導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇離子反應(yīng)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、離子方程式的書寫與正誤判斷

［知識(shí)精講］

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

（1）“合事實(shí)”：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）“式正確”：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）“號(hào)實(shí)際”：“=”、“?葑”、“?邛”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）“三守恒”：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。

（5）“明類型”：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

（6）“檢查細(xì)”：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

［思維技巧］

1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式

所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式，如上述（1）（2）。

2．判斷離子反應(yīng)順序的方法

（1）氧化還原型離子反應(yīng)；

（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)。

［防范失誤］

定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求：

（1）依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。

（2）根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)。

二、警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存

［知識(shí)精講］

在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。

1．警惕“顏色陷阱”

若限定溶液無(wú)色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO■■、MnO■■等有色離子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH

c（OH-）或c（OH-）＝10- （8～14）mol?L-1（25℃）。②能使pH試紙顯紅色的溶液。③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。

（2）表示堿性溶液的是①pH>7或c（H＋）

c（OH-）或c（H＋）＝10- （8～14）mol?L-1。②能使酚酞試液顯紅色的溶液。③能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。④能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。

（3）既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應(yīng)放出H2的溶液（注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液）。②由水電離出的

c（H＋）＝1×10-nmol?L-1或由水電離出的c（OH-）＝1×10-nmol?L-1的溶液（常溫下n≠7）（說(shuō)明：n7加酸或加堿抑制水的電離）。③與NH4HCO3或（NH4）2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。

3．警惕幾種隱含情況

（1）含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。

（2）含有大量NO■■的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

（3）含有大量AlO■■的溶液，隱含是堿性溶液。

（4）含大量S2-、SO■■的溶液，隱含不是酸性溶液。

4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況

（1）NH■■與CH3COO-、CO■■，Mg2＋與HCO■■等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Fe3＋、Al3＋與CO■■、HCO■■、AlO■■、HS-、S2-相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。

［思維技巧］

離子共存問題審題“五大”注意。

（1）應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

（2）應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在；

（3）應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在；

（4）應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c（H＋）或c（OH－）小于1×10－7mol?L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c（H＋）或c（OH－）大于1×10－7mol?L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；

（5）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用――離子推斷

［知識(shí)精講］

該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：

1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致

2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的

3．注意離子共存問題

（1）離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)（如酸、堿性、氧化性、還原性）與離子的性質(zhì)；

（2）推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中；

（3）離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO■■，AlO■■遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。

［思維技巧］

1.堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題

（1）肯定性原則，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。

（2）互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。

（3）進(jìn)出性原則，注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

（4）電中性原則，溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。

篇2

1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式。

3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式。

4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

(二)能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問題的能力。

(三)情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子能否大量共存。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[提問]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?舉例說(shuō)明。

[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：(1)生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

(2)生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提問]生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化?

[回答]離子濃度減小。

[板書]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。

[練習(xí)]1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合(2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液

(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確?對(duì)不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S2—=CuS+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH—=H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H+存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3(如2H++S2-=H2S);如有OH-，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿;如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

[板書]H+——強(qiáng)酸

OH-——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

[練習(xí)]將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

(1)2H++S2-=H2S(2)CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2(4)Zn+2H+=Zn2++H2

[過渡]接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存?

[板書]七、關(guān)于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[練習(xí)]判斷下列各組離子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等;

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

篇3

一、離子共存題

離子反應(yīng)不計(jì)其數(shù)，但基本上可分為兩類：一類是離子互換類，屬于非氧化還原反應(yīng)；另一類是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)。離子大量共存的本質(zhì)是離子間不發(fā)生離子反應(yīng)且滿足題設(shè)條件，如溶液顏色、酸堿度等。

1.考查溶液酸堿性

例1（2013年江蘇）常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A選項(xiàng)使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B選項(xiàng)能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-能與Cu2+結(jié)合成Cu(OH)2沉淀，還能使HCO-3生成CO2-3；C選項(xiàng)Ag+與I-可結(jié)合成AgI沉淀；D選項(xiàng)AlO-2只存在于堿性溶液中，所以不能與H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）。

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)；pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可與Fe2+、I-發(fā)生反應(yīng)：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO+4H2O,B錯(cuò)；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈強(qiáng)堿性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正確；任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等，此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應(yīng)為H+濃度為1 mol/L的強(qiáng)酸性溶液，此時(shí)HCO-3不能大量存在，或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液，此時(shí)HCO-3、Ca2+不能大量存在，D錯(cuò)。答案C。

2.考查溶液顏色

例3下列某無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A項(xiàng)中Cu2+為藍(lán)色，C項(xiàng)中MnO-4為紫紅色，A、C錯(cuò)；D項(xiàng)中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒間的化學(xué)反應(yīng)

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是（）。

A.pH=1，稀硝酸為介質(zhì)

B.pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

C.pH=8，NaClO溶液為介質(zhì)

D.pH=12，氨水為介質(zhì)

解析A選項(xiàng)，HNO3為氧化性酸，I-不能共存（見例2選項(xiàng)B），A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，NaClO溶液具有氧化性，不能與I-共存，C錯(cuò)誤；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3?H2O

B． 空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D． 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A項(xiàng)銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量，所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)空氣中的O2與NO反應(yīng)不能共存。C選項(xiàng)中H+既能與S2-結(jié)合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項(xiàng)中葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

二、離子方程式正誤判斷

離子方程式正誤判斷考查的主要知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)微粒的表示方法（是離子還是分子）；反應(yīng)產(chǎn)物是否符合反應(yīng)事實(shí)；離子方程式是否遵循守恒原則（包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等）以及反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否正確等。

