導(dǎo)語：如何才能寫好一篇鹽城中學(xué)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、填空題：本大題共14小題，每小題5分，共70分．請把答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置上．

1.設(shè) 是虛數(shù)單位，則復(fù)數(shù) 所對應(yīng)的點落在第象限.

2.同時擲兩枚質(zhì)地均勻的骰子，所得的點數(shù)之和為5的概率是.

3.為了了解初中生的身體素質(zhì)，某地區(qū)隨機(jī)抽取了n名學(xué)生進(jìn)行跳繩測試，根據(jù)所得數(shù)據(jù)畫樣本的頻率分布直方圖如圖所示，且從左到右第一小組的頻數(shù)是100，則.

4.在等比數(shù)列 中， 為數(shù)列 的前 項和，則 .

5.已知 ，則 .

6.右圖是一個算法的流程圖，最后輸出的 .

7.設(shè) 是兩條不同的直線， 是兩個不同的平面，則下列條件中能推得 的條件是. （把你認(rèn)為所有正確命題的序號都填上）

①∥ ， ；② ；

③， ∥ ；④ ， ∥ ， ∥ .

8.若 滿足不等式組 ，則 的取值范圍是.

9.設(shè) 為拋物線 的焦點，點 在拋物線上，O為坐標(biāo)原點，若 ，且 ，則拋物線的焦點到準(zhǔn)線的距離等于.

10.已知 為邊長為1的等邊 所在平面內(nèi)一點，且滿足 則 = .

11.如右圖，設(shè)矩形 的周長為 ，把 沿 折起來， 折過去后交 于點 設(shè) 則 的面積最大時的 的值為.

12.橢圓 的左，右焦點分別為 弦 過 ，若 的內(nèi)切圓的周長為兩點的坐標(biāo)分別為 則 =.

13.已知函數(shù) 在 處切線的斜率為 ，若 ，且在 上恒成立,則實數(shù) 的取值范圍是.

14.設(shè) 均為大于 的自然數(shù)，函數(shù) 若存在實數(shù) ，使得 則 的值為.

二、解答題：本大題共6小題，共計90分，請在答題卡指定區(qū)域內(nèi)作答，解答時應(yīng)寫出文字說明、證明或演算步驟．

15．（本小題滿分14分）

已知直三棱柱 中， 分別為 的中點， ,點 在線段 上，且 ．

（Ⅰ）求證: ；

（Ⅱ）若 為線段 上一點， 求證： 平面 ．

16.（本小題滿分14分）

在 中，角 所對的邊分別為 ，已知

（Ⅰ）求 的值；

（Ⅱ）設(shè) 求 的面積.

17．（本小題滿分14分）

某公司生產(chǎn)的 種產(chǎn)品，它的成本是 元，售價是 元，年銷售量為 萬件.為獲得更好的效益，公司準(zhǔn)備拿出一定的資金做廣告。根據(jù)經(jīng)驗，每年投入的廣告費是 （單位：十萬元）時，產(chǎn)品的年銷售量將是原銷售量的 倍，且 是 的二次函數(shù)，它們的關(guān)系如下表：

（Ⅰ）求 與 之間的函數(shù)關(guān)系式；

（Ⅱ）如果把利潤看作是銷售總額減去成本費和廣告費，試寫出年利潤 （十萬元）與廣告費 （十萬元）的函數(shù)關(guān)系式；

（Ⅲ）如果投入的年廣告費為 萬元，問廣告費在什么范圍內(nèi)，公司獲得的年利潤隨廣告費的增大而增大？

18．（本小題滿分16分）

橢圓中心在原點，焦點在 軸上，離心率為 ，橢圓右準(zhǔn)線與 軸交于.

（Ⅰ）求橢圓的標(biāo)準(zhǔn)方程；

（Ⅱ）若 ,直線 上有且僅有一點 使 . 求以 為直徑的圓的方程；

（Ⅲ）設(shè)橢圓左、右焦點分別為 ，過 點作不與 軸垂直的直線 與橢圓交于 兩個不同的點（ 在 之間）若有 ，求此時直線 的方程.

19．（本小題滿分16分）

設(shè)數(shù)列 是等差數(shù)列，且公差為 ，若數(shù)列 中任意（不同）兩項之和仍是該數(shù)列中的一項，則稱該數(shù)列是“封閉數(shù)列”.

（Ⅰ）若 ，求證：該數(shù)列是“封閉數(shù)列”；

（Ⅱ）試判斷數(shù)列 是否是“封閉數(shù)列”，為什么？

（Ⅲ）設(shè) 是數(shù)列 的前 項和，若公差 ，試問：是否存在這樣的“封閉數(shù)列”，使 ．若存在，求 的通項公式；若不存在，說明理由.

20．（本小題滿分16分）

設(shè)函數(shù) 的定義域為 ，值域為 ，如果存在函數(shù) ，使得函數(shù) 的值域仍然是 ，那么，稱函數(shù) 是函數(shù) 的一個等值域變換.（Ⅰ）判斷下列 是不是 的一個等值域變換？說明你的理由；

（Ⅱ）設(shè) 的值域 ，已知 是 的一個等值域變換，且函數(shù) 的定義域為 ，求實數(shù) 的值；

（Ⅲ）設(shè)函數(shù) 的定義域為 ，值域為 ，函數(shù) 的定義域為 ，值域為 ，寫出 是 的一個等值域變換的充分非必要條件（不必證明），并舉例說明條件的不必要性．

Ⅱ卷

21．（選做題）從A、B、C、D四個中選做2個，每題10分，共20分．

A．選修4―1幾何證明選講

如圖，O的半徑OB垂直于直徑AC，M為AO上一點，BM的延長線交O于N，過N點的切線交CA的延長線于P．

(Ⅰ) 求證： ；

(Ⅱ)若O的半徑為 ， ，求MN的長．

B．選修4―2矩陣與變換

已知矩陣

(Ⅰ)計算 ；

(Ⅱ) 若矩陣 把直線 ： +2=0變?yōu)橹本€ ，求直線 的方程．

C．選修4―4參數(shù)方程與極坐標(biāo)

已知橢圓C： ，直線 ： ，求過點C且與直線 垂直的直線的極坐標(biāo)方程.

