12分）

（1）①滴加KSCN 后溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色（各1分）②2Fe 2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I 2（其他合理答案可酌情給分） （3

（其他合理答案可酌情給分） （4）2Fe 3+ + 2I-28. ⑴Cu+2H2SO 4

2Fe 2+ + I2（3分，不寫可逆符號(hào)扣2分） CuSO 4+SO2+2H2O ⑵BaSO 4還原⑶2NO+O2

2－

2＋

2NO 2

⑷①通N 2一段時(shí)間，排除裝置

2＋

中的空氣飽和NaHSO 3溶液②甲：SO 4+BaBaSO 4，乙：2Ba +2SO2+O2+2H2O 2BaSO 4+4H

篇2

一、抓住課本，注重基礎(chǔ)

高考試題萬(wàn)變不離其宗，追根還應(yīng)源于課本，而課本、《教學(xué)大綱》和《考試大綱》是高考復(fù)習(xí)的指揮棒，是高考命題的依據(jù)，了解命題趨向和要求，明確復(fù)習(xí)要點(diǎn)，這必然會(huì)提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和復(fù)習(xí)的效率，特別是在新教材使用后考試內(nèi)容有較大變化的情況下，“兩綱”把握更顯重要。在復(fù)習(xí)過(guò)程中要做到以課本、“兩綱”為依托，靈活運(yùn)用課本知識(shí)，并通過(guò)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用上升到“兩綱”要求必備的能力。要切實(shí)做到重視課本而不完全完全依賴課本，從而實(shí)現(xiàn)由“知識(shí)立意”向“能力立意”轉(zhuǎn)變這一命題指導(dǎo)思想，做到瘦身減肥、扔掉包袱、輕裝上陣。

二、重視實(shí)驗(yàn)，形成創(chuàng)新

近向年的理綜試題材特別注重對(duì)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，為此要高度重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)。高考實(shí)驗(yàn)試題一般具備以下特點(diǎn)：重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)原理的考查；試題考查方式體現(xiàn)由淺入深，從課本到創(chuàng)新；出現(xiàn)了開放性試題；試題設(shè)置滲透或含有學(xué)科間綜合內(nèi)容（如與壓強(qiáng)相關(guān)的氣壓裝置）；實(shí)驗(yàn)儀器、裝置、現(xiàn)象、操作、設(shè)計(jì)均在考查范圍之中。針對(duì)以上特點(diǎn)，應(yīng)努力做到：認(rèn)真復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)原理、目的、要求、步驟和注意事項(xiàng)等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)并能做到舉一反三；復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)要做實(shí)驗(yàn)，只有創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境，使學(xué)生置身于做實(shí)驗(yàn)的情境中才能做好實(shí)驗(yàn)題；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力以適應(yīng)開放性試題。這樣可使學(xué)生在遇到新的實(shí)驗(yàn)情境時(shí)，聯(lián)想到已學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)原理和方法，將其合理地遷移到新情境中去解決新的實(shí)驗(yàn)題。在注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)的同時(shí)，還要科學(xué)地設(shè)置實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練題，使學(xué)生見多識(shí)廣，在應(yīng)考中從容應(yīng)答。

三、落實(shí)反思，及時(shí)總結(jié)

所謂反思，就是從一個(gè)新的角度多層次地對(duì)問題及解決問題的思維過(guò)程進(jìn)行全面的考察、分析和思考，從而深化對(duì)問題的理解，優(yōu)化思維過(guò)程，并進(jìn)而產(chǎn)生新的發(fā)現(xiàn)。反思是進(jìn)行學(xué)習(xí)，獲取知識(shí)的有效措施，所以高三化學(xué)總復(fù)習(xí)要積極引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)反思，積極所思，督促學(xué)生養(yǎng)成良好的反思習(xí)慣。

1、中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和原理約有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，其復(fù)習(xí)在整個(gè)復(fù)習(xí)過(guò)程中起奠基、支撐的重要作用，因此必須注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)。對(duì)眾多的知識(shí)點(diǎn)，要仔細(xì)比較，認(rèn)真琢磨。

2、及時(shí)歸納總結(jié)。每個(gè)單元或章節(jié)復(fù)習(xí)完后，要反思本單元?jiǎng)澱鹿?jié)主要研究了哪些問題？重難點(diǎn)是什么？通過(guò)反思融匯同類知識(shí)而形成有效的知識(shí)塊，使零碎的知識(shí)系統(tǒng)化。

3、認(rèn)真做好考后分析。每次考試結(jié)束后要求學(xué)生認(rèn)真填寫失分統(tǒng)計(jì)表，要回頭看一看，停下來(lái)想一想，自己的復(fù)習(xí)有沒有實(shí)效，知識(shí)和技能是否等到了鞏固和深化，自己存在什么問題，以便在今后的復(fù)習(xí)中對(duì)癥下藥，自我提高。努力使學(xué)生在復(fù)習(xí)的過(guò)程中達(dá)到“會(huì)做的保證對(duì)、錯(cuò)過(guò)的不再錯(cuò)”。

四、精講精練，提高效益

教學(xué)過(guò)程是一個(gè)開放的體系，不但要求學(xué)生全面掌握知識(shí)，也要求教師兼容并包。必要數(shù)量的習(xí)題是復(fù)習(xí)不可缺少的組成部分，習(xí)題重在質(zhì)而不在量。有人統(tǒng)計(jì)，復(fù)習(xí)中演練過(guò)的習(xí)題有60%是重復(fù)的，有300個(gè)左右題目足可以幫助學(xué)生理解和消化復(fù)習(xí)內(nèi)容并能取得理想效果。我們除了建立自己的題庫(kù)之外，還有選擇地選用外省或外校的習(xí)題，但老師應(yīng)嚴(yán)格把關(guān)，多中求少，少中求優(yōu)，爭(zhēng)取把學(xué)生負(fù)擔(dān)減小到最低限度。

五、調(diào)整心理，消除隱患

篇3

不同內(nèi)容三到位的要求不同。基礎(chǔ)知識(shí)到位，就是認(rèn)真掌握知識(shí)的要點(diǎn)、概念、概念間的異同點(diǎn)及其聯(lián)系。思維方法到位，就是要求想問題時(shí)深層次理解教材內(nèi)容，善于思考，全方位的掌握事物的本質(zhì)和合理解決問題的方法。能力到位，就是理解問題要深刻，推理要嚴(yán)密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識(shí)，綜合運(yùn)用知識(shí)，學(xué)會(huì)選準(zhǔn)解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活規(guī)范地操作重要的實(shí)驗(yàn)。為此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中切不可超越教材要求把知識(shí)任意伸展，也不要把較高要求的內(nèi)容作為復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，更不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，造成事倍功半。具體復(fù)習(xí)方法如下：

一、閱讀教材，以本為綱

課本是高考命題的依據(jù)。據(jù)專家透露，高考命題只參考課本教材，沒有資料。因此，閱讀教材要注意：書上例題，課后習(xí)題，課本演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的分組實(shí)驗(yàn)，課后資料連線等。

復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，如果一味的看書，不細(xì)讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。如化學(xué)平衡一章，要知道這一章是中學(xué)化學(xué)重要理論部分之一，它用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)揭示了可逆反應(yīng)的基本規(guī)律。這一章的重點(diǎn)在于動(dòng)態(tài)和平衡，影響平衡移動(dòng)的因素。在閱讀中著重掌握概念的內(nèi)涵和外延，勒沙特列原理及其應(yīng)用。同時(shí)，必須通過(guò)看書對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行整理歸納，進(jìn)行分析綜合，找出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，使點(diǎn)、線、面結(jié)合形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可通過(guò)表解形式、圖解形式加以歸納。

