導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇氯酸的化學(xué)性質(zhì)，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。3、初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養(yǎng)環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。

技能目標(biāo)：1、初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法；2、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記錄，并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教學(xué)資源】

【教學(xué)過(guò)程】

第一環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題

【引言】師：沒(méi)有空氣就沒(méi)有生命！人類每時(shí)每刻都離不開(kāi)空氣?？諝鈱?duì)于人類是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰(shuí)摸著了它？看到了它嗎？哦，沒(méi)有。那么我們本節(jié)就是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。

【提問(wèn)】1、空氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，不易察覺(jué)，但你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來(lái)說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎？

2、以上事實(shí)說(shuō)明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

【總結(jié)】從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

【提問(wèn)】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少？

二、探究活動(dòng)

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（教師邊介紹演示新教材[實(shí)驗(yàn)2-1]學(xué)生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析、得出結(jié)論。）

三、歸納總結(jié)

師：從實(shí)驗(yàn)2-1中得出以下結(jié)論；

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?。（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：

氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

教師簡(jiǎn)介空氣的其他成分，同時(shí)講清三個(gè)概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物

四、課堂練習(xí)

【投影】1、在測(cè)定空氣中氧氣成分的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是氮?dú)狻＝Y(jié)合實(shí)驗(yàn)討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?/p>

（2）集氣瓶?jī)?nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?/p>

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味，不易溶于水的氣體，它的熔點(diǎn)為-209.9℃，沸點(diǎn)為-195.8℃。從紅磷在氮?dú)庵胁荒芾^續(xù)燃燒的事實(shí)，說(shuō)明氮?dú)獠恢С秩紵?。許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)都表明，氮?dú)獾男再|(zhì)不如氧活潑。

五、學(xué)生自學(xué)

1、空氣是一種寶貴的自然資源。

2、保護(hù)空氣。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

課題一：空氣

一、空氣是由什么組成的

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷。）

4、氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷。）

5、實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：

氮?dú)?8%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質(zhì)0.03%

二、空氣是一種寶貴的自然資源

三、保護(hù)空氣

【教學(xué)后記】

課題二：氧氣（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

技能目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察和探究的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象。

【教學(xué)難點(diǎn)】對(duì)“氧氣不易溶于水”這一結(jié)論的探究活動(dòng)。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題

【引言】師：什么是物理性質(zhì)？（復(fù)習(xí)上一節(jié)課內(nèi)容）。

【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。

師：請(qǐng)一位同學(xué)說(shuō)一說(shuō)氧氣的物理性質(zhì)？

生：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大的氣體。

師：氧氣的物理性質(zhì)（在通常狀況下）如下表：

顏色

氣味

狀態(tài)

標(biāo)況下密度

與空氣密度的比較

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

是否易溶于水

無(wú)色

無(wú)味

氣體

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[實(shí)驗(yàn)2-2]。

（教師在講臺(tái)上演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

【現(xiàn)象】帶火星的木條復(fù)燃。

【結(jié)論】說(shuō)明氧氣能支持燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)2-3，實(shí)驗(yàn)2-12，然后填好下表：

實(shí)驗(yàn)名稱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)文字表達(dá)方式

硫在空氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

（教師必須強(qiáng)調(diào)硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同）

【提出質(zhì)疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說(shuō)明了什么？

【交流討論】

【現(xiàn)象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請(qǐng)?jiān)撋檬钟|摸集氣瓶的外壁，感覺(jué)燙。）

【結(jié)論】鋁+氧氣氧化鋁

師：同學(xué)們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，這四個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)文字表達(dá)式告訴了我們：物質(zhì)在空氣中的燃燒，實(shí)際上是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，對(duì)嗎？

師：由于空氣中的氧氣會(huì)計(jì)師相對(duì)較少，所以物質(zhì)燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現(xiàn)在你們明白了嗎？

第二環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)

師：本節(jié)課我們用實(shí)驗(yàn)探究法探究了氧氣一個(gè)重要物質(zhì)性質(zhì)——不易溶于水的氣體。

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大（標(biāo)況下），不易溶于水的氣體。

通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)和教師的演示實(shí)驗(yàn)及師生的合作實(shí)驗(yàn)，探究了氧氣的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。

第三環(huán)節(jié)：課堂練習(xí)

1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發(fā)出色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出色火焰。

2、能在氧氣中燃燒發(fā)出白光、放熱，并生成一種無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質(zhì)是。

3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？

第四環(huán)節(jié)：作業(yè)布置

1、寫(xiě)出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，反慶的文字表達(dá)式。（用填表格式）

2、預(yù)習(xí)第31-32頁(yè)的教材內(nèi)容。

3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質(zhì)在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

課題二：氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：一種性質(zhì)比較活潑的氣體。

【教學(xué)后記】

課題二：氧氣（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)什么是化學(xué)變化，了解化學(xué)變化的基本特征。2、認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類。

技能目標(biāo)：學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)的基本特征。

【教學(xué)難點(diǎn)】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】燒杯、玻璃棒、水

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、第一環(huán)節(jié)：激發(fā)興趣

（1）化學(xué)小魔術(shù)：不燃的小手帕

（2）影片片斷欣賞：登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

二、導(dǎo)入新授

上節(jié)課我們做的一些實(shí)驗(yàn)和剛才小魔術(shù)中酒精的燃燒都是氧氣的化學(xué)性質(zhì)，我們能不能歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢？

三、探究合作

1、分組討論：

（1）下列反應(yīng)有哪些共同點(diǎn)？

A、碳+氧氣二氧化碳

B、硫+氧氣二氧化硫

C、磷+氧氣五氧化二磷

D、鐵+氧氣四氧化三鐵

E、石蠟+氧氣二氧化碳+水

（2）聯(lián)系實(shí)際談?wù)勓鯕庥心男┯猛荆?/p>

2、師生共同總結(jié)：

（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。

四、創(chuàng)新應(yīng)用

1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現(xiàn)要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是