D．選修4―5不等式證明

設(shè)a、b、c均為正實數(shù)．

（Ⅰ）若 ，求 的最小值；

（Ⅱ）求證： .

22．必做題（本小題滿分10分）

如圖，在棱長為1的正方體 中， 、 分別為 和 的中點．

（Ⅰ）求平面 與平面 所成的銳二面角的余弦值；

(Ⅱ)若點 在正方形 內(nèi)部或其邊界上，且 平面 ，求 的最大值、最小值．

23. 必做題（本小題滿分10分）

某電器商經(jīng)過多年的經(jīng)驗發(fā)現(xiàn)本店每個月售出的電冰箱的臺數(shù) 是一個隨機(jī)變量，它的分布列為：；設(shè)每售出一臺電冰箱，電器商獲利300元.

如銷售不出，則每臺每月需花保管費100元. 問電器商每月初購進(jìn)多少臺電冰箱才能使

月平均收益最大？

江蘇鹽城中學(xué)2011屆高三第二次數(shù)學(xué)?？碱}答案

1.第二象限 2.3. 10004. 20115.

6. -107.②③④ 8.9. 4 10. 3

11. 12. 13. 14. 4

15.解：⑴由直三棱柱可知 平面 ,所以 ，…………2分

又因為 ， 面 ，

故 ， …………4分

又在直三棱柱中， ，

故 面 在平面 內(nèi)，所以 …………6分

⑵連結(jié)FM， ,F ，在 中，由BE=4ME，AB=4AF

所以MF//AE，

又在面AA1C1C中，易證C1D//AE，所以 平面 ．…………14分

16.（Ⅰ） （Ⅱ）

17.解：（1）設(shè)二次函數(shù)的解析式為y＝ax2＋bx＋c．

由關(guān)系表，得解得

函數(shù)的解析式為y＝－ x2＋ x+1．

（2）根據(jù)題意，得

（3）

故當(dāng)年廣告費為10 ~ 25萬元之間，公司獲得的年利潤隨廣告費的增大而增大

18.(1)……4分

(2) 即以O(shè)M為直徑的圓和直線 相切?？汕蟮脠A心為 半徑為

所以 ，解得t=4（負(fù)舍）則以O(shè)M為直徑的圓的方程為 ……9分

（3）由題： ∥ ，則有相似比可求得

設(shè) ，解得

又A、B在橢圓上，帶入橢圓方程，有 解得

求得直線方程為 ……15分

19．解： （1）證明： ，

對任意的 ，有

，于是，令 ，則有

（2） ，令 ，所以數(shù)列 不是封閉數(shù)列；

（3）由 是“封閉數(shù)列”，得：對任意 ，必存在 使

成立，于是有 為整數(shù)，又是正整數(shù)。

若 則 ，所以 ，不符合題意

若 ，則 ，所以， 而 ，所以符合

若 則 ,所以

綜上所述， ，顯然，該數(shù)列是“封閉數(shù)列”。

20．解：（1） ：函數(shù) 的值域為 ， ， ，

所以， 不是 的一個等值域變換；…………2分

： ，即 的值域為 ，

當(dāng) 時， ，即 的值域仍為 ，

所以， 是 的一個等值域變換；

（2） 的值域為 ，由 知 ，

即 定義域為 ，

因為 是 的一個等值域變換，且函數(shù) 的定義域為 ，

所以， 的值域為 ， ，

所以，

恒有 ，且存在 使兩個等號分別成立，于是 ，

解得或

（3）設(shè)函數(shù) 的定義域為 ，值域為 ，函數(shù) 的定義域為 ，值域為 ，則 是 的一個等值域變換的充分非必要條件是“ = ”．條件的不必要性的一個例子是．

，，

， ，

此時 ，但 的值域仍為 ，

即是的一個等值域變換。

數(shù)學(xué)附加題（理科學(xué)生做）

21． A（1）證明：連接ON，因為PN切O于N，所以 ，

所以 ，因為OB=ON，所以

因為 于 ，所以

故 ，

所以 …………………………………5分

（2）

因為 ，所以 …………10分

B．解: (Ⅰ) =； …………………………3分

(Ⅱ) 任取直線 上一點 （ ， ）經(jīng)矩陣 變換后為點 ， ……………4分

則 ，………………………………6分

………………………………8分

代入 +2=0得：

直線 的方程為 ． ………………………………10分

C．

D．解：（Ⅰ）因為a、b、c均為正實數(shù)，由柯西不等式得

，當(dāng)且僅當(dāng) 時等號成立， 的最小值為 ………………………………………………5分

（Ⅱ）a、b、c均為正實數(shù)， ，當(dāng) 時等號成立；

則 ，當(dāng) 時等號成立；

，當(dāng) 時等號成立；

三個不等式相加得， ，當(dāng)且僅當(dāng) 時等號成立。……………………………………………10分

22．解：（1）平面BDD1的一個法向量為

設(shè)平面BFC1的法向量為

取 得平面BFC1的一個法向量

所求的余弦值為……………………………………5分

（3）設(shè) （ ）

，由 得

即 ，

當(dāng) 時，

當(dāng) 時，……………………………………10分

23.解：設(shè)x為電器商每月初購進(jìn)的冰箱的臺數(shù)，依題意，只需考慮 的情況.

