導語：如何才能寫好一篇去除鐵銹的化學方法，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

2、如果是使用的小鐵鍋生銹，通常都比較淺，我們可以用鋼絲球擦除。

3、菜刀生了銹，可以用海綿蘸少許的食用油，輕輕擦除。即可去除鐵銹，還有這種鐵制的門鎖，如果生了銹也可以向鎖孔里滴少許的油，即可去除鐵銹。

4、煤氣灶生銹了，我們可以用鋼絲刷，用力的刷，可以去除銹跡。

5、一些比較厚一些鐵銹，也可以用鐵砂紙，進行打磨去除。

6、除了物理的方法，還有化學的方法，家里的食醋也可以用來除銹，鐵鍋什么的生銹，我們可以用食用醋倒入鐵鍋，泡一泡，即可除銹。

篇2

關鍵詞：中職；化學教學；質疑能力

中圖分類號：G712 文獻標識碼：A 文章編號：1671-0568（2013）20-0179-02

《國家長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要》強調創(chuàng)新人才的培養(yǎng)要注重學思結合，倡導啟發(fā)式、探究式、討論式、參與式教學，在教學的各個環(huán)節(jié)引導學生開展積極思考，精設問題，激發(fā)中職生的質疑能力。中職化學教師要有別于一些充滿情感和文學性較強的科目，中職化學的學習有較多的原理和實驗，具有較強的理論性和實踐性，在一定程度上導致中職生學習化學的困難。筆者結合教學實踐，發(fā)現(xiàn)在化學教學中激發(fā)學生的質疑能力可有效提高教學效果。

一、營造良好的課堂氛圍，激發(fā)質疑能力

人的生存發(fā)展離不開環(huán)境的影響，中職生也是如此。在教學過程中，化學教師要按照民主教學的理念，尊重學生的發(fā)展，不但要鼓勵積極思考、愛提問的學生，而且要營造和諧開放的課堂氛圍。在教學過程中，有意制造一些問題引導學生產生質疑，誘發(fā)其積極性，讓學生為尋求正確答案而主動探究。同時，鼓勵學生踴躍發(fā)言，針對有爭議的問題提出各自的意見和看法，以及分析過程，引導學生從多個角度去分析、解決問題，實現(xiàn)對其思維創(chuàng)新能力的鍛煉和培養(yǎng)。

二、培養(yǎng)學生的問題意識，激發(fā)質疑能力

研究表明，發(fā)現(xiàn)問題是人們進行思維活動的開始，也是開展思維活動的助推力，沒有問題的思維是淺層次的思維。因此，在中職化學教學過程中，教師要重視引導學生開展思維活動，激發(fā)學生的問題意識和質疑能力。在教學過程中，化學教師要認真挖掘教材，盡力營造問題環(huán)境，鼓勵和引導學生多方位、多層次地探究問題。人的思維能力來源于問題，有疑問才有思考。用質疑啟發(fā)學生開展思維，拓展學生思維，指導他們勇于迎接挑戰(zhàn)，享受探究問題給自己帶來的成就感，可提高學生的質疑能力。

三、轉變傳統(tǒng)教學模式，激發(fā)質疑能力

中職生處在好奇心較強的年齡階段，教師需要轉變傳統(tǒng)教學中單一的灌輸方式，變講授教學為動手活動教學。通過實驗過程引導學生親自動手操作，并讓他們結合相關化學概念進行總結分析。在將實踐和知識相結合的教學過程中，強化學生對化學知識的形象理解，增強實踐動手能力，拓展思維，有利于在實踐過程中發(fā)現(xiàn)問題。另外，在實驗活動中，教師應充當?shù)慕巧且龑д吆蛯嶒灮顒拥慕M織者，而非簡單示范一次了事，否則只能重回傳統(tǒng)教學的路子?？沙浞职l(fā)揮學生的主體性，讓學生擁有展現(xiàn)自我的空間和平臺，使他們敢于動手，親身參與，主動思考，有效激發(fā)質疑能力。例如，在“溫度的測量”教學中，讓學生上臺對一盆熱水進行測量，并將各自的測量結果寫在黑板上。當學生發(fā)現(xiàn)自己與大家的答案不盡相同時，必然會對標準的測量方法產生興趣，激發(fā)起探究欲望。此時，教師再適時引入“多次測量求平均值”的方法顯然有較好的效果。

四、精設問題，激發(fā)質疑能力

教師應在教學探究中設計有價值的問題，不能在課堂上一言堂，而讓學生充當錄音筆，只管接收不思考，否則不利于學生學習和思考。值得注意的是，問題要少而精，突出教材重點，解決學習難點，并盡可能激發(fā)學生的學習興趣，善于引導學生積極思考，指導學生去發(fā)現(xiàn)問題、探索問題、解決問題，以全面激發(fā)學生的質疑能力。另外，提出的問題應符合學生的認知水平，太容易就起不到鍛煉和引發(fā)思考的作用，太難則無從開口。這就需要教師在平時多關注學生的情況，根據學生現(xiàn)有的知識水平創(chuàng)設符合其認知情況的問題，誘發(fā)學生思考。例如，某考題問去除鐵銹后溶液的變化，要求寫出鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵的反應方程式。學生都知道酸可以除鐵銹這個基本知識，但不會發(fā)散思維，以至于束手無策。為了解決這個現(xiàn)象，筆者在教學中，讓學生親自動手做實驗，分析實驗現(xiàn)象，并提出問題。