例6（2013年江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（）。

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3+2H2O

解析A項(xiàng)中HCl為強(qiáng)酸，用H+、Cl-離子表示。B項(xiàng)中Al3+離子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平。D項(xiàng)正確，酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)應(yīng)按“以少定多”的原則書寫化學(xué)方程式，即先將少量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成寫出，過量物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)，由少量物質(zhì)的離子數(shù)目的消耗來(lái)確定。

例7下列離子方程式書寫錯(cuò)誤正確的是（）。

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.銅片與稀硝酸反應(yīng)：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO+2H2O

解析A選項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)的正確產(chǎn)物為FeCl2，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二者反應(yīng)產(chǎn)物Ca3(PO4)2不溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；D選項(xiàng)氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒，即離子方程式末配平，D錯(cuò)誤，答案C。

例8下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.用鉑電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

B.氟氣與水反應(yīng)：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3+H2O

解析A選項(xiàng)電解產(chǎn)物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項(xiàng)鹽類的水解從第一步水解為主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推斷題

例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)物；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷正確的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

篇4

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 離子反應(yīng) 核心素養(yǎng)

【中圖分類號(hào)】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2017）01B-0139-02

我們知道，化學(xué)的核心素養(yǎng)包括變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)是當(dāng)代教師的重要責(zé)任與使命。離子反應(yīng)是高中化學(xué)中非常重要的部分，能夠培養(yǎng)學(xué)生從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，揭示各類變化的特征與規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)去觀察、分析與預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)及變化，升華學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。因此，筆者以“水溶液中的離子反應(yīng)”為對(duì)象談一談在教學(xué)中提升學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的策略，使學(xué)生加深對(duì)離子反應(yīng)的理解，構(gòu)建完整的平衡知識(shí)體系，提高學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)。

一、合理分類，理解概念

分類法是化學(xué)教學(xué)中常用并且有效的教學(xué)方法，通過對(duì)教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容等進(jìn)行合理分類，構(gòu)建出一個(gè)完整的知識(shí)框架，使教學(xué)內(nèi)容變得清晰、條理化，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生理解概念并掌握相關(guān)知識(shí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

比如筆者對(duì)《水溶液的離子平衡》這一章的內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)時(shí)，筆者將之分成兩部分來(lái)講解，一部分是作為溶劑的水發(fā)生的電離，另一部分是溶液中的溶質(zhì)發(fā)生的電離。其中，溶質(zhì)分為酸、堿、鹽三類。筆者引導(dǎo)學(xué)生探究電離程度及溶解度不同情況下發(fā)生的電離與離子反應(yīng)。比如，按照電離程度不同可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離，不存在電離平衡，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，例如 HNO3、H2SO4、KOH、BaSO4 等。強(qiáng)電解質(zhì) H2SO4 在水中會(huì)發(fā)生電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子，主要為弱酸、中強(qiáng)酸、弱堿和水，例如 CH3COOH、H2CO3、NH3?H2O、H2O 等，弱電解質(zhì) CH3COOH 在水中發(fā)生的電離反應(yīng)為：

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此水溶液中同時(shí)存在 CH3COOH、H+、CH3COO- 這些物質(zhì)，相反 H2SO4 在水中完全電離，不會(huì)存在 H2SO4。

當(dāng)筆者將每一種分類下的教學(xué)內(nèi)容講解完后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合練習(xí)，例如 NH3?H2O 水溶液中存在哪些分子，哪些離子呢？由于溶質(zhì) NH3?H2O 與溶劑 H2O 都是弱電解質(zhì)，都不能完全電離，NH3?H2ONH4+ + OH-，H2O H++ OH-，所以溶液中存在分子 NH3?H2O、H2O 與離子 NH4+、H+ 和 OH-。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，筆者通過分類法教學(xué)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)了各種化學(xué)物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的電離反應(yīng)，引導(dǎo)他們學(xué)會(huì)分析各類溶液中存在的離子，為學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中能夠準(zhǔn)確分析發(fā)生的離子反應(yīng)打好扎實(shí)的基礎(chǔ)，高效地完成了教學(xué)目標(biāo)，培養(yǎng)了他們變化觀念與平衡思想這一核心素養(yǎng)。

二、對(duì)比操作，自主實(shí)驗(yàn)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)是一種通過設(shè)置兩個(gè)或兩個(gè)以上實(shí)驗(yàn)組來(lái)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行對(duì)比與分析，進(jìn)而探究各種因素與實(shí)驗(yàn)對(duì)象的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)方法，這種實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃寣W(xué)生非常直觀地發(fā)現(xiàn)問題，得出具有說(shuō)服力的結(jié)論。在教學(xué)中設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)有助于引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)去觀察、思考與分析，深入探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，獲得更加深刻的理解。

比如，P者對(duì)這一章節(jié)中《鹽類的水解》這一節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：首先讓學(xué)生制作等量等濃度的氯化鈉（NaCl）水溶液與醋酸鈉（CH3COONa）水溶液，然后測(cè)出兩種溶液的 pH值。學(xué)生發(fā)現(xiàn)氯化鈉（NaCl）水溶液是呈中性的，而醋酸鈉（CH3COONa）水溶液是呈堿性的。筆者對(duì)學(xué)生提問道：“同學(xué)們都知道溶液的酸堿性是與 H+ 和 OH- 濃度有直接關(guān)系的，那么，為什么 CH3COONa 水溶液會(huì)呈堿性呢？”筆者提示學(xué)生運(yùn)用前面學(xué)過的電離知識(shí)去分析，學(xué)生分析后發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)電解質(zhì) CH3COONa 完全電離生成 CH3COO- 與 Na+，弱電解質(zhì) H2O 電離生成 H+ 與 OH-，由于 CH3COOH 是弱電解質(zhì)，所以 CH3COO- 會(huì)與水電離生成的 H+ 結(jié)合生成 CH3COOH，致使溶液中 H+ 的濃度變小，OH- 的濃度增大，溶液呈堿性。由此學(xué)生發(fā)現(xiàn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是鹽中的弱離子破壞了水的電離平衡，使溶液中 H+ 與 OH- 發(fā)生了變化。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，筆者通過設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)引出要探究的問題，使學(xué)生通過思考與分析發(fā)現(xiàn)問題的實(shí)質(zhì)，取得了很好的教學(xué)效果，同時(shí)升華了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與證據(jù)推理的化學(xué)核心素養(yǎng)。