二、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對(duì)于大綱不要求的內(nèi)容，要堅(jiān)決刪掉。如磷酸鹽和堿的反應(yīng)，電子式的書寫，較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的配平以及涉及量的關(guān)系的一類離子反應(yīng)，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，過(guò)氧化納與某些混和氣體反應(yīng)后氣體體積變化方面的內(nèi)容，要少花精力。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵上。舉例來(lái)說(shuō)，高一化學(xué)第一章《鹵素》，重點(diǎn)應(yīng)是第一節(jié)“氯氣”。關(guān)于氯氣的性質(zhì)、制法、用途這些都是相互聯(lián)系的，對(duì)每一塊都要逐個(gè)分解進(jìn)行理解。單就制法而言，從反應(yīng)原理、特點(diǎn)到具體的發(fā)生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗(yàn)滿、尾氣處理各部分都必須注意到。對(duì)于其它“鹵族元素”的學(xué)習(xí)，類似的內(nèi)容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規(guī)律。另外在有機(jī)物的學(xué)習(xí)中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是基礎(chǔ)，也是很重要的知識(shí)。根據(jù)有機(jī)物中官能團(tuán)的特點(diǎn)來(lái)分析有機(jī)物的性質(zhì)和相互衍變關(guān)系，通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)去理解物質(zhì)的制法和用途。只要全面抓住這一系列內(nèi)容，近年高考中出現(xiàn)的有機(jī)信息題、合成題也就迎刃而解了。

總之，我們學(xué)習(xí)時(shí)必須善于抓住基礎(chǔ)，理解基礎(chǔ)，掌握基礎(chǔ)。如果在復(fù)習(xí)中往高、難兩方面延伸，做練習(xí)往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，就會(huì)使自己誤入歧途、自找苦吃。

三、適時(shí)練習(xí)、注意總結(jié)

做題是鞏固知識(shí)的重要手段，是由知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化過(guò)程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之一。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費(fèi)精力和時(shí)間卻達(dá)不到復(fù)習(xí)的目的。因此，在總復(fù)習(xí)過(guò)程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在教師的指導(dǎo)下做適量的練習(xí)。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問題已經(jīng)模糊的，從而為精讀打下基礎(chǔ)。

四、自我強(qiáng)化，自測(cè)自評(píng)

高考是對(duì)學(xué)生五種基本能力的考核，因此一個(gè)章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，教師要對(duì)學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)收，自己對(duì)自己也要進(jìn)行驗(yàn)收。特別是綜合復(fù)習(xí)階段，要進(jìn)行自我強(qiáng)化。強(qiáng)化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近年來(lái)的高考題材和各類摸擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在規(guī)定時(shí)間內(nèi)答卷，然后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)答案，辨明正誤，自我評(píng)分。通過(guò)自測(cè)自評(píng)，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時(shí)補(bǔ)缺。對(duì)典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解，多題一解類型，制定新的措施。大大提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和應(yīng)試能力，使高考乃至終生受益。

五、考試認(rèn)真，重視講評(píng)

高三復(fù)習(xí)以“知識(shí)升華”為能力，“提高成績(jī)”為目的。一次考試或練習(xí)，實(shí)際上是一次信息反饋過(guò)程。試卷的講評(píng)，是教師根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來(lái)的信息，將知識(shí)清晰化、脈絡(luò)化的過(guò)程。教師必然要通過(guò)錯(cuò)題分析，揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律，舉一反三，觸類旁通；結(jié)合出現(xiàn)錯(cuò)誤的性質(zhì)，找出發(fā)生錯(cuò)誤的根源，防止下次重犯。還要?dú)w納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學(xué)生的解題速度和得分率。因此，學(xué)生本身要像對(duì)待高考一樣，認(rèn)真參加每次考評(píng)，專心聽取老師對(duì)試卷的分析。老師的講評(píng)課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。

六、培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)、規(guī)范答題

①方程式書寫不規(guī)范，如化學(xué)式字母大(下轉(zhuǎn)第114頁(yè))(上接第112頁(yè)）小寫錯(cuò)誤、反應(yīng)條件沒有注明，未配平，有機(jī)反應(yīng)寫成了“=”，沉淀與氣體符號(hào)漏寫等，特別是生成物中小分子容易漏掉；

②化學(xué)用語(yǔ)用字錯(cuò)誤，包括物質(zhì)名稱錯(cuò)誤，如，“酯化反應(yīng)”寫成“脂化反應(yīng)”，氨、胺、銨錯(cuò)寫；

③無(wú)機(jī)物化學(xué)式書寫不規(guī)范，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式也不規(guī)范，元素符號(hào)與單質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)寫等；

④不按要求答題，如名稱與符號(hào)錯(cuò)寫等；

⑤審題不清，答非所問；

⑥條理不清，關(guān)鍵性的文字說(shuō)明沒有，如沒有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加試劑，說(shuō)操作”“不注明試劑狀態(tài)”等。

七、堅(jiān)定信心、勝利在望

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【關(guān)鍵詞】 優(yōu)化 課堂設(shè)計(jì) 提高 效率

【中圖分類號(hào)】 G424 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】 1006-5962（2013）02（b）-0086-01

1 問題提出

新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)通過(guò)學(xué)習(xí)獲得知識(shí)與技能、體驗(yàn)過(guò)程與方法、重視情感態(tài)度與價(jià)值觀的養(yǎng)成和培養(yǎng)，強(qiáng)調(diào)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)模式。從近幾年的高考題來(lái)看，充分體現(xiàn)以化學(xué)主干知識(shí)為載體，考察學(xué)生的閱讀能力、分析能力、理解能力，全面考察學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。因此，傳統(tǒng)的高三化學(xué)課堂就存在了一定的缺陷：過(guò)分強(qiáng)調(diào)教師的主導(dǎo)作用，忽視學(xué)生的主體性，教師課堂缺少個(gè)性，缺少探索，老師灌的多、學(xué)生想的少；復(fù)習(xí)課枯燥乏味，興趣不濃，積極性不高；學(xué)生學(xué)習(xí)缺乏激情，課堂課外疲憊不堪，倦意不消，承受心理和生理雙重壓力；填鴨式的復(fù)習(xí)把知識(shí)往學(xué)生頭腦里塞，學(xué)生成了記憶知識(shí)的機(jī)器，何來(lái)培養(yǎng)和鍛煉學(xué)生的能力呢？這不僅不能適應(yīng)新課標(biāo)的要求，而且造成了復(fù)習(xí)效率難以提高的惡果。那么怎樣才能提高高三化學(xué)復(fù)習(xí)的效率呢？我認(rèn)為，最大的可為空間就是對(duì)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行優(yōu)化。

2 優(yōu)化設(shè)計(jì)

2.1 讀好課本、用好課本

課本是學(xué)生復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是高考命題的依據(jù)，更是教師編、選一切練習(xí)題、測(cè)試題的依據(jù)。化學(xué)教材的特點(diǎn)是：概念多，理論多，反應(yīng)多，物質(zhì)多，實(shí)驗(yàn)多，現(xiàn)象多。有不少學(xué)生往往出現(xiàn)這樣的情況，高三復(fù)習(xí)完了，有些課本上的知識(shí)點(diǎn)根本沒印象，原因是不重視教材，內(nèi)容不熟。要讓學(xué)生課后自己看課本那幾乎不可能，因?yàn)樗麄兞?xí)慣做題，不習(xí)慣看書。我的做法是每堂復(fù)習(xí)課提出幾個(gè)問題，留出一定的時(shí)間讓學(xué)生在通讀教材的基礎(chǔ)上去解決這幾個(gè)問題。帶著問題去讀教材，以提高學(xué)生閱讀教材的興趣。

2.2 整合知識(shí)、創(chuàng)新復(fù)習(xí)

