導(dǎo)語：如何才能寫好一篇元素周期表，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

從質(zhì)子數(shù)為1的氫元素開始，元素隨著原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)周期性的變化規(guī)律，這就是元素周期律。俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)這一重要規(guī)律，將元素按照原子序數(shù)順序排列成周期表。歷史上出現(xiàn)過的元素周期表有很多形式，有長式表、短式表、二維式表、三維式表、螺旋式表、環(huán)式表、圓筒式表、鋸齒形表、階梯形表、鏡像表和塔式表等。現(xiàn)在最常見的是平面型長式周期表，也就是門捷列夫編制的那一種。元素周期表反映著元素周期律，揭示了自然界物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，門捷列夫曾據(jù)此預(yù)言了當(dāng)時一些尚未被發(fā)現(xiàn)的元素（如鍺、鎵等）的存在和性質(zhì)。新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)并填入元素周期表，隨著放射現(xiàn)象、同位素的發(fā)現(xiàn)以及人工合成元素的進展，元素周期表和元素周期律得到不斷豐富和發(fā)展。長式周期表縱向分為18個族，橫向分為7個周期，113號、115號、117號、118號4個新元素的合成，補全了元素周期表的第七周期。

元素周期表呈現(xiàn)出了元素性質(zhì)的周期性變化，而元素的命名同元素的性質(zhì)密切相關(guān)，這在元素周期表中有很直觀的體現(xiàn)。同一周期內(nèi)，元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（18族元素除外），失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一族中，最外層電子數(shù)相同，由上而下，核外電子層數(shù)逐漸增多，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素的中文命名有規(guī)可循：元素周期表中常溫下的氣態(tài)元素用“氣”字頭表示；液態(tài)元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固態(tài)元素大多數(shù)為金屬元素，用“钅”旁表示（包括金），非金屬元素用“石”字旁表示。

IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）2016年新版元素命名指南規(guī)定：“所有新元素的命名，必須反映歷史并保持化學(xué)的一致性，即屬于第1～16族（包括f區(qū)元素）的元素，命名以‘ium’結(jié)尾；屬于第17族的元素，以‘ine’結(jié)尾；屬于第18族的元素，以‘on’結(jié)尾?！?13號元素屬13族，英文名為nihonium；115號元素屬14族，英文名為moscovium；117號元素屬16族，英文名為tennessine；118號元素屬18族，英文名為oganesson。這幾個元素周期表新成員的中文名最終如何？讓我們拭目以待。

（魏星：《中國科技術(shù)語》編輯部）

篇2

一、判斷型

試題題干給出典型元素 “位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素，進而確定出在周期表中的位置或相對位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。

【例1】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

解析：從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2-、Na+、Mg2+），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。?；B項，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y>R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR；W元素最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強酸。

答案：C

[變式練習(xí)1]已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度，能推導(dǎo)元素及對應(yīng)物質(zhì)。結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為：[＼&＼&＼&＼&W＼&X＼&…＼&Y＼&…＼&Z＼&]，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系：X、Y、Z 、W的半徑依次減小，A項正確；W與X形成的化合物如Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均比各自同主族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對分子質(zhì)量較小，沸點較低，C項錯誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D項錯誤。

答案：A

二、表格型

試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價，要求依據(jù)負化合價和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進而依據(jù)正化合價和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。

【例2】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A. X、Y元素的金屬性 X

B. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯誤；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯誤；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D正確。

答案：D

[變式練習(xí)2]根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

解析：由短周期元素T、R主要化合價均有-2價可知T、R均為ⅥA族，由于T沒有正化合價且原子半徑R>T，可推知R為S，T為O；依據(jù)L、M主要化合價為+2可知L、M均為IIA族，由于原子半徑L>Q，可推知L為Mg， Q為Be；由于M主要化合價為+3，且原子半徑大于Q，可推知為A。氫化物的沸點在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高，但水分子間具有氫鍵，較為特殊，因此H2O的沸點高于H2S，A錯誤；屬性越強，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)就越快，同主族元素金屬性從上至下依次增強，因此Mg>Be，B錯誤；M、T形成的化合物為Al2O3，能與酸和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，是兩性化合物，C正確；L2+與R2-的最外層電子數(shù)相等，均為8個；但核外電子數(shù)不相等，Mg2+為10個，S2-為18個，D錯誤。

