導(dǎo)語：酸的通性實(shí)驗(yàn)化學(xué)教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一、“實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法”的實(shí)質(zhì)

美國心理學(xué)家布魯納指出：“發(fā)現(xiàn)不限于人類未知的事物，確切地說，包括用自己頭腦親自獲得知識(shí)的一切方法?！薄耙粋€(gè)人要想使現(xiàn)有的知識(shí)成為自己的知識(shí)，必須親自從事發(fā)現(xiàn)的行動(dòng)。”因此揚(yáng)棄“教師講學(xué)生聽”的傳統(tǒng)教學(xué)方法，把教師的主導(dǎo)作用轉(zhuǎn)到啟發(fā)誘導(dǎo)上來，指導(dǎo)學(xué)生借助于教材、親自去探索，主動(dòng)去發(fā)現(xiàn)是現(xiàn)代教學(xué)方法，也是“實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法的靈魂和精粹。唯其這樣，才能真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生動(dòng)手做、動(dòng)眼看、動(dòng)腦想、動(dòng)口說，充分調(diào)動(dòng)各種感官參與學(xué)習(xí)，課堂教學(xué)才會(huì)變得生動(dòng)活潑、富有魅力，這樣無疑比被動(dòng)地接受知識(shí)要好得多。

二、“實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法”的教學(xué)結(jié)構(gòu)

指導(dǎo)閱讀→探索性實(shí)驗(yàn)→討論歸納→鞏固開拓這四個(gè)程序的目的和作用。

下面以初中化學(xué)第五章第四節(jié)《酸的通性》的教學(xué)為例加以說明：

考慮到學(xué)生已有鹽酸、硫酸性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)，我們調(diào)整了知識(shí)結(jié)構(gòu)，將書中實(shí)驗(yàn)六《酸的性質(zhì)》中的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)全部改成探索性實(shí)驗(yàn)，安排在《酸的通性》的課堂教學(xué)上進(jìn)行，具體做法程序是：

（一）指導(dǎo)閱讀

要求學(xué)生預(yù)習(xí)課本第八章第三節(jié)及課本第212—213頁實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，把課文內(nèi)容分解為若干知識(shí)點(diǎn)，再把知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)成簡(jiǎn)單的問題。

布置閱讀提綱及預(yù)習(xí)題：

紫色石蕊、無色酚酞、遇鹽酸、硫酸有何變化？

鹽酸、硫酸分別都能跟哪些物質(zhì)起反應(yīng)？

是否所有金屬都能跟鹽酸、硫酸發(fā)生置換反應(yīng)、放出氫氣？

含CO32-的鹽（叫碳酸鹽）跟鹽酸、硫酸或硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象如何？

完成下列反應(yīng)方程式，思考起反應(yīng)的物質(zhì)分別屬什么類別：①Fe＋HCl—；②Cu(OH)2＋H2SO4—；③Fe2O3＋HCl—；④BaCl2＋H2SO4—

（二）探索性實(shí)驗(yàn)

問題，即需要解決的矛盾。眾所周知，它是知識(shí)的源泉，求知的動(dòng)因，怎樣才能激發(fā)學(xué)生積極探索，主動(dòng)解決問題呢？我們認(rèn)為讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，可以調(diào)動(dòng)他們的積極性。

具體實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是：

1.酸對(duì)指示劑作用：①稀HCl、H2SO4、HNO3分別對(duì)石蕊、酚酞試液的作用；②NaOH對(duì)石蕊酚酞試液的作用。

2.酸溶液跟活潑金屬的反應(yīng)：①鎂和稀硫酸反應(yīng)；②鐵和稀硫酸反應(yīng)；③銅和稀硫酸反應(yīng)。

3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)：①稀鹽酸和帶銹鐵釘反應(yīng)；②稀硫酸和少量氧化銅反應(yīng)；③沙子（主要成份SiO2）中滴加鹽酸。

4.酸跟某些鹽的反應(yīng)：①稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，再滴入稀HNO3；②稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，再滴入稀HNO3；③稀鹽酸的碳酸鈉反應(yīng)；④硫酸鋇沉淀中滴加稀鹽酸。

5.酸跟堿反應(yīng)：①鹽酸和氫氯化鈉反應(yīng)；②稀鹽酸和少量氫氧化鈣粉末反應(yīng)。

（三）討論歸納

在學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，組織有效的討論，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，誘發(fā)學(xué)生思考，運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)推理，把個(gè)別的知識(shí)與物質(zhì)性質(zhì)一一相聯(lián)系，得出結(jié)論，讓學(xué)生歸納出物質(zhì)的性質(zhì)，形成知識(shí)線，織成知識(shí)網(wǎng)。

1.學(xué)生做完第一組實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可在教師的引導(dǎo)下，自己總結(jié)出指示劑遇酸，堿后的變色情況。

2.做完第二組實(shí)驗(yàn)后，老師可向?qū)W生提問：①是否所有金屬都能跟酸發(fā)生反應(yīng)？②起反應(yīng)的金屬反應(yīng)的劇烈程度是否一樣？學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果后，老師再指出，金屬在水溶液中的活動(dòng)性是有強(qiáng)弱之分的，通過三種金屬分別放入鹽酸溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出三種金屬的活潑性順序。并告訴學(xué)生按金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，可排成一個(gè)表，這樣就自然地引出“金屬活動(dòng)性順序表”。最后，啟發(fā)學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，自己總結(jié)出哪些金屬可用于制取氫氣，哪些不能。