設(shè)電器商每月的收益為y元，

則y是隨機(jī)變量 的函數(shù)，且…………4分

于是電器商每月獲益的平均數(shù),即為數(shù)學(xué)期望

. …………8分

篇2

Unit 9 lesson 36這一課涉及情感健康的話題，包含表達(dá)情緒感覺的詞匯學(xué)習(xí)（hot，thirsty，bored，hungry，tired，worried，cold，scared）和表示詢問的功能句（What’ s the matter with you？I’m hot.Why is Matt bored？Because he has nothing to do.）。通過本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會用英語詢問他人的情緒感受并進(jìn)一步提出合理的建議。在本課的教學(xué)設(shè)計中，我將“體驗式學(xué)習(xí)”策略貫穿于幾個主要的教學(xué)環(huán)節(jié)，并結(jié)合“任務(wù)型教學(xué)”的使用，讓學(xué)生在老師精心設(shè)計的教學(xué)活動中積極地體驗和交流，從而達(dá)到語言知識的運用和交際能力的培養(yǎng)。

環(huán)節(jié)一：在情感體驗中學(xué)習(xí)詞匯

在表達(dá)情緒感受的學(xué)習(xí)中，我采用了表演猜測的形式。即讓部分學(xué)生運用豐富的動作和表情來表達(dá)相應(yīng)的情緒感覺，讓其余同學(xué)來猜測單詞的含義。而無論是那些生動幽默的表演，還是積極踴躍的參與和猜測，都令學(xué)生在對詞匯身臨其境的體驗中達(dá)到深刻掌握詞匯的目的，從而也激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。

環(huán)節(jié)二：在情境體驗中掌握對話

為了呈現(xiàn)本課的主要功能句，即表示詢問和提出建議的句型，我意圖將他們組合為生動的對話。但是在本環(huán)節(jié)中我并未直接出示對話，而是展示了一幅“流氓兔痛失伙伴”的動畫。在同學(xué)們充滿興趣和好奇時，用本課的功能句問到“What’s the matter with him？”學(xué)生自然地答到“He is sad.”師再問“Why is he sad？”生經(jīng)過觀察和思考答到“Because his friend died…”其實，學(xué)生在不知不覺中已經(jīng)融入到老師創(chuàng)設(shè)的情境中并在對情境的體驗中一步步成功的引出了對話。最后，我再進(jìn)一步提出對話的關(guān)鍵，即“Can you give him some good advice？”在學(xué)生急于了解提建議的方式時，呈現(xiàn)給他們該功能句，從而實現(xiàn)了學(xué)生的主動求知。

以上兩個環(huán)節(jié)表現(xiàn)的是在體驗中學(xué)習(xí)，而以下兩個環(huán)節(jié)則展現(xiàn)了學(xué)生是如何在學(xué)習(xí)中體驗的。

環(huán)節(jié)三：在Group work中體驗交流、體驗合作、體驗運用所學(xué)語言進(jìn)行交際的成就感

在小組活動中，每組學(xué)生至少要為兩位組員提出自己的建議來幫助他們解決情緒上的問題。這是本課重點設(shè)計的語言應(yīng)用活動。教師要創(chuàng)造性地使用教材，把教材和學(xué)生的生活實際有機(jī)地結(jié)合起來，讓學(xué)生在真實的語言環(huán)境中體驗、實踐、交流、合作，在積極的活動中主動并創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)。在這個環(huán)節(jié)中，學(xué)生運用所學(xué)語言詢問同伴的情緒感受，并紛紛提出了解決問題的合理建議，其中許多建議早已超越了課本，這樣很好地培養(yǎng)了語言交際能力和創(chuàng)造性思維。同時還培養(yǎng)了其與人合作能力，即團(tuán)隊精神。

在本環(huán)節(jié)中學(xué)生的另一體驗來自精神和情感。在相互之間的關(guān)切提問和熱心建議中，學(xué)生體驗到了來自同學(xué)的關(guān)心以及懂得了如何去關(guān)心他人。

環(huán)節(jié)四：在歌曲編唱中體驗創(chuàng)造的快樂

在本課的最后，我將英文歌曲If you are happy用本課所學(xué)重要句型重新填詞，并教會學(xué)生演唱。并建議學(xué)生用當(dāng)堂課所學(xué)句型自己嘗試填詞。學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情高漲，興致大增，由于歌曲旋律簡單，很快大家就創(chuàng)作了幾十首不同歌詞的歌曲。學(xué)生們陶醉在自己創(chuàng)作的歌曲里，享受著創(chuàng)造的樂趣，同時也享受著學(xué)習(xí)的樂趣。

篇3

一、運用媒體，直觀體驗

隨著科技的發(fā)展和教學(xué)改革的不斷深入，各種現(xiàn)代化教學(xué)手段被廣泛運用于各學(xué)科的課堂教學(xué)中，如幻燈、實物展臺、錄音機(jī)、錄像機(jī)、CD、VCD、多媒體計算機(jī)等。語文學(xué)科屬于人文學(xué)科的特點決定了在課堂上各種教學(xué)手段不能為用而用，這就提出了一個在語文課堂上要合理運用各種現(xiàn)代化教學(xué)手段的問題。如果某種教學(xué)手段的運用不僅不能起到引發(fā)學(xué)生積極思維，突破教學(xué)重點、難點的作用，反而阻礙了學(xué)生的形象思維和感性認(rèn)識，那就是事倍功半了。因此，要恰當(dāng)使用多媒體輔助教學(xué)，幫助學(xué)生直觀體驗。如在教學(xué)《大江保衛(wèi)戰(zhàn)》一文時，課文的內(nèi)容距離學(xué)生的生活實際比較遠(yuǎn)，筆者根據(jù)文章內(nèi)容配上當(dāng)時的救災(zāi)畫面設(shè)計成影像，聲情并茂地再現(xiàn)長江險情。學(xué)生如臨其境，一下子被帶入1998年的夏天，體會到幾百萬官兵打響那場氣壯山河的大江保衛(wèi)戰(zhàn)的壯烈。又如在教學(xué)《青海高原一株柳》一文時，通過播放呼呼的風(fēng)沙聲，把學(xué)生帶到青海高原沙漠惡劣的環(huán)境之中，使他們體會到這株柳樹頑強(qiáng)的精神。通過音像效果的輔助，學(xué)生身臨其境地體會了文中角色的思想感情，把課文讀得有聲有色，有的還配了動作，加入了自己的想象。在有效的訓(xùn)練中，學(xué)生的閱讀能力普遍得到了提高。

