導(dǎo)語：如何才能寫好一篇鹽城中學(xué)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、填空題：本大題共14小題，每小題5分，共70分．請(qǐng)把答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置上．

1.設(shè) 是虛數(shù)單位，則復(fù)數(shù) 所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)落在第象限.

2.同時(shí)擲兩枚質(zhì)地均勻的骰子，所得的點(diǎn)數(shù)之和為5的概率是.

3.為了了解初中生的身體素質(zhì)，某地區(qū)隨機(jī)抽取了n名學(xué)生進(jìn)行跳繩測(cè)試，根據(jù)所得數(shù)據(jù)畫樣本的頻率分布直方圖如圖所示，且從左到右第一小組的頻數(shù)是100，則.

4.在等比數(shù)列 中， 為數(shù)列 的前 項(xiàng)和，則 .

5.已知 ，則 .

6.右圖是一個(gè)算法的流程圖，最后輸出的 .

7.設(shè) 是兩條不同的直線， 是兩個(gè)不同的平面，則下列條件中能推得 的條件是. （把你認(rèn)為所有正確命題的序號(hào)都填上）

①∥ ， ；② ；

③， ∥ ；④ ， ∥ ， ∥ .

8.若 滿足不等式組 ，則 的取值范圍是.

9.設(shè) 為拋物線 的焦點(diǎn)，點(diǎn) 在拋物線上，O為坐標(biāo)原點(diǎn)，若 ，且 ，則拋物線的焦點(diǎn)到準(zhǔn)線的距離等于.

10.已知 為邊長為1的等邊 所在平面內(nèi)一點(diǎn)，且滿足 則 = .

11.如右圖，設(shè)矩形 的周長為 ，把 沿 折起來， 折過去后交 于點(diǎn) 設(shè) 則 的面積最大時(shí)的 的值為.

12.橢圓 的左，右焦點(diǎn)分別為 弦 過 ，若 的內(nèi)切圓的周長為兩點(diǎn)的坐標(biāo)分別為 則 =.

13.已知函數(shù) 在 處切線的斜率為 ，若 ，且在 上恒成立,則實(shí)數(shù) 的取值范圍是.

14.設(shè) 均為大于 的自然數(shù)，函數(shù) 若存在實(shí)數(shù) ，使得 則 的值為.

二、解答題：本大題共6小題，共計(jì)90分，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡指定區(qū)域內(nèi)作答，解答時(shí)應(yīng)寫出文字說明、證明或演算步驟．

15．（本小題滿分14分）

已知直三棱柱 中， 分別為 的中點(diǎn)， ,點(diǎn) 在線段 上，且 ．

（Ⅰ）求證: ；

（Ⅱ）若 為線段 上一點(diǎn)， 求證： 平面 ．

16.（本小題滿分14分）

在 中，角 所對(duì)的邊分別為 ，已知

（Ⅰ）求 的值；

（Ⅱ）設(shè) 求 的面積.

17．（本小題滿分14分）

某公司生產(chǎn)的 種產(chǎn)品，它的成本是 元，售價(jià)是 元，年銷售量為 萬件.為獲得更好的效益，公司準(zhǔn)備拿出一定的資金做廣告。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，每年投入的廣告費(fèi)是 （單位：十萬元）時(shí)，產(chǎn)品的年銷售量將是原銷售量的 倍，且 是 的二次函數(shù)，它們的關(guān)系如下表：

（Ⅰ）求 與 之間的函數(shù)關(guān)系式；

（Ⅱ）如果把利潤看作是銷售總額減去成本費(fèi)和廣告費(fèi)，試寫出年利潤 （十萬元）與廣告費(fèi) （十萬元）的函數(shù)關(guān)系式；

（Ⅲ）如果投入的年廣告費(fèi)為 萬元，問廣告費(fèi)在什么范圍內(nèi)，公司獲得的年利潤隨廣告費(fèi)的增大而增大？

18．（本小題滿分16分）

橢圓中心在原點(diǎn)，焦點(diǎn)在 軸上，離心率為 ，橢圓右準(zhǔn)線與 軸交于.

（Ⅰ）求橢圓的標(biāo)準(zhǔn)方程；

（Ⅱ）若 ,直線 上有且僅有一點(diǎn) 使 . 求以 為直徑的圓的方程；

（Ⅲ）設(shè)橢圓左、右焦點(diǎn)分別為 ，過 點(diǎn)作不與 軸垂直的直線 與橢圓交于 兩個(gè)不同的點(diǎn)（ 在 之間）若有 ，求此時(shí)直線 的方程.

19．（本小題滿分16分）

設(shè)數(shù)列 是等差數(shù)列，且公差為 ，若數(shù)列 中任意（不同）兩項(xiàng)之和仍是該數(shù)列中的一項(xiàng)，則稱該數(shù)列是“封閉數(shù)列”.

（Ⅰ）若 ，求證：該數(shù)列是“封閉數(shù)列”；

（Ⅱ）試判斷數(shù)列 是否是“封閉數(shù)列”，為什么？

（Ⅲ）設(shè) 是數(shù)列 的前 項(xiàng)和，若公差 ，試問：是否存在這樣的“封閉數(shù)列”，使 ．若存在，求 的通項(xiàng)公式；若不存在，說明理由.

20．（本小題滿分16分）

設(shè)函數(shù) 的定義域?yàn)?，值域?yàn)?，如果存在函數(shù) ，使得函數(shù) 的值域仍然是 ，那么，稱函數(shù) 是函數(shù) 的一個(gè)等值域變換.（Ⅰ）判斷下列 是不是 的一個(gè)等值域變換？說明你的理由；

（Ⅱ）設(shè) 的值域 ，已知 是 的一個(gè)等值域變換，且函數(shù) 的定義域?yàn)?，求實(shí)數(shù) 的值；

（Ⅲ）設(shè)函數(shù) 的定義域?yàn)?，值域?yàn)?，函數(shù) 的定義域?yàn)?，值域?yàn)?，寫出 是 的一個(gè)等值域變換的充分非必要條件（不必證明），并舉例說明條件的不必要性．

Ⅱ卷

21．（選做題）從A、B、C、D四個(gè)中選做2個(gè)，每題10分，共20分．

A．選修4―1幾何證明選講

如圖，O的半徑OB垂直于直徑AC，M為AO上一點(diǎn)，BM的延長線交O于N，過N點(diǎn)的切線交CA的延長線于P．

(Ⅰ) 求證： ；

(Ⅱ)若O的半徑為 ， ，求MN的長．

B．選修4―2矩陣與變換

已知矩陣

(Ⅰ)計(jì)算 ；

(Ⅱ) 若矩陣 把直線 ： +2=0變?yōu)橹本€ ，求直線 的方程．

C．選修4―4參數(shù)方程與極坐標(biāo)

已知橢圓C： ，直線 ： ，求過點(diǎn)C且與直線 垂直的直線的極坐標(biāo)方程.

