導(dǎo)語：如何才能寫好一篇硫酸銅的化學(xué)式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞 硫酸銅 過氧化氫 氧化劑 結(jié)晶方法 綠色化學(xué)

五水硫酸銅的制備是無機化學(xué)中的一個綜合性制備實驗，該實驗涉及加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、提純等無機化學(xué)實驗基本操作，適合考察學(xué)生的綜合實驗素質(zhì)，故常被高校化學(xué)實驗課所青睞。由于銅是一種不太活潑的金屬，在一般情況下不能與稀硫酸反應(yīng)，故該實驗必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍茼樌M行。

1 現(xiàn)有制備方法的分析

1.1 常見氧化法

1.1.1 硝酸氧化法

以濃硝酸為氧化劑，分多次逐步加入到銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱，使反應(yīng)進行［1,2］。其反應(yīng)原理如下：

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

在硝酸氧化法中，會產(chǎn)生大量有毒的NO氣體，即使實驗在通風(fēng)櫥中進行，也會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，影響師生身體健康。

1.1.2 空氣氧化法

以空氣為氧化劑，先將銅屑高溫灼燒成氧化銅，再使其與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅［3,4］。反應(yīng)原理如下：

2Cu＋O2=2CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

在空氣氧化法中，灼燒時間長達20 min，不僅浪費了大量能源，而且銅屑氧化反應(yīng)往往進行的不充分，有一定量的銅屑不能完全被氧化，使硫酸銅產(chǎn)率下降。

1.2 結(jié)晶方法

幾乎所有實驗教材中均采用冷卻硫酸銅熱飽和溶液至室溫的結(jié)晶方法，原因是硫酸銅的溶解度隨溫度變化較明顯。但五水硫酸銅在室溫時溶解度依然較大，其20℃時溶解度是100℃時的28%，30℃時溶解度是100℃時的33%。因此，即使在析出晶體后的母液中，仍然含有相當(dāng)量的溶質(zhì)，造成產(chǎn)品損失較多。硫酸銅的溶解度如表1所示。

筆者在夏天較高氣溫下做該實驗時發(fā)現(xiàn)，直接降溫結(jié)晶析出的硫酸銅晶體不多，效果并不理想。

2 改進方法

2.1 過氧化氫氧化法

2.1.1過氧化氫的強氧化性

過氧化氫在酸性條件下具有較強的氧化能力，φH2O2/H2O=1.763 eV，且其還原產(chǎn)物是水，不會給反應(yīng)體系引入其他雜質(zhì)，因此是一種比較理想的綠色氧化劑。以H2O2為氧化劑的反應(yīng)原理如下：

Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

2.1.2 類Fenton試劑的形成

H2O2和Cu2+可以形成類Fenton試劑體系，而類Fenton試劑可以產(chǎn)生氧化性極強的•OH，其產(chǎn)生過程如下［5,6］：

Cu2+＋H2O2k1CuOOH+＋H+

CuOOH+k2Cu+＋1/2O2+•OH

Cu+＋H2O2k3Cu2+＋•OH＋OH-

Cu+＋•OHk4Cu2+＋OH-

•OH的產(chǎn)生對銅的氧化起到了一定的促進作用，可以使銅的氧化速率大大加快。

2.2 乙醇―水體系結(jié)晶法

由于在無機鹽水溶液中加入能與水混溶且極性較小的溶劑通?？梢越档蜔o機鹽在水中的溶解度，故本實驗采取在硫酸銅熱飽和溶液中加入適量乙醇的方法，以促進硫酸銅晶體的析出。但乙醇不宜加

入過多，否則得到的硫酸銅晶體將會非常細(xì)小，且晶形不規(guī)則［7］。由于乙醇在溫度較高時揮發(fā)性較強，因此，一般以加入1.1~1.2倍體積的乙醇為宜。

3 實驗操作

稱取3.0 g銅屑于100 mL燒杯中,加入10 mL10%的Na2CO3溶液，加熱煮沸，除去銅屑表面油污。傾去堿液，用蒸餾水將銅屑洗凈(若用銅粉可省去堿洗的步驟)。在盛有銅屑的燒杯中加入18 mL3 mol/L的H2SO4，水浴加熱，控制溫度50℃左右，在20 min內(nèi)緩慢滴加10%H2O2溶液，直至銅屑幾乎完全溶解。反應(yīng)過程中可見少量微小氣泡，共消耗H2O2溶液約20 mL。充分反應(yīng)后，逐滴加入0.5 mol/LNaOH，并不斷測試溶液pH，直至溶液pH=4，抽濾，棄去不溶性雜質(zhì)。然后將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，逐滴加入1 mol/LH2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH=2。水浴加熱至液體表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱。加入約1.2倍體積的乙醇，冷卻至室溫，抽濾，稱重，計算產(chǎn)率。

注意在添加乙醇的過程中，應(yīng)先加入2 mL乙醇，并充分?jǐn)嚢?，然后逐漸加快添加乙醇的速度，防止溶液極性突然降低而造成硫酸銅晶核大量析出。乙醇要在5 min內(nèi)加完。這樣操作既可以有效阻止無定形硫酸銅粉末的產(chǎn)生，又可以減少乙醇在溫度較高時因揮發(fā)而造成的損失。

實驗數(shù)據(jù)如表2所示：

4 結(jié)語

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論，以過氧化氫為氧化劑，并加入乙醇結(jié)晶的方法產(chǎn)率最高，產(chǎn)品外觀為藍色，晶形較完整，符合實驗預(yù)期目標(biāo)。雖然該法的藥品成本略高，但整個實驗過程既不會給產(chǎn)品引入新的雜質(zhì)，也不會造成環(huán)境污染或能源大量浪費，完全符合綠色化學(xué)理念，值得在廣大高?；瘜W(xué)實驗課程中推廣和應(yīng)用。

參考文獻

［1］ 李生英,白林,徐飛編.無機化學(xué)實驗.北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2007:269-272

［2］ 侯振雨主編.無機及分析化學(xué)實驗.北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2004:104-106

［3］ 朱湛,傅引霞主編.無機化學(xué)實驗.北京:北京理工大學(xué)出版社,2007:231-232

［4］ 周寧懷主編.微型無機化學(xué)實驗.北京:科學(xué)出版社,2000:186-189

［5］ 徐夫元,守天順,陳英文等.中南大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版）,2007,38(3):480-485

篇2

物質(zhì)推斷題知識覆蓋面廣，綜合性強，條件隱蔽，難度較大，是將閱讀、思維、理解、分析能力融合在一起的綜合題型，是訓(xùn)練同學(xué)們分析能力的好題型.它有傳統(tǒng)的敘述判斷，還有以框圖等形式出現(xiàn)的情境試題.無論哪種形式，只要牢牢掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應(yīng)的知識，在仔細(xì)審題的基礎(chǔ)上尋找突破口（即“題眼”），就可迎刃而解.

那么，如何尋找“題眼”呢？可從以下四個方面著手：

1.可以以特殊反應(yīng)及條件為“題眼”.在初中化學(xué)中，如：水分解需以通電為條件；實驗室用氯酸鉀加熱制氧氣時需用二氧化錳作催化劑；兩種黑色粉末加強熱后得到紅色固體肯定為炭粉和氧化銅的混合物；碳、一氧化碳和二氧化碳之間的相互轉(zhuǎn)化等為特殊反應(yīng).

2.以物質(zhì)的特殊顏色及性質(zhì)為“題眼”.不溶于水但能溶于酸的固體：氫氧化鐵為紅褐色，氫氧化銅為藍色，其溶于酸后形成的Fe3+鹽呈棕黃色，F(xiàn)e2+鹽呈淺綠色，Cu2+鹽呈藍色；既不溶于水也不溶于酸的白色固體有兩種，AgCl和BaSO4；碳酸鹽遇酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w.