二、以讀為主，感悟體驗

語文教材以文字的形式呈現(xiàn)在學(xué)生面前，似乎是靜止的，其實，語文教材蘊含著豐富的思想內(nèi)容。學(xué)生情感的初始狀態(tài)是粗線條和淺表層的，不容易進(jìn)入課文中的情感世界，即使進(jìn)入了又往往會因教師的一不留意而離情遠(yuǎn)去。只有學(xué)生的情感與文本的情感融合在一起，他們對課文的體驗和感悟才是真切的。因此，為了讓學(xué)生動真情，教師要充分了解學(xué)生，努力使他們的情感與文本情感相融合。讀，就是讓學(xué)生與教材對話，與作者對話，與文章的主人公對話。它是一種手段，同時也是一個目的，更是一個過程。教師可以充分調(diào)動學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，入情入境，去親歷、感受、體驗，去深刻理解文中主人公的內(nèi)心世界，去理解課文的中心思想。在教學(xué)時，充分利用課文插圖引發(fā)學(xué)生閱讀的興趣，并通過對比朗讀、分角色朗讀和表演朗讀等多種形式，一方面引導(dǎo)學(xué)生在讀中感悟課文內(nèi)容，讀中體驗思想情感，讓學(xué)生從學(xué)習(xí)中感受愛，表達(dá)愛，關(guān)愛自然，珍愛生命；另一方面在讀中提高朗讀能力和喜愛朗讀的情感，從而促進(jìn)語言表達(dá)能力的提高。

三、表演情節(jié)，強(qiáng)化體驗

在小學(xué)語文教材中有許多內(nèi)容描述了生動場景，通過朗讀，這些場景已在學(xué)生腦海中留下了初步印象，若進(jìn)一步組織學(xué)生表演，靜態(tài)的文字就會化為一個個動態(tài)的情境，既有聲，又有情，聲情并茂，內(nèi)容會更加直觀、形象、豐富。學(xué)生的體驗也就更加深刻，進(jìn)入文我交融的情境之中。在小學(xué)語文教材中有許多童話故事，非常適合學(xué)生表演。如《會走路的樹》《小鷹學(xué)飛》《秋姑娘的信》《青蛙看?！贰毒派埂贰扼氩断s》等課文，都是學(xué)生喜歡讀的童話故事，故事情節(jié)生動，語言富有童趣。在教學(xué)這些課文時，教師無需做煩瑣的講解，只需讓課堂變成舞臺，讓學(xué)生隨意表演，通過角色扮演強(qiáng)化體驗，加深對課文的理解，同時在表演中運用語言文字。表演為學(xué)生的學(xué)習(xí)活動提供了良好的情境，不僅鍛煉了他們的語言能力，也提升了交際能力與合作能力，使他們在表演中體驗、思考，從而強(qiáng)化了對課文思想內(nèi)容的理解，豐富了體驗，發(fā)展了思維能力。

四、聯(lián)系生活，親身體驗

學(xué)生背著書包踏入學(xué)校時，他們具備的生活知識和生活經(jīng)驗雖然不多，但這是他們學(xué)習(xí)的寶貴資源，應(yīng)重視和珍惜。教師要敢于擯棄傳統(tǒng)的教室、黑板、粉筆的教學(xué)格局，課堂可以是一家“超市”，可以是一艘“游艇”，還可以是“電視臺的播音室”……總之，以開放的課程理念為指導(dǎo)，在學(xué)生已有的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上尋找教學(xué)的最佳著力點，走出教室，走出學(xué)校，走向生活，走向大自然，為學(xué)生的學(xué)習(xí)開創(chuàng)一片綠洲。

篇4

是啊，時間總是不知不覺一點一滴地溜走，我們總是一點一滴不知不覺中長大，一天又一天，一年又一年，忙忙碌碌卻又碌碌無為。當(dāng)有一天，不經(jīng)意間翻開那些兒時的老照片，再對著鏡子，看看自己現(xiàn)時已有些許歲月痕跡的容顏，才會猛然發(fā)現(xiàn)，原來自己老的這么快，才會突然感傷，原來歲月真的不等人。生活像一把無情刻刀，改變了我們的模樣。

總是懷念過去，不想長大，不想忘記那些童話，不想丟掉那些洋娃娃……可隨著我們漸漸成長，時間漸漸告訴我們，現(xiàn)實沒有童話，我們也不是那些洋娃娃，可以永遠(yuǎn)不用長大，可以永遠(yuǎn)保持微笑。我們是一群有著情感的人類，不能永遠(yuǎn)那么天真，不能永遠(yuǎn)無憂無慮，我們要為瑣碎的生活煩惱，要經(jīng)歷風(fēng)吹雨打，然后開始所謂的成長。

成長，似乎很多時候跟成熟聯(lián)系在一起。有時候我們很討厭成熟這個詞，覺得沒有朝氣，不夠單純，和自己身上絢麗的衣服不搭調(diào)，和自己鮮明的個性很排斥，對此，我只能說，你離單純有多遠(yuǎn)，你就GUN多遠(yuǎn)（開玩笑的）。有時候我們卻很追逐成熟，在做錯一件事后，總是抱怨自己不夠成熟，過于沖動，沒有理性：在說錯一句話后，總在埋怨自己不夠深沉，沒有內(nèi)涵，傷人傷己。我們最害怕的，就是別人批評自己不夠成熟。以上兩種，應(yīng)該都是一種極端。我不敢說自己很成熟，只是我覺得，當(dāng)一個人經(jīng)歷的事情多了，當(dāng)一個人身上的擔(dān)子重了，當(dāng)一個人開始仔細(xì)思考自己的未來，努力的改變自己時，也就開始默默地成長了。如此看來，很可惜，我不是一個足夠成熟的人，在大學(xué)這個近乎天堂的環(huán)境里，面對各種各樣的誘惑，總會在不經(jīng)意間迷失自我。

初中時寫過“我的未來”，高中寫過“我的夢想”，直到現(xiàn)在，我們依舊被要求在一張小紙條上寫下自己的理想，可是誰還記得自己最初的夢想呢？老練的我們，已經(jīng)可以不經(jīng)過思考，就寫下那些看似很美好的理想。可我們已不再年幼，還可以流著口水，做著純美的夢，現(xiàn)實激烈的競爭讓我們明白，生活很近，那些未來卻很遠(yuǎn)?，F(xiàn)實有時殘酷地讓人想哭，想逃避，卻又迫不得已，想脫離，卻又身不由己，睜開眼，看看模糊的未來，然后知道要開始改變。

篇5

+

O2

點燃

2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點燃

Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點燃

2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2

+

O2

點燃

2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點燃

2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點燃

SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點燃

CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點燃

2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

C

+

CO2

高溫

2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點燃

2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2

+

H2O

===

H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na

+

Cl2點燃

2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

MnO2

2H2O+

O2

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

17、水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2+

O2

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2

23、氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

24、木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O

+

C

高溫

H2

+

CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH

+

CuSO4

==

Cu(OH)2

+

Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點燃

2CO2

+

3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

+

H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點燃

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點燃

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點燃

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點燃

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點燃

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點燃

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點燃

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點燃

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點燃

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點燃

2CO2

+

3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.

