導語：如何才能寫好一篇化學教案，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

（1課時）

一.知識教學點

1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念

2.溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應用

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：（1）培養(yǎng)學生利用比較的方法去認識事物的能力。

（2）建立溶液的概念，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。

2.難點：（1）了解溶液的形成過程。

（2）培養(yǎng)學生對于實驗的觀察能力和分析能力。

3.疑點：透明是不是溶液的宏觀特征。

4.解決辦法：

（1）通過學生對于實驗結(jié)果的比較、分析可以歸納總結(jié)出溶液的概念，而且有助于發(fā)展學生對于實驗的觀察能力和分析能力。

（2）利用掛圖（或模型），通過對溶液形成過程的分析，可以使學生從微觀上認識溶液。

三.教學過程

[講解]：本章重點研究有關(guān)溶液的知識，那我們先來了解溶液的概念。

[板書]：一.溶液

[教師活動]：演示實驗7-1：把泥土、植物油分別加入少量水中，振蕩后靜置。

[板書]：實驗7-1

剛加入水時

振蕩

靜置

泥土+水

上下分層

渾濁

又上下分層

植物油+水

上下分層

渾濁

又上下分層

[提問]：實驗現(xiàn)象有何異同？（啟發(fā)引導學生總結(jié)）

[學生活動]：觀察實驗并填表。

[總結(jié)]：1.剛加入和靜置后，均上下分層。

2.振蕩后液體變渾濁。

[板書]：1.懸濁液：由固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）。

2.乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）。

[講解]：懸濁液渾濁是因為固體小顆粒引起的；而乳濁液變渾濁是因為液體小液滴引起的。

[目的]：培養(yǎng)學生分析實驗的能力。

[教師活動]：繼續(xù)演示實驗7-1：將蔗糖、食鹽分別放入少量水中，振蕩后靜置。引導學生描述實驗現(xiàn)象。

[學生活動]：觀察實驗并對實驗現(xiàn)象加以描述：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩后液體澄清，靜置一段時間后也不會發(fā)生變化。

[設問]：為什么蔗糖、食鹽溶于水后和前面所做兩個實驗現(xiàn)象不同呢？

[講解]：（可利用彩圖或畫簡圖）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散，隨著振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間；同理，食鹽溶于水，也是構(gòu)成食鹽的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中間。

[目的]：利用學生的抽象思維能力，使學生從微觀世界認識以上實驗。

[總結(jié)板書]：3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

4.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

5.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

[學生活動]：閱讀教材P129-130有關(guān)溶液溶質(zhì)和溶劑的內(nèi)容，思考：（1）如何根據(jù)溶液名稱來確定溶劑跟溶質(zhì)？

（2）理解溶液概念應該注意哪些方面？

[練習]：（1）教材P131第二題。

（2）區(qū)別以下液體是不是溶液：

a.硫酸銅溶于水；b.牛奶；c.高錳酸鉀溶于水；d.醋。

[目的]：加深學生對溶液、溶劑及溶質(zhì)概念的理解。

[教師活動]：通過學生練習發(fā)現(xiàn)問題并隨堂解決，啟發(fā)學生總結(jié)：

[板書]：注意：a.溶液并非全是無色，無色不是溶液的特征。

b.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶劑體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積

c.水為溶劑，不論多少，水均為溶劑。

2.溶液的應用

[學生活動]：自己閱讀教材P132，并用語言概括（舉例說明）。

[教師活動]：引導學生總結(jié)，并啟發(fā)他們舉出更多生活中的實例。

[板書]：（1）在溶液中反應可加快反應速度。

（2）溶液對動植物生理活動有很大意義。

如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。

四.布置作業(yè)

1.教材P134第3題

2.判斷：

（1）溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。

（2）均一、穩(wěn)定是溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別。

（3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。

篇2

通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。

初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。

充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。

重點和難點

重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。

難點：復分解反應發(fā)生條件的判斷。

實驗準備

①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。

②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。

③增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。

④多媒體電腦及投影儀。

課時安排共3課時

教學設計

第一課時初步認識生活中常見的鹽

課前準備

學生多渠道收集四方面的資料：

①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。

②食鹽與人體健康的關(guān)系。

③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。

④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內(nèi)的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？