A、木碳B、鐵C、磷D、硫

2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應(yīng)？為什么？

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

氧氣的性質(zhì)和用途

一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個(gè)反應(yīng)中歸納：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個(gè)反應(yīng)中歸納：物質(zhì)奪取氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，其中提供氧的物質(zhì)是氧化劑。

（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，具氧化性。

【教學(xué)后記】

課題三：制取氧氣（1）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、激發(fā)興趣

1、紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

2、

二、導(dǎo)入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。

四、究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應(yīng)用

1、實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

2、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？

五、書(shū)設(shè)計(jì)

氧氣的制法

1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5、催化劑和催化作用

6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8、氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學(xué)后記】

課題三：制取氧氣（2）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：1掌握實(shí)驗(yàn)室可用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手制取氣體的操作能力和科學(xué)探究的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學(xué)難點(diǎn)】制取氧氣的裝置選擇。

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、激發(fā)興趣

a)紀(jì)錄片欣賞：中日登山運(yùn)動(dòng)員征服喜馬拉雅山。

b)搶救“非典”病人時(shí)為什么要輸氧？

六、導(dǎo)入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)《氧氣的制法》。

七、探究實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創(chuàng)新應(yīng)用

a)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

b)為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個(gè)？為什么？

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

氧氣的制法

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺(tái)上C、加熱D、收集氧氣E、將導(dǎo)管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

篇2

關(guān)鍵詞：教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué)習(xí)興趣 探究能力

如何通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的探究能力和教學(xué)質(zhì)量是教學(xué)改革重點(diǎn)，因此，本文以氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)為例進(jìn)行了探討，為教改提供參考。

一、教材分析

學(xué)生前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，在這一基礎(chǔ)上，再讓學(xué)生學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。本節(jié)通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的研究，讓學(xué)生體驗(yàn)如何運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的程序、怎樣處理程序中每個(gè)環(huán)節(jié)中的具體問(wèn)題，為他們后面的學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：了解氯氣的物理化學(xué)性質(zhì)。

過(guò)程與方法：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的精神。

三、教學(xué)過(guò)程

創(chuàng)設(shè)情境：展示圖片，2005年京滬高速氯氣泄露事件。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感覺(jué)學(xué)有所用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；且由此引出氯氣的物理性質(zhì)。

教師：看了此新聞，你能得出氯氣的哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生：黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度大于空氣。

教師：（展示一瓶氯氣）通過(guò)觀察，你又能得出氯氣的哪些性質(zhì)？

學(xué)生：（聞氣味）。

教師：注意聞氣味的方法：微啟玻璃片，用手輕輕煽動(dòng)，使極少量的氣體飄入鼻孔。

（投影：氯氣的物理性質(zhì)。黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒看，密度大于空氣，能溶于水，沸點(diǎn)高，易液化。）

教師：通過(guò)觀察，我們認(rèn)識(shí)了氯氣的物理性質(zhì)，下面預(yù)測(cè)一下，氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生：（閱讀課本14頁(yè)，預(yù)測(cè)氯氣化學(xué)性質(zhì)。）

教師：氯氣是一種非金屬單質(zhì)，可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？

學(xué)生：（討論得出：與氧氣類似，可與金屬和非金屬反應(yīng)。）

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鐵、銅與氯氣的反應(yīng)。

教師：各組展示你們的實(shí)驗(yàn)成果，并描述現(xiàn)象。

學(xué)生：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水得黃色溶液；銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液

（投影：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的反應(yīng)；氯氣與鐵的反應(yīng)；氯氣與銅的反應(yīng)。）

教師：氯氣與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物

學(xué)生：（板演方程式。）

（視頻）氫氣在氯氣中燃燒

學(xué)生：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)。

（投影：與非金屬的反應(yīng)：氯氣與氫氣的反應(yīng)）

圖片展示：南昌兒童游泳集體氯氣中毒

教師：氯氣有毒，為何還要用氯氣來(lái)消毒？

學(xué)生：（討論，氯氣與水能否反應(yīng)。）

學(xué)生：（分組實(shí)驗(yàn)。）

探究一：氯水中有無(wú)Cl-

方案：氯水與硝酸銀（硝酸酸化）溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

結(jié)論：氯水中有Cl-，假設(shè)二成立。

探究二：氯水中有無(wú)H+

信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見(jiàn)光分解放出氧氣。

教師：推測(cè)氯氣能否與NaOH溶液反應(yīng)？

學(xué)生：討論得出，氯氣能與堿溶液反應(yīng)。

投影：氯氣與堿反應(yīng)。

（練習(xí)）書(shū)寫(xiě)氯氣的反應(yīng)方程式

（投影：小結(jié)。）

物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大

化學(xué)性質(zhì)：能與金屬反應(yīng)；能與非金屬反應(yīng)；能與水反應(yīng)；能與堿反應(yīng)。

（練習(xí)）略。

四、教學(xué)反思

這節(jié)課從一開(kāi)始就激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，隨著教師的引導(dǎo)，學(xué)生步步深入，積極性高，參與性強(qiáng)。而且整節(jié)課過(guò)度自然，環(huán)環(huán)相扣，難度由淺入深，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)容易接受，從課堂反饋來(lái)看，效果不錯(cuò)。但是，也有一些不足之處需要改進(jìn)。

探究實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生討論出的方案有很多，但由于藥品的限制，有些方案不能實(shí)施；氯氣在生活中的應(yīng)用，由于時(shí)間倉(cāng)促，一帶而過(guò)，過(guò)于簡(jiǎn)單。

五、小結(jié)

篇3

    【關(guān)鍵詞】利用;電教媒體;強(qiáng)化;化學(xué)學(xué)習(xí);效果

    為了牢固掌握所學(xué)知識(shí),必須對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、巧記、活記。我們利用投影手段,幫助學(xué)生從以下幾個(gè)方面進(jìn)行記憶。