D．選修4―5不等式證明

設(shè)a、b、c均為正實(shí)數(shù)．

（Ⅰ）若 ，求 的最小值；

（Ⅱ）求證： .

22．必做題（本小題滿分10分）

如圖，在棱長為1的正方體 中， 、 分別為 和 的中點(diǎn)．

（Ⅰ）求平面 與平面 所成的銳二面角的余弦值；

(Ⅱ)若點(diǎn) 在正方形 內(nèi)部或其邊界上，且 平面 ，求 的最大值、最小值．

23. 必做題（本小題滿分10分）

某電器商經(jīng)過多年的經(jīng)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)本店每個(gè)月售出的電冰箱的臺(tái)數(shù) 是一個(gè)隨機(jī)變量，它的分布列為：；設(shè)每售出一臺(tái)電冰箱，電器商獲利300元.

如銷售不出，則每臺(tái)每月需花保管費(fèi)100元. 問電器商每月初購進(jìn)多少臺(tái)電冰箱才能使

月平均收益最大？

江蘇鹽城中學(xué)2011屆高三第二次數(shù)學(xué)?？碱}答案

1.第二象限 2.3. 10004. 20115.

6. -107.②③④ 8.9. 4 10. 3

11. 12. 13. 14. 4

15.解：⑴由直三棱柱可知 平面 ,所以 ，…………2分

又因?yàn)?， 面 ，

故 ， …………4分

又在直三棱柱中， ，

故 面 在平面 內(nèi)，所以 …………6分

⑵連結(jié)FM， ,F ，在 中，由BE=4ME，AB=4AF

所以MF//AE，

又在面AA1C1C中，易證C1D//AE，所以 平面 ．…………14分

16.（Ⅰ） （Ⅱ）

17.解：（1）設(shè)二次函數(shù)的解析式為y＝ax2＋bx＋c．

由關(guān)系表，得解得

函數(shù)的解析式為y＝－ x2＋ x+1．

（2）根據(jù)題意，得

（3）

故當(dāng)年廣告費(fèi)為10 ~ 25萬元之間，公司獲得的年利潤隨廣告費(fèi)的增大而增大

18.(1)……4分

(2) 即以O(shè)M為直徑的圓和直線 相切?？汕蟮脠A心為 半徑為

所以 ，解得t=4（負(fù)舍）則以O(shè)M為直徑的圓的方程為 ……9分

（3）由題： ∥ ，則有相似比可求得

設(shè) ，解得

又A、B在橢圓上，帶入橢圓方程，有 解得

求得直線方程為 ……15分

19．解： （1）證明： ，

對(duì)任意的 ，有

，于是，令 ，則有

（2） ，令 ，所以數(shù)列 不是封閉數(shù)列；

（3）由 是“封閉數(shù)列”，得：對(duì)任意 ，必存在 使

成立，于是有 為整數(shù)，又是正整數(shù)。

若 則 ，所以 ，不符合題意

若 ，則 ，所以， 而 ，所以符合

若 則 ,所以

綜上所述， ，顯然，該數(shù)列是“封閉數(shù)列”。

20．解：（1） ：函數(shù) 的值域?yàn)?， ， ，

所以， 不是 的一個(gè)等值域變換；…………2分

： ，即 的值域?yàn)?，

當(dāng) 時(shí)， ，即 的值域仍為 ，

所以， 是 的一個(gè)等值域變換；

（2） 的值域?yàn)?，由 知 ，

即 定義域?yàn)?，

因?yàn)?是 的一個(gè)等值域變換，且函數(shù) 的定義域?yàn)?，

所以， 的值域?yàn)?， ，

所以，

恒有 ，且存在 使兩個(gè)等號(hào)分別成立，于是 ，

解得或

（3）設(shè)函數(shù) 的定義域?yàn)?，值域?yàn)?，函數(shù) 的定義域?yàn)?，值域?yàn)?，則 是 的一個(gè)等值域變換的充分非必要條件是“ = ”．條件的不必要性的一個(gè)例子是．

，，

， ，

此時(shí) ，但 的值域仍為 ，

即是的一個(gè)等值域變換。

數(shù)學(xué)附加題（理科學(xué)生做）

21． A（1）證明：連接ON，因?yàn)镻N切O于N，所以 ，

所以 ，因?yàn)镺B=ON，所以

因?yàn)?于 ，所以

故 ，

所以 …………………………………5分

（2）

因?yàn)?，所以 …………10分

B．解: (Ⅰ) =； …………………………3分

(Ⅱ) 任取直線 上一點(diǎn) （ ， ）經(jīng)矩陣 變換后為點(diǎn) ， ……………4分

則 ，………………………………6分

………………………………8分

代入 +2=0得：

直線 的方程為 ． ………………………………10分

C．

D．解：（Ⅰ）因?yàn)閍、b、c均為正實(shí)數(shù)，由柯西不等式得

，當(dāng)且僅當(dāng) 時(shí)等號(hào)成立， 的最小值為 ………………………………………………5分

（Ⅱ）a、b、c均為正實(shí)數(shù)， ，當(dāng) 時(shí)等號(hào)成立；

則 ，當(dāng) 時(shí)等號(hào)成立；

，當(dāng) 時(shí)等號(hào)成立；

三個(gè)不等式相加得， ，當(dāng)且僅當(dāng) 時(shí)等號(hào)成立。……………………………………………10分

22．解：（1）平面BDD1的一個(gè)法向量為

設(shè)平面BFC1的法向量為

取 得平面BFC1的一個(gè)法向量

所求的余弦值為……………………………………5分

（3）設(shè) （ ）

，由 得

即 ，

當(dāng) 時(shí)，

當(dāng) 時(shí)，……………………………………10分

23.解：設(shè)x為電器商每月初購進(jìn)的冰箱的臺(tái)數(shù)，依題意，只需考慮 的情況.