創(chuàng)設情境

多媒體投影播放電影《鹽》（節(jié)選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。

學生活動

1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。

2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當?shù)狞c評）

3.閱讀教材P70-71頁，整理資料，*

結(jié)論

日常生活中所說的鹽是指：

化學中所說的鹽是指：

（教師巡回指導、了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型）

4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評）

教師指導

1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問）

2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。

練習鞏固

學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。

自我反思

這節(jié)課我學到了什么？同位同學交流與互查。

課后活動

1.作業(yè)：P76頁2題、P77頁4題。

2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）

第二課時活動與探究：粗鹽的初步提純

創(chuàng)設情境

1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。

2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。

3.學生觀察：

①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；

②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。

4.提出問題：“如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。

學生活動

1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型）

①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結(jié)果？

②除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？

③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？

④每個步驟，應該注意哪些問題？

2.交流討論結(jié)果：

①組內(nèi)交流，形成方案。

②全班交流，互為補充。（教師發(fā)現(xiàn)典型，及時評價；根據(jù)問題，及時指導）

教師示范

1.制作過濾器。

2.簡要說明過濾操作注意事項。

學生活動

1.分組實驗：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。（教師巡回指導，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型）

2.交流實驗結(jié)果：各組代表匯報實驗結(jié)果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值）

3.學生評議，提出疑問：

①我們小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，為什么？

②我們小組得出的精鹽產(chǎn)率遠低于理論值，為什么？

4.分組討論：

①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？

②根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？

5.交流討論結(jié)果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現(xiàn)的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導）

教學小結(jié)

1.學生：這節(jié)課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）

2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結(jié)，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）

問題拓展

通過本節(jié)課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？

學生討論

針對拓展問題進行討論，根據(jù)時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節(jié)課做鋪墊。

課后活動

按要求寫探究實驗報告。

第三課時復分解反應及發(fā)生條件的探究

創(chuàng)設情境

1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。

2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體？

學生活動

1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］，記錄實驗現(xiàn)象。

2.集體交流：匯報觀察到的實驗現(xiàn)象。

3.創(chuàng)新嘗試：

仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

試著書寫下列反應的化學方程式：

②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

4.觀察與思考（一）：

①觀察：反應①②③有什么共同特點？

②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？

③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。

④舉例：填寫下表

被鑒定的物質(zhì)

*

5.觀察與思考（二）：

①觀察：第④個反應有什么特點？

②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？

③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。

6.回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？

7.討論與歸納：

①討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結(jié)論？

②歸納：復分解反應發(fā)生的條件。

問題拓展

根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：

①你將用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎樣操作？

④寫出相關(guān)的化學反應方程式。

學生活動

1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發(fā)現(xiàn)問題與典型）

2.交流討論情況（教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理）

自我反思

1.小結(jié)本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。

2.本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？

教師小結(jié)（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法）

課后活動

篇3

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和實事求是的科學態(tài)度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關(guān)的具體知識情況，以便從學生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學過程中，恰當?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內(nèi)容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術(shù)，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力；此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結(jié)果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態(tài)度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報道資料，尤其應對當?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學生在各自的崗位承擔起環(huán)保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學生科學研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學難點。

關(guān)于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節(jié)不做深入學習。

關(guān)于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學變化。聯(lián)系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關(guān)于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1.使學生了解空氣的組成。

2.使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培養(yǎng)學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環(huán)保意識。

課時：1課時

準備：

1.搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境知識讀本、關(guān)于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴重后果

剪報：某一期的《大氣質(zhì)量周報》或《大氣質(zhì)量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調(diào)查

結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識做準備。

3.課前活動（見學生頁）

（1）［觀察］煙氣觀測活動。

（2）[小實驗]哪兒的塵土多？

（3）［調(diào)查活動］交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。

4.布置教學環(huán)境組織學生編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1.引言

教師用簡明的語言說明本節(jié)課的意義及教學活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂展示

學生按自選專題，根據(jù)課前的準備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補充）。

4.討論（選擇以下部分題目討論）

你愿意在樹林里還是愿意在室內(nèi)活動？

吸煙會不會污染空氣？

焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？

有哪些減少空氣污染的方法？

家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？

每天開窗通風換氣有什么好處？

新裝修的居室有沒有刺激性氣味？

你能為保護空氣質(zhì)量做哪些事？

5.專題討論“造成空氣污染的原因”

6.課堂小結(jié)教師對學生發(fā)言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態(tài)度和方法。實驗的結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發(fā)。

7.布置作業(yè)指導舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

篇4

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質(zhì)的基礎上討論濃硫酸的化學性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學別強調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產(chǎn)物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

