導(dǎo)語：如何才能寫好一篇二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞：二氧化硫；酸性；還原性；漂白性

文章編號： 1005–6629(2012)5–0041–03 中圖分類號： G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼： B

1 背景分析

二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)之一。二氧化硫與人類健康和生存環(huán)境休戚相關(guān)。酸性、還原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化學(xué)性質(zhì)。筆者構(gòu)想從學(xué)生熟悉的空氣質(zhì)量指標(biāo)切入，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，進(jìn)而通過系列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，系統(tǒng)、全面、深刻地揭示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，完整地構(gòu)建二氧化硫性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。以下是這一構(gòu)想的教學(xué)實(shí)踐。

2 教學(xué)目標(biāo)

（1）從生活經(jīng)驗(yàn)初步體悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。

（2）通過二氧化硫與水的反應(yīng)，認(rèn)識可逆反應(yīng)；由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解二氧化硫水溶液中的組成微粒和微粒大小順序。

（3）通過設(shè)計(jì)和實(shí)施探究性和對比性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。促進(jìn)觀察、分析、概括等能力的發(fā)展。

3 教學(xué)過程

3.1 “走近”二氧化硫

[情境導(dǎo)入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空氣質(zhì)量日報(bào)”表格和變化圖。（表、圖略）

[教師提問]空氣中的二氧化硫有什么危害？

[學(xué)生觀察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。

[教師分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，與水汽結(jié)合生成亞硫酸SO2+H2O= H2SO3，隨著雨水降落到地面。

[問題討論]某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一定時(shí)間測定其pH，得到下列數(shù)據(jù)：

采集到的酸雨放置一段時(shí)間后，pH發(fā)生變化的主要原因是什么？

[學(xué)生思考并回答]亞硫酸H2SO3被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸。

[師生總結(jié)] 亞硫酸是較弱的酸，不完全電離，而硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，亞硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，當(dāng)亞硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸后，pH保持恒定。

[師生歸納]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫與水結(jié)合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，為后續(xù)深入探究作好鋪墊。

3.2 二氧化硫的性質(zhì)

3.2.1 物理性質(zhì)

[呈現(xiàn)資料]二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。

3.2.2 化學(xué)性質(zhì)

（1）二氧化硫的酸性

[實(shí)驗(yàn)1] 將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液（約2 mL）中，觀察現(xiàn)象。（溶液顯紅色）

[教師]寫出SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式以及亞硫酸的電離方程式。

[學(xué)生嘗試] SO2+H2O H2SO3；

H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+

[教師講解] SO2與水反應(yīng)生成H2SO3不穩(wěn)定，同時(shí)分解為SO2和H2O，像這種在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。

H2SO3作為二元弱酸，酸性主要取決于其第一步電離，第二步電離更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；離子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（極少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（極少）

設(shè)計(jì)意圖：從二氧化硫與水的反應(yīng)感悟并初步建立可逆反應(yīng)概念。由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解溶液中的組成微粒和微粒大小順序。

[實(shí)驗(yàn)2] 步驟及現(xiàn)象

[教師]寫出以上實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。

[學(xué)生嘗試] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O

SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O

BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O

[教師強(qiáng)調(diào)]步驟②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。

[實(shí)驗(yàn)3] 步驟及現(xiàn)象

[教師設(shè)問]為什么步驟①中沒有生成沉淀？

[學(xué)生回答]二氧化硫水溶液與氯化鋇不反應(yīng)。

[教師追問]如果二氧化硫水溶液與氯化鋇反應(yīng)生成了亞硫酸鋇，反應(yīng)方程式如何表示？

[學(xué)生嘗試] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl

[教師強(qiáng)調(diào)]我們知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。所以，該反應(yīng)不能發(fā)生。

[教師設(shè)問]為什么步驟②中出現(xiàn)了大量白色沉淀？請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。

[學(xué)生嘗試] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl

SO2+2OH-=SO32-+H2O

SO32-+Ba2+=BaSO3

[教師講解]在二氧化硫水溶液中，亞硫酸根是亞硫酸第二步電離產(chǎn)生的，其濃度很低，不足以與鋇離子結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氫氧化鈉后，生成了大量的亞硫酸根，然后亞硫酸根與鋇離子結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀。

設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3是一組對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)和教師的分析，旨在讓學(xué)生感悟到亞硫酸根與鋇離子濃度都足夠大時(shí)，才能結(jié)合成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫水溶液中亞硫酸根濃度很低，加入堿后，可生成大量的亞硫酸根。

（2）二氧化硫的還原性

[實(shí)驗(yàn)4] 步驟及現(xiàn)象

[教師設(shè)問] 為什么放置一定時(shí)間的二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇后出現(xiàn)了渾濁？生成了什么沉淀？

[學(xué)生思考、聯(lián)想]二氧化硫水溶液放置一定時(shí)間后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

[教師]寫出生成硫酸鋇沉淀的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式。

[學(xué)生嘗試] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-

SO42-+Ba2+=BaSO4

[教師設(shè)問]在實(shí)驗(yàn)室里，還有哪些氧化劑可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？

[學(xué)生思考、交流]高錳酸鉀溶液、雙氧水、氯水、漂液……。

[實(shí)驗(yàn)5] 步驟及現(xiàn)象

[教師] 寫出以上系列實(shí)驗(yàn)中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的離子方程式。

[學(xué)生嘗試]

5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+

SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

SO2+H2O2=SO42-+2H+

SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

[師生歸納]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化劑氧化為硫酸。

設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3也是一組對比實(shí)驗(yàn)，旨在讓學(xué)生體會到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)5進(jìn)一步強(qiáng)化二氧化硫的還原性，同時(shí)豐富對物質(zhì)氧化還原性的認(rèn)識，鞏固離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)方程式配平技能。

（3）二氧化硫的漂白性

[教師]在實(shí)驗(yàn)1里，將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液中，溶液變紅色。品紅也是一種常見的酸堿指示劑，若將幾滴品紅試液滴加到SO2水溶液中，顏色會發(fā)生怎樣的變化？

[實(shí)驗(yàn)6]步驟及現(xiàn)象

[教師講解]二氧化硫能與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故能漂白品紅。但這種無色物質(zhì)容易分解，而又恢復(fù)原來的紅色。

[實(shí)驗(yàn)7]用膠頭滴管將SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，至紅色完全褪去。

[教師設(shè)問]紅色褪去的原因可能是什么？如何驗(yàn)證紅色褪去的原因？

[學(xué)生思考、討論]紅色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又顯紅色，則是原因（1）；若不再顯紅色，則是原因（2）。

[實(shí)驗(yàn)8]向?qū)嶒?yàn)7所得溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液（溶液又顯紅色）。

[教師歸納]以上實(shí)驗(yàn)表明，二氧化硫能使品紅漂白但不能使顯色后的石蕊和酚酞漂白?？梢姸趸虻钠子泻軓?qiáng)的選擇性。

[資料卡片]工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辨日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商販非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

[圖片呈現(xiàn)]葡萄酒標(biāo)識“微量二氧化硫”作防腐劑；用硫磺“薰蒸”銀耳。

設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)6揭示二氧化硫的漂白性及其特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)7的探究和實(shí)驗(yàn)8的驗(yàn)證，同時(shí)與實(shí)驗(yàn)6也構(gòu)成對比，旨在突出二氧化硫漂白的選擇性。“資料卡片”意在培養(yǎng)學(xué)生正確的和全面的化學(xué)觀。

[師生歸納] SO2的主要化學(xué)性質(zhì)

①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性；③具有漂白性

4 評價(jià)反思

（1）本課以二氧化硫水溶液代替二氧化硫氣體，使得實(shí)驗(yàn)操作變得簡便易行，同時(shí)也最大限度地減少了二氧化硫?qū)】岛铜h(huán)境的危害。