比如在進(jìn)行原電池、電解池、電鍍池的復(fù)習(xí)時(shí)，傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)方法是老師先對(duì)各池舉一個(gè)典型的裝置圖，一個(gè)一個(gè)分析透徹后，輔以適當(dāng)?shù)木毩?xí)加以鞏固。這種方法可能也能達(dá)到掌握知識(shí)的目的，但學(xué)生缺乏主動(dòng)性，不利于培養(yǎng)和提高能力。我在復(fù)習(xí)時(shí)這樣設(shè)計(jì)：自選材料和用品，請(qǐng)大家設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池、一個(gè)電解池和一個(gè)電鍍池，并寫出各池的電極名稱、電極反應(yīng)式、總反應(yīng)，并標(biāo)出各池的電流方向、電子流動(dòng)方向和離子運(yùn)動(dòng)方向。任務(wù)一布置下去，學(xué)生就開始忙開了，基礎(chǔ)好一點(diǎn)的學(xué)生直接就開始設(shè)計(jì)了，不少學(xué)生選擇翻課本、翻以前的筆記，邊看邊設(shè)計(jì)或者依葫蘆畫瓢。不管哪一層次的學(xué)生他們都真正動(dòng)起來(lái)了。待多數(shù)同學(xué)任務(wù)完成后，再給出了第二個(gè)任務(wù)：同組的兩個(gè)同學(xué)互相交換自己的設(shè)計(jì)，幫同學(xué)指出設(shè)計(jì)中的錯(cuò)誤，并討論錯(cuò)誤的原因。任務(wù)一布置學(xué)生都表現(xiàn)出了濃厚的興趣，因?yàn)樗麄兌枷胫绖e人做得怎么樣。幾分鐘的激烈討論后再選出代表以自己的設(shè)計(jì)為例對(duì)這幾種池的原理進(jìn)行講解，學(xué)生互評(píng)，老師作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評(píng)，并讓學(xué)生比較這幾種池的異同點(diǎn)。又如中學(xué)教材中幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)是非復(fù)習(xí)不可的。（1）溶液配制（2）中和滴定（3）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定。平鋪直敘，機(jī)械羅列實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、主要儀器、注意事項(xiàng)，讓學(xué)生記憶也能在某種程度上達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，但課堂缺少生氣，思維得不到展開和訓(xùn)練，更談不上創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)。我進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：提出問題：如何利用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體配制500mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液？交流討論：學(xué)生進(jìn)入特定的情境中，會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，大膽設(shè)想，提出各種不同的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)踐中學(xué)生的方案有五、六種之多。提煉觀點(diǎn)：根據(jù)學(xué)生的方案，確定兩條思路：一是將樣品灼燒，制得無(wú)水鹽，用無(wú)水鹽配制溶液；二是測(cè)定已風(fēng)化的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用樣品直接配制溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：要求學(xué)生分別根據(jù)兩條思路，設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案，列出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、儀器藥品、操作步驟。沿著思路一設(shè)計(jì)方案時(shí)，自然復(fù)習(xí)鞏固了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。沿著思路二設(shè)計(jì)方案時(shí)，教師可有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生用滴定法確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這一過(guò)程中復(fù)習(xí)鞏固中和滴定的原理、操作、計(jì)算方法及誤差判斷。

2.3 嘗試回憶、強(qiáng)化記憶

根據(jù)心理學(xué)家艾賓浩斯的遺忘曲線規(guī)律告訴我們，記憶過(guò)的東西20分鐘后遺忘了42%，一個(gè)小時(shí)后遺忘了56%，而且遺忘總是先快后慢的。一堂課就幾十分鐘，在學(xué)生未忘記之前讓學(xué)生再回顧一遍，勢(shì)必能加深該堂課的印象。我的做法是每堂課開始的幾分鐘帶著學(xué)生將上節(jié)課的內(nèi)容嘗試回顧一遍，課堂總結(jié)讓學(xué)生采用嘗試回憶來(lái)進(jìn)行，遇到想不起來(lái)的時(shí)候再看書看筆記，再合上書嘗試回憶，直到能完全記清楚為止。通過(guò)課堂上的嘗試回憶，使學(xué)生對(duì)當(dāng)堂內(nèi)容印象深刻、培養(yǎng)了學(xué)生愛動(dòng)腦筋的習(xí)慣。

篇5

【關(guān)鍵詞】課堂環(huán)境;原則;方法;策略

1.創(chuàng)設(shè)課堂環(huán)境應(yīng)遵循的原則

清代學(xué)者王國(guó)維曾說(shuō):學(xué)有三大境界,其一,“昨夜西風(fēng)凋碧樹,獨(dú)上高樓,望盡天涯路” ;其二,“衣帶漸寬終不悔,為伊消得人憔悴”;其三,“眾里尋他千百度,驀然回首,那人卻在,燈火闌珊處”。

高三的化學(xué)學(xué)習(xí),本就是那個(gè)年齡段的學(xué)生對(duì)自己高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一次驀然回首,是求得“真”與“是”的快樂,是為之“不悔”,為之“憔悴”后的喜悅。

針對(duì)高三化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)和學(xué)生心理發(fā)展水平,我們認(rèn)為,在化學(xué)課堂教學(xué)中,創(chuàng)設(shè)良好的問題情境,必須遵循以下原則:展示性原則、發(fā)展性原則、結(jié)構(gòu)性原則和延伸性原則。

2.創(chuàng)設(shè)問題情境的方法

問題情境對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō),是引發(fā)認(rèn)知沖突的條件,對(duì)于教師來(lái)說(shuō),是引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突的手段。教師可以利用各種各樣的問題情境:意外的情境,不對(duì)應(yīng)的情境,選擇的情境,沖突的情境,反駁的情境等。在化學(xué)教學(xué)中創(chuàng)設(shè)問題情境有以下幾種基本方法:

2.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)或教學(xué)媒體展現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)課堂環(huán)境。

在進(jìn)行“次氯酸漂白性”的教學(xué)時(shí),先演示氯氣分別和干燥的有色布條、潮濕的有色布條作用的實(shí)驗(yàn),然后引出問題:“為什么氯氣不能使干燥的有色布條褪色而能使潮濕的有色布條褪色?”這樣,通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置問題,能自然激起學(xué)生對(duì)新課題的興趣。

2.2呈現(xiàn)要加以理論揭示的事例或事實(shí)創(chuàng)設(shè)課堂環(huán)境。

在進(jìn)行有關(guān)“分子運(yùn)動(dòng)論”的教學(xué)時(shí),教師舉例提出問題“將一勺白糖放到水中,攪拌后為什么看不見了?”,“為什么人們離花很遠(yuǎn)的時(shí)候就能夠聞到花的香味?”這雖然是學(xué)生們熟知的事實(shí),但學(xué)生在學(xué)習(xí)這一課題知識(shí)之前卻難以做出正確的解釋,于是很容易產(chǎn)生為了解答問題的內(nèi)在需要,進(jìn)入問題情境。

2.3提出知識(shí)實(shí)際應(yīng)用的相關(guān)問題創(chuàng)設(shè)課堂環(huán)境。

在進(jìn)行“乙醛的還原性”的教學(xué)時(shí),教師講述:“在遙遠(yuǎn)的古代,如果能擁有一面銅鏡,就足以讓人羨慕,可今天人們常用的平面鏡要比銅鏡好的多。你知道平面鏡上的銀是怎樣鍍上去的嗎?學(xué)完這節(jié)課,也許你自己就能親手制做。下面讓我們來(lái)觀察一個(gè)能在玻璃表面鍍上一層銀的實(shí)驗(yàn)?！边@種由知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用創(chuàng)設(shè)的問題情境,最能激發(fā)學(xué)生的求知欲望,接下來(lái)學(xué)生的學(xué)習(xí)便是興趣盎然。

2.4由舊知識(shí)的拓展引出新問題創(chuàng)設(shè)課堂環(huán)境。

在講解氫氣在氯氣中的燃燒反應(yīng)時(shí),先引導(dǎo)學(xué)生回憶燃燒的概念(可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)),然后提出“燃燒一定有氧氣參加嗎?”這種情境下,學(xué)生可能得出“燃燒一定有氧氣參加”的錯(cuò)誤結(jié)論,但在觀察了氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)后,學(xué)生自然會(huì)得出正確的認(rèn)識(shí),并且這種認(rèn)識(shí)會(huì)終生難忘。