教學目的與要求：

1．使學生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

2．使學生了解硫酸的用途；

3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

教學重點：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗

教學難點：濃硫酸的氧化性

教學方法：實驗法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學用具：實驗用品

課型：新課

課時：2

教學內(nèi)容：

第一課時

新課的準備：

復習稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進行：

第三節(jié)硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）

1、純硫酸的物理性質(zhì)

無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。

說明：濃硫酸的稀釋方法。

2、濃硫酸的化學性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應。

【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榧t色說明吸水性。

⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結(jié)論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強氧化性

說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？

【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現(xiàn)象，分析反應產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2＋2H2O

強調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2＋2H2O

強調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產(chǎn)物的方法。

教學小結(jié)：

濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性。

作業(yè)：P137二、

課后小結(jié)：

第二課時

新課的準備：

1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

4、提問：檢驗Cl－方法。

新課進行：

二、硫酸根離子的檢驗

設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？

【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現(xiàn)象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液

加入鹽酸或稀硝酸

稀硫酸

現(xiàn)象

化學方程式

Na2SO4

現(xiàn)象

化學方程式

Na2CO3

現(xiàn)象

化學方程式

強調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學反應方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2＋H2O

說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學內(nèi)容：

硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時間；

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學小結(jié)：

①硫酸根離子檢驗的一般方法；

②硫酸根離子檢驗的化學原理。

作業(yè)：P137一、課堂鞏固

篇5

1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

教學方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。

學習方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)

教學過程：

引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。

板書：第二節(jié)鹵族元素

［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態(tài)。

閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。

觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

X2

常溫下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

淺黃綠色

強烈反應

反應

反應

反應

反應

Cl2

黃綠色

淺黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

Br2

深紅棕色

黃橙

橙橙紅

橙橙紅

橙橙紅

橙橙紅

I2

紫黑色

深黃褐

淺紫紫

紫深紫

淺紫紅紫紅

棕深棕

講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

回憶：氯氣的化學性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質(zhì)推向全族。

討論：得出化學性質(zhì)的相似性

板書：三、化學性質(zhì)（F2I2）

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

板書：2.遞變性

（1）與氫氣反應：

（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。

（3）與金屬反應：

回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應的情況。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：

引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應呢？我們來看看

實驗：可以分成三組：

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，

振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀

察現(xiàn)象。

3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方

程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

離子還原性：

提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

老師總結(jié)：

過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。

演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。

板書：3.碘遇淀粉變藍

提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？

板書：四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀

實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現(xiàn)象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。

教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。

小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

板書設計：

第二節(jié)鹵族元素

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

二、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

三、化學性質(zhì)

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.遞變性

（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變?yōu)榫徛?；鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-

Br2＋2I－＝2Br－＋I2

氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

離子還原性：

3.碘遇淀粉變藍

四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

篇6

教學目標

知識目標

通過鐵廣泛的用途，認識鐵與人類生活和社會發(fā)展關(guān)系緊密；

了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì)；

掌握鐵的化學性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動性的差異，并能應用于對置換反應做簡單的判斷；

了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。

能力目標

通過實驗教學，培養(yǎng)學生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；

通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力；

通過探究活動，培養(yǎng)學生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。

情感目標

通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；

通過性質(zhì)決定用途，激發(fā)學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。

教學建議

關(guān)于課前探究的教學建議

本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。

關(guān)于鐵生銹的教學建議

關(guān)于鐵的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述（鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據(jù)實驗結(jié)果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。

關(guān)于鐵與酸反應的教學建議

鐵與酸的反應可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。

關(guān)于鐵與鹽溶液反應的教學建議

與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型（置換反應）。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣制法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學習做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。

關(guān)于鐵的變價的教學建議

在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+2、+3），而鐵銹是三氧化二鐵（+3），為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。

教學設計方案

課題：鐵的性質(zhì)

重點：鐵的化學性質(zhì)

難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解。

課時安排：1課時

課前探究：

1．查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。

2．查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關(guān)于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。

3．通過一組鐵生銹的家庭實驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實驗，并讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

4．通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。

課上教學：

匯報、展示課題1的結(jié)果。

并思考：鐵為什么會有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。

（菜刀、錘子都應是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。）

同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。

那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？

板書：一、鐵的物理性質(zhì)

鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：

純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。

鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

板書：二、鐵的化學性質(zhì)

觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

討論課前鐵生銹的實驗：

展示：一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。

分析思考：

1、三個實驗的條件有什么不同？

2、三個實驗的結(jié)果有什么不同？

3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

4、如何防止鐵生銹？

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復雜的化學反應。

篇7

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重點

鈉的性質(zhì)

教學難點

對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

教學用具

實驗用品：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。

酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶。

課時安排

共3課時：（第一課時鈉的有關(guān)性質(zhì)、第二課時鋁、鐵的有關(guān)性質(zhì)、第三課時鋁的有關(guān)性質(zhì)）

教學過程

【復習】初中所學有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？

1．舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數(shù)金屬的化學性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉（Na）

【學生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學性質(zhì)。

（復習：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)）

【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實驗（教材P39實驗3－1）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么？（引導學生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學性質(zhì)

【板書】（1）與氧氣反應

4Na＋O2＝2Na2O（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【學生實驗探究】教材P39實驗3－2（讓學生描述出反應的實驗現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（Na2O2）

【板書】

2Na＋O2＝＝Na2O2（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？

【學生實驗探究】教材P41實驗3－3

【問題思考】

1．鈉為什么會浮在水面上？

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否為水?

【板書】（2）鈉與水的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

【板書】（3）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應：2Na＋S====Na2S

【學生探究總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)怎樣？與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動順序表一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

【板書】4.鈉的保存：密封保存、少量鈉保存在煤油中。

【小結(jié)】鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

【課后作業(yè)】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3．鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。

4．鈉著火以后能否用水來滅？

5．試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

【板書設計】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第一課時）

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。

2.鈉的化學性質(zhì)

①鈉和非金屬單質(zhì)的反應

a.4Na＋O2====2Na2Ob.2Na＋O2Na2O2

c.2Na＋Cl22NaCld.2Na＋S====Na2S

②鈉與水的反應

篇8

本節(jié)教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應。

"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

教學目標

知識目標：(1)以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

(2)了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。

(3)會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

課時分配

3課時：(1)學習"一、二";(2)學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式;(3)課堂小結(jié)，課堂訓練及作業(yè)評析、補償。

教學設計

1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學內(nèi)容要點教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據(jù)反應物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2=Cu+H2O

從得失氧分析：失氧得氧

從升降價分析：降價升價

電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e

反應結(jié)論：還原反應氧化反應

------------

同時發(fā)生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

(1)電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

(2)電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2=Cu+H2O

還原反應氧化反應

被還原被氧化

氧化劑還原劑

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

------------------------

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。詢問學生回顧初中化學知識引入：

1、初中化學學習過那些類型?各有何特點?(引出左列各基本類型的特征)

2、從得失氧的角度還學習過那些類型?(以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型?)

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型?(激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識)

由學生按照左列(1)-(3)的三個層次分析，得出氧化還原反應的結(jié)論。指出;從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質(zhì)的認識.

(引出Na與Cl2，H2與Cl2反應)

最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應，Cl2發(fā)生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。

進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

(配合課本圖1-8的動畫分析)

歸納小結(jié)：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：

實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應物稱為反應物性質(zhì)

篇9

1.空氣的成分(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)。

2.空氣的污染和防治。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點:空氣的組成,培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。

2.難點:通過實驗推斷空氣的組成。

3.疑點:空氣中氧氣含量的測定實驗的原理。

4.解決辦法:

(1)采用講故事的形式,介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史,提高學生學習的興趣。

(2)在學生對空氣及其成分的已有知識的基礎上,采用邊講解、邊實驗、邊引導的方法,調(diào)動學生學習的主動性和積極性。引導學生觀察實驗,啟發(fā)學生思考、分析而得出結(jié)論。

(3)以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴重危害,介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識,或由學生搜集、講述一些大氣污染事件的報道,或組織學生對當?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解,以培養(yǎng)學生建立環(huán)境保護的常識。

(4)至于實驗中為什么以紅磷做燃料,而不用碳、鐵、硫等,待學習完氧氣的化學性質(zhì)就會解決。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.了解空氣的組成。

2.對空氣的污染和防治污染有大致的印象。

(二)整體感知

這一章是學習化學的啟蒙章節(jié),又是初中化學中講授元素、化合物知識的開始。本節(jié)介紹與人類關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣,既符合學生的認識規(guī)律,又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內(nèi)容,可以說本節(jié)是本章乃至整個初中化學的一個引子。

為了分散重點,本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號,如O(氧)、N(氮)等。

(三)教學過程

[復習提問]:

1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的根本依據(jù)是()

A.發(fā)出耀眼的白光B.有燃燒現(xiàn)象

C.放出大量的熱D.生成白色的氧化鎂粉末

2.用文字表達式表示:鎂條在空氣中燃燒;加熱堿式碳酸銅。

3.描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。

[小結(jié)]:觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法:

(1)光、焰、色;

(2)放出熱量;

(3)生成物的色、味、態(tài)。

[提問引入]:空氣就在我們周圍,不過同學們對它了解多少呢?(提示:空氣是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些物質(zhì)組成?)

