導(dǎo)語：如何才能寫好一篇熱化學(xué)方程式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，還伴隨有能量的變化，通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，稱為反應(yīng)熱。這種化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（反應(yīng)中吸收或放出的熱量）可用熱化學(xué)方程式來表示。在舊教材中熱化學(xué)方程式是這樣表示的：

C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+393.5kJ

上式表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（即反應(yīng)體系在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為25℃時(shí)的狀態(tài)）下，1mol固態(tài)碳和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出393.5kJ的熱量。這種表示方法的優(yōu)點(diǎn)是寫法直觀，容易為學(xué)生所理解。但由于物質(zhì)的化學(xué)式具有表示物種及其質(zhì)量之意義，化學(xué)方程式揭示的又是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而熱化學(xué)方程式的這種表示方法把反應(yīng)中物質(zhì)的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，“國標(biāo)”規(guī)定，熱量（Q）應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來表示，如用“T·ΔS”或“ΔH”表示（ΔS是熵的變化，ΔH是焓的變化）。

在中學(xué)化學(xué)中，一般僅研究在一定壓強(qiáng)（即恒壓條件）下，在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。因此根據(jù)熱力學(xué)第一定律：系統(tǒng)在過程中的熱力學(xué)能（舊稱內(nèi)能）變化“ΔU”等于傳給系統(tǒng)的熱量“Q”與外界對系統(tǒng)所作功“W”之和，即：ΔU=Q+W。當(dāng)系統(tǒng)處于恒壓過程時(shí)，則有：

QP=ΔH

式中“QP”叫恒壓熱，是指封閉系統(tǒng)不做除體積功以外的其他功時(shí)，在恒壓過程中吸收或放出的熱量。上式表明，恒壓熱等于系統(tǒng)焓的變化。所以，在中學(xué)化學(xué)所研究的范圍之內(nèi)，Q=QP=ΔH，這就是新教材中引入ΔH的依據(jù)。

二、引入ΔH后的熱化學(xué)方程式表示方法

新教材引入ΔH這個(gè)物理量后，熱化學(xué)方程式的表示方法同舊教材相比發(fā)生了如下變化。

1.根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》，在熱力學(xué)中將內(nèi)能U改稱為熱力學(xué)能。其定義為：

ΔU=Q+W

對于熱力學(xué)封閉系統(tǒng)，式中“Q”是傳給系統(tǒng)的能量，“W”是對系統(tǒng)所做的功。Q、W都是以“系統(tǒng)”的能量增加為“+”來定義的。而舊教材中，Q是以“環(huán)境”的能量增加（或以“系統(tǒng)”的能量減少）為“+”來定義的，這樣，舊教材中熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的“+”、“－”所表示的意義正好與《課程標(biāo)準(zhǔn)》的規(guī)定相反。因此，引入ΔH以后，當(dāng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)，ΔH為“－”或ΔH＜0（表明系統(tǒng)能量減少）；當(dāng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)，ΔH為“+”或ΔH＞0（表明系統(tǒng)能量增加）。

2.在舊教材里，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)用中文表示，如固、液、氣等。根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》，應(yīng)當(dāng)用英文字母（取英文詞頭）表示，如“s”代表固體（solid）、“l(fā)”代表液體（liquid）、“g”代表氣體（gas）、“aq”表示水溶液（Aqueous　solution）等。

3.熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的單位不同。舊教材中反應(yīng)熱的單位是J或kJ，而ΔH的單位為J/mol或kJ/mol。

根據(jù)引入ΔH以后的這些變化，類似以下熱化學(xué)方程式的表示方法已經(jīng)廢除：

C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+393.5kJ

C（固）+H2O（氣）=CO（氣）+H2（氣）－131.5kJ

正確的表示方法為：

在化學(xué)方程式中用規(guī)定的英文字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。然后寫出該反應(yīng)的摩爾焓［變］ΔrHm（下標(biāo)“r”表示反應(yīng)，“m”表示摩爾）。實(shí)際上通常給出的是反應(yīng)體系處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（指溫度為298.15K，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀態(tài)）時(shí)的摩爾焓［變］，即反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓［變］，以“ΔrHm”表示（上標(biāo)“”表示標(biāo)準(zhǔn)）。方程式與摩爾焓［變］間用“；”隔開。

三、ΔH的單位與反應(yīng)進(jìn)度

基于對中學(xué)化學(xué)知識的要求深度，新教材中沒有引入“反應(yīng)進(jìn)度（ξ）”這個(gè)物理量。但應(yīng)明確，ΔH的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定反應(yīng)體系的反應(yīng)進(jìn)度的國際單位制（簡稱SI）單位，而不是物質(zhì)的量的單位。下面將對反應(yīng)進(jìn)度做一簡單解釋：

對于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)我們可以表示為：

νDD+νEE+…νFF+νGG+…

式中νD、νE、νF、νG表示所給化學(xué)反應(yīng)式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是無量綱的，對反應(yīng)物ν取負(fù)值，對生成物ν取正值，在如下反應(yīng)中：

νDD　+　νEE　=　νFF　+　νGG

當(dāng)t=0，ξ=0　nD′ nE′ nF′ nG′

當(dāng)t=0，ξ=ξ　nD nE nF nG

則反應(yīng)進(jìn)度定義為：

ξ=■-nB′（B代表任一組分）

由此可見：ξ=■

在此所定義的反應(yīng)進(jìn)度，顯然只與指定反應(yīng)系統(tǒng)的化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，而與選擇系統(tǒng)中何種物質(zhì)B無關(guān)。反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱，SI單位為mol。由于ξ的定義與νB有關(guān)，因此在使用ξ及其與此相關(guān)的其他物理量時(shí)必須指明化學(xué)方程式，否則是無意義的。反應(yīng)進(jìn)度是研究化學(xué)反應(yīng)過程狀態(tài)變化的最基礎(chǔ)的物理量。由于化學(xué)中引入了此量，使涉及化學(xué)反應(yīng)的量綱和單位的標(biāo)準(zhǔn)化大大前進(jìn)了一步，也很好地解決了一系列物理量在量綱上出現(xiàn)的困難和矛盾。

篇2

1.焓變

（1）焓變的概念：焓（H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（ΔH）決定.在恒溫恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱為焓變.焓變的符號是ΔH，單位是kJ/mol或kJ·mol-1.

（2）焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件（包括物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)）下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)焓變是不同的.

注意：①對于一定量的純凈物質(zhì)，在一定條件（如溫度、壓強(qiáng)）下，焓有確定的數(shù)值.在相同的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量不同，焓的數(shù)值也就不同.②對于同一種物質(zhì)，其所處的環(huán)境條件（溫度、壓強(qiáng)）不同，或者物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同.③焓的數(shù)值的大小與其物質(zhì)的量有關(guān)，在相同條件下，當(dāng)其物質(zhì)的量增加一倍時(shí)，其焓的數(shù)值也增加一倍.

2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較（見表1）表1

注意：①放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水的三態(tài)變化等.②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤的燃燒.③吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O（固）與NH4Cl（固）的反應(yīng).

