導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

因?yàn)楦叨_(kāi)始努力，所以前面的知識(shí)肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇

來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2一、汽車的常用燃料——汽油

1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式?

②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?

(1)完全燃燒——生成CO2和H2O

(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

3.汽油的作用原理

汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。

4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?

②我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么?

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?

④常用抗爆震劑是什么?

5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。

②辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽車尾氣及處理措施

思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害?

①若空氣不足，則會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體;

②若空氣過(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何進(jìn)行尾氣處理?

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①無(wú)法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。

②只能減少，無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

二、汽車燃料的清潔化

同學(xué)先進(jìn)行討論：①汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

1.汽車燃料清潔化的原因

使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車

清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)?

①大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);

②發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;

③可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。

3.汽車最理想的清潔燃料——?dú)錃?/p>

討論為什么說(shuō)H2是汽車最理想的清潔燃料?

(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。

氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?

1、大量廉價(jià)氫的制取

2、安全貯氫

介紹兩種方便的制氫方法：

①光電池電解水制氫

②人工模仿光合作用制氫

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3一、乙醇

1、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

3、脂化反應(yīng)

醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結(jié)：

三、酯油脂

結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

甘油

應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)41、親電取代反應(yīng)

芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。

應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的保護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應(yīng)

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。

3、氧化反應(yīng)

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應(yīng)

兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的決定;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基決定。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

篇2

書(shū)讀得越多而不加思索，你就會(huì)覺(jué)得你知道得很多;而當(dāng)你讀書(shū)而思考得越多的時(shí)候，你就會(huì)越清楚地看到，你知道得還很少。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)11.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實(shí)驗(yàn)：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒(méi)有變化。說(shuō)明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)一步說(shuō)明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽(yáng)光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說(shuō)明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說(shuō)明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時(shí)有黑煙產(chǎn)生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說(shuō)明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3.乙炔

(1)點(diǎn)燃純凈的乙炔

實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒(méi)有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說(shuō)明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說(shuō)明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

高中化學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)21.苯和苯的同系物

實(shí)驗(yàn)：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說(shuō)明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

2.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說(shuō)明溴乙烷水解生成了Br-。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時(shí)間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說(shuō)明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。

3.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在大試管里注入2mL左右無(wú)水乙醇，再放入2小塊新切開(kāi)的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗(yàn)純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

4.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：向一個(gè)盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說(shuō)明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實(shí)驗(yàn)：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過(guò)量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說(shuō)明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

高中化學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)31.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)""蒸餾石油實(shí)驗(yàn)"和"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："煤的干餾實(shí)驗(yàn)"。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)"。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、"乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度)。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有："乙烯的制取實(shí)驗(yàn)"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)"和"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)"。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3.注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4.注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)："蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)"和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"。

⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)："硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"和"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)"。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

5.注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如"溴苯的制備實(shí)驗(yàn)"和"硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)"，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)"(也稱"黑面包"實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、"乙烯制備實(shí)驗(yàn)"中醇酸混合液的配制。

7.注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：

⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);

⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

8.注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。

篇3

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應(yīng))。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( b )

a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應(yīng) b.灼熱的炭與co2反應(yīng)

c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量

d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

化學(xué)能與電能

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

計(jì)算公式：v(b)= =

①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xa+yb zc，x+y≠z )

有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應(yīng)：

四、苯c6h6

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng) 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應(yīng)

① 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大

② 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))

(2) 乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2) 乙酸的酯化反應(yīng)

篇4

我?！陡咧谢瘜W(xué)新舊教材“雙基”知識(shí)點(diǎn)比較與教法探討》課題研究第一階段即準(zhǔn)備階段的工作，歷經(jīng)課題組的籌備、選題、制定方案等過(guò)程并已順利完成；第二階段即實(shí)施階段的工作已有序的開(kāi)展，并取得初步的成果，研究的方向也逐漸清晰。

一、課題實(shí)施的進(jìn)展情況

（一）2013年6月至9月為本課題研究的前期準(zhǔn)備工作。6月成立課題研究組織機(jī)構(gòu)，召開(kāi)課題研究的領(lǐng)導(dǎo)小組會(huì)議，制定課題實(shí)施方案； 6月下旬至8月下旬組織課題組成員及相關(guān)教師學(xué)習(xí)討論，收集課題研究的素材，做好讀書(shū)筆記。建立教師業(yè)務(wù)檔案，審查、收齊“課題申報(bào)表”及開(kāi)題報(bào)告。

在準(zhǔn)備階段，按照上級(jí)要求成立課題研究領(lǐng)導(dǎo)小組，召開(kāi)全?；瘜W(xué)教師的動(dòng)員會(huì)議，制定全校的課題研究方案和子課題研究方案。各課題組成員根據(jù)方案，選定實(shí)驗(yàn)班級(jí)，制定富有針對(duì)性的教學(xué)策略。

（二）10月開(kāi)始為課題研究的實(shí)施階段。

在實(shí)施階段，全課題組教師都已進(jìn)入課題研究活動(dòng)，都能認(rèn)真學(xué)習(xí)、思考，做好讀書(shū)筆記，營(yíng)造積極向上的學(xué)習(xí)風(fēng)氣。開(kāi)展的具體工作有：根據(jù)課題研究的需要，全面了解學(xué)情，收集并整理分析原始數(shù)據(jù)。課題研究的第一階段實(shí)驗(yàn)班教師根據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)進(jìn)行個(gè)性化的指導(dǎo)，做到有目的、有計(jì)劃、有創(chuàng)意。課題組成員教研工作走向常態(tài)化，在課題研究過(guò)程中，邊研究邊實(shí)驗(yàn)，不斷地學(xué)習(xí)、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，定期召開(kāi)課題組成員討論會(huì)。同伴互助，攜手并進(jìn)，人人都上公開(kāi)課、研討課，相互聽(tīng)課、評(píng)課。注重過(guò)程性資料的積累，認(rèn)真寫(xiě)好教案、教學(xué)反思及撰寫(xiě)階段性課題研究工作總結(jié)等。

