導(dǎo)語：如何才能寫好一篇元素周期律，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、考綱要求

1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。

2.以第三周期為例，掌握同周期內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.以ⅠA族與ⅦA族為例掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

二、深入理解元素周期律

元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律為元素周期律?！霸匦再|(zhì)”、“遞增”、“周期性”是三個(gè)關(guān)鍵詞。“元素性質(zhì)”既包括元素原子的微觀性質(zhì)，又包括元素的各類化合物的宏觀性質(zhì)?！斑f增”指元素性質(zhì)變化的連續(xù)性，說明同主族或同周期中位置相鄰的元素性質(zhì)必定有相似之處。“周期性”不像數(shù)學(xué)中的正弦函數(shù)那樣完全重復(fù)，如第二與第三周期的對(duì)應(yīng)元素性質(zhì)有相似之處，也有不同之處。

三、熟記元素周期表

解答有關(guān)此類題往往要用到元素周期表，因此，熟記元素周期表很重要。短周期元素、主族元素在周期表中的位置，稀有氣體的原子序數(shù)和電子層結(jié)構(gòu)，每周期的元素種數(shù)，每個(gè)主族常見化合物的化學(xué)式類型等等。

四、元素周期律的應(yīng)用

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的應(yīng)用

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，所以考題經(jīng)常從電子層結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)切入考查。另外，原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律、化學(xué)鍵類型、化合物類型、分子結(jié)構(gòu)等都與元素周期律有關(guān)，高考試題常從這些方面考查。

2.物質(zhì)具體性質(zhì)方面的應(yīng)用

元素的化合價(jià)、單質(zhì)的氧化性或還原性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等都呈現(xiàn)周期性的變化；同周期或同主族的元素及其化合物的其它的許多性質(zhì)也會(huì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律，如同主族元素的同類物質(zhì)溶解性、熔沸性、毒性等。

3.綜合應(yīng)用

未知元素的推斷和性質(zhì)的預(yù)測(cè)，不同元素及其化合物的性質(zhì)的比較，化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，尋找具有特殊性質(zhì)的元素和化合物等都可以跟元素周期律綜合聯(lián)系起來。從這個(gè)角度可以大大拓展學(xué)習(xí)者的思維空間，提高解決綜合問題的能力。例如從宏觀性質(zhì)判斷元素的金屬性和非金屬性的主要依據(jù)。

金屬性的判據(jù)：

a.與水（或酸）反應(yīng)的難易。

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

c.金屬與鹽酸溶液的置換反應(yīng)。

d.金屬陽離子的氧化性的強(qiáng)弱。

非金屬性判據(jù)：

a.非金屬單質(zhì)與H+化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。

b.最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（F除外）。

c.非金屬的置換反應(yīng)。

d.非金屬陽離子的還原性強(qiáng)弱。

根據(jù)以上的依據(jù)可以設(shè)計(jì)一定的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證某些結(jié)論。

篇2

在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展中，從十八世紀(jì)中葉至十九世紀(jì)中葉的一百年間，一系列新的元素隨著生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的大發(fā)展接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，到了十九世紀(jì)六十年代，通過各種方法發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素已達(dá)六十三種，而且關(guān)于各種元素的物理和化學(xué)性質(zhì)的研究資料也積累得相當(dāng)豐富了。但是，這些材料是很繁雜而紛亂的，缺乏系統(tǒng)。面對(duì)這些大量而無頭緒的材料，人們不禁提出：地球上究竟有多少元素？怎樣去尋找新元素？各種元素之間是否存在著一定的內(nèi)在聯(lián)系？對(duì)這一連串的問題，人們?cè)谒妓髦?、探求著新的答案?；谶@種情況，許多科學(xué)家企圖在這紛繁復(fù)雜的混亂中建立簡(jiǎn)單、和諧與統(tǒng)一。其實(shí)，這一過程的本身不僅是一種科學(xué)的探索，而且是一種美的追求。正如創(chuàng)立控制論的N.維納所說，科學(xué)家的目標(biāo)“是在為尋找一幅圖示，以使它能用一個(gè)規(guī)律的模型去描述一個(gè)混沌的宇宙?！睆睦咤a的最初嘗試、德國(guó)化學(xué)家德貝萊納(J.W.Dobereiner， 1780—1849)提出“三素組”，一直到英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲(J.A.R.Newlands， 1837—1898)提出“八音律”，第一次從元素的總體上去考察元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律，經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的時(shí)期。當(dāng)然，對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律作出決定性貢獻(xiàn)的是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫。面對(duì)一片混亂的元素世界，他確信，在現(xiàn)實(shí)事物的復(fù)雜多變之中，一定有嚴(yán)格的秩序。因此，他經(jīng)過了深入研究和艱苦探索之后，終于在1869年2月排出了第一張包括63種元素在內(nèi)的“元素周期表”。第一次揭示了：“元素的性質(zhì)與元素的原子量呈現(xiàn)明顯的周期性”的規(guī)律。把幾百年來關(guān)于各種元素的大量知識(shí)綜合起來，形成有內(nèi)在聯(lián)系的統(tǒng)一的體系，是展現(xiàn)在人們面前的元素世界無比生動(dòng)活潑的辯證圖景。它實(shí)現(xiàn)了化學(xué)認(rèn)識(shí)由經(jīng)驗(yàn)到理論的飛躍，是化學(xué)史上的偉大轉(zhuǎn)折。對(duì)此，恩格斯給予極高的評(píng)價(jià)：“門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾量轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)上的一個(gè)勛業(yè)?！盵1]

縱觀化學(xué)史，我們不難看出，在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中，不論是拉瓦錫的最初嘗試，還是德貝萊納、紐蘭茲和門捷列夫等人的具體探索，無不浸透著統(tǒng)一與和諧、簡(jiǎn)單與深遠(yuǎn)、守恒與對(duì)稱和新奇與雅致等這樣的美學(xué)思想。這些美學(xué)思想不僅表現(xiàn)于元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的內(nèi)部聯(lián)系之中。很顯然，元素周期律的發(fā)現(xiàn)揭示出了自然界的無限深刻與豐富的美感，它不僅是一種科學(xué)美的重要標(biāo)志，而且閃爍著藝術(shù)美的思想光輝。門捷列夫根據(jù)元素周期律排出來的元素周期表，簡(jiǎn)直就是一件遠(yuǎn)遠(yuǎn)為人們觀賞的藝術(shù)珍品，它絕不是一些元素符號(hào)的簡(jiǎn)單堆砌，而是與藝術(shù)一樣的高級(jí)形式，是人類美的創(chuàng)造成果。

一百多年過去了，元素周期律永恒的魅力有增無減，這無疑與它的美學(xué)價(jià)值有著重要的關(guān)系。關(guān)于元素周期律中的美學(xué)問題，我們從以下三個(gè)方面進(jìn)行探討。

1 統(tǒng)一與和諧

什么是科學(xué)美？確切地說，科學(xué)美主要是存在于自然界中的“統(tǒng)一”與“和諧”在科學(xué)理論上的顯現(xiàn)。這個(gè)顯現(xiàn)的過程是復(fù)雜而曲折的，是一個(gè)高度創(chuàng)造性的探索過程。豐富多采、錯(cuò)綜復(fù)雜的現(xiàn)象世界，它們表面上可能千差萬別，但本質(zhì)上卻都可邏輯地歸結(jié)為少數(shù)幾個(gè)基本概念與原理。這樣一來，整個(gè)體系既‘和諧’又‘統(tǒng)一’。法國(guó)著名的數(shù)學(xué)家、天體物理學(xué)家彭加勒(J.H.Poincare， 1854—1912)指出：“在解中、在證明中，給我們以美感的東西是什么呢？是各部份的和諧，是它們的對(duì)稱、它們的巧妙平衡，總而言之，就是引入秩序，給出統(tǒng)一，容許我們清楚地觀察和理解整體與細(xì)節(jié)的東西?！盵2]門捷列夫在他生命的幾十年間之所以要孜孜不倦地探尋化學(xué)元素的辯證統(tǒng)一，就是因?yàn)樗J(rèn)為，只有找到一種統(tǒng)一的形式，才能使元素的聯(lián)系最和諧。最后他找到了，這就是一百多年來一直被科學(xué)界贊嘆不絕的元素周期律。現(xiàn)代著名物理學(xué)家海森堡說：“美是一個(gè)部份與另一部份及整體的固有的和諧?！焙椭C這個(gè)術(shù)語經(jīng)常都是被當(dāng)作美的概念來解釋的，“和諧”的本身蘊(yùn)含著深刻的綜合與統(tǒng)一、對(duì)稱與守恒，而且各部份的和諧與整體的綜合是相互聯(lián)系著的。正如蘇聯(lián)M.卡崗指出的那樣：“和諧與統(tǒng)一中的任何組成部份都是由整體的性質(zhì)決定的，而反過來又制約著整體的生命?！痹刂芷诼烧沁@樣，不論在形式或是內(nèi)容上都是非常協(xié)調(diào)的，形成了一個(gè)十分和諧而協(xié)調(diào)的整體，這不能不是元素周期律的美學(xué)價(jià)值所在?？茖W(xué)理論的和諧對(duì)于保證科學(xué)理論的真理性是十分重要的。一個(gè)真的科學(xué)理論其體系內(nèi)部必定是自洽的，邏輯上是嚴(yán)密的，因此，它是美的。彭加勒認(rèn)為，科學(xué)理論的第二選擇標(biāo)準(zhǔn)是統(tǒng)一性觀念，統(tǒng)一性意味著宇宙各個(gè)部分是相關(guān)協(xié)調(diào)的，因而宇宙各個(gè)部分之間也必須是相互作用、協(xié)調(diào)統(tǒng)一發(fā)展?？茖W(xué)理論美是其內(nèi)在和諧結(jié)構(gòu)和外在和諧功能的統(tǒng)一，這種和諧性的發(fā)展也表現(xiàn)為理論自然科學(xué)不斷統(tǒng)一的趨勢(shì)。門捷列夫按照化學(xué)元素的原子量和化學(xué)性質(zhì)之間的相關(guān)秩序，把當(dāng)時(shí)已知的化學(xué)元素排列成盡可能和諧的層次和系列。它們的和諧關(guān)系突出地表現(xiàn)在每一化學(xué)元素在周期表中的位置同其物理特性和化學(xué)特性(包括比重、顏色、硬度、酸堿性和化合價(jià)等)的協(xié)調(diào)一致，使周期表在整體上呈現(xiàn)出美妙的周期、循環(huán)和節(jié)奏。為了更充分地展示這種內(nèi)在結(jié)構(gòu)的和諧與統(tǒng)一，門捷列夫給當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的幾種化學(xué)元素留下了空位，并對(duì)未知元素的性質(zhì)作出了預(yù)言。新發(fā)現(xiàn)的元素完善了周期表的和諧結(jié)構(gòu)，同時(shí)，理論的和諧又發(fā)揮著外在的功能?？梢姡T捷列夫周期表不但具有征服人的和諧美，而且發(fā)揮了和諧的潛在功能。