水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2+

O2

14.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2

15.

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

16.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

17.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

18.

高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.

氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

20.

木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2

2

初三化學(xué)方程式大合集

21.

焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2

22.

焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2

23.

一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

24.

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

25.

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

26.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2

31.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2

32.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2

33.

鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+

水

37.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl

+

NaNO3

3

初三化學(xué)方程式大合集

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O

加熱

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4?5H2

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe

+

3O2高溫2Fe2O3

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實驗

2C

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

篇6

    課前預(yù)習(xí)搞教研

    預(yù)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的途徑,也是講授新課的前奏。教師與學(xué)生坐下來,耐心地詢問一下他們平時都是怎么預(yù)習(xí)新課文的,預(yù)習(xí)對學(xué)習(xí)新課文有沒有幫助,作用是大還是小。了解了這些基本的情況,教師就可以有針對性地與學(xué)生交流怎么去預(yù)習(xí)新課文,有目的地指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)。

    不同的文體有不同的特點,讀文章要抓住文體的特點來讀,這樣才能從總體上來把握住文章。例如讀記敘文首先要明確是以寫人敘事為主要內(nèi)容,還是以寫景狀物為主要內(nèi)容,抓住記敘的六要素,理清寫作的順序和線索,領(lǐng)會文中景物描寫的作用,把握抒情和議論的句子來體味作者的思想感情 ……

    在教研過程中,學(xué)生對預(yù)習(xí)中遇到的困惑和問題要向教師咨詢,教師針對提問學(xué)生的基礎(chǔ)、能力等具體情況予以解答,并提出適合學(xué)生的預(yù)習(xí)方法和要求。

    通過這樣的課前預(yù)習(xí)教研,教師才能了解學(xué)生對學(xué)科知識的掌握情況,清楚學(xué)生對新課的把握程度,從而調(diào)整上課的內(nèi)容和授課的方式,提高學(xué)生的自學(xué)能力,保證課堂教學(xué)順利進(jìn)行。

    課后反思教研

    “前事不忘,后事之師”,教師上課也是如此,每一堂課都有得有失,只有及時了解了課堂上的成功和失誤之處,才能揚長避短,不斷取得新的進(jìn)步。這樣,教師與學(xué)生及時進(jìn)行課后反思教研,其意義就顯得尤為重要了。

    一堂課結(jié)束之后,教師要及時召集部分同學(xué)談一談,在上一節(jié)課中有哪些教學(xué)環(huán)節(jié)比較新穎,比較科學(xué),學(xué)生樂于接受;解決的問題中,有哪些學(xué)生比較滿意,哪些問題還有更好的解決辦法;教師在上課過程中,有哪些言行不得體,還有哪些課堂現(xiàn)象需要教師關(guān)注,或需要教師恰當(dāng)?shù)匾龑?dǎo);聽聽學(xué)生的建議,哪些環(huán)節(jié)還需要優(yōu)化,怎么設(shè)計就比較合理 ……

    通過這樣的課后反思教研,教師會很容易抓住學(xué)生的思維導(dǎo)向,在以后的備課中就有的放矢了。通過課后反思教研,教師的上課思路會越來越清晰,課堂會越來越嚴(yán)謹(jǐn),言行會越來越規(guī)范。

    考后總結(jié)教研

    在一般情況下,每次考完試后教師都要講評試卷,講評完之后讓學(xué)生記一記就算是結(jié)束了。這種做法固然能讓學(xué)生記住錯了的題,也知道自己做的題是怎么錯的,教師卻不知道學(xué)生為什么考得不理想。只是講評試卷而不進(jìn)行總結(jié)教研,也不能避免學(xué)生在以后的考試中繼續(xù)出現(xiàn)類似的錯誤。因為他只明白這一道題為什么會錯,并沒有從根源上尋找出錯的原因,也沒有反思為什么會出現(xiàn)這樣的錯誤。這樣,就需要在考試結(jié)束后,教師與學(xué)生進(jìn)行一次教研,全面分析這次考試的得失,通過縱向和橫向的對比,讓學(xué)生總結(jié)經(jīng)驗,吸取教訓(xùn)。

    考試結(jié)束后,任課教師要分批找學(xué)生座談,進(jìn)行小范圍的考后總結(jié)教研。針對學(xué)生試卷中出現(xiàn)的問題,教師與學(xué)生要進(jìn)行開誠布公地交流,主要分析出現(xiàn)錯誤的原因:是由于自己的粗心馬虎,還是平時學(xué)習(xí)不努力;是由于學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確,還是學(xué)習(xí)態(tài)度不端正;是由于思想不重視,還是由于考試怯場;是由于學(xué)習(xí)方法不對頭,還是興趣與習(xí)慣沒養(yǎng)成;是教師沒有講解清楚明白,還是平時沒有及時跟上檢測;是教師上課不生動,帶不起學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,還是教師在上課過程中沒有過多地關(guān)注學(xué)生的情感體驗 ……

篇7

近年來，誠信卻受到了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，且不說商場上爾虞我詐，也不必說黑心棉，民工米，就是哪一天你扶起一位摔倒在路邊的老人，說不定你就惹上了麻煩和官司。

多年前，以為北大新生入學(xué)，他提著大包小包，在偌大的北大校園里不知所措。情急之下，他看見一位穿著布衫的長者，便把行李往他身邊一放，說道：“師傅，麻煩您幫我看著點啊!”一個多小時后，這位新生辦完一切手續(xù)回來，發(fā)現(xiàn)那位長者依然為他守著行李，寸步不離。在第二天的新生入學(xué)大會上，他發(fā)現(xiàn)，昨天為他守行李的長者正坐在主席臺的中央。他就是當(dāng)代著名的東方語言學(xué)家、教育家、散文家北大副校長——季羨林先生。

