導(dǎo)語(yǔ)：試誤建構(gòu)在分析化學(xué)的運(yùn)用一文來(lái)源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

1試誤，建構(gòu)“量”的概念

在分析化學(xué)中“量”的認(rèn)識(shí)、理解、建構(gòu)非常重要。定量分析中的各種測(cè)量，如質(zhì)量稱量、溶液體積量取、吸光度讀數(shù)等總存在誤差。為了加深學(xué)生對(duì)“量”的認(rèn)識(shí)與理解，先讓學(xué)生在“量”的摸索中尋求正確的“量”，從而讓學(xué)生建構(gòu)關(guān)系到測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性、實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)謹(jǐn)性、計(jì)算結(jié)果的正確性等方面的理論知識(shí)、操作技能和科學(xué)態(tài)度等“量”的概念[2]。任務(wù)：在酸堿滴定中，要求移取25.00mLHCl，再加25mL水和兩滴酚酞到錐形瓶中，準(zhǔn)備滴定。試誤：學(xué)生憑以往量取經(jīng)驗(yàn)，兩個(gè)體積均以量筒量取，并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)兩個(gè)“量”的區(qū)別。建構(gòu)：(1)有效數(shù)的概念。25.00mL與25mL的有效數(shù)分別是4位和2位，兩個(gè)數(shù)據(jù)的意義完全不一樣，關(guān)乎實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。(2)容器的準(zhǔn)確度概念。要量取25.00mL溶液要用到移液管或滴定管，用量筒達(dá)不到準(zhǔn)確度的要求，量筒只能量到0.1mL。不同的量具有不同的準(zhǔn)確度。因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度要求，采用不同的量具。建立因需而取的概念，即該“粗”則“粗”，該“精”則“精”的適當(dāng)準(zhǔn)確“量”的概念，實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確度與效率的結(jié)合。(3)誤差的概念。兩者相比，用移液管移的體積誤差小，準(zhǔn)確度高；用量筒量的體積誤差大，準(zhǔn)確度小。延伸：除了溶液體積的量取的“量”外，還有很多“量”，比如稱量、滴定量、溶液定量轉(zhuǎn)移等，均要讓學(xué)生建立好量的概念，當(dāng)然均可讓學(xué)生在概念模糊中、操作錯(cuò)誤中摸索形成正確的“量”。

2試誤，建構(gòu)“度”的意識(shí)

量變到一定程度引起質(zhì)變，質(zhì)變就是超過(guò)量的一定的“度”而產(chǎn)生的。在分析化學(xué)中存在很多這方面的例子，比如滴定時(shí)顏色突變、pH突躍、分光度法中的最大吸收波長(zhǎng)、利用標(biāo)準(zhǔn)工作曲線測(cè)定樣品含量時(shí)，要求吸光度在0.2~0.8范圍內(nèi)等等，均需要學(xué)生建立“度”的意識(shí)。當(dāng)然學(xué)生在建立“度”的過(guò)程，也是從不理解到理解、錯(cuò)誤操作到正確操作的不斷螺旋上升，達(dá)到正確理解“度”的高度的過(guò)程。任務(wù)：以鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物，酚酞為指示劑，對(duì)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定。考查學(xué)生的滴定操作及終點(diǎn)判斷。試誤：同學(xué)們滴定速度過(guò)快或過(guò)慢；終點(diǎn)顏色過(guò)深或剛到有粉紅色，沒(méi)有等待30秒是否褪色就判斷到了終點(diǎn)；沒(méi)有半滴操作；平行結(jié)果參差不齊。建構(gòu)：(1)滴定速度及半滴操作。滴定開(kāi)始時(shí)滴定速度“見(jiàn)滴成線”，接近終點(diǎn)時(shí)，逐滴滴加，即將到終點(diǎn)時(shí)半滴操作；(2)終點(diǎn)判斷方法：一是在臨近終點(diǎn)時(shí)溶液變得清亮，二是滴入的堿液會(huì)局部呈現(xiàn)紅色，但振蕩后紅色消失，這時(shí)要半滴操作，直至淺粉紅色出現(xiàn)，30s后不褪色，即為終點(diǎn)。(3)顏色突變是表征，pH“度”的突變是本質(zhì)。滴定劑的加入量不足0.1%到過(guò)量0.1%，會(huì)引起溶液pH產(chǎn)生一個(gè)突躍，而0.1%往往只有半滴的試劑，因此不能認(rèn)為一滴、半滴可忽略不計(jì)。