答案：C

三、位置型

試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對位置，要求能夠結(jié)合同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。

【例3】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q

C. 原子半徑：T>Q>R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

解析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個選項都正確，D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，可用排除法得出答案。

答案：D

[變式練習(xí)3]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑： 丙

B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

解析：同周期元素原子半徑是減小的，A錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增強的，B錯誤；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，D錯誤。

答案：C

四、圖示型

試題以坐標(biāo)圖的形式給出原子序數(shù)、化合價（或原子半徑）的關(guān)系，要求依據(jù)某種特征確定元素，考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間關(guān)系的綜合推斷能力。

【例4】如圖①所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，短周期主族元素的最高正價=主族序數(shù)（F、O除外）、非金屬元素的最低負價=主族序數(shù)-8（H除外），由化合價隨原子序數(shù)變化關(guān)系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A錯；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Cl>S，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HCl>H2S，故B正確；WX3是SO3，它和水發(fā)生如下反應(yīng)：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價化合物，故C錯；Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，二者發(fā)生如下反應(yīng)：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。

答案：BD

[變式練習(xí)4]如圖②是某短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 原子序數(shù)：W>Z>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

C. Y和W形成共價化合物

D. X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

篇3

化合價記憶法口訣如下：

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳，一至五價都有氮 銅汞二價最常見。正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷，一五七氯二三鐵 二四六七錳為正，碳有正四與正二，再把負價牢記心，負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇4

所謂”形象層”，就是藝術(shù)品所表現(xiàn)的對象和內(nèi)容。它是藝術(shù)作品的形式層、意味層賴以存在的基礎(chǔ)和依據(jù)。元素周期表所要表現(xiàn)的對象是：1．表觀形象指元素周期表直接呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者的形象。它包括元素的名稱及符號、原子序數(shù)(核電荷數(shù))、相對原子質(zhì)量、金屬性與非金屬性、元素的放射性、元素原子的電子層排布等對于這些屬性，元素周期表給出了簡潔明了的示例說明，讓學(xué)寫者習(xí)者一看便知，故為表觀形象。2內(nèi)隱形象指元素周期表間接呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者的形象。它蘊涵在表觀形象之內(nèi)，體現(xiàn)在元素周期表的編制之中：只有學(xué)習(xí)者深刻理解了與素原子的電子層排布規(guī)律及相關(guān)知識后，它才會明朗地呈現(xiàn)出來。具體有二點：①元素周期律。隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的依次增大，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期形變化。②m陛、位、構(gòu)”的關(guān)系。即元素性質(zhì)、表中位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系，具體是原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)和位置：原子半徑、最外層電子數(shù)決定了元素化合價、金屬性與非金屬l生；原子最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，電子層數(shù)等于主族序數(shù)。愛因斯坦說：”真是美的充分條件，美是真的必要條件。”因此，真的理論元不閃爍著美，理論之美就在于客觀的反映了物質(zhì)世界的真。元素周期表的形象層正是人類在研究組成物質(zhì)的元素和元素進行科學(xué)分類的過程中所形成的真的理論體系，它高度概括的反映了元素世界的真，因此給人以美。1869年，當(dāng)門捷列夫在”真的理論必然是美的”誘惑下，使混亂的元素世界驟然有序的時候，頓覺世界的多樣與統(tǒng)一，美的感覺難以言述。

二、把握。形式層，感知形式美

“形式層”是指作者為表現(xiàn)藝術(shù)形象而采取的方式、方法、技巧等，它遵循一般的形式美規(guī)則，如：節(jié)奏、反復(fù)、統(tǒng)一、差別、秩序、對稱、均衡、變化、色彩等。形式層之美正在于積淀了有史以來人類總結(jié)的形式美規(guī)則。元素周期表的形式之美表現(xiàn)在結(jié)構(gòu)之美和色彩之美兩個方面。