設(shè)電器商每月的收益為y元，

則y是隨機(jī)變量 的函數(shù)，且…………4分

于是電器商每月獲益的平均數(shù),即為數(shù)學(xué)期望

. …………8分

篇2

Unit 9 lesson 36這一課涉及情感健康的話題，包含表達(dá)情緒感覺的詞匯學(xué)習(xí)（hot，thirsty，bored，hungry，tired，worried，cold，scared）和表示詢問的功能句（What’ s the matter with you？I’m hot.Why is Matt bored？Because he has nothing to do.）。通過本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)用英語詢問他人的情緒感受并進(jìn)一步提出合理的建議。在本課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我將“體驗(yàn)式學(xué)習(xí)”策略貫穿于幾個(gè)主要的教學(xué)環(huán)節(jié)，并結(jié)合“任務(wù)型教學(xué)”的使用，讓學(xué)生在老師精心設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)中積極地體驗(yàn)和交流，從而達(dá)到語言知識(shí)的運(yùn)用和交際能力的培養(yǎng)。

環(huán)節(jié)一：在情感體驗(yàn)中學(xué)習(xí)詞匯

在表達(dá)情緒感受的學(xué)習(xí)中，我采用了表演猜測(cè)的形式。即讓部分學(xué)生運(yùn)用豐富的動(dòng)作和表情來表達(dá)相應(yīng)的情緒感覺，讓其余同學(xué)來猜測(cè)單詞的含義。而無論是那些生動(dòng)幽默的表演，還是積極踴躍的參與和猜測(cè)，都令學(xué)生在對(duì)詞匯身臨其境的體驗(yàn)中達(dá)到深刻掌握詞匯的目的，從而也激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。

環(huán)節(jié)二：在情境體驗(yàn)中掌握對(duì)話

為了呈現(xiàn)本課的主要功能句，即表示詢問和提出建議的句型，我意圖將他們組合為生動(dòng)的對(duì)話。但是在本環(huán)節(jié)中我并未直接出示對(duì)話，而是展示了一幅“流氓兔痛失伙伴”的動(dòng)畫。在同學(xué)們充滿興趣和好奇時(shí)，用本課的功能句問到“What’s the matter with him？”學(xué)生自然地答到“He is sad.”師再問“Why is he sad？”生經(jīng)過觀察和思考答到“Because his friend died…”其實(shí)，學(xué)生在不知不覺中已經(jīng)融入到老師創(chuàng)設(shè)的情境中并在對(duì)情境的體驗(yàn)中一步步成功的引出了對(duì)話。最后，我再進(jìn)一步提出對(duì)話的關(guān)鍵，即“Can you give him some good advice？”在學(xué)生急于了解提建議的方式時(shí)，呈現(xiàn)給他們?cè)摴δ芫?，從而?shí)現(xiàn)了學(xué)生的主動(dòng)求知。

以上兩個(gè)環(huán)節(jié)表現(xiàn)的是在體驗(yàn)中學(xué)習(xí)，而以下兩個(gè)環(huán)節(jié)則展現(xiàn)了學(xué)生是如何在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)的。

環(huán)節(jié)三：在Group work中體驗(yàn)交流、體驗(yàn)合作、體驗(yàn)運(yùn)用所學(xué)語言進(jìn)行交際的成就感

在小組活動(dòng)中，每組學(xué)生至少要為兩位組員提出自己的建議來幫助他們解決情緒上的問題。這是本課重點(diǎn)設(shè)計(jì)的語言應(yīng)用活動(dòng)。教師要?jiǎng)?chuàng)造性地使用教材，把教材和學(xué)生的生活實(shí)際有機(jī)地結(jié)合起來，讓學(xué)生在真實(shí)的語言環(huán)境中體驗(yàn)、實(shí)踐、交流、合作，在積極的活動(dòng)中主動(dòng)并創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)。在這個(gè)環(huán)節(jié)中，學(xué)生運(yùn)用所學(xué)語言詢問同伴的情緒感受，并紛紛提出了解決問題的合理建議，其中許多建議早已超越了課本，這樣很好地培養(yǎng)了語言交際能力和創(chuàng)造性思維。同時(shí)還培養(yǎng)了其與人合作能力，即團(tuán)隊(duì)精神。

在本環(huán)節(jié)中學(xué)生的另一體驗(yàn)來自精神和情感。在相互之間的關(guān)切提問和熱心建議中，學(xué)生體驗(yàn)到了來自同學(xué)的關(guān)心以及懂得了如何去關(guān)心他人。

環(huán)節(jié)四：在歌曲編唱中體驗(yàn)創(chuàng)造的快樂

在本課的最后，我將英文歌曲If you are happy用本課所學(xué)重要句型重新填詞，并教會(huì)學(xué)生演唱。并建議學(xué)生用當(dāng)堂課所學(xué)句型自己嘗試填詞。學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情高漲，興致大增，由于歌曲旋律簡單，很快大家就創(chuàng)作了幾十首不同歌詞的歌曲。學(xué)生們陶醉在自己創(chuàng)作的歌曲里，享受著創(chuàng)造的樂趣，同時(shí)也享受著學(xué)習(xí)的樂趣。

篇3

一、運(yùn)用媒體，直觀體驗(yàn)

隨著科技的發(fā)展和教學(xué)改革的不斷深入，各種現(xiàn)代化教學(xué)手段被廣泛運(yùn)用于各學(xué)科的課堂教學(xué)中，如幻燈、實(shí)物展臺(tái)、錄音機(jī)、錄像機(jī)、CD、VCD、多媒體計(jì)算機(jī)等。語文學(xué)科屬于人文學(xué)科的特點(diǎn)決定了在課堂上各種教學(xué)手段不能為用而用，這就提出了一個(gè)在語文課堂上要合理運(yùn)用各種現(xiàn)代化教學(xué)手段的問題。如果某種教學(xué)手段的運(yùn)用不僅不能起到引發(fā)學(xué)生積極思維，突破教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的作用，反而阻礙了學(xué)生的形象思維和感性認(rèn)識(shí)，那就是事倍功半了。因此，要恰當(dāng)使用多媒體輔助教學(xué)，幫助學(xué)生直觀體驗(yàn)。如在教學(xué)《大江保衛(wèi)戰(zhàn)》一文時(shí)，課文的內(nèi)容距離學(xué)生的生活實(shí)際比較遠(yuǎn)，筆者根據(jù)文章內(nèi)容配上當(dāng)時(shí)的救災(zāi)畫面設(shè)計(jì)成影像，聲情并茂地再現(xiàn)長江險(xiǎn)情。學(xué)生如臨其境，一下子被帶入1998年的夏天，體會(huì)到幾百萬官兵打響那場(chǎng)氣壯山河的大江保衛(wèi)戰(zhàn)的壯烈。又如在教學(xué)《青海高原一株柳》一文時(shí)，通過播放呼呼的風(fēng)沙聲，把學(xué)生帶到青海高原沙漠惡劣的環(huán)境之中，使他們體會(huì)到這株柳樹頑強(qiáng)的精神。通過音像效果的輔助，學(xué)生身臨其境地體會(huì)了文中角色的思想感情，把課文讀得有聲有色，有的還配了動(dòng)作，加入了自己的想象。在有效的訓(xùn)練中，學(xué)生的閱讀能力普遍得到了提高。