3.以特殊操作及轉(zhuǎn)化為“題眼”.溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等為初中化學(xué)常用的基本操作，將其與物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化結(jié)合起來，作為關(guān)鍵點解題可收到事半功倍的效果.

4.以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件為“題眼”.酸、堿、鹽等物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件為：兩種化合物在溶液中相互交換成分，若生成物中有沉淀產(chǎn)生、氣體放出或有水生成，則復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生，否則不能發(fā)生.

二、常見推斷題類型例析

1.框圖式

試題特點：此類題一般不給出物質(zhì)的范圍，而是以箭頭形式把各物質(zhì)聯(lián)系起來，變成連鎖式的轉(zhuǎn)換關(guān)系，要求推斷出未知物質(zhì).

解題策略：我們可以根據(jù)某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，采用順推及猜想相結(jié)合的方法得到結(jié)論，然后驗證后得到答案.

例1A、B、C、D、E、F、G、H是化學(xué)實驗中常見的八種物質(zhì)，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中E是白色沉淀，A和B可發(fā)生中和反應(yīng)）：

圖1

（1）寫出B、F的化學(xué)式：

B，F(xiàn).

（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是

.

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是.

解析：本題的特征較多，有：條件是“通電”的，D有可能是水，生成的是氧氣和氫氣（F、G），而且符合“點燃”這個條件的，可以肯定這個猜想是對的.C和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，則E是碳酸鈣.再看D和氧化鈣反應(yīng)生成B，因為A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，所以這二種中一種是酸、一種是堿，則D是氫氧化鈣，則A是酸，且A與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則A是鹽酸，那么C就是氯化鈣，H是氯化鈉.答案自然而然地出來了.

答案：（1）B：Ca（OH）2 F：H2 （2）化合反應(yīng) （3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

啟示：本題就是依靠“題眼”來推斷出各種物質(zhì)的.所以抓住“題眼”很關(guān)鍵，當(dāng)然還需要知道初中化學(xué)中各物質(zhì)的特征和它們之間的關(guān)系，只有把基礎(chǔ)知識有機地結(jié)合在讀題中才能結(jié)出豐碩果實.

2.反應(yīng)式

試題特點：這種類型的推斷題大多用代號來表示反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，并用箭頭列出它們之間的關(guān)系.

解題策略：我們可以根據(jù)常見的反應(yīng)特征及某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，結(jié)合題中給予的信息，找到突破口，然后依次推斷，就能得到最后結(jié)果.

例2有四種常見物質(zhì)A、B、C、D，它們可以發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件省略）：

（Ⅰ）H2+AB+C；（Ⅱ）CH2+D；（Ⅲ）B+DA；已知A是黑色粉末，試推斷D是（填化學(xué)式），反應(yīng)（Ⅰ）屬于（填反應(yīng)類型）.

解析：ABCD之間能發(fā)生相互反應(yīng)，A是黑色粉末，且可由B和D反應(yīng)生成，應(yīng)是一種化合物，根據(jù)初中化學(xué)中物質(zhì)顏色推斷，是氧化銅的可能性很大.如果是氧化銅，則氫氣還原氧化銅生成銅與水（與Ⅰ相符），水分解生成氧氣和氫氣（與Ⅱ相符），氧氣與銅反應(yīng)生成黑色氧化銅（與Ⅲ相符），則可以把全部物質(zhì)推斷出來.

答案：O2 置換反應(yīng)

啟示：本題也是抓住“黑色粉末”這個“題眼”，再結(jié)合各反應(yīng)式子，就可找到突破口，從而逐一推斷，很快得到答案.

3.敘述式

試題特點：語言敘述型一般給出物質(zhì)范圍和實驗過程及現(xiàn)象，然后根據(jù)所給出的現(xiàn)象要求同學(xué)們推斷混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物質(zhì).

解題策略：我們應(yīng)逐步分析實驗現(xiàn)象，再結(jié)合某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、溶解性等）及特殊反應(yīng)現(xiàn)象（如生成沉淀或氣體等），依次得出結(jié)論.

例3有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成.為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進行了如下探究活動：提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成.

實驗探究：

步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色溶液.

步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生.

獲得結(jié)論：

（1）原白色粉末中一定沒有（寫化學(xué)式），說明假設(shè)不成立.

（2）步驟1得到的沉淀是（寫化學(xué)式）.

（3）白色粉末的組成可能是（寫化學(xué)式）.

解析：（1）由步驟1得到白色沉淀和無色溶液.可以確定沒有CuSO4，因為硫酸銅溶于水顯藍色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，得沉淀為BaSO4和BaCO3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3.

答案：（1）CuSO4 （2）BaSO4和BaCO3 （3）Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3

啟示：本題的“題眼”是硫酸銅溶液是藍色的，而得到的溶液是無色的，此為一；二是白色沉淀加稀硝酸后部分溶解、部分不溶，說明既有硫酸鋇也有碳酸鋇沉淀.然后就可以按照上面的分析逐一解決.

此類題不僅要求我們對元素及其他合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系要相當(dāng)熟悉，而且還要善于抓住題干的要求和提供的關(guān)鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑.

4.圓環(huán)式

試題特點：套用奧運五環(huán)，派生出化學(xué)環(huán)式推斷題，這類題用圓環(huán)來表示物質(zhì)間的關(guān)系，再加上題中的文字說明，成為一種有趣的題型.

解題策略：我們可以借助物質(zhì)間的相互關(guān)系去逐一對照圓環(huán)顯示的相互關(guān)系，如果符合要求，再逐一驗證，即可得到結(jié)論.

圖2

例4如圖2，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì).常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D.請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D .

（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是.

解析：根據(jù)題目要求：“常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)”，可以看出B、C、D三種物質(zhì)能與其中的二種物質(zhì)反應(yīng)，而A、E只能與一種物質(zhì)反應(yīng)，對照題中告訴我們的幾種物質(zhì)，鐵在常溫下只能與硫酸銅反應(yīng)，水只能與二氧化碳反應(yīng)，所以A、E就可能是鐵或水.其他二氧化碳既能與水反應(yīng)，也能與氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸銅既能與鐵反應(yīng)，也能與氫氧化鋇反應(yīng)，假設(shè)A是鐵，則B是硫酸銅，C是氫氧化鋇，D是二氧化碳，E是水，而且硫酸銅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳要大，符合題目各方要求，假設(shè)應(yīng)該成立.

答案：（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反應(yīng)

三、自我檢測

圖3

1.如圖3所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見物質(zhì).A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是人體正常生理活動必不可少的一種鹽.

結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問題：

（1）E的化學(xué)式為 .

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

2.框圖4中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是H、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之―；D常用于改良酸性土壤.圖中“――”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“’表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去.

圖4

（1）C物質(zhì)是由 （選填“分子”、“原子”或 “離子”）構(gòu)成的.

（2）A與鎂條反應(yīng)能 （選填“放出”、“吸收”）熱量.

（3）寫出D的俗名： .

寫出化學(xué)式：B N

（4）寫出GM的化學(xué)方程式：

3.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，圖5是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答：

圖5

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A. C. .

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： .

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F I的化學(xué)方程式： .

（4）指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng).

4.（眉山）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.圖6是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種

物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì).請回答下列問題：

圖6

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 .

（2）B物質(zhì)的一種用途是 .

（3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 （

填化學(xué)式）.

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

“――”（ ）.

5.“奧運在我心中”.整理歸納物質(zhì)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法.請你從學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物（不能重復(fù)選用），用化學(xué)式填寫在下列的奧運標(biāo)志五圓環(huán)中（兩環(huán)相連表兩種物質(zhì)之間能相互發(fā)生反應(yīng)）.

圖7

答案：

1.（1）H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O.