此外還可以通過(guò)日常觀念和科學(xué)概念的矛盾引出課堂環(huán)境,提出猜想并加以檢驗(yàn),創(chuàng)設(shè)課堂環(huán)境兩種方法。

3.創(chuàng)設(shè)問題情境的有效策略

基于上述認(rèn)識(shí)和理論支撐,我們?cè)趯?shí)際操作過(guò)程中,是按如下具體操作范式進(jìn)行的:

資料的收集,資料的分類,習(xí)題的整合,習(xí)題創(chuàng)新性修改或自編,范例題組課堂使用。

3.1高三化學(xué)不同復(fù)習(xí)階段范例題的“精制式”。

在課堂教學(xué)中,教師應(yīng)充分利用每堂課寶貴而有限的時(shí)間,精心構(gòu)建問題情境,使其蘊(yùn)含豐富的程序性知識(shí)和策略性知識(shí),幫助學(xué)生形成問題圖示。

從空間和時(shí)間看,在不同的復(fù)習(xí)階段,在不同場(chǎng)合使用(課堂范例、課后練習(xí)、考試檢測(cè)),面對(duì)不同層次的學(xué)生,習(xí)題選用、整合、改編的方式和價(jià)值定位必然不同。

從功能和目的上看:為實(shí)現(xiàn)特定的教學(xué)功能或特定的教學(xué)目標(biāo)而設(shè)計(jì)題組時(shí)也不盡相同,如:為了解決一定時(shí)期,學(xué)生身上的特定的問題,就會(huì)自編有針對(duì)性糾正性練習(xí)題組(我們?cè)鵀榱颂岣邔W(xué)生的表達(dá)書寫能力,專門自編過(guò)一些題組,一般一周2題),這里僅以我校高三化學(xué)一輪和二輪復(fù)習(xí)中范例題組的選用的實(shí)踐為例。

3.2二輪復(fù)習(xí)中課堂范例題有效開發(fā)。

二輪復(fù)習(xí)在很多時(shí)候被部分老師演變成重復(fù)性的一輪復(fù)習(xí),只不過(guò)無(wú)法全面復(fù)習(xí),不得已放棄了一些點(diǎn)而重復(fù)復(fù)習(xí)了另一些點(diǎn)。

我們的理解是:二輪復(fù)習(xí)在很大程度上是為提升學(xué)生參加高考的實(shí)戰(zhàn)水平而準(zhǔn)備的,既然如此,很多時(shí)候“懂不懂“有時(shí)并不能解決問題,我們聽過(guò)太多的學(xué)生下了考場(chǎng)就抱怨本來(lái)會(huì)做的題怎么就錯(cuò)了。既然講實(shí)戰(zhàn)水平,我們順利成章的想到《孫子兵法》中“知己知彼、百戰(zhàn)不殆”的古訓(xùn),

綜上所述,課堂環(huán)境的創(chuàng)設(shè)必須與學(xué)科的教學(xué)內(nèi)容緊密結(jié)合,否則難以實(shí)現(xiàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)該學(xué)科的興趣,發(fā)展學(xué)生能力的目的。創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)的問題情境必須與具體的化學(xué)概念、化學(xué)規(guī)律等知識(shí)結(jié)合起來(lái),不能追求那種只注重情境而忽視問題本身與具體知識(shí)相聯(lián)系的純粹性問題情境,根據(jù)生活和生產(chǎn)的實(shí)際而提出問題,創(chuàng)設(shè)實(shí)際問題情境,可以使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)學(xué)習(xí)的現(xiàn)實(shí)意義,認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)的價(jià)值,這樣也更容易激發(fā)學(xué)生的好奇心和興趣。

參考文獻(xiàn)

[1] 楊啟亮.困惑與抉擇――20世紀(jì)的新教學(xué)論.山東教育出版社.1996.10.

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關(guān)鍵詞：高三；化學(xué)；二輪復(fù)習(xí)；策略

在高三一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)已進(jìn)行了充分的回憶和加工建立了知識(shí)體系，因此在組織二輪復(fù)習(xí)時(shí)，不能簡(jiǎn)單重復(fù)一輪內(nèi)容，而是要把握主干知識(shí)，以教材為基礎(chǔ)，切實(shí)做到重視教材而不依賴教材，為專題復(fù)習(xí)打下基礎(chǔ)。

一、明確教師在二輪復(fù)習(xí)中的角色[1]

二輪復(fù)習(xí)不同于一輪復(fù)習(xí)，因此教師在二輪復(fù)習(xí)中要適當(dāng)?shù)剞D(zhuǎn)換角色。在二輪復(fù)習(xí)中教師要做到以下幾個(gè)方面：

（1）教師加強(qiáng)對(duì)考綱及考試說(shuō)明的學(xué)習(xí)，把考點(diǎn)分散到課堂，重視知識(shí)的橫向與縱向深入，把握高考復(fù)習(xí)的正確方向。

（2）教師精心研究近幾年的高考試題，體會(huì)新課標(biāo)下高考的命題思想及考察方向。

（3）在備課組中加強(qiáng)全體教師間的溝通與研究，并引導(dǎo)全體同學(xué)探究化學(xué)復(fù)習(xí)方法，狠抓聽課效率和訓(xùn)練質(zhì)量。

（4）對(duì)例題、練習(xí)、試題，針對(duì)性的篩選，特別關(guān)注重點(diǎn)知識(shí)、熱點(diǎn)知識(shí)的落實(shí)情況。

（5）認(rèn)真分析測(cè)試結(jié)果，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)計(jì)劃、訓(xùn)練內(nèi)容和輔導(dǎo)方式。

（6）重視對(duì)學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)和情感交流，幫助學(xué)生樹立信心克服困難。

二、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高復(fù)習(xí)效率

如果說(shuō)一輪復(fù)習(xí)是人體骨骼的話，二輪復(fù)習(xí)則是人體的血肉，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下方面：

（1）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)[2]

二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)是專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。化學(xué)知識(shí)具有“繁、雜、散”的特點(diǎn)，因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)特別注意知識(shí)的系統(tǒng)性和規(guī)律性，注重掌握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。二輪復(fù)習(xí)的方法是以構(gòu)建學(xué)科主干知識(shí)網(wǎng)絡(luò)為中心的復(fù)習(xí)方法，是一種以不變應(yīng)萬(wàn)變的基本方法。從知識(shí)層面上講，學(xué)科知識(shí)是有內(nèi)在的、緊密聯(lián)系的，將這種聯(lián)系形成網(wǎng)絡(luò)，便于知識(shí)在頭腦中的激活和提?。粡哪芰用嫔现v，知識(shí)的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

（2）研究高考題，把握高考脈搏

分析近三年來(lái)的高考試題，總的變化規(guī)律是穩(wěn)中求變，開放性和學(xué)科內(nèi)綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)為主，涉及STSE題、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電化學(xué)原理、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)和微粒共存、蓋斯定律和反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、水溶液的離子平衡、元素化合物等。第Ⅱ卷非選擇題一般包括：必做題（實(shí)驗(yàn)與探究題、無(wú)機(jī)綜合題、化學(xué)原理題）、選做題（化學(xué)與技術(shù)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）。在二輪復(fù)習(xí)中，對(duì)這幾種題型的特點(diǎn)、考查方式、考查角度、考點(diǎn)、能力層次要求要做細(xì)心的研究，并將考察重點(diǎn)應(yīng)用于二輪復(fù)習(xí)，指導(dǎo)二輪復(fù)習(xí)。

（3）關(guān)注重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)，增加時(shí)間、精力投入