二、以讀為主，感悟體驗(yàn)

語文教材以文字的形式呈現(xiàn)在學(xué)生面前，似乎是靜止的，其實(shí)，語文教材蘊(yùn)含著豐富的思想內(nèi)容。學(xué)生情感的初始狀態(tài)是粗線條和淺表層的，不容易進(jìn)入課文中的情感世界，即使進(jìn)入了又往往會(huì)因教師的一不留意而離情遠(yuǎn)去。只有學(xué)生的情感與文本的情感融合在一起，他們對(duì)課文的體驗(yàn)和感悟才是真切的。因此，為了讓學(xué)生動(dòng)真情，教師要充分了解學(xué)生，努力使他們的情感與文本情感相融合。讀，就是讓學(xué)生與教材對(duì)話，與作者對(duì)話，與文章的主人公對(duì)話。它是一種手段，同時(shí)也是一個(gè)目的，更是一個(gè)過程。教師可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，入情入境，去親歷、感受、體驗(yàn)，去深刻理解文中主人公的內(nèi)心世界，去理解課文的中心思想。在教學(xué)時(shí)，充分利用課文插圖引發(fā)學(xué)生閱讀的興趣，并通過對(duì)比朗讀、分角色朗讀和表演朗讀等多種形式，一方面引導(dǎo)學(xué)生在讀中感悟課文內(nèi)容，讀中體驗(yàn)思想情感，讓學(xué)生從學(xué)習(xí)中感受愛，表達(dá)愛，關(guān)愛自然，珍愛生命；另一方面在讀中提高朗讀能力和喜愛朗讀的情感，從而促進(jìn)語言表達(dá)能力的提高。

三、表演情節(jié)，強(qiáng)化體驗(yàn)

在小學(xué)語文教材中有許多內(nèi)容描述了生動(dòng)場(chǎng)景，通過朗讀，這些場(chǎng)景已在學(xué)生腦海中留下了初步印象，若進(jìn)一步組織學(xué)生表演，靜態(tài)的文字就會(huì)化為一個(gè)個(gè)動(dòng)態(tài)的情境，既有聲，又有情，聲情并茂，內(nèi)容會(huì)更加直觀、形象、豐富。學(xué)生的體驗(yàn)也就更加深刻，進(jìn)入文我交融的情境之中。在小學(xué)語文教材中有許多童話故事，非常適合學(xué)生表演。如《會(huì)走路的樹》《小鷹學(xué)飛》《秋姑娘的信》《青蛙看海》《九色鹿》《螳螂捕蟬》等課文，都是學(xué)生喜歡讀的童話故事，故事情節(jié)生動(dòng)，語言富有童趣。在教學(xué)這些課文時(shí)，教師無需做煩瑣的講解，只需讓課堂變成舞臺(tái)，讓學(xué)生隨意表演，通過角色扮演強(qiáng)化體驗(yàn)，加深對(duì)課文的理解，同時(shí)在表演中運(yùn)用語言文字。表演為學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)提供了良好的情境，不僅鍛煉了他們的語言能力，也提升了交際能力與合作能力，使他們?cè)诒硌葜畜w驗(yàn)、思考，從而強(qiáng)化了對(duì)課文思想內(nèi)容的理解，豐富了體驗(yàn)，發(fā)展了思維能力。

四、聯(lián)系生活，親身體驗(yàn)

學(xué)生背著書包踏入學(xué)校時(shí)，他們具備的生活知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)雖然不多，但這是他們學(xué)習(xí)的寶貴資源，應(yīng)重視和珍惜。教師要敢于擯棄傳統(tǒng)的教室、黑板、粉筆的教學(xué)格局，課堂可以是一家“超市”，可以是一艘“游艇”，還可以是“電視臺(tái)的播音室”……總之，以開放的課程理念為指導(dǎo)，在學(xué)生已有的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上尋找教學(xué)的最佳著力點(diǎn)，走出教室，走出學(xué)校，走向生活，走向大自然，為學(xué)生的學(xué)習(xí)開創(chuàng)一片綠洲。

篇4

是啊，時(shí)間總是不知不覺一點(diǎn)一滴地溜走，我們總是一點(diǎn)一滴不知不覺中長大，一天又一天，一年又一年，忙忙碌碌卻又碌碌無為。當(dāng)有一天，不經(jīng)意間翻開那些兒時(shí)的老照片，再對(duì)著鏡子，看看自己現(xiàn)時(shí)已有些許歲月痕跡的容顏，才會(huì)猛然發(fā)現(xiàn)，原來自己老的這么快，才會(huì)突然感傷，原來歲月真的不等人。生活像一把無情刻刀，改變了我們的模樣。

總是懷念過去，不想長大，不想忘記那些童話，不想丟掉那些洋娃娃……可隨著我們漸漸成長，時(shí)間漸漸告訴我們，現(xiàn)實(shí)沒有童話，我們也不是那些洋娃娃，可以永遠(yuǎn)不用長大，可以永遠(yuǎn)保持微笑。我們是一群有著情感的人類，不能永遠(yuǎn)那么天真，不能永遠(yuǎn)無憂無慮，我們要為瑣碎的生活煩惱，要經(jīng)歷風(fēng)吹雨打，然后開始所謂的成長。