（三）中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)低效的原因調(diào)查

學(xué)生原因

1、學(xué)生基礎(chǔ)差、無(wú)興趣

2、學(xué)習(xí)方法不對(duì)路，一味蠻干

3、學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象不理解，厭學(xué)情緒加重

 教師的責(zé)任

1、部分教師的職業(yè)倦怠感強(qiáng)烈，他們患得患失，故步自封，積極性差，無(wú)心教學(xué)。每天都是程序性上班，慣性下班，課堂缺乏激情，死氣沉沉，學(xué)生受其影響，學(xué)習(xí)豈有效果，教學(xué)豈有效果！

2、個(gè)別教師整日抱怨工資低、待遇差，經(jīng)常把不良情緒帶進(jìn)課堂，無(wú)心認(rèn)真面對(duì)教學(xué)，教案設(shè)計(jì)不會(huì)出現(xiàn)高水平，勢(shì)必會(huì)影響教學(xué)的順利進(jìn)行，最終只會(huì)讓學(xué)生對(duì)老師失望，對(duì)化學(xué)失望。

3、多數(shù)教師都能認(rèn)認(rèn)真真工作，但許多人缺乏學(xué)習(xí)新理論、新教法的激情，不能順利貫徹新課改精神，缺乏新鮮、實(shí)用的教學(xué)方法，課堂教學(xué)無(wú)創(chuàng)新，依然是“滿堂灌”、“一言堂”，學(xué)生只能被動(dòng)接受，失去了主動(dòng)學(xué)習(xí)的熱情和探究意識(shí)，慢慢地學(xué)生也就對(duì)化學(xué)課堂失去了興趣，從而產(chǎn)生了厭學(xué)心理。課堂教學(xué)自然就失去了效果。

4、有部分化學(xué)教師明知自己知識(shí)水平和授課水平較差，卻仍只是憑經(jīng)驗(yàn)教學(xué)，不思進(jìn)取，得過(guò)且過(guò)。

5、不少教師上課，只注重知識(shí)的單純傳授，不注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行方法教育。

6、師生關(guān)系緊張也是造成部分學(xué)生厭學(xué)的原因之一。

篇5

一、與試劑有關(guān)的條件控制

例1（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與較濃的硫酸制取SO2，要控制SO2生成速率，除了控制反應(yīng)溫度，還可以采取的措施為；（2）試劑廠常用銀與稀硝酸來(lái)制得硝酸銀而不用濃硝酸，原因是；

（3）粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、

、、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純；（4）某工廠制備草酸鋅晶體（ZnC2O4?2H2O）的方法是：向ZnCl2溶液中加入（NH4）2C2O4使草酸鋅晶體沉淀.若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是.

分析⑴一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢除了除了受溫度的影響以外，還與反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、使用的催化劑以及反應(yīng)物的接觸面積等有關(guān)，因此可以利用改變酸的濃度來(lái)控制SO2生成速率.⑵濃稀硝酸均能與銀反應(yīng)，此時(shí)就得從原料的用量、產(chǎn)物是否有污染、操作是否簡(jiǎn)單等方面考慮，而濃硝酸與銀會(huì)產(chǎn)生NO2，稀硝酸與銀會(huì)產(chǎn)生NO，均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，但從消耗的硝酸的量來(lái)看，生產(chǎn)等量的硝酸銀，消耗的稀硝酸較少，所以選擇稀硝酸與銀反應(yīng).（3）除去Ca2+可以用Na2CO3，除去SO2-4

可以用BaCl2，但若先加Na2CO3再加BaCl2，則會(huì)引入雜質(zhì)離子Ba2+，所以應(yīng)先加BaCl2再加Na2CO3.（4）Na2C2O4溶液呈堿性，若將在攪拌下將ZnCl2溶液緩慢加入到Na2C2O4溶液中，將可能產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀而使草酸鋅晶體不純，所以應(yīng)將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中.

有關(guān)“試劑”條件的控制，常常包括試劑的選用，試劑的用量，加料方式等.若試劑作為反應(yīng)物，選用時(shí)往往考慮提高反應(yīng)速率、不引入雜質(zhì)、不造成環(huán)境污染等.若試劑作為溶劑，選用時(shí)往往考慮溶解度的影響、是否有利于沉淀析出等；試劑的用量有時(shí)需要控制恰好完全反應(yīng)確保純凈物，有時(shí)需要控制某反應(yīng)物過(guò)量來(lái)確保另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；而加料方式有時(shí)需要控制滴加速度，有時(shí)需要控制滴加順序等.

二、與pH有關(guān)的條件控制

例2以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：①SOCl2+H2OSO2+2HCl

②Fe3+在pH=1.1時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=3.2.時(shí)完全沉淀；而Cu2+在pH=4.4時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=6.4時(shí)完全沉淀.

（1）“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至（填范圍），pH不能過(guò)高，其原因是.

（2）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是.

分析“調(diào)pH”是為了使Fe3+沉淀完全而Cu2+不沉淀，所以應(yīng)該調(diào)節(jié)至3.2～4.4.（2）“加熱脫水”過(guò)程中要防止CuCl2水解，而加入SOCl2生成的HCl會(huì)抑制CuCl2的水解.

控制溶液的pH通常有兩種類型，一種類型是讓某些離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀同時(shí)使一些離子不沉淀，從而可以達(dá)到分離的目的，另一種類型是防止某些離子水解而轉(zhuǎn)化為沉淀.

三、與溫度有關(guān)的條件控制

例3（1）實(shí)驗(yàn)室從含I-的廢液中回收碘：三頸瓶中向含有I-的酸性溶液緩慢通入氯氣，在40℃左右反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是.（2）工業(yè)生產(chǎn)的碳酸氫銨晶體通過(guò)氣流干燥而不采用加熱烘干，原因是.（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需將溫度迅速升高到170℃左右，其原因是.