2.（1）離子（2）放出（3）熟石灰（或消石灰）NaHCO3 Na2CO3（或Na2CO3 NaHCO3）

（4）Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3++H2O

3.（1）A：CaCO3，C：CO2 （2）過濾（3）3NaOH + FeCl3= Fe（OH）3 + 3NaCl

（4）化合反應(yīng)

4.（1）Fe3O4 （2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2）

（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)

篇3

1.(2014，撫州)下列選項中，物質(zhì)的俗名、名稱、化學(xué)式一致的是(B)

A.水銀　銀　Ag

B.酒精　乙醇　C2H5OH

C.石灰石　氫氧化鈣　Ca(OH)2

D.蘇打　碳酸氫鈉　NaHCO3

2.下列關(guān)于化肥的說法正確的是(D)

A.過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于氮肥

B.凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康

C.硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味

D.合理施用化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

3.(2014，成都)下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(A)

A.H2+CuO=====Cu+H2O

B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

4.(2013，長沙)下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(A)

A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.(2014，蘇州)下列有關(guān)物質(zhì)混合后的現(xiàn)象描述中，正確的是(C)

A.在碘化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變藍

B.無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產(chǎn)生白霧

C.在氫氧化鈉稀溶液中滴加數(shù)滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

D.銨鹽與堿溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t

6.(2013，日照)下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現(xiàn)的是(D)

甲 乙

A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

7.(2014，沈陽)區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是(B)

A.稀鹽酸 B.酚酞試液

C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈣溶液

8.(2013，包頭)下列說法不正確的是(B)

A.含銨根離子的氮肥與堿性物質(zhì)混合，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

B.將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳

C.檢驗氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實驗步驟是先加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液

D.可用水來鑒別無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體

9.將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2進行逐一分離，可選用的試劑是(D)

A.水、氫氧化鈉溶液

B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

C.水、氫氧化鉀溶液

D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

10.(2013，玉林)下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是(B)

A.NaOH　NaCl　CuSO4　HCl

B.KNO3　Na2SO4　NaOH　KCl

C.KCl　Ba(NO3)2　HCl　CaCl2

D.Na2CO3　Ba(OH)2　KNO3　Na2SO4

11.(2014，蘭州)下列能反映相關(guān)實驗過程中量的變化的圖像是(C)

A.煅燒石灰石

B.在變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

C.稀釋NaCl溶液

D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空題

12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：

(1)過濾時玻璃棒的作用是__引流__，

過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)__再過濾一次__。

(2)寫出步驟②的化學(xué)方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，

該反應(yīng)是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

乙同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：

石灰石――①加鹽酸D――②加碳酸鈉溶液③過濾碳酸鈣

(3)請你寫出乙同學(xué)實驗方案的一個優(yōu)點：__操作簡單，節(jié)約能源__。

13.(2014，江西)小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲(如右圖)，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。其中C物質(zhì)的溶液呈藍色，A與E反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一。(提示：碳酸鋇不溶于水)

(1)C物質(zhì)是__硫酸銅(或CuSO4)__;

(2)A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;

(3)B與E反應(yīng)的基本類型是__復(fù)分解反應(yīng)__;

(4)按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是__③__(填序號)。

①銀?、诼然F　③氫氧化鉀?、苎趸~

14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進行如下實驗：

(1)取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。

(2)向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡。

(3)向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

根據(jù)上述實驗判斷該溶液中①一定含有的離子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的離子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能確定的離子是__Cl-__，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，__先加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出現(xiàn)白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3產(chǎn)生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有氣泡產(chǎn)生__，說明溶液中含有該離子。

15.(2014，南京)如右圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物，生成物略去。

(1)寫出甲的化學(xué)式__HCl__。

(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學(xué)式為__H2O__，丙的化學(xué)式為__Ca(OH)2__。

②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應(yīng)得到，則乙的化學(xué)式為__CO2__，丙能與①中丙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(寫出一個即可)。

③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式__CO2+H2O===H2CO3__。

16.(2014，泰安)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：

(1)該廠最終產(chǎn)品有__純堿、氯化銨(或碳酸鈉、氯化銨)__(填物質(zhì)名稱);

(2)流程Ⅰ中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是__B、C__(填字母);

A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整

B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是__使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收__;

(4)寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、實驗探究題

17.(2014，聊城)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性;氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。

【提出猜想】猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl;

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和__BaCl2__(填化學(xué)式)的混合物;

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。

【實驗探究】(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想__3__不成立。

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有__白色沉淀生成__(填實驗現(xiàn)象)證明猜想2成立。

篇4

關(guān)鍵詞：教法創(chuàng)新合作學(xué)習(xí)

一、讓學(xué)生領(lǐng)會教師的講授思路，降低學(xué)習(xí)難度

思路教學(xué)的關(guān)鍵就是將教師的思路轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生聽課的思路。其首要的一步是教師應(yīng)把教材的思路轉(zhuǎn)化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材，充分揭示出新舊知識的聯(lián)系，建立起知識體系，然后精心設(shè)計教學(xué)過程。做到突出每節(jié)課的主線和知識點，使學(xué)生的思路按照主線和知識點去展開。譬如我在教《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》這一節(jié)內(nèi)容時，按照教材內(nèi)容設(shè)計了這樣的講課思路：“演示實驗不同物質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動的離子的濃度不同電解質(zhì)的電離程度不同電解質(zhì)有強弱之分，具有化學(xué)鍵的類型不同?！弊プ∵@個中心主線，引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深地去思索，這樣既突出了教材的關(guān)鍵，又使學(xué)生感到思路清晰明了，一堂課下來，學(xué)生接受知識普遍有一種水到渠成的感覺。

二、通過實驗進行質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性

化學(xué)是一門實驗性很強的學(xué)科，化學(xué)實驗又是化學(xué)的魅力所在。新奇有趣的實驗場景能引起學(xué)生的興趣，學(xué)生會在好奇心的驅(qū)使下趣味盎然地學(xué)習(xí)，因此教師應(yīng)在教材中已有的實驗之外，再設(shè)計一些效果明顯、有利于調(diào)動學(xué)生思維的演示實驗或隨堂實驗。例如：在金屬鈉與水反應(yīng)的教學(xué)中，教師可以設(shè)計以下問題讓學(xué)生思考：①鈉為什么浮在水面上？②為什么熔成小球并向四周游動？③為什么有嘶嘶的聲音？④水溶液滴加酚酞為什么會變紅？當(dāng)學(xué)生全面了解金屬鈉與水反應(yīng)的有關(guān)知識后，可以先做“鐵與硫酸銅”反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生分析思考并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后讓學(xué)生先推測金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生大都認(rèn)為金屬鈉能將銅置換出來，之后補做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，而實驗事實證明，金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)并無金屬銅置換出來，這“出乎意料”的實驗現(xiàn)象讓學(xué)生感到無比驚訝，他們迫切地希望找出答案，這種由知識的實際應(yīng)用提出的問題，最能激發(fā)學(xué)生的求知欲望，極大地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

三、組織學(xué)生交流，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性

新課標(biāo)明確提出：“有效的教學(xué)活動不能是單純的依賴模仿和記憶，動手實踐、自主探索與合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方法 。從資料的搜集與分析、假設(shè)提出與驗證、學(xué)習(xí)成果評價直至意義的最終建構(gòu)具有重要作用，每個學(xué)習(xí)者的智慧是整個學(xué)習(xí)群體的共享資源。如在教學(xué)過程中，組織學(xué)生分小組討論。通常，小組學(xué)習(xí)是最常見的組織形式，它能促進學(xué)生之間的溝通，體現(xiàn)“協(xié)作”。在合作學(xué)習(xí)中，也有利于實現(xiàn)“角色扮演 。