3.做第三組實(shí)驗(yàn)后，只要老師引導(dǎo)學(xué)生分析鐵銹（主要成份Fe2SO3）和氧化銅是金屬氧化物，而SiO2（沙子）是非金屬氧化物，學(xué)生就可以從對(duì)比中知道，酸與金屬氧化物能起反應(yīng)，而與非金屬氧化物一般不起反應(yīng)。（不包括酸與非金屬氧化物發(fā)生的氧化——還原反應(yīng)）從而得出酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)的規(guī)律。

4.做完第四組實(shí)驗(yàn)后，老師與學(xué)生可共同歸納出：①碳酸鹽與鹽酸、硝酸反應(yīng)有CO2氣體放出。②從補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與硫酸鋇不反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中知道，鹽酸與鹽的反應(yīng)只是指部分鹽、至于哪些能反應(yīng)，留待以后據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷，為以后的學(xué)習(xí)留下伏筆。

5.酸跟堿的中和反應(yīng)，我們補(bǔ)充做了將鹽酸逐漸滴加到氫氧化鈉的酚酞溶液中的實(shí)驗(yàn)，還可和同學(xué)們一起回憶鹽酸、硫酸與Cu(OH)2的反應(yīng)，通過這些實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解怎樣通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察出可溶性堿及不溶性堿是否與鹽酸反應(yīng)了的操作方法，再由教師演示實(shí)驗(yàn)［5—21］，并介紹操作要領(lǐng)，得出中和反應(yīng)概念。

最后，順理成章地歸納出酸的五點(diǎn)通性、并讓學(xué)生填寫：1.酸溶液能使紫色試液變____，酚酞試液遇酸____。2.酸+金屬（活潑）→____＋____。3.酸＋金屬氧化物→____＋____。4.酸＋鹽→____＋____。5.酸＋堿→____＋____。

通過變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探索性實(shí)驗(yàn)，變書本序講為探索序講課，使學(xué)生自己得出書本上所述的知識(shí)，避免了老師講，學(xué)生聽的被動(dòng)局面，使學(xué)生掌握知識(shí)的過程變?yōu)榉e極主動(dòng)的過程。同時(shí)，還能從中學(xué)習(xí)科學(xué)探索新知識(shí)的方法。

（四）鞏固開拓

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)精心選編一些有代表性和啟發(fā)性問題和練習(xí)，讓學(xué)生將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用于新情境中、遷移重組以至創(chuàng)新，深化理解，提高能力。

1.如何鑒別NaOH、HCl、NaCl三種物質(zhì)？

2.NaOH、HCl、H2O能否用酚酞指示劑鑒別？

3.把足量的鹽酸加入盛有少量鎂粉、銅粉、鐵粉的混合物的燒杯里，完全反應(yīng)后，加水稀釋過濾，在濾紙上剩下什么物質(zhì)？濾液里有什么物質(zhì)？

4.有X、Y、Z三種金屬分別投入等量的稀鹽酸中，X不溶解、Y、Z都溶解并放出氫氣，但Z與鹽酸反應(yīng)比Y劇烈，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)是（）

A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞Y＞X

5.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出哪個(gè)是中和反應(yīng)？

①CaO＋HNO3→②Fe＋H2SO4（?。跙a(OH)2＋HCl→④CaCO3＋HCl

三、“實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法”的實(shí)踐體會(huì)

通過嘗試，我們認(rèn)為運(yùn)用“實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法”進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生充分發(fā)揮各種感官作用，采用討論形式，老師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生來實(shí)現(xiàn)知識(shí)的傳授，有以下一些優(yōu)點(diǎn)。

1.有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和自覺性，課堂教學(xué)顯得生動(dòng)活潑，從心理學(xué)角度看，學(xué)生始終處于學(xué)習(xí)的最佳心理狀態(tài)，使課堂教學(xué)收到較高的效益。

2.有利于培養(yǎng)學(xué)生能力。實(shí)驗(yàn)中，親自去發(fā)現(xiàn)問題，使動(dòng)手能力和觀察能力得到培養(yǎng)；討論中，發(fā)表自己的見解，培養(yǎng)了表達(dá)能力；歸納整理，促成學(xué)生自學(xué)能力、分析綜合能力等都得到有效鍛煉與提高。

3.有利于發(fā)展學(xué)生思維。通過引導(dǎo)、推理、對(duì)比、分析、歸納訓(xùn)練了學(xué)生沿著正確的途徑進(jìn)行思維，初步掌握方法去分析，整理所學(xué)的代表物的個(gè)性與共性，強(qiáng)化了在理解基礎(chǔ)上的記憶。由于物質(zhì)性質(zhì)繁瑣難記而產(chǎn)生的學(xué)習(xí)畏難情緒得到改變。

總之，從教學(xué)結(jié)構(gòu)上破除了“填鴨式”、“滿堂灌”的教學(xué)方式，變“填鴨式”為“啟發(fā)式”；變“教師為中心”為“學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)”；變“單純傳授知識(shí)”為發(fā)展智力、培養(yǎng)能力”；變教室從“教師的講堂”為“學(xué)生的學(xué)堂”。