（2）從學(xué)科邏輯的角度來看，二氧化硫水溶液的性質(zhì)不完全等同于二氧化硫的性質(zhì)。但以二氧化硫水溶液為載體認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì)還是合適的、科學(xué)的。

（3）重視通過實(shí)驗(yàn)手段感知二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，突出實(shí)驗(yàn)的系列性、對比性和探究性，重視氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)概念對元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用以及在元素化合物的學(xué)習(xí)中鞏固、應(yīng)用化學(xué)用語，是本教學(xué)實(shí)踐的重要特點(diǎn)。

（4）“教學(xué)不僅僅是一種告訴、傳授，還應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生去經(jīng)歷、去體驗(yàn)、去感悟、去發(fā)現(xiàn)。”[1]本課正是努力踐行這樣的追求。

篇2

1流程圖

確定主題――創(chuàng)設(shè)情境――自主探究――教師點(diǎn)津――拓展延伸

2課堂開始

［主題］二氧化硫的分子組成及物理性質(zhì)

［情境］1.農(nóng)民夏天戴的草帽剛買來時(shí)很白，過一段時(shí)間，變黃，為什么？

2.取一段紅毛線放入事先準(zhǔn)備好的亞硫酸溶液中，學(xué)生觀察現(xiàn)象。(學(xué)生討論)

［教師解釋］這兩個(gè)現(xiàn)象都與二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。由此引出對二氧化硫的學(xué)習(xí)。

第二節(jié) 二氧化硫

2.1二氧化硫的分子組成及物理性質(zhì)

［情境］給出一瓶貼有標(biāo)簽的二氧化硫氣體，標(biāo)簽上有其化學(xué)式和化學(xué)名稱。

(1)你從標(biāo)簽上能獲取哪些信息？

(2)你還想了解除標(biāo)簽上信息以外的其他問題嗎？同學(xué)間可以討論。(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］①二氧化硫是一種無色透明氣體。

②二氧化硫是由氧和硫兩種元素組成的。

③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的，其個(gè)數(shù)比為1∶2。

④二氧化硫分子的相對分子質(zhì)量為64。

［教師點(diǎn)津］組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的質(zhì)量比是多少？硫元素與氧元素的化合價(jià)分別是多少？(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］①組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的質(zhì)量比是1∶1。

②二氧化硫硫元素和氧元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為50%。

③組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的化合價(jià)分別為-2、+4。

通過以上探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生們對SO2這種氣體的分子組成已經(jīng)很熟悉了可以進(jìn)行物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)了。

［提問］ (1)如何聞集氣瓶中二氧化硫氣體的氣味？(請學(xué)生上臺表演)

(2)二氧化硫氣體保存時(shí)應(yīng)注意什么？(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］①用手扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

②二氧化硫氣體有刺激性氣味，應(yīng)遠(yuǎn)離人群，密封保存。

［教師點(diǎn)津］二氧化硫氣體的密度和空氣相比較，如何？

［學(xué)生回答］根據(jù)阿伏加德羅定律，二氧化硫氣體的密度大于空氣的密度。

［情境］將一集滿二氧化硫氣體的試管倒置于滴有石蕊試液的水槽中，并晃動。

［提問］觀察到什么現(xiàn)象？為什么？(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］①水槽中的水進(jìn)入試管中，但未充滿整個(gè)試管；

②水溶液由無色變紅色。

［教師點(diǎn)津］(1)二氧化硫溶于水

(2)二氧化硫與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.2二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

［提問］上面實(shí)驗(yàn)中，水槽子中溶液為何變紅？(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］一定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

［提問］寫出化學(xué)方程式(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］SO2+H2O=H2SO3

［教師點(diǎn)津］該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

［情境］將一集滿二氧化硫氣體的試管倒置于盛有NaOH試液的水槽中；(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］水槽中的水進(jìn)入試管中，幾乎充滿整個(gè)試管；

［提問］寫出化學(xué)方程式(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

［教師點(diǎn)津］SO2與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)等反應(yīng)

［情境］將二氧化硫氣體通過溴水、KMnO4溶液，觀察它們?nèi)芤旱淖兓闆r。(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］溴水、KMnO4溶液褪色，一定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

［教師點(diǎn)津］(1)SO2中S呈+4價(jià)，化合價(jià)可以升高，作還原劑

(2)SO2可以與O2、氯水、溴水、KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，SO2中作還原劑

二氧化硫與O2、溴水的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［教師點(diǎn)津］學(xué)生閱讀課本，寫出工業(yè)上制硫酸的化學(xué)方程式。(學(xué)生探究)

［情境］將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。(學(xué)生探究)

［學(xué)生回答］品紅溶液褪色

［情境］將褪色的品紅溶液加熱，觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生回答］品紅溶液恢復(fù)紅色

［教師點(diǎn)津］SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原色，故這種漂白是暫時(shí)的。

［情境］比較氯水與二氧化硫的漂白性。(學(xué)生探究)

［投影］

［教師點(diǎn)津］學(xué)生總結(jié)SO2有哪些化學(xué)性質(zhì)？SO2有哪些用途？(學(xué)生探究)

［投影］①SO2有還原性(SO2的氧化性課本不作要求，可簡單介紹)

②SO2有漂白性

③SO2是酸性氧化物

④SO2可制硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒等。

［拓展延伸］(投影)1.根據(jù)國家環(huán)保部的統(tǒng)一規(guī)定，目前進(jìn)行常規(guī)大氣檢測的主要指標(biāo)有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固體顆粒(煙塵)等三項(xiàng)。

2.“空中死神”――酸雨

篇3

我今天說課的主題《探究二氧化硫的性質(zhì)》，設(shè)計(jì)本節(jié)課的核心理念：解放學(xué)生，通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、合作探究，強(qiáng)化學(xué)生的主體地位，培養(yǎng)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)能力.以下是我的說課流程，我準(zhǔn)備從四個(gè)大方面分析本課。

一、教材因素的分析

（一）教材分析

“二氧化硫”是人教版化學(xué)新教材必修1“第四章 非金屬及其化合物”第三節(jié)“硫和氮的氧化物”第一課時(shí)內(nèi)容。

本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩帷W(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

（二）《課標(biāo)》規(guī)定

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！?“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價(jià)值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

（三）學(xué)情分析

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時(shí)候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價(jià)能力尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評價(jià)主體，探索和評價(jià)活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計(jì)劃的進(jìn)行.

二、教學(xué)策略的制定

依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點(diǎn)，我確定本課總體教學(xué)思路：

質(zhì)疑激趣實(shí)驗(yàn)引探釋疑解惑啟思誘導(dǎo)合作研討反饋小結(jié).