分析（1）實(shí)驗(yàn)室控制較低溫度主要是防止溫度過(guò)高造成一些物質(zhì)揮發(fā)或升華或氧化或分解，若是氣體溫度升高減少氣體的溶解，故控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是增大氯氣在溶液中的溶解度，同時(shí)可以防止碘升華或氧化.（2）碳酸氫銨受熱易分解，若采用直接加熱烘干會(huì)使碳酸氫銨分解（3）乙醇與濃硫酸在加熱至140℃時(shí)會(huì)生成乙醚，所以實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)是將溫度迅速升高至170℃，以減少副產(chǎn)物乙醚的生成.

“溫度”條件的控制往往有兩種情形：一是物理過(guò)程，通過(guò)控制溫度使某些物質(zhì)的溶解度增大或減小.一種是化學(xué)過(guò)程，通過(guò)控制溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率、對(duì)某些平衡的影響或防止一些副反應(yīng)（或副產(chǎn)物）的產(chǎn)生等.

四、與操作氛圍有關(guān)的條件控制

例4有報(bào)道稱，SnCl2?2H2O在氮?dú)饣蚋稍锫然瘹錃饬髦校?08～214℃溫度下減壓干燥制得無(wú)水SnCl2.在氮?dú)饣蚋稍锫然瘹錃饬髦羞M(jìn)行干燥的原

因是.

分析由于SnCl2易被氧化且易水解，所以在氮?dú)饣蚋稍锫然瘹錃饬髦羞M(jìn)行干燥的原因是防止Sn2+氧化以及水解.

篇6

1.I2能使淀粉溶液變藍(lán)色

2.Fe3+能使無(wú)色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色

3.溶于水顯堿性的氣體NH3

4.在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NO;

5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S;

6.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體為Na2O2、無(wú)色液體為H2O2、有色液體為氯水、無(wú)色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2;

7.在空氣中能自燃的固體物質(zhì)白磷;

8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2

9.能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì);

10.能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì);

11.能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽;

12.通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

13.與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的單質(zhì)是氟氣

14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(二)

有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意：

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。 ⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。 ⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(三)

某些物質(zhì)在發(fā)生一定變化時(shí)能夠表現(xiàn)出不同于其他物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，這些特殊現(xiàn)象對(duì)于無(wú)機(jī)化合物的判斷有著重要作用。重要特征反應(yīng)現(xiàn)象：

1.焰色反應(yīng)：Na+?(黃色)、K+?(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色)。

2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2?(加熱后不恢復(fù)紅色)。

3.白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3(由白色灰綠紅褐色)。

4.在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。

5.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

6.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即有能力將I-氧化為I2，不一定是碘分子)。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(四)

1、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).

2、熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

6、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(五)

1、化合價(jià)：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是元素的原子在形成化合物時(shí)，一個(gè)原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目。

2、元素符號(hào)：用元素的拉丁名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母或附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)表示

表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個(gè)原子。

3、核素組成符號(hào)： X 式中各字母涵義是Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號(hào)。

4、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。

5、電子式：在原子周圍用“?”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子(或晶體)的形成過(guò)程和結(jié)構(gòu)。注意下列物質(zhì)的電子式

篇7

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；學(xué)習(xí)興趣；重要性

隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣對(duì)于高中生化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)和創(chuàng)新思維能力都具有很深遠(yuǎn)的意義，因此，在實(shí)際的高中化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程中，教師要積極調(diào)動(dòng)高中生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，使得高中生能夠積極主動(dòng)地參與到高中化學(xué)課堂之中，教師與我們進(jìn)行良好的溝通交流，幫助我們更好地理解和吸收高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)；高中生只有在感興趣的前提下才會(huì)去學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，如果我們對(duì)高中化學(xué)知識(shí)毫無(wú)興趣可言，那么提高高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)和效率是非常困難的，培養(yǎng)高中生的化學(xué)創(chuàng)新思維能力更是紙上談兵。

一、現(xiàn)階段高中化學(xué)教學(xué)中存在的問(wèn)題

目前，大部分高中化學(xué)教師都對(duì)高中生實(shí)施題海戰(zhàn)術(shù)的教學(xué)方法，使得我們對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)熱情不高，當(dāng)高中生在學(xué)習(xí)過(guò)程中遇到了較難解決的問(wèn)題，他們第一時(shí)間采用的方法是死記硬背下答案和解題過(guò)程，高中化學(xué)教師想要提高自身的化學(xué)教學(xué)水平和教學(xué)質(zhì)量，需要做的事情不是一味地灌輸給我們化學(xué)知識(shí)點(diǎn)和公式，而是想盡各種方法讓我們理解和吸收這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)和公式，提高我們的化學(xué)學(xué)習(xí)綜合能力；對(duì)此，教師可以通過(guò)激發(fā)我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的興趣來(lái)實(shí)現(xiàn)，我們對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生了濃厚的興趣，提高我們的化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)和學(xué)習(xí)能力是指日可待的事情，可以充分培養(yǎng)我們的化學(xué)創(chuàng)新思維能力。在實(shí)際的高化學(xué)教學(xué)工程中，許多教師在應(yīng)試教育模式的影響下，開(kāi)展的教學(xué)活動(dòng)都是以通過(guò)高考為最終目的，為了完成相應(yīng)的高中化學(xué)教學(xué)任務(wù)，針對(duì)那些我們難以理解的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行機(jī)械講解式的教學(xué)模式，使得我們不能輕易地理解教師所講解的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，換言之，這樣的授課方式會(huì)給我們的化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)很大的學(xué)習(xí)心理壓力，使得我們不能講化學(xué)知識(shí)點(diǎn)理解透徹，不能將其靈活地運(yùn)用某些化學(xué)習(xí)題當(dāng)中，使得我們對(duì)自身的理解能力產(chǎn)生懷疑，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)失去信心。