3.“三熱”（反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱）的比較（見表2）表2

二、熱化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式的概念與意義

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式.熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

2.熱化學(xué)方程式的書寫

書寫熱化學(xué)方程式，除了要遵循化學(xué)方程式的書寫原則外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

（1）ΔH應(yīng)寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，與化學(xué)方程式隔開一個(gè)字符，并注明ΔH的“+”與“-”.放熱反應(yīng)，ΔH用“-”表示；吸熱反應(yīng)，ΔH用“+”表示.

（2）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，ΔH也不同.但中學(xué)所用ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是在25 ℃和101 kPa時(shí)的數(shù)據(jù)；所以在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件.

（3）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài).反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)不同，ΔH也不同.常以g、s、l、aq分別表示氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)及水溶液；若物質(zhì)有同素異形體或幾種晶型，也應(yīng)注明是哪一種.熱化學(xué)方程式中，不標(biāo)氣體符號“”和沉淀符號“”.

（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量.所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù).對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，ΔH也不同；ΔH的大小與各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比.

（5）同溫同壓下，互為逆反應(yīng)（不一定是可逆反應(yīng)）的兩個(gè)反應(yīng)，其ΔH數(shù)值相等，符號相反.如：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ/mol

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6 kJ/mol

（6）無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示的是反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化.如“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-197 kJ/mol”是指2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3（g）時(shí)放出的熱量.

注意：對ΔH的單位的理解——ΔH的單位“kJ/mol”不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦.

3.熱化學(xué)方程式與（普通）化學(xué)方程式的比較（見表3）

表3類別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式意義化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化續(xù)表類別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的量；只能是整數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明ΔH的符號

與單位無在方程式后必須注明三、能源

1.能源的含義與分類

能源就是能夠提供能量的資源.它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）和新能源（太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等）.

注意：我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭.解決的辦法是開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源，提高能源的利用率.

2.幾種新能源的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)的比較（見表4）

表4新能源優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，不需要開采、運(yùn)輸①能量密度低，需要面積很大的收集和轉(zhuǎn)換裝置，造成成本偏高；②穩(wěn)定性差，受季節(jié)、氣候、緯度、海拔的影響氫能燃燒值高，資源豐富（它的主要來源是水，地球上水量豐富，且氫燃燒后又生成水，可以反復(fù)使用），無毒、無污染①儲存、運(yùn)輸困難；②目前以水為原料獲得廉價(jià)、豐富的氫能的技術(shù)還有待突破地?zé)崮苁澜缟系責(zé)崮芴N(yùn)藏豐富，相當(dāng)于煤儲量的1.7倍.如果熱量提取的速度不超過補(bǔ)充的速度，那么地?zé)崮苁强稍偕氖艿貐^(qū)限制風(fēng)能蘊(yùn)量巨大，可以再生，分布廣泛，沒有污染①具有不穩(wěn)定性；②密度低；③受地區(qū)、季節(jié)、氣候影響大四、蓋斯定律

1.蓋斯定律的內(nèi)容

圖11840年，化學(xué)家蓋斯通過對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的研究總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同.也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).如果一個(gè)反應(yīng)是分幾步進(jìn)行的，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律.如圖1所示.

2.蓋斯定律的本質(zhì)

蓋斯定律反映了自然界中任何事物之間的轉(zhuǎn)化都遵循能量守恒定律.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中，其能量變化只與始態(tài)、終態(tài)物質(zhì)的總能量有關(guān)，與中間過程無關(guān)，即反應(yīng)熱ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量.

3.蓋斯定律的應(yīng)用與注意事項(xiàng)

（1）應(yīng)用：①利用已知的反應(yīng)熱計(jì)算未知的反應(yīng)熱.②利用已知的兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式，可以得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式.

（2）注意事項(xiàng)：①將熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù).②將熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減，且要帶“+”、“-”符號，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算.③將所給熱化學(xué)方程式反寫時(shí)，要注意反應(yīng)熱的數(shù)值雖然不變，但符號相反.

五、反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算

1.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和

2.利用反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱

ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量

3.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

利用蓋斯定律，由已知的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計(jì)算待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱的方法是：將已知的兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)寞B加處理（根據(jù)需要，可將熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)，并進(jìn)行加堿運(yùn)算），即可得到所求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱.

注意：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加處理時(shí)，應(yīng)將ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行同樣的疊加處理.

4.根據(jù)一定量的物質(zhì)反應(yīng)所放出或吸收的熱量|Q|計(jì)算反應(yīng)熱

由公式|Q|=n（反應(yīng)物）×|ΔH |得，|ΔH |=|Q|÷n（反應(yīng)物）

注意：放熱反應(yīng)，ΔH取“-”號；吸熱反應(yīng)，ΔH取“+”號.

六、典例解析

1.有關(guān)反應(yīng)熱的概念

例1已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221kJ/mol.②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（ ）

（A） 碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

（B） ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

（C） 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

（D） 醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

解析：因1 mol C不完全燃燒生成CO放出的熱量為221 kJ/2=110.5 kJ，則1 mol C完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5 kJ，由燃燒熱的概念可知碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol；由反應(yīng)熱的概念可知，①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol；由中和熱的概念可知，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol；因醋酸是弱酸，醋酸的電離要吸收熱量，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ.故答案為（A）.

2.能量變化圖像的判斷

例2據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ）

篇3

對于化學(xué)知識點(diǎn)的掌握我們應(yīng)該首先掌握高二化學(xué)反應(yīng)原理的重要知識點(diǎn)內(nèi)容，高二化學(xué)反應(yīng)原理是貫穿化學(xué)知識點(diǎn)的重要內(nèi)容，因此同學(xué)們需要詳細(xì)了解。下面小編給大家分享一些高二化學(xué)反應(yīng)原理知識總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識1反應(yīng)熱 焓變

1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

2、符號：H

3、單位：kJ·mol-1

4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):H

> 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):H < 0 或者值為“-”

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

燃料的燃燒 C+CO2 , H2+CuO

酸堿中和反應(yīng) C+H2O

金屬與酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

大多數(shù)化合反應(yīng) CaCO3高溫分解

大多數(shù)分解反應(yīng)

小結(jié)：

1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;

化學(xué)鍵生成，放出能量

2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，H為“-”或小于0

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，H為“+”或大于0

3、反應(yīng)熱

數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識2熱化學(xué)方程式

1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

(2)方程式右端用H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也不同，即H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號相反。

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

注意：

1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)

2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變

反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：

1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。

2、理論推算反應(yīng)熱：

依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

(1)蓋斯定律 設(shè)計(jì)合理路徑

路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化 (2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：

物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加

小結(jié)：

a： 若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為H ’，這兩者和為0。

即H+ H ’ = 0

b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

即H= H1+ H2+ H3+……

篇4

任何物質(zhì)都有各自的能量狀態(tài)，在不同的條件下，具有的能量又有不同，在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的能量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。即，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)：其特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，如CaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，H2和I2、S、P等不活潑的非金屬化合，CO2和C的反應(yīng)。

放熱反應(yīng)：燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。

說明：吸熱反應(yīng)有的不需要加熱，多數(shù)需要加熱，放熱反應(yīng)有的開始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。

能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。

在熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，而且要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)椴煌臈l件下，物質(zhì)會具有不同的能量。

在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫做焓變（H）。焓變要標(biāo)在熱化學(xué)方程式后面，單位通常是KJ/mol。