（一）教學(xué)重點(diǎn)：

1.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（二氧化硫的還原性、氧化性與漂白性）

2.學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識重點(diǎn)：

（二）教學(xué)難點(diǎn)： 探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

（三）教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：

1.知識與技能

（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和還原性。

（2）能列舉出二氧化硫在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途。

2.過程與方法

（1）通過小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的溶解性、化學(xué)特性、氧化性和還原性等，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；

（2）通過類比預(yù)測、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀

（1）通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學(xué)處理，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)的價(jià)值。

（2）通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的微型化和環(huán)?；僮?，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識和節(jié)約意識。

（四）教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個(gè)認(rèn)識的過程，而且是一個(gè)交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出 “善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作探究的新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用小組合作實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)。教師布置實(shí)驗(yàn)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、實(shí)驗(yàn)、探究，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評價(jià)不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價(jià)是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的最高水平，鼓勵學(xué)生參與評價(jià)活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提高自己的評價(jià)意識、評價(jià)能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計(jì)的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價(jià)活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價(jià)的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價(jià)之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價(jià)為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！

三、教學(xué)過程的運(yùn)行

（一）教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞四個(gè)探索究實(shí)驗(yàn)任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開學(xué)習(xí)活動，通過查閱資料、設(shè)計(jì)方案、動手實(shí)驗(yàn)、合作探究得到二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)，樹立環(huán)保意識，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

（二）教學(xué)過程：共分五個(gè)環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：質(zhì)疑激趣，引入問題

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時(shí)布置問卷。內(nèi)容如下：1.學(xué)習(xí)之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解？2.你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎？3.你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？等問題！以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計(jì)驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案？

1.使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2.使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

第二環(huán)節(jié)：分組實(shí)驗(yàn)，合作探究

讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個(gè)性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

探究實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、在反應(yīng)板中放張石蕊試紙，再滴 入2～3滴SO2水溶液，觀察顏色變化

2、在反應(yīng)板中加入5滴澄清石灰水，再滴入2～3滴SO2水溶液，觀察現(xiàn)象

探究結(jié)論：SO2溶于水，與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成酸；又能和堿反應(yīng)生成鹽 （ 與二氧化碳的性質(zhì)很相似！）

探究實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在小試管中加入1ml品紅溶液的試管中滴加若干滴SO2溶液。觀察溶液的顏色變化

實(shí)課堂練習(xí)：下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（ B D ）

A. 通入紫色石蕊試液 B. 根據(jù)氣味鑒別

C.通入澄清石灰水 D. 通入品紅溶液中

思考：

根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，從氧化還原角度推測它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

注意：廢液要倒在小燒杯里?。?！

探究實(shí)驗(yàn)三：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.取酸性KMnO4溶液各5～8滴，分別滴入幾滴SO2的水溶液，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論或方程式

酸性KMnO4和SO2水溶液 KMnO4溶液的紅色褪色

探究結(jié)論：SO2具有還原性

注意：廢液要倒在小燒杯里?。?！

探究實(shí)驗(yàn)四：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在2ml飽和Na2S溶液中加入適量SO2的水溶液（同時(shí)滴入幾滴稀硫酸），觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 結(jié)論或方程式

Na2S溶液和SO2水溶液 溶液變渾濁

探究結(jié)論：SO2具有氧化性

第三環(huán)節(jié)：啟思誘導(dǎo)、釋疑解惑

思考練習(xí)：二氧化硫和氯水都有漂白性，現(xiàn)把二氧化硫和氯氣二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）

A. 和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同 B. 和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同

C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性

分析：二氧化硫和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)：

而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失

三、教學(xué)反思與評價(jià)

這是一節(jié)以二氧化硫性質(zhì)為探究重點(diǎn)的常規(guī)課，本節(jié)課的亮點(diǎn)有以下幾點(diǎn)：

1.能緊密結(jié)合STS內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情境。

2.能整體認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3.能對學(xué)生滲透綠色化學(xué)的思想，提高環(huán)保意識。

4.著重提高了學(xué)生觀察、記錄、整理、分析、小結(jié)的能力。

5.引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題。

6.鞏固了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)知識。

在課程實(shí)施過程中，學(xué)生思維活躍，積極而投入，思維不斷碰撞，比較好地落實(shí)了教學(xué)目標(biāo)。

篇4

二氧化硫是中學(xué)階段研究的重要氧化物之一，相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容較多。因二氧化硫有一定的毒性，保存與使用時(shí)不太方便，給教師的實(shí)驗(yàn)教學(xué)帶來一定的困難。如何能夠在二氧化硫使用量較少且安全的條件下高效地完成實(shí)驗(yàn)教學(xué)呢？筆者在教學(xué)中設(shè)計(jì)出以下實(shí)驗(yàn)方案，取得了很好的教學(xué)效果。

二、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品

（一）實(shí)驗(yàn)儀器

大試管1支，小試管8支（試管均配有橡膠塞），試管架1只，膠頭滴管3支，小燒杯1只，酒精燈1只，試管夾1只。

（二）實(shí)驗(yàn)藥品

一大試管二氧化硫氣體（課前收集，塞子塞好），蒸餾水，石蕊試液，品紅溶液，澄清石灰水，BaCl2溶液，雙氧水，酸性KMnO4溶液，氯水，Na2S溶液，F(xiàn)eCl3溶液，KSCN溶液。

三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

（一）物理性質(zhì)

展示盛有二氧化硫的大試管，學(xué)生觀察總結(jié)：無色，氣體，刺激性氣味（將塞子打開，用手扇動聞氣味后，立即將試管塞好）。易溶于水（將試管倒置于盛有約30mL蒸餾水的小燒杯中，試管內(nèi)液面上升，形成一段水柱，教師也可利用這段時(shí)間，分析歸納二氧化硫的相關(guān)物理性質(zhì)）。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1. 酸性氧化物

（1）與水反應(yīng)

分析倒置試管中水柱上升的原因：SO2+ H2O ？葑H2SO3 。強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)的可逆性，溶液中有SO2與H2SO3，其中硫均為+4價(jià)，說明兩者某些化學(xué)性質(zhì)相似，為下面用二氧化硫水溶液來代替二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，作好理論解釋。取出倒置的大試管，將燒杯中的溶液全部倒入大試管中，塞上塞子備用。

（2）酸堿指示劑變色

用小試管取約2mL二氧化硫水溶液，向其中滴幾滴石蕊試液，溶液變紅色，說明該溶液為酸性。

（3）與堿反應(yīng)

用小試管取約1mL澄清石灰水，用膠頭滴管向其中滴入二氧化硫水溶液：開始白色沉淀生成并增多，最后白色沉淀又逐漸消失。此現(xiàn)象與二氧化碳通入澄清石灰水的反應(yīng)類似，教師可引導(dǎo)學(xué)生將兩者進(jìn)行對比學(xué)習(xí)。

2. 漂白性

用小試管取約2mL二氧化硫水溶液，向其中滴幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。再將褪色后的溶液加熱，溶液又恢復(fù)紅色（此時(shí)將小試管用塞子塞?。＝處煂⒍趸蚺c氯水的漂白性作對比，可引導(dǎo)學(xué)生從漂白原理（氯水：氯水中的次氯酸等強(qiáng)氧化性物質(zhì)使有機(jī)色素褪色。二氧化硫：利用二氧化硫與有機(jī)色素結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)使之褪色）、漂白范圍（氯水：能漂白大部分有機(jī)色素。二氧化硫：能漂白少部分的有機(jī)色素?？膳e例：二氧化硫使石蕊變紅后，不褪色。而氯水可使石蕊變紅后，又褪色）、漂白效果（氯水：漂白效果是永久、不可逆的，加熱不恢復(fù)原來顏色。二氧化硫：漂白效果是暫時(shí)、可逆的，加熱可以恢復(fù)原來顏色）、同類物質(zhì)歸納（氯水：過氧化鈉、雙氧水、臭氧等。二氧化硫：中學(xué)階段沒有涉及同類型漂白劑）等方面作對比分析，在此基礎(chǔ)上對中學(xué)階段常見漂白劑進(jìn)行歸納總結(jié)。這時(shí)教師再次展示冷卻后的小試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)闊o色，可進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生探究此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

3. 還原性

（1）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

用小試管取約2mL二氧化硫水溶液，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。體現(xiàn)了二氧化硫的還原性（而非漂白性），反應(yīng)原理：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

（2）與氯水反應(yīng)

用小試管取約1mL二氧化硫水溶液，向其中滴加氯水，黃綠色褪去。進(jìn)一步驗(yàn)證二氧化硫的還原性。反應(yīng)原理：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4。此時(shí)可設(shè)計(jì)問題：將二氧化硫與氯水同時(shí)作用于有色布條，漂白效果會更好嗎？