    一、綜合性質(zhì)記憶

    綜合性質(zhì)記憶就是以某些物質(zhì)為中心,以它的化學(xué)性質(zhì)為主線的一種綜合記憶方法。我們以氯氣為例。氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它能跟金屬、氫氣和大多數(shù)非金屬直接化合。能跟許多化合物發(fā)生反應(yīng)。為了便于記憶,我們根據(jù)這些化學(xué)性質(zhì),以Cl2為中心,以它的化學(xué)性質(zhì)為主線,設(shè)計(jì)制成了如圖1所示的復(fù)合投影片,在講完氯氣性質(zhì)時(shí),我們把圖1所示的復(fù)合投影片映示在銀幕上,給學(xué)生脈絡(luò)清楚、層次分明的深刻印象。通過(guò)綜合性質(zhì)記憶的訓(xùn)練,這部分的知識(shí),學(xué)生記憶很深不易忘記。

    Na                                                H2

    NaCl―――――                                      ――――――――――HCl

    加熱                                            光照或點(diǎn)燃

    與金屬反應(yīng)            與非金屬反應(yīng)

    Cu                                                 P

    CuCl2―――――                                     -――――――――――PCl3

    點(diǎn)燃                                            氯氣不充足,點(diǎn)燃

    與水反應(yīng)                                P

    HCl+HclO―――――――――― Cl2                   -――――――――――PCl5

    (次氯酸)                                         氯氣充足,點(diǎn)燃

    ――――― HCl+O2                                      NaOH(冷放)

    光照                                     ―――――――NaClO+NaCl+H2O

    與Ca(OH)2反應(yīng)   與可溶堿反應(yīng)  

    Ca(ClO)2+CaCl2+H2O                                  KOH(熱洗)

    漂白粉                                         -------KCl+KClO+H2O

    圖1

    二、對(duì)比聯(lián)想的記憶

篇4

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用；能說(shuō)出空氣的成分；知道空氣污染及防治措施。

2.認(rèn)識(shí)氧氣的主要性質(zhì)及用途；知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

3.掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

（二）典例分析

例1 （臨沂）下圖是用燃磷法測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）紅磷燃燒時(shí)冒出濃厚的 。

（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)的 減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶，從而粗略測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（3）燃燒結(jié)束后，當(dāng)集氣瓶 后松開(kāi)彈簧夾，過(guò)一會(huì)兒觀察到進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

解析：（1）由實(shí)驗(yàn)可知，紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙。（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶。（3）當(dāng)集氣瓶冷卻后松開(kāi)彈簧夾，過(guò)一會(huì)兒觀察到進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

答案：（1）白煙 （2）壓強(qiáng) （3）冷卻

例2 （淄博）空氣是生命賴以存在的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。下列有關(guān)空氣的說(shuō)法正確的是（ ）

A.空氣中分離出來(lái)的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可作食品保護(hù)氣

B.空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1/5

C.空庵柿勘ǜ嬤興列的空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)值越大，說(shuō)明空氣的質(zhì)量越好

D.空氣中的稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以常用于制造多種用途的電光源

解析：由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此可作食品保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣的體積約占空氣體積的1/5，不是質(zhì)量，B項(xiàng)不正確；空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)值越大，說(shuō)明空氣的質(zhì)量越差，C項(xiàng)不正確；稀有氣體常用于制造多種用途的電光源，但不是因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)不正確。

答案： A

（三）專題演練

1.（郴州）小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發(fā)現(xiàn)瓶外壁又掛滿水珠。這說(shuō)明空氣中有（ ）

A.氮?dú)?B.氧氣

C.二氧化碳 D.水蒸氣

2.（南昌）下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（ ）

A.二氧化硫 B.一氧化碳

C.氮?dú)?D.可吸入顆粒物

3.（巴中）通過(guò)創(chuàng)建衛(wèi)生城市活動(dòng)，巴中城市空氣狀況有了明顯變化。測(cè)得目前造成空氣污染的主要是PM2.5，造成這種現(xiàn)象的可能原因是（ ）

①地面建筑產(chǎn)生大量粉塵 ②沙塵暴天氣增多 ③太陽(yáng)能熱水 ④汽車尾氣的大量排放 ⑤燃燒天然氣 ⑥燃煤取暖

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

4.（天津）下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

C.鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體

D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，發(fā)出白光

5.（黃石）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（ ）

A.催化劑必定加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變

C.在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑

D.用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加

6.（廈門(mén)）用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列做法會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生明顯誤差的是（ ）

A.使用過(guò)量的紅磷

B.把紅磷改為蠟燭

C.恢復(fù)到實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的溫度才進(jìn)行測(cè)量

D.不打開(kāi)橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽(yáng)光點(diǎn)燃紅磷

7.（邵陽(yáng)）在進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)制得的氧氣不純。你認(rèn)為可能的原因是（ ）

A.用排水法收集O2時(shí)，集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集O2 時(shí)，導(dǎo)管伸入到集氣瓶的底部

C.用排水法收集O2 時(shí)，導(dǎo)管口冒出氣泡，立即收集

D.用排水法收集O2時(shí)，收集滿后，在水下蓋上玻璃片

8.（畢節(jié)）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，請(qǐng)按照要求回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置制備氧氣的化學(xué)方程式是 ，收集完氧氣后，停止加熱時(shí)，先要 。

（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，生成了一種帶有 氣味的氣體，該氣體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成 。

9.（菏澤）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）儀器a的名稱是 。利用裝置B制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)長(zhǎng)頸漏斗要插入液面以下，其原因是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì)，應(yīng)用的分離方法是 。

（2）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是 （填序號(hào)）。

①待集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中

（3）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來(lái)制備氨氣。請(qǐng)你從上圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合： 。

10.（咸寧）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如右圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）制取O2的質(zhì)量是 g。

（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

二、水與常見(jiàn)的溶液

（一）課標(biāo)要求

1.認(rèn)識(shí)水的組成；知道硬水與軟水的區(qū)別；樹(shù)立節(jié)約用水和保護(hù)水資源的意識(shí)。

2.了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法。

3.認(rèn)識(shí)溶液的形成，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑；了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

4.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象；知道固體溶解度及影響因素，能利用溶解度曲線查出某種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，能根據(jù)溶解度曲線確定某種物質(zhì)的結(jié)晶方法等。

5.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

（二）典例分析

例1 （煙臺(tái)）下列有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.河水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物