規(guī)定：當(dāng)H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

另要注意，在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。可以用整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)表示，且在同一化學(xué)反應(yīng)中，H值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

角度二：實(shí)驗(yàn)測量的角度

以蘇教版活動與探究所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為藍(lán)本，來測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱。先理解公式：Q=CMT和H=-cmT/n。再依據(jù)公式公式中各個(gè)物理量的含義來設(shè)計(jì)它們的取值范圍。首先，比熱容c，由于溶液的濃度很稀，故c的取值就近似為水的比熱容。

其次m，由于反應(yīng)液的濃度很稀，溶質(zhì)量很少，故m就近似為水溶液的質(zhì)量。

再者T，要考慮到剛開始時(shí)鹽酸和氫氧化鈉的溫度T1T2分別不同，還要準(zhǔn)確測定出反應(yīng)后體系的最高溫度T3，可以得出T=T3-（T1+T2）/2。

理解測量原理，再需要討論的就是試驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的或已存在的問題。

例如：1.為什么要將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中？

2.蓋板問什么要及時(shí)蓋上，怎樣改進(jìn)有更小的誤差？

3.環(huán)形玻璃攪拌棒為什么要不斷攪拌，為什么不可以換成金屬材質(zhì)的？

4.簡易裝置隔熱材料的選取如何做到更好？

解決了這些問題，再安排學(xué)生自己動手操作實(shí)驗(yàn)，可以起到事半功倍的效果。

最后，讓學(xué)生假設(shè)一種理想狀態(tài)，在實(shí)驗(yàn)過程中無熱量無緣無故損失，則把氫氧化鈉溶液一次倒入鹽酸中和把氫氧化鈉分多次倒入鹽酸溶液中的結(jié)果有什么影響。

從而推導(dǎo)蓋斯定律，讓枯燥的理論記憶，變?yōu)橛腥さ耐评?，可以加深學(xué)生的理解和記憶，并及時(shí)推廣蓋斯定律的運(yùn)用，讓學(xué)生掌握基本的方法。

角度三：從化學(xué)鍵的角度

首先，要明白化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而且舊鍵的斷裂為吸熱過程，新鍵的形成為放熱過程，讓學(xué)生理解要從物質(zhì)的穩(wěn)定性角度加以解釋：形成化學(xué)鍵前為不穩(wěn)定的原子，形成化學(xué)鍵后為穩(wěn)定的物質(zhì)狀態(tài)。從不穩(wěn)定到穩(wěn)定是一個(gè)放熱過程。

再者，我們要了解H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和。

即H=吸收的能量之和-放出的能量之和。當(dāng)H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。這樣符合學(xué)生的認(rèn)知順序。再輔以一些簡單練習(xí)及時(shí)鞏固學(xué)生對知識的理解和運(yùn)用。

但是，在此角度中會存在一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的問題。如N2+3H2=2NH3，假設(shè)NN鍵能為aKJ/mol；H-H鍵能為bKJ/mol；N-H鍵能為cKJ/mol。則本方程中H=a+3b-6c，特別是6c要注意說明每個(gè)NH3中有3個(gè)N-H健，2個(gè)2NH3就有6個(gè)N-H，此為6c的原因。還有更為復(fù)雜的情況，如，例題：

篇5

關(guān)鍵詞：化學(xué)用語　元素符號　化學(xué)式　化學(xué)方程式

化學(xué)用語是國際化學(xué)界統(tǒng)一的化學(xué)文字，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，也是許多考試題目中的設(shè)問點(diǎn)和賦分點(diǎn)。學(xué)生在化學(xué)用語這個(gè)知識點(diǎn)上失分現(xiàn)象很嚴(yán)重，甚至?xí)斐梢粋€(gè)主觀大題完全丟分。

比如有這樣一道試題：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖2進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答：

（1）A的化學(xué)式為______，B的電子式為______，C的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為：______。

（4）已知1mol的C在B中完全燃燒放出Q KJ的熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：______。

其實(shí)這道題目難度并不大，由B是黃綠色氣體、C是無色氣體，很容易就推斷出B是氯氣、C是氫氣，進(jìn)而推出A是鐵，整個(gè)題目一目了然。學(xué)生分析時(shí)的思路也很清晰，可是閱卷后很多學(xué)生得分率卻很低。究其原因，就是許多學(xué)生對化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位認(rèn)識不夠，缺少足夠的重視，對化學(xué)用語的掌握不夠準(zhǔn)確，書寫不規(guī)范，對一些相似或相近的化學(xué)用語區(qū)分認(rèn)識不足，造成相互之間混淆，在許多情況下，電子式寫成了化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡式寫成了結(jié)構(gòu)式，離子方程式寫成了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式不是缺少了反應(yīng)條件就是丟了“”和“”符號，熱化學(xué)方程式缺少了物質(zhì)的狀態(tài)等等。

一、提高重視程度，明確化學(xué)用語的地位

元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式構(gòu)成了化學(xué)用語的三大支架。三者本身也不是單獨(dú)存在的，它們之間是相互依存的。元素符號是所有化學(xué)用語的基礎(chǔ)，掌握了元素符號才能根據(jù)化合價(jià)寫出正確的化學(xué)式或分子式，而化學(xué)方程式要通過化學(xué)式來表示，離子方程式要通過離子符號來表示。如果不能正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式，不懂得化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，那化學(xué)方程式的書寫就無從談起，更不用說有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算了。所以說，化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中有非常重要的基礎(chǔ)作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的工具，也是提高學(xué)生化學(xué)成績的重要知識點(diǎn)。

二、統(tǒng)籌安排，分散難點(diǎn)，階段落實(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練

有關(guān)化學(xué)用語的訓(xùn)練應(yīng)該穿插在平時(shí)學(xué)習(xí)的每一個(gè)階段中。通過合理安排，分散難點(diǎn)，把化學(xué)用語中的各個(gè)知識點(diǎn)分散落實(shí)，從掌握情況來說也會更簡單些，不用在考前急急忙忙地去記憶。像常見元素的化合價(jià)，可以放在學(xué)習(xí)元素周期表時(shí)進(jìn)行講解；化學(xué)式與分子式的區(qū)別書寫可與晶體的類型同時(shí)學(xué)習(xí)；還有化學(xué)方程式的書寫，除了在學(xué)習(xí)元素化學(xué)時(shí)分段掌握外，我覺得在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)進(jìn)行講解比較好。

整個(gè)高中階段涉及到的化學(xué)方程式是初中時(shí)的好幾倍，所以學(xué)生不可能像初中時(shí)那樣去死記硬背，記不住就罰抄十遍二十遍的。我覺得應(yīng)該讓學(xué)生自己學(xué)會分析，準(zhǔn)確判斷出產(chǎn)物，然后配平檢查，寫出正確的化學(xué)方程式。氧化還原反應(yīng)是高考中每年的必考內(nèi)容，學(xué)生書寫氧化還原反應(yīng)方程式一直是一個(gè)難點(diǎn)問題。在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，我首先要求學(xué)生掌握一些常見的氧化劑和還原劑在發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物，如KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2、Cl2的還原產(chǎn)物是Cl-、SO2的氧化產(chǎn)物是SO42-等等。在寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物后，先根據(jù)得失電子守恒定律、化合價(jià)升降法配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前的系數(shù)，然后運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，得出其它物質(zhì)和它們的系數(shù)，再仔細(xì)檢查，從而寫出一個(gè)正確的氧化還原反應(yīng)方程式。這樣使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)進(jìn)行分散掌握，逐步理解，能正確快速地書寫化學(xué)方程式，甚至一些未曾謀面的化學(xué)方程式也能正確快速地書寫。