為什么世間一切紛繁復(fù)雜的事物均可用簡(jiǎn)潔的形式來表達(dá)？其根本原因就在于自然界本身的統(tǒng)一與和諧，這種統(tǒng)一與和諧的自然美反映到自然科學(xué)的理論形態(tài)之中，就顯示出了統(tǒng)一與和諧的科學(xué)美的規(guī)范。門捷列夫認(rèn)為，科學(xué)的目的是要在多樣性中追求統(tǒng)一性。因此，化學(xué)的目的不但要描述化合物的多樣性，而且要揭示隱藏在復(fù)雜現(xiàn)象背后的統(tǒng)一性。科學(xué)美的本質(zhì)就在于研究自然界中這種多樣性中的統(tǒng)一性。自然現(xiàn)象雖然紛繁復(fù)雜，但是在這雜亂中必定有一種既定的秩序，這種秩序是自然界物質(zhì)普遍運(yùn)動(dòng)的主宰?？梢?，門捷列夫在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中，他自覺地應(yīng)用了傳統(tǒng)的科學(xué)美思想。從古代到近代，在人們心目中最重要的美學(xué)標(biāo)準(zhǔn)就是統(tǒng)一與和諧。從哥伯尼的太陽中心說到開普勒天體運(yùn)行三定律，他們所強(qiáng)調(diào)和追求的主要是天體運(yùn)行的統(tǒng)一與和諧，英國(guó)著名的科學(xué)史家丹波爾認(rèn)為，哥伯尼的心中最重要的問題是“行星應(yīng)該有怎樣的運(yùn)動(dòng)，才會(huì)產(chǎn)生最簡(jiǎn)單而最和諧的天體幾何學(xué)?！盵3]他認(rèn)為，在他的理論體系中，人們可以看到一種“有秩序的安排”、“宇宙里有一種奇妙的對(duì)稱，軌道的大小與運(yùn)動(dòng)都有一定的諧和關(guān)系?！盵3]亞里士多德也認(rèn)為，作為一種美，最重要的標(biāo)準(zhǔn)就是“整一性”，他這種“整一性”的所謂“秩序、勻稱與明確”實(shí)際上就是“統(tǒng)一與和諧”的原則以及“對(duì)稱與守恒”的原則。他還在《詩學(xué)》一書中明確指出：“一樁樁的事件是意外的發(fā)生而彼此間又有因果關(guān)系。”[4]他在這里所說的“意外發(fā)生”是指偶然性；而“因果關(guān)系”則是指的必然性。元素周期律的發(fā)現(xiàn)正是偶然性與必然性的辯證統(tǒng)一，表現(xiàn)出了它的統(tǒng)一與和諧之美的所在。他還認(rèn)為：“一個(gè)美的事物不僅要有各個(gè)部份的相應(yīng)安排”而且要能使人“盡覽它的整一性”[4]。這正是元素周期律的顯著特點(diǎn)。彭加勒曾經(jīng)指出：“我所指的是一種內(nèi)在美，它來自各部份的和諧秩序?！盵2]他最為強(qiáng)調(diào)的是“和諧”，認(rèn)為“普遍和諧是眾美之源”，“內(nèi)部和諧是唯一的美?！彼€說，能夠在我們身上激起美的情感的東西是什么呢？它們是“其元素和諧地配置，以致為思想認(rèn)識(shí)到細(xì)節(jié)時(shí)，能夠毫不費(fèi)力地包容整體。這種和諧立即滿足了我們的審美需要，有助于它所證實(shí)和指導(dǎo)的思想。與此同時(shí)，一個(gè)秩序井然的整體處于我們的雙目之下，使得我們能夠預(yù)見”[2]科學(xué)定律。門捷列夫把這些似乎毫不相干的元素進(jìn)行精心排列，一個(gè)秩序井然的整體奇跡般地展現(xiàn)在我們面前，它勾勒出了元素世界的生動(dòng)活潑的辯證圖景。這不僅在形式上是美的，一排排，一行行，奇妙的對(duì)稱又統(tǒng)一，猶如一座莊嚴(yán)而完美的大廈；而且具有內(nèi)容上的完美性，深刻地揭示了元素之間的協(xié)調(diào)與和諧。正如偉大的物理學(xué)家波爾茨曼指出的那樣“這些符號(hào)難道不是出自上帝之手嗎？”這就是元素周期規(guī)律的統(tǒng)一與和諧之美。

2 簡(jiǎn)單與深遠(yuǎn)

宇宙萬物之美是按最簡(jiǎn)單的原則構(gòu)造出來的，而且自然規(guī)律的簡(jiǎn)單性是一種客觀的特征?？茖W(xué)理論的簡(jiǎn)單性是指科學(xué)理論、定律、公式的簡(jiǎn)單形式和深廣內(nèi)涵的統(tǒng)一，它并非只是思維經(jīng)濟(jì)的結(jié)果。在姹紫嫣紅的物質(zhì)世界中，盡管各種自然現(xiàn)象和過程千差萬別，千變?nèi)f化，令人目不暇接，但客觀自然界在本質(zhì)層次上是簡(jiǎn)單、明確的，也是美的。然而，這種形式上的結(jié)構(gòu)是建立在一些十分簡(jiǎn)單的原則基礎(chǔ)之上的，這些原則又被更深層、更復(fù)雜的內(nèi)涵所決定。因此，當(dāng)人們了解這一切的時(shí)候，他們就會(huì)感到一種神秘的氣氛，看到了它深遠(yuǎn)、博大的內(nèi)涵，反映出了科學(xué)深層的折光，從而使人們有可能猜測(cè)到當(dāng)時(shí)從理論上尚無法理解的更深遠(yuǎn)的科學(xué)真理。

門捷列夫元素周期律不僅充分體現(xiàn)出了統(tǒng)一與和諧之美，而且從邏輯形式上體現(xiàn)出了簡(jiǎn)單與深遠(yuǎn)之美。這種簡(jiǎn)單之美“既不是理論內(nèi)容上的簡(jiǎn)單性，也不是數(shù)學(xué)形式上的‘簡(jiǎn)單性’?！笨瓷先ズ?jiǎn)單的東西卻蘊(yùn)含著豐富而深遠(yuǎn)的內(nèi)容，這不僅是藝術(shù)美的表現(xiàn)，而且是科學(xué)美的特點(diǎn)。彭加勒曾經(jīng)說過，因?yàn)楹?jiǎn)單性和深遠(yuǎn)性(偉大性)二者都是美的，所以我們特別愿尋求簡(jiǎn)單之事實(shí)以及深遠(yuǎn)(偉大)之事實(shí)。他認(rèn)為人們探索星辰之運(yùn)行，考察奇異之極微，都是對(duì)簡(jiǎn)單和深遠(yuǎn)的尋求。古希臘的園柱以最佳分布承受了最大負(fù)荷，就是體現(xiàn)了“簡(jiǎn)單和偉大”。他在這里所說的美，絕不僅只是對(duì)象的質(zhì)地或外觀形式的美。他說，“我的意思是說那種深?yuàn)W的美，這種美在于各個(gè)部分的和諧秩序，并且純理智能把握它。正是這種美使物體也可以說使結(jié)構(gòu)具有讓我們感受滿意的彩虹一般的外表。沒有這種支持，這些倏忽即逝的夢(mèng)幻之美結(jié)果就是不完美的，因?yàn)樗悄：?，總是短暫的?！盵5]彭加勒所說的這種“深?yuàn)W的美”就是一種理性美，是一種具有深遠(yuǎn)內(nèi)涵的美。門捷列夫的元素周期律就是這種具有深遠(yuǎn)內(nèi)涵之美的光輝典范。從整個(gè)自然科學(xué)發(fā)展的歷史看，哥伯尼的日心說、牛頓的力學(xué)三定律和萬有引力定律、愛因斯坦的廣義相對(duì)論等等，都充分體現(xiàn)了簡(jiǎn)單而深遠(yuǎn)。愛因斯坦曾多次強(qiáng)調(diào)了這種簡(jiǎn)單性原理，他認(rèn)為一切科學(xué)的偉大目標(biāo)是“要從盡可能少的假說或者公理出發(fā)，通過邏輯的演繹，概括盡可能多的經(jīng)驗(yàn)事實(shí)?！盵6]所以當(dāng)代的一些科學(xué)家提出了所謂“信息量審美原則”，即在簡(jiǎn)單明了之中具有豐富而深刻的內(nèi)涵。對(duì)于一件藝術(shù)作品，可以按照它所包含的信息量的大小來對(duì)之進(jìn)行審美評(píng)價(jià)；對(duì)于一個(gè)科學(xué)理論，同樣可以根據(jù)它所包含的信息量的大小來考察它的美學(xué)價(jià)值。而元素周期律的美學(xué)價(jià)值正是由于它包含著極大的信息量，周期表中的每一個(gè)字母或符號(hào)所代表的內(nèi)容是多方面的，它在元素周期表中的固定位置，不僅反映了無素的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而且還反映出了該元素與其他元素之間的相互聯(lián)系，即原子體積、元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)、化學(xué)活性、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律等等。總之，一張簡(jiǎn)單的元素周期表不僅反映了元素的過去，表現(xiàn)著元素的現(xiàn)在，而且還預(yù)示著元素的未來?？梢?，所謂信息量就是其深遠(yuǎn)意義的所在，也是其美學(xué)價(jià)值的體現(xiàn)。