（3）與Fe3+反應(yīng)

用小試管取約0.5mL FeCl3溶液，向其中滴幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。再加入二氧化硫水溶液，血紅色褪去。反應(yīng)原理：2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+。因Fe3+氧化性比較弱，則說明二氧化硫有較強(qiáng)的還原性。

（4）與雙氧水反應(yīng)

用小試管取約2mL二氧化硫水溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，因?yàn)閮烧卟环磻?yīng)。接著將試管不斷振蕩，仔細(xì)觀察，溶液中開始慢慢出現(xiàn)白色渾濁。原因：空氣中的氧氣將部分亞硫酸氧化為硫酸，可產(chǎn)生少量硫酸鋇白色沉淀。再向此溶液中滴幾滴雙氧水，則立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明雙氧水很容易將二氧化硫氧化。

4. 氧化性

用小試管取約1mL二氧化硫水溶液，向其中滴加硫化鈉溶液，產(chǎn)生淡黃色渾濁。反應(yīng)原理：SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O。體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性。

四、本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)及提示

（一）優(yōu)點(diǎn)

1.連續(xù)性：本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為一系列探究性或驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容全面，包含二氧化硫的酸性氧化物、漂白性、還原性（較強(qiáng)）、氧化性（較弱）等相關(guān)性質(zhì)，在做中學(xué)，充分體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)的優(yōu)勢。

2.節(jié)約性：僅用一支大試管的二氧化硫，就成功完成一系列實(shí)驗(yàn)操作并取得預(yù)期的教學(xué)效果。

3.環(huán)保性：大試管與小試管均配有塞子，既防止實(shí)驗(yàn)過程中二氧化硫水溶液被氧氣氧化，又避免二氧化硫逸出對環(huán)境造成污染，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。

（二）提示

篇5

人教版九年級上冊化學(xué)分子教案

知識目標(biāo)：

1.學(xué)生認(rèn)識的真實(shí)存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質(zhì);

3.學(xué)會用的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標(biāo)：

通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時(shí)用生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象的大小和運(yùn)動狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對的認(rèn)識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識?？床灰娨裁恢瑢τ谒拇嬖趯W(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識來的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程 中也從生活實(shí)際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾?或粒子)擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實(shí)際中的問題讓學(xué)生感知的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程 中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)(氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn))融入在課堂教學(xué)中，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí)，樹立起是運(yùn)動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?quot;是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因?yàn)樵俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學(xué)反應(yīng)過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識到非常微小，都在不停地運(yùn)動，間有間隔距離。在教學(xué)過程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動的動畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動的圖景，加強(qiáng)對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動論的有關(guān)知識(是運(yùn)動的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對運(yùn)動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識，將對以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問題的方法。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn) ：

對概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

教學(xué)過程 參考：

一、 布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)

1.復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)運(yùn)動論的初步知識。

2.家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學(xué)過程

1.復(fù)習(xí)檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學(xué)們想過沒有，我們周圍形形、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢?

3.所要研究內(nèi)容的實(shí)施過程：

1)演示實(shí)驗(yàn)

演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。

2)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書203頁氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

3)提出問題

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅?老師補(bǔ)充問題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢?

4)學(xué)生討論

中國學(xué)習(xí)聯(lián)盟膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。

6)解釋

結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中?，F(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書：

第二章 第一節(jié)

7)投影：實(shí)物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，說明的真實(shí)存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由構(gòu)成的。學(xué)生如果感興趣課下可通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。

C60結(jié)構(gòu)

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個(gè)變化中，物質(zhì)的有沒有變化;如何從角度理解物理變化和化學(xué)變化?

9)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

10)評價(jià)：教師對學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評價(jià)并提出問題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)本身沒有變化，而發(fā)生化學(xué)變化時(shí)本身發(fā)生了變化，如：硫，氧在點(diǎn)燃條件下變成了二氧化硫，那么由二氧化硫構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學(xué)性質(zhì)由硫保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧保持，而二氧化硫只能保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

板書：

一. 概念是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

12)提問：概念中關(guān)鍵字詞是什么?對這些關(guān)鍵字詞如何理解?

學(xué)生思考回答

13)講解：(根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解)概念中加上“化學(xué)”二字是因?yàn)橥ǔＮ镔|(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一單個(gè)所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

“最小”是指再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同。

14)提出問題：很小，但事實(shí)證明了它的存在，那么具有哪些性質(zhì)呢?

15)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

a.繼續(xù)觀察氨擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提示觀察酚酞點(diǎn)顏色的變化，思考氨是否固定不變。

b.指導(dǎo)學(xué)生做品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅在水中是否靜止不動。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考之間是否有空隙，(可讓學(xué)生回憶家庭小實(shí)驗(yàn)中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學(xué)生討論：通過以上實(shí)驗(yàn)及苯的照片，討論有哪些性質(zhì)(可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動的動畫)

17)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

18)評價(jià)：教師對學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評價(jià)。并閱讀課本27頁，總結(jié)性質(zhì)。

板書：

二、性質(zhì)

1、質(zhì)量和體積非常小

2、是不斷運(yùn)動的

3、之間有間隔

19)演示實(shí)驗(yàn)：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成(強(qiáng)調(diào)組成物質(zhì)種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變)

板書：

三.純凈物和混合物

(根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成

20)舉例：學(xué)生根據(jù)對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21) 思考：從角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種構(gòu)成

合物：由不同種構(gòu)成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23) 匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

24)評價(jià)：教師對學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評價(jià)，并根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因?yàn)榭諝庵屑s占五分之四體積的氮?dú)庥绊懥搜鯕獾男再|(zhì)，所以化學(xué)研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)，純與不純是相對的。

25)小結(jié)：學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要知識

看了九年級上冊化學(xué)分子教案的人還看：

1.9年級上化學(xué)制取氧氣教案

2.氧氣化學(xué)教案及反思

3.初三上冊化學(xué)《氧氣的性質(zhì)》期末檢測試題

4.九年級化學(xué)氧氣教學(xué)反思

5.九年級上冊化學(xué)《氧氣的性質(zhì)和用途》練習(xí)試卷

篇6

關(guān)鍵詞：二氧化硫 氮氧化物

中圖分類號：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1007-0745（2013）03-0185-01

一、教學(xué)目標(biāo)

掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，了解大氣污染的原因及其控制。通過對SO2氧化性和還原性的推測及驗(yàn)證，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合分析能力。了解酸雨形成的途徑及防治方法，增強(qiáng)環(huán)保意識；通過對氮氧化物的功與過的探討，認(rèn)識事物的兩面性。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

二氧化硫和氮的氧化物的性質(zhì)。SO2的氧化性與還原性；有關(guān)NO、NO2、O2等混合氣體與水反應(yīng)的簡單計(jì)算。

三、教學(xué)過程

利用網(wǎng)絡(luò)搜索查詢當(dāng)?shù)爻鞘心骋惶斓目諝赓|(zhì)量報(bào)告，通過相關(guān)數(shù)據(jù)分析提出下列問題。

1.為什么空氣質(zhì)量報(bào)告中要提供SO2、NO2的指數(shù)？它的意義何在？

2.空氣中的SO2、NO2主要來源是什么？

啟發(fā)學(xué)生從自身感受的角度講述大氣污染的情況。酸雨的形成及其危害。對以上問題要更深一步了解，引入本節(jié)課的課題――硫和氮的氧化物。SO2是一種非金屬氧化物，初中階段我們學(xué)習(xí)過的CO2也是一種非金屬氧化物，它們性質(zhì)上有何異同？