分析近年理綜化學(xué)學(xué)科的試題，可以發(fā)現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)與社會(huì)熱點(diǎn)問題的結(jié)合仍然是高考命題的重點(diǎn)。突破這一重要考察方式，關(guān)鍵在于對(duì)理解和靈活應(yīng)用，這就要求在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不能“讀死書，死讀書”。

（4）加強(qiáng)反思，提高學(xué)習(xí)效率

“學(xué)而不思則罔”，這是恒古不變的道理。反思的內(nèi)容可以是方方面面的：如命題者有什么意圖；題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在；此題的關(guān)鍵何在；題目有何規(guī)律；是否可推廣成一類題型；此題為什么這樣做；做題過(guò)程中暴露了哪些弱點(diǎn)；這個(gè)問題改變?cè)O(shè)問角度，還會(huì)變成什么樣的題目；另外，可以對(duì)一道典型習(xí)題反思，可以對(duì)一套試卷反思，也可以對(duì)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過(guò)反思，提高學(xué)習(xí)效率；通過(guò)反思，對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)更加清晰，更加有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉，是訓(xùn)練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法，也是一種積極的思維活動(dòng)和探索行為。

（5）規(guī)范答卷，注重審題，減少無(wú)謂的失分

縱觀多年的高考試卷，不難發(fā)現(xiàn)，答題不規(guī)范是學(xué)生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析，有相當(dāng)數(shù)量的考生因?yàn)椤暗图?jí)錯(cuò)誤”而失分，主要表現(xiàn)在化學(xué)基本用語(yǔ)不規(guī)范、語(yǔ)言表達(dá)能力差、答題時(shí)超出答題區(qū)域等。這都是由于平時(shí)學(xué)習(xí)要求不嚴(yán)格，基礎(chǔ)訓(xùn)練落實(shí)不到位所造成的。

（6）審題要慢，答題要快

強(qiáng)化審題：一是強(qiáng)化審題的態(tài)度，看完題再做題；二是強(qiáng)化審題的方法，抓重點(diǎn)詞、標(biāo)重點(diǎn)字、理解題意后再做題；三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點(diǎn)信息、關(guān)鍵信息。 注重答題：一是書寫要快；二是腦與手要同步，緊密配合。

二輪復(fù)習(xí)是全程高考復(fù)習(xí)中最關(guān)鍵的一環(huán)，有承上啟下的作用，只要我們根據(jù)自己的實(shí)際情況，緊扣考綱，從高考命題角度思考教材，按高考審題方式去理解教材，按高考答題要求去記憶教材，講究策略，注重效率，扎扎實(shí)實(shí)的搞好最后階段的復(fù)習(xí)，就一定能在高考中取得成功。[3]

參考文獻(xiàn)：

[1]劉國(guó)平.高三化學(xué)復(fù)習(xí)課有效教學(xué)研究[D].山東：山東師范大學(xué)，2015

篇7

關(guān)鍵詞： 組成結(jié)構(gòu) 發(fā)散思維 歸納與總結(jié)

化學(xué)需要大量記背，而反應(yīng)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)特性等，相似相類，所以導(dǎo)致記背困難，應(yīng)用時(shí)容易產(chǎn)生混亂的感覺，于是化學(xué)學(xué)不好。而化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)，雖然經(jīng)過(guò)多年的“填鴨式”教學(xué)，對(duì)化學(xué)的記背根本不在化學(xué)知識(shí)本身，而在于推導(dǎo)、衍生。但成績(jī)差的同學(xué)，多在“判斷、推導(dǎo)”上出現(xiàn)問題，這就立即形成了兩極分化的結(jié)果。下面筆者對(duì)學(xué)好化學(xué)基礎(chǔ)的著手點(diǎn)和突擊的方向談看法。

1.在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)應(yīng)從組成――結(jié)構(gòu)入手

在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)應(yīng)從組成――結(jié)構(gòu)入手，抓住組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)這一關(guān)鍵，按類別復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及制備等內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過(guò)程中要善于將知識(shí)點(diǎn)連成線，由線連成片，最后形成知識(shí)網(wǎng)。對(duì)于重要元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)可以自己編制相互轉(zhuǎn)化和聯(lián)系的網(wǎng)絡(luò)圖，并清楚實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式，便于加強(qiáng)記憶。同時(shí)善于利用歸納、對(duì)比等方法，找出物質(zhì)性質(zhì)之間的共同性和差異性，以便記憶準(zhǔn)確。比如：（1）鹵族元素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。（2）硅和二氧化硅一般不溶于酸，但可溶于氫氟酸。（3）一般由強(qiáng)酸制弱酸，但氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)可生成硫酸。（4）酸式鹽一般可溶于水，但磷酸一氫鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶。（5）金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)一般生成氫氣，但硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。對(duì)于這些基本概念、基本理論知識(shí)體系的構(gòu)建復(fù)習(xí)，可采用列表、對(duì)比和歸納總結(jié)規(guī)律要點(diǎn)的復(fù)習(xí)方法。

2.任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮

無(wú)機(jī)化學(xué)的中心就是化合價(jià)，無(wú)機(jī)中，無(wú)論是氧化還原還是水解電離的知識(shí)點(diǎn)，都是化合價(jià)遷移的過(guò)程，所以整個(gè)中心點(diǎn)是化合價(jià)。而化合價(jià)的規(guī)律又來(lái)自周期表，所以學(xué)無(wú)機(jī)部分，必須以化合價(jià)為中心，堅(jiān)持元素周期表、堅(jiān)持特殊現(xiàn)象。物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期律，只有少數(shù)多化合價(jià)的物質(zhì)，要抄下牢記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的筆記本，這些都是高考化學(xué)考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)，希望大家自己總結(jié)。如：通過(guò)復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式（按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式），對(duì)照周期表思考，就能得出結(jié)論：參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原，水解，電離，都變得清晰明了。

3.復(fù)習(xí)教學(xué)要注重判斷與推導(dǎo)，培養(yǎng)發(fā)散思維

無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律（4個(gè)鍵位），就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。要培養(yǎng)發(fā)展思維，思維方法要學(xué)會(huì)怎樣想，其核心是思維方法。例如要學(xué)會(huì)將一個(gè)復(fù)雜的問題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單的問題的思維方法，學(xué)會(huì)將新情況下的問題還原成已知化學(xué)原理的思維方法，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行假設(shè)、操作、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)會(huì)尋找化學(xué)計(jì)算常規(guī)思路的解題方法等。要精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題（五年高考三年模擬）進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)和提高落實(shí)到位。

4.歸納與總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵

能力立意已經(jīng)是化學(xué)高考試卷的主要體現(xiàn)。高考中很多同學(xué)的失分與思維定勢(shì)有關(guān)，只記住練過(guò)的解題套路，而遇到新的情景就不能獨(dú)立思考。高考的考查是比較系統(tǒng)的，如果認(rèn)識(shí)有偏差，恐怕解題時(shí)就會(huì)遇到困難。在復(fù)習(xí)中要重視構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加強(qiáng)學(xué)習(xí)過(guò)程的反思，不斷總結(jié)規(guī)律、解題方法和實(shí)驗(yàn)方法。如在解計(jì)算題中常用的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。另外，對(duì)新課程增加的內(nèi)容（如化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式、重要的氧化劑、還原劑、臭氧、過(guò)氧化氫、常見的生活環(huán)境污染和防治、原料與能源的合理利用、無(wú)機(jī)非金屬材料、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等），要特別關(guān)注。

綜上所述，不同學(xué)生各有側(cè)重，化學(xué)水平基礎(chǔ)比較好的同學(xué)可以先拿一些題目自我檢測(cè)，找出問題，然后進(jìn)行知識(shí)的梳理。這樣上課的時(shí)候，就可以做到有的放矢，等到一個(gè)章節(jié)結(jié)束，進(jìn)行總結(jié)和提高?；A(chǔ)比較薄弱的同學(xué)，教師應(yīng)先對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)配以單元訓(xùn)練，可以先找一些基礎(chǔ)題目進(jìn)行練習(xí)，等到比較基礎(chǔ)的題目能夠掌握的時(shí)候再逐步提高，才能提高應(yīng)用能力。復(fù)習(xí)結(jié)束的時(shí)候可以彌補(bǔ)漏洞，使知識(shí)得到鞏固。切忌急躁，如果教師一上來(lái)就做難題，則不僅會(huì)打擊學(xué)生的信心，而且學(xué)生也無(wú)法得到實(shí)際提高。