另外，科學(xué)家在繁雜之中每概括出一種簡(jiǎn)潔明了的規(guī)律，就必然會(huì)給人以一種美的感受。根據(jù)門捷列夫的元素周期律排列出來的一張簡(jiǎn)單的元素周期表卻描繪出了一幅元素世界生動(dòng)活潑的辯證圖景，一百多種已知元素在表中排列井然，不僅反映出了各種元素之間的相互聯(lián)系及其周期性變化的規(guī)律，同時(shí)預(yù)示著整個(gè)元素發(fā)展的的未來。令人驚奇的是，在門捷列夫最初排列的元素周期表中留下的十一個(gè)空位和對(duì)八種元素原子量的修正，均被后來新元素的發(fā)現(xiàn)和原子量的精確測(cè)定所證實(shí)。所以，既使到了今天，科學(xué)家仍把這個(gè)周期表當(dāng)作“原子世界的地圖”，并將之作為化學(xué)研究的指南。門捷列夫元素周期律的這種深刻的蘊(yùn)含，體現(xiàn)了它本身的簡(jiǎn)單與深遠(yuǎn)之美。

3 新奇與雅致

自然科學(xué)的不斷發(fā)展使我們發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家在探索科學(xué)真理的過程中，往往有一種好奇的追求。美國(guó)著名的科普作家I.阿西莫夫說：“什么是科學(xué)，科學(xué)始于好奇。好奇，不可遏止的求知欲望，死亡的東西不具備這個(gè)特性。”自然科學(xué)探索的本身，“意味著冒險(xiǎn)精神的好奇心已闖入了世界?！闭缭u(píng)論家愛迪生指出的：“凡是新的不平常的東西都能在想象中引起一種樂趣，因?yàn)檫@種東西使心靈感到一種愉樂的驚奇，滿足它的好奇心，使之得到它原來不曾有過的一種觀念?！边@種所謂“驚奇”或“震驚”正是我們所說的新奇之感，是科學(xué)家對(duì)美的追求的結(jié)果。我們知道，結(jié)構(gòu)的和諧與內(nèi)容的新奇是不可分割的。理論的新奇特征來源于科學(xué)思想的獨(dú)創(chuàng)性和科學(xué)方法的新穎，也可以把新奇看作科學(xué)理論的奇異性。奇異與和諧是對(duì)立的統(tǒng)一，即一個(gè)新出現(xiàn)的和諧的理論總是包含著某種奇異，而奇異的思想內(nèi)容只有具備和諧性時(shí)才能顯現(xiàn)出新奇之美。新奇之所以被視為科學(xué)理論美的標(biāo)準(zhǔn)之一，關(guān)鍵在于它體現(xiàn)了科學(xué)理論中的藝術(shù)因素。因此，一個(gè)優(yōu)秀的科學(xué)成果或成功的科學(xué)理論，總是使人悅目怡神，身心獲益，給人于一種新奇之感。著名科學(xué)家錢德拉薩克曾引用F.培根的一句話作為科學(xué)美的第一條標(biāo)準(zhǔn)：“沒有一個(gè)極美的東西不是在調(diào)和中有著某種奇異?！盵7]元素周期律正是以它的勻稱、和諧和統(tǒng)一的奇異高度概括了萬象紛呈的元素世界，即用以少概多的形式表現(xiàn)其豐富的內(nèi)涵，真正做到了形象鮮明而又不是一覽無余。另外，當(dāng)門捷列夫關(guān)于新元素的預(yù)言在1875年被法國(guó)的化學(xué)家L.德—布瓦博德朗(Locog de Boisbandran， 1836—1912)發(fā)現(xiàn)的新元素鎵(門捷列夫元素周期表中的類鋁)第一次證實(shí)的時(shí)候，不僅門捷列夫，而且整個(gè)科學(xué)界都被這一偉大的預(yù)言振驚了。更令人驚奇的是，離法國(guó)千里之遙的門捷列夫大膽地修正了鎵的比重不是4.7而是5.9。而且修正的結(jié)果居然是正確的。因?yàn)檫@一偉大的預(yù)見帶來的新奇的美感，激勵(lì)著許多科學(xué)家去進(jìn)一步證實(shí)門捷列夫的預(yù)言。僅在歐州就有數(shù)十個(gè)實(shí)驗(yàn)室的上百位科學(xué)家在緊張地工作，渴望取得不尋常的發(fā)現(xiàn)。因此，在短短的十年間，門捷列夫周期表中的類鋁、類硼和類硅就相繼被發(fā)現(xiàn)而命名為鎵、鉈和鍺。門捷列夫深有感觸地說：“我愛科學(xué)，把它看作是神。它賜福于人類，使生活充滿光彩……”其實(shí)，這種深沉的含蓄，偉大的預(yù)見或者由科學(xué)家創(chuàng)造出來的詩的境界，正如蘇聯(lián)科學(xué)家M.比克松所說：“門捷列夫的元素周期系的美”“表現(xiàn)了這個(gè)結(jié)構(gòu)體系的‘詩意’”。它能喚起人們特定的感情，喚起觀嘗者的聯(lián)想，使人受到了強(qiáng)烈的感染，大有“言有盡而意無窮”之感。這也就是在元素周期律的新奇之中出現(xiàn)的雅致。那末，雅致究竟是什么呢？一個(gè)頗有代表性的看法是正如彭加勒指出的那樣：雅致“是不同的各部份的和諧，是對(duì)稱，是其巧妙的協(xié)調(diào)，一句話，是所有那種導(dǎo)致秩序，給出統(tǒng)一，使我們立刻對(duì)整體和細(xì)節(jié)有清楚的審視和了解的東西?！彼€說：“我們不習(xí)慣放在一起的東西意外相遇時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生一種出乎意料的雅致感。”[2]當(dāng)門捷列夫把那些獨(dú)立的元素進(jìn)行了精心排列之后，他驚奇地發(fā)現(xiàn)了它們的性質(zhì)的遞變規(guī)律，這顯然是元素史上的一次突破，元素周期律的簡(jiǎn)單、和諧、統(tǒng)一、對(duì)稱，令人感到新奇，引人入勝，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的雅致感?？梢?，所謂“雅致”，實(shí)際上是包括了簡(jiǎn)單、和諧、統(tǒng)一、對(duì)稱以及新奇等諸方面的含意。門捷列夫的元素周期律之所以具有那么強(qiáng)烈的美的永恒魅力，致使許多化學(xué)家一看到就喜歡它，贊嘗它的美，甚至其靈魂也為之陶醉，這正是它本身具有的雅致。這就是元素周期律的新奇與雅致之美。

篇3

【例1】原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為（ ）

A. 8 B. 12 C. 15 D. 16

解析：根據(jù)H2X可知X的最低化合價(jià)為-2價(jià)，則最高正價(jià)為+6價(jià)，所以X的最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)中最外層有6個(gè)電子的為8號(hào)元素和16號(hào)元素，根據(jù)O沒有正價(jià)，不能組成XO2可確定答案為D。

答案：D

解法探究：當(dāng)同一種元素既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)時(shí)，一般是以負(fù)化合價(jià)為依據(jù)展開分析，原因是非金屬元素的正化合價(jià)往往有變價(jià)情況，而負(fù)化合價(jià)只有特殊情況下才有變化。

考點(diǎn)二、微粒半徑大小的比較

【例2】下列微粒半徑大小比較正確的是（ ）

A. Na+Na+>Al3+

C. Na

解析：四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即微粒半徑：Al3+Al3+，B項(xiàng)正確；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

解法探究：“三看”法比較微粒半徑大小。

（1）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r（F）< r（Cl）< r（Br）< r（I），r（F-）< r（Cl-）< r（Br-）< r（I-）。

（2）二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r（Na）> r（Mg）> r（Al）> r（S）> r（Cl），r（S2-）>r（Cl-）> r（K+）> r（Ca2+）。