CO2的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。

A、 物理性質(zhì)：無色、無氣味氣體，密度比空氣大，可溶于水。

B、 化學(xué)性質(zhì)：①一般不能燃燒，也不支持燃燒。②與水化合CO2+H2O=H2CO3。③與堿反應(yīng) CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。④既有氧化性又有還原性。

CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我們?nèi)绾悟?yàn)證一種氧化物是否酸性氧化物？從酸性氧化物的定義分析；從大多數(shù)酸性氧化物與水作用的情況分析；引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

1.在澄清石灰水中通入SO2氣體。

2.在通入SO2的蒸餾水中滴加石蕊試劑。

從上面的實(shí)驗(yàn)和以前學(xué)習(xí)的知識了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水變渾濁，要求學(xué)生寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。提問學(xué)生：如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？

利用SO2的氣味、漂白性、還原性等進(jìn)行鑒別；組織學(xué)生討論；學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)可參考如下設(shè)計(jì)。

1.收集SO2、CO2各一瓶，聞氣體氣味；2.將SO2氣體通入品紅溶液中；3.分別將SO2、CO2氣體通入酸化的KMnO4溶液中。

SO2可使紫紅色KMnO4溶液褪色，是由于SO2的漂白作用嗎？引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度分析SO2，在SO2中硫是+4價(jià)，它可以在反應(yīng)中升高，也可降低，故SO2既有氧化性又有還原性。

SO2物理及化學(xué)性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，且易溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，生成亞硫酸；它還能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)，聯(lián)系生活實(shí)際分析，SO2有哪些用途？在日常生活中許多織物都可利用SO2來漂白，但某些不法商家卻利用SO2來漂白食物，從而對人體造成傷害。在現(xiàn)實(shí)生活中，你如何利用化學(xué)知識來辨別是否添加了SO2？組織學(xué)生討論。

品紅溶液通入SO2再加熱到沸騰。SO2與有色物質(zhì)作用生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物是有酸性氧化物的通性，SO2的漂白作用與氯水漂白作用是有區(qū)別的；SO2既有氧化性又有還原性（用幾分鐘時(shí)間給小組成員歸納要點(diǎn)，由學(xué)生代表陳述，其余同學(xué)補(bǔ)充）。

氮也具有的氧化物，那么氮的氧化物有幾種、其中氮有幾種價(jià)態(tài)、氮的氧化物中屬酸酐的有哪些、NO、NO2的互變關(guān)系如何？

1.氮的氧化物有5種價(jià)態(tài)

NO2與溴蒸氣都是紅棕色氣體，根據(jù)已學(xué)知識如何鑒別這兩種氣體？組織學(xué)生討論并以小組為單位回答，可參考以下方法：

1.將兩種氣體通入水中，觀察水溶液的顏色；

2.利用AgNO3溶液鑒別。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：給你一試管二氧化氮，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

從3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2兩化學(xué)反應(yīng)綜合考慮，歸納小結(jié)NO、NO2、O2等混合氣體與H2O反應(yīng)的兩個(gè)總反應(yīng)：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

拓展延伸例：將一充滿NO2和NO的混合氣體倒立水槽中，充分反應(yīng)后，若水上升到1/4處，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為多少？

[分析討論]引導(dǎo)學(xué)生分析試管中氣體體積縮小的原因是什么；利用差量法計(jì)算。

3NO2+H2O=HNO3+NO ΔV=2

[課堂討論]保護(hù)環(huán)境――如何防治SO2、NO2對大氣的污染？

篇7

1、一次污染物與二次污染物 一次污染物是從污染源直接排出的大氣污染物，如顆粒物、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、碳?xì)浠衔锏?；二次污染物則是由污染源排出的一次污 染物與大氣正常組分，或幾種一次污染物之間，發(fā)生了一系列的化學(xué)或光化學(xué)反應(yīng)而形成了與原污染物性質(zhì)不同的新污染物。其毒性一般較一次污染物強(qiáng)。二、　常見主要大氣污染物簡介

據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，目前被人們注意到或已經(jīng)對環(huán)境和人類產(chǎn)生危害的大氣污染物大約有100種左右。其中影響范圍廣、對人類環(huán)境威脅較大、具有普遍性的污染物有顆粒物、二氧化硫 、氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠锛肮饣瘜W(xué)氧化劑等。 　 三、大氣污染的類型

大氣污染通常是指由于人類活動或自然過程引起某種物質(zhì)進(jìn)入大氣中，呈現(xiàn)出足夠的濃度，達(dá)到足夠的時(shí)間，危害了人體的舒適、鍵康和福利或危害了環(huán)境的現(xiàn)象。

（1）根據(jù)污染物的化學(xué)性質(zhì)及其存在的大氣狀況，可將大氣污染分為還原型大氣污染和氧化型大氣污染。

（2）根據(jù)燃料性質(zhì)和污染物的組成，可將大氣污染分為煤炭型、石油型、混合型和特殊型四類。 　 四、中國大氣污染的特征

中國是世界上大氣污染最嚴(yán)重的國家之一，大氣污染是我國環(huán)境問題中的一個(gè)主要問題。我國的經(jīng)濟(jì)發(fā)展、能源結(jié)構(gòu)、地形及氣候條件決定了我國大氣污染具有以下特征：

①煤煙型污染是污染的普遍問題，主要污染物是煙塵和二氧化硫；

②汽車尾氣污染明顯增加，并逐漸上升為城市大氣主要污染源，總懸浮顆粒物或可吸入顆粒是影響城市空氣質(zhì)量的主要污染物；

③酸雨分布區(qū)域性、季節(jié)性明顯，污染物成分特點(diǎn)突出，多以硫酸酸雨為主；

④工業(yè)“三廢”任意排放是目前大氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，但農(nóng)業(yè)引發(fā)的大氣污染仍不容忽視。

五、大氣污染的危害

篇8

我們是化工生產(chǎn)企業(yè)，生產(chǎn)中存在大量的化學(xué)毒物，請問：按化學(xué)毒物對人體的危害，生產(chǎn)性毒物是如何分類的？

蘭州 姚永輝

姚永輝先生，你好：

化學(xué)毒物按對人體的危害，分類大體如下：

1.窒息性氣體。是指能使機(jī)體發(fā)生缺氧的氣體，它可分為單純性缺氧和化學(xué)性缺氧兩大類。

單純性缺氧：這類氣體本身屬于惰性氣體或化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體，如氮?dú)?、二氧化碳、甲烷等。吸入這類氣體發(fā)生缺氧，是因?yàn)檠鯕庀鄬p少，故稱為單純性缺氧。

化學(xué)性缺氧：這類氣體本身屬于化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體，進(jìn)入機(jī)體后，能造成血紅蛋白輸送氧的能力和組織細(xì)胞利用氧的能力下降，也就是“內(nèi)窒息”。這類化學(xué)氣體，如一氧化碳、硫化氫和氰化氫等。

2.刺激性氣體。是指對眼和呼吸道粘膜有刺激作用的化學(xué)性氣體或蒸氣。刺激性氣體的種類常見的有：酸與酸酐（硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫；氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮；氟、氯、溴的氧化物：氟化氫、氯化氫；鉻酐；磷酸酐；甲酸、草酸、苯酐等）、氨、鹵族元素（氟、氯、溴、碘等）、氯的無機(jī)化合物（光氣、三氯氧磷、四氯化硅、三氯化砷、三氯化磷、三氯化銻等）、臭氧、金屬和類金屬（碳基鎳、硒化氫）、鹵烴類（溴甲烷、氯化苦等）、酯類（硫酸二甲酯、二異氰酸甲苯酯、異氰酸甲酯、甲酸甲酯、醋酸甲酯等）、醚類（氯甲基甲醚等）、醛類（甲醛、乙醛、丙烯醛等）、有機(jī)氧化物（環(huán)氧氯丙烷）、其他（苯酚、芥子氣、聚四氟乙烯熱解氣等）。