1．結(jié)構(gòu)之美

元素周期表共l8個縱行，對應(yīng)l4個元素族；7個橫行，對應(yīng)7個周期。金屬居左，非金屬居右，中間靠右有一條折線，把二者分開。分區(qū)明細，包容完備，表式簡潔，組合精巧，呈現(xiàn)出形式的對稱、均衡、反復(fù)、統(tǒng)一、差別、秩序、簡明等規(guī)律。如果一個用期好比一個樂句，那么元素組之問就形成了不同的和弦；隨著周期從短到長循環(huán)往復(fù)的變化，整個周期表形成了一組優(yōu)美的詩一般的交響樂。

2．色彩之美

色彩作用于人的視覺，會產(chǎn)生或喜或悲、或樂或憂、或雅或俗、或安或躁等不同的心理體驗和感受?，F(xiàn)在的元素周期表很注重色彩的運用：金屬區(qū)為淡綠色，非金屬區(qū)為綠色，既有反差，使人一目了然，回又充滿生機和希望，使人精神昂揚，有稍安勿躁之感。原子序數(shù)、放射性元素符號、過渡金屬區(qū)邊框、第7周期中的省略號用之于紅色，意在醒目，提醒閱者注意：①元素周期表是循著原子序數(shù)這根紅線由小到大編排而成；放射．陛元素富有熱情，不甘寂寞，常悄然衰變成其他元素，有不穩(wěn)定之意也!邊框為紅色，意在指明框內(nèi)金屬比框外金屬具有更特殊的性質(zhì)；省略號為紅色，給人一種進取開拓之感召，鼓勵讀者為元素周期表的發(fā)展而努力學(xué)習(xí)。其他為黑色，莊重之意，周期表之主體也!更值得一提的是新教材扉頁上的元素周期表，著色更為講究，富有層次，讓讀者無不賞心悅目，留下深刻印象。

三、挖掘“意昧層”，領(lǐng)悟內(nèi)涵美

“意味層”是指藝術(shù)作品的形象層所蘊涵的”象外之旨，言外之意，弦外之音?！笔切蜗髮颖旧硪馕兜纳A和豐富。藝術(shù)作品的美不僅表現(xiàn)在真實的形象和令人愉悅的形式，而且取決于形象在形式的包裝下，藝術(shù)品蘊涵的真與善，通過讀者的聯(lián)想與想象等心理活動為讀者所領(lǐng)悟和悅納，從而給人以心靈的震撼。元素周期表不僅對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等具有理論指導(dǎo)的功能，而且還給我們以下啟迪：

1．“方法論的啟迪”

方法的問題是橋和船的問題”(語)。方法得當(dāng)，事半功倍；方法失當(dāng)，事倍功半，甚至無功而終。例如，天文學(xué)家第谷一生獻身于天文觀測，積累了近萬個天文數(shù)據(jù)，但是他不知道用什么方法來處理這些數(shù)據(jù)，最終在遺憾中逝去。而他的學(xué)生開普勒卻創(chuàng)造性地把數(shù)學(xué)方法、邏輯方法、直覺方法有機的結(jié)合在一起，巧妙地處理了這些數(shù)據(jù)，成功的演繹出行星運動的三大定律。與本例相似，元素周期律(表)意味之一便是給人以方法論的啟迪。

2．“創(chuàng)新精神的折射”

創(chuàng)新是社會進步的不竭動力”(語)。元素周期表折射出創(chuàng)新：從它的產(chǎn)生到現(xiàn)在先后經(jīng)歷了德貝萊納的三素組(1829年)、邁耶爾的六元素表(1864年)、紐蘭茲的八音律(1865年)、邁爾的原子體積__原子量圖(1868年)、門捷列夫第一張(1869年)第二張元素周期表(1871年)、戴明長式周期(1923年)、輪式周期表、螺旋式周期表、現(xiàn)在的元素周期表。從幼稚到成熟，從缺失到完美，每前進一步，都給我們留下了知識創(chuàng)新的啟發(fā)，從中可以窺見科學(xué)家對真善美的不懈追求，這便是馬克思所稱道的”人的本質(zhì)力量”。因此，我們在傳授學(xué)生”雙基”的同時，更應(yīng)結(jié)合教材對學(xué)生進行創(chuàng)新教育，把素質(zhì)教育落到實處，為適應(yīng)知識經(jīng)濟奠定堅實的基礎(chǔ)。