在小組中，學(xué)生既有分工又有合作，分別就某個子問題做更多的鉆研，而后再匯總各方面的信息，運用到當(dāng)前任務(wù)中。為了不是個別人 借用 知識，小組必須明確分工，明確每個人的責(zé)任，讓每個學(xué)生都投入到學(xué)習(xí)活動中，同時讓每個同學(xué)展示自己的作品或搜集的材料。這是協(xié)作過程中不可缺少的環(huán)節(jié)。其實協(xié)作學(xué)習(xí)的過程也就是交流的過程。包括教師與學(xué)生進行相互式的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)小組成員之間通過交流、商討完成規(guī)定的學(xué)習(xí)任務(wù)。首先，學(xué)生圍繞問題進行討論可以激活學(xué)生的思維，活躍先前的知識，在原有知識背景與當(dāng)前信息之間產(chǎn)生更多的聯(lián)系；其次，交流討論可以使學(xué)生思維過程表現(xiàn)出來，學(xué)生會感受到觀點、方法的不同，從而更好地進行反思和評判彼此的想法和做法。

四、用新穎的教學(xué)方法，穩(wěn)定學(xué)習(xí)興趣

雖然化學(xué)實驗生動有趣，但化學(xué)原理和計算卻顯得枯燥乏味。為了鞏固化學(xué)實驗培養(yǎng)起來的學(xué)習(xí)興趣，采用新穎有趣的教法，不但能引起學(xué)生的興奮感和愉，而且在這種氣氛下學(xué)生能牢固地掌握知識。在教學(xué)中，教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點，可以采取諸如自學(xué)輔導(dǎo)法、質(zhì)疑答疑法、對比論證法、邊講邊實驗法、對抗賽法、聽題判斷法和化學(xué)游戲法等多種啟發(fā)式教學(xué)方法，這些方法都能收到較好的教學(xué)效果。以對抗賽法為例，每章結(jié)束或臨近期中期末考試復(fù)習(xí)，都可以用此法，使枯燥乏味的復(fù)習(xí)變得生動活潑，而且通過這種方法復(fù)習(xí)的效果比題海戰(zhàn)術(shù)好得多。

比如每學(xué)完一章，教師事先擬訂好題目寫在投影片上，布置學(xué)生課下準(zhǔn)備，課上或組與組之間或男生與女生之間進行對抗賽，教師打出投影片之后，看誰答得又快又準(zhǔn)確，在小黑板上記下各組的得分。參與激烈的競賽和角逐，學(xué)生的那股興奮勁是無法用語言來形容的，這樣的教學(xué)效果是反復(fù)做題、講題所無法達到的?？傊?，這種方法能考查學(xué)生思維的靈活性和敏捷性，使課堂氣氛異?；钴S，學(xué)生的應(yīng)變能力也能得到提高，學(xué)習(xí)興趣濃厚，知識掌握得牢固。另外，這種方法還適用于基本概念、基本原理及化學(xué)計算的教學(xué)，可以收到事半功倍的效果。

再如，化學(xué)游戲法。初中階段，元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等的書寫既是重點又是難點，教師應(yīng)采用靈活多樣的教學(xué)方式突破難點，除了課堂上注意講解記憶方法，反復(fù)練習(xí)以外，采取游戲法，可使學(xué)生在娛樂中掌握知識，突破難點。比如，在開始學(xué)習(xí)化學(xué)式的書寫時，對于學(xué)生來說是比較困難的，可以說還不如英語單詞好記。如果教師采用游戲的方式，而不是采用讓學(xué)生反復(fù)書寫的方式，學(xué)生就比較容易接受，而且效果很好。游戲方法很多，例如采取擊鼓傳紙片拼寫化學(xué)方程式的方法，隨著時快、時慢咚咚的鼓聲，學(xué)生手中的紙片依次相傳，鼓聲驟停，接到紙片的學(xué)生打開紙片迅速閱讀有關(guān)元素符號（或原子團）和化合價，在兩分鐘之內(nèi)把所有的能拼寫的化學(xué)式及其名稱書寫在黑板上全對為勝；寫錯了，表演一個小節(jié)目。學(xué)生對比賽游戲很感興趣，課下積極準(zhǔn)備，同學(xué)間互相提問，通過游戲，絕大多數(shù)學(xué)生都能掌握化學(xué)式的書寫方法。

篇5

水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1） 盛濃H2SO4的裝置用途是___________________，

盛NaOH溶液的裝置用途是_______________________。

（2） 儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是__________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（3） 儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是____________________；其目的是____________________。

（4） 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g―ab―__________________。

（5） 能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是_____________________。

（6） 能證明混合氣體中含有H2的實驗依據(jù)是_______________________。

參考答案：

（1） 除去水蒸氣 除去CO2

（2） 氧化銅（CuO）

（3） 無水硫酸銅（CuSO4）檢驗H2O

（4） (g―ab)―kj―hi―cd(或dc) ―fe―lm

（5） 原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁

（6） 原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色

本題滿分為15分，從閱卷統(tǒng)計來看，全省平均分只有9分，失分較多?？忌饕嬖谝韵洛e誤：

1. 文字?jǐn)⑹鲋?，用詞不當(dāng)、錯別字、書寫不規(guī)范的情況較為普遍。

如把盛濃H2SO4的裝置的用途寫成：“過濾水蒸氣” “脫水” “脫水劑”；把盛NaOH溶液的裝置的用途寫成“過濾CO2”；把檢驗水所用的無水硫酸銅寫成：“硫酸銅晶體”“無水硫酸銅晶體”；把“CuO”寫成“CaO”；把無水硫酸銅變藍寫成“CuSO4?5H2O變藍”“CuCl2變藍”“堿式碳酸銅變藍”“堿石灰變藍”等；在導(dǎo)管連接中把“e”寫成“c”、“i”寫成“j”、“l(fā)”寫成“i”等。

2. 把所學(xué)知識隨意外延。

通常我們采用在加熱條件下還原CuO或鐵的氧化物，然后檢驗產(chǎn)物的方法來證明H2、CO的存在。但很多同學(xué)用“MnO2”“MgO”等一些不能與H2、CO反應(yīng)的氧化物來替代CuO及鐵的氧化物，導(dǎo)致失分。

3. 實驗設(shè)計缺乏整體思想，思維不嚴(yán)密，粗心大意。

回答盛濃H2SO4的裝置的用途時出現(xiàn)“除去尾氣中多余的水蒸氣”的錯誤說法；回答盛NaOH溶液的裝置的用途時出現(xiàn)“尾氣處理”“除去尾氣中多余的CO2”“吸收尾氣”以及“防倒吸”等錯誤說法；儀器B中的兩個反應(yīng)只寫出一個，等等。

4. 對儀器用途不了解。

知道干燥管可以放在裝置的末端，不知道它還可以連接在中間；氣體通入洗氣瓶出現(xiàn)“短管進、長管出”的錯誤；使用干燥管則出現(xiàn)“小口進、大口出”的錯誤等。在抽樣的168份試卷中，將導(dǎo)管連接“kj”寫成“jk”的占14%，“fe”寫成“ef”的占20%。

5. 不能正確理解題意，忽略題目限制條件，隨意設(shè)計實驗。

在檢驗是否含有水時，采用稱量濃H2SO4、無水CuSO4、CaCl2是否增重等不合理的方法。

6. 設(shè)計的實驗現(xiàn)象不易被觀察到或確認(rèn)。

在檢驗H2還原CuO后所生成的水時，不是使用無水CuSO4，而是觀察玻璃管上是否有水珠。試問：在溫度較高條件下，一定能看到水珠嗎？另外，選用CaCl2、P2O5、堿石灰這些遇水基本上看不到現(xiàn)象的藥品的情況也很多。

針對以上錯誤，同學(xué)們在今后的實驗復(fù)習(xí)中應(yīng)注意以下幾點：

1. 規(guī)范化學(xué)用語的書寫。

在回答化學(xué)實驗問題時，很多同學(xué)原理都懂，就是經(jīng)常由于書寫不規(guī)范或?qū)戝e別字被扣分，非常可惜。因此，在平時的學(xué)習(xí)中要堅持把文字寫規(guī)范，正確使用化學(xué)用語，盡可能避免不必要的失分。