五、增強課堂趣味，激發(fā)質疑能力

化學教學主要通過實驗為主的探究活動，因而在課堂上通過實驗吸引學生的注意力，調動他們學習的積極性，讓學生充分感受化學學習并不是枯燥無味的，而是神奇、快樂、充滿神秘的體驗過程。通過實驗帶動學生濃厚的學習興趣，激發(fā)強烈的求知欲望，幫助學生快而準確地掌握化學基本概念，有利于激發(fā)學生的質疑能力。除此之外，還能培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和化學思維模式。例如，在“鹽類的水解”教學中，針對“鹽溶液是否都呈中性”的問題，將分別盛有3種鹽溶液的燒杯置于學生面前，先讓學生推斷它們的酸堿性，然后指導學生用PH試紙或紫色石蕊試液測試、驗證，讓學生在主動參與、親自實踐中發(fā)現(xiàn)問題，形成認知沖突：鹽不能電離出H離子，為什么有的鹽溶液卻會呈現(xiàn)酸性或堿性。由此激發(fā)學生的學習質疑能力和學習激情，并能加深對知識的理解，讓學生感受學習的快樂。

六、授予質疑方法，激發(fā)質疑能力

“授人以魚，不如授人以漁?！碧招兄f過，教師的責任不在于教，而在教學生學。教學的最終目的，則是在于“不教”。教無定法，然而就中職化學教學而言，教師要積極引導學生敢問、想問、會問，還要授予學生發(fā)現(xiàn)問題的方法和提問的技巧，有效提高學生的質疑能力。另外，應引導學生從化學的視角來發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，運用化學知識來闡述生活中的現(xiàn)象，解釋生活中的問題。例如，用石灰漿抹過的墻過一段時間后很堅硬；新買的鋁鍋，燒過自來水后有黑色斑點；經常雷雨交加的地方禾苗長得很茂盛，引導學生運用化學知識對這些生活中的現(xiàn)象進行深入了解和探究。因此，在教學過程中，教師應授予學生發(fā)現(xiàn)問題的方法，鼓舞學生大膽思考，勇于提出問題，表達自己的觀點，不要被現(xiàn)有的答案或理論所束縛，這樣才有助于激發(fā)學生的質疑能力，引導他們在學習過程中層層深入探究。

當前，教育的重要任務是提高人的創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力。人的很多潛能都藏于心靈深處，中職化學教師應積極引導學生質疑，采取正確的方法和技巧教育學生更高效地提出問題、解決問題，促進學生敢于思考、勇于辯駁教師意見，這樣思維才能變得更加活躍，才能使中職化學課堂教學異彩紛呈、絢爛多姿。當然，如何在教學中進一步激發(fā)學生的質疑能力，還需要教師用與時俱進的精神去探索，去實踐，去完善。

參考文獻：

[1]徐崇文.學習理論與學習潛能開發(fā)―中小學教師讀本[M].上海：上海三聯(lián)書店，2006.

篇3

關鍵詞：高溫高濕環(huán)境輕鋼結構腐蝕措施

中圖分類號：TU392.5文獻標識碼：A文章編號：

引言

鋼結構由于具有強度高、自重輕、施工速度快等優(yōu)點，一直是深受人們喜愛的一種建筑結構型式，但由于鋼材料本身存在著耐腐蝕性差，耐熱不耐火的缺點，如在工程應用過程中不妥善處理好鋼結構的防腐和防火保護問題，將直接影響到工程的安全性和耐久性。

1 鋼結構的防腐

1.1影響鋼材腐蝕性的主要因素

(1)冶煉方法對鋼材腐蝕性的影響

同樣的沸騰鋼，平爐冶煉的鋼材由于其冶煉過程容易控制，鋼材質量好，其抗大氣腐

蝕性能最好，酸性轉爐冶煉的次之，而殘渣轉爐冶煉的最低。

(2)材冷加工對鋼材腐蝕性的影響

冷加工鋼材系指經冷軋、冷拔和冷擠壓的鋼材，由于產生冷加工硬化，故其抗拉強度

和疲勞強度都會有所提高，但抗腐蝕性能卻下降。

(3)合金元素對鋼材腐蝕性的影響

鋼材中所加的合金元素溶解于鐵的固溶體中，依據加人的不同合金元素的特征，可以

提高或降低鋼材的腐蝕性能。

1.2防止鋼材腐蝕的主要方法

(1)改變金屬結構的組織

在鋼材冶煉過程中增加銅、鉻、鎳等金屬元素提高鋼材的抗腐蝕能力，如耐候鋼。目前我國在低合金鋼中大力發(fā)展的鋼種一耐侯鋼，是一種抗腐蝕性能很好的一個鋼種，由于耐候鋼暴露在大氣條件下時，表面可逐漸形成一層非常致密且附著力很強的穩(wěn)定銹層阻止外界腐蝕介質的侵人，減緩了金屬繼續(xù)腐蝕的速度。因此耐候鋼的應用可大量節(jié)約涂漆和維護費用。

(2)鋼材表面用金屬涂層保護

金屬鍍層表面處理鋼材常采用鍍鋅、鋁或鋅鋁合金等保護金屬的方法。熱噴鋅、鋁技術是采用燃燒火焰、電弧等離子弧作為熱源，將噴涂材料加熱到塑態(tài)和熔融狀態(tài)，同時在高速氣流的加速作用下，是材料呈霧化的顆粒束沖擊到經過處理的機體表面上，隨之激冷并不斷層積而形成涂層的工藝方法。由于鋼材表面覆層后，防腐蝕性能大大提高，可使鋼材使用壽命延長2-5倍，是節(jié)約鋼材的有效途徑。