成長，似乎很多時(shí)候跟成熟聯(lián)系在一起。有時(shí)候我們很討厭成熟這個(gè)詞，覺得沒有朝氣，不夠單純，和自己身上絢麗的衣服不搭調(diào)，和自己鮮明的個(gè)性很排斥，對(duì)此，我只能說，你離單純有多遠(yuǎn)，你就GUN多遠(yuǎn)（開玩笑的）。有時(shí)候我們卻很追逐成熟，在做錯(cuò)一件事后，總是抱怨自己不夠成熟，過于沖動(dòng)，沒有理性：在說錯(cuò)一句話后，總在埋怨自己不夠深沉，沒有內(nèi)涵，傷人傷己。我們最害怕的，就是別人批評(píng)自己不夠成熟。以上兩種，應(yīng)該都是一種極端。我不敢說自己很成熟，只是我覺得，當(dāng)一個(gè)人經(jīng)歷的事情多了，當(dāng)一個(gè)人身上的擔(dān)子重了，當(dāng)一個(gè)人開始仔細(xì)思考自己的未來，努力的改變自己時(shí)，也就開始默默地成長了。如此看來，很可惜，我不是一個(gè)足夠成熟的人，在大學(xué)這個(gè)近乎天堂的環(huán)境里，面對(duì)各種各樣的誘惑，總會(huì)在不經(jīng)意間迷失自我。

初中時(shí)寫過“我的未來”，高中寫過“我的夢(mèng)想”，直到現(xiàn)在，我們依舊被要求在一張小紙條上寫下自己的理想，可是誰還記得自己最初的夢(mèng)想呢？老練的我們，已經(jīng)可以不經(jīng)過思考，就寫下那些看似很美好的理想?？晌覀円巡辉倌暧?，還可以流著口水，做著純美的夢(mèng)，現(xiàn)實(shí)激烈的競(jìng)爭讓我們明白，生活很近，那些未來卻很遠(yuǎn)?，F(xiàn)實(shí)有時(shí)殘酷地讓人想哭，想逃避，卻又迫不得已，想脫離，卻又身不由己，睜開眼，看看模糊的未來，然后知道要開始改變。

篇5

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

C

+

CO2

高溫

2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2

+

H2O

===

H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na

+

Cl2點(diǎn)燃

2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2

MnO2

2H2O+

O2

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

17、水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2+

O2

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2

23、氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

24、木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O

+

C

高溫

H2

+

CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH

+

CuSO4

==

Cu(OH)2

+

Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

+

H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.

水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2+

O2

14.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2

15.

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

16.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

17.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

18.

高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.

氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

20.

木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2

2

初三化學(xué)方程式大合集

21.

焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2

22.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2

23.

一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

24.

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

25.

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

26.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2

31.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2

32.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2

33.

鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+

水

37.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl

+

NaNO3

3

初三化學(xué)方程式大合集

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O

加熱

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe

+

3O2高溫2Fe2O3

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

篇6

    課前預(yù)習(xí)搞教研

    預(yù)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的途徑,也是講授新課的前奏。教師與學(xué)生坐下來,耐心地詢問一下他們平時(shí)都是怎么預(yù)習(xí)新課文的,預(yù)習(xí)對(duì)學(xué)習(xí)新課文有沒有幫助,作用是大還是小。了解了這些基本的情況,教師就可以有針對(duì)性地與學(xué)生交流怎么去預(yù)習(xí)新課文,有目的地指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)。

    不同的文體有不同的特點(diǎn),讀文章要抓住文體的特點(diǎn)來讀,這樣才能從總體上來把握住文章。例如讀記敘文首先要明確是以寫人敘事為主要內(nèi)容,還是以寫景狀物為主要內(nèi)容,抓住記敘的六要素,理清寫作的順序和線索,領(lǐng)會(huì)文中景物描寫的作用,把握抒情和議論的句子來體味作者的思想感情 ……

    在教研過程中,學(xué)生對(duì)預(yù)習(xí)中遇到的困惑和問題要向教師咨詢,教師針對(duì)提問學(xué)生的基礎(chǔ)、能力等具體情況予以解答,并提出適合學(xué)生的預(yù)習(xí)方法和要求。

    通過這樣的課前預(yù)習(xí)教研,教師才能了解學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的掌握情況,清楚學(xué)生對(duì)新課的把握程度,從而調(diào)整上課的內(nèi)容和授課的方式,提高學(xué)生的自學(xué)能力,保證課堂教學(xué)順利進(jìn)行。

    課后反思教研

    “前事不忘,后事之師”,教師上課也是如此,每一堂課都有得有失,只有及時(shí)了解了課堂上的成功和失誤之處,才能揚(yáng)長避短,不斷取得新的進(jìn)步。這樣,教師與學(xué)生及時(shí)進(jìn)行課后反思教研,其意義就顯得尤為重要了。

    一堂課結(jié)束之后,教師要及時(shí)召集部分同學(xué)談一談,在上一節(jié)課中有哪些教學(xué)環(huán)節(jié)比較新穎,比較科學(xué),學(xué)生樂于接受;解決的問題中,有哪些學(xué)生比較滿意,哪些問題還有更好的解決辦法;教師在上課過程中,有哪些言行不得體,還有哪些課堂現(xiàn)象需要教師關(guān)注,或需要教師恰當(dāng)?shù)匾龑?dǎo);聽聽學(xué)生的建議,哪些環(huán)節(jié)還需要優(yōu)化,怎么設(shè)計(jì)就比較合理 ……

    通過這樣的課后反思教研,教師會(huì)很容易抓住學(xué)生的思維導(dǎo)向,在以后的備課中就有的放矢了。通過課后反思教研,教師的上課思路會(huì)越來越清晰,課堂會(huì)越來越嚴(yán)謹(jǐn),言行會(huì)越來越規(guī)范。

    考后總結(jié)教研

    在一般情況下,每次考完試后教師都要講評(píng)試卷,講評(píng)完之后讓學(xué)生記一記就算是結(jié)束了。這種做法固然能讓學(xué)生記住錯(cuò)了的題,也知道自己做的題是怎么錯(cuò)的,教師卻不知道學(xué)生為什么考得不理想。只是講評(píng)試卷而不進(jìn)行總結(jié)教研,也不能避免學(xué)生在以后的考試中繼續(xù)出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。因?yàn)樗幻靼走@一道題為什么會(huì)錯(cuò),并沒有從根源上尋找出錯(cuò)的原因,也沒有反思為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的錯(cuò)誤。這樣,就需要在考試結(jié)束后,教師與學(xué)生進(jìn)行一次教研,全面分析這次考試的得失,通過縱向和橫向的對(duì)比,讓學(xué)生總結(jié)經(jīng)驗(yàn),吸取教訓(xùn)。