篇5

1、元素周期表51號元素是一個段子，段子里兩位年輕人吵架，女孩對男孩說：“你全家包括你都是元素周期表51號元素！”。所以說有文化真可怕，吵架罵人都不帶臟話的，而是暗諷。

2、其實學(xué)過化學(xué)都知道，元素周期表是化學(xué)的基礎(chǔ)元素表，它的第51號元素是：銻。符號是：SB。這樣看的話，女孩的意思就非常明朗了。

3、元素周期表51號元素是銻（Sb），第五周期，第ⅤA族元素，相對原子質(zhì)量是121.8。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在于硫化物礦物輝銻礦（Sb2S3）中。

4、所以學(xué)好文化知識，吵個架對方都會因為不理解意思而被你碾壓，各位網(wǎng)友可以學(xué)起來了，把這個用在評論區(qū)既可以表達自己的不爽，也顯得自己很有文化。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇6

2、二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）

3、一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅

4、三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳

5、一至五價都有氮銅汞二價最常見

6、正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

7、三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

8、一五七氯二三鐵二四六七錳為正

9、碳有正四與正二再把負價牢記心

10、負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

11、初中常見原子團化合價口決：

篇7

關(guān)鍵詞： 周期表 位置 原子序數(shù) 電子排布法 作差法

實際教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，要使初學(xué)者系統(tǒng)學(xué)好高中化學(xué)課程，重要突破口之一就是讓學(xué)生掌握好元素周期表，首要一個問題是如何準(zhǔn)確推斷出元素在周期表中的位置。而且元素在周期表中位置的推斷問題一直是高考考查的重點，近年來新課標(biāo)高考要求對元素在周期表中位置的推斷的考查，無論是內(nèi)容還是難度均趨于穩(wěn)定，為此下面介紹兩種以原子序數(shù)為基準(zhǔn)的推斷元素在周期表中位置的方法。

1.電子排布法確定元素在周期表中的位置

通過元素原子序數(shù)正確書寫出對應(yīng)原子的核外電子排布式，從而確定出最大能層序數(shù)，根據(jù)最大能層序數(shù)確定對應(yīng)元素在周期表中所在的周期序數(shù);再結(jié)合核外電子排布式確定出該原子電子排布式及電子數(shù)，由電子數(shù)進而確定出對應(yīng)元素在周期表中所在的縱行;最后由縱行序數(shù)確定元素所在的族序數(shù)。

1.1元素在周期表中所在的周期

最大能層序數(shù)=周期序數(shù)

1.2元素在周期表中所在的族。

（s區(qū)或p區(qū)）電子數(shù)=主族序數(shù)【核外只有一層則電子數(shù)2，多層且電子數(shù)8個則為零族?！?/p>

（d區(qū)或ds區(qū)）電子數(shù)=該元素在周期表中所在的縱行序數(shù)（從左至右）。

例1： Br原子核外電子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 4p

據(jù)上述 Br核外電子排布式可知，溴原子的最大能層序數(shù)為4，溴元素在周期表中的周期序數(shù)為4;由電子排布式為4S 4p ;可知溴為p區(qū)元素且電子數(shù)為7，則主族序數(shù)為7;因此，溴在周期表中的位置：第四周期、第VIIA族。

例2： Cr原子核外電子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S

據(jù)上述 Cr原子核外電子排布式可知， Cr原子的最大能層序數(shù)為4，則鉻元素的周期序數(shù)為4;由電子排布式為3d 4S ;可知該元素屬于周期表中ds區(qū)，且電子數(shù)為6;則在周期表中所在的縱行就是從左至右第6縱行即第VIB族。因此，鉻在周期表中的位置：第四周期、第VIB族。

例3： Xe原子核外電子排布式：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 4p 4d 5S 5p

根據(jù)上述 Xe原子核外電子排布式可知， Xe原子的最大能層序數(shù)為5;故氙的周期序數(shù)為5;由電子排布式為：5S 5p ;可知該元素屬于周期表中p區(qū)且電子電子數(shù)為8，則為零族。因此，氙在周期表中的位置：第五周期、零族。