(3)鋼材表面涂非金屬保護層

目前采用較普遍的還是刷防銹油漆，油漆又分底漆、中間漆和面漆。隨著世界范圍內的工業(yè)環(huán)保要求越來越高，加上納米技術在國際化工領域引發(fā)的材料革命，對鋼結構的防護油漆提出了更高要求，它要是高性能的、環(huán)保型的、低涂裝成本的及施工便利的。

a)底漆是防腐油漆配套體系中最基礎的品種，種類一般有:鈍化型、封閉型、轉化型、

環(huán)保型及環(huán)氧富鋅底漆，在現(xiàn)代鋼結構的底漆防護中，帶銹轉化底漆及環(huán)氧富鋅底漆應

用最為廣泛。

b)中間漆是底漆和面漆的中間層，它起著承上啟下增強屏蔽作用。中間漆一般應用氯磺

化聚乙烯中間漆、過氧乙烯中間漆、醇酸中間漆和玻璃鱗片涂料等。其中玻璃鱗片涂料抗?jié)B能力強，有獨立的屏蔽作用。但因目前國內的玻璃鱗片涂料尚處于起步階段，在質量和品種上和國外尚有一定的差距，所以應用不多。

c）面漆要求耐候性好，能抗紫外線破壞，具有抗氧化、耐候、耐水等特征及裝飾作用。面漆的品種很多，其種類有醇酸耐酸漆、醇酸磁漆、聚笨乙烯色漆、氧化橡膠面漆、有機硅耐高溫防腐漆、過氯乙烯面漆、環(huán)氧瀝青防腐漆和聚氨酯等。其中氧化橡膠面和聚氨酯面漆在現(xiàn)代鋼結構涂層防護中應用最廣。

采用非金屬涂料防銹雖然是最常用的方法，但由于非金屬涂料的耐久性差，經過一定時期需進行維修，這是非金屬涂料的最大缺點。而且在刷涂前需對鋼材表面徹底清理，去除鐵銹、軋屑等，要花費一定的人力、物力。

(4)水下或地下鋼結構采用陰極保護法。

陰極保護法是一種延長陽極壽命保證鋼材料不受氯化物等污染環(huán)境侵蝕的保護方法。陽極是向鋼材料分布抗腐蝕保護電流的硬件，如欽條網。根據美國防腐蝕學會所作的實驗，一片活性欽條網陽極的壽命很容易超過75年。目前隨著長數(shù)陽極的開發(fā)，陰極保護系統(tǒng)由于存在安裝方法簡單，維修費用低等諸多特點，被國內外很多水下和地下工程采用取得了良好的防腐蝕效果。

2 海洋環(huán)境腐蝕和鋼結構腐蝕情況

海洋環(huán)境是非常嚴酷的腐蝕環(huán)境，海洋船舶及海洋工程設施的幾乎所有部位都需要進行腐蝕防護，因此海洋防腐蝕涂料所包括的范圍非常廣泛，且都屬于重防腐涂料的范疇，如防銹底漆、船殼漆、甲板漆、內艙漆、集裝箱涂料、海港設施及平臺涂料、油罐涂料、海水冷卻管道及海上輸油管道用涂料等 。

2.1 海洋環(huán)境腐蝕

海水的平均鹽度為3.5% ，加上其它一些雜質和Na + 、Mg2+ 、Ca 2+ 等金屬離子與Cl-

S2- 等非金屬離子的存在，海水本身就是一種較強的電解質，只要有適當?shù)碾姌O存在，就會形成化學電池，使鋼鐵等材料受到電化學作用而腐蝕，而且海水中的各種介質也會與鋼鐵等材料發(fā)生化學反應，導致金屬底材的腐蝕。海洋腐蝕環(huán)境一般分為海洋大氣區(qū)、飛濺區(qū)、潮差區(qū)、海水全浸區(qū)和海底泥土區(qū)5個腐蝕區(qū)帶。影響海水腐蝕的有化學因素、物理因素和生物因素3類，而且其影響常常是相互關聯(lián)的，不但對不同的金屬影響不一樣，即使在同一海域對同一金屬的影響也因金屬在海水環(huán)境中的部位不同而不同 。 處于不同海洋環(huán)境下的金屬構建物，特別是處于上述5個不同海洋腐蝕區(qū)帶的鋼鐵設施，由于其所處工作介質的不同或工作狀態(tài)的不同，常常會遇到電偶腐蝕、點蝕、潰瘍腐蝕、溝狀腐蝕、縫隙腐蝕、應力腐蝕、腐蝕疲勞、沖刷腐蝕和空泡腐蝕等多種腐蝕形態(tài)。

2.2 鋼結構在海洋環(huán)境中的腐蝕情況

各種鋼結構在不同的海洋環(huán)境下，腐蝕行為和腐蝕特點有較大的差異 。 鋼結構在五大腐蝕區(qū)域的腐蝕曲線見圖 1。

圖 1 鋼結構在五大腐蝕區(qū)域的腐蝕曲線

從圖1的腐蝕曲線看，有3個腐蝕峰值，第1個峰值是在平均線以上的飛濺區(qū)，是鋼結構腐蝕最嚴重的區(qū)域，也是最嚴峻的海洋腐蝕環(huán)境，原因是由于該區(qū)域經常成潮濕表面，表面供氧充足，無海生物污損，長時間潤濕表面與短時間干燥表面的交替作用和浪花的沖刷，造成以物理與電化學為主的腐蝕破壞.第2個峰值通常發(fā)生在平均低潮線下0.5~ 1.0 m 區(qū)域，原因是鋼樁在海洋環(huán)境中，隨著潮位的漲落，在水線上方濕潤的鋼鐵表面供氧總量比水線下方浸在海水中的鋼結構表面要充分得多，且彼此構成一個回路，由此成為一個氧濃度差的宏觀腐蝕電池，加劇了其腐蝕程度。第3個峰值發(fā)生在與海水、海泥交界處下方，但較前2個峰值相對要小 。

3 結語

鋼結構的防腐蝕除了采用上述方法，還要注意設計中構件尺度的劃分要與防腐蝕工藝相協(xié)調，合理避免焊接貼合面等。我國發(fā)展鋼結構市場前景非常廣闊，它符合保護環(huán)境和土地資源的國策，鋼結構的大量應用，將引發(fā)一場新的鋼結構防腐技術革命。

參考文獻：

[1]工業(yè)建筑防腐蝕設計規(guī)范.GB500046.