二、培養(yǎng)我們對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的方法

1.展現(xiàn)化學(xué)魅力，培養(yǎng)動(dòng)手能力

高中化學(xué)與其他學(xué)科比較具有獨(dú)特性，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，遵循一定的實(shí)驗(yàn)原則，利用正確的實(shí)驗(yàn)方法就可以得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師應(yīng)當(dāng)重視這一個(gè)獨(dú)特的地方，利用多種多樣的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法象我們充分展示高中化學(xué)的魅力所在，可以有效激發(fā)高中生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣，以及對(duì)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)具有高漲的熱情，可以主動(dòng)參與到高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程之中。因此，教師在高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，可以根據(jù)化學(xué)教材的安排進(jìn)行相應(yīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的演示，可以極大程度地吸引我們的眼球，以及有效提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極主動(dòng)性，幫助我們更好地理解和吸收化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。

2.理論聯(lián)系實(shí)際

高中化學(xué)是理論知識(shí)與實(shí)際操作相結(jié)合的學(xué)科，具有很強(qiáng)的理論性，對(duì)我們的動(dòng)作操作能力也有很高的要求，可以從化學(xué)的實(shí)際操作過(guò)程中得出相應(yīng)的理論知識(shí)點(diǎn)，因此，高中化學(xué)教師注重將化學(xué)的理論知識(shí)點(diǎn)與實(shí)際操作進(jìn)行有效的結(jié)合，可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。大多數(shù)我們會(huì)覺(jué)得高中化學(xué)枯燥乏味的主要原因是他們認(rèn)為所有的化學(xué)公式都需要背誦記在腦子里面，這樣繁重的背誦過(guò)程使得我們覺(jué)得學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)非常無(wú)趣，教師應(yīng)當(dāng)積極引導(dǎo)我們將化學(xué)中的理論知識(shí)點(diǎn)與日常生活的實(shí)際進(jìn)行有機(jī)和結(jié)合，讓我們覺(jué)得化學(xué)離他們的日常生活很近，與生活中的實(shí)際問(wèn)題息息相關(guān)，鼓勵(lì)我們?nèi)ブ鲃?dòng)探索這些生活問(wèn)題與化學(xué)有何種關(guān)聯(lián)，有效激發(fā)我們對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的積極主動(dòng)性。

3.教師本身需提升教學(xué)素質(zhì)

根據(jù)相關(guān)研究數(shù)據(jù)表明，一名優(yōu)秀教師可以成功地引起我們的學(xué)習(xí)欲望和興趣，所以，教師要注重自身教學(xué)素質(zhì)的提升，在實(shí)際的高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)當(dāng)關(guān)心愛(ài)護(hù)自己所教的我們，多與我們進(jìn)行溝通交流，可以提高教師在我們心中的形象和地位，讓我們感受到教師是可以非常親近的人，并且注重自身專業(yè)化學(xué)知識(shí)素養(yǎng)的提升，不斷豐富自身的化學(xué)專業(yè)知識(shí)量，讓我們覺(jué)得這位教師學(xué)識(shí)淵博，可以值得我們?nèi)W(xué)習(xí)和尊敬，幫助我們更好地學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。

三、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，高中化學(xué)是一門理論性較強(qiáng)的學(xué)科，需要教師利用豐富多樣的教學(xué)方法來(lái)激發(fā)我們對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，利用化學(xué)理論知識(shí)與我們?nèi)粘Ｉ钪械膶?shí)際情況進(jìn)行有效的結(jié)合，可以有效地調(diào)動(dòng)我們對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)的積極主動(dòng)性，使得我們的化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)得以提高。

【參考文獻(xiàn)】

[1]謝士云.探討高中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)[J].求知導(dǎo)刊,2013(04):140-141

篇8

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 歸納分析教學(xué)法 實(shí)踐

高中化學(xué)作為高中教學(xué)的一門必修課程，其原理、公式、符號(hào)眾多，知識(shí)點(diǎn)相對(duì)比較零散，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中只能依靠自身的理解能力，通過(guò)死記硬背的方式達(dá)到學(xué)習(xí)的目的，這也就造成了許多高中學(xué)生對(duì)于化學(xué)課程缺乏興趣，成績(jī)不佳。因此，高中化學(xué)教師要改變傳統(tǒng)灌輸式教學(xué)模式，利用歸納分析教學(xué)法，對(duì)教學(xué)中零散而繁瑣的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納和總結(jié)，使其更加條理化和系統(tǒng)化，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，進(jìn)而提升教學(xué)質(zhì)量。

一、歸納分析教學(xué)法概述

所謂的歸納分析教學(xué)法，是指在教學(xué)過(guò)程中，對(duì)相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行歸納和整理，并通過(guò)相應(yīng)的分析方法，由個(gè)性化的知識(shí)入手，引出一般性的知識(shí)，使得知識(shí)更加系統(tǒng)全面，更富條理性，便于理解和記憶。歸納分析教學(xué)法應(yīng)用在高中化學(xué)教學(xué)中，可以構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)體系，使學(xué)生可以在學(xué)習(xí)過(guò)程中做到舉一反三，對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納和總結(jié)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的提高。

二、歸納分析教學(xué)法在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

歸納分析法應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)中，需要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的不同進(jìn)行合理利用，確保其作用可以得到充分的發(fā)揮。

1.新知識(shí)點(diǎn)的傳授方面。歸納分析教學(xué)法可以應(yīng)用于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，對(duì)絕大部分知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)和分析。在高中化學(xué)教學(xué)初期，也就是高中一年級(jí)和二年級(jí)的學(xué)習(xí)中，合理運(yùn)用歸納分析法，向?qū)W生展示化學(xué)知識(shí)的神奇性和趣味性，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。在新知識(shí)的傳授過(guò)程中，可以運(yùn)用歸納分析教學(xué)法，通過(guò)知識(shí)問(wèn)答的方式，提高學(xué)生在課堂上的主動(dòng)性，輔助學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)系和總結(jié)，并最終找到適合自身的學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和領(lǐng)悟能力。