事后，這位學(xué)生說道：季老身上透出的人格魅力將改變他的一生。

是啊，誠信就是如此征服著人心。

然而，誠信的魅力不止于此。中學(xué)生誠信演講稿范文

一位社會學(xué)家就“為什么我會成功”在一千位成功人士中做過調(diào)查，結(jié)果出乎人們的想象，沒有一個人認(rèn)為他們的成功是因為自身有才華。他們中絕大多數(shù)認(rèn)為：成功的秘訣在于“誠信”。其中以為只有小學(xué)文化的企業(yè)家說：“高深的理論我不懂。我只知道，誠心誠意對待我的每一位客戶，誠信誠意的對待所有與我合作的人。”誠信使他不斷第發(fā)展著自己的失業(yè)。

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1.1合理設(shè)置課程結(jié)構(gòu)

由于大多數(shù)的中職學(xué)校是以提高學(xué)生的實際操作能力和綜合素質(zhì)、為社會提供全面發(fā)展的優(yōu)秀實用人才為基本的教學(xué)目標(biāo)，所以比較重視對學(xué)生的實用以及素質(zhì)的培養(yǎng)。然而最為關(guān)鍵的是職業(yè)性，在數(shù)學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)充分的考慮實際的就業(yè)情況和市場需求狀況，以此來指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)，同時也要更好地銜接并服務(wù)于專業(yè)課。目前，中職數(shù)學(xué)教材還存在一定的缺陷，尤其是其過于注重理論知識，在很大程度上與專業(yè)課程缺乏緊密的聯(lián)系，對學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、興趣以及積極性造成嚴(yán)重的影響。在數(shù)學(xué)實踐過程中，教材知識雖然被很好的利用，學(xué)生的理論知識不斷地豐富，然而理論教學(xué)脫離于技能訓(xùn)練，導(dǎo)致學(xué)生參與就業(yè)時，知識的實際運用能力差，真正的問題得不到有效地解決。為了改變這種教學(xué)現(xiàn)狀，應(yīng)充分地考慮不同專業(yè)的實際需求以及特點，對數(shù)學(xué)課程結(jié)構(gòu)進(jìn)行合理的設(shè)置，具體可以劃分為選學(xué)以及必學(xué)兩大模塊，給予專業(yè)自由的選擇權(quán)，進(jìn)行數(shù)學(xué)教學(xué)內(nèi)容的選擇。

1.2改進(jìn)數(shù)學(xué)教學(xué)方法

在中職數(shù)學(xué)教學(xué)的教學(xué)方法上，要充分的展現(xiàn)中職教育的特色，表現(xiàn)以人為本的教學(xué)特點，重點把握學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)。例如，在《集合》這一章節(jié)中，教師可以采用講練結(jié)合、問題解決式教學(xué)方法，并運用現(xiàn)代化教學(xué)手段輔助教學(xué)，設(shè)計典型題目，并提出問題，層層引導(dǎo)學(xué)生探究知識，拓展學(xué)生思維，促進(jìn)學(xué)生主觀能動性的發(fā)揮。

1.3創(chuàng)新考核評價體系

由于長期以來一般都是利用閉卷筆試的方法進(jìn)行數(shù)學(xué)考核，雖然在一定程度上能夠幫助教師了解學(xué)生的知識掌握能力，然而由于考核題型設(shè)計不合理，導(dǎo)致很難有針對性的對不同基礎(chǔ)的學(xué)生進(jìn)行有效的考核。因此，應(yīng)不斷地創(chuàng)新考核評價體系，將總評成績進(jìn)行合理的劃分，以有效的發(fā)揮學(xué)生的主動性，改變過于注重成績的現(xiàn)狀，注重學(xué)習(xí)過程中學(xué)生素質(zhì)以及能力的增強(qiáng)。例如，教師可以根據(jù)學(xué)生的平時表現(xiàn)判定學(xué)生的平時成績，根據(jù)學(xué)生任務(wù)完成情況判定學(xué)生的開放式考試成績，再根據(jù)學(xué)生的筆試結(jié)果判定學(xué)生的閉卷考試成績，合理的劃分成績的比例，使學(xué)生勤于表現(xiàn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的掌握，將學(xué)習(xí)效果反饋于教師，使教師通過學(xué)生的各種成績的反映來了解課堂效率和效果。

2.總結(jié)

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中職學(xué)校是以培養(yǎng)實用型初、中級技術(shù)人才為目標(biāo)的學(xué)校。工程力學(xué)則是中職院校機(jī)械類必須的專業(yè)之一，是一門基礎(chǔ)性課程。內(nèi)容包含靜力學(xué)和材料力學(xué)兩個模塊。靜力學(xué)主要研究剛體在力系作用下的平衡規(guī)律，材料力學(xué)主要研究固體材料的宏觀力學(xué)性能，以及工程結(jié)構(gòu)元件與機(jī)械零件的承載能力。其中涵蓋大量概念、公式、證明方法、構(gòu)圖、工件模型、結(jié)論等，在教學(xué)和學(xué)習(xí)過程中需要教師和學(xué)生運用一定的初中物理、數(shù)學(xué)的知識作為基礎(chǔ)，理論基礎(chǔ)較強(qiáng)。

2 中等職業(yè)學(xué)校工程力學(xué)課程教學(xué)的現(xiàn)狀

2.1 學(xué)生情況

在中職學(xué)校就讀的學(xué)生，中考、高考落榜，或中途輟學(xué)改學(xué)技術(shù)的較多。因此，中職學(xué)校的學(xué)生普遍存在知識基礎(chǔ)參差不齊，學(xué)習(xí)能力較弱，學(xué)習(xí)興趣差的特點。學(xué)生上課時注意力很難集中在學(xué)習(xí)知識上，尤其是對工程力學(xué)這門理論性較強(qiáng)、難度較大、計算較多的學(xué)科，學(xué)生很難產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，加之學(xué)生的數(shù)學(xué)和物理基礎(chǔ)知識較為薄弱，學(xué)生學(xué)習(xí)工程力學(xué)便難上加難。學(xué)生學(xué)習(xí)找不到方法，頭腦中很難建立起物理模型。