[2]鋼結構管道涂裝技術規(guī)程.YB/T9256.

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關鍵詞 自來水；水質處理；常規(guī)檢測

中圖分類號：TS951文獻標識碼： A 文章編號：

0 引言

隨著經濟的迅速發(fā)展，環(huán)境污染日趨嚴重，飲用水的污染尤為突出。據世界衛(wèi)生組織（WHO）調查表明：由于飲用不良水質導致的消化疾病、傳染病、皮膚病、糖尿病、癌癥、結石病、心血管病等多達100多種，全世界每年有5 000萬兒童死亡，3 500萬人患心血管病，7 000萬人患結石病，9 000萬人患肝炎，3 000萬人死于肝癌和胃癌。在我國，因為水質污染而引起的各種疾病越來越多，解決水質污染問題迫在眉睫。

1 自來水水質的不安全性主要體現(xiàn)

1.1 水源污染

國家環(huán)境部門統(tǒng)計，我國82％的河流受到不同程度的污染：在我國七大水系中，不適合做飲用水源的河段已接近40%：城市水域中78％的河段不適合作飲用水源：約50％的城市地下水受到污染。隨著現(xiàn)代工業(yè)的飛速發(fā)展，水體正受到工業(yè)廢水，汽車尾氣農藥等中的苯，酚等有機化學污染及重金屬的污染越來越嚴重。

1.2 自來水輸水管網的二次污染

自來水出廠后，經過漫長的輸水管網及高樓水塔、水箱等設施，增加的污染物甚多，諸如鐵銹、污垢、細菌等，他們相互作用生成許多有毒及致癌物質，因此直接使用很不安全。

2 自來水水質常規(guī)處理方法

以地表水為水源時，常規(guī)處理主要是去除懸浮物質、膠體物質和病原微生物。在常規(guī)處理工藝中，混凝是向原水中投加混凝劑，使水中難以自然沉淀的懸浮物和膠體顆粒相互凝聚，生成大顆粒絮體（傷稱礬花），然后在沉淀池中沉淀下來，最后成為污泥排除。也可以在澄清池中同時完成混凝和沉淀過程。過濾是利用顆粒狀濾料（加石英砂、白煤等）截留經過沉淀后水中殘留的顆粒物，進一步去除水中的雜質，降低水的渾濁度。消毒是飲用水處理的最后一步，向水中加入消毒劑（一般用液氮）來滅活水中的病原微生物。

常規(guī)處理工藝對水中的懸浮物、膠體物和病原微生物有很好的去除效果，對無機污染物，如某些重金屬離子和少量的有機物也有一定的去除效果。地表水經過常規(guī)處理工藝后，出廠水的渾濁度可以降到1NTU以下（運行良好的水廠，出廠水渾濁度可在0.3NTU以下）。對于未受到污染的水源水，常規(guī)處理后能夠達到生活飲用水的水質標準，其一般化學指標和毒理學指標可以滿足對健康的要求。以地下水為水源時，常規(guī)處理工藝比較簡單，主要是去除水中可能存在的病原微生物。對于不合有其它污染物（如鐵、錳、氟、砷等）的地下水，只需消毒就可以達到飲用水水質要求。

在原水渾濁度較低（一般在100度以下）、不受工業(yè)廢水污染且水質變化不大的情況下，可省去混凝沉淀（或澄清）構筑物，而是采用雙層濾料或多層濾料濾池直接過濾。相反，當原水渾濁度高或含砂量大時，應在水廠進水u處增設預沉池或沉砂池再進行常規(guī)處理。而在水源受到較嚴重的污染時，可在砂濾池后再增設生物活性炭濾池。特殊水質需經過特殊處理。地下水一般無需經過常規(guī)處理，由泵提升后只經消毒即可作為飲用水，但如含有一定濃度的鐵、錳、氟等時，必須有專門的除鐵、除錳和除氟處理設施。又如原水硬度過高時，須將硬水加以軟化，臺鹽量不符合要求時，可采取除鹽和咸水淡化等處理。

目前水廠飲用水處理主要采用常規(guī)處理，即投藥、混合、絮凝、沉淀、澄清或氣浮、過濾和消毒的工藝流程。常規(guī)處理工藝目前仍為世界上大多數(shù)國家的水廠所采用，在我國約95％以上的以地表水為水源的自來水廠都是采用常規(guī)處理工藝。

3 做好自來水水質安全工作的措施

3.1 加強水質處理管理，做好日常常規(guī)檢測

安全的自來水要進入尋常百姓家，需要經過自來水廠水源取水、水質管理和二氧化氯藥品管理、供水系統(tǒng)管理、生產區(qū)安全管理等環(huán)節(jié)。要讓人民群眾真正用上優(yōu)質安全的放心水，就必須把好每一個環(huán)節(jié)的關。

在取水點、取水井點100m范圍內嚴禁堆放垃圾及有害物質，嚴禁修建有害、有毒的廠礦企業(yè)。公司取水點設有防護標志，井口全部實行封閉管理，取水井點一旦出現(xiàn)水質污染或人為造成水質污染情況，立即暫停取水，同時啟動備用井點，及時向市疾控中心、公安部門、市政府匯報，并會同相關部門采取措施，消除污染。待水質檢測合格后，再投入使用。