（3）三看電子數(shù)：核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。如r（Na+）< r（Na），r（Cl-）> r（Cl）。

考點(diǎn)三、元素周期表的Y構(gòu)

【例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY（N），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y。

答案：C

解法探究：有關(guān)周期表結(jié)構(gòu)的題目，越來越注重對(duì)思維能力和創(chuàng)新意識(shí)的考查。本題是根據(jù)元素的原子序數(shù)來推斷元素在周期表中的位置關(guān)系。對(duì)元素周期表中的結(jié)構(gòu)要注意以下“兩性”：一是“殘缺”性，即第1至第三周期缺少過渡元素；第七周期缺少ⅢA族及其后邊的元素。二是“隱含”性，即第六、七周期ⅢB中分別隱含著鑭系元素和錒系元素，這兩系中各有15種元素。

考點(diǎn)四、元素周期表的編排

【例4】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（ ）

A. 周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的

B. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

C. 同周期元素的電子層數(shù)相同

D. 每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

解析：現(xiàn)行周期表是按各元素的原子序數(shù)從小到大的順序排列的，A錯(cuò)；0族中，He元素最外層電子數(shù)為2，其他元素為8，B錯(cuò)；第七周期為不完全周期，不是以稀有氣體結(jié)束的，D錯(cuò)。

答案：C

解法探究：熟悉元素周期表的編排是本節(jié)內(nèi)容對(duì)同學(xué)們提出的要求。周期表的結(jié)構(gòu)、元素的劃分、族的劃分、前18號(hào)元素在周期表中的位置都要熟記于心，這些方面也是高考中經(jīng)常設(shè)置的考點(diǎn)。

考點(diǎn)五、元素得失電子能力的判斷

【例5】（雙選）X、Y是元素周期表第三周期中的兩種元素（稀有氣體除外）。下列敘述能說明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是（ ）

A. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

解析：第三周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，元素的得電子能力逐漸增強(qiáng)，A可選；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的得電子能力越強(qiáng)，C可選；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)無關(guān)，B不可選；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，表明得電子能力：Y>X，D不可選。

答案：AC

解法探究：元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

（1）比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。其單質(zhì)跟氫氣越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其原子得電子能力越強(qiáng)。

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)。

（3）比較非金屬間的置換反應(yīng)。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則X元素原子得電子能力比Y元素原子得電子能力強(qiáng)。

（4）比較非金屬間的陰離子還原性的強(qiáng)弱。非金屬陰離子的還原性越弱，其對(duì)應(yīng)非金屬元素原子的得電子能力就越強(qiáng)。

考點(diǎn)六、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【例6】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）

A. 若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿

B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C. 若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

解析：若R、W分別為Na、Mg，Mg（OH）2不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；若HnXOm為強(qiáng)酸，即X的非金屬性強(qiáng)，可知Y的非金屬性更強(qiáng)，B正確；若Y的最低化合價(jià)為-2，為第ⅥA族元素，則Z在第ⅦA族，最高化合價(jià)為+7，C錯(cuò)誤；若X的最高正化合價(jià)為+5，位于第ⅤA族，則R位于第ⅢA族，可能為Al，D錯(cuò)誤。

答案：B

解法探究：同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

考點(diǎn)七、同主族元素的遞變性質(zhì)

【例7】下列說法正確的是（ ）

A. SiH4比CH4穩(wěn)定

B. O2-還原性比S2-強(qiáng)

C. Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)

D. 把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉

解析：碳、硅在同一主族且碳的非金屬性比硅強(qiáng)，所以穩(wěn)定性CH4>SiH4，A錯(cuò)；O2-半徑比S2-小，故還原性S2- > O2-，B錯(cuò)；Na與Cs位于同一主族，原子序數(shù)越大失電子能力越強(qiáng)，C對(duì)；鉀與鈉都能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，所以鉀無法置換鈉鹽溶液中的鈉，D錯(cuò)。

答案：C

解法探究：同主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

考點(diǎn)八、有關(guān)元素周期表的綜合運(yùn)用

【例8】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ________，⑥ ________，⑦ ________，11________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是___。

（3）在@些元素中，原子半徑最小的是________。

（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________。

解析：解答本題關(guān)鍵要掌握：①1～20號(hào)元素的名稱及符號(hào)；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。

篇4

A. A的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子

B. B在自然界的含量最多

C. C可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體

D. A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

2. X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下的反應(yīng)（反應(yīng)條件末標(biāo)出，反應(yīng)式末配平）：①X+ZN，②M+XN，③M+YR+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在（ ）

A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅥA族

C. 第三周期ⅡA族 D. 第三周期ⅣA族

3. X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是（ ）

A. 化合物中陽離子和陰離子電子數(shù)一定相等

B. 化合物中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵

C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D. 其陽離子半徑一定小于陰離子半徑

4. X、Y、Z三種元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-被氧化可生成YZ3-。則下列說法正確的是（ ）

A. 離子半徑：X+>Y- B. X、Y、Z均屬于短周期元素

C. X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種 D. Y屬于第VA族元素

5. 元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是（ ）

A. X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)

B. Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)

C. X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子

D. X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收紫外線

6. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，D元素原子K、M兩電子層上電子數(shù)之和為其L電子層上電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（ ）

A. A元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子

B. B元素在自然界的含量最多

C. C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不止一種

D. D元素的單質(zhì)可在A元素的最高價(jià)氧化物中燃燒

7. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）

A. A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸，或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿

B. A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

C. D元素在第三周期第ⅥA族

D. A、B、C三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低

8. A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，試回答下列問題：

（1）書寫CA4+的化學(xué)式 ；

（2）A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)之比為4∶1∶1∶2的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

9. X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+YZ+W。

（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

10. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D及C與E分別是同主族元素，B與C為相鄰元素；C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。

（1）A、C兩元素可形成化合物甲，其分子由四原子核構(gòu)成，此分子的電子式為 ，已知甲為二元弱酸，寫出甲在水中的電離方程式 ；

（2）由A、C、E三種元素形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

篇5

【關(guān)鍵詞】自主學(xué)習(xí)；情景模式；化學(xué)課堂

“自主學(xué)習(xí)”是針對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)的被動(dòng)學(xué)習(xí)而提出的主動(dòng)學(xué)習(xí)，情感上的投入，動(dòng)機(jī)上的參與，方式上多樣，更重視學(xué)習(xí)上的學(xué)生的主體，作為主角參與，參與的方式和程度，根據(jù)教學(xué)理念.無論是老師還是學(xué)生，都要從根本上改變觀念，特別實(shí)施老師，不能在用保姆似的風(fēng)格，居高鄰下的傳授，要注重授之漁于.

“自主學(xué)習(xí)”的教學(xué)模式，如何讓學(xué)生自主，是擺在我們老師面前的一個(gè)難題，一課堂45分鐘，一般都是教師把握，把自己原本準(zhǔn)備好的內(nèi)容一點(diǎn)一滴的灌輸?shù)綄W(xué)生頭腦中，這樣的教育學(xué)生是被動(dòng)的，失去了主動(dòng)性，也很少有積極性，那么如何讓學(xué)生真正成為課堂的主人呢？

全日制義務(wù)教育《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出，化學(xué)課程的目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)和態(tài)度情感價(jià)值觀目標(biāo)，最終實(shí)現(xiàn)學(xué)生的全面發(fā)展。隨著中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革的不斷深入，新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)的需要出發(fā)，發(fā)揮自身的優(yōu)勢(shì)，將科學(xué)探究作為改革的突破口；從而，對(duì)教師的教學(xué)和學(xué)生的學(xué)習(xí)能力提出了新的要求，尤其在對(duì)新情境、新問題的探究能力方面有了更高的要求.

[情景1] 一堂普通的復(fù)習(xí)課；《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》復(fù)習(xí)及習(xí)題講評(píng)

下午，第一節(jié)課，老師將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)歸納整理了一遍，讓學(xué)生對(duì)這一塊知識(shí)有個(gè)系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，加深記憶。之后針對(duì)知識(shí)點(diǎn)將之前學(xué)生做好的習(xí)題簡(jiǎn)單講解，正好是所講知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用。在這堂課中，老師花了不少心思整理，但學(xué)生卻不能每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都很清楚，課堂效率很低。反思后，下個(gè)班不能再用這樣的模式，于是及時(shí)改變策略，大膽放手，發(fā)揮自主學(xué)習(xí)。

[場(chǎng)景2] 學(xué)生自己講的復(fù)習(xí)課；《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》復(fù)習(xí)及習(xí)題講評(píng)

同一天下午，第二節(jié)課，這堂課我們要對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律這一章做個(gè)系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，但這堂課我要同學(xué)們自己來講，我們就以習(xí)題為載體，請(qǐng)同學(xué)們自己講解歸納，采取隨機(jī)點(diǎn)名的方式。講完后，全班同學(xué)都有了精神，連之前有些趴在桌上的同學(xué)也抬起了頭，一是怕會(huì)叫到自己，另一方面，其實(shí)每個(gè)學(xué)生都也有表演的欲望，這能給他們展示的舞臺(tái)。