B.飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小

C.通過(guò)洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液

D.試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

解析：A項(xiàng)，河水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因?yàn)樗泻锌扇苄噪s質(zhì)，不是純凈物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，正確；C項(xiàng)，油、水、洗潔精混合在一起發(fā)生乳化作用，不是溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，但溶液具有均一性，所以剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。

答案：B

例2 （萊蕪）硝酸鉀常用于配制無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，右圖是KNO3的溶解度曲線，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）T1 ℃時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃（忽略水的蒸發(fā)），有關(guān)溶液的變化描述正確的是 （填字母，下同）。

a.變?yōu)轱柡腿芤?/p>

b.變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

c.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

d.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）某同學(xué)在T1 ℃時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是由下列 操作引起的。

a.用量筒量取20 mL水時(shí)俯視讀數(shù)

b.用量筒量取20 mL水時(shí)仰視讀數(shù)

c.稱量KNO3時(shí)將砝碼放在左盤(pán)（1 g以下用游碼）

d.向燒杯中傾倒水時(shí)，有水濺出

（4）請(qǐng)寫(xiě)出一種能使（3）中固體全部溶解的措施： 。

解析：（1）T1 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是30 g，所以稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[6 g26 g]×100%=23.1%，該溶液為飽和溶液。（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃，溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（3）在T1 ℃時(shí)，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，說(shuō)明操作過(guò)程中使溶質(zhì)增多或溶劑減少了，a、b兩項(xiàng)符合題意。（4）若要使（3）中固體全部溶解，可加入少量水或升高溫度。

答案：（1）23.1% 飽和 （2）b、d （3）a、d

（4）加入少量水（合理即可）

（三）專題演練

1.（懷化）水是人類不可缺少的寶貴資源。下列標(biāo)志是我國(guó)“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”的是（ ）

A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)

B.試劑M可以是活性炭

C.步驟Ⅲ屬于物理變化

D.凈化后的水仍是混合物

3.（青島）下列關(guān)于水和溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.自然界中的水過(guò)濾后即變成純水

B.硬水和軟水可用肥皂水來(lái)鑒別

C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

D.洗潔精洗滌油污時(shí)發(fā)生了乳化作用

4.（云南）小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.溶液b一定是不飽和溶液

C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量

D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同

5.（安徽）高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

[溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 ]

A.高氯酸的溶解度隨溫度升高而減小

B.20 ℃時(shí)，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水，可配制2%的溶液

C.60 ℃時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

D.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃時(shí)有結(jié)晶現(xiàn)象

6.（泰安）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因是（ ）

A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B.用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)

C.用托盤(pán)天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤(pán)，且稱量時(shí)使用了游碼

D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液

7.（龍東）水在下列實(shí)驗(yàn)中的作用：

（1） （2） （3）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

8.（龍巖）毛巾用久了會(huì)變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時(shí)，自來(lái)水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）鈣離子可用化學(xué)符號(hào)表示為 。

（2）證明自來(lái)水是硬水，可使用的試劑是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）為避免或減緩毛巾變硬變黃，其中一種方法是降低自來(lái)水的硬度。

①下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是 （填字母）。

A.過(guò)濾 B.沉降

C.蒸餾 D.吸附

②含CaCl2的自來(lái)水，可用碳酸鈉處理，處理時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是 。

9.（齊齊哈爾）結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）對(duì)于沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度較高的是 。

（2）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是 （填字母）。

A.氫氧化鈉和硝酸銨

B.食鹽和蔗糖

C.高錳酸鉀和碘

（3）欲配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是 （填序號(hào)）。

①溶解 ②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶

③稱量 ④計(jì)算 ⑤量取

（4）下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。

①P點(diǎn)的含義是

。

②在t2 ℃時(shí)，向30克a物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 克。

③將t1 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。

④a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì)，可用

（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”） 的方法提純a物質(zhì)。

10.（重慶B）某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性。當(dāng)他在93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計(jì)算：

（1）負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

三、碳及其氧化物

（一）課標(biāo)要求

1.知道金剛石、石墨等典型碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及主要用途。

2.認(rèn)識(shí)二氧化碳的物理性質(zhì)及用途，干冰的主要用途；認(rèn)識(shí)二氧化碳與水、石灰水等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)以及環(huán)境的影響等。知道一氧化碳的毒性、化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。了解自然界中的碳循環(huán)。

3.掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

（二）典例分析

例1 （咸寧）下列關(guān)于碳和碳的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.活性炭可以除去冰箱中的異味

B.可以利用CO的還原性煉鐵

C.CO2可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料

D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的，性質(zhì)相同

解析：A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味，說(shuō)法正確；B項(xiàng)，CO具有還原性，可以利用此性質(zhì)煉鐵，說(shuō)法正確；C項(xiàng)，CO2可促進(jìn)植物的光合作用，可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料，說(shuō)法正確；D項(xiàng)，金剛石、石墨和C60雖都是由碳原子構(gòu)成的，但由于其碳原子排列方式不同，因此其化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，說(shuō)法不正確。

答案：D

例2 （雅安）某學(xué)習(xí)小組用下列裝置進(jìn)行CO2的制取及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

資料卡片：20 ℃時(shí)，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3 g。20 ℃時(shí)，碳酸鈉、 碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8 g和9.6 g。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題。

（1）圖中裝置A是用大理石制CO2的裝置，儀器a的名稱是 ；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在b處檢驗(yàn)是否有CO2逸出的操作是 。

（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當(dāng)通入CO2一段時(shí)間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

（3）當(dāng)通入CO2一段時(shí)間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出現(xiàn)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

篇5

知識(shí)技能:(1)掌握氯氣與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。

(2)了解常見(jiàn)漂白劑的漂白原理。

(3)使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

過(guò)程與方法:演示實(shí)驗(yàn)對(duì)比氯氣、水和堿的反應(yīng),探究實(shí)驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn),通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力以及總結(jié)歸納能力;加強(qiáng)化學(xué)知識(shí)與日常生活、生產(chǎn)的聯(lián)系,讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)教學(xué)活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷;對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全和環(huán)保教育,增強(qiáng)學(xué)生的安全、環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):氯氣與堿的反應(yīng),氯離子的檢驗(yàn)方法。

2、教學(xué)方式

講解、討論與利用多媒體課件輔助教學(xué)相結(jié)合,演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生自主探究性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。

3、教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 氯氣與哪些物質(zhì)反應(yīng)?