3.2 對水質安全做到勤監(jiān)測

水質化驗人員需全部通過水協(xié)資質培訓，取得上崗證和健康證，采取二氧化氯自動加藥機進行水質消毒，蓄水池采用半地下式全封閉水池，水質檢測嚴格按照國家規(guī)定的飲用水衛(wèi)生標準進行檢測。在供水系統(tǒng)的管理方面，公司每半年清洗一次清水池；每季度排放一次城區(qū)內的消防栓；對新安裝的自來水輸水管道進行沖洗，待水質檢測合格后才能投入使用；對城區(qū)發(fā)生主管爆管，首先是將主管進行沖洗干凈后才進行恢復處理，確保管網無污染。自來水公司要按照出廠水質綜合合格率大于98%，管網末稍水質綜合合格率大于98%，管網漏損率小于15%的質量目標要求，堅持接受國家城市水質監(jiān)測網成都監(jiān)測站、市、縣疾病控制中心以及自來水公司中心化驗室四級水質監(jiān)測，出廠水質必須完全符合國家飲用水衛(wèi)生標準。

3.3 加強輸配水管網的沖洗消毒

新運行管網在投入使用前要徹底沖洗消毒，搶修管線結束后在送水前也要沖洗。另外為全面掌握水質狀況，在供水水源、水廠和配水管網上都設立有水質采樣控制點，按照國家規(guī)定采樣化驗頻次進行分析化驗。同時，對水廠出水水質區(qū)別地下水和地表水進行水質管理考核，對地下水感官和一般化學指標等4大類35項指標進行細致的監(jiān)測確保合格，對地表水則要求水質混濁度在1度以下，出廠余氯在0.4mg/L~0.7 mg/L，這都優(yōu)于國家相關標準。

參考文獻

[1]葉秀芳.自來水水質(Fe、Mn)含量統(tǒng)計分析[J].今日科苑，2010(8).

篇5

【關鍵詞】多媒體興趣效率

【中圖分類號】C633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1673-8500（2013）03-0234-02

隨著課程的改革，現(xiàn)代信息技術的高速發(fā)展，多媒體的應用越來越廣泛。多媒體以其圖像清晰，動態(tài)感強，信息量大，交互靈活的優(yōu)勢，參與到教學中，能充分調動學生的積極性，激發(fā)學生的求知欲，活躍學生的思維，拓展學生的想象力，而且在提高課堂效果，優(yōu)化課堂結構等方面起到了不可估量的作用。

現(xiàn)代化教學媒體已被廣泛使用，尤其是在化學教學中，所講授的化學知識用電教手段闡釋，為傳統(tǒng)的教學注入了一種活性催化劑，可取得更佳的教學效果。

下面，就我在化學教學實踐工作中多媒體的運用淺談幾點體會。

1 創(chuàng)設情景。營造氛圍。激發(fā)興趣

多媒體教學可以利用各種教具、學具、投影、電影、錄音等媒體，集光、形、色于一體，直觀、形象、生動地調動學生的各種學習興趣。新課開始，用多媒體課件呈現(xiàn)鮮明形象的畫面，真實生動的場景，讓學生置身其中，迅速進入教學情境中去，所以極大的激發(fā)學生動手、動腦參與的欲望，使學生在一種輕松的氛圍中進入狀態(tài)。

在教學“燃燒和滅火”時，用幾張代表性圖片：做飯、取暖、煉鐵、火炬……或一段視頻：燃燒的用途等引入課題，學生聯(lián)想生活中燃燒現(xiàn)象，繼而提出問題：物質燃燒到底要滿足什么樣的條件呢？經過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件后，plat展示一棟高層公寓大火的圖片場景，提出新問題：滅火的方法和原理？通過創(chuàng)設情境、營造氛圍，讓學生認識到火災給人類帶來的損失，極大的激發(fā)了學生的學習興趣。最后，放映一段火災逃生的視頻，讓學生從中找出片中都采取了哪些逃生的辦法。讓學生親歷其中，得到體驗，便于全身心的投入其中。

2 加強了課堂教學的直觀性、趣味性

在初中化學教材中，有部分內容涉及到微觀世界，這些內容學生看不見、摸不著，內容比較枯燥、抽象，傳統(tǒng)的教學模式缺乏直觀感，因此，我們在教學中充分利用多媒體技術，演示微觀現(xiàn)象，模擬化學變化過程，提供形象、生動、直觀、快速等一般難以觀察到的現(xiàn)象，有效的突破了化學教學中微觀教學的難點，促進學生對微觀概念和原理的理解和掌握，調動了學生學習化學的積極性，培養(yǎng)學生理解問題和分析解決問題的能力。

例如：分子原子教學中“如何用分子原子的觀點解釋化學反應的實質”，將氧化汞分子的分解過程制作成動畫，學生可以清晰地看到氧化汞分子。我用兩個大小不同的球分別表示汞原子和氧原子，兩個大小不同的球挨在一起表示一個氧化汞分子。加熱后氧化汞分子分為兩種不同的原子-——汞原子和氧原子，而后無數(shù)個汞原子聚在一起構成汞這種物質，氧原子又重新組合成新的分子，這樣，學生既理解分子由原子構成，又理解了化學變化的實質是原子的重新組合，而原子本身并沒有變化，也理解了原子是化學變化中的最小粒子。通過計算機動畫把微觀世界宏觀化、形象化，收到了理想的教學效果。