篇6

一、溶液的酸堿性制約著元素存在方式

反應(yīng)物和產(chǎn)物是化學(xué)反應(yīng)的始和終，每一元素通過化學(xué)反應(yīng)都要找到自己的合理歸宿。我們知道，呈現(xiàn)酸性和堿性的物質(zhì)不能共存，它們相互作用會向中性變化。溶液的酸堿性直接影響著元素存在的方式，如+4價(jià)的碳在酸性條件下變?yōu)镃O2，在堿性條件下以CO2-3形式存在；KMnO4在酸性介質(zhì)中被還原為Mn2+，堿性介質(zhì)中被還原為K2MnO4，中性介質(zhì)中被還原為MnO2；反應(yīng)物微粒若需要氧離子，在酸性介質(zhì)中，溶液中的H2O提供氧離子，生成H+，堿性介質(zhì)中，OH-提供氧離子而生成H2O；反應(yīng)物微粒若舍棄氧離子時(shí)，在酸性介質(zhì)中，氧離子與H+結(jié)合成H2O，在堿性介質(zhì)中，氧離子與H2O結(jié)合成OH-。因此，化學(xué)反應(yīng)中的產(chǎn)物形式要兼顧溶液的酸堿性。

二、微粒作用是化學(xué)反應(yīng)的主要形式

物質(zhì)間的反應(yīng)，歸根結(jié)底是微粒間作用，這就要求弄清哪些微粒間有反應(yīng)，哪些微粒間無作用，要把握微粒間作用的原因。如：陰陽離子的同性相斥，異性相吸。在水解反應(yīng)中，陽離子結(jié)合OH-，陰離子結(jié)合H+，故陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性。在電解反應(yīng)中，陰離子在陽極放電，陽離子在陰極放電，這就導(dǎo)致了還原性很強(qiáng)的Fe2+在陽極難以放電，而氧化性很強(qiáng)的MnO-4在陰極也難以放電。OH-與HCO-3的反應(yīng)，也應(yīng)從HCO-3發(fā)生電離生成H+，H+再與OH-反應(yīng)，不應(yīng)是OH-與HCO-3的直接結(jié)合，這是同性相斥的緣故。

在溶液中，離子反應(yīng)的趨勢是向微粒濃度減小的方向進(jìn)行，生成弱電解質(zhì)、沉淀、氣體等，同時(shí)還存在微粒反應(yīng)的先后順序和結(jié)合能力。如Ca（OH）2與NH4HCO3反應(yīng)，可看作先是OH-與HCO-3結(jié)合生成CO2-3，然后CO2-3再與Ca2+生成沉淀CaCO3，上述反應(yīng)完成后，OH-再與NH+4生成弱電解質(zhì)NH3?H2O。在化學(xué)反應(yīng)中，不管微粒間如何結(jié)合，溶液都要維持電中性，離子方程式要遵循電荷守恒。

在擁有強(qiáng)氧化性微粒的溶液中，還原性強(qiáng)的微粒不能存在，應(yīng)被氧化，在擁有強(qiáng)還原性微粒溶液中，氧化性強(qiáng)的微粒不能存在，應(yīng)被還原。反應(yīng)物中，元素的化合價(jià)若有升高則一定有降低，這樣可由已知元素的化合價(jià)升降，來判斷未知元素化合價(jià)的升降，進(jìn)一步確定物質(zhì)的歸宿。

在化學(xué)方程式中，有的能表示微粒間的真實(shí)作用，有的只表示物質(zhì)的始與終，并不能體現(xiàn)微粒間的作用方式，如催化反應(yīng)，只有確定反應(yīng)機(jī)理后才能說明微粒的具體作用。熱化學(xué)方程式更是關(guān)注熱效應(yīng)的多少，并隨著始終的存在方式而發(fā)生變化，這與反應(yīng)能否發(fā)生或如何發(fā)生無關(guān)。

三、平衡原理常用于釋疑“另類”反應(yīng)

化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)中重要的理論之一，大部分化學(xué)反應(yīng)可看作可逆反應(yīng)，故常用平衡原理來解釋化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原因。如：強(qiáng)酸可制弱酸，非揮發(fā)性酸可制揮發(fā)性酸，其本質(zhì)仍遵循平衡移動原理。因此，雖然酸性強(qiáng)弱為H2CO3＞HClO＞HCO-3，但因生成沉淀，CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3+2HClO仍可反應(yīng)，同理H2S+CuSO4CuS+H2SO4也就不用懷疑了。又因有氣體生成，反應(yīng)能進(jìn)行的如：Na+KClNaCl+K,2C+SiO2Si+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,又如因濃度影響3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2可看作可逆反應(yīng)。

四、物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)反應(yīng)的另一趨勢

篇7

縱觀2008年全國高考理綜II化學(xué)試題，其顯著特點(diǎn)較注重中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識，從基礎(chǔ)知識中考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

1化學(xué)基礎(chǔ)知識在試卷中的體現(xiàn)

今年全國高考理綜II化學(xué)試題，面向全體學(xué)生，對將來的教學(xué)也有較好的導(dǎo)向作用，其具體體現(xiàn)為：

重點(diǎn)知識和熱點(diǎn)內(nèi)容不回避，但不面面俱到。如涉及化學(xué)基本概念與基本理論的試題有：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的元素周期律與周期表、晶體、分子與原子的結(jié)構(gòu)的內(nèi)容(題8、題11、題27等)、氧化還原反應(yīng)(題12)、電化學(xué)中的電解知識(題10)、化學(xué)平衡知識(題13)、反應(yīng)熱(題26)、電解質(zhì)溶液(題9)等；涉及元素化合物知識的試題有：中學(xué)化學(xué)中重要的離子檢驗(yàn)，如試題28中關(guān)于NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-等離子的鑒別問題；有機(jī)化學(xué)試題中(題29、題6)，也是中學(xué)化學(xué)中經(jīng)典、常見、基礎(chǔ)的有機(jī)反應(yīng)基本類型的考查、常見的不同類型的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體知識點(diǎn)的考查等。

2考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)

借助化學(xué)試題考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，其具體表現(xiàn)如下：

(1)試題中的基礎(chǔ)知識能夠聯(lián)系社會生活熱點(diǎn)，使學(xué)生懂得化學(xué)知識學(xué)有所用，體現(xiàn)化學(xué)教育的人文價(jià)值。如題6中讓考生了解2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用的燃料是丙烷，并進(jìn)一步考查丙烷的相關(guān)性質(zhì)。

(2)試題中的基礎(chǔ)知識能夠考查學(xué)生的思維品質(zhì)。許多試題看似特別基礎(chǔ)，但是它真正考查的是考生對基礎(chǔ)知識的理解深度、對諸多基礎(chǔ)知識能否融會貫通，能否靈活運(yùn)用如試題6。