教材里的很多實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)成探究的模式，通過探究能讓學(xué)生借助教材或?qū)嶒?yàn)情境，以自己獨(dú)特的方式認(rèn)識(shí)事物、理解知識(shí)內(nèi)涵。學(xué)生中常常會(huì)有這樣的情形，遇到一個(gè)問題，學(xué)生總會(huì)在座位上躍躍欲試，可是一旦被老師起來提問，就語無倫次了，還有很多人云亦云，一看場(chǎng)面情形，以為學(xué)生都懂了，事實(shí)上還有一大部分是糊里糊涂的。這一方面說明學(xué)生的表達(dá)能力很欠缺，而要提高，在課堂上給以充分表達(dá)和展示的機(jī)會(huì)，是非常必要的，另一方面，我們都會(huì)有這樣的經(jīng)驗(yàn)，很多問題當(dāng)自己處于似懂非懂的階段，當(dāng)給其機(jī)會(huì)，自己親口分析講解之后就會(huì)變得思路清晰，原本未搞懂的也能搞懂了。所以應(yīng)該多給學(xué)生自己講的機(jī)會(huì)。

我們大家都知道在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，從自然科學(xué)上有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，它把元素納入一個(gè)系統(tǒng)內(nèi)，反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，打破了曾經(jīng)認(rèn)為元素是互相孤立的形而上學(xué)觀點(diǎn)。通過元素周期律和周期表的學(xué)習(xí)，可以加深對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。要學(xué)生掌握元素周期律就要結(jié)合元素周期表，掌握元素變化的周期性和規(guī)律性。因此，教師所要的的一部分知識(shí)點(diǎn)先由學(xué)生自己歸納總結(jié)出來，學(xué)生接受的效果也好多了。

例如：依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3

B. 熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

C. 堿性：CsOH〉Ca（OH）2

D. 若離子半徑：R2―>M+，則原子序數(shù)：R〉M

教師應(yīng)該先把元素周期律中包括：原子半徑、元素化合價(jià)、單質(zhì)的熔點(diǎn)、元素的金屬性與非金屬性、 最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性、非金屬氣態(tài)氫化物、單質(zhì)的氧化性、還原性、 推斷元素位置的規(guī)律、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律、“三角形”規(guī)律 、“對(duì)角線”規(guī)律、 相似規(guī)律 、兩性規(guī)律等總結(jié)出來再由學(xué)生自己解析是因?yàn)榱Ｗ影霃奖容^，一般先判斷電子層，電子層多，半徑大；當(dāng)具有相同電子層的時(shí)候，一般核電荷數(shù)越大，半徑反而越小。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性上，看元素非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較與氫化物比較相同。堿性強(qiáng)弱則看金屬性，金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)。所以教師在教學(xué)過程中不僅僅是單純的授課者，而且是教學(xué)中的主導(dǎo)者，是學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題解決問題的引導(dǎo)者，對(duì)學(xué)生在數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)中的成長(zhǎng)極為關(guān)鍵。

教師常?；撕芏嘈乃冀o學(xué)生系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)歸納和整理，但學(xué)生的接受效果卻很不好，因?yàn)檫@里學(xué)生是在被動(dòng)接受知識(shí)，又是習(xí)題課，很多學(xué)生自認(rèn)為自己已經(jīng)掌握又不愿意聽，再加上，更促使整堂課氣氛萎靡，效果自然很差。當(dāng)給了學(xué)生充分的自，讓學(xué)生自己講，整堂課上下來，氣氛非?；钴S，學(xué)生的思維也很活躍，原本枯燥的習(xí)題課也變得生動(dòng)有趣了很多。從這也引發(fā)了我的一些思考。

篇6

關(guān)鍵詞：教育主體間性理論；化學(xué)教學(xué)；有效實(shí)施

文章編號(hào)：1008-0546（2012）04-0017-03 中圖分類號(hào)：G633．8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．04．007

新課程改革以來，我們比以往任何時(shí)候都更注重學(xué)生能力的發(fā)展和個(gè)性化發(fā)展，讓學(xué)生成為課堂的真正主人，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性。與此同時(shí)，新課程標(biāo)準(zhǔn)又強(qiáng)調(diào)：為化學(xué)教師創(chuàng)造性地進(jìn)行教學(xué)和研究提供更多的機(jī)會(huì)，在課程改革的實(shí)踐中引導(dǎo)教師不斷反思，促進(jìn)教師的專業(yè)發(fā)展［1］。然而，如何協(xié)調(diào)好教師與學(xué)生主體之間的關(guān)系，在化學(xué)課堂教學(xué)中給予教師與學(xué)生恰當(dāng)?shù)亩ㄎ?？如何最大程度地發(fā)揮教師的創(chuàng)造性和主動(dòng)性？教材在教學(xué)過程中又扮演怎樣的角色？為解決以上問題，我們引入教育主體間性理論，結(jié)合人教版化學(xué)2模塊中《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表》一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)，例析了教育主體間性理論在化學(xué)課堂教學(xué)中的實(shí)現(xiàn)過程。

一、教育主體間性理論及其引入化學(xué)教學(xué)中的意義

主體性是指?jìng)€(gè)人把自己以外的一切客體化、對(duì)象化，通過對(duì)客體和對(duì)象的認(rèn)識(shí)、征服、掠奪，達(dá)到占有的目的，進(jìn)而確認(rèn)自己的價(jià)值，實(shí)現(xiàn)自我的“自由”［2］。主體性在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的同時(shí)也導(dǎo)致了交往過程中主客體的對(duì)立分離，以至于出現(xiàn)個(gè)人的自我中心化，缺乏寬容、平等、關(guān)愛以及合作的意識(shí)。為了解決以上問題，20世紀(jì)德國(guó)哲學(xué)家胡塞爾（Hussel）提出主體間性（intersubjectivity）概念。胡塞爾認(rèn)為主體間性是主體間的互識(shí)與共識(shí)，即交往過程中多個(gè)主體之間互相理解、互相認(rèn)識(shí)與對(duì)同一事物達(dá)成相同理解，使主體之間的交往擺脫“自我論”與“為我論”，通過移情與同感實(shí)現(xiàn)“自我”與“他我”的溝通。

教育主體間性理論是在主體間性理論的基礎(chǔ)上，將教育理解為交往對(duì)話行為，從交往對(duì)話的角度重新審視教育中的師生關(guān)系。在民主、平等、和諧的氛圍中，教師（主體）與學(xué)生（主體）以教育資源（中介化客體）為中介（圖1），相互尊重、相互理解、相互溝通、相互交流對(duì)話，為教育過程中師生之間主體關(guān)系難以界定提供了解決方法――教育主體間性理論認(rèn)為，教師與學(xué)生均為教學(xué)活動(dòng)的主體，這樣的理解方式有利于維持學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，同時(shí)也提高了教師的主動(dòng)性，為教師在教學(xué)過程中創(chuàng)造性的發(fā)揮提供了適宜的土壤。

化學(xué)教學(xué)中引入教育主體間性理論是有著十分重要的指導(dǎo)意義的：對(duì)于學(xué)生來說，我們強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性作用，把課堂交給學(xué)生，多給予學(xué)生進(jìn)行自主探究的機(jī)會(huì)，多給予學(xué)生自己解決問題的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的原理、合作學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作技能，在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和科學(xué)思維方法；對(duì)于教師來說，如何組織課堂教學(xué)以最大程度地提高學(xué)生的主動(dòng)探究興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)探究能力，如何迅速成長(zhǎng)成為一名專家型教師等問題又對(duì)教師的主體性提出要求；此外，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中，教育資源作為一個(gè)被“交往主體”認(rèn)識(shí)的對(duì)象，它已經(jīng)己經(jīng)不是一種純粹的客體，因?yàn)樗缲?fù)著溝通教學(xué)活動(dòng)中另外兩個(gè)基本要素（教師和學(xué)生）的重要使命。

二、教育主體間性理論在化學(xué)教學(xué)過程中的應(yīng)用――以《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)為例

在《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》一章教學(xué)設(shè)計(jì)中，教育主體間性主要體現(xiàn)在教材重組、學(xué)案導(dǎo)學(xué)和實(shí)驗(yàn)探究三個(gè)方面。

1.教材重組，體現(xiàn)教育主體間性

在本章教學(xué)過程中，化學(xué)教師以教材為中介，從學(xué)生的學(xué)習(xí)需要出發(fā)，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和有效接受方式進(jìn)行考慮，對(duì)教材進(jìn)行了重組。教師和學(xué)生通過教材這一中介化客體的作用，進(jìn)行了有效的對(duì)話。

人教版化學(xué)必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》一章，教材由淺入深、由易至難，知識(shí)的邏輯性順序非常強(qiáng)。但是筆者認(rèn)為，如果將本章內(nèi)容進(jìn)行如下重新的組合，可以更好地增強(qiáng)本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性，也更符合學(xué)生的認(rèn)知順序：

化學(xué)2專題1元素周期表第一部分闡述了有關(guān)原子序數(shù)和核外電子、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系，第三部分闡述了核素的概念，而專題2元素周期表律第一部分又介紹了原子核外電子的排布方面的知識(shí)。因?yàn)樵有驍?shù)決定了該元素在元素周期表中的位置，決定了其所在周期，元素的核外電子數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定了其在元素周期表中的所在主族。所以筆者認(rèn)為上述三點(diǎn)可以作為一個(gè)專題來學(xué)習(xí)。而專題1中第二部分有關(guān)堿金屬元素、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)則可以作為實(shí)例來加強(qiáng)學(xué)生對(duì)周期、主族概念的理解。專題1元素周期表第二部分向我們呈現(xiàn)了堿金屬元素、鹵族元素兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)，我們可以得出同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；而專題2元素周期律通過比較Na、Mg、Al性質(zhì)和比較Si、P、S、Cl性質(zhì)，向我們介紹了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。所以筆者在教學(xué)設(shè)計(jì)中，將上述二者放在一起講解（見圖2）。最后，結(jié)合元素周期表師生共同總結(jié)出元素周期律，并為后面的專題3化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)做好知識(shí)準(zhǔn)備。