3 教學容量大。效率高

計算機教學不僅能把知識更多、更快地傳遞給學生，還能節(jié)約傳統(tǒng)的板書時間，開闊知識面，增加信息量，提高課堂效率。通過多媒體輔助手段呈現(xiàn)適當內容的形象資料，用一副副富有生氣，富有規(guī)律的圖案，結合形象思維和邏輯思維，利用多媒體輔助手段同時提供多個問題，讓學生邊看邊思考，極大的激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的興趣，為積極主動學好化學打下一個穩(wěn)固的基礎。

4 模擬實驗及視頻播放實驗錄像

化學實驗是化學教學中的重要部分，但初中化學中有些實驗的危險性較大，還有的實驗無法實際操作。運用現(xiàn)代化教學媒體技術模擬展示這些實驗就可以彌補這一不足。還有利用錄像，使學生實驗操作準確、規(guī)范，增強實驗的安全性?；瘜W實驗的藥品絕大多數(shù)都有一定的危害性，因此對實驗的操作步驟，操作規(guī)程要求較高，一旦有誤，不僅不能正常進行實驗，嚴重的還會出現(xiàn)意外事故雖然老師在演示時一再強調，但還是有學生聽而不見。

5 利用多媒體進行情感教育

多媒體教育使用歡快的音樂、豐富多彩的圖形、圖像、生動形象的動畫以及配音，具有其他教學手段所不能比擬的獨特魅力，能有效地引發(fā)學生的興趣，體驗學習的快樂，并能使學生潛移默化的受到思想教育。我在課件中結合教材內容，結合學生實際，選好教學資源，創(chuàng)設情境來引起學生的情感共鳴，巧妙滲透情感態(tài)度價值觀目標。

6 利用多媒體將化學與生活聯(lián)系起來

篇6

核心總結

1．考查內容

（1）原料的預處理，包括物質的分離、提純和檢驗，沉淀的洗滌等。

（2）反應條件的控制，包括溫度、壓強、催化劑、原料的配比、酸堿性的調節(jié)、溶劑的選擇等。

（3）化學反應原理，包括離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡等。

（4）綠色化學理念，包括物質的循環(huán)利用、廢物的處理、原子的利用率、能量的利用等。

（5）化工安全常識，包括防爆炸、防污染、防中毒等。

2．工藝流程

（1）化學工藝流程圖：主產品的制備、分離、提純及定性或定量分析（主線）副產品（分支）循環(huán)利用物質（箭頭為回頭方向），可用圖示表示如下：

（2）核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制、產品的分離及提純。

3．常用操作

（1）原料的預處理

①溶解：包括酸溶（溶解活潑金屬）、堿溶（溶解Al、Zn、Be）等，通常酸溶時使用稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸等，堿溶時使用NaOH溶液等。

②灼燒和煅燒：灼燒的溫度一般較低（相當于酒精燈加熱）；煅燒的溫度較高，常使一些雜質高溫下氧化、分解等。

③研磨：適用于有機物的提取。

（2）反應條件的控制

①控制溶液的酸堿性：其目的是使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀――pH的控制。調節(jié)pH所需的物質一般應滿足：①能與H+反應，使溶液pH增大；②不引入新雜質。例如，若除去CuCl2溶液中混有的FeCl3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH。

②反應環(huán)境：有些反應的產物易被空氣中的O2氧化、與空氣中的某種氣體發(fā)生反應、易發(fā)生水解等，這時需要采取措施進行保護。例如，制取無水MgCl2時，要在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，防止MgCl2發(fā)生水解。

③加熱：一般是加快化學反應速率或促進平衡向某個方向移動。

④降溫：防止某物質在高溫時熔解或為使化學平衡向某個方向移動。

⑤趁熱過濾：防止某些物質在溫度降低時從溶液中結晶析出。

⑥有機溶劑洗滌：降低某些物質的溶解，減少這些物質在水洗過程中的損失。（3）分離與提純的方法

①常用物理方法

方法適用范圍實驗裝置操作要點應用舉例注意事項過濾常用于不溶性固體與液體的分離①過濾操作可概括為“一貼、二低、三靠”； ②過濾后若溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍除去粗鹽水中的泥沙過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體蒸發(fā)、結晶（重結晶）①固體與液體分離；②固體與固體（均溶于水，但溶解度受溫度變化影響不同）分離①蒸發(fā)溶液結晶；②冷卻熱飽和溶液結晶；③當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干①草木灰浸出液提取鉀鹽；②KNO3和NaCl的結晶分離；③從苦鹵中提取KCl①蒸發(fā)皿中的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；②加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出蒸餾分餾沸點不同的液體組分形成的混合物的分離①按照“先左后右、自下而上”的原則組裝儀器；②先接通冷卻水，后加熱①海水的蒸餾（淡化）；②石油的分餾；③分離乙醇和乙酸乙酯①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②燒瓶中放少量碎瓷片，以防液體暴沸；③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出萃取分液常用于互不相溶的兩種液體混合物的分離①檢查分液漏斗是否漏水；②加萃取劑、振蕩、靜置、分液①用CCl4萃取碘水中的碘；②溴苯和水、硝基苯和水的分離①先檢驗分液漏斗是否漏水；②上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出洗氣

（溶解）用于除去氣體中的雜質氣體①連接實驗裝置；②檢驗裝置的氣密性用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl氣體①洗氣瓶中液體不能太少；②注意氣體的流向“長進短出”升華分離易升華的物質先向圓底燒瓶中加冷水，再點燃酒精燈碘、萘的提純NH4Cl受熱分解（類升華）為化學變化，不同于升華現(xiàn)象滲析膠體與溶液中的溶質分離將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中除去淀粉膠體中的NaCl①半透膜沒有破損；②滲析的時間要充分鹽析膠體從混合物中分離出來向膠體溶液中加入無機輕金屬鹽（或銨鹽）的濃溶液，充分攪拌、靜置、過濾①硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；②雞蛋白溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液所加無機輕金屬鹽（或銨鹽）的濃度要大， 可選用飽和溶液②常用化學方法