2. 回答問題要有整體思想。

該實驗題的設(shè)問采取了倒置的順序。要正確回答第（1）（2）（3）小題的問題，先得有正確的實驗裝置連接順序，也就是說得先回答第（4）小題。許多同學(xué)在回答第（1）（2）（3）小題時出現(xiàn)錯誤的根本原因就在于沒有正確的實驗裝置連接順序作為答題依據(jù)。

3. 熟悉常見儀器的使用要求。

洗氣瓶、干燥管等是我們常見、常用的儀器。氣體流經(jīng)干燥管應(yīng)大口進、小口出，流經(jīng)洗氣瓶應(yīng)長管進、短管出，這是平時常講的要求，但最終答題結(jié)果表明因氣體流向錯誤而失分的比率相當(dāng)高。當(dāng)然，這些錯誤有些是粗心造成的，但也不排除確實有部分同學(xué)不清楚儀器使用的要求。

4. 選擇試劑、藥品時應(yīng)考慮實驗操作的可行性和實驗現(xiàn)象的實際效果。

本題中，在CO和H2未充分分離的情況下，很多同學(xué)試圖用爆鳴等手段來檢驗H2的存在；或者點燃?xì)怏w，看火焰是否呈淡藍色來檢驗H2的存在。但是被測的兩種氣體恰恰都具有可燃性、還原性，并且燃燒火焰顏色相似。這就要求同學(xué)們必須從產(chǎn)物的差異性來考慮如何檢驗被測氣體存在與否。如果明白了用澄清石灰水檢驗CO2的原理，就不難回答NaOH溶液的作用；如果明白了用無水CuSO4來檢驗H2O的原理，在回答濃H2SO4的作用時也不會出現(xiàn)類似濃H2SO4增重、體積增大、發(fā)熱等錯誤回答了。

5. 審題要仔細(xì)，尤其應(yīng)注意關(guān)鍵字、關(guān)鍵圖。

今年高考化學(xué)實驗題明明有“請用下圖中提供的儀器”的限制條件，但考生的回答中還是出現(xiàn)了用到圖中并未提供的稱量儀器的錯誤。另外，本實驗題中幾件儀器、裝置的擺放方式也是有深意的：干燥管左小右大；三個洗氣瓶中，第一個和第三個的導(dǎo)管都是左長右短，第二個卻相反。粗心的考生總是習(xí)慣性地以為氣體左進右出，最終導(dǎo)致NaOH溶液洗氣瓶、干燥管連接時出現(xiàn)錯誤。

6. 選用常見的檢驗試劑，選擇檢驗結(jié)果明確唯一的方法。

篇6

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Na—23Mg—24Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108

一、選擇題（1～9題為單項選擇題，每小題2分。10～12題為多項選擇題，每小題3分。每小題至少有兩個正確答案，全部選對得3分，選對但不全得1分。共27分）

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A．冰雪融化B．玻璃破碎C．車胎爆炸D．食物腐爛

2．下列實驗操作正確的是（）

A．滴加少量液體B．聞氣體氣味C．檢查氣密性D．過濾

3、化學(xué)知識中有很多的“相等”。請你判斷下列說法中不正確的是

A．同種原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。

B．化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)相等

C．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。

D．100ml水和100ml酒精混合，體積等于200ml

4、某括號內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的試劑方法，其中錯誤的是

A．硬水與軟水(肥皂水)B．硫酸銅固體和氯化鈉固體（加入水）

C．水與過氧化氫溶液（二氧化錳）D．氫氧化鈉和碳酸鈉溶液（酚酞）

5．某同學(xué)按如下步驟對三種未知金屬展開探究：(1)將它們編號為:X、Y、Z；(2)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(3)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為：（）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

6．下列說法正確的是（）

A．蒸餾水是純水，PH=0，顯中性。B．用稀鹽酸除鐵銹和熱水瓶中的水垢。

C．稀釋濃硫酸時要把水小心的慢慢的滴入濃硫酸中，并用玻璃棒不停的攪拌。

D．可用氫氧化鈉來緩減胃酸過多。

7．下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)名稱表示同一物種的是（）

A干冰，H2OB水銀，AgC純堿，NaOHD熟石灰，Ca(OH)2

8．下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是

A.堿能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿

B.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，故它們的性質(zhì)完全相同

C.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D.點燃的木條伸入某無色氣體中立即熄滅，證明該氣體一定是二氧化碳

9．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是()

物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥

BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)

CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

DCu(NO3)2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾

10.下列化學(xué)方程式書寫有誤的是（）

A．4Fe+3O2點燃2Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

C．2H2O通電2H2+O2D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2

11．下列實驗過程與圖像描述不相符的是（）

12．滴有石蕊試液的稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合后，溶液一定呈紅色的是()

A．CuOB．BaCl2C．KOHD．NaNO3

二、填空題（每空1分，化學(xué)方程式2分，共20分）

13．用化學(xué)用語表示：

地殼中含量最多的元素_________；鎂離子____________；

14．現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①硫酸銅②食鹽③氫氧化鈣④氫氧化鈉⑤碳酸氫銨⑥純堿，請選擇適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空：

(1)廚房中常用的鹽；(2)常用于改良酸性土壤的是_________；

(3)在空氣中易潮解的堿是____________；(4)為使饅頭松軟可口，在蒸饅頭之前，可在發(fā)酵的面團中加入一些______________。

15．“潔廁靈”（有效成分為HCl）與“漂白精”[有效成分為NaClO（次氯酸鈉）]不能混用。二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體、氯化鈉及最常用的一種溶劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaClO中Cl的化合價是。

16.把氧化銅和鐵的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾。在濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則不溶物中一定有________，濾液中的溶質(zhì)一定有________。

17.請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

⑴P點的含義是。

⑵t2℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，

形成溶液的質(zhì)量是。

⑶將t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（填寫物質(zhì)序號）。

⑷現(xiàn)有c物質(zhì)的接近飽和的溶液，若改變溫度使其飽和，則應(yīng)該（填“升溫或降溫”）。

18．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A為白色固體，B為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖1-5所示。

圖1-5

請回答下列問題。

（1）白色沉淀E為。

（2）若現(xiàn)象I為“生成白色沉淀”，則A的化學(xué)式可能為（寫出一種即可）；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（3）若現(xiàn)象I為“無明顯變化”，則A的化學(xué)式還可能為。

三、實驗題(共2個小題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共13分)

19．下圖裝置常用于實驗室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題。

（1）實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。利用C裝置收集完氧氣后，應(yīng)先，后。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）使用B裝置制取氣體的突出優(yōu)點是。若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體（用端口字母表示）。

20．已知某鋁合金的成分除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組對合金中鐵、銅的存在情況進行如下探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2,溶于水），反應(yīng)的化學(xué)議程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【猜想】猜想一：該合金中除鋁外，還含有鐵

猜想二：該合金除鋁外，還含有銅。

猜想三：該合金除鋁外，還含有______________。

【實驗探究】該小組同學(xué)進行了如下實驗。請你完成下表，寫出他們所用的試劑和實驗現(xiàn)象。

【反思交流】根據(jù)金屬活動性得知，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是日常生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是_____________________。

四、計算題（共9分）

21．將一包氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物溶于50.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈣溶液至反應(yīng)剛好完全時，生成沉淀10g，將濾液蒸干后得到固體25g。求：