篇8

長(zhǎng)期以來(lái)，由于受應(yīng)試教育思想的束縛，化學(xué)高考復(fù)習(xí)并沒有真正按照教學(xué)大綱和考試說(shuō)明所要求的來(lái)進(jìn)行，而是把培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力作為主要目標(biāo)，這使得許多教師在開展高三化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)囿于復(fù)習(xí)的“怪圈”之中，其結(jié)果是復(fù)習(xí)效率低下，嚴(yán)重影響學(xué)生的身心健康。

科學(xué)的復(fù)習(xí)備考方法，能提高復(fù)習(xí)效率，能使學(xué)生的智慧得到充分的發(fā)揮，能把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。經(jīng)過(guò)多年的教學(xué)實(shí)踐證明，采用學(xué)案教學(xué)法在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中能有效地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，提高學(xué)習(xí)效率。

一、學(xué)案設(shè)計(jì)的原則

1.課時(shí)化原則。分課時(shí)處理復(fù)習(xí)內(nèi)容，一般一個(gè)小專題學(xué)案為1-2課時(shí)。這樣有利于控制本課時(shí)學(xué)習(xí)內(nèi)容的知識(shí)量，加強(qiáng)授課的針對(duì)性、計(jì)劃性，較好的實(shí)現(xiàn)課時(shí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)質(zhì)量。

2.問題化原則。將知識(shí)點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)樘剿餍缘膯栴}點(diǎn)、能力點(diǎn)，通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激思，培養(yǎng)學(xué)生的能力品質(zhì)和創(chuàng)新素質(zhì)。

3.參與化原則。優(yōu)化教學(xué)過(guò)程最根本的目的是引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)參與教學(xué)過(guò)程，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，使他們真正成為學(xué)習(xí)的主體。在學(xué)案設(shè)計(jì)中應(yīng)充分考慮讓學(xué)生進(jìn)行參與性學(xué)習(xí)。在課堂上通過(guò)學(xué)案激發(fā)人人參與的興趣，培養(yǎng)人人參與的能力，提高人人參與的機(jī)會(huì)，激勵(lì)人人參與的成功，內(nèi)化人人參與的意識(shí)，讓學(xué)生在參與中學(xué)習(xí)，還課堂給學(xué)生。

4.方法化原則。強(qiáng)化學(xué)法指導(dǎo)，通過(guò)學(xué)案設(shè)計(jì)變“授人以魚”為“授人以漁”，同時(shí)注意學(xué)法指導(dǎo)的基礎(chǔ)性與發(fā)展性。在引導(dǎo)學(xué)生形成基礎(chǔ)性學(xué)習(xí)方法的同時(shí)，重視學(xué)生的發(fā)展性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生能夠用已學(xué)方法，去解決新情況、新問題等。

5.層次化原則。充分考慮每個(gè)學(xué)生的個(gè)性不同，認(rèn)知水平的高低層次，在編寫學(xué)案時(shí)應(yīng)將難易不一、雜亂無(wú)序的復(fù)習(xí)內(nèi)容處理成有序的、階梯性的、符合每階層學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的學(xué)習(xí)方案，從而達(dá)到提高全體學(xué)生素質(zhì)，全面提高課堂教學(xué)質(zhì)量的目的，變無(wú)效課堂、低效課堂為高效課堂。

二、學(xué)案的編寫方法

1.先備課后設(shè)計(jì)學(xué)案。教師在編寫學(xué)案之前，一定要認(rèn)真?zhèn)湔n，吃透教材，對(duì)每一節(jié)課的教學(xué)要求，課程理念要非常清楚。明確目標(biāo)，掌握重點(diǎn)、難點(diǎn)以及高考的考點(diǎn)，并將其體現(xiàn)在學(xué)案中。在備好課的基礎(chǔ)上，開始編寫學(xué)案，將所授知識(shí)設(shè)置成填空題、表格題、思考題等。要認(rèn)真分析學(xué)生的實(shí)際情況，哪些讓學(xué)生填寫，哪些可以在學(xué)案上直接寫好，有時(shí)可以根據(jù)學(xué)生的能力和教學(xué)可行性，將課本內(nèi)容進(jìn)行重組，由易到難、循序漸進(jìn)。

2.多設(shè)計(jì)表格進(jìn)行對(duì)比。在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，許多知識(shí)通過(guò)對(duì)比歸納有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)，若課堂上在黑板上或通過(guò)多媒體畫出表格，學(xué)生記錄，會(huì)浪費(fèi)太多的時(shí)間，因此可充分利用學(xué)案，將這些表格設(shè)計(jì)在學(xué)案中，既方便講解，又容易歸納總結(jié)。

3.學(xué)案設(shè)計(jì)要條理清晰、重點(diǎn)突出、層次分明。高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，有些知識(shí)需重組并細(xì)化。因此在編制學(xué)案時(shí)，要多使用數(shù)字標(biāo)題，在大標(biāo)題下多用一些小標(biāo)題。這樣能幫助學(xué)生理清一節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)，條理清晰。同時(shí)，為了突出重點(diǎn)，可在字體、字號(hào)上有所改變，在重要字詞下加點(diǎn)或下劃線，也可在填寫時(shí)，要求學(xué)生用不同顏色筆寫，以示重點(diǎn)。

4.設(shè)置鞏固練習(xí)。學(xué)案要設(shè)置適當(dāng)?shù)撵柟叹毩?xí)。習(xí)題要精選，量不宜過(guò)多，應(yīng)選擇一些有代表性和針對(duì)性的題目（包括歷屆高考題），在其他練習(xí)冊(cè)中重復(fù)較多的習(xí)題如非必要?jiǎng)t不宜再出現(xiàn)。另外，可以增加一些較難題、提高題以及原創(chuàng)題，以提高部分學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

5.設(shè)置“考情分析”和“學(xué)習(xí)反思”欄目。在學(xué)案的開始設(shè)置考情分析欄目，讓學(xué)生明白這一節(jié)課在高考中的地位和近年來(lái)的命題趨勢(shì)。在學(xué)案的最后設(shè)置學(xué)習(xí)反思，讓學(xué)生對(duì)照考點(diǎn)要求來(lái)認(rèn)真反思，檢查自己是否已全部掌握，有哪些收獲，解決了哪些問題，還存在哪些問題，還有哪些不理解的地方，并在反思之后，將問題及時(shí)解決。通過(guò)這種方式，讓學(xué)生養(yǎng)成自我總結(jié)，自我彌補(bǔ)的好習(xí)慣。

6.頁(yè)面設(shè)置有講究。首先學(xué)案的大小以一節(jié)課一張雙面A4紙大小為最適宜，這樣有利于整理和檢查。其次，頁(yè)眉頁(yè)腳設(shè)置也要注意，要便于整理。可以在學(xué)案的頁(yè)眉頁(yè)腳設(shè)置標(biāo)題和頁(yè)碼，這樣在整理時(shí)比較方便，并且可以讓學(xué)生在遺漏了某一張學(xué)案時(shí)，根據(jù)頁(yè)眉頁(yè)腳迅速查出并及時(shí)補(bǔ)齊。