例如，在對(duì)元素周期律進(jìn)行教學(xué)的過(guò)程中，在教學(xué)開(kāi)始前，可以運(yùn)用歸納分析法，對(duì)舊知識(shí)和新知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系，通過(guò)對(duì)舊知識(shí)的分析，以問(wèn)答的方式，引導(dǎo)學(xué)生向著新知識(shí)和新內(nèi)容自然過(guò)渡。在對(duì)1-20號(hào)元素的核外電子分布規(guī)律進(jìn)行教學(xué)時(shí)，可以將規(guī)律相似的元素進(jìn)行歸納，集中學(xué)習(xí)，對(duì)于規(guī)律相異的元素，進(jìn)行個(gè)別學(xué)習(xí)，形成較為系統(tǒng)的知識(shí)體系，使學(xué)生對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的掌握更加牢固，為之后的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2.舊知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)方面。在課堂教學(xué)結(jié)束后，教師可以利用歸納分析法，對(duì)教學(xué)質(zhì)量進(jìn)行總結(jié)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)教學(xué)中存在的問(wèn)題和不足，并對(duì)教學(xué)方案進(jìn)行相應(yīng)的修改和調(diào)整，為以后的教學(xué)提供參考，有效防止問(wèn)題的再次發(fā)生，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。要堅(jiān)持以學(xué)生為教學(xué)主體，教師輔助學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)歸納、分析、思考和總結(jié)的能力，增強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，使學(xué)生可以以最短的時(shí)間理解和掌握化學(xué)教學(xué)中的知識(shí)。對(duì)于教師而言，其教學(xué)工作的重心在于培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，而對(duì)于學(xué)生而言，在化學(xué)學(xué)習(xí)中要合理運(yùn)用歸納分析法，建立完善的知識(shí)體系，對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行牢固的掌握，通過(guò)學(xué)生和教師的共同努力，確保歸納教學(xué)法作用的充分發(fā)揮，提高高中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量。

例如，在化學(xué)平衡課程教學(xué)結(jié)束后，教師可以生活中和教材中關(guān)于化學(xué)平衡的實(shí)例，將知識(shí)點(diǎn)挑選出來(lái)，組織學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的歸納和總結(jié)，從而使學(xué)生可以清晰地認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡在生活中的實(shí)際應(yīng)用，從而增強(qiáng)自身的代入感，快速對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。通過(guò)這樣的方法，可以增強(qiáng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)和鞏固效率，使學(xué)生的學(xué)習(xí)變得更加輕松，不會(huì)出現(xiàn)即學(xué)即忘的情況。

3.單元小結(jié)方面。在單元學(xué)習(xí)完成后，還可以利用歸納分析法對(duì)其進(jìn)行小結(jié)，構(gòu)建單元知識(shí)體系，對(duì)單元中涉及的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納、總結(jié)和鞏固，為學(xué)生之后的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。單元小結(jié)的作用不僅僅是對(duì)知識(shí)點(diǎn)的樹(shù)立和堆砌，更是對(duì)學(xué)生必須掌握的知識(shí)點(diǎn)的融會(huì)貫通。通過(guò)單元小結(jié)的方式，可以使學(xué)生的學(xué)習(xí)更加輕松，對(duì)舊知識(shí)的掌握更加牢固，對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)更加容易。

在對(duì)單元進(jìn)行小結(jié)時(shí)，歸納分析法的應(yīng)用可以分為兩種形式。首先是順序歸納分析法，指按照教學(xué)順序，對(duì)單元中每一個(gè)課程的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行依次歸納總結(jié)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行排列組合，使不同知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系更加清晰明朗，引導(dǎo)學(xué)生形成完整的知識(shí)體系。其次是分類歸納分析法，指對(duì)單元中涉及的所有知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析，按照各自的類別進(jìn)行分類，對(duì)相似的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行集中分析，從而構(gòu)建結(jié)構(gòu)明確的知識(shí)框架。在分類歸納時(shí)，教師可以對(duì)知識(shí)框架進(jìn)行構(gòu)建，然后引導(dǎo)學(xué)生自主對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行添加，以填空的方式，對(duì)其進(jìn)行完善。這樣，可以加深學(xué)生對(duì)相似知識(shí)點(diǎn)的理解，明確自身的不足，并及時(shí)彌補(bǔ)，從而系統(tǒng)化地掌握高中化學(xué)知識(shí)，最終起到事半功倍的效果。

三、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，高中化學(xué)教學(xué)的意義是十分巨大的，而由于知識(shí)點(diǎn)的復(fù)雜和零散，其學(xué)習(xí)難度也是很大的。因此，高中化學(xué)教師在教學(xué)中要合理運(yùn)用歸納分析教學(xué)法，引導(dǎo)學(xué)生形成完整的知識(shí)體系和知識(shí)框架，提高課堂教學(xué)的質(zhì)量和效率，促進(jìn)高中化學(xué)教學(xué)水平的提高。

參考文獻(xiàn)：

篇9

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；創(chuàng)新思維；創(chuàng)新能力

一、引言

高中教育面臨著高考的巨大壓力，教學(xué)任務(wù)繁重且內(nèi)容復(fù)雜，高中教育中經(jīng)常出現(xiàn)課程緊張、教學(xué)枯燥且方法單一等情況。在這樣背景下我國(guó)教育部門開(kāi)始推行課程改革，豐富教學(xué)方法、創(chuàng)新教學(xué)模式，激發(fā)學(xué)生興趣。高中化學(xué)作為典型的應(yīng)用型學(xué)科，與實(shí)際生活有著緊密聯(lián)系，且課程內(nèi)容多為實(shí)驗(yàn)，很容易引起學(xué)生興趣。高中化學(xué)教師應(yīng)調(diào)整教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維與創(chuàng)新能力。