（1）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

篇7

1. 下列說法正確的是()。

A.“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金,在這五種金屬中,金屬活動性最強的是銅

B. 決定元素種類的是原子的中子數(shù)

C. 洗凈的鐵鍋出現(xiàn)銹跡屬于化學(xué)變化

D. 五糧液酒、保寧醋、蘆薈酸奶、干冰均屬于混合物

2. 雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子,則下列敘述正確的是()。

A. Ti可以表示一個鈦原子 B. Ti 核外有25個電子

C. TiO 中含有氧分子 D. CaTiO 屬于金屬氧化物

3.下列圖示實驗操作中,正確的是()。

4.下列實驗現(xiàn)象描述與事實不符合的是()。

A. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,放出熱量

B. 木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,有黑色固體生成

C. 電解水時,與正極、負(fù)極相連的電極周圍產(chǎn)生的氣體體積比約為1∶2

D. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵釘上有紅色固體析出

5. 將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯,過了一會兒,高的蠟燭先熄滅,低的蠟燭后熄滅,同時還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā):從發(fā)生火災(zāi)的房間逃離時,下列做法中不正確的是()。

A. 用濕毛巾捂住鼻子 B. 成站立姿勢跑出

C. 伏低身體逃出 D. 淋濕衣服爬出

6. 下列敘述錯誤的是()。

A. 用排氣法收集二氧化碳時,應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部

B. 用一氧化碳還原氧化鐵,應(yīng)先通一會兒一氧化碳,再加熱

C. 加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣,只要導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生就立即收集

D. 做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,應(yīng)預(yù)先在集氣瓶中放少量水或細(xì)沙

7. 鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體,最常用的方法是()。

A. 分別測定它們的密度

B. 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中

C. 觀察顏色并聞它們的氣味

D. 將氣體分別通入紫色石蕊溶液中

8. 生活中發(fā)生緩慢氧化的實例很多,下列過程中不涉及緩慢氧化的是()。

A. 酒和醋的釀造 B. 人在長跑時急促呼吸

C. 用秸稈、雜草發(fā)酵制沼氣 D. 酒精燈安靜燃燒

9. 下列現(xiàn)象或事實,用分子、原子的相關(guān)知識加以解釋,其中不正確的是()。

10. 下列鑒別物質(zhì)的方法中,切實可行的是()。

A. 用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸

B. 用燃著的木條鑒別CO 和N

C. 用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

D. 用水鑒別NaOH和CaCO 固體

11.下列實驗現(xiàn)象不能說明裝置氣密性良好的是()。

12. 將100 g含CaCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為()。

A. 28.0 gB. 44.8 gC. 56.0 gD. 78.0 g

、(非選擇題,共64分)

二、填空題

13.(14分)(1)將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,現(xiàn)象為 ;經(jīng)過測量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 。(“增大”還是“減小”)

(2)用元素符號或名稱填空,金屬活動順序表中,最活潑的金屬是 ;人體中含量最高的金屬元素是 ;工業(yè)產(chǎn)量(以質(zhì)量計算)最大的金屬是 ;香煙盒內(nèi)層紙是金屬 ,燈泡中的金屬絲是 ;可以用在溫度計中的金屬是 。

(3)某國載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨(化學(xué)式為:NH ClO )的混合物。發(fā)射時,點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應(yīng):

2NH ClON +2O +Cl +4X

①NH ClO 中氯元素的化合價為價,Cl 中氯元素的化合價為價。

②X的化學(xué)式為 ,判斷的理論依據(jù)是 。

③N 右下角的“2”表示的含義是 。

2O 左側(cè)的“2”表示的含義是 。

14.(1)(4分)用“ ”表示氫原子,“ ”表示氧原子,若它們構(gòu)成的分子在一定條件下發(fā)生如下圖所示的變化:

①下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,不正確的是(填字母序號)。

A. 有氧化物生成

B. 反應(yīng)前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變

C. 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒

D. 這是一個分解反應(yīng)

②從圖中你還能獲得的微觀信息是(答出一點即可)。

(2)水是生命之源,人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石。生活中常用來區(qū)分軟水與硬水。水中若含過量的氮、磷元素,會使藻類生長繁殖過快,導(dǎo)致水質(zhì)惡化,發(fā)生“水華”現(xiàn)象。已知藻類主要含有C H O N P等物質(zhì),下列物質(zhì)大量使用會導(dǎo)致“水華”現(xiàn)象的是(填字母序號)。

A. 向水中加入活性炭來凈水B. 大量使用含Na P O 的洗衣粉

C. 過量使用尿素等化學(xué)肥料

15.(5分)根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識,回答下列問題。

(1)在相同條件下,把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,并記錄如下(反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示):

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn,你認(rèn)為金屬M是。

(2)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如下圖所示:

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化。

(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉,充分反應(yīng)后過濾。若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生,則下列說法正確的是 (填字母序號)。

A. 濾渣中可能含有銅,濾液中一定含有硝酸鎂

B. 濾渣中可能含有銀,濾液中一定沒有硝酸銅

C. 濾渣中可能含有鎂,濾液中可能含有硝酸銀

D. 濾渣中一定含有銀,濾液中可能含有硝酸銀

16.(11分)下圖是常見物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。

據(jù)圖右關(guān)系回答:(1)固體D的化學(xué)式為 。

(2)①⑤反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。

(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式:①;④。

(4)題中涉及E、F、G三種黑色物質(zhì),其中一種對應(yīng)共有三種單質(zhì),互稱為“同素異形體”,寫出這三種“同素異形體”的名稱或化學(xué)式、、。

(5)白色固體B俗稱為,說出一種常見的用途。

17.(6分)有A、B、C、D四種物質(zhì),如圖所示A、B、C在一定條件下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,在C溶液中通入CO ,溶液變渾濁,生成白色沉淀A。D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng),D與C發(fā)生中和反應(yīng),D與A反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,D與AgNO 溶液反應(yīng),可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)請根據(jù)已知條件推斷:

B 。

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D與AgNO 溶液反應(yīng)。

D與B的反應(yīng)。

三、實驗題

18.(9分)實驗課上,同學(xué)們利用如下圖所示裝置進行氣體制備。

(1)反應(yīng)原理:實驗室用高錳酸鉀制氧氣。

實驗室用大理石制二氧化碳。

實驗室用大理石制二氧化碳的化學(xué)方程式是 。

(2)氣體制備:二氧化碳的發(fā)生裝置是(填字母序號,下同)。

(3)氣體收集:實驗室收集O 的裝置是 。

(4)氣體驗滿:檢驗CO 是否收集滿的方法是 。

(5)查閱資料:①相同條件下,氨氣(NH )的密度比空氣小,且極易溶于水,其水溶液稱為氨水。②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣。③氨氣在加熱的條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。根據(jù)所查資料,制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中,可觀察到的現(xiàn)象是。請寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

19.(6分)某研究性學(xué)習(xí)小組對炭粉與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進行研究。

【提出假設(shè)】該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體。

【查閱資料】氮氣不能跟炭粉和氧化銅發(fā)生反應(yīng),也不跟石灰水反應(yīng),可用來隔絕氧氣。

【設(shè)計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)。通過測定反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進行判斷。

【進行實驗】

四、計算題

20.(2分)為測定一定質(zhì)量某品牌果味V 含片中維生素C的質(zhì)量,進行了如下實驗。

(1)反應(yīng)原理:C H O +IC H O + 2X

(I 不和V 含片中的其他成分反應(yīng)),

篇8

一、 化學(xué)式的書寫

初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。

1. 單質(zhì)的化學(xué)式的書寫

單質(zhì)的化學(xué)式的書寫相對較為簡單，首先它與元素化合價無關(guān)，其次初中階段一般只要求同學(xué)們掌握兩類單質(zhì)化學(xué)式的書寫：

（1） “X型”單質(zhì)化學(xué)式書寫

所謂“X型”，即直接用元素符號表示單質(zhì)的化學(xué)式。這類單質(zhì)情況之一是由原子直接構(gòu)成，初中最常見的是金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，如單質(zhì)鐵的化學(xué)式為“Fe”、氦氣的化學(xué)式為“He”，X型還有一種情況，就是常溫下為固體的單質(zhì)（除碘單質(zhì)），如硫單質(zhì)化學(xué)式為“S”。