(3)試題中的基礎(chǔ)知識能夠具有較好的選拔功能。試卷中許多試題的設(shè)計(jì)從基礎(chǔ)入手，環(huán)環(huán)相扣，層層深入，使試題具有較好的區(qū)分度和選拔功能，在考查基礎(chǔ)知識的同時(shí)也從另一面考查了學(xué)生的科學(xué)探究能力，如試題26從較基礎(chǔ)的熱化學(xué)方程式書寫開始，步步深入，考查了可逆反應(yīng)、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡、物質(zhì)的水解等知識，另外還通過已知圖表，考查了考生的觀察能力和思維品質(zhì)。

3化學(xué)具體考題詳解與點(diǎn)評

3.1選擇題

試題6：2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()

A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品

詳解：根據(jù)甲烷正四面體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，丙烷分子中碳原子與碳原子連接也不可能在一條直線上，A正確；烷烴的特征反應(yīng)為在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；由石油的成分知D正確；由于丙烷比丁烷的相對分子質(zhì)量小，所以丁烷比丙烷易液化。

點(diǎn)評：此題體現(xiàn)化學(xué)教育的人文價(jià)值，能夠選擇現(xiàn)實(shí)生活、社會中的知識作題材，體現(xiàn)化學(xué)走進(jìn)生活、走入社會的基本理念，考查的是基礎(chǔ)知識。

試題7：對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵

B.C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

詳解：對于第ⅣA族元素來說，SiO2和CO2中原子之間都是靠共價(jià)鍵結(jié)合，A正確：碳原子的次外層電子數(shù)是2而不是8，B選項(xiàng)錯誤；SiO2和CO2是酸性氧化物在一定條件都能跟堿性氧化物反應(yīng)，對第ⅣA族元素來說主要化合價(jià)是+4和+2，C、D均正確。

點(diǎn)評：該題重點(diǎn)考查晶體、分子與原子的結(jié)構(gòu)知識，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，但思維不嚴(yán)密也易出現(xiàn)想當(dāng)然錯誤。

試題8：取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()

A.0.01mol?L-1B.0.017mol?L-1

C.0.05mol?L-1 D.0.50mol?L-1

詳解：設(shè)原溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)反應(yīng)式NaOH+HCl=NaCl+H2O

3c 2c

而pH=12, C(OH-)=10-2mol?L-1，說明NaOH過量，即3c-2c=10-2×5mol?L-1，解得c=0.05mol?L-1

點(diǎn)評：該題為化學(xué)計(jì)算的考查，涉及考點(diǎn)有pH的換算、反應(yīng)方程式中過量物的判斷，試題體現(xiàn)了知識與技能的考查。

試題9：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成的HmX分子，在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()

點(diǎn)評：該試題較基礎(chǔ)的考查了原子結(jié)構(gòu)的知識，屬于過去高考的熱點(diǎn)，熱點(diǎn)試題不回避，但試題涉及了中學(xué)化學(xué)的計(jì)算能力，使試題難度略有增大。

試題13：在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表。

上述四種情況達(dá)到平衡后， n(CO)的大小順序是()

A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲

詳解：根據(jù)題意，運(yùn)用一邊倒、極限法，確定H2和CO2的物質(zhì)的量分別為：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

甲:aa 00

乙: 2aa 00

丙:a a00

丁: 2a a00

這樣不難確定上述四種情況達(dá)到平衡后n(CO)的大小順序是乙=丁>丙=甲。故選A。

點(diǎn)評：該試題考查化學(xué)平衡中的等效平衡思想，這是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)知識，也為歷年高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)問題。

3.2填空題

試題26.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)上圖回答下列問題

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________；

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.60mol PCl5，其分解率α1等于____；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2______α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_______；

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的H3=________；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的H4_____H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________。

詳解：(1)(2)兩試題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫，一般考生易錯點(diǎn)為漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H數(shù)值、單位和符號。

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由于PCl5分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)PCl5分解率增大。

(4)蓋斯定律指出，能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，故H4=H3。

(5)PCl5水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。因此反應(yīng)式為 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

答案： (1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；25%；大于。(3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。(4)-399kJ/mol；等于。(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

點(diǎn)評：該題以紅磷和氯氣反應(yīng)間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為信息載體，借助圖象，主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較；同時(shí)也深層次的考查了化學(xué)平衡移動原理和反應(yīng)熱的綜合應(yīng)用。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。此題側(cè)重考查考生的識圖觀察能力和對所學(xué)知識的靈活應(yīng)用和變通能力。

試題28.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①________________________；

實(shí)驗(yàn)②________________________；

實(shí)驗(yàn)③________________________；

實(shí)驗(yàn)④________________________；

實(shí)驗(yàn)⑤________________________；

(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_______。

詳解：依據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的離子的性質(zhì)，在讀懂實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象的表述時(shí)可得如下結(jié)論：

(1)①說明可能含有CO32-、SO32-中的一種或兩種，因?yàn)樗鼈兯饩@堿性。②說明不含有SO32-，因SO2有刺激性氣味，能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，所以CO32-肯定存在。③說明不含有Br-、I-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成溴和碘的單質(zhì)溶解于CCl4均顯一定的顏色。④說明含有SO42-，因沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解而BaSO4不溶于鹽酸。⑤說明含有Cl-，因Ag+與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)根據(jù)題意，上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是NO3-。

答案：見解析。

點(diǎn)評：該題為化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的考查，重點(diǎn)涉及離子的檢驗(yàn)問題，要熟練解答該類試題，要抓住所學(xué)離子的性質(zhì)，會根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考慮到一定有、一定沒有(不共存性)、可能有的離子，從而推斷出混合物里肯定存在、肯定不存在和可能存在的物質(zhì)。平時(shí)學(xué)習(xí)要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的態(tài)度，思考、分析問題要全面、細(xì)致！

試題29.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：

(1)B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為:________；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。

(2)G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(4)①的反應(yīng)類型_______，④的反應(yīng)類型________，⑦的反應(yīng)類型________。

(5)與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

點(diǎn)評：有機(jī)框圖題目是高考中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，解答該類試題的關(guān)鍵要能抓住試題所提供的分子式，所加試劑、反應(yīng)條件等信息，另外必須熟悉鹵代烴、醇、醛、酸、酯等之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，該試題重點(diǎn)考查有機(jī)反應(yīng)的基本類型、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的推斷、同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)、有機(jī)信息提取及應(yīng)用的自學(xué)能力和考生的信息處理能力。

篇8

1.蓋斯定律

例1（2011年新課程理綜）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱 ΔH分別為-285.8 kJ?mol-1、-283 kJ?mol-1和-726.5 kJ?mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

解答（1）分解水的化學(xué)方程式為：

H2O（l)H2(g)+12O2(g)

其逆反應(yīng)可看作氫氣的燃燒反應(yīng)。由題中已知條件，氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ?mol-1，則水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱效應(yīng)ΔH=+285.8 kJ?mol-1。如果有10 mol 水分解，則需要的能量應(yīng)為2858 kJ。

（2）本小題實(shí)際上是要求寫出甲醇的不完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)算出相應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)題中已知條件：CO(g)+12O2(g)CO2(g)

ΔH1=-283.0kJ?mol-1()

CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH2=-726.5kJ?mol-1()