    考試結(jié)束后,任課教師要分批找學(xué)生座談,進(jìn)行小范圍的考后總結(jié)教研。針對(duì)學(xué)生試卷中出現(xiàn)的問題,教師與學(xué)生要進(jìn)行開誠布公地交流,主要分析出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因:是由于自己的粗心馬虎,還是平時(shí)學(xué)習(xí)不努力;是由于學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確,還是學(xué)習(xí)態(tài)度不端正;是由于思想不重視,還是由于考試怯場(chǎng);是由于學(xué)習(xí)方法不對(duì)頭,還是興趣與習(xí)慣沒養(yǎng)成;是教師沒有講解清楚明白,還是平時(shí)沒有及時(shí)跟上檢測(cè);是教師上課不生動(dòng),帶不起學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,還是教師在上課過程中沒有過多地關(guān)注學(xué)生的情感體驗(yàn) ……

篇7

近年來，誠信卻受到了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，且不說商場(chǎng)上爾虞我詐，也不必說黑心棉，民工米，就是哪一天你扶起一位摔倒在路邊的老人，說不定你就惹上了麻煩和官司。

多年前，以為北大新生入學(xué)，他提著大包小包，在偌大的北大校園里不知所措。情急之下，他看見一位穿著布衫的長者，便把行李往他身邊一放，說道：“師傅，麻煩您幫我看著點(diǎn)啊!”一個(gè)多小時(shí)后，這位新生辦完一切手續(xù)回來，發(fā)現(xiàn)那位長者依然為他守著行李，寸步不離。在第二天的新生入學(xué)大會(huì)上，他發(fā)現(xiàn)，昨天為他守行李的長者正坐在主席臺(tái)的中央。他就是當(dāng)代著名的東方語言學(xué)家、教育家、散文家北大副校長——季羨林先生。

事后，這位學(xué)生說道：季老身上透出的人格魅力將改變他的一生。

是啊，誠信就是如此征服著人心。

然而，誠信的魅力不止于此。中學(xué)生誠信演講稿范文

一位社會(huì)學(xué)家就“為什么我會(huì)成功”在一千位成功人士中做過調(diào)查，結(jié)果出乎人們的想象，沒有一個(gè)人認(rèn)為他們的成功是因?yàn)樽陨碛胁湃A。他們中絕大多數(shù)認(rèn)為：成功的秘訣在于“誠信”。其中以為只有小學(xué)文化的企業(yè)家說：“高深的理論我不懂。我只知道，誠心誠意對(duì)待我的每一位客戶，誠信誠意的對(duì)待所有與我合作的人。”誠信使他不斷第發(fā)展著自己的失業(yè)。

篇8

“誠信”二字在我們的學(xué)習(xí)、生活中起到了至關(guān)重要的作用。誠信在70后、80后身上被體現(xiàn)的淋漓盡致，到了我們90后這一代人，我們應(yīng)當(dāng)把這“誠信”更好的傳承下去并發(fā)揚(yáng)。所以，從現(xiàn)在開始，從一點(diǎn)一滴開始，我們就應(yīng)該說實(shí)話，講誠信。

學(xué)習(xí)中我們要講誠信。身為90后的我們，在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)，我們是否已經(jīng)牢固的掌握了舊知識(shí)呢？面對(duì)不會(huì)的問題，我們是不是會(huì)用各種各樣的理由來搪塞老師，欺騙自己呢？這其實(shí)也是不講誠信的一種表現(xiàn)?？鬃泳驮f過：“知之為知之，不知為不知?！敝挥袑?shí)事求是、勤學(xué)好問，這樣我們才能真正獲取知識(shí)和本領(lǐng)。

在生活中我們要講誠信。如果在馬路上撿到財(cái)物，我們應(yīng)該盡快聯(lián)系失主或交給老師，而不是為了個(gè)人利益，把他人財(cái)物據(jù)為己有。如果社會(huì)缺失了誠信，每個(gè)人都將生活在恐懼和猜忌中。早上起床吃早餐時(shí)你可能會(huì)想：牛奶是不是病奶牛產(chǎn)的？包子里面的肉是否可靠？走在馬路上，你可能會(huì)想：是否每個(gè)人都遵守交通規(guī)則？人身安全是否受到了威脅？誠信是我們生活中必不可缺的傳統(tǒng)美德，失去了誠信，不僅會(huì)讓我們失去安全感而且還會(huì)影響到我們的個(gè)人聲譽(yù)。

篇9

中職學(xué)校是以培養(yǎng)實(shí)用型初、中級(jí)技術(shù)人才為目標(biāo)的學(xué)校。工程力學(xué)則是中職院校機(jī)械類必須的專業(yè)之一，是一門基礎(chǔ)性課程。內(nèi)容包含靜力學(xué)和材料力學(xué)兩個(gè)模塊。靜力學(xué)主要研究剛體在力系作用下的平衡規(guī)律，材料力學(xué)主要研究固體材料的宏觀力學(xué)性能，以及工程結(jié)構(gòu)元件與機(jī)械零件的承載能力。其中涵蓋大量概念、公式、證明方法、構(gòu)圖、工件模型、結(jié)論等，在教學(xué)和學(xué)習(xí)過程中需要教師和學(xué)生運(yùn)用一定的初中物理、數(shù)學(xué)的知識(shí)作為基礎(chǔ)，理論基礎(chǔ)較強(qiáng)。

2 中等職業(yè)學(xué)校工程力學(xué)課程教學(xué)的現(xiàn)狀

2.1 學(xué)生情況

在中職學(xué)校就讀的學(xué)生，中考、高考落榜，或中途輟學(xué)改學(xué)技術(shù)的較多。因此，中職學(xué)校的學(xué)生普遍存在知識(shí)基礎(chǔ)參差不齊，學(xué)習(xí)能力較弱，學(xué)習(xí)興趣差的特點(diǎn)。學(xué)生上課時(shí)注意力很難集中在學(xué)習(xí)知識(shí)上，尤其是對(duì)工程力學(xué)這門理論性較強(qiáng)、難度較大、計(jì)算較多的學(xué)科，學(xué)生很難產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，加之學(xué)生的數(shù)學(xué)和物理基礎(chǔ)知識(shí)較為薄弱，學(xué)生學(xué)習(xí)工程力學(xué)便難上加難。學(xué)生學(xué)習(xí)找不到方法，頭腦中很難建立起物理模型。