（2） “X2型”單質(zhì)化學(xué)式書寫

初中常見的有常溫下為氣體且由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如：H2、N2、Cl2；另外還有碘單質(zhì)I2。

2. 化合物化學(xué)式的書寫

（1） 名稱中帶有數(shù)字的

書寫名稱中帶有數(shù)字的化合物化學(xué)式時，一般也不要考慮化合價，只要直接根據(jù)名稱書寫即可，當(dāng)然要注意前后位置（先讀后寫，后讀先寫）及數(shù)字的位置（直接寫在對應(yīng)元素符號的右下角）。

如四氧化三鐵（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，寫在后面的元素的原子個數(shù)為“1”時，名稱中的“一”一般不省略，寫在前面的元素的原子個數(shù)為“1”時，名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO讀成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。

（2） 名稱中不帶有數(shù)字的

正確書寫這類型物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學(xué)式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。一般有以下三種情況：

2.2.1：命名為“某1化某2”型的

如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等，書寫化學(xué)式時，某2寫在前面，某1寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如氧化鋁（Al2O3）、氫氧化銅Cu（OH）2等

2.2.2：命名為“某1酸某2”型的

這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學(xué)式時，“某2元素”寫在前面，“某1酸根”寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的，不能認(rèn)為是由“硫元素和銅元素”組成的，也不能認(rèn)為是由“硫酸（H2SO4）”和“銅元素”組成的。

2.2.3：命名為“某酸”型的

這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某酸根”和“氫元素”。書寫化學(xué)式時，氫元素寫在前面，某酸根寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸（H2SO4）等。

需特別提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氫元素”組成的，初學(xué)者往往以為“SO4”就是硫酸的化學(xué)式。

二、 化學(xué)式表示的意義

中考時，大都考查分子構(gòu)成的物質(zhì)的化合物化學(xué)式的意義，它一般有以下幾種意義：表示一種物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成；表示該構(gòu)成物質(zhì)的分子及分子的原子構(gòu)成；還能表示一定的數(shù)量關(guān)系（元素的質(zhì)量比等）。

如“H2O”的意義有：表示水；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示水分子或1個水分子；表示水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的或1個水分子是由于2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；表示通過相對原子質(zhì)量的計算相關(guān)數(shù)量關(guān)系等。

典型錯誤分析：

關(guān)于“H2O”的意義，有下列常見典型錯誤：

（1） 表示水是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

原因分析水是分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是原子構(gòu)成的物質(zhì)。

（2） 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的；

原因分析分子是微觀的，元素是宏觀的，微觀概念不可能由宏觀概念組成。

（3） 表示水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比2：1；

原因分析2：1表示水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比，對于不同元素來說，元素的質(zhì)量比不等于原子個數(shù)比。

三、 中考鏈接

1. （2011南通）依據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe2O3，某同學(xué)做出的下列推斷中錯誤的是（）

A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成

B. 氧化鐵中鐵元素的化合價是+2

C. 氧化鐵的相對分子質(zhì)量為l60

D. 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％

2. （2011年鹽城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學(xué)式可表示為（C6H10O5）n。下列說法錯誤的是（）

A. 竹炭可用于凈化室內(nèi)空氣

B. 竹炭纖維屬于有機化合物

C. 每個（C6H10O5）n分子中含有6n個碳原子

D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶10∶5

3. （2011年蘇州）下列物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）

A. 酒精乙醇C2H6O

B. 純堿氫氧化鈉NaOH

C. 熟石灰氧化鈣CaO

篇9

學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1.

用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的，原子個數(shù)也是守恒的。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是(????)

A.

+4

B.

+5

C.

+6

D.

+7

二、簡答題

2、如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。

(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

3、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成。根據(jù)下列復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，反應(yīng)的微觀離子方程式：

H++OH-=H2O?Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

反應(yīng)的微觀離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3

請你寫出氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：______。反應(yīng)的微觀離子方程式：______。

4、某實驗小組探究HCl和NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下實驗方案：

(1)甲同學(xué)：將鹽酸滴入盛有少量NaOH溶液的試管中，再滴入無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，由此得出結(jié)論：HCl和NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。

乙同學(xué)：認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不對，進行了如下實驗，先向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，然后慢慢滴加稀鹽酸溶液，邊滴加邊振蕩，一段時間后，溶液變?yōu)闊o色。如圖在a點時溶液中的溶質(zhì)為______，因此甲同學(xué)失敗的原因是______。

(2)通過溶液導(dǎo)電性實驗，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗镠Cl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實質(zhì)是______(符號表達式作答)。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。

(3)①請根據(jù)上述反應(yīng)原理寫出Na2CO3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式______。

②寫出一個與Ca2++CO32-=CaCO3相對應(yīng)的化學(xué)方程式______。

5、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(如圖所示)發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ.把易溶于水且易解離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。如上述方程式可改寫成：H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O。

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH-=H2O。

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

請回答：

(1)寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有______生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6、分類、類比是化學(xué)常用的方法，掌握這些方法有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

(1)初中化學(xué)有許多實驗都用到了水這種物質(zhì)，根據(jù)“水的作用”可將下列實驗中的______(填序號)歸為一類，依據(jù)是______。

(2)相比于化學(xué)方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應(yīng)的實質(zhì)，例如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，在此反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價降低，硫酸銅做氧化劑。則銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為______，該反應(yīng)過程中的氧化劑是______(填化學(xué)式)。

7、食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉的水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量，前者______后者(填“>”、“

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是______(填序號)

A.Na2CO3、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3

C.BaCl2、Na2SO4

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一：Cl2+H2O=HCl+HClO

資料二：初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng)，離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)

①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

②把易溶于水，易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成，2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-

③刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42-=BaSO4：

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理______(用離子方程式表示)

資料三：化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中有元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______(若是氧化還原反應(yīng)，此空作答，反之，不作答)

三、探究題

8、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-=H?O.像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫般按以下步驟：(以AgNO?與NaCl反應(yīng)為例)

①寫出AgNO?與NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Ag++NO?-+Na++Cl-=AgCl+Na++NO?-

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ag++Cl-=AgCl

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

請回答

(1)AgNO?與NaCl反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是什么？______

猜想一：只有NaNO?猜想二含有NaNO?和NaCl：猜想三：

(2)寫出稀鹽酸滴在碳酸氫鈉粉末上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)寫出一個與離子方程式Cu(OH)?+2H+=Cu2++2H?O相對應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)根據(jù)所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法正確的是______(填序號)。

A.從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少

B.判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失

C.證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生，可驗證某一反應(yīng)物依然存在

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個RO4-離子帶1個單位的負(fù)電荷、2個F-離子帶2個單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個OH-離子帶2個單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；

設(shè)RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+(-2)×3=-1，

解得x=+5，故選：B。

原子團中各元素的化合價代數(shù)和為整個原子團的化合價，根據(jù)原子團的化合價可以計算出其中未知元素化合價。

2.【答案】解：(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

故答案為：

(1)鈉離子和氯離子；

(2)H++OH-=H2O。

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，進行分析解答。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實質(zhì)(氫離子和氫氧根離子生成水分子)是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】NaCl、NaOH

氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)

離子

H++OH-=H2O

2H++CO32-=H2O+CO2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)

D

【解析】解：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在a點時溶液的pH>7，顯堿性，其中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；甲同學(xué)失敗的原因是氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；故填：NaCl、NaOH；氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；

(2)通過溶液導(dǎo)電性實驗，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗镠Cl和NaOH在溶液中是以離子形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，符號表達式為：H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式；故填：離子；H++OH-=H2O；

(3)①根據(jù)上述反應(yīng)原理可知：Na2CO3與H2SO4反應(yīng)實質(zhì)是碳酸根離子與氫離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2；故填：2H++CO32-=H2O+CO2；

②與Ca2++CO32-=CaCO3相對應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl等；故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)；