氯氣可與金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng),還可與水反應(yīng)。

氯氣在水中溶解度不大,溶于水中的氯氣可與水反應(yīng):

[板書(shū)] 一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、氯氣與金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2、氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O = HClO+HCl

[講解] 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑,能殺死水里的病菌,可用作漂白劑。次氯酸是一種比碳酸還弱的酸。

[視頻] 氯氣泄露事件,學(xué)生思考如何處理?

[演示實(shí)驗(yàn)] 對(duì)比水和氫氧化鈉溶液分別與Cl2的反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。并寫(xiě)出氯氣與堿反應(yīng)的方程式。

[板書(shū)] 3、氯氣與堿的反應(yīng)

[投影] 氯氣與堿的反應(yīng)原理

[講解]由氯氣與堿反應(yīng)引出84消毒液和漂白粉的有效成分及漂白粉的生產(chǎn)原理、漂白原理。并引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出方程式

[討論] 存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

[講解投影] 由漂白粉、消毒液引出氯氣的用途

[板書(shū)]二、氯氣的用途

[板書(shū)]三、氯離子(Cl―)的檢驗(yàn)

[閱讀、實(shí)驗(yàn)與探究] 學(xué)生看書(shū)并分組完成實(shí)驗(yàn)并填表:

小結(jié)氯離子的檢驗(yàn)方法。

[討論與交流] 為什么檢驗(yàn)Cl-時(shí),要加幾滴稀硝酸?

[小結(jié)] 1、氯氣與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。2、了解常見(jiàn)漂白劑的漂白原理。

3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法

4、習(xí)題設(shè)計(jì)

1.如果你在生活中遇到了氯氣泄漏,你要如何自救?

2、檢驗(yàn)ClD時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是( )

A.防止CO32D的干擾B.防止ClD的干擾

C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3D的干擾

3、將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上,不能使其褪色的是( )

A.新制的氯水 B.液氯 C.次氯酸鈣溶液

D.鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

4、可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是( )

A.可與堿反應(yīng)B.有漂白性C.見(jiàn)光能分解

D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

篇6

1.教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)要體現(xiàn)趣味性，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與獲取知識(shí)的積極性。探究式教學(xué)與傳統(tǒng)教學(xué)所不同的是注重了讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與獲取知識(shí)的過(guò)程，而要保持這種勁頭的持久性，自然離不開(kāi)趣味性的教學(xué)情景。例如，在熟石灰的制取及其性質(zhì)的教學(xué)中，教師在新制的生石灰中加入適量的水，然后放上一個(gè)生雞蛋，一會(huì)兒功夫，生雞蛋煮熟了，試問(wèn)學(xué)生原因。此教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)，促使學(xué)生由“好奇”而轉(zhuǎn)向積極的追本溯源。

2.教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)要體現(xiàn)開(kāi)放性，從而誘導(dǎo)學(xué)生積極展開(kāi)想象，活化思維。例如，在實(shí)驗(yàn)課上，老師向?qū)W生展示了一個(gè)帶有蓋玻璃片的集氣瓶，但不知是盛有什么氣體？請(qǐng)你做出一種假設(shè)（猜想），并按照你的假設(shè)完成探究過(guò)程。

該問(wèn)題情景沒(méi)有太多的限制條件，學(xué)生可以從氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等等諸多氣體中選擇，學(xué)生自由選擇的余地很大，鑒別的方法也很多，發(fā)揮的空間也更大，各個(gè)層面的學(xué)生都能動(dòng)手解決，從而可以折射出學(xué)生的發(fā)散思維能力和創(chuàng)新思維品質(zhì)。本問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性與探索精神，便于學(xué)生根據(jù)所給信息，展開(kāi)思維活動(dòng)，而又不拘泥于一解，讓學(xué)生各抒己見(jiàn)，起到了張揚(yáng)個(gè)性與探索創(chuàng)新雙重效果。

3.教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)要體現(xiàn)綜合性，從而培養(yǎng)學(xué)生分析與綜合的思維能力。課堂教學(xué)過(guò)程中，若只是單一知識(shí)點(diǎn)的考查時(shí)，學(xué)生掌握效果較好；而一旦加以綜合，學(xué)生便會(huì)出現(xiàn)卡殼或不知所措。針對(duì)這種情況，平日教學(xué)中，我們便注意創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)木C合性的教學(xué)情景，讓學(xué)生積極探究，從而參與其中，獲得經(jīng)驗(yàn)和積累方法。例如，在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們一改往日那種呆板、老套的從頭再來(lái)的“溫熟”復(fù)習(xí)方法，而是設(shè)置了這樣的教學(xué)情景：同學(xué)們，根據(jù)我們前面所學(xué)的酸、堿、鹽的有關(guān)知識(shí)，你都可以采用哪些方法來(lái)制取ZnSO4？若制取CuSO4、FeSO4呢？學(xué)生們便會(huì)在學(xué)習(xí)小組中，通過(guò)積極復(fù)習(xí)酸的通性、堿的通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)，討論、交流，從而總結(jié)出常見(jiàn)的制取鹽的方法。這樣，學(xué)生便會(huì)高效率地復(fù)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)了學(xué)生自主探究解決綜合問(wèn)題的能力。而且，富有挑戰(zhàn)性的問(wèn)題更會(huì)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

4.教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)變通性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維。疑是思之本，變是創(chuàng)新之源。運(yùn)用變式教學(xué)，不僅可以突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，而且可以促進(jìn)學(xué)生通過(guò)“變”“改”“換”“加”“減”等形式積極去創(chuàng)新。例如：水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，還有少量的氮?dú)猓趸己退魵?，把它依次通過(guò)（1）燒堿溶液（2）灼熱氧化銅（3）濃硫酸，最后剩下什么氣體？若（1）、（2）順序顛倒呢？此問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)達(dá)到了多層次、多角度鞏固知識(shí)的目的，避免了學(xué)生形成思維定勢(shì)。