[小結(jié)]:空氣是一種無色無味的氣體(可提問這是空氣的性質(zhì)),它不是一種單一的物質(zhì),是由多種氣體共同組成的。

[板書]:一.空氣的組成

[講解]:在學習空氣的組成之前我們先來明確一個概念。

[板書]:1.體積分數(shù):空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分數(shù)。

[舉例]:以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分數(shù)。

[講解]:下面繼續(xù)看空氣的組成。通過幾代科學家的努力我們已經(jīng)測定出空氣的成分及其體積分數(shù)。

[教師活動]:利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史,介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮氣、稀有氣體的用途。

[板書]:

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體及雜質(zhì)

%

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

[學生活動]:打開課本P7閱讀[試驗1-1]。

[板書]:二.空氣中氧氣含量的測定

[教師活動]:介紹實驗裝置及原理,演示[實驗1—1],按以下三步演示:

1.實驗前,將燃著的木條伸入罩內(nèi),觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氣體為空氣——空氣的檢驗方法。以水面為基準,將鐘罩水面以上容積分為5等份。

2.引導學生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象,并觀察水面上升的情況,引導學生分析水面上升的原因,上升的水的體積約占罩內(nèi)體積1/5的原因,從而得出結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。

3.實驗結(jié)束后,迅速將燃著的木條伸入罩內(nèi),觀察到木條熄滅——氮氣的檢驗方法。從而得出結(jié)論:氮氣約占空氣體積的4/5。

[板書]:1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象:

(1)發(fā)出白光;

(2)發(fā)出熱量;

(3)生成大量的白煙。點燃

2.紅磷燃燒的文字表達式:磷氧氣——五氧化二磷

3.試驗結(jié)論:氧氣約占空氣體積1/5。

三.空氣的污染與防治

[教師活動]:介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類的危害和對自然資源的破壞,介紹環(huán)保知識。

[學生活動]:講述有關(guān)大氣污染的事件,討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內(nèi)容,劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來源。

[板書]:1.空氣的污染主要分為:

(1)粉塵:水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。

(2)有害氣體:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源:礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

3.防治和減少空氣污染的措施:

(四)總結(jié)、擴展

本節(jié)的重點是空氣的成份,但應注意是按照體積分數(shù)計算,如果按質(zhì)量分數(shù)計算,氧氣、氮氣各占空氣的百分之多少呢?(已知標準狀況下,氧氣、氮氣、空氣的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)

測定空氣中氧氣含量的實驗中,燃料之所以選擇紅磷是因為生成物五氧化二磷為固體,而無氣體生成,能使鐘罩內(nèi)壓強減小。

四.布置作業(yè)

篇10

本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

教學目的與要求：

1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途;

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì);

3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)

教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

教學用具：實驗用品

課型：新課

課時：2(以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì))

教學內(nèi)容：

第一課時

新課的準備：

1、硫元素的主要的化合價有哪些?有哪些代表物質(zhì)?

2、硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)?(與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應)

3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害?

新課進行：

第二節(jié)二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空氣大。

2、化學性質(zhì)

①與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗

二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2+H2OH2SO3

復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸(H2SO3)。

②二氧化硫氧化性與還原性

分析二氧化硫中硫元素的化合價：+4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

2SO2+O22SO3：還原性;(可逆反應)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高錳酸鉀溶液褪色)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎?

SO2+2H2S=3S+2H2O

說明二氧化硫具有氧化性(分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物)

簡介三氧化硫的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低;

化學性質(zhì)：與水反應，放熱SO3+H2O=H2SO4，(強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4)

③二氧化硫的漂白性

實驗6-2二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同?

新課的延伸：

①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式，再總結(jié)一類反應的規(guī)律，共五個方面。

②離子共存判斷：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。

教學小結(jié)：

①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì);②二氧化硫的化學性質(zhì)(與水反應、氧化還原兩重性、漂白性);③復習歸中規(guī)律及其應用。