2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)，體現(xiàn)教育主體間性

“學(xué)案”是教師在備課準(zhǔn)備教案的同時(shí)，根據(jù)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)、教學(xué)目的、學(xué)生的認(rèn)知水平和化學(xué)認(rèn)知規(guī)律，設(shè)計(jì)編寫供教學(xué)之用的導(dǎo)學(xué)材料。［3］在學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)模式中，學(xué)案是化學(xué)教師的思想和智慧的體現(xiàn)，也是一堂化學(xué)課進(jìn)行的主線。所以從這個(gè)層面上來看，教師則起到了主體的作用；而學(xué)案的設(shè)計(jì)的依據(jù)是學(xué)生的實(shí)際學(xué)情，同時(shí)學(xué)案導(dǎo)學(xué)法重在學(xué)生的自學(xué)能力的培養(yǎng)，所以，學(xué)生又必定是主體；學(xué)案在此處則起到中介化客體的作用，學(xué)案將教師、學(xué)生二主體緊密地聯(lián)系在了一起，體現(xiàn)了教育主體間性理論。

學(xué)案案例（部分）：

元素周期律學(xué)案

一、課前準(zhǔn)備――問題引導(dǎo)復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

復(fù)習(xí)化學(xué)必修1《第三章 金屬及其化合物》、《第四章 非金屬及其化合物》，預(yù)習(xí)化學(xué)必修2《第二章 第二節(jié) 元素周期律》并回答以下問題：

1.鈉、鎂、鋁在元素周期表中的位置？核外電子排布情況如何？

2.鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)各生成什么物質(zhì)？與水反應(yīng)各生成什么物質(zhì)？化學(xué)方程式怎樣寫？

3.以上三種金屬與水和氧氣的反應(yīng)難易程度？與金屬的化合價(jià)之間是否有規(guī)律可循？

4.三種金屬的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性大小如何？有何規(guī)律？

5.硅、硫、氯在元素周期表中的位置？核外電子排布情況如何？

6.硅、硫、氯與金屬反應(yīng)的難易程度？生成物各是什么？（以Fe為例）

7.三種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性如何?有何規(guī)律？

二、教學(xué)過程――探究引導(dǎo)知識(shí)學(xué)習(xí)

1.參閱元素周期表，完成課本有關(guān)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的表格（P5），根據(jù)自己所得出的結(jié)構(gòu)，猜測(cè)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。并且設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)（以鉀、鈉為例）。同時(shí)，閱讀堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（P7），初步得出堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

2.根據(jù)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)，猜測(cè)氟、氯、溴、碘化學(xué)性質(zhì)的相似性、遞變性，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？寫出自己所得到的結(jié)論。初步得出鹵素元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

3.同周期元素之間的性質(zhì)又有怎樣的相似性和遞變性？以第三周期元素鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯元素為例，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或者找到化學(xué)方程式證明你的觀點(diǎn)。

4.觀看多媒體投影，看看自己所得到的堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)規(guī)律，以及第三周期元素的性質(zhì)規(guī)律與正確答案是否一致。如果不一致，請(qǐng)解釋為什么。

5.根據(jù)以上結(jié)論，歸納出元素周期律。

三、實(shí)驗(yàn)探究，體現(xiàn)教育主體間性

在探究實(shí)驗(yàn)中，教師和學(xué)生各扮演什么樣的角色？曾經(jīng)，化學(xué)教師在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中起到主要作用――教師為學(xué)生設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品，甚至在實(shí)驗(yàn)過程中遇到和“標(biāo)準(zhǔn)答案”不一致的的結(jié)論時(shí)，教師也只是搪塞過去，或者引導(dǎo)學(xué)生向著自己期望的方向做下去。很明顯，學(xué)生在此時(shí)所起到的作用只是將課本上的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的驗(yàn)證一遍，而沒有經(jīng)過自己真正的思考，所以很大的抑制了學(xué)生能力的發(fā)展。但是如果在實(shí)驗(yàn)過程中，只承認(rèn)學(xué)生是主體，這樣學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中又避免不了盲目性，危險(xiǎn)性。所以我們只有引入教育的主體間性理論才能給予教師和學(xué)生準(zhǔn)確的定位，給予教師與學(xué)生之間的關(guān)系合理的解釋：教師與學(xué)生均是探究實(shí)驗(yàn)過程中的主體，一方面教師要發(fā)揮自己的主體性，適時(shí)適度地組織、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)，另一方面又要避免越俎代庖，將實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)、操作權(quán)交予學(xué)生，為他們留有足夠的空間，讓其發(fā)揮想象力和創(chuàng)造力。所以說，通過實(shí)驗(yàn)探究，也很好地體現(xiàn)了教育主體間性理論。

探究實(shí)驗(yàn)：比較鈉、鎂、鋁的性質(zhì)，嘗試得出同周期元素元素周期律

問題提出：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鈉、鎂、鋁的性質(zhì)？

問題提出后，學(xué)生經(jīng)過思考，提出以下幾種方案：

方案甲：通過鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)來驗(yàn)證，比較反應(yīng)劇烈程度；

方案乙：通過鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)來驗(yàn)證，比較反應(yīng)劇烈程度；

方案丙：通過鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)來驗(yàn)證，比較何者更容易發(fā)生；

方案?。和ㄟ^單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來判斷鈉、鎂、鋁的性質(zhì)；

……

教師組織同學(xué)將各組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行討論，并且分析其可行性，如果可行，則可以在下次的課上去實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)過程中要提醒學(xué)生應(yīng)該注意的地方，比如方案乙，鈉與酸反應(yīng)的現(xiàn)象十分劇烈，所以建議學(xué)生不要去做該實(shí)驗(yàn)，如果一定要做，要注意酸的濃度應(yīng)該要小，投入的鈉塊要小等問題。

對(duì)于方案丁，某組學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

將綠豆大小的鈉塊分別投入到MgCl2溶液，AlCl3溶液中，觀察是否有沉淀生成。如果有沉淀生成，則證明了鈉單質(zhì)的還原性比鎂單質(zhì)、鋁單質(zhì)要強(qiáng)。

對(duì)于以上實(shí)驗(yàn)方案，教師沒有當(dāng)時(shí)就提出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的錯(cuò)誤，而是讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后得到了白色沉淀，將白色沉淀洗滌后，取出一部分加入鹽酸，沉淀溶解卻沒有氣泡產(chǎn)生!學(xué)生驚訝之余，努力尋找實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的地方。最后，某學(xué)生突然恍然大悟，認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)，然后生成了NaOH，NaOH再與MgCl2、AlCl3反應(yīng)，所以生成了Mg（OH）2，Al（OH）3白色沉淀。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?zāi)?？學(xué)生又提出很多設(shè)想，結(jié)果認(rèn)為鎂和鋁的性質(zhì)通過置換反應(yīng)就可以比較強(qiáng)弱，但是鈉卻不可以。所以適宜與前面幾種方案結(jié)合進(jìn)行元素周期律的驗(yàn)證。

以上為三種凸顯教育主體間性理論的案例，而在我們教師實(shí)際中還有很多，筆者設(shè)計(jì)以上案例，希望能起到拋磚引玉的作用。

三、教育主體間性理論應(yīng)用于中學(xué)化學(xué)教學(xué)的思考

在新課程理論背景下，教育主體間性理論應(yīng)該得到應(yīng)有的重視。它不僅有利于促進(jìn)學(xué)生自學(xué)能力提高、教師專業(yè)化水平發(fā)展，同時(shí)也有利于平等民主和諧的教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)，體現(xiàn)新課改精神。所以說，教育主體間性理論的引入，對(duì)新課程背景下化學(xué)教學(xué)的有效開展提供了理論支持。

參考文獻(xiàn)

［1］ 中華人民共和國(guó)教育部制定.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）［J］.北京：人民教育出版社，2003

［2］ 馮建軍.主體間性與教育交往［J］. 高等教育研究，2001，（6）：27~31

篇7

一、與日常生活知識(shí)類比，化解思維障礙

案例1：化學(xué)平衡與水池

在平時(shí)教學(xué)中，我們感覺“化學(xué)平衡”抽象難懂，為突破難點(diǎn)，筆者將“化學(xué)平衡”與生活中的“水池”作了如下類比：（1）化學(xué)平衡：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)中同一種物質(zhì)消耗的速率和生成的速率相等時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度和百分含量保持不變，但正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行（即達(dá)到平衡狀態(tài)），如果正逆反應(yīng)速率不等，各物質(zhì)的百分含量將發(fā)生改變（平衡被破壞）.（2）水池：假設(shè)一個(gè)水池有進(jìn)水和出水兩個(gè)管道，當(dāng)進(jìn)水和出水的流量相等時(shí)，水位保持不變，但水池中的水是流動(dòng)的（即達(dá)到平衡狀態(tài)），如果進(jìn)水和出水的流量不等，水位將發(fā)生改變（平衡被破壞）.

中學(xué)生的思維方式以形象思維為主，抽象思維相對(duì)滯后.通過與學(xué)生生活中看得見，摸得著的事例作類比，既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，又能消除知識(shí)障礙.

