導(dǎo)語(yǔ)：電離和溶液pH化學(xué)研究教案一文來(lái)源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

[教學(xué)目標(biāo)]

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

(2)有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

(3)了解溶液pH的簡(jiǎn)單測(cè)定方法。

2.能力和方法目標(biāo)

(1)通過(guò)各種類型溶液pH的計(jì)算，掌握電解質(zhì)溶液pH計(jì)算方法。

(2)通過(guò)不同溶液混合后pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。

(3)通過(guò)溶液pH的測(cè)試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測(cè)試溶液酸堿性的方法。

3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對(duì)極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特有價(jià)值。

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計(jì)算。

[教學(xué)過(guò)程]

見(jiàn)ppt文件。

[課堂練習(xí)]

1.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)和c(H+)之比約為()。

(A)1:1(B)1:2(C)1:10(D)10:1

2.向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為()。

(A)5.05×10-4mol·L-1(B)5.05×10-3mol·L-1

(C)1.01×10-4mol·L-1(D)1.01×10-3mol·L-1

3.在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為()。

(A)2%(B)1%(C)0.5%(D)0.01%

4.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是()。

(A)1×10-14(B)55.6×107(C)107(D)55.6

5.下列敘述中正確的是()。

(A)使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

(B)使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

(C)使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

(D)使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6.下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是()。

(A)ph試紙(B)紅色石蕊試紙

(C)淀粉碘化鉀試紙(D)藍(lán)色石蕊試紙

7.將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是()。

(A)c2=2c1(B)c2>2c1(C)c2<2c1(D)c1=2c2

8.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+(溶液)+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是()。

(A)鹽酸(B)碳酸鈉溶液(C)硫酸氫鈉溶液(D)過(guò)氧化鈉

9.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………

今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))_______。

(A)H3C+3A-=3HA+C3-(B)HB-+A-=HA+B2-(C)H3C+B2-=HB-+H2C-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(A)H3C+OH-(過(guò)量)=_______________。(B)(過(guò)量)+C3-=________________。

10.250mLpH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：

(1)混合液的pH;

(2)若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

11.在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VBLNaOH溶液，填空：

(1)若a+b=14，則Va:VB=____________(填數(shù)字)。

(2)若a+b=13，則Va:VB=____________(填數(shù)字)。

(3)若a+b>14，則Va:Vb=_____________(填表達(dá)式)，且Va_________VB(填：>、<、=)(題中a≤6、b≥8)。

[課堂練習(xí)答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9.(1)H2B。(2)C3-、HB-。(3)B、C。(4)H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。

10.(1)pH=1.7;(2)Mr=23;(3)變紅色、變無(wú)色、變紅色。

11.(1)1;(2)0.1;(3)10a+b-14，>。