2.作差法確定元素在周期表中的位置

X a-2-8-8-18-18-32-…=b （-18

利用元素原子序數(shù)a減去各周期所含元素種類數(shù)，【即所減數(shù)字（2、8、8、18、18、32、32）分別是周期表中第一周期至第七周期所含元素的種類數(shù)】;根據(jù)b值的正負同時結(jié)合所減數(shù)字的個數(shù)，從而確定出元素在周期表中的位置。

2.1根據(jù)b值確定元素在周期表中所在的周期序數(shù)

2.2根據(jù)b值確定元素在周期表中所在的縱行

例1：

由于b=2>0;Ba元素所在的縱行是從左至右第2縱行即第IIA族，且所減數(shù)字的個數(shù)為5，故周期序數(shù)為5+1=6;因此，鋇在周期表中的位置：第六周期、第IIA族。

例2：

由于b=-11

例3：

由于b=-1

例4：

由于b=0;Rn元素周期表中所在的縱行從左至右第18縱行即零族，所減數(shù)字的個數(shù)為6，即周期序數(shù)為6;因此，氡在周期表中的位置：第六周期、零族。

例5：已知M 的核外24個電子其中3d軌道中有6個電子，是推斷：M元素在周期表中的位置。

解析：方法一電子排布法：M原子核電子排布式：解析：1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S 可知最大能層序數(shù)=周期序數(shù)=4;電子數(shù)為8，故該元素在周期表中所在的縱行序數(shù)（從左至右）8即第VIII族。M元素在周期表中的位置：第四周期、第VIII族。

方法二作差法：該離子所含的質(zhì)子數(shù)為：24+2=26，26-2-8-8-18=-10;b=-10

總之，新課標(biāo)高考要求試題中凡涉及的有關(guān)元素在周期表中的位置推斷問題，只要學(xué)生掌握好元素周期表的縱行數(shù)與周期序數(shù)同時靈活應(yīng)用以原子序數(shù)為基準(zhǔn)的電子排布法和作差法就可以輕易解決。不過無論是電子排布法還是作差法對于第六周期的鑭系元素和第七周期的錒系元素并不適合。因此，元素在周期表中位置的推斷是長期探索的過程，只有在不斷探究下進一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，才能做到游刃有余，才能把最巧妙的方法應(yīng)用到學(xué)習(xí)中解決實際問題。

參考文獻：

[1]寸.主族元素族序數(shù)的快速推斷法――元素周期律周期表教學(xué)一則[J].保山師專學(xué)報，2006（02）.

[2]楊國定.巧斷元素在元素周期表中的位置[J].高中數(shù)理化，2009（03）.

篇8

一、核外電子排布的表示方法

1.結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖：如（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）

②陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：如（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)）

③陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：如（質(zhì)子數(shù)

2.電子式

①原子電子式：如 S的電子式為S

②陽離子電子式：如Na+的電子式為 Na+（即為陽離子的離子符號，NH+4除外）

③陰離子電子式：如Clˉ的電子式為

④離子化合物電子式：如NaCl的電子式為 Na+

⑤共價物質(zhì)電子式：如O2的電子式為

3.結(jié)構(gòu)式（針對共價物質(zhì)）

如O2的結(jié)構(gòu)式為O=O；HCl結(jié)構(gòu)式為 H-Cl

4.電子排布式

①各能級電子排布式：如S：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

②簡化電子排布式：如K：【Ar】4s1

③電子排布式：如K：4s1

5.電子排布圖

如N的電子排布圖：

1S 2S 2P

例題1：下列各項中表達正確的是（ ）

主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族 ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖 +9 28

B.次氯酸電子式

C.Br的電子排布式為4s24p6

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

解析：A項寫成了離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；B項氧原子的電子式應(yīng)是8個電子，錯誤；C項Br的電子式應(yīng)是4s24p5，錯誤；D項正確。

二、元素周期表

元素周期表是“位-構(gòu)-性”的綜合體現(xiàn)，是學(xué)生掌握元素“位-構(gòu)-性”的基本圖表，同時也是學(xué)生靈活運用“位-構(gòu)-性”知識的中轉(zhuǎn)站，掌握元素周期表是學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)的一把鑰匙。