三、融入小組，學(xué)會(huì)協(xié)作

小組協(xié)作的教學(xué)模式能夠有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高課堂教學(xué)效率。因此教師在教學(xué)中可以通過融入小組的方式，以高效完成（下轉(zhuǎn)第141頁(yè)）（上接第139頁(yè)）教學(xué)目標(biāo)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)。

比如筆者對(duì)《水的電離與溶液的酸堿性》這一節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)時(shí)，為了讓學(xué)生更好地探究與理解水的電離，筆者引導(dǎo)學(xué)生以小組合作的方式參與到教學(xué)活動(dòng)中。首先筆者與學(xué)生進(jìn)行了水的電離實(shí)驗(yàn)，以探究水發(fā)生電離的實(shí)質(zhì)，然后筆者向?qū)W生介紹水的離子積常數(shù)等相關(guān)知識(shí)。當(dāng)學(xué)生有了一定的認(rèn)識(shí)后，筆者讓學(xué)生以學(xué)習(xí)小組的形式去探究與總結(jié)水電離的影響因素。各個(gè)小組通過分析與討論都得出了最終的正確答案，例如，向水中加入酸，水的離子積常數(shù)不變，但抑制了水的電離，氫離子的濃度增大，氫氧根離子的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生在共同的協(xié)作與努力下，高效地探究出了問題的答案。通過運(yùn)用新的知識(shí)，體會(huì)到了化學(xué)中“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美，深化了變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

四、專題訓(xùn)練，全面發(fā)展

專題訓(xùn)練指的是引導(dǎo)學(xué)生開展具有針對(duì)性的例題講解與練習(xí)，這主要針對(duì)一些重要的知識(shí)點(diǎn)與題型。教師在教學(xué)時(shí)開展專題訓(xùn)練能夠有效地促進(jìn)學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解與應(yīng)用，獲得化學(xué)水平的提高，實(shí)現(xiàn)全面發(fā)展。

離子共存問題是高中化學(xué)考查離子反應(yīng)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是高考必考的考點(diǎn)之一。為了讓學(xué)生能夠扎實(shí)地掌握這部分知識(shí)，筆者開展了離子共存問題的專題訓(xùn)練。首先筆者對(duì)導(dǎo)致離子不能共存的原因與條件進(jìn)行了講解并舉例：多種離子在同一溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致離子不能共存，例如 CO32-、SO32-、S2- 等具有弱酸性的陰離子在堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出氣體，Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等一些金屬陽(yáng)離子與CO32-、SO42- 會(huì)反應(yīng)生成沉淀，OH-、CH3COO-、ClO- 等離子會(huì)與 H+ 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，因此不能共存；發(fā)生水解反應(yīng)或?qū)е聼o(wú)法共存，例如 Al3+ 與 CO32- 會(huì)在水中發(fā)生雙水解，因此不能共存；發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致無(wú)法共存，例如 Fe3+ 與 SCN- 會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此不能共存；其他導(dǎo)致離子不能共存的條件，例如 Fe3+、NO3- 在強(qiáng)酸條件下無(wú)法共存等。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生通過專題訓(xùn)練進(jìn)一步強(qiáng)化了所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)溶液中的離子平衡有了更深的感悟與理解，取得了很好的教學(xué)效果。

綜上所述，合理分類、對(duì)比操作、融入小組、專題訓(xùn)練等教學(xué)手段能夠有效地提高課堂教學(xué)質(zhì)量，促進(jìn)學(xué)生更加深入、清晰地理解弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，加深對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)知與應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)?？傊處煈?yīng)當(dāng)不斷探索并嘗試行之有效的教學(xué)策略，在課堂教學(xué)中深化學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的化學(xué)水平。

【參考文獻(xiàn)】

[1]李靜茹.高中化學(xué)“水溶液中的離子平衡”單元教學(xué)設(shè)計(jì)[J].貴州師范學(xué)院學(xué)報(bào)，2015（12）

[2]張 穎.高中化學(xué)原理教學(xué)中的“3D”課堂――以“離子反應(yīng)”課堂教學(xué)為例[J].教育教學(xué)論壇，2016（38）

篇5

階段一:離子反應(yīng)方程式的書寫入門

(一)書寫條件:水溶液或熔融狀態(tài)(即有自由的離子存在)

(二)發(fā)生條件:反應(yīng)物某些離子濃度的減少

(三)書寫規(guī)則:(1)寫離子符號(hào)的規(guī)則:完全電離且溶于水的化合物(強(qiáng)酸、強(qiáng).堿、完全電離的易溶鹽)(2)保留化學(xué)式的規(guī)則:單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。

(四)配平規(guī)則:同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。

(五)判斷離子方程式書寫正誤的一般方法:

1.反應(yīng)能否發(fā)生,例如Fe2++H2S=FeS+2H+不能發(fā)生,因FeS和H+在溶液中不能共存。

2.產(chǎn)物是否正確。例如鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2其產(chǎn)物為應(yīng)為Fe2+。