二、與其它學(xué)科知識(shí)類比，借鑒思維方法

案例2：元素周期律與哲學(xué)

按照元素周期律的現(xiàn)代解釋，元素的性質(zhì)隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化.同周期從左到右，元素從活潑金屬開始，逐漸演變?yōu)榛顫姷姆墙饘?，最后惰性元素結(jié)束，循環(huán)反復(fù).同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)既發(fā)生周期性變化，同時(shí)又波浪式、螺旋式向前發(fā)展.為理解元素周期律的本質(zhì)，筆者引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用哲學(xué)中“量質(zhì)互變規(guī)律”去類比、理解，即物質(zhì)的量變積累到一定限度，就會(huì)引起質(zhì)變，沒有量變就沒有質(zhì)變.物質(zhì)在新質(zhì)的基礎(chǔ)上又開始新的量變，如此循環(huán)往復(fù)，不斷向前，所以，化學(xué)被人們稱為是研究物質(zhì)由于量的構(gòu)成變化而發(fā)生質(zhì)變的科學(xué).從哲學(xué)高度去理解“元素周期律”，學(xué)生理解將更加深刻.

在平時(shí)教學(xué)中，如果善于利用其它學(xué)科知識(shí)進(jìn)行類比，既能借鑒其它學(xué)科的思維方法，又能拓寬學(xué)生思維的深度和廣度，鍛煉學(xué)生優(yōu)秀的思維品質(zhì).

三、與學(xué)生已有知識(shí)類比，開發(fā)思維最近發(fā)展區(qū)

案例3：二氧化硫與二氧化碳

學(xué)生在初中已學(xué)過CO2，對(duì)其性質(zhì)比較熟悉，SO2與CO2同為酸性氧化物，所以能和堿發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng).

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

CO2+2NH3?H2O(NH4)2CO3+H2O；

SO2+2NH3?H2O(NH4)2SO3+H2O

新舊知識(shí)往往具有某種內(nèi)在的聯(lián)系，如果學(xué)生能辨認(rèn)各種知識(shí)的相似性，分析、概括出它們的共同本質(zhì)，學(xué)生就能根據(jù)已有知識(shí)，自主探究未知領(lǐng)域，掌握探究世界的方法.

四、與科學(xué)原理類比，建立思維模型

案例4：物質(zhì)的量與“曹沖稱象”

化學(xué)上為什么要引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量，如何理解1摩爾微粒的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn).筆者借鑒了“曹沖稱象”的原理與思想.“曹沖稱象”的的方法是：先把大象牽上船，在船幫上劃一道記號(hào)，再把大象換成石塊，稱出石塊的重量，加起來總和就是大象的重量.大象太重，在當(dāng)時(shí)無法稱量，所以曹沖采用了化整為零的原理，運(yùn)用了轉(zhuǎn)化與等量代換的思想（把大象的重量轉(zhuǎn)化為石頭的重量）.

而微觀粒子質(zhì)量太小、數(shù)量太大，以個(gè)數(shù)計(jì)量研究起來很不方便，所以化學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量，把可稱量的宏觀物體與一定數(shù)目的微觀粒子聯(lián)系起來，把0.012 kg C-12中所含的原子數(shù)稱作1摩爾，采用了積少成多、聚沙成塔的原理（與化整為零相反）.

五、防止類比機(jī)械化

案例5：根據(jù)類比得出的錯(cuò)誤反應(yīng)

Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO（正確）；

Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO（錯(cuò)誤）

Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O（正確）；

Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2O（錯(cuò)誤）

Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O（正確）；

Fe(OH)2+3HNO3Fe(NO3)2+2H2O（錯(cuò)誤）

篇8

一、選擇題

1、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期

B.元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金屬元素

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

3、發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量、維護(hù)健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )

A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜

C.安全、無污染、無公害的營(yíng)養(yǎng)食品 D.經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O+4+2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

6、元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是( )

A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3

C.它的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

D.它的非金屬性比磷弱

7、某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol•L-1,經(jīng)過10 s后，它的濃度變成了0.2 mol•L-1,在這10 s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為( )

A.0.08 B.0.08 mol•(L•s)-1 C.0.04 D.0.04 mol•(L•s)-1

12、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )

A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

13、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( )

A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S

14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是( )

A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：

B.海水中Br-的電子式為：

C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

二、填空題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:

(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB2的電子式為_______________;C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為_______________。

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。

(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結(jié)合的_______________化合物。

參考答案：

1周期表中有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族，故B項(xiàng)錯(cuò)。短周期是指第一、二、三周期，故C項(xiàng)錯(cuò)。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：A

主要考察知識(shí)點(diǎn):元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

2.1 mol的Al與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol的電子，0.5 mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為1.5 mol，A選項(xiàng)不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，B項(xiàng)不正確;由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數(shù)小于1 mol。

答案：C

主要考察知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)的量

3綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營(yíng)養(yǎng)食品。

答案：C

主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與社會(huì)發(fā)展—化學(xué)史、與生活的聯(lián)系等

4 Al(OH)3不溶于氨水，故A選項(xiàng)不正確;B項(xiàng)中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個(gè)數(shù)比，C項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)用分子式表示。故B、C項(xiàng)不正確。

答案：D

主要考察知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)

6原子序數(shù)為7的元素，是氮元素，其原子電子層數(shù)為2，最外層有5個(gè)電子。故A、B、C項(xiàng)正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項(xiàng)說法是不正確的。

答案：D

主要考察知識(shí)點(diǎn):元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

7反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據(jù)此首先排除A、C選項(xiàng)。然后進(jìn)行計(jì)算，得知答案為B項(xiàng)。

答案：B

主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率—概念、影響和計(jì)算

12比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過金屬與水或酸反應(yīng)，可以通過金屬間的置換反應(yīng)，也可以通過發(fā)生原電池反應(yīng)等途徑來進(jìn)行;比較非金屬性強(qiáng)弱可以通過非金屬間的置換反應(yīng)來進(jìn)行。B選項(xiàng)的操作不能達(dá)到預(yù)期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于過量氨水。

答案：B

主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及要求—性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)

13 A項(xiàng)MgCl2是離子化合物，但其中不含共價(jià)鍵。B項(xiàng)中Br2只含共價(jià)鍵，且是單質(zhì)。D項(xiàng)中H2S只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。C項(xiàng)中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，符合題意。

答案：C

主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵

14 ：氫溴酸HBr是共價(jià)化合物，H原子與Br原子成鍵時(shí)形成共價(jià)鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項(xiàng)錯(cuò)。其余均正確。

答案：A

主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)用語

16把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳;在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂;電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反應(yīng)中沒有涉及置換反應(yīng)。

答案：D

主要考察知識(shí)點(diǎn):鎂和鋁

二.1根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)和元素的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。由于A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故A為碳元素;C焰色反應(yīng)為黃色，故為Na;B與A電子層數(shù)相同，且與A反應(yīng)生成淡黃色固態(tài)化合物，故B為O，D為S。

篇9

關(guān)鍵詞：高考理綜 元素周期表 無機(jī)推斷 細(xì)節(jié) 適當(dāng)猜測(cè)

近年來，元素周期律與無機(jī)推斷的難度又呈大幅上升趨勢(shì)，這讓不少師生都重新重視這一部分。但是得分率卻并不高，其中的原因，很值得我們探究。

一、無機(jī)推斷的細(xì)節(jié)

高考在某種意義上來講，是一種注重細(xì)節(jié)的考試。有人說：“細(xì)節(jié)決定成敗，態(tài)度決定高度?！痹谕茢囝}中，首先，我認(rèn)為無機(jī)推斷中最重要的就是細(xì)節(jié)，下面以一道例題說明。

例題：有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子只有一個(gè)核外電子；B和A形成的化合物可以形成原子個(gè)數(shù)比為1U1、2U1的兩種；C與B同周期，且不是零族元素；D是廚房調(diào)料中最常見的一種金屬元素；E是D同周期原子半徑最小的一種元素；F是一種常見的Ⅷ族金屬元素，試求：

1.寫出六種元素的名稱A________B______ C_______D________E________F________。

2.寫出A與B形成的一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物________。

3.A與B元素2U1形成的化合物熔沸點(diǎn)高于同周期其他元素與A元素形成的化合物的原因是_________________________。

4.C的單質(zhì)具有很強(qiáng)的__________性，所以很易________________電子；C與B單質(zhì)反應(yīng)，_______（填元素名稱）顯負(fù)價(jià)。

5.D的單質(zhì)以_______________鍵結(jié)合存在，顏色_____________，具有___________光澤；電解D與E形成的化合物的水溶液時(shí)，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為__________，加入酚酞，____________極區(qū)顯紅色。

6.E與A和一種非金屬元素G形成的既有非極性共價(jià)鍵又有離子鍵的化合物H的名稱是__________，尿素中G的含量是______________，所以，H與尿素________肥力好。

7.F在工業(yè)生活中應(yīng)用廣泛，制作Zn與F的原電池時(shí)，______作負(fù)極（填元素符號(hào)），而保護(hù)F的制品是，可行的方法是___________（多選）。