二、高中化學(xué)教育特點(diǎn)

高中化學(xué)課堂教學(xué)不同于其他課程，主要表現(xiàn)為知識(shí)漸序性與開(kāi)放性等特點(diǎn)。分析高中化學(xué)教材可以發(fā)現(xiàn)，教材編排存在明顯的漸序性特點(diǎn)。與以前高中化學(xué)教材相比，新的教學(xué)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容銜接更加緊密，已初步形成知識(shí)體系。此外，改革后的教材內(nèi)容更加注重與初中知識(shí)的銜接，學(xué)生更加容易學(xué)習(xí)與掌握知識(shí)點(diǎn)；其次，高中化學(xué)課堂教育還表現(xiàn)出明顯的開(kāi)放性，教學(xué)中涉及許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，因此其教學(xué)與其他課程相比存在一定的開(kāi)放性。

三、高中化學(xué)教育現(xiàn)狀

（一）教學(xué)方式的不合理

高中化學(xué)教學(xué)主要體現(xiàn)在課堂上，教學(xué)方式直接關(guān)系到教學(xué)質(zhì)量。但實(shí)際中存在教學(xué)方式與學(xué)生接收效果相脫節(jié)的情況。首先，部分高中化學(xué)教師教學(xué)方式陳舊，造成很多學(xué)生失去學(xué)習(xí)興趣；其次，化學(xué)學(xué)科具備一定特點(diǎn)，部分教師不能適當(dāng)安排實(shí)驗(yàn)課程，有時(shí)天天實(shí)驗(yàn)課，讓學(xué)生產(chǎn)生疲勞感；最后，一些教師不能創(chuàng)新教學(xué)思路，教學(xué)方式過(guò)于刻板，課堂氛圍嚴(yán)肅，影響教學(xué)效果。

（二）教師整合能力不足

高中化學(xué)課程教學(xué)中增加復(fù)習(xí)課堂，有效整合化學(xué)知識(shí)。但部分高中化學(xué)教師整合化學(xué)知識(shí)時(shí)，存在能力不足的問(wèn)題。主要表現(xiàn)為教師不能將課堂化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)際教學(xué)內(nèi)容，或不了解學(xué)生的實(shí)際情況，教學(xué)步驟與學(xué)生情況脫離。

四、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維與能力的措施

（一）創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法

眾所周知，對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)，即將面臨高考，學(xué)習(xí)枯燥，壓力大，而高中化學(xué)作為一門趣味性較強(qiáng)的學(xué)科，剛好可以在繁忙中調(diào)節(jié)學(xué)生枯燥的學(xué)習(xí)和生活，刺激學(xué)生的創(chuàng)造性思維和能力。同時(shí)它也是高中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新性思維和能力的重要部分。因此，高中化學(xué)老師應(yīng)該將化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程重點(diǎn)利用，在加強(qiáng)學(xué)生直觀體驗(yàn)的同時(shí)，開(kāi)發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維以及能力。比如，在學(xué)習(xí)鈉與水化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，鈉是漂浮在水面上融成閃亮光點(diǎn)，四處游動(dòng)，產(chǎn)生白色的火花，同時(shí)酚酞溶液變紅。在這個(gè)過(guò)程中，老師應(yīng)該注意引導(dǎo)學(xué)生觀察這些變化，幫助他們確定思考的方向，小心提示，從趣味性方面培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性能力和思維。

（二）引入生活因素，活躍課堂氛圍

高中化學(xué)知識(shí)中的概念就是化學(xué)概念，其反映化學(xué)事物、化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)等本質(zhì)屬性。所有概念都可以分成內(nèi)涵與外延兩部分，前者指的是事物特有屬性，后者則是適用的一切范圍，兩者成反比狀態(tài)，也就是內(nèi)涵越廣，外延越小。實(shí)際教學(xué)中可以引入生活因素。例如，為增加教學(xué)的趣味性，筆者在新課導(dǎo)入前準(zhǔn)備一段憨豆先生洗衣服的視頻，并思考洗衣服失敗的原因，激起學(xué)生上課興趣，通過(guò)舉例引出分類法。大量舉例讓學(xué)生意識(shí)到分類的重要性。師：大家平時(shí)洗衣服時(shí)是怎么分類的？生：顏色深淺；布料性質(zhì)；內(nèi)衣外衣……師：為什么分類結(jié)果不一樣？生：分類標(biāo)準(zhǔn)有差別。這時(shí)教師展示一些圖片，如垃圾回收、超市貨架等，總結(jié)日常生活中分類極大地方便了人們的生活。這點(diǎn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中同樣發(fā)揮著重要作用。