5.教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)要體現(xiàn)探索性，培養(yǎng)學(xué)生自主探索能力。探究式教學(xué)最大特點(diǎn)是能充分發(fā)學(xué)生主觀能動(dòng)性，發(fā)展學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)學(xué)生探究精神和創(chuàng)新意識(shí)，因此教學(xué)過(guò)程中情景的創(chuàng)設(shè)應(yīng)體現(xiàn)出探究性與探索性，為了適應(yīng)新課程改革的需要，我們?cè)谄饺盏幕瘜W(xué)課堂教學(xué)中盡可能地把驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)。例如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣，是氯酸鉀，還是二氧化錳放氧氣？二氧化錳有什么作用？（課外探究二氧化錳的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生變化？）學(xué)生根據(jù)上述內(nèi)容，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)分別用三支試管盛取氯酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳的混合物，觀察是哪種物質(zhì)放氧與放氧速度快慢。此實(shí)驗(yàn)中學(xué)生動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，探究精神得以延伸。

篇7

     一、從實(shí)驗(yàn)事實(shí)引出概念

     課堂演示實(shí)驗(yàn)可以很好地集中學(xué)生的注意力,由教師對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析引導(dǎo)學(xué)生正確地推理,來(lái)形成化學(xué)基本概念。

    例如,在講化學(xué)變化與物理變化兩個(gè)概念時(shí),除了鎂燃燒和加熱堿式碳酸銅兩個(gè)實(shí)驗(yàn)外,還可以補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),即用剪刀將紙剪碎和將紙點(diǎn)燃的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)。邊演示邊提問(wèn),讓學(xué)生思考:在兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變與不變的是什么?這兩種變化有什么不同?看起來(lái)這是一個(gè)極為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),學(xué)生在觀察變與不變的現(xiàn)象時(shí)能回答出以下兩點(diǎn):剪紙的過(guò)程中紙的形狀變了,但紙還是紙,沒(méi)有變;紙燃燒過(guò)程中,紙由白色變成灰黑色灰,灰不是紙。引導(dǎo)學(xué)生討論這兩種變化又有什么不同,然后指出第一種變化紙沒(méi)有生成其他物質(zhì)是物理變化,第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學(xué)變化,這樣從這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中引出了兩種不同“變化”的概念。通過(guò)總結(jié)、舉例練習(xí),明確物理變化、化學(xué)變化概念的意義,了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。

    在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的直接體驗(yàn)。例如,在實(shí)驗(yàn)室制氧氣的過(guò)程中引入催化劑這一概念時(shí),將教師的演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)合并一起進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)前先叫學(xué)生預(yù)習(xí)課本內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)時(shí)教師板書(shū)實(shí)驗(yàn)步驟和問(wèn)題:①給氯酸鉀加熱并檢查是否有氧氣產(chǎn)生(要求學(xué)生記錄加熱產(chǎn)生氧氣的時(shí)間);②給二氧化錳加熱并檢查是否有氧氣產(chǎn)生;③把一定量的氯酸鉀和5g二氧化錳混合加熱并檢查是否有氧氣產(chǎn)生(記錄加熱產(chǎn)生氧氣的時(shí)間);④把③加熱的剩余物溶解于水、過(guò)濾得黑色粉末即二氧化錳,干燥、稱量(記錄數(shù)據(jù));⑤把過(guò)濾出的二氧化錳全部加入另一份氯酸鉀內(nèi)加熱檢查是否迅速產(chǎn)生氧氣,再溶解、過(guò)濾、稱量。前后對(duì)比,然后討論得出結(jié)論:二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有改變,化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變,但能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。教師引入概念:具有上述特點(diǎn)的物質(zhì)叫催化劑。這樣學(xué)生對(duì)催化劑概念的認(rèn)識(shí)就很深入。

    二、從理解問(wèn)題的過(guò)程中引出概念

    例如,講解化合價(jià)概念時(shí),注重引導(dǎo)學(xué)生對(duì)離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程加深理解,并板書(shū)形成過(guò)程,在理解過(guò)程的基礎(chǔ)上,觀察未得失電子時(shí)原子的結(jié)構(gòu)示意圖,指出(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì))該元素有得失幾個(gè)電子的性質(zhì),各元素的原子只有按一定數(shù)目比作用(化合)時(shí)才表現(xiàn)出得失幾個(gè)電子的性質(zhì)。同理,分析共價(jià)化合物的形成過(guò)程,對(duì)照結(jié)構(gòu)示意圖及電子式,指出每個(gè)原子有共用幾對(duì)電子的性質(zhì),交代各種元素的原子只有按一定數(shù)目比作用(化合)才表現(xiàn)出各自共用幾對(duì)電子對(duì)的性質(zhì)。順勢(shì)引導(dǎo),無(wú)論是離子化合物還是共價(jià)化合物,都是不同元素的原子按一定數(shù)目比化合表現(xiàn)出的性質(zhì),此性質(zhì)叫元素的化合價(jià)。又如,在分析固體物質(zhì)在一定溫度下達(dá)到飽和所溶解的質(zhì)量不同,反映出各種物質(zhì)溶解能力不同,怎樣衡量物質(zhì)的溶解能力?當(dāng)然要用溶解的質(zhì)量,老師分析引導(dǎo),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到只有在“三個(gè)前提條件”一定的情況下,溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才能衡量物質(zhì)的溶解能力,此時(shí)的質(zhì)量叫該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。

    三、注意概念的系統(tǒng)歸類,找出概念間的從屬關(guān)系和內(nèi)在聯(lián)系

    化學(xué)概念雖多,也是一個(gè)個(gè)地形成,要善于引導(dǎo)學(xué)生將概念逐步系統(tǒng)歸類,突出重點(diǎn),抓住關(guān)鍵。例如,在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個(gè)概念后,總結(jié)這幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系,突出元素在這幾個(gè)概念中的主導(dǎo)地位,揭示這幾個(gè)概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。