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期

（2）族（18縱桁，16族）

第Ⅷ族 含第8、9、10三個縱行

0族 稀有氣體

（3）元素周期表的分區(qū)與各區(qū)元素的性質(zhì)

例題2：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中位置相符的是 （ ）

A B C D

解析：A項中3號元素和5號元素在第二周期，4號元素和5號元素之間隔開了，錯誤；B項4、5號元素的位置不是相鄰，錯誤；C項中1、2號元素位置不相鄰，錯誤；D項的三縱依次是第ⅥA、ⅦA、ⅧA族的元素三主族位置相鄰，正確。

三、元素周期律

元素周期律是元素周期表的核心、本質(zhì)，正是由于元素周期律的遞變規(guī)律才有了周期表的編排原則。同時，周期表的制定式周期律更加清晰、明了，二者結(jié)合時元素化合物性質(zhì)具有了強大的理論依據(jù)，使化學(xué)從“雜”走向“序”，為學(xué)生化學(xué)知識的積淀提供了平臺同一周期，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增加。

1.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。

2.同一周期，從左到右，最高正價逐漸升高，從+1+7（O、F除外）。最低負價逐漸升高，從-4-1。

3.同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

4.同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

5.同一周期，從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。

6.同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

7.同一周期，從左到右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強。

8.同一主族，從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

9.金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

10.同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。

11.同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。

12.同一周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大。

13.同一主族，從上到下，元素的電負性逐漸減小。

例題4：（2012.福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高正價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q

C.原子半徑：T>Q>R

篇9

課題3

元素

導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

2、了解地殼中元素含量、生物細胞中元素的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

4、初步認識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

【課堂預(yù)習(xí)】

一、元素

1、閱讀書本P59頁并完成以下填空：

元素的概念：

具有相同是________________（即核內(nèi)________________）的一類原子的總稱。

2、元素的特點：由于元素是個總稱，所以只講____________；不講_____________。

3、元素的種類：

到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有________多種，但組成的物質(zhì)卻有幾千萬種。

4、元素的含量

按質(zhì)量計算，在地殼中的含量位于前四位的元素依次是_______、_______、_______、_______

、

按質(zhì)量計算，生物細胞中含量最多的是____________；空氣中含量最多的元素是：_________

［思考與討論]

1、在原子中有如下關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？

2、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？

二氧化錳

3、下述化學(xué)反應(yīng)中

過氧化氫

水

+

氧氣

硫

+

氧氣

二氧化硫

(H2O2)

(H2O)

(O2)

(S)

(O2)

(

SO2

)

反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?

4、元素與原子的比較

元素

原子

概念間的聯(lián)系

區(qū)分

使用范圍及舉例

【點撥】

1、元素的的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的

2、不可以。因為同一類原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同，而同一種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。如氧原子質(zhì)子數(shù)是8，但中子數(shù)卻有8個，9個，10個的。

3、在化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化。

4、元素與原子的比較

元素

原子

概念間的聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)分

著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義

即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義

使用范圍及舉例

應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

【課堂訓(xùn)練】

1、不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（?。┎煌?。

A、中子數(shù)

B、質(zhì)子數(shù)

C、核外電子數(shù)與中子數(shù)之和

D、相對原子質(zhì)量

2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（

）

A、元素

B、原子

C、分子

D、單質(zhì)

3、下列說法中正確的是（?。?/p>

A、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成

B、二氧化碳是由碳和氧氣組成的

C、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的

D、二氧化碳由碳元素和氧元素組成

4、判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。(

)

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。(

)

c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。(

)

【課后練習(xí)】

1、空氣中含量最多的元素是______；地殼中含量最多的元素是_______，生物細胞中含量最多的元素是________。（填名稱）

2、“低碳生活”中的“碳”是指（

）

A.元素

B.原子

C.分子

D、單質(zhì)

3、地殼中含量最多的元素是（

）

A.鋁

B.鐵

C.氧

D.硅

4、決定元素種類的是原子的

(

)

A.

質(zhì)子數(shù)

B.

中子數(shù)

C.

電子數(shù)

D.