2.2 教學(xué)情況

目前，教師上課教學(xué)模式單一，實(shí)踐較少，教師仍僅依靠課堂講述、黑板上畫圖、運(yùn)用手勢(shì)等進(jìn)行講解，這樣會(huì)使本身基礎(chǔ)較差的學(xué)生對(duì)課程感到更加枯燥乏味，課堂上經(jīng)常出現(xiàn)教師一言堂的情況。

3 演示教學(xué)法在中等職業(yè)學(xué)校工程力學(xué)中的應(yīng)用

3.1 演示教學(xué)法的特點(diǎn)

演示法是教師通過展現(xiàn)實(shí)物、直觀教具，進(jìn)行示范性實(shí)驗(yàn)或采取現(xiàn)代化視聽手段等，指導(dǎo)學(xué)生獲得知識(shí)或鞏固知識(shí)的方法。演示法采用的方式或手段有這樣幾種：首先最為直觀的實(shí)物，包括文物、模型（幾何模型，工程模型等）；其次是圖片，這比實(shí)物的直觀性又次一個(gè)等次，但仍是直觀的，包括圖片、照片等；第三，是使用幻燈、投影、電影、電視，這種手段可變片段為序列，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，因而更逼真，直觀程度更高。

3.2 演示教學(xué)法適用于工程力學(xué)課程教學(xué)的原因分析

教學(xué)方法是教師為實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，完成教學(xué)任務(wù)，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容而采用的辦法。中職學(xué)校旨在培養(yǎng)學(xué)生操作實(shí)踐能力及對(duì)知識(shí)的直觀理解，秉承著因材施教、理論聯(lián)系實(shí)際的原則，采用演示教學(xué)法為主的教學(xué)可以通過真實(shí)的教具、工件模型及PPT幻燈片的演示，把工程力學(xué)上抽象難理解的公式、圖像模型等直觀的演示出來，有效的彌補(bǔ)了傳統(tǒng)的“灌輸式”的教學(xué)模式的不足，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)模式。使學(xué)生全面直觀的了解，能自主地、有針對(duì)性地學(xué)習(xí)教師的教學(xué)過程，學(xué)生身臨其境，教師的操作一目了然，既使枯燥的知識(shí)變得生動(dòng)起來，又加強(qiáng)學(xué)生的理解記憶，可以更好的把所學(xué)的知識(shí)與實(shí)踐操作結(jié)合起來，這樣的教學(xué)效果是傳統(tǒng)教學(xué)所無法比擬的。

3.3 演示教學(xué)法的使用原則

教師使用演示教學(xué)法教學(xué)時(shí)，筆者認(rèn)為應(yīng)遵循一定的原則。一方面是要符合直觀性原則，在教學(xué)中根據(jù)教學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和學(xué)生年齡特征正確選擇直觀教具，包括實(shí)物、實(shí)驗(yàn)、參觀、圖片、圖表、幻燈片、錄像帶、模型、電視和電影片等，并配合教師語言的生動(dòng)講解、形象的描述，能夠給學(xué)生以感性知識(shí)，形成生動(dòng)的表象和想象；一方面要遵循啟發(fā)性原則，教師在教學(xué)中把學(xué)生當(dāng)做學(xué)習(xí)的主體，結(jié)合演示材料積極調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考，積極探索，生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)，自覺地掌握科學(xué)知識(shí)和提高分析問題和解決問題的能力；另一方面是要遵循理論聯(lián)系實(shí)際的原則，教師要以學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)為主導(dǎo)，從理論與實(shí)際上去理解知識(shí)，選取教具模型或制作影像資料時(shí)要根據(jù)學(xué)生實(shí)踐操作進(jìn)行選取，注意引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)去分析問題和解決問題，達(dá)到學(xué)懂學(xué)會(huì)，學(xué)以致用。

除以上三種教學(xué)原則外，筆者認(rèn)為運(yùn)用演示法教學(xué)，還有一定的基本要求。第一，做好演示前的準(zhǔn)備，演示前根據(jù)教學(xué)需要做好教具準(zhǔn)備，用作演示的對(duì)象要有典型性，能夠突出顯示做學(xué)材料的主要特征；第二，要使學(xué)生明確演示的目的、要求與過程，使學(xué)生主動(dòng)、積極、自覺地投入觀察與思考，讓學(xué)生知道要看什么，怎么看，需要什么問題；第三，通過演示，使所有的學(xué)生都能清楚、準(zhǔn)確地感知演示對(duì)象，并引導(dǎo)他們?cè)诟兄^程中進(jìn)行綜合分析。

3.4 使用演示教學(xué)法在教學(xué)過程中的意義

適合的教學(xué)方法，在教學(xué)過程中有著舉足輕重的作用。演示教學(xué)法運(yùn)用在工程力學(xué)的教學(xué)中，一方面，可以使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的目的。演示教學(xué)法不同于傳統(tǒng)的講授法教學(xué)，它能精彩的展現(xiàn)出工程力學(xué)這門學(xué)科的魅力及意義，學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度不僅受自身及教師的講授水平的影響，更重要于教學(xué)方法，教學(xué)方法是教師講授知識(shí)的工具。演示教學(xué)法可以使學(xué)生明確的知道工程力學(xué)這門學(xué)科的用處，學(xué)習(xí)的目的，在實(shí)踐中有哪些應(yīng)用，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

一方面，有利于學(xué)生明確學(xué)習(xí)的內(nèi)容。工程力學(xué)課程中，有一些抽象的理論知識(shí)和應(yīng)用性較強(qiáng)的參數(shù)計(jì)算，對(duì)于基礎(chǔ)較為薄弱的中職學(xué)生來說，理解較困難，對(duì)教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)掌握的不清晰，對(duì)于知識(shí)的處理比較混亂。工程力學(xué)教材中涉及許多作圖、模型的知識(shí)，若僅僅通過理論教學(xué)，通過書本把知識(shí)點(diǎn)灌輸給學(xué)生，學(xué)生會(huì)課上迷糊，課下完全記不住講的內(nèi)容。中職學(xué)生學(xué)習(xí)的目的不是為了應(yīng)試而是應(yīng)用操作，因此在教學(xué)中，教師通過演示教學(xué)法，演示作圖的過程，實(shí)際操作的案例，模型工件的使用，公理、定理、參數(shù)在實(shí)際中的應(yīng)用，才能使學(xué)生充分動(dòng)腦，開發(fā)潛力，在學(xué)習(xí)過程中更好的掌握知識(shí)內(nèi)容。