2.2 教學(xué)情況

目前，教師上課教學(xué)模式單一，實踐較少，教師仍僅依靠課堂講述、黑板上畫圖、運用手勢等進(jìn)行講解，這樣會使本身基礎(chǔ)較差的學(xué)生對課程感到更加枯燥乏味，課堂上經(jīng)常出現(xiàn)教師一言堂的情況。

3 演示教學(xué)法在中等職業(yè)學(xué)校工程力學(xué)中的應(yīng)用

3.1 演示教學(xué)法的特點

演示法是教師通過展現(xiàn)實物、直觀教具，進(jìn)行示范性實驗或采取現(xiàn)代化視聽手段等，指導(dǎo)學(xué)生獲得知識或鞏固知識的方法。演示法采用的方式或手段有這樣幾種：首先最為直觀的實物，包括文物、模型（幾何模型，工程模型等）；其次是圖片，這比實物的直觀性又次一個等次，但仍是直觀的，包括圖片、照片等；第三，是使用幻燈、投影、電影、電視，這種手段可變片段為序列，變靜態(tài)為動態(tài)，因而更逼真，直觀程度更高。

3.2 演示教學(xué)法適用于工程力學(xué)課程教學(xué)的原因分析

教學(xué)方法是教師為實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，完成教學(xué)任務(wù)，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容而采用的辦法。中職學(xué)校旨在培養(yǎng)學(xué)生操作實踐能力及對知識的直觀理解，秉承著因材施教、理論聯(lián)系實際的原則，采用演示教學(xué)法為主的教學(xué)可以通過真實的教具、工件模型及PPT幻燈片的演示，把工程力學(xué)上抽象難理解的公式、圖像模型等直觀的演示出來，有效的彌補(bǔ)了傳統(tǒng)的“灌輸式”的教學(xué)模式的不足，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)模式。使學(xué)生全面直觀的了解，能自主地、有針對性地學(xué)習(xí)教師的教學(xué)過程，學(xué)生身臨其境，教師的操作一目了然，既使枯燥的知識變得生動起來，又加強(qiáng)學(xué)生的理解記憶，可以更好的把所學(xué)的知識與實踐操作結(jié)合起來，這樣的教學(xué)效果是傳統(tǒng)教學(xué)所無法比擬的。

3.3 演示教學(xué)法的使用原則

教師使用演示教學(xué)法教學(xué)時，筆者認(rèn)為應(yīng)遵循一定的原則。一方面是要符合直觀性原則，在教學(xué)中根據(jù)教學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和學(xué)生年齡特征正確選擇直觀教具，包括實物、實驗、參觀、圖片、圖表、幻燈片、錄像帶、模型、電視和電影片等，并配合教師語言的生動講解、形象的描述，能夠給學(xué)生以感性知識，形成生動的表象和想象；一方面要遵循啟發(fā)性原則，教師在教學(xué)中把學(xué)生當(dāng)做學(xué)習(xí)的主體，結(jié)合演示材料積極調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，引導(dǎo)學(xué)生獨立思考，積極探索，生動活潑的學(xué)習(xí)，自覺地掌握科學(xué)知識和提高分析問題和解決問題的能力；另一方面是要遵循理論聯(lián)系實際的原則，教師要以學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識為主導(dǎo)，從理論與實際上去理解知識，選取教具模型或制作影像資料時要根據(jù)學(xué)生實踐操作進(jìn)行選取，注意引導(dǎo)學(xué)生運用知識去分析問題和解決問題，達(dá)到學(xué)懂學(xué)會，學(xué)以致用。

除以上三種教學(xué)原則外，筆者認(rèn)為運用演示法教學(xué)，還有一定的基本要求。第一，做好演示前的準(zhǔn)備，演示前根據(jù)教學(xué)需要做好教具準(zhǔn)備，用作演示的對象要有典型性，能夠突出顯示做學(xué)材料的主要特征；第二，要使學(xué)生明確演示的目的、要求與過程，使學(xué)生主動、積極、自覺地投入觀察與思考，讓學(xué)生知道要看什么，怎么看，需要什么問題；第三，通過演示，使所有的學(xué)生都能清楚、準(zhǔn)確地感知演示對象，并引導(dǎo)他們在感知過程中進(jìn)行綜合分析。

3.4 使用演示教學(xué)法在教學(xué)過程中的意義

適合的教學(xué)方法，在教學(xué)過程中有著舉足輕重的作用。演示教學(xué)法運用在工程力學(xué)的教學(xué)中，一方面，可以使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的目的。演示教學(xué)法不同于傳統(tǒng)的講授法教學(xué)，它能精彩的展現(xiàn)出工程力學(xué)這門學(xué)科的魅力及意義，學(xué)生對知識的掌握程度不僅受自身及教師的講授水平的影響，更重要于教學(xué)方法，教學(xué)方法是教師講授知識的工具。演示教學(xué)法可以使學(xué)生明確的知道工程力學(xué)這門學(xué)科的用處，學(xué)習(xí)的目的，在實踐中有哪些應(yīng)用，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

一方面，有利于學(xué)生明確學(xué)習(xí)的內(nèi)容。工程力學(xué)課程中，有一些抽象的理論知識和應(yīng)用性較強(qiáng)的參數(shù)計算，對于基礎(chǔ)較為薄弱的中職學(xué)生來說，理解較困難，對教學(xué)的重點、難點掌握的不清晰，對于知識的處理比較混亂。工程力學(xué)教材中涉及許多作圖、模型的知識，若僅僅通過理論教學(xué)，通過書本把知識點灌輸給學(xué)生，學(xué)生會課上迷糊，課下完全記不住講的內(nèi)容。中職學(xué)生學(xué)習(xí)的目的不是為了應(yīng)試而是應(yīng)用操作，因此在教學(xué)中，教師通過演示教學(xué)法，演示作圖的過程，實際操作的案例，模型工件的使用，公理、定理、參數(shù)在實際中的應(yīng)用，才能使學(xué)生充分動腦，開發(fā)潛力，在學(xué)習(xí)過程中更好的掌握知識內(nèi)容。