化學方法一般是同時考慮到各組分及雜質的化學性質及特點，利用其差異性加以分離、提純，常用方法有：

化學方法操作原理應用舉例沉淀法加入沉淀劑，將雜質轉化為沉淀而除去用BaCl2溶液除去NaCl中混有的Na2SO4氣化法將雜質轉化為氣體而除去用鹽酸除去NaCl中混有的Na2CO3熱分解法用加熱的方法除去易分解的物質①除去Na2CO3中混有的NaHCO3；②除去NaCl中混有的NH4Cl酸堿溶解法利用雜質在酸或堿溶液中溶解而除去①用稀鹽酸分離CuS與FeS；②用鹽酸或NaOH溶液除去SiO2中的Al2O3氧化還原法將還原性的雜質氧化或氧化性的雜質還原①用灼熱的CuO除去CO2中混有的CO；②用灼熱銅粉除去N2中混有的O2直接轉化法利用某些化學反應，將雜質直接轉化為所需物質①用Cl2除去FeCl3中混有的FeCl2；②用鐵粉除去FeCl2中混有的FeCl3水解法雜質存在水解平衡時，可加入合適試劑破壞水解平衡，使雜質轉化為氣體或沉淀而除去除去MgCl2中的FeCl3，可先加MgO、Mg（OH）2、MgCO3等，再過濾體驗高考

【例1】（2013?浙江高考）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。

A．去除油污B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹D．鈍化

（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），理由是。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0 g?mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有（用編號表示）。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

命題立意：本題以利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的制備流程圖為載體，綜合考查了Zn及其化合物的性質、膠體的制備及性質、溶液的配制、氧化還原滴定及誤差分析等知識，側重考查考生的綜合分析能力、化學實驗操作能力、遷移應用能力。

解析：（1）由于“Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似”， 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，除了除去表面的油污外，還能將鍍層金屬鋅溶解。

（2）由Zn（OH）2沉淀制取ZnO的反應：Zn（OH）2ZnO+H2O可知，調節(jié)溶液A的pH產生Zn（OH）2絮狀沉淀后，為制取ZnO需要得到Zn（OH）2沉淀，然后要將Zn（OH）2沉淀進行洗滌凈化，除去雜質，再經灼燒就可得到純凈的ZnO?？紤]到Zn（OH）2的性質與Al（OH）3相似，也為絮狀沉淀物，過濾的速度較慢，這里采用抽濾，加快過濾速度。

（3）由制備流程圖可知，B溶液中含有Fe2+和Fe3+，由B溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中還需加熱，所以須持續(xù)通入N2的目的是為了防止Fe2+被氧化。

（4）Fe3O4膠體粒子的直徑較小，減壓過濾時能透過濾紙，因此不能采用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離。

（5）稱取K2Cr2O7的質量為m（K2Cr2O7）= 0.01000 mol?L-1×0.2500 L×294.0 g?mol-1=0.7350 g。

用K2Cr2O7固體配制溶液時，要用電子天平稱量固體質量，并在燒杯中溶解，然后轉移到容量瓶中，不需要用于量取液體體積的量筒和移液管。

（6）若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定過程中，讀取K2Cr2O7標準溶液的體積偏大，測得Fe3O4中的二價鐵含量偏大。

答案：（1）A、B

（2）抽濾、洗滌、灼燒

（3） N2氣氛下，防止Fe2+被氧化

（4）不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙

（5） 0.7350③⑦

（6）偏大

名師點評：分析化學工藝（或模擬化學工藝）流程問題時，要明確整個流程及每一部分的目的，仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產物，結合基礎理論與實際問題思考，同時要注意答題的模式與要點：①要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。②要精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。③要看清所問問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性。

在答題時應特別注意，這類試題中各小問之間往往沒有聯(lián)系，前一問回答不了，并不一定會影響后面問題的回答。

【例2】（2013?全國高考Ⅰ）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式：。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學式）。

命題立意：本題以回收鋰離子電池的正極材料中的某些金屬資源的工藝流程圖為載體，綜合考查了元素的化合價、Al及其化合物的性質、離子方程式、氧化還原反應、試劑的選擇、電池反應式等問題，側重考查考生的綜合分析能力、信息加工處理能力和遷移應用能力，題目的難度較大。

解析：（1）LiCoO2中的氧元素是-2價，Li元素是+1價，根據化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，可推測Co元素顯+3價。

（2）在“正極堿浸”過程中，正極發(fā)生的反應為正極材料中的鋁箔與NaOH溶液之間的反應，故離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2。

（3）反應物LiCoO2中加入H2SO4、H2O2后，反應的生成物中有Li2SO4、CoSO4，說明此反應為氧化還原反應，Co元素化合價降低，所以H2O2中的O元素要升高，即產生O2。另外在酸浸的過程中，H2O2自身也能發(fā)生分解，故發(fā)生的反應有：2LiCoO2+3H2SO4+ H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O和2H2O22H2O+O2。鹽酸既具有酸性又具有還原性，若用鹽酸代替硫酸，則Cl-會被氧化成Cl2，從而造成環(huán)境污染。

（4）根據流程圖可知，“沉鈷”加入的沉淀劑是NH4HCO3，產生的沉淀是CoCO3，根據反應特點即可寫出此反應的化學方程式：CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2。

（5）根據題意可知，在充電時負極的電極反應為：6C+xLi++xe-LixC6，則放電時LixC6是反應物，發(fā)生氧化反應生成C，而Li1-xCoO2與LiCoO2相比，Li1-xCoO2中的Co元素的化合價較高，可知Li1-xCoO2為反應物，電極反應為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。