運(yùn)用蓋斯定律，由()-()得：

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-443.5 kJ?mol-1

即1 mol甲醇經(jīng)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水可放出443.5 kJ的熱量。

分析問題（1）考后統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)不是非常理想，通過調(diào)查分析得知，學(xué)生沒有領(lǐng)悟該問的考查意圖和目標(biāo)，沒有意識到水的分解反應(yīng)焓變可以用氫氣燃燒的逆反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；問題（2）考查意圖比較明顯，學(xué)生能領(lǐng)悟出應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行解題的方法，所以難度比較適宜。

例2（2013年新課程理綜）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

（i） CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.1kJ?mol-1

（ii） CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.0kJ?mol-1

水煤氣變換反應(yīng)：

（iii） CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.1kJ?mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH4=-24.5kJ?mol-1

由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。

解答根據(jù)本題條件可知，將化學(xué)方程式（i）、（ii）、（iii）、（iv）相加，得到由H2和CO直接制備二甲醚反應(yīng)式，反應(yīng)的熱效應(yīng)：

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4

=(-90.1 kJ?mol-1)+(-49.0kJ?mol-1)+(-41.1 kJ?mol-1)+(-24.5 kJ?mol-1)

=-204.7 kJ?mol-1。

即熱化學(xué)方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),ΔH=-204.7 kJ?mol-1

或者將化學(xué)方程式（i）×2與（iv）相加也可得到相同的熱化學(xué)方程式。

分析考后該題統(tǒng)計(jì)難度0.39，區(qū)分度為0.51。本題仍是考查蓋斯定律內(nèi)容，由于其指向明確且數(shù)據(jù)計(jì)算不是特別復(fù)雜，試題難度不大且區(qū)分度優(yōu)秀。

2.能量轉(zhuǎn)化效率

例3（2013年新課程理綜）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93 kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E= （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h=3.6×106J）。

解答從電池反應(yīng)可見，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12個(gè)電子的電量。1 mol二甲醚完全氧化，可產(chǎn)生的電能為1.20 V×12×96500 C，則根據(jù)本題“能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量”的定義，二甲醚直接燃料電池的能量密度為：

E=1.20 V×1000 g46 g?mol-1×12×96500 C?mol-11 kg÷(3.6×106J?kW-1?h-1)

=8.39 kW?h?kg-1

分析本題實(shí)測難度系數(shù)為0.03，難度很大，但是區(qū)分度很好0.54。此題有如下兩個(gè)難點(diǎn)：一是能量的計(jì)算，要用到物理學(xué)上的電功（或電能）的涵義：電動（或電能）=電壓×電量，其中還用到法拉第常數(shù)或者電子的電量，這些都是學(xué)生不熟悉的內(nèi)容。二是單位的換算且數(shù)值較大，計(jì)算較為復(fù)雜，會占用學(xué)生較多的考試時(shí)間，導(dǎo)致大量學(xué)生直接放棄。

3.平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率

(1)沉淀溶解平衡常數(shù)

例4（2010年海南卷第5題）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是()。

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI

D． Ag2CrO4>AgI>AgCl

解答AgCl和AgI化學(xué)式類似，它們?nèi)芙舛龋ㄅc陽離子或陰離子的飽和濃度一致）的大小可直接比較溶度積大小。因?yàn)殛栯x子數(shù)和陰離子數(shù)之比為1∶1，在飽和溶液中，Ksp=c(Ag+)c(X-)（X代表Cl，I），c(Ag+)=Ksp。 而在Ag2CrO4中，Ksp=c(Ag+)2c(CrO2-4),c(Ag+)=32Ksp。Ag2CrO4、AgCl、AgI中c(Ag+)的濃度約為10-4、10-5、10-8，選項(xiàng)C正確。

分析本題是對沉淀溶解平衡常數(shù)的考查，要求學(xué)生利用沉淀溶解平衡常數(shù)定量估算溶液中的離子濃度。此題對總分超過50分的學(xué)生區(qū)分較好?？偡值陀?0分的學(xué)生基本上都直接按照Ksp的大小比較Ag+的大小，錯誤地選擇了B。

(2)弱酸弱堿電離平衡常數(shù)

例5（2013年新課程理綜）室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=a,c(M2+)=b mol?L-1時(shí)，溶液的pH等于()。

A．12lg(ba)B． 12lg(ab)

C．14+12lg(ab)D． 14+12lg(ba)

解答M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，此時(shí)溶液中的c(M2+)=b mol?L-1時(shí)，溶液中的OH-的濃度表示為：

c(OH-)=Ksp［M(OH2)］c(M2+)=ab

pOH=-lgc(OH-)=-12lg(ab)

pH=14-pOH=14+12lg(ab)

分析此題難度統(tǒng)計(jì)為0.533，區(qū)分度為0.431。對于低分?jǐn)?shù)段的考生，選項(xiàng)B和D都具有很強(qiáng)的干擾性。對于高分段的考生，選項(xiàng)D具有很強(qiáng)的干擾性?？忌卮疱e誤的主要原因可能是沒有厘清pH計(jì)算的涵義，在計(jì)算過程中將對數(shù)的計(jì)算轉(zhuǎn)換成pH時(shí)正負(fù)關(guān)系顛倒。

(3)氣相反應(yīng)平衡常數(shù)

例6（2012年新課程理綜）COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),ΔH=+108 kJ?mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖1所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

圖1①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)（填“＜”、“＞”或“＝”）；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=mol?L-1 。

解答①第8 min時(shí)反應(yīng)為重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡常數(shù)：

K=c（Cl2）c（CO）c（COCl2）

=0.11 mol?L-1×0.09 mol?L-10.04 mol?L-1

=0.234 mol?L-1

②由圖可知，在t為0~4 min中，反應(yīng)達(dá)到平衡。從第4 min開始，反應(yīng)物COCl2濃度逐漸降低而產(chǎn)物CO和Cl2濃度逐漸升高，表明平衡向正反應(yīng)方向移動。因?yàn)楣鈿夥纸馐俏鼰岱磻?yīng)，表明從第4min開始，反應(yīng)溫度提高，即T(2)＜T(8)。

③由題圖可知，在第10 min時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物之一的CO被部分移去，導(dǎo)致平衡再次向正反應(yīng)方向的移動，產(chǎn)物Cl2濃度增高而反應(yīng)物COCl2濃度降低。根據(jù)本題所給條件，第12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡此時(shí)平衡常數(shù)仍為0.234 mol?L-1。

由圖可見，此時(shí)c（CO）=0.06 mol?L-1，c（Cl2）=0.12 mol?L-1，

故有：c（COCl2）=c（CO）?c（Cl2）K

=0.06 mol?L-1×0.12 mol?L-10.234 mol?L-1

=0.031 mol?L-1。

分析③問考后統(tǒng)計(jì)難度0.46，區(qū)分度0.53。此題考查目的明確，學(xué)生能領(lǐng)悟考查意圖。解答的關(guān)鍵是分析從熱化學(xué)方程式和圖中找出關(guān)鍵的信息：反應(yīng)為分子數(shù)增大、吸熱反應(yīng)、平衡時(shí)的濃度等。利用這些信息去分析判斷每個(gè)過程發(fā)生濃度變化的外因（壓力、溫度、催化劑等）。