最外層電子數(shù)

5、下列說法正確的是(

)

A.二氧化硫是收硫元素和氧氣組成的

B.二氧化硫分子是由一個硫元素和二個氧元素構(gòu)成的

C.二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

6、下列對元素的敘述正確是（

）

A、元素就是原子

B、單質(zhì)就是元素

C、一種元素只存在一種原子

D、一種元素可能有多種原子，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同。

第二課時

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

2、初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。

3、學(xué)會運用對比的方法進行學(xué)習(xí)。

4、學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

【課堂預(yù)習(xí)】

二、元素符號

1、元素符號的書寫

國際上統(tǒng)一采用

名稱的

字母來表示元素。書寫時注意：

（1）由一個字母表示的元素符號要

。如

表示碳元素，

表示氧元素。

（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要

，第二個字母要

。

如

表示鋁元素，

表示鈣元素。

2、元素符號的意義

（1）表示

，

（2）表示這種元素的

。

如：“N”

1

H

氫

1.008

三、元素周期表簡介

1、元素周期表

根據(jù)元素的

和

將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。

2、原子序數(shù)

元素周期表按元素

遞增的順序給元素編的號。

原子序數(shù)=

=

=

。

3、元素周期表結(jié)構(gòu)

（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有

周期。

（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有

族。

（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：

【合作探究】

二、元素符號

1、熟記表4－3中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。

2、說出下列符號的意義

①

O

②Fe

③2O

④3Mg

3、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？

三、元素周期表

1、從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。

2、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關(guān)系？

【教師點撥】

二、元素符號

2、3、

三、元素周期表

1、2、

教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。

【課堂訓(xùn)練】

1、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是(

)

13Al

鋁

26.98

A、原子序數(shù)是13

B、它是非金屬元素

C、它的質(zhì)量是26.98g

D、相對原子質(zhì)量是13

2、下列元素符號中，表示金屬元素的一組是(

)

A.Hg、Ba、Mn

B.Fe、He、Mg

C.Ca、Na、N

D.H、C、O

3、寫出下列符號表示的意義

①

Cl

②

2Fe

③

nH

【課后練習(xí)】

1、鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是。

2、用元素符號填空：

空氣中含量最多的元素是______；地殼中含量最多的元素是_______，地殼中含量最多的金屬元素是________；生物細胞中含量最多的元素是________。

3、用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空：

2個氧原子

；

2個氫原子______；3個鉀原子______；鎂元素______。

4、老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折，這里指的是

A.原子

B.分子

C.單質(zhì)

D.元素

5、右圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，從中獲取的相關(guān)信息不正確的是

A.元素名稱是“硫”

B.元素符號“S”

C.元素的質(zhì)量32.6g???D.核電荷數(shù)是17

6、化學(xué)中把眾多原子劃分為不同種元素的依據(jù)是（?。?/p>

A、原子的質(zhì)量大小不同

B、核外電子數(shù)不同C、核內(nèi)中子數(shù)不同

D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

7、一瓶氣體經(jīng)檢驗只含一種元素，則該氣體（

）

A、肯定是一種單質(zhì)

B、一定是化合物

C、是只含單質(zhì)、化合物的混合物

D、既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

【課后提升】

1、試著用圖示表示出物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系，并舉例說明。

組成

元素

物質(zhì)

同

種

成

構(gòu)

原

構(gòu)

成

子

構(gòu)成

原子

分子

例如，可以說：

鐵是由鐵元素組成的

鐵是由鐵原子構(gòu)成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的

篇10

關(guān)鍵詞：元素周期律；比較；變化

蘇教版高中化學(xué)教材是由江蘇教育出版社出版的高中學(xué)生必修的一門課程教材，在現(xiàn)今新課改的形勢下，蘇教版的高中化學(xué)教材與以往人教版相比有了很大的完善，其中“元素周期律”這一重點章節(jié)內(nèi)容更是進行了優(yōu)化，因為這一章節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)教材完善優(yōu)化的基礎(chǔ)，下面從三個方面來探討蘇教版高中化學(xué)教材“元素周期律”與以往人教版進行比較后的變化。