（6）在鋰電池中Li作負極，在放電過程中失去電子變成Li+從負極脫出，進入溶液，經過電解質溶液向正極移動。根據整個流程圖可知，回收的金屬化合物有：Al（OH）3、 CoCO3、Li2SO4。

答案：（1）+3

（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2

（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2有氯氣生成，污染較大

（4）CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2

（5）Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C

（6）Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中Al（OH）3、 CoCO3、Li2SO4

名師點評：分析化學工藝（或模擬化學工藝）流程問題的技巧：

①瀏覽全題，確定該流程的目的――由何原料獲得何產物（副產物），對比原料和產物；

②了解工藝流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調用；

③分析流程圖并思考：從原料到產品依次進行了什么反應？利用了什么原理？每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標物質外還產生了什么雜質或副產物？雜質或副產物是怎樣除去的？

【例3】（2013?廣東高考）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為。

（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO+Al2O3高溫CuAlO2+。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為635%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2，至少需要1.0 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。

命題立意：本題以銀銅合金切割廢料回收銀并制備銅化工產品的工藝流程圖為載體，綜合考查了電解精煉銀、Ag與稀硝酸的反應、NO與O2的反應、鋁及其化合物的轉化、離子方程式、氧化還原方程式的配平、化學實驗基本操作、化學計算等問題，側重考查考生的綜合應用能力、化學實驗操作能力和簡單計算能力。

解析：（1）遷移應用教材中電解精煉銅的原理，在電解精煉銀時，粗銀作陽極，電極反應式為Ag-e-Ag+；純銀作陰極，電極反應式為Ag++e-Ag，AgNO3溶液為電解質溶液。根據流程圖可知，濾渣A和稀硝酸反應生成了NO（在空氣中被氧氣氧化生成紅棕色的NO2）。

（2）根據固體B煅燒后得到的產物中含有Al、Cu兩種元素，結合Cu（OH）2和Al（OH）3兩種物質開始分解的溫度，可知固體B的主要成分為Al（OH）3和CuO。在制備過程中必須控制NaOH的量，一旦過量則會發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O。

（3）該反應為氧化還原反應，Cu元素由+2價變?yōu)?1價，Cu元素被還原，而Al元素的化合價未發(fā)生變化，根據氧化還原反應規(guī)律，必定有一種元素被氧化，從而判斷氧化產物為O2，再根據得失電子守恒、原子守恒，配平相應的化學方程式。

（4）根據元素守恒可知，銀銅合金中Cu的物質的量為n（Cu）=5000 g×635%63.5 g?mol-1=50 mol，根據元素守恒可知，CuAlO2的物質的量也為50 mol，然后再根據CuAlO2中的Cu和Al的物質的量之比1∶1，可知需要硫酸鋁溶液的體積是25 L。

（5）CuSO4從飽和溶液中結晶析出生成CuSO4?5H2O（膽礬），由CuSO4溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：（1）Ag++e-Ag2NO+O22NO2

（2）Al（OH）3和CuOAl（OH）3+OH-AlO-2+2H2O

（3）424O2

（4）50 25

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

名師點評：本題的考點分布較廣，橫跨高中化學必修1和選修4兩個模塊，考查了元素及其化合物、化學基本理論及化學實驗基礎知識。元素及其化合物的考查落點于Ag與稀硝酸的反應、NO與O2的反應、Al（OH）3的性質及轉化等內容?；瘜W實驗基礎知識的考查，落點于膽礬的制備。在強化考生對科學探究過程的理解的同時，考查化學實驗基礎操作，突出考生的科學探究能力和科學素養(yǎng)。第（3）問有一定的難度，要求考生根據氧化還原反應規(guī)律確定另一種生成物，再配平該氧化還原反應方程式。

【例4】（2013?四川高考）明礬石經處理后得到明礬［ KAl（SO4）2?12H2O］。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：

4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。

（3）A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是。

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

①2SO2（g） +O2（g）2SO3（g）ΔH1=-197 kJ/mol

②H2O （g）H2O（l）ΔH2=-44 kJ/mol

③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）ΔH3=-545 kJ/mol

則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是。

焙燒948 t明礬（M=474 g/mol ），若SO2 的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98％的硫酸t(yī)。

命題立意：本題以明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程為載體，綜合考查了氧化還原反應、化學實驗基本操作、晶胞結構及原子配位數(shù)、原電池及電池反應式、蓋斯定律及熱化學方程式、化學計算等問題，側重考查考生的讀圖識圖能力、綜合分析能力和遷移應用能力。

解析：（1）分析焙燒明礬的化學方程式可知，明礬中部分S元素的化合價降低，而S單質在反應中元素的化合價升高，故還原劑為S單質。

（2）從濾液中得到K2SO4晶體的方法為蒸發(fā)結晶，涉及蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟。

（3）分析題給晶胞結構可知，每個Al原子周圍等距離且最近的N原子有4個，故其配位數(shù)為4。

（4）放電時，Al作負極，失去電子被氧化，NiO（OH）在正極得到電子被還原，根據得失電子守恒及元素守恒寫出化學方程式：Al+3NiO（OH）+ NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2。

（5）根據蓋斯定律，由1/2×（③-①）-②可得目標熱化學方程式：SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）ΔH=-130 kJ/mol。948 t明礬生成SO2的物質的量為n（SO2） =4.5×106 mol，故質量分數(shù)為98%的硫酸的質量為m（H2SO4）=（4.5×106 mol×96%×98 g?mol-1）÷98%=432×106g=432 t。

答案：（1）S（硫）

（2）蒸發(fā)結晶

（3）4

（4）Al+3NiO（OH）+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2