二、思考與啟示

反應(yīng)原理中的定量內(nèi)容是新課程教學(xué)中的新增知識點(diǎn)，也是高考化學(xué)必考部分中考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。從上面的分析看，影響難度的主要因素有以下三個(gè)方面：①考查意圖間接；②數(shù)據(jù)比較復(fù)雜；③除了數(shù)據(jù)比較復(fù)雜之外，引入新的信息，需要進(jìn)行量綱的轉(zhuǎn)換。

不管試題難度是大還是小，考查定量方法的這些試題的區(qū)分效果都非常良好。

（1）在教學(xué)過程中要重視計(jì)算規(guī)范性和計(jì)算能力的訓(xùn)練。

篇9

一、全面掌握基礎(chǔ)知識，構(gòu)筑化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)

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中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識的各部分有著緊密的聯(lián)系，彼此間形成了一個(gè)較為嚴(yán)密的知識網(wǎng)絡(luò)體系，明確各個(gè)概念和理論模塊在整個(gè)網(wǎng)絡(luò)中的位置及其作用，懂得它本身揭示了什么，它與其上、下位概念或理論之間是通過哪種“內(nèi)核”聯(lián)結(jié)的，是衡量是否理解和掌握了化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要標(biāo)志。

比如，元素原子的結(jié)構(gòu)特征，既決定了它在周期表中的位置，也決定了它的成鍵特征和所形成化合物的結(jié)構(gòu)特征，進(jìn)而預(yù)示了它們在化學(xué)變化中的可能表現(xiàn)。這種關(guān)聯(lián)的“內(nèi)核”就是原子的外層電子結(jié)構(gòu)。所以高度關(guān)注原子的外層電子結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律，就顯得尤為重要。2003年高考理科綜合新課程卷第15題和第31、32題(題略)均是針對這個(gè)基礎(chǔ)模塊命制的，它反映了綜合卷突出學(xué)科內(nèi)綜合的命題思路，昭示了高考化學(xué)復(fù)習(xí)的方向。

要應(yīng)對上述命題特點(diǎn)，建議復(fù)習(xí)過程中做到：

1.不孤立記憶和認(rèn)識各個(gè)知識點(diǎn)，而要將其放到相應(yīng)的體系結(jié)構(gòu)中，在比較、辨析的過程中尋求其內(nèi)在聯(lián)系，達(dá)到理解層次。應(yīng)對下列主干內(nèi)容之間的關(guān)系達(dá)到理解或掌握水平：物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系，酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系，物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的關(guān)系，原子內(nèi)各微粒、序數(shù)等之間的關(guān)系，同一周期內(nèi)、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。如2001、2002、2003年高考試題分別從不同角度考查了關(guān)于化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系：

(2001年)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A(氣)＋B(氣)＝2C(氣)

若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④

(2002年)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(2003年)某溫度下，在一定容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

所以，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，重在自己總結(jié)歸納。

2.精心選做基礎(chǔ)訓(xùn)練題目，做到不偏、不漏、不怪，即不偏離教材內(nèi)容和考試說明的范圍和要求，不遺漏教材和考試說明規(guī)定的基礎(chǔ)知識，不選做那些有孤僻怪誕特點(diǎn)、內(nèi)容和思路的題目。目前流通的復(fù)習(xí)資料魚龍混雜、良莠不齊，充斥著大量超越新教材要求的內(nèi)容和題目，考生應(yīng)在教師指導(dǎo)下慎重選擇。歷年的高考化學(xué)試題是極好的復(fù)習(xí)資源，要按照新教材以及考試說明的要求，進(jìn)行有針對性的訓(xùn)練。要嚴(yán)格控制選題和做題難度，做到不憑個(gè)人喜好選題，不脫離自身學(xué)習(xí)狀況選題，不超越教學(xué)基本內(nèi)容選題，不大量選做難度較大的題目。

二、認(rèn)真落實(shí)基本技能，準(zhǔn)確表述化學(xué)問題

化學(xué)用語等基本技能在教材和高考試題中都占有極重要的位置。例如熱化學(xué)方程式的考查在近幾年理科綜合新課程卷中屢屢出現(xiàn)：

(2000年)今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋1／2O2(g)＝＝H2O(g)ΔH＝akJ·mol-1

H2(g)＋1／2O2(g)＝＝H2O(l)ΔH＝bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2g)＝＝2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol-1

關(guān)于它們的下列表述正確的是A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C.a＝bD.2b＝c(2003年)已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)＝＝H2(g)＋1／2O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)＝＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ·mol-1

C.H2(g)＋1／2O2(g)＝＝H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol-1

D.2H2(g)＋O2(g)＝＝2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol-1

分析上述熱化學(xué)方程式考題的演變，會使我們認(rèn)識高考對化學(xué)用語以及其他基本技能的考查思路與基本方式，比如是否吃準(zhǔn)每個(gè)符號及其組合后的含義，是否明確符號內(nèi)有關(guān)數(shù)值間的對應(yīng)關(guān)系，是否能把該符號或操作牽連的相關(guān)背景知識(像以上熱化學(xué)方程式試題觸及的化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ))整合起來等。此外，化學(xué)用語作為學(xué)科工具語言，常常設(shè)定為綜合類題目推斷結(jié)果的顯現(xiàn)方式，對考生提出明確的答題要求?？荚囍?，過程分析正確，但由于表達(dá)失誤，造成令人痛惜的結(jié)果的現(xiàn)象屢見不鮮<--NEWSZW_HZH_BEGIN--><--ctw測試，勿撤--><--AdforwardBegin:--><--AdforwardEnd-->

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構(gòu)成新課程化學(xué)教材知識體系的幾條主線與對應(yīng)的基本技能要求如下表所示。(見下圖)

新教材的知識結(jié)構(gòu)主線

對應(yīng)的基本技能

（1）物質(zhì)（原子、分子、晶體）結(jié)構(gòu)與其化學(xué)變化中性質(zhì)表現(xiàn)的關(guān)系元素符號、電子式、化學(xué)式

（2）元素周期律及其在認(rèn)識、理解元素與化合物性質(zhì)變化規(guī)律中的指導(dǎo)作用元素位置表示法、化學(xué)方程式

（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化規(guī)律電子轉(zhuǎn)移表示法、電極反應(yīng)式、氧化還原反應(yīng)方程式配平、熱化學(xué)方程式

（4）分散系與溶液中的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律電離方程式、離子反應(yīng)方程式

（5）可逆反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)方向調(diào)控規(guī)律可逆反應(yīng)式

（6）官能團(tuán)性質(zhì)及有機(jī)合成反應(yīng)規(guī)律有機(jī)物結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)反應(yīng)方程式

（7）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)途徑—化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理與操作實(shí)驗(yàn)儀器的操作、實(shí)驗(yàn)裝置組合

（8）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化關(guān)系化學(xué)計(jì)量符號、化學(xué)反應(yīng)的物料衡算

由上述聯(lián)系可以看出，化學(xué)基本技能是化學(xué)基礎(chǔ)的重要組成部分。從2003年理科綜合化學(xué)試題的答題要求看，化學(xué)用語(化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式)的規(guī)范要求以及計(jì)算的精確性要求，都較以前有所加強(qiáng)。因此，在化學(xué)復(fù)習(xí)過程中應(yīng)強(qiáng)化有關(guān)訓(xùn)練，避免或減少基礎(chǔ)性失誤。