3.離子、分子等化學(xué)符號(hào)的書寫是否符合實(shí)際的電離情況。例如CH3COOH與NaHCO3溶液作用應(yīng)寫成:CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2+H2O,若把CH3COOH拆開寫成H+、將HCO3-拆開成CO32-就錯(cuò)了。

4.是否符合“三個(gè)守恒”,即電荷守恒、電子守恒和元素守恒。例如將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+寫成Fe3++Cu=Fe2++Cu2+就錯(cuò)了。

5.“=、、、Δ”等用法是否正確。

階段二:特殊離子反應(yīng)方程式的書寫

(一)少量過量型離子反應(yīng)方程式的書寫

經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:對(duì)少量過量型反應(yīng),可根據(jù)“量少全反應(yīng)”,把量少物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1,再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物,寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。

例1.下列離子方程式中正確的是

()

A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-

D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

解析:A項(xiàng)以少量物質(zhì)系數(shù)為1,1mol Ba(OH)2電離出1molBa2+和2molOH-,需用1molSO42-和2mol2H+來(lái)反應(yīng);B項(xiàng)漏寫HCO3-的反應(yīng)的,D項(xiàng)中的Br-只是部分被氧化。

例2.下列離子方程式書寫正確的是

()

A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3

B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

解析:防止忽視過量的CO2使CaCO3Ca(HCO3)2。學(xué)生誤選D的多,其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”,即量少者應(yīng)由其化學(xué)式組成微粒之比[這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1∶2]來(lái)決定離子方程式的書寫,因此,D的正確離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-;至于A顯然錯(cuò)誤,生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正確的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

注意:以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)與其用量有關(guān),解題中應(yīng)注意:①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2

(二)反應(yīng)先后型離子反應(yīng)方程式的書寫

經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:該類型反應(yīng)中存在兩種或兩種以上粒子與另一種反應(yīng)物反應(yīng),一般用“假設(shè)法”判斷反應(yīng)先后順序:假設(shè)任意一種粒子先與另一種反應(yīng)物反應(yīng),如其產(chǎn)物能與其他粒子共存,則假設(shè)成立;反之,則不成立。

例3.寫出NH4Al(SO4)2中滴入Ba(OH)2至沉淀量最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

解析:NH4+和AL3+遇OH-都會(huì)發(fā)生反應(yīng),應(yīng)判斷為Al3+先和OH-反應(yīng)。這里分兩種情況討論:一種情況為Al3+完全沉淀時(shí),令NH4Al(SO4)21mol,則需Ba(OH)21.5 mol,此時(shí)能產(chǎn)生BaSO41.5mol,即共有沉淀2.5mol;另一種情況為SO42-完全沉淀時(shí),需Ba(OH)22mol,此時(shí)加入的4molOH-中的3mol先使AL3+全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,剩下的1mol還要判斷是先和Al(OH)3還是NH4+反應(yīng),因Al(OH)3和OH-反應(yīng)的產(chǎn)物AlO2-不能和NH4+共存,即應(yīng)先和NH4+反應(yīng),此時(shí)沉淀量為3mol,故根據(jù)題意應(yīng)為第二種情況,對(duì)應(yīng)離子方程為:Al3++NH4++4OH-+2Ba2++2SO42-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3?H2O。

如該題換成“KAl(SO4)2中滴入Ba(OH)2至沉淀量最大時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式”第一種情況同上,第二種在Ba(OH)2加入2mol時(shí),Al3+全轉(zhuǎn)化為AlO2-,即此時(shí)沉淀總量為2mol,應(yīng)為第一種情況。對(duì)應(yīng)離子方程式為2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4

(三)定量型離子方程式的書寫

經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:該類型方程式參與反應(yīng)的粒子和反應(yīng)用量都隨題目所給條件變而變。寫方程前要求仔細(xì)分析粒子反應(yīng)先后順序,確定反應(yīng)用量,最終確定反應(yīng)方程式系數(shù)。

例4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3+CO+2H2O

C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合:

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3+2H2O

解析:注意量對(duì)反應(yīng)的影響。A項(xiàng)中明礬和氫氧化鋇是按1∶2反應(yīng)的;B項(xiàng)中NH4+也會(huì)參加反應(yīng);D項(xiàng)中等物質(zhì)的量反應(yīng),OH-只和HSO4-中的H+反應(yīng)。

例5.向含4molFeBr2的溶液中通入3molCl2,寫出該離子反應(yīng)方程式。

解析:Fe2+和Br-都會(huì)和Cl2反應(yīng),但Fe2+還原性比Br-強(qiáng),故Fe2+先與Cl2反應(yīng),剩下的Cl2再與Br-反應(yīng),對(duì)應(yīng)離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2。如題目改為“向含4molFeI2的溶液中通入3molCl2”,由于Fe2+還原性比I-弱,故對(duì)應(yīng)方程式為:2I- +Cl2=2Cl-+I2

篇6

一、溶液中三個(gè)守恒關(guān)系

三個(gè)守恒關(guān)系適合任何電解質(zhì)溶液（單一電解質(zhì)、混合電解質(zhì)溶液）。（1）電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，（此處利用離子濃度代替離子數(shù)目，原因所有離子處在同一溶液中，溶液體積相同）。如濃度均為0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中存在的微粒有：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O等，由電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）_+c（OH-）_。（2）物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。物料守恒：_c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2_mol/L=2 c（Na+）。（3）質(zhì)子守恒是由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得出的，即電荷守恒的關(guān)系式減去物料守恒的關(guān)系式，意義是指由于指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無(wú)論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說(shuō)結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等，質(zhì)子守恒：c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）。溶液中三個(gè)守恒關(guān)系：主要解決的相關(guān)題目：離子濃度的等量關(guān)系和離子濃度的相對(duì)大小