三、學(xué)案實(shí)施的策略

1.課前準(zhǔn)備。教師將學(xué)案編寫好后于課前發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生在課前明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，了解復(fù)習(xí)要點(diǎn)，做好課前的一切知識(shí)準(zhǔn)備工作。如基礎(chǔ)知識(shí)部分可在課前完成，通過(guò)課前學(xué)習(xí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)中尚存在的疑難問題、易混淆的概念等做好標(biāo)記，以便在課堂中及時(shí)得到解決。同時(shí)在完成基礎(chǔ)知識(shí)時(shí)對(duì)不同水平的學(xué)生要求也應(yīng)有所不同，優(yōu)等生不準(zhǔn)看教材、筆記，中等生提倡不看教材、筆記，學(xué)困生則在自己努力后可借助其他方法。

2.課堂學(xué)習(xí)。（1）知識(shí)結(jié)構(gòu)的落實(shí)。課堂上對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)部分的教學(xué)可通過(guò)提問、學(xué)生主動(dòng)發(fā)問等方式進(jìn)行。對(duì)于重點(diǎn)的知識(shí)一般宜在教師的指導(dǎo)下，以小組研究模式進(jìn)行，讓各層次的學(xué)生相互交流、討論、探索、匯報(bào)學(xué)案中設(shè)計(jì)問題的解決策略，促成各知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)目標(biāo)的落實(shí)，同時(shí)對(duì)學(xué)生確實(shí)無(wú)法解決的問題可在教師的點(diǎn)撥下完成。（2）認(rèn)知方法的傳授。對(duì)于學(xué)案中的例題，可讓學(xué)生先嘗試解題，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題解決問題。解題匯報(bào)中應(yīng)讓學(xué)生充分發(fā)表自己的解題見解，集思廣益，形成多途徑、多思路解題，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。同時(shí)對(duì)學(xué)生解題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，放手讓學(xué)生尋找錯(cuò)誤所在，分析錯(cuò)誤的原因，以加深對(duì)知識(shí)的理解。最后經(jīng)教師對(duì)解題思維、方法、技巧的歸納總結(jié)，形成規(guī)律性東西，真正達(dá)到把例題搞懂。在此基礎(chǔ)上教師還可對(duì)某些例題進(jìn)行拓展，指導(dǎo)學(xué)生一題多變、一題多解，培養(yǎng)學(xué)生觸類旁通的能力。（3）技能訓(xùn)練的實(shí)施。練習(xí)是促進(jìn)知識(shí)遷移，形成技能、技巧，培養(yǎng)能力的基本途徑和有效方法。課堂上要留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，此間教師應(yīng)做好個(gè)別輔導(dǎo)工作。在課將結(jié)束時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回顧總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容、方法和技巧。

篇9

關(guān)鍵詞：高三化學(xué)；限時(shí)訓(xùn)練；設(shè)計(jì)

美國(guó)華盛頓大學(xué)有這樣一個(gè)條幅：“我聽見了，就忘記了；我看見了，就領(lǐng)會(huì)了；我做過(guò)了，就理解了。”由此可見，聽不如看，看不如做。隨著新課程改革的進(jìn)一步推進(jìn)，教學(xué)實(shí)效的內(nèi)涵及衡量標(biāo)準(zhǔn)也由過(guò)去注重知識(shí)傳授傾向的實(shí)效觀逐漸向“生命課堂”的實(shí)效觀轉(zhuǎn)變。在這種背景下，不少學(xué)科，尤其在高三復(fù)習(xí)階段的課堂教學(xué)中引入了“限時(shí)訓(xùn)練”這一至關(guān)重要的環(huán)節(jié)。

一、對(duì)限時(shí)訓(xùn)練的界定

在學(xué)術(shù)界對(duì)于“限時(shí)訓(xùn)練”并沒有一個(gè)明確正規(guī)的定義，筆者憑借多年教學(xué)實(shí)踐積累的經(jīng)驗(yàn)，做了如下的界定：

限時(shí)訓(xùn)練是指教學(xué)過(guò)程中，在教師的點(diǎn)撥下使學(xué)生感知并系統(tǒng)掌握本堂課知識(shí)的前提下，預(yù)留出一定的時(shí)間（最佳時(shí)間為整堂課的1/3），讓學(xué)生在限定的時(shí)間內(nèi)完成規(guī)定的練習(xí)，通過(guò)強(qiáng)化訓(xùn)練來(lái)促成能力培養(yǎng)的一種教學(xué)結(jié)構(gòu)。

限時(shí)訓(xùn)練作為課堂練習(xí)之一，它又不同于一般的課堂練習(xí)，二者最大的區(qū)別就在于限時(shí)訓(xùn)練有很嚴(yán)格的時(shí)間限定，在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)必須完成，這樣就增強(qiáng)了學(xué)生解題的緊迫感，這種訓(xùn)練模式對(duì)于即將走上高考戰(zhàn)場(chǎng)的高三學(xué)生而言，無(wú)疑有助于提升他們的解題速度，從而使他們更從容地邁入高考考場(chǎng)。

二、課堂限時(shí)訓(xùn)練的實(shí)施現(xiàn)狀

在全國(guó)，江蘇省洋思中學(xué)最先提出了“先學(xué)后教，當(dāng)堂練習(xí)”的教學(xué)模式，這一教學(xué)思想也成為對(duì)中國(guó)基礎(chǔ)教育課程改革影響最深遠(yuǎn)的一個(gè)流派，而“當(dāng)堂練習(xí)”是其中最重要的一環(huán)，在這套理念下，洋思中學(xué)取得了相當(dāng)不錯(cuò)的教學(xué)成績(jī)。

課堂限時(shí)訓(xùn)練是溝通教與學(xué)的橋梁，是師生之間進(jìn)行信息交流的重要渠道。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“以培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨的化學(xué)課程需要與之相適應(yīng)的評(píng)價(jià)體系?！痹谡n堂教學(xué)中，采用限時(shí)訓(xùn)練，要求學(xué)生在規(guī)定的時(shí)間完成教師所設(shè)計(jì)的題目，不僅可以當(dāng)堂檢測(cè)學(xué)習(xí)的效果，更有助于促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。

隨著不斷推廣，限時(shí)訓(xùn)練在很多地方都已經(jīng)開始實(shí)施，在具體的操作中我們發(fā)現(xiàn)，雖然都在強(qiáng)調(diào)限時(shí)訓(xùn)練的編制及其重要性，但還是出現(xiàn)了很多問題，主要有以下幾個(gè)方面：題目選擇針對(duì)性不夠、題目沒有考慮學(xué)生的層次性、題型選擇太單調(diào)、限時(shí)訓(xùn)練與講評(píng)無(wú)法統(tǒng)一等。

三、優(yōu)化設(shè)計(jì)高三化學(xué)課堂限時(shí)訓(xùn)練的思考

1.把握考綱，研究高考

限時(shí)訓(xùn)練作為高三課堂當(dāng)堂檢測(cè)的依據(jù)，限時(shí)訓(xùn)練的針對(duì)性必須強(qiáng)，能夠體現(xiàn)本堂課的內(nèi)容特點(diǎn)。而有些教師在編制練習(xí)的時(shí)候，抱著一種應(yīng)付的態(tài)度，沒有從學(xué)科特點(diǎn)、所授內(nèi)容的重難點(diǎn)、學(xué)情等因素出發(fā)，帶有一定的隨意性，導(dǎo)致練習(xí)質(zhì)量不高，甚至漏洞百出，這樣就失去了限時(shí)訓(xùn)練的意義。所以，在限時(shí)訓(xùn)練的編制上要緊緊圍繞高考，提升限時(shí)訓(xùn)練習(xí)題設(shè)置的有效性。

教師首先要認(rèn)真學(xué)習(xí)《考試說(shuō)明》，明確考點(diǎn)，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)要深入研究、解讀，同時(shí)對(duì)比歷年的《考試說(shuō)明》，尋找變化點(diǎn)。同時(shí)，要對(duì)照近幾年的高考題，分析考試特點(diǎn)、尋找考試熱點(diǎn)以及在課本中的落腳點(diǎn)。在這個(gè)基礎(chǔ)上，編制習(xí)題，更有針對(duì)性。