3試誤，建構(gòu)“理”的形成

在前面所說(shuō)的半滴操作對(duì)滴定分析的重要性，學(xué)生在錯(cuò)誤感知中，發(fā)現(xiàn)滴定終點(diǎn)有不同顏色變化，為什么有突變？學(xué)生自然而然想探究現(xiàn)象背后的本質(zhì)，也就是終點(diǎn)顏色突變背后隱藏了什么道理。逐步培養(yǎng)學(xué)生形成分析化學(xué)中的“理”的內(nèi)涵。任務(wù)：若以NaOH溶液加入量為橫坐標(biāo)，對(duì)應(yīng)溶液的pH為縱坐標(biāo)，繪制關(guān)系曲線，則如圖1所示的滴定曲線，由圖分析得出，滴定開(kāi)始時(shí)溶液中存在較多的HCl，pH的升高逐漸加快。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后，NaOH溶液由不足0.02mL到過(guò)量0.02mL，總計(jì)不過(guò)0.04mL(約為一滴)，但溶液pH卻從4.30增加到9.70，變化了5.4個(gè)pH單位，形成滴定曲線的“突躍”。根據(jù)滴定突躍曲線，選擇指示劑及用量。試誤：學(xué)生選擇不同的指示劑，如酚酞、甲基橙、甲基紅等，出現(xiàn)不同的終點(diǎn)顏色，讀出不同的終點(diǎn)滴定讀數(shù)，出現(xiàn)不同的標(biāo)定結(jié)果和誤差。有的學(xué)生以為指示劑加得越多顏色變化越明顯，加了過(guò)量的指示劑等。建構(gòu)：(1)滴定突變與pH的關(guān)系。如對(duì)于強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的滴定，其突躍范圍的大小隨標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測(cè)溶液濃度的變化而改變，溶液濃度越大，突躍范圍越大，可供選擇指示劑越多；溶液濃度越小，突躍范圍越小，可供選擇指示劑越??；(2)指示劑選擇的依據(jù)。指示劑的選擇是有據(jù)可依、有理可循的，不是隨便選一種的，滴定突躍范圍則是選擇指示劑的依據(jù)。凡在突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色改變的指示劑，都可用來(lái)指示滴定終點(diǎn)。從這一原則看，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸可選用酚酞、甲基橙、甲基紅等作指示劑，但還要兼顧指示劑的變色點(diǎn)盡量靠近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)這個(gè)原則，以及考慮人的視覺(jué)對(duì)顏色的敏感性。因此，對(duì)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，常選用酚酞作指示劑。(3)指示劑用量。指示劑的用量，直接影響滴定的準(zhǔn)確度，在酸堿滴定中，指示劑本身是弱酸或弱堿，多加會(huì)消耗一些滴定劑，從而引起誤差。通常被滴定試液為20~30mL時(shí)，指示劑用量為1~4滴，并不是加得越多越好。教學(xué)中有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生“嘗試錯(cuò)誤”，讓學(xué)生經(jīng)受失誤的教訓(xùn)，促使學(xué)生積極參與并探索出知識(shí)的構(gòu)建過(guò)程，凝聚于分析化學(xué)中的“量”“度”“理”的知識(shí)與道理才能轉(zhuǎn)化為學(xué)生個(gè)體的能力。正如科學(xué)家波普爾所說(shuō)“錯(cuò)誤中往往孕育著比正確更豐富的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造因素，發(fā)現(xiàn)的方法就是主要的方法”[3]。因此，在“嘗試錯(cuò)誤”的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生全方位、多角度思考，使學(xué)生思考方法不斷優(yōu)化，學(xué)會(huì)合理地調(diào)整思維方向，提高分析思維的準(zhǔn)確性和靈活性，從而成長(zhǎng)為一名出色的分析工。

本文作者：龐永炎工作單位：李偉強(qiáng)職業(yè)技術(shù)學(xué)校