二、弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解

弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離程度很小，可由電離常數(shù)可知如室溫下，醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，水的離子積常數(shù)為10-14，所以在弱酸或弱堿溶液中，分子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其電離的離子濃度;而在水解的鹽溶液中弱離子的水解程度也是很弱的，可由水解常數(shù)理解，所以，在水解的鹽溶液中，水解的弱離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其水解生成的分子濃度。所以當(dāng)弱酸和其強(qiáng)堿鹽同濃度混合時(shí)，弱酸的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于相應(yīng)弱離子的水解程度，故弱離子的濃度遠(yuǎn)大于分子的濃度。例如濃度均為0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

三、室溫下PH之和為14的酸堿等體積混合，所得溶液的酸堿性及溶液中電解質(zhì)的判斷

若顯中性，即PH=7，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，反之亦然;溶液中電解質(zhì)為鹽。若顯堿性，即PH>7，則為強(qiáng)酸弱堿混合，反之亦然;溶液中電解質(zhì)為鹽和弱堿。若顯酸性，即PH<7，則為強(qiáng)堿弱酸混合，反之亦然;溶液中電解質(zhì)為鹽和弱堿（原因是，弱者過量。）

四、酸堿中和反應(yīng)

根據(jù)二者的物質(zhì)的量的不同，所得溶液中溶質(zhì)可能會(huì)出現(xiàn)以下三種情況：（1）二者恰好完全反應(yīng)，溶液中只有鹽一種溶質(zhì)，可以根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。（2）酸過量，溶液中有兩種溶質(zhì)，溶液可能顯酸性或中性。（3）堿過量，溶液中有兩種溶質(zhì)，溶液可能顯堿性或中性。如CH3COOH和NaOH反應(yīng)，HCl和NH3?H2O反應(yīng)。

五、電離與水解的對(duì)比（易溶電解質(zhì)為例）

六、判斷HA為弱酸的方法

（一）利用不完全電離的性質(zhì)

①利用PH∶0.01mol/L的HA，PH>2，或PH=3的HA，稀釋100倍，PH<5（說(shuō)明HA沒有完全電離），②與強(qiáng)酸HCl的性質(zhì)比較，a：等濃度（0.01mol/L）的HCl和HA稀釋相同的倍數(shù)（100倍），PH變化比鹽酸小。b：濃度的HCl和HA分別與足量的Zn反應(yīng)，起始速率 V（HCl）>V（HA）。c：體積，等PH的HCl和HA分別與足量的Zn反應(yīng)，生成H2的量：V（HCl）>V（HA）;分別與等濃度（等體積）的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積（濃度）V（HCl）<V（HA）〔c（HCl）<c（HA）〕。（兩種酸都是一元酸）。

（二）利用水解的性質(zhì)

篇7

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)；觀念建構(gòu)；微粒作用觀；教學(xué)設(shè)計(jì)；教學(xué)實(shí)踐

文章編號(hào)：1008-0546（2015）06-0049-04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

化學(xué)基本觀念的研究和實(shí)踐已成為當(dāng)前中學(xué)化學(xué)教育研究的熱點(diǎn)，成為中學(xué)化學(xué)教學(xué)的一個(gè)基本價(jià)值取向和實(shí)踐追求。[1]要實(shí)施觀念教學(xué)，其中最關(guān)鍵的是要對(duì)教材內(nèi)容的本體知識(shí)有深入的理解，充分挖掘本體知識(shí)中所蘊(yùn)含的化學(xué)觀念，讓具體的知識(shí)服務(wù)于觀念建構(gòu)，同時(shí)圍繞觀念建構(gòu)采取行之有效的教學(xué)策略[2]。從教材內(nèi)容的特點(diǎn)來(lái)看，“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”是高中階段初步構(gòu)建和發(fā)展學(xué)生微粒觀很好的素材，因此，本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)不能只局限于講授具體的化學(xué)知識(shí)，而應(yīng)該體現(xiàn)知識(shí)的功能和價(jià)值，對(duì)教學(xué)內(nèi)容應(yīng)該整體把握并建構(gòu)化學(xué)觀念，促進(jìn)學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。

一、“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識(shí)分析及其教學(xué)價(jià)值

“離子反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的內(nèi)容，這一節(jié)共分成三個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件；第三課時(shí)是離子反應(yīng)的具體應(yīng)用。從整體單元教學(xué)的視角來(lái)看，本單元的研究對(duì)象是水溶液體系，其中第一課時(shí)研究的是單一電解質(zhì)在水溶液中的行為，是從微觀角度對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，而第二課時(shí)則是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)兩種電解質(zhì)混合后在水溶液中的行為，是從微觀的角度對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（見圖1）。其中第二課時(shí)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的主要內(nèi)容包括：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫和離子反應(yīng)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，深化從微觀角度認(rèn)識(shí)和分析離子反應(yīng)的思路和方法，并從宏觀事實(shí)進(jìn)入微觀分析，形成高度概括的深層理解，逐漸建構(gòu)和發(fā)展微粒作用觀的內(nèi)涵。下圖表示“離子反應(yīng)”一節(jié)的知識(shí)層級(jí)關(guān)系。（見圖2）