    四、注意概念的及時(shí)鞏固

    在講授每一個(gè)概念后,注意整理一些相應(yīng)的練習(xí)題,讓學(xué)生思考回答。例如,學(xué)習(xí)溶液、懸濁液、乳濁液的概念后,為使學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出概念的意義,正確的區(qū)分這三種混合物,列出下列混合物,讓學(xué)生區(qū)分:①石灰乳,②牛奶,③敵敵畏乳油,④敵敵畏與水的混合液,⑤敵敵畏的酒精溶液,⑥把二氧化碳通入澄清石灰水后的液體,⑦白磷與二硫化碳溶液,⑧食醋,⑨石灰沙漿,⑩爆鳴氣,⑾塵土飛揚(yáng)的空氣,⑿清新的空氣,⒀液氧。學(xué)生回答后,根據(jù)掌握程度進(jìn)行講評(píng)、分析、糾正錯(cuò)誤。還有混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等概念,都可以適當(dāng)安排這樣的鞏固性習(xí)題,對(duì)學(xué)生掌握、深化基本概念是行之有效的。

    五、注意概念的深入和發(fā)展

    學(xué)生在形成化學(xué)概念時(shí),雖然經(jīng)歷了從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程,但有些概念受知識(shí)面的局限,一開(kāi)始認(rèn)識(shí)得可能不全面。比如,燃燒的概念突出“通常講的燃燒”及“空氣中的氧氣”這兩點(diǎn),提出了燃燒不是非得有氧氣參加的懸念,指出的這個(gè)要點(diǎn)將在今后的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步深化。再如,講氧化還原反應(yīng)概念時(shí),初中僅要求從物質(zhì)得失氧的角度予以分析,為了照顧知識(shí)的連貫性,在分析氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,即指出氫氣得到氧化銅中的氧被氧化,又指出氫氣中氫元素組成了水以后,化合價(jià)升高,氧化銅中氧元素被奪去后,氧化銅中銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到了零價(jià),最后總結(jié)出凡氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)一定會(huì)有改變的這一結(jié)論,同時(shí)進(jìn)一步指出這個(gè)概念在高中學(xué)習(xí)時(shí)將進(jìn)一步深化。

    六、通過(guò)綜合復(fù)習(xí)及對(duì)習(xí)題的講解、分析、改編來(lái)鞏固概念

    綜合復(fù)習(xí)對(duì)化學(xué)基本概念的檢查鞏固很重要,一定要形成概念網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),學(xué)生是否形成網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),應(yīng)用概念題組檢查。例如,元素的種類是由(  )決定的,元素間本質(zhì)差別是由(  )決定的,原子量的大小是由(  )決定的,元素的化學(xué)性質(zhì)是由(  )決定的。

篇8

火災(zāi)發(fā)生半小時(shí)后，事故現(xiàn)場(chǎng)共發(fā)生兩次爆炸，據(jù)中國(guó)地震臺(tái)網(wǎng)的微博稱，第一次爆炸近震震級(jí)ML約2.3級(jí)，相當(dāng)于3噸TNT;第二次爆炸近震震級(jí)ML約2.9級(jí)，相當(dāng)于21噸TNT，爆炸現(xiàn)場(chǎng)形成明顯深坑。

為何這次事故爆炸威力這么大？現(xiàn)場(chǎng)混雜堆放的多種危險(xiǎn)化學(xué)品是其中一個(gè)原因。

根據(jù)該事故第四次新聞會(huì)內(nèi)容，天津市安監(jiān)局副局長(zhǎng)高懷友首次披露了調(diào)查到的事發(fā)核心現(xiàn)場(chǎng)?；贩N類。事故調(diào)查組初步認(rèn)為，事故?；分饕性谘b箱區(qū)和運(yùn)抵區(qū)，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有：鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿、硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有：環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、四六二硝基、鄰仲丁基等危險(xiǎn)化學(xué)品。

理化性質(zhì)不同 滅火方法亦不同

發(fā)生火災(zāi)時(shí)，這些性質(zhì)各異的化學(xué)品應(yīng)如何撲救呢？

鉀、鈉以及鈣、鎂等金屬元素的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇水生成氫氣，有一定的燃燒性。滅火劑：干粉、干砂、干石粉。

氯酸鈉（NaClO3），為強(qiáng)氧化劑，有毒;高溫易分解，遇有機(jī)物、還原劑及硫、磷等易燃物可燃;燃燒產(chǎn)生有毒氯化物煙霧。滅火劑：水。

硝酸鉀，強(qiáng)氧化劑，是制造火藥、爆竹的原料之一。遇可燃物著火時(shí)，能助長(zhǎng)火勢(shì)。與有機(jī)物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時(shí)，有引起燃燒爆炸的危險(xiǎn)。燃燒分解時(shí)， 放出有毒的氮氧化物氣體。受熱分解，放出氧氣。滅火劑：霧狀水、砂土。切勿將水流直接射至熔融物，以免引起嚴(yán)重的流淌火災(zāi)或引起劇烈的沸濺。

燒堿即氫氧化鈉（NaOH），是強(qiáng)堿性物質(zhì)，能夠腐蝕一些金屬（如鋁）生成易燃的氫氣。溶于水中會(huì)放出大量的熱量，可能點(diǎn)燃易燃物（如有機(jī)溶劑）。滅火劑：水、砂土。

經(jīng)仔細(xì)聆聽(tīng)現(xiàn)場(chǎng)錄音，硫化堿實(shí)為媒體誤記，不是硫化堿（即硫化鈉Na2S），而應(yīng)是硫化鉀，不過(guò)兩者化學(xué)性質(zhì)類似。

硫化鉀（K2S），強(qiáng)堿，無(wú)水物為自燃物品，粉塵易在空氣中自燃。一般用含結(jié)晶水硫化鉀化合物，但迅速加熱仍可能發(fā)生爆炸。滅火劑：水、砂土。