3.主要作用于血液系統(tǒng)的毒物，如苯、苯胺、砷化氫等。

4.主要作用于肝臟的毒物，如四氯化碳、三氯乙烯、三硝基甲苯等。

篇9

關(guān)鍵詞：閱讀；探討；應(yīng)用；反思；教學(xué)模式

文章編號：1008-0546（2013）11-0005-03 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.002

一、教學(xué)模式的思想

教育家陶行知先生在倡導(dǎo)解放兒童的創(chuàng)造力時(shí)，提出著名的六大解放“解放雙眼，解放大腦，解放雙手，解放嘴，解放空間，解放時(shí)間”。新的課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，倡導(dǎo)主動學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，也正是希望課堂教學(xué)中能解放教師和學(xué)生的頭腦、手腳、時(shí)間和空間，讓師生在教學(xué)交往互動中自主發(fā)展?；诖耍覀兲岢觥伴喿x-探討-應(yīng)用-反思”的課堂教學(xué)模式。

二、教學(xué)模式的建構(gòu)

教學(xué)模式是指建立在一定的教學(xué)理論基礎(chǔ)之上，為實(shí)現(xiàn)特定的教學(xué)目的而設(shè)計(jì)的一種教學(xué)模型。教學(xué)模式有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)和程序，包含有教學(xué)策略。作為結(jié)構(gòu)框架，突出了教學(xué)模式從宏觀上把握教學(xué)活動整體及各要素之間內(nèi)部的關(guān)系和功能；作為活動程序則突出了教學(xué)模式的有序性和可操作性。“閱讀-探討-應(yīng)用-反思”的課堂教學(xué)模式構(gòu)建如下圖所示：

“閱讀”是指“精讀”，通常按通讀材料、抓住要點(diǎn)、發(fā)現(xiàn)問題的步驟進(jìn)行，在這個(gè)過程中，不僅要從書面材料（教材或教師提供材料）中獲取主要信息，對知識進(jìn)行梳理，還要發(fā)現(xiàn)自己要探究的問題或不懂的問題。這種閱讀，綜合運(yùn)用了感知、記憶與思維的規(guī)律，能使閱讀獲得較好的效果。通過閱讀，讓學(xué)生學(xué)會梳理知識，學(xué)會在自己思考的基礎(chǔ)上提出問題。

“探討”是指探究和討論。探究亦稱發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)，是指學(xué)生在課堂中對教師提出的問題或自己的發(fā)現(xiàn)問題進(jìn)行證據(jù)的收集、分析、整理，找到解決問題的方法，并在研究、探索問題的過程中，積極主動地獲取知識，學(xué)習(xí)認(rèn)識和解決問題的方法。討論是指學(xué)生在探究過程中，與他人交流思想、方法，相互合作，共同完成探究任務(wù)，體現(xiàn)為合作學(xué)習(xí)。

“應(yīng)用”是指將所學(xué)習(xí)的知識用于新情境的過程，包括原則、方法、技巧、規(guī)律的拓展，應(yīng)用不僅需要建立在對知識點(diǎn)掌握的基礎(chǔ)上，也代表著較高水平的學(xué)習(xí)成果。

“反思”是指反省、回顧或帶總結(jié)性的思考。反思的過程是一個(gè)同化知識的過程，是一個(gè)將知識方法系統(tǒng)化結(jié)構(gòu)化的過程。通過反思還可以發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中存在的問題和不足，進(jìn)一步推進(jìn)下一個(gè)學(xué)習(xí)進(jìn)程。

三、教學(xué)案例的分析

下面以高中化學(xué)蘇教版專題四中的《二氧化硫的性質(zhì)》為例，分析“閱讀-探討-應(yīng)用-反思”教學(xué)模式。

1. 閱讀

此環(huán)節(jié)要求學(xué)生課前完成。由于教材對于SO2的性質(zhì)介紹是要點(diǎn)式的，而二氧化硫與環(huán)境、生活息息相關(guān)，也與學(xué)生之前學(xué)習(xí)的物質(zhì)分類、不同類別物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)等知識緊密關(guān)聯(lián)。在教材的基礎(chǔ)上，教師又提供三篇閱讀材料：一是酸雨，文章介紹酸雨的形成、危害及我國的酸雨情況；二是醫(yī)學(xué)報(bào)的報(bào)道，主要介紹二氧化硫作為食用添加劑的使用歷史，以及過量食用的毒性；三是北京晨報(bào)的新聞稿《二氧化硫超標(biāo)，北京31種食品全市下架》。材料后附有兩個(gè)問題：（1）這三篇材料的主角是誰？它的分子組成與你學(xué)過的什么物質(zhì)相似？（2）結(jié)合已有知識和所提供材料推測二氧化硫可能有的性質(zhì)。

根據(jù)材料中“燃燒煤和石油的過程會向大氣大量釋放二氧化硫和氮化物，當(dāng)這些物質(zhì)達(dá)到一定的濃度以后，會與大氣中的水蒸汽結(jié)合，形成硫酸和硝酸” “二氧化硫隨著食品進(jìn)入體內(nèi)后生成亞硫酸鹽，并由組織細(xì)胞中的亞硫酸氧化酶將其氧化為硫酸鹽，通過正常解毒后最終由尿排出體外?！?“二氧化硫可與有色物質(zhì)作用對食品進(jìn)行漂白，另有防腐、抗氧化作用”等關(guān)鍵性語句，學(xué)生可以得到二氧化硫相關(guān)性質(zhì)的重要信息。

此環(huán)節(jié)要達(dá)成的教學(xué)目標(biāo)是培養(yǎng)材料閱讀時(shí)對有關(guān)化學(xué)信息的選擇性注意習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，使學(xué)生首先通過自己獨(dú)立的智力活動，自行解決力所能及的問題。同時(shí)，由于提供了與我們現(xiàn)實(shí)生活密切相關(guān)的閱讀材料，讓學(xué)生深切體會生活中處處有化學(xué)，感受課本知識與生活實(shí)踐的緊密聯(lián)接，學(xué)習(xí)用化學(xué)的視角看待世界，同時(shí)強(qiáng)化合理使用化學(xué)品的環(huán)保意識。該環(huán)節(jié)的完成也使學(xué)生對SO2的性質(zhì)有了初步和簡單的了解，認(rèn)為二氧化硫可能具有一定的溶解性，具有酸性氧化物的通性，具有還原性，具有漂白性。

2. 探討

此環(huán)節(jié)是本堂課的重點(diǎn)，圍繞“根據(jù)已有知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)”這個(gè)核心問題展開探討。全班分成四大組分別討論二氧化硫的溶解、酸性氧化物通性、還原性、漂白性四個(gè)問題，每大組又以四人為一小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)，每組桌上準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)藥品有：裝有2mLSO2氣體的注射器6支，蒸餾水，酚酞，石蕊，品紅，NaOH溶液，Ca（OH）2溶液，Ba（OH）2溶液，碘水，氫硫酸，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液。具體要求：①每小組在交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的基礎(chǔ)上完成實(shí)驗(yàn)，不要盲目實(shí)驗(yàn)。②每小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果要保留，實(shí)驗(yàn)結(jié)束派代表展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

第一組

[代表甲]把試管倒置于水槽中，可以觀察到水槽中的水進(jìn)入試管并徐徐上升至試管的4/5左右。原因是，SO2易溶于水，使試管中的氣壓減小。

[代表乙]用收集有二氧化硫氣體的針筒吸水槽中的水。氣體量明顯減少，針筒活塞會回落。原因是SO2的溶解使針筒中的氣壓減小。

[代表丙]在滴入少量紫色石蕊試液的水槽中注入二氧化硫氣體。可觀察到石蕊試液變紅。由此證明，二氧化硫不是單純的溶于水，而是與水反應(yīng)生成了酸。

第二組

[代表甲]用收集有二氧化硫氣體的針筒吸氫氧化鈉溶液。氣體的量明顯減少。說明二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，是酸性氧化物。