“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”的教學(xué)價(jià)值：首先離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽水溶液中物質(zhì)的存在狀態(tài)和它們之間反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)，使學(xué)生對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)從宏觀進(jìn)入微觀，建立了從微觀角度看溶液中化學(xué)反應(yīng)的新視角[3]，發(fā)展了學(xué)生的微粒作用觀，運(yùn)用微粒作用觀的觀點(diǎn)有助于學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)兩種電解質(zhì)在水溶液中的行為，分析電解質(zhì)在水溶液中存在哪些離子，這些微粒之間存在哪些作用，它們之間如何轉(zhuǎn)化，在轉(zhuǎn)化過程中微粒的數(shù)量發(fā)生了什么變化，學(xué)會(huì)從溶液中微粒的來(lái)源、數(shù)量和微粒間的相互作用認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，深化了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立起研究水溶液的新思路和新視角；此外，以“微粒作用觀”作為“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”內(nèi)容的基本思想和處理問題的價(jià)值取向，有助于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的深層次理解，并將具體知識(shí)中所蘊(yùn)含的化學(xué)觀念提煉出來(lái)，促進(jìn)學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。

二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析

在“離子反應(yīng)”第一課時(shí)，學(xué)習(xí)了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會(huì)書寫簡(jiǎn)單的電離方程式。對(duì)于酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)，學(xué)生的前知識(shí)是復(fù)分解反應(yīng)，知道復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體和水，這是對(duì)水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的宏觀認(rèn)識(shí)，但是，學(xué)生對(duì)電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為還缺乏足夠的理解和認(rèn)識(shí)，對(duì)水溶液中物質(zhì)的認(rèn)識(shí)還沒有深入到微觀這一層面，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)還不太清楚，不能從微觀的角度分析離子的存在以及離子之間的相互作用，欠缺研究微觀問題的方法和思路。為此，在“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的教學(xué)中，很重要的一點(diǎn)就是促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)角度的轉(zhuǎn)變，從微粒作用觀的角度剖析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從微粒的存在到離子之間的相互作用再到離子之間相互作用的結(jié)果，深刻理解水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的新思路和新視角。

三、促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)設(shè)計(jì)

1. 教學(xué)整體思路

按照“離子反應(yīng)”單元整體教學(xué)的設(shè)計(jì)，本單元的研究對(duì)象是水溶液體系，其中第一課時(shí)研究單一電解質(zhì)在水溶液中的行為，第二課時(shí)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”研究?jī)煞N電解質(zhì)混合后在水溶液中的行為，從蘊(yùn)含的化學(xué)觀念而言，確定微粒觀為本單元的觀念教學(xué)目標(biāo)，其中第二課時(shí)是從微觀的角度對(duì)溶液中反應(yīng)的研究，進(jìn)而確定微粒作用觀為本節(jié)課的觀念目標(biāo)，并以微粒作用觀為統(tǒng)領(lǐng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容，圍繞“電解質(zhì)在水中能電離出自由移動(dòng)的離子 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng) 離子反應(yīng)是有條件 離子反應(yīng)可用離子方程式表示 ”四個(gè)環(huán)節(jié)展開教學(xué)（見表1）。在具體的教學(xué)過程中，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為支持，并通過一系列核心問題和學(xué)生活動(dòng)將教學(xué)活動(dòng)串聯(lián)起來(lái)，從微粒作用觀的角度出發(fā)設(shè)置啟發(fā)性問題，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的深層次理解。

2. 關(guān)鍵教學(xué)環(huán)節(jié)

環(huán)節(jié)一：再認(rèn)識(shí)單一電解質(zhì)在水溶液中的行為，關(guān)注微粒的來(lái)源和種類。

[演示實(shí)驗(yàn)]演示CuSO4溶液、BaCl2溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

[問題]請(qǐng)從微觀角度分析以上溶液導(dǎo)電的原因？如果把兩種物質(zhì)的水溶液相互混合，溶液中的離子之間會(huì)有何影響 ？

設(shè)計(jì)意圖：通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，將微觀問題宏觀化，借助溶液的導(dǎo)電性引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步鞏固單一電解質(zhì)在水溶液中的行為，關(guān)注電解質(zhì)溶液中微粒的來(lái)源和種類，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)角度從物質(zhì)到離子再到離子之間的相互反應(yīng)。

環(huán)節(jié)二：分析溶液中微粒間的相互作用，探討復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]

（1） 向2mL 1mol?L-1的CuSO4溶液中加入等體積1mol?L-1的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。取反應(yīng)后的上層清液置于兩只試管中，向一只試管中加少量硝酸銀，有何現(xiàn)象 ？ 向另一只試管中加少量氫氧化鈉，又有何現(xiàn)象 ？

[問題]通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為是不是所有離子都參加了反應(yīng)？反應(yīng)后離子數(shù)量發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)手段，借助宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)（1）中，學(xué)生觀察到反應(yīng)生成了白色沉淀，由此可以判斷SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，溶液的顏色仍為藍(lán)色，說(shuō)明Cu2+并沒有參加反應(yīng)。在第二步實(shí)驗(yàn)中，加少量硝酸銀也觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，該實(shí)驗(yàn)證明了硫酸銅和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的時(shí)候Cl-并沒有參加反應(yīng)； 同樣在第三步反應(yīng)中，加少量氫氧化鈉生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀也進(jìn)一步證明了Cu2+也沒有參加反應(yīng)。通過一系列宏觀實(shí)驗(yàn)可以證明：CuSO4和BaCl2溶液之間的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+之間的反應(yīng)，而Cl-和Cu2+并沒有參加反應(yīng)。該環(huán)節(jié)從微觀層面分析了兩種電解質(zhì)混合后的行為，讓學(xué)生感受到復(fù)分解反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，而在發(fā)生反應(yīng)時(shí)并不是所有的離子都參與反應(yīng)，然后歸納出離子反應(yīng)的概念，通過SO42-和Ba2+之間反應(yīng)也讓學(xué)生意識(shí)到電解質(zhì)溶液中微粒之間存在著相互作用，作用過程是通過微粒的解離和再結(jié)合完成的，微粒間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)的相互作用代替弱的相互作用，相互作用的結(jié)果會(huì)導(dǎo)致微粒種類、數(shù)量和溶液性質(zhì)的變化。此外，通過探究?jī)煞N電解質(zhì)溶液混合時(shí)離子數(shù)目的變化，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)由定性到定量，從宏觀到微觀，從而更深刻的理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提升了學(xué)生的思維深度。