（三）有效整合化學(xué)復(fù)習(xí)題

化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中需要整合歸納各知識(shí)點(diǎn)，教學(xué)中化學(xué)教師也應(yīng)該總結(jié)教學(xué)內(nèi)容。例如在高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段，可以分類歸納化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，依據(jù)各知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)詳細(xì)劃分習(xí)題。知識(shí)點(diǎn)分類結(jié)束后總結(jié)教學(xué)工作進(jìn)展，反復(fù)推敲。可以通過(guò)填空題訓(xùn)練比較簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化記憶夯實(shí)基礎(chǔ)。記憶時(shí)不要死記硬背，而是應(yīng)該全面理解知識(shí)點(diǎn)，通過(guò)理解訓(xùn)練加強(qiáng)記憶。通過(guò)復(fù)習(xí)題系統(tǒng)整合，發(fā)揮習(xí)題訓(xùn)練的作用。例如：現(xiàn)代汽車安全程度越來(lái)越高，安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置，在實(shí)際中發(fā)揮著重要作用。當(dāng)汽車劇烈碰撞后，安全氣囊內(nèi)迅速充滿氣體保護(hù)駕駛員，氣囊內(nèi)化學(xué)反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3→?K2O＋5Na2O＋16N2↑，若反應(yīng)后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1．75mol，下列判斷正確的是（CD）A．反應(yīng)生成標(biāo)況下N242．0LB．反應(yīng)中KNO3被氧化的量為0．25molC．轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1．25molD．N原子被氧化的物質(zhì)的量3．75mol解析：此項(xiàng)選擇題考查的知識(shí)點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電荷質(zhì)量守恒定律，我們可以判斷出反應(yīng)中的N2不是單純的氧化或還原產(chǎn)物，而是兩者的綜合。結(jié)合題目中給出的條件反應(yīng)后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1．75mol，可以計(jì)算出N2體積為44．8L，因此判斷A選項(xiàng)錯(cuò)誤；參與反應(yīng)的KNO3被還原而不是被氧化，直接判斷B選項(xiàng)錯(cuò)誤；借助方程式計(jì)算出反應(yīng)中16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，結(jié)合已知條件得出生成N2為2mol，轉(zhuǎn)移的電子量為1．25mol，C選項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷出還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少14mol，有30mol的氮原子物質(zhì)的量參與氧化反應(yīng)，其物質(zhì)的量為3．75mol。D選項(xiàng)正確。最后判斷出此題目為多項(xiàng)選擇，正確答案為C、D兩項(xiàng)。

五、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，高中化學(xué)教育中教師要及時(shí)轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念與思維模式，發(fā)揮學(xué)生主體性，塑造輕松的學(xué)習(xí)氛圍，引導(dǎo)學(xué)生利用課堂知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題?；瘜W(xué)作為一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科，教師引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新性思考，培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑精神，在課堂上發(fā)表自己觀點(diǎn)與看法，不斷進(jìn)行創(chuàng)新性思考。希望通過(guò)本文論述，為推進(jìn)高中化學(xué)教育水平貢獻(xiàn)一份力量。

參考文獻(xiàn)：

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［2］趙國(guó)富．新課程理念下高中化學(xué)有效教學(xué)策略研究［J］．現(xiàn)代閱讀（教育版），2013，（10）：62．

篇10

[關(guān)鍵詞] 會(huì)計(jì)電算化 會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù) 結(jié)合

高職院校對(duì)會(huì)計(jì)電算化的教學(xué)主要側(cè)重在上機(jī)的操作方面，要求學(xué)生掌握基本的財(cái)務(wù)軟件的操作以便在以后的工作中可以迅速的適應(yīng)公司的會(huì)計(jì)系統(tǒng)。模擬實(shí)務(wù)在手工方面體現(xiàn)出企業(yè)整個(gè)會(huì)計(jì)的流程，以及一些會(huì)計(jì)的最基本對(duì)原始憑證的處理流程。目前的高職學(xué)校中都是會(huì)計(jì)電算化與會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)分別授課，事實(shí)上，企業(yè)的實(shí)踐過(guò)程中都是能夠?qū)崿F(xiàn)會(huì)計(jì)電算化與手工做賬系統(tǒng)的統(tǒng)一。因此，在高職教育中，也可以在會(huì)計(jì)電算化的授課中，在學(xué)生掌握會(huì)計(jì)電算化的重點(diǎn)和難點(diǎn)，保持電算化特色的基礎(chǔ)上，融入會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的一些資料，實(shí)現(xiàn)會(huì)計(jì)電算化和會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的有機(jī)結(jié)合。

一、會(huì)計(jì)電算化的重點(diǎn)和難點(diǎn)

會(huì)計(jì)電算化的重點(diǎn)。典型的會(huì)計(jì)信息系統(tǒng)主要包括財(cái)務(wù)系統(tǒng)、購(gòu)銷存系統(tǒng)和管理決策三大系統(tǒng)。高職教學(xué)中的會(huì)計(jì)電算化主要講授財(cái)務(wù)系統(tǒng)。財(cái)務(wù)系統(tǒng)主要包括總賬子系統(tǒng)、工資子系統(tǒng)、固定資產(chǎn)子系統(tǒng)、成本核算子系統(tǒng)、應(yīng)收、應(yīng)付賬款子系統(tǒng)和報(bào)表模塊子系統(tǒng)。高職教學(xué)中重點(diǎn)講授電算化的基礎(chǔ)知識(shí)、總賬系統(tǒng)、財(cái)務(wù)報(bào)表系統(tǒng)、工資系統(tǒng)及固定資產(chǎn)系統(tǒng)。其中總賬系統(tǒng)整個(gè)財(cái)務(wù)系統(tǒng)的核心，也是會(huì)計(jì)電算化講授過(guò)程中的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。報(bào)表系統(tǒng)也是電算化會(huì)計(jì)的重點(diǎn)。

二、 會(huì)計(jì)電算化和會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的比較

會(huì)計(jì)電算化和會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)均作為高職院校對(duì)學(xué)生未來(lái)在企業(yè)工作實(shí)踐的一種模擬，各自有其特色。

1.兩者有著共同點(diǎn)。電算化與模擬實(shí)務(wù)都是在遵守基本的財(cái)經(jīng)制度及會(huì)計(jì)法規(guī)的基礎(chǔ)上，遵循基本的會(huì)計(jì)理論及會(huì)計(jì)方法上對(duì)企業(yè)的會(huì)計(jì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理的技術(shù)。兩者一樣都能編制出企業(yè)的會(huì)計(jì)報(bào)表，兩者的共同目標(biāo)都是為了提供會(huì)計(jì)信息，參與經(jīng)營(yíng)決策，提高企業(yè)的經(jīng)濟(jì)效益。正是基于會(huì)計(jì)電算化和會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的共同性，才為兩者的有機(jī)結(jié)合提供了前提。