1.在平時(shí)的練習(xí)中，要規(guī)范化學(xué)用語，訓(xùn)練科學(xué)表述，做到讀得懂(試題題目)、寫得準(zhǔn)(化學(xué)用語)、說得明(對象或問題的“然”及其“所以然”)。

2.熟練、準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語的前提是多動手、勤檢查。平時(shí)練習(xí)中的“眼高手低”現(xiàn)象是造成考場書寫失誤的重要原因之一。

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器名稱、操作術(shù)語，元素名稱的書寫，常常也是造成高考丟分的原因。如2003年考卷中由于不能正確書寫鈹?shù)脑孛Q而造成了很多失分現(xiàn)象。

三、努力擴(kuò)展思維視角，提升綜合分析能力

根據(jù)高考“以能力立意命題，以考查學(xué)習(xí)能力為重”的命題指導(dǎo)思想，高考化學(xué)復(fù)習(xí)要高度重視綜合能力的培養(yǎng)?？荚囌f明針對理科綜合提出的五項(xiàng)能力要求，與化學(xué)教學(xué)大綱提出的化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的四種學(xué)習(xí)能力是一致的。能力與技能不同，各有其一般形成規(guī)律。它不能通過傳授形成，而要在過程的體驗(yàn)、在反思與感悟中獲得提升。

例如(2003年理科綜合新課程卷33題)：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入＿＿。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常用＿＿的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是＿＿。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是＿＿。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是＿＿。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是＿＿。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是＿＿。

這是一個(gè)典型的綜合能力考查題目，從本題的命題特點(diǎn)，可以獲得許多復(fù)習(xí)啟示：

1.立足教材基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，從Fe(OH)2的“個(gè)性特征”作為發(fā)散點(diǎn)，考查Fe2＋的還原性、Fe2＋的水解與抑制原理、影響氣體溶解性的因素、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的觀察與解讀能力等，具有高度學(xué)科內(nèi)綜合的特點(diǎn)。

2.試題各問的梯度和考查指向明顯，在熟悉教材的基礎(chǔ)上可以對方法一做出圓滿解答，具有較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc觀察思維能力才能對方法二做出合理判斷。

3.既要“知其然”，還要“知其所以然”，且能用簡練的化學(xué)術(shù)語進(jìn)行描述。

再如(2003年理科綜合新課程卷14題)：某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是

A.沉淀物的質(zhì)量為5.6g

B.沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g

D.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

這是一道融合化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱、溶解度為一體的綜合能力考查題目，它巧妙地利用了生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰過程中伴隨的放熱效應(yīng)，對考生的綜合思維水平進(jìn)行了有效的檢驗(yàn)。

要使自己在高考中能夠從容應(yīng)對此類綜合性題目，就必須采取相應(yīng)的有效的復(fù)習(xí)方法。為此，建議從下面幾方面入手：

1.復(fù)習(xí)過程中要做到定期回歸教材，對教材中的重點(diǎn)內(nèi)容達(dá)到既要“知其然”，還要“知其所以然”的程度，對重要概念、原理及重要反應(yīng)的特征達(dá)到嫻熟的程度。堅(jiān)決克服那種復(fù)習(xí)過程中“重題不重書”的舍“本”逐末現(xiàn)象。

2.要善于采用“以點(diǎn)帶面”的復(fù)習(xí)方法，盡可能做到由此及彼、由少及多。如以典型化合物Na2CO3、NaHCO3為“點(diǎn)”進(jìn)行發(fā)散，綜合正鹽、酸式鹽以及其他相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系、水解原理應(yīng)用、溶解度、計(jì)算及其在生活中的應(yīng)用等；以乙醇或乙酸乙酯為例，對有機(jī)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，烴及其衍生物、糖類間的聯(lián)系，同分異構(gòu)現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析，都有助于綜合思維和綜合應(yīng)用能力的提升。

3.精選類似題目進(jìn)行專題練習(xí)，提高對主干內(nèi)容的認(rèn)識和理解水平，如運(yùn)用比較、甄別的方法明辨相關(guān)概念或知識點(diǎn)間的聯(lián)系與區(qū)別，通過對目的、條件、途徑及影響因素幾個(gè)層面的遞進(jìn)分析，建立實(shí)驗(yàn)問題及推斷類試題的解決模型，利用特征聯(lián)想、性質(zhì)溝通等方法實(shí)現(xiàn)知識模塊的整合，針對實(shí)例進(jìn)行共性與個(gè)性、規(guī)律與特例、結(jié)論與前提、定量與定<--NEWSZW_HZH_BEGIN--><--ctw測試，勿撤--><--AdforwardBegin:--><--AdforwardEnd-->

<--NEWSZW_HZH_END-->性等方面的辯證思維訓(xùn)練，都會使自己的綜合思維能力得到提高，取得事半功倍的復(fù)習(xí)效果。

四、研究把握審題要領(lǐng)，實(shí)現(xiàn)最佳應(yīng)試心態(tài)

高考既是對考生基礎(chǔ)和能力的挑戰(zhàn)，也是對考生心理狀態(tài)的檢驗(yàn)，其中審題缺失和心理動蕩常常是影響考場發(fā)揮的兩大因素。因此，復(fù)習(xí)階段有意識地訓(xùn)練以下幾種能力是十分必要的。

1.試題信息解讀能力。試題信息解讀能力是自學(xué)能力的表現(xiàn)。不會閱讀，就不會審題。從歷年化學(xué)綜合試題的卷面反映看，讀不準(zhǔn)題目、審不清題意，即試題解讀能力差是失分的重要原因之一。如2003年理科綜合新課程卷30題(有機(jī)推斷題，題略)，不少考生由于審題時(shí)把握不好“足量”條件的提示而造成失誤。因此，應(yīng)加強(qiáng)審題訓(xùn)練。建議以《考試說明》中的“題型示例”作為審題和解題思路練習(xí)模板，通過揣摩命題意圖、確定或驗(yàn)證自己的解題策略，逐步熟悉或提高高考常見題型的審題和解題能力。

2.做題心態(tài)的自我調(diào)節(jié)能力。不要出現(xiàn)對某種題型的畏懼；遇到熟悉題目不要產(chǎn)生興奮現(xiàn)象；不要出現(xiàn)因急趕做題而發(fā)生慌亂的現(xiàn)象；不要產(chǎn)生遇到難題不能逾越的局面。

3.抗干擾能力。包括陌生題型的出現(xiàn)、個(gè)別難題的阻礙、周圍環(huán)境的影響等。

篇10

二字詞語：熱愛，熱心，悶熱，熱氣，熱水，熱鬧，炎熱，熱衷，熱血。

三字詞語：熱心腸，湊熱鬧，熱輻射，熱傳導(dǎo)，熱水器，電熱杯，電熱毯，白熱化。

四字詞語：熱火朝天，水深火熱，熱鬧非凡，熱淚盈框，炙手可熱，冷嘲熱諷，一腔熱血。

多字詞語：熱鍋上的螞蟻，五講四愛三熱愛，熱化學(xué)方程式。

（來源：文章屋網(wǎng) ）