環(huán)節(jié)三：從微粒間相互作用的結(jié)果歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]

（2）向2mL 1mol?L-1鹽酸溶液中加幾滴石蕊，再加入1mol?L-1碳酸鈉溶液使其恰好完全反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；

（3）向滴有酚酞的2mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液中滴加等體積1mol?L-1的硫酸使其恰好完全反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

[問題]根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)的宏觀現(xiàn)象和微觀實(shí)質(zhì)，你認(rèn)為離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

[總結(jié)]酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件：

微觀角度：離子數(shù)量減少

宏觀角度：生成沉淀、氣體和水

[問題]根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，你認(rèn)為那些物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在？哪些以分子形式存在？

[總結(jié)]沉淀、氣體、水在水溶液中以分子形式存在，鈉鹽、鉀鹽等可溶鹽以離子形式存在。

設(shè)計(jì)意圖：從微觀的角度理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即離子之間相互作用的結(jié)果是是反應(yīng)向著生成沉淀、氣體、水等離子濃度減小的方向移動(dòng)。第二個(gè)問題的設(shè)計(jì)意圖是從復(fù)分解反發(fā)生的條件再看單一電解質(zhì)在水溶液中的行為，深刻理解微粒間的相互作用及其結(jié)果是物質(zhì)在水溶液中存在形式和離子反應(yīng)發(fā)生條件的微觀實(shí)質(zhì)。

環(huán)節(jié)四：用化學(xué)用語(yǔ)表征離子之間的相互作用及其結(jié)果。

[問題]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如何用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表達(dá) CuSO4和BaCl2溶液之間的反應(yīng)？

[學(xué)生活動(dòng)]基于對(duì)反應(yīng)（1）的分析，小組討論，匯報(bào)交流如何用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表達(dá) CuSO4和BaCl2溶液之間的反應(yīng)。[教師引導(dǎo)]在師生互動(dòng)中總結(jié)出書寫離子方程式的一般方法：

書寫電離方程式（微粒的來(lái)源）：

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

找出參加反應(yīng)的離子（微粒間的相互作用）

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

書寫離子方程式（微粒間相互作用的結(jié)果）

Ba2++SO42-=BaSO4

檢查離子方程式：質(zhì)量守恒、電荷守恒。

[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)以上書寫規(guī)則，完成鹽酸和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的離子方程式。

[問題]你認(rèn)為H++OH-=H2O除可以表示氫氧化鈉和硫酸溶液之間的反應(yīng)外，還可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？你認(rèn)為能表示硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)嗎？

設(shè)計(jì)意圖：通過歸納總結(jié)，從微粒的來(lái)源和微粒間相互作用及其結(jié)果的角度梳理書寫離子方程式的一般方法和分析水溶液中離子反應(yīng)的一般思路，并借助離子反應(yīng)來(lái)表示酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。此外，用硫酸替代鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生“量”的意識(shí)。對(duì)于H++OH-=H2O還可以表示哪些離子反應(yīng)，其設(shè)計(jì)意圖是讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，一個(gè)離子反應(yīng)不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)還可以表示一類反應(yīng)，讓學(xué)生養(yǎng)成見到物質(zhì)會(huì)想到它在水溶液中的存在形式，見到離子會(huì)想到哪些物質(zhì)含有這些離子的思維習(xí)慣，進(jìn)一步構(gòu)建和發(fā)展了學(xué)生的微粒觀。該離子反應(yīng)能否表示硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)？其目的是讓學(xué)生從微粒的來(lái)源、微粒間的相互作用及其結(jié)果進(jìn)行判斷，并通過該離子方程式的書寫，進(jìn)一步鞏固學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的定量認(rèn)識(shí)，從而更深刻的理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提升了學(xué)生的思維深度。

環(huán)節(jié)五：歸納小結(jié)。

[問題]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)有哪些新的認(rèn)識(shí)？你認(rèn)為分析離子反應(yīng)的思路是什么？

設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生的歸納總結(jié)，再次強(qiáng)化了學(xué)生從微觀角度對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的深層理解，形成從微粒的來(lái)源、微粒間的相互作用及其結(jié)果去分析溶液中離子反應(yīng)的基本思路和方法。

總之，實(shí)施促進(jìn)化學(xué)觀念的教學(xué)是為了學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，以化學(xué)觀念統(tǒng)領(lǐng)的課堂教學(xué)，更有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的深層次理解，當(dāng)然要實(shí)現(xiàn)從從“知識(shí)為本”到“觀念構(gòu)建”，必須要充分挖掘具體知識(shí)所蘊(yùn)含的化學(xué)觀念，讓具體的知識(shí)服務(wù)于觀念建構(gòu)，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)提供的感性認(rèn)識(shí)，在圍繞觀念建構(gòu)問題的驅(qū)動(dòng)下，引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)的形成、應(yīng)用和反思，不斷發(fā)展對(duì)化學(xué)觀念的認(rèn)識(shí)。[2]