[質(zhì)疑]能被堿溶液吸收就是酸性氧化物嗎？氯氣不是也能被堿溶液吸收嗎？

[學(xué)生]在溶液中滴加氯化鋇，通過生成白色沉淀以證明生成了亞硫酸鈉。

[質(zhì)疑]白色的鋇鹽沉淀有沒有可能是硫酸鋇呢？

[學(xué)生]再加鹽酸看沉淀是否溶解。

[演示實(shí)驗(yàn)]白色沉淀溶于鹽酸，說明它是亞硫酸鋇，即二氧化硫是酸性氧化物。

[代表乙]用收集有二氧化硫氣體的針筒吸氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。因?yàn)閬喠蛩崾侨跛幔跛嵋话悴荒苤茝?qiáng)酸。

[質(zhì)疑]二氧化硫能使氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，卻不能使澄清石灰水渾濁？

[實(shí)驗(yàn)視頻]在盛有用酚酞作指示劑的30mL飽和石灰水的大試管中，極其緩慢通入純凈SO2，當(dāng)有30個(gè)左右SO2氣泡通入時(shí)，酚酞紅色立即消失，并有大量白色渾濁，繼續(xù)通入氣體，沉淀完全消失。

第三組

[代表甲]在高錳酸鉀溶液中注入SO2，高錳酸鉀溶液的紫色褪去。說明二氧化硫具有還原性。

[代表乙]在碘水中注入SO2，碘水的棕黃色褪去。以此證明還原性：SO2>I->Br-

[代表丙]在氫硫酸中通入二氧化硫，出現(xiàn)黃色渾濁。說明二氧化硫具有氧化性，能氧化H2S。還原性：H2S>SO2

第四組

[代表甲]用收集有二氧化硫氣體的針筒吸品紅溶液，品紅褪色。說明二氧化硫具有漂白性，能使有機(jī)色素褪色

[質(zhì)疑1]二氧化硫?yàn)槭裁床荒芷资镌囈海?/p>

[展示]用二氧化硫漂白的舊書與新書的對照。

[質(zhì)疑2]用二氧化硫漂白的物質(zhì)為什么經(jīng)歷一段時(shí)間后會恢復(fù)顏色？

[教師演示實(shí)驗(yàn)]加熱用二氧化硫漂白的品紅溶液。

[教師解釋]二氧化硫與品紅常溫時(shí)化合生成無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解從而恢復(fù)原色。因?yàn)槎趸虻钠自硎腔隙祝跃哂羞x擇性和不穩(wěn)定性的特點(diǎn)。

此環(huán)節(jié)要達(dá)成的教學(xué)目標(biāo)之一是，教師通過有一定難度的明確任務(wù)的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望、激活學(xué)生的思維，從而實(shí)現(xiàn)創(chuàng)造性的解決問題。值得一提的是，在教學(xué)過程中每一組學(xué)生都設(shè)計(jì)多個(gè)方案，實(shí)驗(yàn)過程中不停質(zhì)疑，學(xué)生激烈的相互爭論，由此充分反映了學(xué)生思維的靈動和投入。由于新舊知識本身是有著關(guān)聯(lián)性的，當(dāng)教師將其有效組織，學(xué)生便很快進(jìn)入遷移學(xué)習(xí)的狀態(tài)，此時(shí)學(xué)生的思維對納入新知識處于一種高效的準(zhǔn)備狀態(tài)，用不著教師去重復(fù)一個(gè)一個(gè)的知識點(diǎn)，通過學(xué)生的自主探究便發(fā)現(xiàn)和建構(gòu)了知識鏈。而在合作學(xué)習(xí)中，通過小組討論，同伴合作、生生互動，使得教學(xué)過程不再僅是一個(gè)認(rèn)知過程，也是一個(gè)交往與審美的過程。

3. 應(yīng)用

此環(huán)節(jié)的落實(shí)是利用二氧化硫的性質(zhì)尋找減少環(huán)境污染的方法。要達(dá)成的教學(xué)目標(biāo)：一，增強(qiáng)學(xué)生對“化學(xué)從生活中來，服務(wù)到生活中去”思想的認(rèn)識，達(dá)到發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的統(tǒng)一。二，珍愛生命、善待地球是人們生命活動中的重要組成部分。學(xué)好化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)，才能更好地愛護(hù)我們的家園。

[師]根據(jù)今天對二氧化硫的性質(zhì)討論，并結(jié)合日常生活中的所聞所見，請你來對防治酸雨工程談?wù)勛约旱南敕ê徒ㄗh。

[討論]SO2的來源有哪些？

[生]人為來源：化石燃料煤的燃燒，硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣等。自然來源：火山爆發(fā)、動植物的腐爛等。

[師]據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界每年向大氣中排放的SO2達(dá)到了三億噸。你認(rèn)為可以采取哪些措施減少SO2的人為排放呢？

[學(xué)生觀點(diǎn)1]用氫氧化鈉溶液吸收工廠尾氣，堿性強(qiáng)，效果好。

[學(xué)生觀點(diǎn)2]是否可以在煤炭中混入生石灰，二氧化硫直接被吸收？

[學(xué)生觀點(diǎn)3]在煙囪內(nèi)壁涂抹價(jià)格便宜的生石灰或石灰乳 。

[學(xué)生觀點(diǎn)4]用氨水吸收工廠尾氣，再氧化，可以得到硫銨化肥。

[閱讀課本拓展視野]煙道氣中二氧化硫的回收方法。

[師]要從根本上消除二氧化硫的污染，只有開發(fā)能替代化石燃料的新能源，這就需要我們科學(xué)家的不懈努力！也希望在座的同學(xué)們能對致力于造福人類的科學(xué)研究感興趣！我們也呼吁政府部門加大管理力度，每個(gè)國民增加環(huán)保意識，節(jié)能意識。

4. 反思

本節(jié)課反思要達(dá)成的教學(xué)目標(biāo)：一，培養(yǎng)學(xué)生使用類比方法學(xué)習(xí)元素化合物知識的能力。二，培養(yǎng)學(xué)生同中求異比較能力，準(zhǔn)確把握元素化合物學(xué)習(xí)基本方法，防止記憶定勢，類比定勢及直覺定勢，努力促進(jìn)知識正遷移。

此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)了兩個(gè)問題“請同學(xué)們比較二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”“請同學(xué)們比較二氧化硫和次氯酸、雙氧水的漂白性”展開。在總結(jié)SO2和CO2性質(zhì)的相似性和差異性基礎(chǔ)上，從通性——酸性氧化物，個(gè)性——強(qiáng)還原劑，特性——漂白劑三個(gè)角度全面提升學(xué)生對二氧化硫的認(rèn)識。在對比SO2與HClO、H2O2的漂白原理基礎(chǔ)上，整合新舊知識，使之系統(tǒng)化、條理化，促進(jìn)學(xué)生的有意義識記。

四、教學(xué)實(shí)施的注意點(diǎn)