A.用Cu與F相連，保護(hù)F

B.把F放在接上直流電的負(fù)極形成電解池

C.把F泡入水中，并通入新鮮空氣

D.在F表面鍍Zn

分析：本題是一道十分普通的無機(jī)推斷題，可以說對(duì)于久經(jīng)沙場(chǎng)的同學(xué)們來說沒有任何難度。但是，對(duì)于中等學(xué)生，尤其是不細(xì)心的學(xué)生來說仍有很多易失分的地方。比如，第一問，問元素名稱。這一類題在近幾年出現(xiàn)頻率很高，很多考生因?yàn)橥瞥鼋Y(jié)果，往往是長(zhǎng)舒一口氣，寫上元素符號(hào)不檢查，導(dǎo)致大量失分；第二問考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解。近年來，元素周期律與無機(jī)推斷往往和化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、方程式計(jì)算、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)等方面聯(lián)合設(shè)題，是這類題型的一大趨勢(shì)；第三問很多考生會(huì)按照日常做作業(yè)的方式填寫“氫鍵”，結(jié)果一定是不得分的。氫鍵在考試中一定要填寫清楚是分子間氫鍵還是分子內(nèi)氫鍵，因?yàn)檫@種結(jié)果往往是不同的；第四問考查氧化還原反應(yīng)的基本常識(shí)，最后一空考查二氟化氧，是考生的積累，因?yàn)榭忌苋菀滓驗(yàn)轫樋趯懗伞岸趸?；第五問考查金屬晶體，考生往往因?yàn)橹匾远涀》肿泳w、原子晶體，而金屬的結(jié)合方式容易被遺忘，對(duì)電解的考查，考生往往會(huì)把氯化鈉溶液與熔融混淆，這是一個(gè)非常易錯(cuò)的點(diǎn)，考生需要加強(qiáng)記憶，老師也需要多強(qiáng)調(diào)。而氫氧根的移動(dòng)方向也是高考中經(jīng)久不衰的考點(diǎn)；第四問中，考查了簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，如果考生記得尿素的N含量為47.7%大于氯化銨，就不必寫出尿素的化學(xué)式，而考生如果不記得含量也不會(huì)寫尿素，自然會(huì)失分；最后一問考查了原電池和電解池的知識(shí)，該項(xiàng)知識(shí)往往會(huì)有題目來考查，所以出現(xiàn)在無機(jī)推斷中的往往很簡(jiǎn)單，考生只需要細(xì)心，寫清陽極與正極、陰極與負(fù)極，牢記規(guī)律、放電順序，即可得分。

這一道綜合性的簡(jiǎn)單題，發(fā)現(xiàn)很多失分點(diǎn)。所以，一定要抓住細(xì)節(jié)問題，確保會(huì)做的題不失分。

二、適當(dāng)運(yùn)用猜測(cè)法

許多老師并不提倡學(xué)生“猜答案”，因?yàn)檫@不是學(xué)習(xí)的目的和意義。但是許多時(shí)候，我們合理運(yùn)用猜測(cè)法可以減少許多不必要的精力耗費(fèi)。就比如數(shù)學(xué)里面的“分析法”，都說“由因?qū)Ч樚倜?，?zhí)果索因逆序破案”是一種得心應(yīng)手的方法。而猜測(cè)法就如“逆序破案”的分析法。筆者在多年的教學(xué)實(shí)踐中，多次指導(dǎo)學(xué)生合理運(yùn)用猜測(cè)法，收到了意想不到的好效果，下面仍然以一道例題來說明。

例題：有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A是ⅠA族元素；B和A形成的化合物是正四面體分子，常用作萃取劑；C與B同周期，是航天工程與生物工程中應(yīng)用廣泛的一種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸；D是半導(dǎo)體工業(yè)的重要元素，是無機(jī)非金屬材料的先驅(qū)，其氧化物是現(xiàn)代通信的重要工具，我國(guó)著名河流黃河中該物質(zhì)含量豐富；E是D同周期的一種元素，其組成的一種化合物被稱為“細(xì)胞能量的通貨”；F是一種鐵合金中常見的金屬元素，常在自行車架中使用，試求：

1.寫出六種元素的元素符號(hào)A________ B______ C_______D________E________F________。

2.寫出A與B形成五原子分子的結(jié)構(gòu)式_______________。

3.C與A形成的一種六原子分子的結(jié)構(gòu)式為______________，該物質(zhì)的燃燒熱為QKJ/mol，寫出熱化學(xué)方程式_____________。

4.D的單質(zhì)以_______________鍵結(jié)合存在，氧化物為_________晶體，1mol氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為____________________。

5.E與A和一種非金屬元素G形成的化合物是__________，該物質(zhì)__________（有/沒有）刺激性氣味。

5.生活中應(yīng)用廣泛，制作Zn與F的干池時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_________________，F(xiàn)原子電子排布為____________。

分析：本題與上一道例題差不多，但是題目信息量明顯增大。A有很多可能性，但是一般來說原子序數(shù)逐漸增大的，A大概是氫。仔細(xì)分析，只能是氫，但是考試中往往沒有大量時(shí)間，所以，我們可以猜測(cè)是氫；B由此可以猜出或許是碳，也不是很確定，但大概也八九不離十；C可以猜出是O或者N，但讀完最后一句可以明確是N，此時(shí)也印證了前面的猜測(cè)是正確的；D憑著經(jīng)驗(yàn)可以猜出是Si，但考生如果不熟練，就要從大量的信息中挑選出自己熟悉的判斷依據(jù)來判定；E涉及學(xué)科綜合，考生如果不知道，可以先猜測(cè)，但在第四小題中可以感覺出自己的猜測(cè)是否正確；F元素也不很明確，但是與其挨個(gè)猜測(cè)合金的成分，不如從題目中來看，考查電子排布，那一定是Mn了，當(dāng)然，如果知道自行車為錳鋼就更好了。

綜合以上分析，我們可以發(fā)現(xiàn)這兩種策略對(duì)于高考的優(yōu)勢(shì)。所以，我們倡導(dǎo)學(xué)生注意細(xì)節(jié)、合理猜測(cè)，在理科的學(xué)習(xí)中能夠更靈活、更有效地解題。這樣，才能應(yīng)對(duì)千變?nèi)f化的考試，才能培養(yǎng)一種自我解決的創(chuàng)造性的學(xué)習(xí)思路，才符合培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造力和解決問題能力的宗旨。

參考文獻(xiàn)：

[1]曹金明.中學(xué)數(shù)學(xué)公式集錦.2008.

[2]高考調(diào)研.天利出版社，2013.

[3]徐暢.無機(jī)推斷與元素周期律的綜合應(yīng)用.2013.

[4]化學(xué).人民教育出版社，2004.

[5]生物.人民教育出版社，2004.

篇10

一、近朱者赤，近墨者黑

如教學(xué)高一元素周期表知識(shí)，在學(xué)習(xí)到有關(guān)鋁元素性質(zhì)時(shí)，先分析一下鋁元素在周期表中位置，從橫向看，鋁在鎂（金屬）右面，在硅（非金屬）左面；從縱向看，在硼（非金屬）的下面，在鎵（金屬）的上面。因?yàn)樵刂芷诒硎窃刂芷诼删唧w表現(xiàn)形式，而元素周期律的兩大特點(diǎn)就是遞變性、相似性。所以在此時(shí)提出“近朱者赤，近墨者黑”，一定會(huì)與學(xué)生的思想撞擊出火花。鋁在元素周期表中的特殊位置可謂“人在江湖，身不由己”，所以鋁既表現(xiàn)出一定金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。從而活躍課堂氣氛，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。此時(shí)可告誡學(xué)生要向好人學(xué)習(xí)，不要與壞人接近，否則將有“近墨者黑”的結(jié)果。這樣既可加深學(xué)生對(duì)鋁元素性質(zhì)的理解，又可對(duì)學(xué)生怎樣參與社會(huì)實(shí)踐作出指導(dǎo)?？芍^兩全其美。

二、真理與謬誤

列寧說過：真理如果向前發(fā)展一步，哪怕是一小步，都將變成謬誤。在元素周期表中除第一周期與第二周期轉(zhuǎn)變外，其他相相鄰周期轉(zhuǎn)變時(shí)，都是由活潑的非金屬，一下子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄬?duì)穩(wěn)定稀有氣體元素，而稀有氣體只向前“走了一步”就轉(zhuǎn)變?yōu)榛顫姷慕饘僭?，從性質(zhì)上說，從易得電子不易得也不易失電子易失電子，可謂真理如果向前發(fā)展一步，哪怕只是一小步，就有可能變成謬誤。由此可使學(xué)生了解生活中細(xì)心的重要性，同時(shí)進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)元素性質(zhì)的周期性變化。

三、一雙筷子與十雙筷子

關(guān)于此知識(shí)點(diǎn)，教學(xué)時(shí)要特別指出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，講到結(jié)構(gòu)，應(yīng)指明微粒作用力和強(qiáng)度，因?yàn)榉肿泳w中分子之間是微弱的范德華力，就像俗話說的“一雙筷子輕輕被折斷”，所以表現(xiàn)出較低的熔沸點(diǎn)，較低硬度，而離子晶體，原子晶體中微粒間作用力較強(qiáng)，就像俗語說的“十雙筷子牢牢抱成團(tuán)”，所以表現(xiàn)出較高的熔沸點(diǎn)。順其自然提出，我們這個(gè)集體要想抗擊大風(fēng)大浪，要想取得好成績(jī)，應(yīng)該像分子晶體那樣，還是像離子晶體、原子晶體那樣呢？這樣既在活躍的氣氛中完成了教學(xué)任務(wù)，又加深了學(xué)生對(duì)集體主義思想的理解。

四、了解大趨勢(shì)，跟上新潮流