[感謝王欽忠老師、何彩霞老師在課題研究和論文寫作過程中的悉心指導(dǎo)。]

參考文獻(xiàn)

[1] 畢華林，萬(wàn)延嵐.化學(xué)基本觀念：內(nèi)涵分析與教學(xué)建構(gòu)[J].課程?教材?教法，2014，（4） ：76-77

篇8

因?yàn)槎r(jià)鐵離子的還原產(chǎn)物是鐵，鐵的還原性是強(qiáng)于碘離子。

還原性碘離子小于鐵單質(zhì)，所以不能反應(yīng)。

氧化為碘單質(zhì)氧化還原要看產(chǎn)物，是否符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇9

national day is commemorated every year by special flag-raising ceremonies. crowds gathere at tian'anmen sqaure in beijing early morning for this event. it was part of the national day celebrations for the birthday of the people's republic of china.

the national flag was first raised over tian'anmen square in 1949, marking the birth of new china. and it has been repeated every day since then. the ceremony still attracts the interest of millions of people each y恩平婚介網(wǎng)[*]ear. although the flag has meant different things to different people, it now rises over a more confident and prosperous country.

the chinese capital of beijing will become a multi-colored beacon of light with spectacular outdoor illuminations to mark the week-long national day holidays from oct. 1 to 7.

along the chang'an avenue, the major street in downtown beijing,lamps and color

篇10

馬蹄明亮。如水面的蕩漾

它專注于葦草里的風(fēng)聲。短耳上的光滑

險(xiǎn)些讓一只蚊子滑入深淵

達(dá)英遠(yuǎn)望一只蒼鷹

它的疆域遼闊。比寺院誦經(jīng)聲還悠遠(yuǎn)的

是經(jīng)卷里，酥油的清香

彎身洗長(zhǎng)發(fā)，細(xì)細(xì)的發(fā)辮垂下雪山的陰影

她所愛的小伙子央宗

在山那邊，追趕一場(chǎng)遠(yuǎn)去的夏天

史書里，有流水照影

史書里，還有那聲長(zhǎng)長(zhǎng)的呼喚

遠(yuǎn)比期盼更撩人心境

消 蝕

蘆管內(nèi)心空茫。風(fēng)聲以另外一種方式

吹拂，聲音里的蕩漾

時(shí)遠(yuǎn)時(shí)近

湖水蒼老

幾尾小魚的自在，暗藏著窺探之心

有人幻想著，從水面撈起一片藍(lán)天

有人試圖從搖曳的寺院

打聽晨鐘暮鼓的高遠(yuǎn)

好像是一群無(wú)家可歸者

沿著江岸逡巡

體內(nèi)藏弓的人，對(duì)對(duì)岸的一片林子

抱有急切的心情

手握黃金者，妄想販賣江水中

彎曲縹緲的光陰

我是一個(gè)蹩腳的詩(shī)人

我的文字，還不足以對(duì)這條江

許下諾言

風(fēng)吹人影，風(fēng)吹葦草

我想順著風(fēng)向，拋灑深藏

在喉嚨里的陰影

但回聲，往往事與愿違

這些流浪者，都幻想有一塊幸福的疆域

刀槍入庫(kù)，馬放南山

慢慢地消蝕自己內(nèi)心平靜的風(fēng)暴

游 山

詩(shī)人小賈不愿和我

分享寂靜。天葬臺(tái)上

鷹的翅膀

帶著烏云和閃電

轉(zhuǎn)山的人閃身而過，詩(shī)人的面目

更加模糊

上山的路有七八條

唯有一條直達(dá)天堂

此刻，誰(shuí)在借用寺院的誦經(jīng)聲

來(lái)訴說(shuō)衷腸？

鷹，一滴落在天上的墨

誰(shuí)寫，也不會(huì)寫出詩(shī)人內(nèi)心的

那一塊陰影

腳下的這條小路，也無(wú)法替他還清

前世的債務(wù)

趁著落日

詩(shī)人們一同下山。天葬臺(tái)上已經(jīng)有了冰涼的月亮

唯有一個(gè)人，仍在暮色里

翻找著自己的影子

知 遇

聲音在玻璃里聚集

疼痛來(lái)自于它的過于明亮

書里一輪明月升起。月下的你

不斷地往身體里填著黑暗的石頭

而她無(wú)動(dòng)于衷，任憑火車

把內(nèi)心的虛妄、糾結(jié)和苦悶卸下

懸而未決的是

你沒有從情感的暗夜里

替她撩起那一片窗簾

她托腮

她的目光已經(jīng)不能歸集

你試圖從書里，找來(lái)一瓶酒

灌醉自己或者另外的一個(gè)人

……江山無(wú)限

屬于你和她的不大

局限讓你惶悚

風(fēng)暴在遠(yuǎn)處蓄勢(shì)待發(fā)。你從嘈雜里

小心地豢養(yǎng)著痛感里的一絲溫暖

其實(shí)，你多想借助火車的聲音

虛構(gòu)人間的一場(chǎng)繁華的知遇之恩

雨 中

雨水無(wú)法讓火車停下來(lái)

洗凈的鐵軌，夢(mèng)一樣锃亮

我漫步的路基，以泥濘讓遠(yuǎn)方

仍然迷蒙

石頭更加光潔，好像它們

不處于這個(gè)塵世

大地也原諒了它們的超脫

我沿著鐵軌，追著遠(yuǎn)方的自己

路基上的小花

不因火車的遠(yuǎn)去而悲傷

唯有小鳥的眼淚，讓幾片葉子

更加明亮

我多想讓另一個(gè)我，在火車消失的地方

等等我

讓我撥開鳥聲里的那塊烏云