5.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

水或氣體或沉淀

【解析】解：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

.(1)稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6.【答案】CD

水為反應(yīng)物

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

AgNO3

【解析】解：(1)A中集氣瓶中的水主要作用是有利于容器內(nèi)溫度的降低，節(jié)約了實驗的時間，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。B中水的作用是隔絕氧氣、提供熱量。C中水作反應(yīng)物，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。D中水作反應(yīng)物，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。根據(jù)“水的作用”可將下列實驗中的CD歸為一類，依據(jù)是水為反應(yīng)物。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的實質(zhì)是銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀，反應(yīng)的離子方程式可以表示為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，該反應(yīng)過程中硝酸銀中銀元素的化合價降低，硝酸銀做氧化劑，其化學(xué)式為AgNO3。

故答案為：

(1)CD；水為反應(yīng)物；

(2)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；AgNO3。

(1)根據(jù)四個實驗中水的作用，進行分析解答。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見化學(xué)反應(yīng)中水的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2；

【解析】解：(1)碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

故填：堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

106

44

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

84

44

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量，前者

故填：

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇除去硫酸鈉、加過量NaOH除去氯化鎂、加過量碳酸鈉除去氯化鈣、過量的氯化鋇、過濾除去沉淀、加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。

故填：B。

(4)①Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并且吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是：氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故填：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

⑥8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)過程中，氮元素、氯元素的化合價有改變，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

其中還原劑是氨氣，氧化劑是氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是3mol，發(fā)生氧化反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2。

故填：是；3：2。

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】硝酸鈉

H++HCO3-=H2O+CO2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

AB

【解析】解答思路：(1?)判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)，一般考慮生成物有沒有可溶性的物質(zhì)，比如硝酸鈉是可溶性的而氯化銀是不可溶性的，所以硝酸鈉是反應(yīng)后的溶質(zhì)、(2)。書寫離子方程式時要保證正負(fù)電荷量相等，原子個數(shù)守恒

(3)。復(fù)分解發(fā)生的實質(zhì)就是有沉淀或水或氣體生成，其實在微觀上就是溶液中的離子減少

答案：(1)硝酸鈉

猜想三：氯化鈉

(2)H++HCO3-=H2O+CO2

(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(4)AB

1

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)以及反應(yīng)后的溶質(zhì)的判斷的依據(jù)是物質(zhì)的溶解性2.書寫離子方程式時遵循的原則

篇10

    現(xiàn)舉例分析如下:

    [例1]將一定質(zhì)量的Fe和Cu的混合物H2So4投入盛有足量稀的試管中,已知Cu不和H2So4稀反應(yīng)。將反應(yīng)后剩余固體濾出后洗凈、加熱高溫灼燒至質(zhì)量不變,此時質(zhì)量恰好與原Fe和Cu的混合物質(zhì)量相等,求混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    分析:此題涉及反應(yīng)和變化過程復(fù)雜,分別有反應(yīng)Fe+H2So4=FeSo4+H2和2Cu+o22Cuo。另外,此題無確切數(shù)據(jù)但要求具體的結(jié)果,難度更大,遇此類問題,只有冷靜分析,找準(zhǔn)“題眼”。其實,題中隱含有“m〔Fe〕+m〔Cu〕=m〔Cuo〕”。Cu的質(zhì)量在整個過程中保持不變。根據(jù)質(zhì)量守恒,Fe的質(zhì)量一定等于最后固體Cuo中氧元素的質(zhì)量。顯然,Cuo中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    解:Fe%=m〔Fe〕/m〔Fe+Cu〕 ×100%=m〔o〕/m〔Fe+Cuo〕 ×100%=16/80×100%=20%

    答:混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

    [例2]若Co和Co2所含氧元素質(zhì)量相等時,則Co的質(zhì)量是Co2的質(zhì)量的多少倍?

    分析:此題雖無數(shù)據(jù),但氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系Co和Co2的“橋梁”。

    解法一:設(shè)Co的質(zhì)量為xg,Co2的質(zhì)量為yg,則由題意得:

    x×m〔o〕/m〔Co〕 ×100%=y×m〔o〕/m〔Co2〕×100%

    x:y=16×2/44:16/28=1.27:1

    解法二:利用關(guān)系式法,從化學(xué)式上可以看出,一個Co分子中含有一個氧原子,一個Co2分子中含有兩個氧原子,則兩個Co分子與一個Co2分子中所含氧的質(zhì)量相等。即:

    2Co——2o——Co2

    56 32 44

    則56:44=1.27:1

    答:當(dāng)Co和Co2所含氧元素質(zhì)量相等時,則Co的質(zhì)量是Co2的質(zhì)量的1.27倍。

    [例3]取一定質(zhì)量石灰石樣品,高溫煅燒至完全分解后(雜質(zhì)不分解),測得其生成的Cao的質(zhì)量是石灰石質(zhì)量的一半,求該石灰石里CaCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    分析:高溫煅燒石灰石,石灰石的主要成分CaCo3分解成Cao和Co2。從生成Co的質(zhì)量是石灰石質(zhì)量的一半這一關(guān)鍵入手,即可找到解題的思路和列式計算的依據(jù)。

    解:設(shè)xg石灰石樣品中含agCaCo3,分解生成x/2 gCo2.

    CaCo3Cao+Co2

    100 56

    a 2x

    100/56=a/x/2解得a=25x/28

    CaCo3%=25x/28/x×100%=89.3%

    答:該石灰石樣品CaCo3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.3%。

    [例4]將金屬單質(zhì)和的混合物在空氣中充分灼燒,混合物的質(zhì)量在冷卻后并不變化,試求混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    分析:充分灼燒Zn和Zn〔oH〕2的混合物時,其中的鋅被空氣中的o2氧化成Zno,固體物質(zhì)量增加;Zn〔oH〕2受熱分解有水蒸氣逸出,固體物質(zhì)量減少。根據(jù)題意,反應(yīng)前后固體混合物質(zhì)量不變,也就是反應(yīng)中增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量必然相等,即Zn奪取的o2的質(zhì)量等于Zn〔oH〕2失去水的質(zhì)量。

    解:設(shè)原混合物中Zn和Zn〔oH〕2以1:x的質(zhì)量比相混合,1份質(zhì)量的Zn奪取a份質(zhì)量的o2,x份質(zhì)量的Zn〔oH〕2失去a份質(zhì)量的H2o。

    2Zn+o22Zno

    130 32

    1 a

    130/32 =1/a a=16/25

    Zn〔oH〕2Zno+H2o

    99 18

    x a

    99/18=x/a a=2x/11

    由題意可得:16/25=2x/11

    解得 x=1.354

    Zn〔oH〕2%=1.354/1+1.354×100%=57.5%

    答:混合物中Zn〔oH〕2的質(zhì)量份數(shù)為57.5%。

    [例5]在稀硫酸和CuSo4的混合溶液中加入足量的鐵粉,完全反應(yīng)后剩余固體物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,求混合溶液中硫酸和CuSo4的質(zhì)量比。

    分析:由于加入的鐵粉是足量的,不僅可以跟稀硫酸完全反應(yīng)生成FeSo4和H2,而且可以把Cu從硫酸銅溶液里全部置換出來。根據(jù)反應(yīng)后剩余固體物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,可以推知,生成銅的質(zhì)量應(yīng)等于跟稀硫酸反應(yīng)的鐵以及跟硫酸銅溶液反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和。

    解:設(shè)混合溶液中硫酸為xg,CuSo4為ag,xgH2So4和ag鐵完全反應(yīng),ygCuSo4和鐵bg完全反應(yīng)生成cg銅。

    Fe+H2So4=FeSo4+H2

    56 98

    a x

    56/98=a/x a=4x/7

    Fe+CuSo4=FeSo4+Cu

    56 160 64b  y c

    56/160=b/y b=7y/20

    160/64=y/c c=8y/20

    依題意得:4x/7+7y/20=8y/20

    x:y=7:80