篇10

中職化學(xué)作為一門基礎(chǔ)性及實踐性較強(qiáng)的專業(yè)學(xué)科，在教學(xué)實踐過程中，應(yīng)當(dāng)從學(xué)校實情著手，選取與中職學(xué)生、學(xué)科特點相匹配的教學(xué)手段，強(qiáng)調(diào)理論與實踐有機(jī)融合的教學(xué)改革思路，有效鍛造學(xué)生實踐能力、創(chuàng)新精神，促使實驗教學(xué)機(jī)制滿足現(xiàn)階段化學(xué)創(chuàng)新人才培養(yǎng)要求，增強(qiáng)學(xué)生綜合素質(zhì)。本文研究中職化學(xué)實驗課程教學(xué)改革的策略。

一、現(xiàn)階段中職化學(xué)實驗課教學(xué)面臨的主要問題

化學(xué)實驗是培養(yǎng)中職學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣、掌握實驗基本技能的重要實踐環(huán)節(jié)。當(dāng)前，中職化學(xué)實驗課教學(xué)存在教學(xué)環(huán)境問題、教材問題和實驗設(shè)備問題，影響了化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高和學(xué)生動手操作能力的培養(yǎng)。

（1）教學(xué)環(huán)境問題。受學(xué)生人數(shù)較多的影響，教學(xué)環(huán)境有時不太理想，影響了化學(xué)實驗效果。即便教師在實驗前細(xì)心教授，強(qiáng)調(diào)所需注意的相關(guān)事項，認(rèn)真演示，學(xué)生進(jìn)行實驗時不停巡視，指出學(xué)生的不足并予以糾正，還是有部分學(xué)生出現(xiàn)不規(guī)范的實驗操作行為，未能得到及時糾正。

（2）教材問題?；瘜W(xué)實驗內(nèi)容是根據(jù)化學(xué)教材安排的，設(shè)定的實驗多為傳統(tǒng)陳舊、基礎(chǔ)驗證性實驗，而與時俱進(jìn)凸顯當(dāng)代化學(xué)學(xué)科發(fā)展趨勢的實驗、密切聯(lián)系生活實踐的實驗，則相對較少，甚至沒有，因而影響學(xué)生的實驗興趣。

（3）實驗設(shè)備問題。同樣是受學(xué)生人數(shù)較多的影響，使得一臺實驗設(shè)備不得不要供多個學(xué)生共同使用，存在部分學(xué)生魚目混珠、濫竽充數(shù)的現(xiàn)象。此外，多數(shù)化學(xué)實驗設(shè)備較為陳舊，難以滿足化學(xué)學(xué)科發(fā)展需求和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。

二、中職化學(xué)實驗課程教學(xué)改革策略

在新課程改革背景下，中職化學(xué)實驗課要與時俱進(jìn)，大力進(jìn)行改革創(chuàng)新。教師要學(xué)習(xí)先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)和理論知識，不斷深化中職化學(xué)實驗課程教學(xué)改革。要促進(jìn)中職化學(xué)實驗課程教學(xué)改革，可以從以下相關(guān)策略著手。

（1）優(yōu)化化學(xué)實驗課程結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)理論與技能并重?；瘜W(xué)實驗有利于學(xué)生客觀認(rèn)知物質(zhì)世界本質(zhì)，深入理解化學(xué)理論知識?，F(xiàn)階段的中職化學(xué)教材中，多為驗證性實驗內(nèi)容，而突出探究性的實驗內(nèi)容則相對不足。鑒于此，應(yīng)當(dāng)對一系列化學(xué)實驗項目進(jìn)行調(diào)整，優(yōu)化化學(xué)實驗課程結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)理論與技能并重。要結(jié)合中職學(xué)生特點、化學(xué)學(xué)科特征對化學(xué)教材進(jìn)行科學(xué)編排，緊扣人才培養(yǎng)目標(biāo)與職業(yè)能力要求進(jìn)行優(yōu)化整合，著重培育學(xué)生的知識實踐應(yīng)用能力。要求中職學(xué)生自主開展多種實驗，促使學(xué)生將所學(xué)知識應(yīng)用到實踐中去，提高實際操作技能。

（2）完善實驗核查機(jī)制，系統(tǒng)評定學(xué)生成績?？茖W(xué)工作離不開實驗數(shù)據(jù)的支持，在日?；瘜W(xué)實驗課程教學(xué)中，要求學(xué)生務(wù)必對實驗原始數(shù)據(jù)予以及時記錄，并在組長檢查確認(rèn)后才能離開實驗室。嚴(yán)格要求學(xué)生把握實驗重點、理順實驗思路，做好實驗報告記錄工作，引導(dǎo)學(xué)生對實驗環(huán)節(jié)進(jìn)行剖析并解決其中存在的問題，有效地提升學(xué)生問題分析與處理能力。實驗考核應(yīng)當(dāng)全面凸顯學(xué)生的實驗態(tài)度、操作水平及科學(xué)精神，改革傳統(tǒng)實驗成績過多關(guān)注實驗操作、實驗報告的考核方式，突出系統(tǒng)評價的考核方式，將考核貫穿到各個實驗的所有環(huán)節(jié)。在系統(tǒng)評定學(xué)生成績時，要把學(xué)生良好的思想品德形成、創(chuàng)新思維的發(fā)展、操作技能的提高、觀察能力的培養(yǎng)有機(jī)結(jié)合。如此，一方面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)主觀能動性，另一方面引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合教學(xué)要求努力開展一系列實驗研究，收獲令人滿意的教學(xué)成效。

（3）關(guān)注校內(nèi)實訓(xùn)基地建設(shè)，構(gòu)建良好的硬件環(huán)境。在中職化學(xué)實驗課中培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，是中職化學(xué)實驗課必須思考的重要問題。要想讓學(xué)生的綜合能力得到有效培養(yǎng)，中職學(xué)校就應(yīng)當(dāng)積極關(guān)注校內(nèi)實驗實訓(xùn)基地的建設(shè)，構(gòu)建良好的硬件環(huán)境，強(qiáng)化學(xué)生的技能教學(xué)，改善化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。結(jié)合化學(xué)實驗專業(yè)設(shè)備部署標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配備，建設(shè)滿足理論與實踐有機(jī)融合的專業(yè)實訓(xùn)、仿真實驗室，為學(xué)校教學(xué)構(gòu)建良好的教學(xué)環(huán)境。