2.會(huì)計(jì)電算化和會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)又保有各自的特色。教學(xué)過(guò)程中，不同操作人員的不同權(quán)限及各種時(shí)序控制，輸入控制等要求學(xué)生在操作過(guò)程中非常熟悉自己的身份，能夠熟練操作，完成各個(gè)會(huì)計(jì)流程的處理。但一般在會(huì)計(jì)電算化教學(xué)中學(xué)生無(wú)法看到企業(yè)實(shí)務(wù)中業(yè)務(wù)發(fā)生的原始憑證，這是一種遺憾，也是電算化中惟一的與企業(yè)實(shí)務(wù)脫離的環(huán)節(jié)。而會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)完全具有在原始憑證方面的特色，學(xué)生可以看到增長(zhǎng)稅發(fā)票、支票等原始憑證。

三、會(huì)計(jì)電算化與會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)教學(xué)過(guò)程中的有機(jī)結(jié)合

會(huì)計(jì)電算化是企業(yè)普遍采用的會(huì)計(jì)信息系統(tǒng)，因此教學(xué)過(guò)程中必須以電算化為重點(diǎn)，同時(shí)融合會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的一些材料，采用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式，能夠?qū)崿F(xiàn)學(xué)生在會(huì)計(jì)電算化和會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)兩門學(xué)科上的教學(xué)統(tǒng)一，使學(xué)生更加了解企業(yè)實(shí)務(wù)，勝任未來(lái)的工資。

1.在教學(xué)資料上的融合。以用友通的財(cái)務(wù)軟件為例，說(shuō)明模擬實(shí)務(wù)的材料如何同時(shí)可以在電算化上總賬系統(tǒng)進(jìn)行應(yīng)用。模擬實(shí)務(wù)的教學(xué)資料需要提供的資料如下：

企業(yè)是否外幣核算，是否對(duì)存貨、客戶和供應(yīng)商進(jìn)行分類。

編碼方案，包括存貨分類編碼級(jí)次、客戶和供應(yīng)商分類編碼級(jí)次、部門編碼級(jí)次、結(jié)算方式編碼級(jí)次，科目編碼級(jí)次。

數(shù)據(jù)的精度。主要的人員的財(cái)務(wù)分工，如賬套主管、出納、會(huì)計(jì)、等等。公司的部門檔案，包括部門編碼、部門名稱。公司的職員檔案，包括職員的編號(hào)，職員的名稱、所屬部門、職員的屬性。公司的客戶分類，包括分類名稱和編碼。公司的供應(yīng)商分類，包括分類名稱和編碼。

地區(qū)的分類，包括分類編碼和地區(qū)的名稱。

客戶的檔案，包括客戶的編號(hào)、客戶的名稱，所屬分類碼，客戶的簡(jiǎn)稱，及所屬地區(qū)。供應(yīng)商的檔案，包括供應(yīng)商的編號(hào)、供應(yīng)商的名稱、供應(yīng)商簡(jiǎn)稱、所屬分類碼及所屬地區(qū)。會(huì)計(jì)科目及期初余額表，包括科目名稱，輔助核算，方向，及期初余額。憑證類別，包括憑證類別，限制類型，限制科目。結(jié)算方式，包括結(jié)算方式編碼，結(jié)算方式名稱，票據(jù)管理。項(xiàng)目目錄，包括項(xiàng)目設(shè)置步驟，設(shè)置內(nèi)容。輔助賬期初余額表，包括設(shè)計(jì)日期，憑證號(hào)，部門，個(gè)人或供應(yīng)商、客戶，摘要，方向，期初余額,科目名稱，項(xiàng)目名稱。

2.教學(xué)分錄的準(zhǔn)備。在基礎(chǔ)數(shù)據(jù)準(zhǔn)備結(jié)束后，會(huì)計(jì)電算化與會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)有了合作的基礎(chǔ)。下一步，教學(xué)分錄的設(shè)計(jì)可以為兩門課共用?；跁?huì)計(jì)電算化的特點(diǎn),教學(xué)分錄應(yīng)該涉及資產(chǎn)負(fù)債表和利潤(rùn)表上的各個(gè)科目，業(yè)務(wù)設(shè)計(jì)涵蓋日常的經(jīng)營(yíng)業(yè)務(wù)，企業(yè)的投資業(yè)務(wù)及企業(yè)的籌資業(yè)務(wù)等三大方面，在各個(gè)業(yè)務(wù)后面附帶原始憑證，讓學(xué)生在以后的工作中在最短的時(shí)間適應(yīng)工作。

3.教學(xué)方式進(jìn)行。筆者認(rèn)為在電算化的教學(xué)過(guò)程中，第一輪教學(xué)資料可以采用課本后面已經(jīng)附帶的資料，通過(guò)這種練習(xí)，目的讓學(xué)生對(duì)電算化的系統(tǒng)逐步了解，掌握各種必要的操作，熟悉電算化系統(tǒng)，對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)初步掌握；當(dāng)?shù)谝惠喗虒W(xué)結(jié)束后，第二輪練習(xí)資料可以將會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)整合過(guò)的材料帶入試驗(yàn)室，讓學(xué)生在了解原始憑證的基礎(chǔ)上，將模擬實(shí)務(wù)的資料在電算化系統(tǒng)上進(jìn)行演練，這樣才能實(shí)現(xiàn)了會(huì)計(jì)電算化與會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的有機(jī)結(jié)合。

在高職教學(xué)中實(shí)現(xiàn)會(huì)計(jì)電算化與會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)的有機(jī)結(jié)合，還需要通過(guò)實(shí)踐過(guò)程中的反饋進(jìn)行調(diào)整。通過(guò)將會(huì)計(jì)電算化與會(huì)計(jì)模擬實(shí)務(wù)統(tǒng)一起來(lái)，使高職的教學(xué)工作與企業(yè)的實(shí)際會(huì)計(jì)工作統(tǒng)一起來(lái)。

參考文獻(xiàn)：

[1]李健:會(huì)計(jì)電算化縱橫談[J].財(cái)會(huì)月刊,2003,(3)