1. 給學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時(shí)間

課堂時(shí)間是有限的，教學(xué)中只有對有限的時(shí)間進(jìn)行合理的分配，才能使學(xué)生好學(xué)、樂學(xué)、善學(xué)，達(dá)到高效。特別值得注意的是，一節(jié)課并不是老師講得越多，學(xué)生就學(xué)得越多。因?yàn)槿魏螌W(xué)習(xí)都是學(xué)習(xí)者自主建構(gòu)知識的過程，在這個(gè)過程中，學(xué)生需要聯(lián)想和想像，需要對已有的知識經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行回憶和重組，需要把新舊知識聯(lián)系起來，需要意識知道了什么、不知道什么，需要提出新的問題，需要通過活動達(dá)到目的。因此在教學(xué)模式的建構(gòu)和實(shí)踐過程中，我們注意給學(xué)生時(shí)間閱讀，給學(xué)生時(shí)間思考，給學(xué)生時(shí)間活動，使得這些需要得以實(shí)現(xiàn)。

2. 給學(xué)生自我展示的平臺

“教學(xué)不僅僅是一種告訴，更多的是學(xué)生的一種體驗(yàn)、探究和感悟”。教師要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過創(chuàng)設(shè)符合教學(xué)內(nèi)容要求的情境，讓課堂成為他們求知、創(chuàng)造、展示自我、體驗(yàn)成功的平臺。這就要求課堂教學(xué)中師生的角色進(jìn)行調(diào)整。明確學(xué)生不是接受知識的“容器”，教師也不是知識的權(quán)威。師生不是對立的矛盾體，而是和諧促進(jìn)的合作者，是平等相待的朋友。構(gòu)建多向、立體的課堂互動，使得每位學(xué)生都能積極地思考、主動地參與、踴躍地展示。展示過程要允許學(xué)生從不同的角度認(rèn)識問題，采用不同的方式表達(dá)自己的想法，用不同的知識與方法解決問題，鼓勵解決問題策略的多樣化，使不同的學(xué)生在不同程度上都得到相應(yīng)地發(fā)展。

3. 給學(xué)生自己反思的動力

蘇霍姆林斯基說：“只有促進(jìn)自我教育的教育才是真正的教育?！睙o論何種教育必須通過學(xué)生的內(nèi)化，才能產(chǎn)生教育的效果，達(dá)到預(yù)設(shè)的目標(biāo)。所以我們應(yīng)讓學(xué)生對自己的困惑或錯誤進(jìn)行自我反思，自我檢驗(yàn)，只有看到廬山真面目，找出病因，才能真正得以內(nèi)化。然而自我反思不是一個(gè)自發(fā)行為，教學(xué)中需要幫助學(xué)生獲得反思的動力。首先，可以創(chuàng)設(shè)合適的情景，激發(fā)學(xué)生反思的興趣；其次，要通過示范，幫助學(xué)生學(xué)會反思的方法；再次，是讓學(xué)生體會反思的價(jià)值，激勵學(xué)生養(yǎng)成反思習(xí)慣。

參考文獻(xiàn)：

[1] 王愫懿. “問題探究三段式”教學(xué)模式的運(yùn)用與學(xué)生問題探究能力的培養(yǎng)[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2011，（3）

篇10

關(guān)鍵詞 元素化合物知識 教學(xué)策略 運(yùn)用實(shí)驗(yàn) 氧化還原反應(yīng)理論

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A

元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，要讓學(xué)生了解物質(zhì)世界、了解化學(xué)，常見元素及其化合物是基礎(chǔ)。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念、基本理論的載體，還承載著體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、學(xué)會科學(xué)研究方法、增強(qiáng)實(shí)踐能力的教育功能，因此掌握好元素化合物知識意義非同一般。但教材中該部分內(nèi)容知識面廣、知識點(diǎn)分散、學(xué)生易學(xué)難記。教學(xué)過程中，作為一線教師怎樣組織教學(xué)，才能提高課堂效益，本文就此問題談幾點(diǎn)個(gè)人認(rèn)識和教學(xué)體會。

1 充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)直觀性，優(yōu)化元素化合物的學(xué)習(xí)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，元素及化合物知識對實(shí)驗(yàn)的依賴性更強(qiáng)，大部分元素化合物知識是通過實(shí)驗(yàn)獲得的，因此元素化合物知識的學(xué)習(xí)必須以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)功能的挖掘和利用成為學(xué)習(xí)元素化合物知識的關(guān)鍵。元素化合物是一些具體的物質(zhì)，它們與金屬或非金屬單質(zhì)、水、酸、堿、鹽等的反應(yīng)看得見摸得著，課堂上應(yīng)力爭把相關(guān)實(shí)驗(yàn)做好，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)的精彩，以至于想認(rèn)識更多的物質(zhì)。一些經(jīng)典實(shí)驗(yàn)如鈉與水、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，操作簡單，應(yīng)盡可能讓學(xué)生動手完成。高中生求知欲比較旺盛，對實(shí)驗(yàn)充滿了興趣，但往往把注意力集中在豐富多彩的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)引導(dǎo)他們觀察，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較多時(shí)，為更好地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)給出觀察提示，引導(dǎo)學(xué)生通過現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)，使學(xué)生獲得感性認(rèn)識。對于重要物質(zhì)的性質(zhì)，還可以轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式引導(dǎo)學(xué)生開展實(shí)驗(yàn)探究，如在進(jìn)行SO2教學(xué)時(shí)，將學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，教師事先制好SO2，每組分一試管，學(xué)生按學(xué)案所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，并討論其中顯示的二氧化硫的性質(zhì)。探究內(nèi)容如下：

（1）觀察SO2，聞氣味（聞后立即塞好）；（2）將試管倒立在水中，在水下打開膠塞；（3）待水面高度不再變化時(shí)在水下塞緊試管口，取出，用PH試紙測溶液的酸堿度；（4）取少量二氧化硫溶液加入2滴品紅溶液震蕩，觀察，加熱后再觀察；（5）取少量二氧化硫溶液滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，震蕩，觀察。

通過本實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生理解了二氧化硫的主要性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體；從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，從化合價(jià)角度看，SO2既有氧化性，又有還原性；從特性角度看，SO2具有漂白性。

2 利用氧化還原反應(yīng)理論指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)

3 運(yùn)用比較、歸納的方法學(xué)習(xí)元素化合物知識

比較是通過觀察、分析，找出研究對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，它是認(rèn)識事物的一種基本方法。比較的方法也常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)。人教版必修Ⅰ金屬化學(xué)性質(zhì)一節(jié)，將幾種金屬化學(xué)性質(zhì)集中介紹，有利于不同金屬性質(zhì)的比較：如鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，結(jié)合生活中鐵與氧氣的反應(yīng)，可以對金屬與氧氣反應(yīng)有一個(gè)整體的了解；鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合生活中鐵、鋁或銅制水壺不與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸汽的反應(yīng)，可以對金屬與水的反應(yīng)有一個(gè)整體的認(rèn)識，并能認(rèn)識到金屬與氧氣、與水的反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。再有在討論二氧化硫作為酸性氧化物的性質(zhì)時(shí)，可運(yùn)用類推和比較的方法與二氧化碳作對比（與水反應(yīng)、與堿NaOH反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)），通過對比，找到新舊知識的共性與聯(lián)系，可減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)。

歸納法是通過許多個(gè)別的事例或分論點(diǎn)，然后歸納出它們所共有的特性，從而得出一個(gè)一般性的結(jié)論。歸納方法之一是點(diǎn)、線、網(wǎng)絡(luò)法，這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系最常使用。如金屬元素的知識體系是：

單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物金屬相對應(yīng)的鹽

非金屬元素知識體系是：

單質(zhì)氧化物（氫化物）氧化物的水化物非金屬相應(yīng)的含氧酸鹽。

通過歸納，可以讓學(xué)生明白元素化合物的基礎(chǔ)知識是什么，主干內(nèi)容是什么，初步建筑起元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)，使之在解決問題時(shí)可以隨時(shí)提取相關(guān)知識點(diǎn)。

4 注重元素化合物與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，優(yōu)化元素化合物知識的學(xué)習(xí)