結(jié)合試題的分析，限時(shí)訓(xùn)練（實(shí)驗(yàn)題）出題方向可以定為：

①化學(xué)儀器的識(shí)別：常見儀器的正確書寫；

②操作方法的掌握：物質(zhì)分離與提純的方法、晶體的洗滌等；

③裝置功能的理解：取之常規(guī)實(shí)驗(yàn)，卻又進(jìn)一步提高；

④反應(yīng)條件的選擇：從反應(yīng)原理出發(fā)。

2.系統(tǒng)安排，把握全局

限時(shí)訓(xùn)練的安排必須有全局觀、系統(tǒng)性，要有具體的、切實(shí)可行的計(jì)劃。因此，在提煉不同課型特點(diǎn)的基礎(chǔ)上著重研究限時(shí)訓(xùn)練編制的特點(diǎn)和模式，要達(dá)到效率的最大化和實(shí)用性。

案例2：高三化學(xué)不同階段限時(shí)訓(xùn)練編制研究

（1）一輪復(fù)習(xí)（梳理、整合階段），構(gòu)建必要的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，總結(jié)重要的知識(shí)規(guī)律，歸納有效的方法技巧，遵循規(guī)范的解題模式等措施都可以給一輪基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)和基本技能培養(yǎng)帶來(lái)事半功倍的效果。所以，限時(shí)訓(xùn)練的編制不僅要重視基礎(chǔ)，還要重視知識(shí)點(diǎn)間的串聯(lián)和整合。

編制中要注重：

①知識(shí)點(diǎn)覆蓋面要廣，重視前后知識(shí)之間的聯(lián)系，消除學(xué)習(xí)盲點(diǎn)；

②試題的選編要重視教材習(xí)題、高考試題的研究；

③選編習(xí)題與試題時(shí)要增設(shè)適當(dāng)?shù)拈_放性試題。

（2）二輪復(fù)習(xí)（理解、鞏固階段），由于知識(shí)點(diǎn)的不斷積累，題目綜合程度的提高，學(xué)生在后階段會(huì)出現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)混淆、越學(xué)越糊涂等現(xiàn)象，因此，本階段往往要對(duì)專題進(jìn)一步整合、融會(huì)貫通，此時(shí)限時(shí)訓(xùn)練的編制，要將知識(shí)點(diǎn)滲透于習(xí)題中，通過(guò)解題來(lái)復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)，這樣也同時(shí)強(qiáng)化了知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用。

編制中要注重：

①要有典型性和啟發(fā)性，能舉一反三；

②要有針對(duì)性和目的性，能緊扣知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)；

③練習(xí)題的類型要多樣，形式要靈活。

（3）三輪復(fù)習(xí)（拓展、提升階段），是學(xué)生應(yīng)用能力提高時(shí)期，此時(shí)限時(shí)訓(xùn)練的編制不再是單一知識(shí)點(diǎn)的考查，編制時(shí)要注重：

①要有對(duì)高考題較高的仿真度，側(cè)重訓(xùn)練重要考點(diǎn)；

②要有情景題，緊扣考點(diǎn)的基礎(chǔ)上提高學(xué)生的解題能力；

③要有預(yù)測(cè)性和規(guī)范性考查，體現(xiàn)學(xué)生的能力（如數(shù)形結(jié)合能力，答題規(guī)范能力等）。

3.體現(xiàn)層次，凸顯主動(dòng)

限時(shí)訓(xùn)練面向全體學(xué)生，而學(xué)生學(xué)習(xí)能力有差異，解題速度也不同，可是傳統(tǒng)限時(shí)訓(xùn)練在編制上體現(xiàn)不出差異性，導(dǎo)致有學(xué)生已經(jīng)完成了而有學(xué)生還有很多沒有做好，難度上也不能滿足不同特點(diǎn)的學(xué)生，因此，在限時(shí)訓(xùn)練的設(shè)計(jì)上需要注意到這一特點(diǎn)，從編制層次性上進(jìn)行研究。

在限時(shí)訓(xùn)練編制中，可將題目分為三個(gè)層次：

①基礎(chǔ)型：重在對(duì)知識(shí)的檢查，在設(shè)計(jì)中盡可能的全方面地體現(xiàn)本知識(shí)點(diǎn)，難度適中，不能太大；

②應(yīng)用型：在總結(jié)基礎(chǔ)上，根據(jù)學(xué)生易錯(cuò)的題型，結(jié)合課堂的重點(diǎn)、難點(diǎn)和易考點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練；

③提升型：重在對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用，重視題目的發(fā)散性，培養(yǎng)學(xué)生的思維層次，提高學(xué)生的類比、遷移、聯(lián)想、歸納、綜合等能力，發(fā)展學(xué)生多向思維機(jī)智。

案例3：《鐵及其化合物性質(zhì)》一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練

檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化，是一道基礎(chǔ)題，要求所有的學(xué)生都能完成，第2題考查Fe2+和Fe3+性質(zhì)、檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化，要求學(xué)生能利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，同時(shí)結(jié)合硝酸的性質(zhì)，要求80%的學(xué)生能夠完成，而第3題則是提升題，考查含鐵氧化還原和圖像問題，不僅考查性質(zhì)，而且數(shù)形結(jié)合，吻合高考的要求，要求學(xué)生有較高的讀圖識(shí)圖能力。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課堂使用限時(shí)訓(xùn)練，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主動(dòng)者，最大限度地提高學(xué)生的實(shí)踐能力與創(chuàng)新能力，也讓教師改變?cè)瓉?lái)“滿堂灌”的知識(shí)傳授者的形象，而側(cè)重于對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程的組織、引導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，彌補(bǔ)不足，真正提升了高考復(fù)習(xí)的實(shí)效！

參考文獻(xiàn)：

篇10

一、        目標(biāo)：

通過(guò)復(fù)習(xí)教學(xué)，使學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，初步構(gòu)建整個(gè)高中化學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成學(xué)生正確審題、答題的良好習(xí)慣。著重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。

二、        指導(dǎo)思想：

以考綱為依據(jù)，以教研室下達(dá)的教學(xué)計(jì)劃和方針為指導(dǎo)，充分合理利用剩余的時(shí)間，科學(xué)合理安排教學(xué)進(jìn)度，保證一輪復(fù)習(xí)扎實(shí)、有效地順利進(jìn)行，圓滿完成教學(xué)任務(wù)。

三、        措施：

1、             加強(qiáng)學(xué)習(xí)，提高自身素質(zhì)；

2、             加強(qiáng)集體備課，發(fā)揮集體的力量；

3、             注重有效教學(xué)，提高課堂效率；

4、             加強(qiáng)考練及作業(yè)批改；

5、             加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)科成績(jī)；

6、             加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，減少非智力因素的影響。

四、        復(fù)習(xí)進(jìn)度表：

 

 

周次

日期

主要教學(xué)內(nèi)容

課時(shí)安排

16

12．15－12.18

碳族元素

硅、二氧化硅、無(wú)機(jī)非金屬材料

5

17

12．19－12.25

氮和磷

氨、氨鹽、硝酸

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)平衡原理及應(yīng)用

9

18

12.26－12.31

電離平衡、水的電離

溶液的pH值

鹽類的水解

酸堿中和滴定

原電池、電解原理及其應(yīng)用

膠體性質(zhì)及其應(yīng)用

鎂和鋁

7

19

2006.

1.3－1.6

鐵和鐵的化合物

金屬的冶煉

烷烴

5

20

1.8－1.15

烯烴、炔烴

苯、芳香烴及石油的分餾

溴乙烷、鹵代烴

醇和酚

醛類、有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定

12

21

1.16－1.23

乙酸、羧酸、酯

糖類、油脂、蛋白質(zhì)、合成材料

4

注：本表為初定稿，懇請(qǐng)各位老師提出寶貴意見。

 

 

                                    高三化學(xué)備課組  徐文龍