一、結(jié)構(gòu)體系的變化

1.宏觀位置的變化

從宏觀位置的變化來分析，首先比較的“元素周期律”所處的位置，以往人教版高中化學(xué)教材總共分為三冊，每一冊都是以章來作為基本單位，第一冊有六章內(nèi)容，而“元素周期律”就位于第一冊的第五章處，其他的第二冊有五章內(nèi)容，而第三冊只有三章內(nèi)容；而蘇教版的高中化學(xué)教材分為必修與選修兩個大模塊，“元素周期律”就處于必修這一模塊的第一章，從宏觀上講，蘇教版將“元素周期律”提前到了高中化學(xué)教材的首位，將之提升到了讓學(xué)生率先學(xué)習(xí)的地位。

2.章節(jié)內(nèi)容結(jié)構(gòu)的變化

在以往人教版的高中化學(xué)教材中“元素周期律”這一章節(jié)內(nèi)容主要包括核外電子排布的周期性、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價的周期性變化等，而蘇教版的高中化學(xué)教材中“元素周期律”這一章節(jié)內(nèi)容與之相比有了變化，主要包含原子核外電子的排布、元素周期律以及元素周期律和元素周期表的應(yīng)用等；首先在編排順序上，兩者就不一樣，人教版是按照“原子結(jié)構(gòu)―元素周期律―元素周期表”進行排布，而蘇教版則是按照“元素周期表―原子結(jié)構(gòu)―元素周期”進行排布，其次在章節(jié)數(shù)與章節(jié)內(nèi)容上兩者也有變化，人教版將“元素周期律”這一章內(nèi)容分成了七節(jié)，在講解完原子核與原子核外電子排布后就開始介紹元素周期律，而蘇教版則是將“元素周期律”整合成三節(jié)內(nèi)容，由于編排順序發(fā)生了變化，蘇教版的比較靠前，而且也將原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布這兩節(jié)內(nèi)容放在元素周期律這一節(jié)內(nèi)容里進行講解。

二、內(nèi)容編排的變化

如下表所示，為人教版與蘇教版的高中化學(xué)教材“元素周期律”所包含的主要知識內(nèi)容：

人教版與蘇教版的高中化學(xué)教材“元素周期律”所包含的主要知識內(nèi)容

通過上表的對比可以看出，人教版與蘇教版在選取“元素周期律”這一章節(jié)的知識內(nèi)容時，兩者變化不是很大，有許多相同的知識都包含在內(nèi)，一些知識點雖然名稱不一樣，但基本內(nèi)容是一致的，蘇教版的只是在其中增加了一些重要的知識點。

這兩者之間的變化，首先體現(xiàn)在編排思路上，如前文所述，人教版以“原子結(jié)構(gòu)―元素周期律―元素周期表”進行排布，而蘇教版主要以“元素周期表―原子結(jié)構(gòu)―元素周期”進行排布，首先兩者的編排順序就不同，其次兩者在編排后，人教版最后總結(jié)出了“元素周期律”的整體概念，而蘇教版最后則是將元素的金屬性與非金屬性都放在下一個章節(jié)進行體現(xiàn)。

三、呈現(xiàn)方式的變化

呈現(xiàn)方式的變化是人教版與蘇教版高中化學(xué)教材“元素周期律”相比較后最明顯的變化，以往人教版的教材內(nèi)容主要以圖片、表格、實驗以及討論的方式將其呈現(xiàn)出來，而蘇教版的呈現(xiàn)方式除了這些之外，還增加了思考與交流、學(xué)與問、歸納與整理、實踐活動、科學(xué)探究、科學(xué)視野以及資料卡片等，呈現(xiàn)方式不僅豐富多彩，而且在圖片的表現(xiàn)形式上比人教版的更加逼真，可讀性得到了增強。

綜上所述，本文主要從結(jié)構(gòu)體系、內(nèi)容編排以及呈現(xiàn)方式這三個方面探討蘇教版的高中化學(xué)教材“元素周期律”與以往人教版的高中化學(xué)教材“元素周期律”發(fā)生的變化，通過這三個方面的比較，蘇教版的高中化學(xué)教材“元素周期律”不僅提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且也鍛煉了學(xué)生的探究能力與歸納總結(jié)能力。

參考文獻：