篇10

中職化學(xué)作為一門基礎(chǔ)性及實(shí)踐性較強(qiáng)的專業(yè)學(xué)科，在教學(xué)實(shí)踐過程中，應(yīng)當(dāng)從學(xué)校實(shí)情著手，選取與中職學(xué)生、學(xué)科特點(diǎn)相匹配的教學(xué)手段，強(qiáng)調(diào)理論與實(shí)踐有機(jī)融合的教學(xué)改革思路，有效鍛造學(xué)生實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神，促使實(shí)驗(yàn)教學(xué)機(jī)制滿足現(xiàn)階段化學(xué)創(chuàng)新人才培養(yǎng)要求，增強(qiáng)學(xué)生綜合素質(zhì)。本文研究中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)改革的策略。

一、現(xiàn)階段中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)面臨的主要問題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)中職學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣、掌握實(shí)驗(yàn)基本技能的重要實(shí)踐環(huán)節(jié)。當(dāng)前，中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教學(xué)存在教學(xué)環(huán)境問題、教材問題和實(shí)驗(yàn)設(shè)備問題，影響了化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高和學(xué)生動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（1）教學(xué)環(huán)境問題。受學(xué)生人數(shù)較多的影響，教學(xué)環(huán)境有時(shí)不太理想，影響了化學(xué)實(shí)驗(yàn)效果。即便教師在實(shí)驗(yàn)前細(xì)心教授，強(qiáng)調(diào)所需注意的相關(guān)事項(xiàng)，認(rèn)真演示，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)不停巡視，指出學(xué)生的不足并予以糾正，還是有部分學(xué)生出現(xiàn)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作行為，未能得到及時(shí)糾正。

（2）教材問題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是根據(jù)化學(xué)教材安排的，設(shè)定的實(shí)驗(yàn)多為傳統(tǒng)陳舊、基礎(chǔ)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，而與時(shí)俱進(jìn)凸顯當(dāng)代化學(xué)學(xué)科發(fā)展趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)、密切聯(lián)系生活實(shí)踐的實(shí)驗(yàn)，則相對(duì)較少，甚至沒有，因而影響學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣。

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)備問題。同樣是受學(xué)生人數(shù)較多的影響，使得一臺(tái)實(shí)驗(yàn)設(shè)備不得不要供多個(gè)學(xué)生共同使用，存在部分學(xué)生魚目混珠、濫竽充數(shù)的現(xiàn)象。此外，多數(shù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)備較為陳舊，難以滿足化學(xué)學(xué)科發(fā)展需求和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。

二、中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)改革策略

在新課程改革背景下，中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課要與時(shí)俱進(jìn)，大力進(jìn)行改革創(chuàng)新。教師要學(xué)習(xí)先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)和理論知識(shí)，不斷深化中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)改革。要促進(jìn)中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)改革，可以從以下相關(guān)策略著手。

（1）優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)理論與技能并重?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生客觀認(rèn)知物質(zhì)世界本質(zhì)，深入理解化學(xué)理論知識(shí)。現(xiàn)階段的中職化學(xué)教材中，多為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，而突出探究性的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容則相對(duì)不足。鑒于此，應(yīng)當(dāng)對(duì)一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目進(jìn)行調(diào)整，優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)理論與技能并重。要結(jié)合中職學(xué)生特點(diǎn)、化學(xué)學(xué)科特征對(duì)化學(xué)教材進(jìn)行科學(xué)編排，緊扣人才培養(yǎng)目標(biāo)與職業(yè)能力要求進(jìn)行優(yōu)化整合，著重培育學(xué)生的知識(shí)實(shí)踐應(yīng)用能力。要求中職學(xué)生自主開展多種實(shí)驗(yàn)，促使學(xué)生將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)踐中去，提高實(shí)際操作技能。

（2）完善實(shí)驗(yàn)核查機(jī)制，系統(tǒng)評(píng)定學(xué)生成績。科學(xué)工作離不開實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的支持，在日常化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程教學(xué)中，要求學(xué)生務(wù)必對(duì)實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)予以及時(shí)記錄，并在組長檢查確認(rèn)后才能離開實(shí)驗(yàn)室。嚴(yán)格要求學(xué)生把握實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)、理順實(shí)驗(yàn)思路，做好實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄工作，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)進(jìn)行剖析并解決其中存在的問題，有效地提升學(xué)生問題分析與處理能力。實(shí)驗(yàn)考核應(yīng)當(dāng)全面凸顯學(xué)生的實(shí)驗(yàn)態(tài)度、操作水平及科學(xué)精神，改革傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)成績過多關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的考核方式，突出系統(tǒng)評(píng)價(jià)的考核方式，將考核貫穿到各個(gè)實(shí)驗(yàn)的所有環(huán)節(jié)。在系統(tǒng)評(píng)定學(xué)生成績時(shí)，要把學(xué)生良好的思想品德形成、創(chuàng)新思維的發(fā)展、操作技能的提高、觀察能力的培養(yǎng)有機(jī)結(jié)合。如此，一方面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)主觀能動(dòng)性，另一方面引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合教學(xué)要求努力開展一系列實(shí)驗(yàn)研究，收獲令人滿意的教學(xué)成效。

（3）關(guān)注校內(nèi)實(shí)訓(xùn)基地建設(shè)，構(gòu)建良好的硬件環(huán)境。在中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課中培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，是中職化學(xué)實(shí)驗(yàn)課必須思考的重要問題。要想讓學(xué)生的綜合能力得到有效培養(yǎng)，中職學(xué)校就應(yīng)當(dāng)積極關(guān)注校內(nèi)實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)基地的建設(shè)，構(gòu)建良好的硬件環(huán)境，強(qiáng)化學(xué)生的技能教學(xué)，改善化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)專業(yè)設(shè)備部署標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配備，建設(shè)滿足理論與實(shí)踐有機(jī)融合的專業(yè)實(shí)訓(xùn)、仿真實(shí)驗(yàn)室，為學(xué)校教學(xué)構(gòu)建良好的教學(xué)環(huán)境。