硅化鈣（H4CaSi2），遇水自燃，具腐蝕性、刺激性。滅火劑：二氧化碳、干粉、泡沫。

三氯乙烯（C2HCl3），是工業(yè)常用溶劑，有毒性，遇到明火、高熱能燃燒爆炸，加熱或高溫時(shí)，可與氧氣反應(yīng)生成劇毒的光氣和氯化氫，閃點(diǎn)90℃。滅火劑：水、泡沫、二氧化碳、砂土。

這里媒體漏了一個(gè)“漆料”，漆料一般具有可燃性。滅火劑：干粉、泡沫、砂土。最后提到的的氯碘酸則沒(méi)有獨(dú)立存在，一般為氯碘酸銨。滅火劑：霧狀水、砂土。

運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、四六二硝基、鄰仲丁基等。

環(huán)己胺（C6H13N），易燃液體，蒸氣與空氣混合可爆，閃點(diǎn)32℃，具強(qiáng)腐蝕性，有毒。滅火劑：干粉、干砂、二氧化碳、泡沫、1211滅火劑（主要成分是二氟一氯一溴甲烷，即F2ClCBr）。

經(jīng)仔細(xì)聆聽(tīng)現(xiàn)場(chǎng)錄音，這里媒體漏了一個(gè)三乙基鋁（C6H15Al），液體，遇空氣即自燃，容器需充有惰性氣體包裝。滅火劑：干砂、干粉、石粉覆蓋。

二甲基二硫（C2H6S2），可燃液體，遇明火、高溫易燃或分解，有惡臭。蒸氣與空氣混合可爆，閃點(diǎn)24℃。滅火劑：干粉、干砂、二氧化碳、泡沫、1211滅火劑。

甲酸（HCOOH），強(qiáng)腐蝕性酸。遇高熱、明火可燃，蒸氣與空氣混合可爆，閃點(diǎn)56℃。滅火劑：砂土、霧狀水、二氧化碳。

硝酸銨（NH4NO3），在常溫下是穩(wěn)定的，對(duì)打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(zhì)（還原劑）存在及電火花下會(huì)發(fā)生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時(shí)無(wú)法爆轟，但仍會(huì)在一定溫度下分解。滅火劑：水、霧狀水。切勿將水流直接射至熔融物，以免引起嚴(yán)重的流淌火災(zāi)或引起劇烈的沸濺。遇大火，消防人員須在有防護(hù)掩蔽處操作。

氰化鈉，筆者在這里反復(fù)聽(tīng)了錄音，確認(rèn)是氰（qíng）化鈉，而不是另一種化合物氫（qīng）化鈉。氰化鈉，劇毒，易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的基本化工原料。滅火劑：干粉、砂土。禁止用二氧化碳和酸堿滅火劑滅火。滅火方法：該品不易燃。發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)盡量搶救商品，防止包裝破損，引起環(huán)境污染。

所謂媒體記錄的“四六二硝基、鄰仲丁基”實(shí)為4，6-二硝基鄰仲丁基苯酚（C10H12N2O5），易燃，高毒。遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有燃燒爆炸的危險(xiǎn)。滅火劑：霧狀水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

最后還有一個(gè)被媒體遺漏的2，4-二甲基苯胺（C8H11N），液體，明火可燃，高熱分解后，產(chǎn)生有毒氮氧化物煙霧，與空氣混合可爆炸，閃點(diǎn)：62.8℃。滅火劑：泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。

現(xiàn)場(chǎng)混亂致?lián)渚壤щy

據(jù)報(bào)，運(yùn)抵區(qū)貨物都還裝在集裝箱里面，還沒(méi)開(kāi)裝，也沒(méi)有申報(bào)，有些甚至還沒(méi)有來(lái)得及登記，所以要確定準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)還需要一定的時(shí)間。

但從以上了解到的信息來(lái)看，大部分都是易燃?；?。但最具爆炸威力的，還是具備炸藥屬性的硝酸銨。

另外，瑞海公司最近一個(gè)月出口量較大的危險(xiǎn)品有硫化鈉、硫氰化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉，硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等。

硫氰化鈉（NaSCN），毒性較弱，易溶于水。滅火劑：霧狀水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

硝化纖維素，暴露在空氣中能自燃。遇明火、高熱極易燃燒爆炸。與氧化劑和大多數(shù)有機(jī)胺接觸能發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，引起燃燒或爆炸。通常加乙醇、丙酮或水作潤(rùn)濕劑，潤(rùn)濕劑干燥后，容易發(fā)生火災(zāi)。滅火劑：霧狀水、二氧化碳、泡沫、砂土。

硝酸鈣zCa（NO3）2{是氧化劑，低毒，遇有機(jī)物、還原劑以及硫、磷等易燃物可燃，混合可爆，滅火劑：水、砂土。

另?yè)?jù)一名獲救的該倉(cāng)庫(kù)工人介紹，電石儲(chǔ)藏在距離作業(yè)區(qū)有一定距離的倉(cāng)庫(kù)里，并未被水澆到。

從目前各方面信息匯總，瑞海公司倉(cāng)庫(kù)尤其是事發(fā)作業(yè)區(qū)大部分是可燃物，其中最具爆炸性的是硝酸銨、硝化纖維素和壓縮天然氣罐。

篇9

從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。以下是為大家整理的化學(xué)知識(shí)歸納資料，提供參考，歡迎你的閱讀。

化學(xué)知識(shí)歸納一

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過(guò)酒廠門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同;

不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

不同種分子性質(zhì)不同;

相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛(ài)護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

化學(xué)知識(shí)歸納二

化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

化學(xué)知識(shí)歸納三

一、基本概念

1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：

(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

篇10

因?yàn)橛兄R(shí)，我們上了太空，我們延長(zhǎng)了人均壽命。更因?yàn)橛兄R(shí)，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來(lái)給大家分享一些關(guān)于高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A化合反應(yīng)(A+B=AB)

B分解反應(yīng)(AB=A+B)

C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)?！局饕◤?fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！?/p>

B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

B看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

C看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

D看離子配比是否正確

E看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項(xiàng)

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例

(1)過(guò)濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

五、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液